专题18 碳 硅及其化合物
专练二、2020届《大数据建模高考化学》二轮专练_非金属及其化合物+ STSE+元素及其化物知识的综合运用
｡
(2)向锌粉的悬浊液中通入 SO2 制备 ZnS2O4,生
成 1mol ZnS2O4 反应中转移的电子数为
mol,向 ZnS2O4 溶液中加入适量 Na2CO3,
生成 Na2S2O4 并有沉淀产生,该反应的化学方
程式为
｡
●氮 及 其 化 合 物
18.下列判断正确的是（ ）
A.[19 北京,10] 用 H2O､ 无水 CaCl2 可除去 NO 中 的 NO2 杂质,属于氧化还原反应
吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是
而成
(填化学式)｡
●环 境 与 健 康 —STSE1
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀,抗氧化等优点
21.下列判断不正确的是（ ）
25.下列判断不正确的是（ ）
A.[19 全国Ⅲ,7] 碘酒可用于皮肤外用消毒
A.[19 全国Ⅲ,7] 高纯硅可用于制作光感电池
用于除去工业废气中的氯气
D.[19 江苏,6] MnO2 和稀盐酸反应制取 Cl2
9.[19 北京,26] 由于 Br2 具有
性质,所以在
含有 Br2 反应中,须在密闭容器中进行｡
10.[19 北京,26] 向 KBrO3 溶液中,加入 KBr,加
H2SO4 酸化,溶液颜色呈棕黄色;反应的离子方
程式是
●氧 ､硫 及 其 化 合 物
11.下列叙述不．正．确．的是（ ）
A.[19 全国Ⅱ,10] 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的
试管中滴加稀盐酸,可观察到有刺激性气味气
体产生,溶液变浑浊
B.[19 全国Ⅲ,12] 为制备少量二氧化硫气体, 可
以向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
无机非金属材料的主角——硅 专题训练及答案
无机非金属材料的主角——硅专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )【解析】选A。
石英主要用于生产玻璃和光导纤维等,晶体硅才用于制作集成电路。
【加固训练】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【解析】选D。
水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,D错误。
2.气凝胶是一种世界上最轻的固体,也被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1 400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是( )A.Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现B.可以用陶瓷坩埚熔融烧碱C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.气凝胶与豆浆具有相似的性质【解析】选D。
二氧化硅不与水反应,A错误;陶瓷坩埚的成分中含二氧化硅,与烧碱反应,B错误;二氧化硅是酸性氧化物,C错误;气凝胶与豆浆都属于胶体,具有相似的性质,D正确。
【加固训练】硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2【解析】选D。
专题18 碳、硅及无机非金属材料学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题18碳、硅及无机非金属材料1．【2022年广东卷】陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO 可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D 3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体3FeCl 可用作净水剂2．【2022年江苏卷】周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()-1890.3kJ mol ⋅，是常见燃料；Si 、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸(HF ，弱酸)反应生成26H SiF (26H SiF 在水中完全电离为+H 和2-6SiF )；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A ．2SiO 与HF 溶液反应：+2-262SiO 6HF=2H +SiF +2H +OB ．高温下2H 还原2GeS ：222GeS +H =Ge+2H SC ．铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e +SO =PbSO D ．甲烷的燃烧：()()-14222CH g +2O g =CO (g)+2H O(g) ΔH=890.3kJ mol⋅3．（2021.1·浙江真题）下列说法不正确．．．的是A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B ．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C ．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D ．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔4．（2019·全国高考真题）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点5．（2018·江苏高考真题）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂6．（2020·浙江高考真题）35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正．．确．的是()A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O+++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与2SO ，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO 7．（2013·江苏高考真题）下列有关物质性质的应用正确的是（）A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．（2019·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．（2010·江苏高考真题）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯10．（2009·广东高考真题）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④11．（2018·海南高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等12．（2011·江苏高考真题）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀13．（2009·重庆高考真题）材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅14．（2015·全国高考真题）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
专题十二：硅及其化合物
A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2(2015 天津卷． 5) 8.室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是( )9.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 CO 和 H2。
(加热装置和导管等在图中略去)5．将过量 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量( m) 和通入 CO2(V) 关系图，正确的是除杂试剂饱和 Na2CO3溶液饱和 NaHSO3溶液饱和 NaCl 溶液铜粉所需气体CO2SO2Cl 杂质气体HClHClHCl操作方法洗气洗气洗气选项AB C加入的物质A 50mL 1 mol · L－1H2SO4B 0.05molCaOC 50mL H O结论反应结束后， c(Na+)=c(SO42－)溶液中错误！未找到引用源。
增大由水电离出的 c(H+) ·c(OH—)不变反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变(3)仪器 C 中需加入试剂是：，其目的是。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。
(5)能证明混合气中含有 CO 的实验依据是。
(6)能证明混合气中含有 H2的实验依据是。
二、硅及其化合物、无机非金属材料10.正误判断，正确的打“ √ ”，错误的打“×”(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在(2) Si 和 SiO2都可用于制造光导纤维(3) 非金属性：C＞Si，则热稳定性： CH4＞SiH4(4) SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱 (NaOH)，不溶于任何酸(5)硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强(6)铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应(1)盛 NaOH 溶液的装置用途是 (2)仪器 B 中需加入试剂是_ ___所发生反应的化学方程式是：。
2021届新高考化学二轮专题复习课件：题型3 无机物的结构、性质、用途
6．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大 气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾和霾的分散剂均为空气，A 项正确；结合图示可知形成雾霾的无机 颗粒物中含有 NH4NO3 和(NH4)2SO4，B 项正确；根据图示可知空气中 NOx、SO2 等分别转化为 HNO3、H2SO4 后，吸收空气中的 NH3 生成 NH4NO3 和(NH4)2SO4， 即 NH3 是形成无机颗粒物的反应物，C 项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥 发的 NH3 浓度增大，与雾霾的形成有关，D 项正确。
解析：FeSO4 和 KClO3 反应生成[Fe(OH)SO4]n 的化学方程式为 6nFeSO4＋ nKClO3＋3nH2O===6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，根据化学方程式可知，KClO3 作氧化 剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 n/6 mol KClO3，A 项错误；[Fe(OH)]2＋的水 解能力小于 Fe2＋，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B 项正确；[Fe(OH)]2 ＋可在水中水解生成 Fe(OH)3 胶体而净水，C 项正确；比较 Fe3＋和[Fe(OH)]2＋的水 解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合 OH－的能力
解析：A 项，溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，将废铁屑加入 FeCl2 溶液中可以除去工业废气中的 Cl2，故正确；B 项，铝、 锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C 项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，施加熟石灰生成了烧碱 NaOH，碱 性增加，不利于作物生长，故错误；D 项，无水 CoCl2 吸水的现象(蓝色变粉红色) 明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。
新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题18物质结构与性质选修
专题18 物质结构与性质（选修）1．（2022·广东卷）硒(Se )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。
自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE )效应以来，AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。
一种含Se 的新型AIE 分子IV 的合成路线如下：(1)Se 与S 同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)2H Se 的沸点低于2H O ，其原因是_______。
(3)关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。
A ．I 中仅有σ键B ．I 中的Se-Se 键为非极性共价键C ．II 易溶于水D ．II 中原子的杂化轨道类型只有sp 与2spE ．I~III 含有的元素中，O 电负性最大(4)IV 中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为24H SeO _______23H SeO (填“>”或“<”)。
研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(24Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。
24SeO -的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。
化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x 、y 、z 轴方向的投影均为图2。
①X 的化学式为_______。
②设X 的最简式的式量为r M ，晶体密度为3g cm ρ-⋅，则X 中相邻K 之间的最短距离为_______nm (列出计算式，A N 为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1)4s 24p 4(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(3)BDE(4)O 、Se(5)＞ 正四面体形(6) K 2SeBr 6 73A 4M 1102ρr N 【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s 23p 4，Se 与S 同族，Se 为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s 24p 4。
2022年中考化学总复习专题18化学材料与化学能源-
专题18 化学材料与化学能源考点归纳一、化学材料(一) 金属材料：1．：例如：金（黄色）、铜（红色）、铁、镁（银白色）。
2．合金：（1）、概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
如：（铜锡）、黄铜（铜锌）生铁（铁碳）。
（2）、优点：大，强，熔点低等。
（二）硅酸盐材料（即：无机非金属）：1．、水泥、陶瓷等。
2．制造玻璃; ①原料：石英砂、和石灰石。
②原理：CaCO3 +SiO2 高温CaSiO3 + CO2 ↑；Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2↑（三）有机合成材料1．有机高分子材料：就其来源可分为天然有机高分子材料（如棉花、、蚕丝和天然橡胶等）和合成有机高分子材料（主要有塑料、、合成橡胶三大类）；2．有机高分子化合物往往是由小分子聚合而成的，故又称为聚合物。
平均都很大。
3．“白色污染”：一般是指对环境造成的污染。
废弃塑料长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
4．防止白色污染的措施：①不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③使用一些新型的可降解的塑料；④回收各种。
（四）复合材料：1、例如：、轮胎、钢筋混凝土等。
2、优点：强度高、密度低、加工成型方便。
二、燃料与能源1．三大化石燃料:煤、、（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“”（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：（它们会引起）、CO、烟尘等；CO2不属于污染物，但含量过高会引起；（2）石油：“”（主要含碳、）；（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：），是较清洁的能源。
2．两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：；甲烷的化学式:（最简单的，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。
化学性质:：化学方程式：（现象：发出蓝色火焰）。
（2）乙醇(俗称：酒精，化学式:)化学性质:可燃性：化学方程式：，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油优点：①节约；②减少；③促进农业发展；④乙醇可以。
高中化学微专题18 金属及其化合物制备流程(Cr)-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)
微专题18 金属及其化合物制备流程（Cr）铬:元素符号Cr，原子序数24，原子量51.996，外围电子排布3d54s1，位于第四周期ⅥB 族。
主要化合价+2、+3、+6。
一、物理性质：银白色有光泽金属，含有杂质的铬硬而脆，高纯铬有延展性。
二、化学性质：耐腐蚀性强，不溶于水，在空气中即便是在高温下氧化也很缓慢。
高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等化合，也能跟水蒸气反应。
能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、生成二价铬盐(蓝色)，与空气接触时很快被氧化成三价铬盐(绿色)。
铬能与浓硫酸反应，但不溶于浓硝酸，因表面生成致密氧化膜而呈钝态。
能被熔融碱侵蚀。
与氢反应生成CrH2。
三、用途：主要用于制不锈钢及耐高温耐腐蚀的高强度的合金，制电阻合金，还用于电镀。
1797年法国人沃克兰发现了铬。
主要矿物有铬铁矿Fe(CrO2)2。
由电解铬氨钒溶液或铬酸溶液制得，也可用铝粉还原氧化铬制得。
四、铬的冶炼工艺流程钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。
铝热法包括从铬矿制取氧化铬和铝还原氧化铬制得金属铬两道工序，主要工艺流程如图1。
电解法生产一般用碳素铬铁作原料，采用铬铵矾法电解流程如图2。
【专题精练】1．(2021届普洱景东高三期末)铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
(1)还原沉淀法是处理含Cr2O2-7和CrO2-4工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO2-4+HI转化−−−→Cr2O2-72+Ⅱ还Fe原−−−→Cr3+-Ⅲ沉淀OH−−−→Cr(OH)3↓其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO2-4(黄色)+2H+Cr2O2-7(橙色)+H2O①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________色。
②根据2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
Na2Cr2O7中铬元素的化合价为___________，图中右侧电极连接电源的___________极，其电极反应式为___________。
微专题18 金属及其化合物制备流程(Ni)-高考化学考点微专题
微专题18 金属及其化合物制备流程（Ni）镍:元素符号Ni，原子序数28，原子量58.71，外围电子排布3d84s2，位于第四周期第Ⅷ族。
主要化合价+2、+3、+4。
一、物理性质：银白色金属，有良好延展性，具有中等硬度，有铁磁性。
密度8.902克/厘米3，熔点1453℃，沸点2732℃。
二、化学性质：化学性质较活泼。
有较好的耐腐蚀性，室温时在空气中难氧化，不易与浓硝酸反应，能耐碱腐蚀。
细镍丝可燃，加热时与卤素反应，在稀酸中缓慢溶解。
能吸收相当数量氢气。
三、用途：用于制不锈钢，抗腐蚀合金、蓄电池、化学器皿、陶瓷制品，还用作催化剂。
1751年瑞典人克朗斯埃特首先从红砷镍矿制得镍。
主要矿物有红砷镍矿、针镍矿等。
矿石经煅烧成氧化物后，再用水煤气或炭还原得到镍。
四、镍的冶炼火法冶炼硫化镍矿火法冶炼几种工艺的流程综合如下图：火法冶炼火法冶炼的冶炼工艺可分为还原熔炼镍铁工艺和还原硫化熔炼镍锍工艺两种。
火法冶炼适合处理硅镁镍类型矿(即矿床下部硅、镁的含量比较高、铁含量较低、钴含量也较低的矿石)。
其中用的最多的是还原熔炼镍铁工艺。
【专题精练】1．(2021年河北省第三模拟)硫化镍矿的主要成分是NiS ，还含有MgS 、FeS 、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示：(1)硫化镍矿粉磨的目的是_______，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化、除铁”过程中加入22H O 溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因_______。
(3)已知[]15sp 2Ni(OH)=2.010K -⨯，[]2sp 11Mg(OH)=2.010K -⨯，若“除镁”后的滤液中2Ni +的浓度不大于5110mol L --⋅，则滤液中()2+Mg c ≤_______。
(4)电解硫酸镍溶液时，在_______极得到镍单质，电解产物_______(填化学式)可以循环使用。
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内①Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)①HF溶液保存在塑料瓶中①AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内①白磷保存在冷水中A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①2．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。
由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。
下列关于硅说法正确的是A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品D．石英砂属于天然的硅酸盐产品3．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列关于硅及其化合物的说法，错误的是A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂4．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料5．（2023春·辽宁沈阳·高一校联考期中）材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐A．A B．B C．C D．D8．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。
高考化学一轮复习：考点剖析专题卷：专题六 非金属及其化合物
考点剖析专题卷专题六非金属及其化合物考点16 碳、硅及其化合物（2、3、5、6、9、12、20、21题）考点17 富集在海水中的元素——氯（1、4、13、16、18题）考点18 硫及其化合物（8、10、15~17、19、22题）考点19 氮及其化合物（7、10、11、14、16、23题）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨B.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂C.工业上可采用向澄清石灰水中通入氯气的方法来生产漂白粉D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂2.下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.自然界中硅元素的贮量丰富，是地壳中含量最高的元素C.常温时硅与水、空气和绝大多数酸不反应，但能与氢氟酸反应D.硅可由二氧化硅还原制得3.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅为3⋅，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说0.18mg cm-法正确的是( )A. “全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B. “全碳气凝胶”与石墨互为同位素C. “全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D. “全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4.在2020年初抗击新型冠状病毒肺炎（COVID-19）疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。
“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。
下列判断不正确的是( )A.制备“84”消毒液的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++B.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液是利用NaClO 的还原性进行杀菌消毒D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)，可作纸张的漂白剂5.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
高中化学专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题08 常见无机物及其应用易错点1 混淆钠与溶液的反应顺序1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜【错因分析】金属钠性质活泼，与溶液反应时应先与水或者酸中的氢离子反应，生成氢气和氢氧化钠，然后继续与溶质反应，若搞不清反应顺序容易出错。
【试题解析】钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，A项错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，B项正确；钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，C项错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D项错误。
答案选B。
【参考答案】B金属与水和酸、碱、盐溶液反应的次序1．钠与水的反应钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．钠与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。
4．钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑，NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。
1．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑易错点2 Na2O2与H2O、CO2反应的关系掌握不牢2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定【错因分析】过氧化钠与二氧化碳、水的反应存在一定规律，若不能够熟练掌握和运用，容易造成解题无从下手，或者解题复杂。
化学知识点总结碳硅
化学知识点总结碳硅碳的性质和用途碳是地壳中最丰富的元素之一，它存在于自然界中的许多形式中，包括石墨、金刚石、木炭、煤炭等。
碳的化学性质非常活泼，它可以形成多种化合物，包括氧化物、碳酸盐、碳酸酯等。
此外，碳还可以与氢、氮、氧、硫等元素形成共价键化合物，包括烃类化合物、醇、酮、醛、羧酸等。
碳在日常生活中有着广泛的用途，比如石墨被用于制作铅笔芯，金刚石被用于磨削工具和珠宝首饰，木炭被用于烧烤和水处理等。
此外，碳还被用于制造合成纤维、塑料、橡胶、染料、油漆等工业产品。
硅的性质和用途硅是地壳中第二丰富的元素，在自然界中以二氧化硅的形式广泛存在。
硅是一种非金属元素，具有相对较高的熔点和沸点，它是许多无机和有机化合物的重要组成部分。
硅的化合物主要是硅酸盐、硅酸酯及其衍生物。
硅在工业中有着广泛的应用，比如硅是制造玻璃、陶瓷、水泥和混凝土的重要原料，硅还是制造半导体材料的重要成分，半导体材料被广泛用于电子设备和光学器件。
此外，硅还是许多合金和硅胶制品的重要原料。
碳和硅的化合物碳和硅都是能形成多种化合物的元素，它们的化合物在科学研究和工业生产中有着广泛的应用。
碳的化合物包括碳酸盐、碳酸酯、烃类化合物、醇、醛、酮、羧酸等，这些化合物在制造塑料、合成纤维、化妆品、医药品等方面有着重要的作用。
此外，碳还能形成和氮、氢、氧等元素形成大量的有机物，比如氨基酸、核苷酸、脂肪酸、糖类等，这些有机物是生命体系中的重要组成部分。
硅的化合物主要是硅酸盐、硅酸酯及其衍生物，它们在陶瓷、水泥、硅酸盐玻璃、电子设备、化妆品、医药品等方面有着广泛的应用。
此外，硅还可以形成硅氧烷、硅氧烷类聚合物、硅脂等有机硅化合物，这些有机硅化合物在制造高分子材料、润滑剂、密封剂、抗粘剂等方面有着重要的作用。
碳和硅的化学性质比较碳和硅在元素周期表中属于同一族，它们的化学性质有许多相似之处。
比如，碳和硅都能形成共价键化合物，它们的化合物通常具有高的熔点和沸点、高的硬度、良好的导电性和导热性等性质。
微专题18 金属及其化合物制备流程(Mn)-高考化学考点微专题
微专题18 金属及其化合物制备流程（Mn）锰:元素符号Mn，原子序数25，原子量54.94，外围电子排布3d54s2，位于第四周期ⅦB 族。
主要化合价+2、+4、+6、+7。
一、物理性质：银白色金属，硬而脆，密度7.20克/厘米3，熔点1244.3℃，沸点1962℃。
固态时有四种同素异形体，常温下为α锰。
二、化学性质：在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。
燃烧时生成四氧化三锰。
红热时与水反应生成四氧化三锰和氢。
溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。
高温时跟卤素、硫、磷、碳、氮直接化合。
用于制合金，少量锰能改善钢的抗冲击性能，锰铁用作炼钢过程的脱氧、脱硫添加剂。
三、用途：还用于冶炼铝合金、镁合金。
1774年瑞典人甘恩用木炭跟软锰矿共热得到锰。
主要矿物有软锰矿MnO2·xH2O、黑锰矿Mn3O4，最近发现大洋底部有大量锰结核矿。
在地壳中丰度为0.1％。
用铝还原软锰矿制得。
四、锰的提炼工艺95～98％，并且耗能高，污染严重，已经逐渐被淘汰了，而电解法生产的金属锰纯度可达99.7～99.9％以上，污染也相对较小，现在已成为了金属锰生产的主要方式。
【专题精练】1．(2021届永州市高三三模)以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。
为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。
(2)Mn 12O 19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为___。
生产过程中KMnO 4、MnSO 4•H 2O 按物质的量比1：5与K 2S 2O 8反应，产物中硫元素全部以SO 24-的形式存在，该反应的离子方程式为___。
(3)滤液X 可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。
高中化学总复习 10铁、铜、碳、硅及其化合物方程式练习
专题3 第二、三单元铁、铜、碳、硅及其化合物
化学（离子）方程式练习
写出下列反应的化学方程式和是离子反应还要写出离子方程式铁的冶炼
1.在炼铁高炉中CO的形成过程：，
2.CO还原Fe2O3
3.石灰石除二氧化硅，
铁的性质
4.铁与Cl2、 O2、 S 、I2
，
，
5.铁与稀盐酸、稀硫酸
，
6.铁与足量的稀硝酸
7.足量铁与稀硝酸
8.铁片放入CuSO4溶液
9.铁与水蒸气
10.Fe3O4与稀盐酸
11.FeCl2与NaOH 班级姓名座号
12.FeCl2与NH3•H2O
13.F e(O H)2与O2
14.FeCl3与NaOH
15.FeCl3与NH3•H2O
16.灼烧Fe(OH)3
17.FeCl3与Fe ，
18.FeCl3与Cu ，
19.Fe3+与I-
20.Fe3+与SO32-
21.Fe2+与Cl2
22.盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃瓶塞的原因：化学方程式为，
23.工业上用C还原SiO2制得粗硅：
24.粗硅的提纯（氯气、氢气），。
【学生卷】东营市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》习题(专题培优)
一、选择题1．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是4．已知3.0g 2-3A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的摩尔质量为60C．3.0gAO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol5．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞QD．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价7．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物8．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：9．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值10．X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少 1 个，X、Y、Z 为同一周期元素，X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式为：。
上海风华初级中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(培优专题)
一、选择题1．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物2．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同3．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷4．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C5．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物6．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
湛江市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(培优专题)(1)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：4．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个B．2个C．3个D．4个6．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:17．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z9．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）A．4x+10B．4x+8C．4x+6D．4x10．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。
【学生卷】镇江市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》提高卷(专题培优)(1)
一、选择题1．如图装置制取、提纯并收集下列四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，可行的是( )气体 a b c ACl 2 浓盐酸 MnO 2粉末 饱和NaHCO 3溶液 BSO 2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO 4溶液 CNH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO 2 稀硫酸 Na 2CO 3粉末 浓硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D 2．可用于检验SO 24 的试剂是A ．稀硝酸B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 33．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSOB ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SOC ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程中二氧化硫可循环利用4．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A ．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B ．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C ．工业上制备硝酸是利用NH 3和O 2反应生成NO ，进一步转化为NO 2及HNO 3D ．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K 2CO 3)混合使用5．下列除杂方案不正确的是选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A．A B．B C．C D．D6．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24-C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定+NH4D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-7．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23-+2H+=CO2↑+H2OB．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO24-+Cl-+2H+C．FeO与稀硝酸反应：2H++FeO=Fe2++H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO23-+H2O8．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列说法不正确的是A．碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能B．目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等C．石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏D．硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．饱和NaCl溶液32NH CO−−−−→、NaHCO3(s)Δ−−→Na2CO3(s)B．AlNaOH(aq)−−−−→A1(OH)3Δ−−→Al2O3C．FeS2−−−→煅烧SO22H O−−−→H2SO4D．NH32OΔ−−−−→催化剂，NO2H O−−−→HNO3二、填空题11．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有___(填序号)。
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(2)有人建议向草酸钠粗品中直接用硫酸酸化制备
草酸｡该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质
主要是______｡
一、碳及其化合物的性质
1.单质碳 碳存在多种同素异形体,如______,_____,足球烯等｡
单质碳常温下性质稳定,在加热或高温下表现出还原性｡ (1)与氧气反应(燃烧) C+ O2(过量)=点=燃 ==CO2 、2C+ O2(少量)=点=燃 ==2CO (2)与石英砂(SiO2)高温反应制粗硅: 2C+SiO2=高==温=_____________ (注意:生成 CO 而不是 CO2) (3)还原金属氧化物: C + 2CuO=△==____________ (4)被强氧化性酸氧化 ①被热的浓硫酸氧化:C+2H2SO4(浓) ==△===________
第五章 非金属及其化合物
专题 18 碳 硅及其化合物
专题 18 碳 硅及其化合物
【高考化学•考试大纲】(1)了解常见非金属元素碳（C） 的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质 及其应用｡(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合 物对环境的影响｡(3)以上各部分知识的综合应用｡
【课程标准•学业要求】(1)能列举、描述、辨识典型物质 重要的物理和化学性质及实验现象｡(2)能用化学方程 式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质｡
但可与一种弱酸反应,该固体的主要成分是_________,
该反应的化学方程式为________________________｡
5.[17 全国Ⅲ,27]反应 铬铁矿 —N—熔a2C—融O3—、、—氧Na—化NO→3 熔块 不
能在陶瓷容器中进行,原因是________________｡
6.[全国高考Ⅰ]硅主要以硅酸盐、
(2)硅与强碱溶液生成氢气(特征反应): Si+2NaOH+H2O == ______________ (3)*粗硅的工业制法: SiO2+ 2C =高===温===__________ 当碳过量时,继续反应生成 SiC:
等化合物的形
式存在于地壳中｡
7.[全国高考] 某制备粗品草酸的流程如下:
草酸钠粗品 —C过a—(滤O—H①→)2 滤渣 硫—过酸—滤酸—②化→ 滤液结晶
Hale Waihona Puke (1)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤
液是______,滤渣是______;过滤操作②的滤液是
______和______,滤渣是______｡
2.[19 全国Ⅲ,26] 写出 MnSO4 溶液中加入 NaHCO3 生成 MnCO3 沉淀,写出离子方程式_____________________
___________________________________｡ 3.[19 全国Ⅰ,26]“沉镁”是向含 MgSO4 的滤液中加入
(NH4)2CO3,生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀,反应的离子方 程式为_____________________________________｡ 4.[17 全国Ⅱ,26]某固体可用来制光导纤维,不溶于强酸
(4)还原性:氧化产物为 CO2 如使酸性高锰酸钾溶液褪色: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==_______________
二、硅及其化合物
硅元素在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐等化 合态的形式存在于地壳中｡ 1.单质硅
(1)晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,其 结构类似于金刚石,熔沸点都很高、硬度大,导电能力介于 导体和绝缘体之间,是良好的________材料｡
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《大数据建模高考化学》·高 2021 届备考方案 ②被热的浓硝酸氧化:C+4HNO3(浓) =△==_________ (5)被 CO2 氧化:CO2+C=高==温=________ (6)反应制水煤气:C+H2O(g) =高==温=______________
2.二氧化碳 碳最稳定的化合物之一,具有酸性氧化物的通性｡ 检验:通入澄清石灰水,变浑浊。 Ca(OH)2 + CO2(少量) ==____________________ Ca(OH)2 + 2CO2(过量)== ___________________ 表述:将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水,若
石灰水变浑浊,则气体为 CO2｡ 3.碳酸盐
(1)几种碳酸盐的存在和用途 大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石、白垩等的 主要成分(化学式):____________。 纯碱、苏打的化学式:___________。 小苏打的化学式:NaHCO3(可用于食品发泡,治疗 __________症)。 草木灰的主要成分:K2CO3(钾肥)。 (2)CaCO3、BaCO3(二价金属的碳酸性盐)的性质 难溶于水但溶于强酸,受热均易分解,与 CO2反应生 成可溶的酸式盐｡相关的反应为: CaCO3 + 2H+ == _____________ CaCO3 =高==温=______________________ CaCO3+CO2+H2O ________(溶洞和钟乳石形成) 有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质见(专题 14) 4.草酸(乙二酸) (1)物理性质:无色透明晶体,草酸在 157 ℃开始升华, 170 ℃时开始分解｡ (2)热不稳定性:H2C2O4==△===CO2↑+CO↑+H2O ①实验室制取 CO 气体｡②实验室做草酸的分解实 验时,试管口向上倾斜,因为先熔化后分解｡ (3)草酸属于二元中强酸(写离子方程式时,草酸用 分子式表示)｡ 酸性:草酸>醋酸>碳酸｡ H2C2O4 +CaCO3===___________________________ (CaC2O4 难溶于水)
1.下列叙述不正确的是( ) A.[19 全国Ⅰ,7] 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由 粘土经高温烧结而成 B.[19 全国Ⅰ,7] 陶瓷是应用较早的人造材料,主要 化学成分是硅酸盐 C.[19 全国Ⅰ,7] 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵 蚀,抗氧化等优点 D.[19 全国Ⅱ,11] 澄清石灰水久置后出现白色固体, 表示的反应为:Ca2+ +OH- +CO2==CaCO3↓+ H2O E. [16 全国Ⅲ,7] HF 与 SiO2 反应,可用于氢氟酸在玻 璃器皿上刻蚀标记 F. [18 全国Ⅱ,7]碳酸钠可用于去除餐具的油污