(完整word版)常用参比电极电势(vs.NHE)
标准电极电势表
标准电极电势表标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。
本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L ，气体分压为100kPa ，温度为298K ，所有离子的数据都在水溶液中测得。
[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。
注：(s ) – 固体；(l ) – 液体；(g ) – 气体；(aq ) – 水溶液；(Hg ) – 汞齐。
半反应 E° (V)[注 1] 来源Ba + + e − Ba(s ) −4.38 [10][1][3]Sr + + e − Sr(s ) −4.10 [11][1][3]Ca + + e − Ca(s ) −3.8 [11][1][3]Pr 3+ + e − Pr 2+ −3.1 [11] N2(g ) + H + + e − HN 3(aq ) −3.09 [6] Li + + e − Li(s ) −3.0401 [5]N2(g ) + 4 H 2O + 2 e − 2 NH 2OH (aq ) + 2 OH − −3.04 [6] Cs + + e − Cs(s ) −3.026 [5]Ca(OH)2(s ) + 2 e − Ca(s ) + 2 OH − −3.02 [11] Rb + + e − Rb(s ) −2.98 [4]K + + e − K(s ) −2.931 [5]半反应E°(V)[注 1]来源Mg++ e−Mg(s) −2.93 [10]Ba2++ 2 e−Ba(s) −2.912 [5]−La(s) + 3OH−−2.90 [5]La(OH)Fr++ e−Fr(s) −2.9 [11]Sr2++ 2 e−Sr(s) −2.899 [5]−Sr(s) + 2 OH−−2.88 [11]Sr(OH)Ca2++ 2 e−Ca(s) −2.868 [5]Eu2++ 2 e−Eu(s) −2.812 [5]Ra2++ 2 e−Ra(s) −2.8 [5]Yb2++ 2 e−Yb(s) −2.76 [11][1]Na++ e−Na(s) −2.71 [5][9]Sm2++ 2 e−Sm(s) −2.68 [11][1]No2++ 2 e−No(s) −2.50 [11]−Hf(s) + 4 OH−−2.50 [11]HfO(OH)半反应E°(V)[注 1]来源−Th(s) + 4 OH−−2.48 [11]Th(OH)Md2++ 2 e−Md(s) −2.40 [11]La3++ 3 e−La(s) −2.379 [5]Y3++ 3 e−Y(s) −2.372 [5]Mg2++ 2 e−Mg(s) −2.372 [5]−Zr(s) + 4OH−−2.36 [5]ZrO(OH)Pr3++ 3 e−Pr(s) −2.353 [11]Ce3++ 3 e−Ce(s) −2.336 [11]Er3++ 3 e−Er(s) −2.331 [11]Ho3++ 3 e−Ho(s) −2.33 [11]−+ 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)−Al(s) + 3OH−−2.31Al(OH)Tb3++ 3 e−Tb(s) −2.28。
最全最实用的电极电势表
最全最实用的电极电势表新年快到了想写一篇化学方面的文章作为总结吧但是要查很多资料事情也多拖到现在。
其实这个电极电势标准电极电势表我读化学的时候就比较感兴趣因为可以用它来判断元素和化合物在标准状况下氧化性还原性的强弱当时有些地方是不懂的比如gs都是什么意思那个氟的标准电极电势是怎么来的老师没有多讲只是让我们记住常用的氧化剂还原剂的电极电势数值就行了。
电极电势表许多化学书包括网上有很多的当然数据来源不同数值有差别也是正常的不能说谁对谁错。
我自己动手做个电极电势表我的目的是实用元素周期表118个元素化合物更是成千上万我们不可能一个一个去记住知道常见的即可有些数据化学家那里也是没有的。
另外既然标题有这个最字就要满足学生以及化学爱好者的愿望比如目前最强的氧化剂是什么最强的还原剂是什么最实用的氧化剂是什么等等对于有异议的给予说明。
我列出的电极电势表将去除不常用的氧化剂和还原剂对于零度以下不能存在的不在列出比如二氟化二氧虽然它在零下100度就有极强的氧化能力如:在零下100度将钚迅速氧化到6价而氟三氟化氯常温甚至加热也不能将钚氧化到6价氟只能将钚氧化到4价6价需要700摄氏度用强紫外线照射才能发生反应将氙氧化到6价氟需要加压加热。
但它在零下95度就会显著分解零下57度迅速分解完。
大家只要知道它即使在极低温下氧化性也比氟强即可关于自由基只列出羟基自由基OH-其他象OFXeFKrF自由基这些都属于很少见瞬间存在的东西这几个自由基的氧化性以KrF 最强XeF最弱我看到有些化学书籍上说XeF自由基的电极电势数值为3.4这个数值应该是估计值XeF在普通条件下是不存在的只是在加热或者强光照射合成二氟化氙四氟化氙六氟化氙的时候瞬间存在。
羟基自由基这个是常见的自由基水溶液里就有。
如果把XeF列上那么氦离子也可以列上。
大家知道α粒子实际就是氦原子失去两个电子的原子核就是He2在做物理实验大气层的电离层都常常碰到它不算是罕见的吧。
标准电极电势表
标准电极电势表1. 引言标准电极电势表是一种常用的参考工具，它用于比较不同化学电池或半电池的电势。
通过测量电池的电势，可以了解到其发生的化学反应过程以及反应的强弱。
标准电极电势表采用了一种标准电极作为参照，以确定其他电极的电势。
2. 标准电极标准电极是指在标准条件下，具有已知电势的电极。
根据国际电化学学会（IUPAC）的定义，标准电极是指与一个摩尔浓度为1的气体（气态物质）或摩尔浓度为1mol/L的溶液（溶解物质）接触的电极。
根据库仑定律，电势与物质浓度之间存在一定的关系。
通过实验测量得到的不同电极的电势与标准氢电极（SHE）的电势之间的差值，被称为标准电势。
标准电极电势表以标准氢电极为参照，给出了一系列常见电极的标准电势值。
3. 标准电势表的组成标准电极电势表由两列构成，分别为电极和标准电势。
电极列列出了不同电极的名称，而标准电势列则列出了对应电极的标准电势值。
常见的标准电极电势表包括了一系列重要的电极，如标准氢电极、标准铜电极、标准锌电极等。
下表为一个常见的标准电极电势表的示例：电极标准电势 (V)标准氢电极0标准锂电极-3.04标准铅电极-0.13标准铜电极+0.34标准银电极+0.80标准铂电极+0.99标准金电极+1.504. 应用与意义标准电极电势表在化学和电化学研究中具有重要的应用和意义。
它可以用于确定电池的电势以及反应的方向和驱动力。
根据标准电极电势表中的电势值，可以将不同电极的电势进行比较，从而判断反应的强弱。
当两个电极之间的标准电势差大于零时，表示反应是自发进行的，当电势差小于零时，则需要外加电势来推动反应。
此外，标准电极电势表还可以用于确定化学反应的电子转移过程。
电子转移是化学反应中常见的一种过程，通过标准电极电势表可以确定电子从高电势一侧转移到低电势一侧的方向。
5. 总结标准电极电势表是一种常用的参考工具，用于测量和比较不同电池或半电池的电势。
它以标准氢电极为参照，给出了一系列常见电极的标准电势值。
电极电势详细资料大全
电极电势详细资料大全为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势( electrode potential)E值。
1953年国际纯粹化学与套用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。
基本介绍•中文名：电极电势•外文名：electrode potential•提出者：能斯特•提出时间：1953年•套用学科：电化学等•适用领域范围：化学滴定分析，电池等定义来源,标准状态,影响因素,相关套用,判断氧化剂和还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的方向,判断反应进行的限度,电势图,定义来源双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrical double layers theory）解释电极电势的产生的原因。
当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。
金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。
在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层（electrical double layers），双电层的厚度虽然很小(约为10 -8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。
通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。
电极电势以符号E(M n+/M)表示, 单位为V(伏)。
如锌的电极电势以E( /Zn) 表示, 铜的电极电势以E( /Cu) 表示。
电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
标准状态电极符号:Pt|H 2(100kPa)|H +(1mol/L) 电极反应: 右上角的符号“⊖”代表标准态。
标准电极电势表非常全-nb的电极电势
标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的领域中，标准电极电势表是一个极其重要的工具。
它就像是一张地图，为我们指引着电化学反应中的方向和能量变化。
今天，咱们就来深入聊聊这个非常全且牛掰（nb）的电极电势。
首先，咱们得搞清楚啥是电极电势。
简单来说，电极电势就是衡量一个电极在特定条件下得失电子能力的一个量度。
想象一下，电子就像是一群调皮的小精灵，它们在不同的物质之间跑来跑去。
而电极电势就是告诉我们，在哪个电极上，这些小精灵更愿意聚集或者离开。
标准电极电势表中的数值，都是在标准状态下测定得到的。
那啥是标准状态呢？就是指温度为 298K（25℃），离子浓度为 1mol/L，气体分压为 100kPa 这样特定的条件。
有了这些统一的标准，我们才能对不同的电极进行公平的比较。
比如说，常见的锌铜原电池。
锌电极的标准电极电势比铜电极的低，这就意味着在这个原电池中，锌更容易失去电子，变成锌离子进入溶液，而铜离子则更容易在铜电极上得到电子，变成铜单质沉积下来。
这样，电子就从锌电极流向了铜电极，产生了电流，我们就得到了电能。
标准电极电势表的作用可大了去了。
它能帮助我们判断氧化还原反应进行的方向。
如果一个氧化还原反应中，氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势，那么这个反应就能自发进行。
反之，如果氧化剂的标准电极电势小于还原剂的，那这个反应就不能自发进行，得靠外界给它输入能量才行。
再比如说，我们在进行化学分析和电化学合成的时候，标准电极电势表也是必不可少的。
通过它，我们可以选择合适的氧化剂和还原剂，控制反应的条件，提高反应的效率和选择性。
而且，标准电极电势表还能让我们了解不同物质的氧化性和还原性的强弱。
在表中，标准电极电势越正的物质，氧化性就越强；标准电极电势越负的物质，还原性就越强。
举个例子，氟气的标准电极电势非常正，所以它是一种极强的氧化剂；而锂的标准电极电势非常负，所以它是一种很强的还原剂。
最新最全最实用电极电势表
标准电极电势表环境：摄氏25度，1标准大气压，离子浓度1摩尔/升，采用氢电极最全最实用电极电势表由xsm18倾情制作，转载请注明来源：/xsm18/homePbSO4(+2)/Pb PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－-0.3588PbBr2(+2)/Pb PbBr2＋2e－＝Pb＋2Br－-0.284Co2+/Co Co2＋＋2e－＝Co-0.28H3PO4/H3PO3H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O-0.276PbCl2(+2)/Pb PbI2＋2e－＝Pb＋2I－-0.2675Ni2+/Ni Ni2＋＋2e－＝Ni-0.257CO2/HCOOH(甲酸)CO2(g)＋2H＋＋2e－＝HCOOH(aq)-0.199CuI(+1)/Cu CuI＋e－＝Cu＋I-0.1852AgI(+1)/Ag AgI＋e－＝Ag＋I-0.15224Sn2+/Sn Sn2＋＋2e－＝Sn-0.1375Pb2+/Pb Pb2＋＋2e－＝Pb-0.1262C4+/C2+CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O-0.12P/PH3P(白磷)＋3H＋＋3e－＝PH3(g)-0.063气体(g)Hg2I2(+1)/Hg Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－-0.0405Fe3+/Fe Fe3＋＋3e－＝Fe-0.037Ag2S(+1)/Ag Ag2S＋2H＋＋2e－＝2Ag＋H2S-0.0366H+/H22H＋＋2e－＝H20.00CuBr(+1)/Cu CuBr＋e－＝Cu＋Br－0.033AgBr(+1)/Ag AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133Si/SiH4Si＋4H＋＋4e－＝SiH40.102C(石墨)/CH4C＋4H＋＋4e－＝CH40.1316CuCl(+1)/Cu CuCl＋e－＝Cu＋Cl－0.137Hg2Br2(+1)/Hg Hg2Br2＋2e－＝2Hg＋2Br－0.13923S/H2S(aq)S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq)0.142水溶液Sn4+/Sn2+Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151Cu2+/Cu+Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153S6+/S4+SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O0.172AgCl(+1)/Ag AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.2223As3+/As(亚砷酸)HAsO2(aq)＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O0.2476HAsO2.H2O Hg2Cl2/Hg Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－0.268Bi3+/Bi Bi3＋＋3e－＝Bi0.308Cu2+/Cu Cu2＋＋2e－＝Cu0.337AgIO3/Ag AgIO3＋e－＝Ag＋IO3－0.354S6+/S SO42－＋8H＋＋6e－＝S+4H2O0.3572Ag2CrO4/Ag Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.447铬酸银S4+/S H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O0.449Ag2C2O4/Ag Ag2C2O4＋2e－＝2Ag＋C2O42－0.4647草酸银Cu+/Cu Cu＋＋e－＝Cu0.521I2/I-I2＋2e－＝2I－0.5355AgBrO3/Ag AgBrO3＋e－＝Ag＋BrO3－0.546As5+/As3+H3AsO4(aq)＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O0.56水溶液AgNO2/Ag AgNO2＋e－＝Ag＋NO2－0.564Te4+/Te TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O0.593Hg2SO4/Hg Hg2SO4＋2e－＝2Hg＋SO42－0.614Ag2SO4/Ag Ag2SO4＋2e－＝2Ag＋SO42－0.654Pt4+(氯铂酸)/Pt2+[PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－0.68O2/O-O2＋2H＋＋2e－＝H2O20.695Pt2+/Pt(二氯化铂)[PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.73Se4+/Se H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O0.74Fe3+/Fe2+Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771AgF/Ag AgF＋e－＝Ag＋F－0.779Hg+/Hg Hg22＋＋2e－＝2Hg0.788Ag+/Ag Ag＋＋e－＝Ag0.7991N5+/N4+(硝酸)2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4(g)＋2H2O0.803气体(g) Hg2+/Hg Hg2＋＋2e－＝Hg(lq)0.853液态(水银) Si4+(石英)/Si SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O0.857Hg2+/Hg+2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.92N5+/N3+(亚硝酸)NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O0.934Pd2+/Pd Pd2＋＋2e－＝Pd0.951N5+/N2+NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O0.957Au3+/Au(三溴化金)AuBr2－＋e－＝Au+2Br－0.959N3+/2+HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O0.983Au3+/Au(三氯化金)[AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002Te6+/Te4+H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02N4+/N2+N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.03Pt4+/Pt PtO2＋4H＋＋4e－＝Pt＋2H2O 1.045Br2(lq)/Br-Br2(lq)＋2e－＝2Br－ 1.0652液溴(lq)N4+/N3+N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.07Br2(aq)/Br-Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.087水溶液(aq) Se6+/Se4+SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151Cl5+/Cl4+ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152O2/H2O(g)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(g) 1.185水蒸汽(g) Pt2+/Pt Pt2＋＋2e－＝Pt 1.188Cl7+/Cl5+ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189I5+/I22IO3－＋12H＋＋10e－＝I2(s)＋6H2O 1.195碘单质(s) Cl5+/Cl3+ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.21Mn4+/Mn2+MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O2/H2O(液态水)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229常温水S+(S2Cl2)/S S2Cl2＋2e－＝2S＋2Cl－ 1.23Fe3O4/Fe2+Fe3O4＋8H＋＋2e－＝3Fe2＋＋4H2O 1.23Tl3+/Tl+T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.25注4Cl4+/Cl3+ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277N3+/N+2HNO2(aq)＋4H＋＋4e－＝N2O(g)＋3H2O 1.297Cr6+/Cr3+Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33重铬酸根Br+/Br-HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr6+/Cr3+HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.35铬酸根Cl2/Cl-Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.358(g)氯气Au2O3(+3)/Au Au2O3＋6H＋＋6e－＝2Au＋3H2O 1.36Cl7+/Cl-ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.388Cl7+/Cl2ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.392Au3+/Au+Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.41Br5+/Br-BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.424I+/I22HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439Cl5+/Cl-ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451Pb4+/Pb2+PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455Cl5+/Cl2ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47CrO2(+4)/Cr3+CrO2＋4H＋＋e－＝Cr3＋＋2H2O 1.48二氧化铬Cl+/Cl-HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Au3+/Au Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn7+/Mn2+MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Cl4+/Cl-ClO2＋4H＋＋5e－＝Cl－＋2H2O 1.511Br5+/Br2BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.52Mn3+/Mn2+Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415注5Cl3+/Cl-HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.57N2+/N+2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.59Br+/Br2HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.595I7+/I5+H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.603注6Cl+/Cl2HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl3+/Cl2HClO2＋3H＋＋2e－＝1/2Cl2＋2H2O 1.628Cl3+/Cl+HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645Ni4+/Ni2+NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn7+/Mn4+MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.68注7Pb4+/Pb2+PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.69Au+/Au Au＋＋e－＝Au 1.691Ce4+/Ce3+Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.74注8Br7+/Br5+BrO4－＋2H＋＋2e－＝BrO3－＋H2O 1.763注9N+/N2N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O-(H2O2)/O2-(H2O)H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776NiO42－/NiO2NiO42－＋4H＋＋2e－＝NiO2＋2H2O 1.8Co3+/Co2+Co3＋＋e－＝Co2＋ 1.808Co3+/Co2+Co3＋＋e－＝Co2＋ 1.83稀硫酸中Co3+/Co2+Co3＋＋e－＝Co2＋ 1.92稀高氯酸Ag2+/Ag+Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.93稀硝酸Ag2+/Ag+Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.98稀硫酸Ag2+/Ag+Ag2＋＋e－＝Ag＋ 2.0稀高氯酸S2O82－/SO42－S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.01Bi5+/Bi3+BiO3－＋2H＋＋2e－＝Bi3＋＋H2O 2.03铋酸盐O3/O2-O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076XeO3/Xe XeO3＋6H＋＋6e－＝Xe＋3H2O 2.1最全最实用电极电势表由xsm18倾情制作，转载请注明来源：/xsm18/home注释1：碱族和从钙开始的碱土元素均和水发生反应，其电极电势数值为理论计算值注释2：铈元素（Ce）属于镧系元素，有稳定的+3，+4价，+3价有很强的还原性，+4有很强的氧化性，该元素有很好的代表性。
最全的标准电极电势(无表格版)
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载最全的标准电极电势(无表格版)地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容-- 标准 --标准电极电势表-- 1 在酸性溶液中 (298K)电对方程式E/VLi(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698*Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750 Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499*C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0.365Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.36Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.15224Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－ 0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583 S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172 Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22233Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808 Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327 C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330 V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.4470S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560 Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581 Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－ 0.68O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.755*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857 Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86 Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.920N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00 Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02 N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151 Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189 I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33 Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389 Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4+2H2O 1.6913 Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532 在碱性溶液中 (298K)电对方程式E/VCa(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－－3.02Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－－2.99La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－－2.90Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88 Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－－2.690Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－－1.249Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3 －1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH- －0.93 S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－－0.93Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.924Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－－0.909P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－－0.68Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59 *Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－－0.59Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－－0.584*S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－－0.58Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－－0.57Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3 －0.422Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34*Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－0.31Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－0.222Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13 *Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3 －0.12O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01 Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－0.05 Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－ 0.08Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋0.108 Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－0.247I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－ 0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－0.33 Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－0.358 Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－0.36 *Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3 0.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－0.490 Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－0.607Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－0.61Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－0.62Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－0.66I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－0.7Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－0.76Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－ 0.761Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－ 0.841*Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－ 1.24摘自David R.Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 8－25－8－30, 78th. edition, 1997－1998* 摘自J.A. Dean Ed,Lange’s Handbook of Chemistry, 13th. edition, 1985** 摘自其他参考书.。
(完整版)标准电极电势表(非常全)
标准电极电势Standard Electrode Potentials下表中所列的标准电极电势（25.0℃，101.325kPa）是相对于标准氢电极电势的值。
标准氢电极电势被规定为零伏特（0.0V）。
序号(No.)电极过程(Electrode process)EÅ/V 1Ag++e═Ag0.79962Ag2++e═Ag+ 1.983AgBr+e═Ag+Br-0.07134AgBrO3+e═Ag+BrO3-0.5465AgCl+e═Ag+Cl-0.2226AgCN+e═Ag+CN--0.0177Ag2CO3+2e═2Ag+CO32-0.478Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42-0.4659Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42-0.44710AgF+e═Ag+F-0.77911Ag4[Fe(CN)6]+4e═4Ag+[Fe(CN)6]4-0.14812AgI+e═Ag+I--0.152 13AgIO3+e═Ag+IO3-0.35414Ag2MoO4+2e═2Ag+MoO42-0.45715[Ag(NH3)2]++e═Ag+2NH30.37316AgNO2+e═Ag+NO2-0.56417Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-0.342182AgO+H2O+2e═Ag2O+2OH-0.60719Ag2S+2e═2Ag+S2--0.691 20Ag2S+2H++2e═2Ag+H2S-0.0366 21AgSCN+e═Ag+SCN-0.0895 22Ag2SeO4+2e═2Ag+SeO42-0.36323Ag2SO4+2e═2Ag+SO42-0.65424Ag2WO4+2e═2Ag+WO42-0.46625Al3+3e═Al-1.662 26AlF63-+3e═Al+6F--2.069 27Al(OH)3+3e═Al+3OH--2.3128AlO2-+2H2O+3e═Al+4OH--2.3529Am3++3e═Am-2.048 30Am4++e═Am3+ 2.631AmO22++4H++3e═Am3++2H2O 1.7532As+3H++3e═AsH3-0.608 33As+3H2O+3e═AsH3+3OH--1.3734As2O3+6H++6e═2As+3H2O0.23435HAsO2+3H++3e═As+2H2O0.24836AsO2-+2H2O+3e═As+4OH--0.6837H3AsO4+2H++2e═HAsO2+2H2O0.5638AsO43-+2H2O+2e═AsO2-+4OH--0.7139AsS2-+3e═As+2S2--0.7540AsS43-+2e═ AsS2-+2S2--0.641Au++e═Au 1.69242Au3++3e═Au 1.49843Au3++2e═Au+ 1.401 44AuBr2-+e═Au+2Br-0.959 45AuBr4-+3e═Au+4Br-0.854 46AuCl2-+e═Au+2Cl- 1.15 47AuCl4-+3e═Au+4Cl- 1.002 48AuI+e═Au+I-0.5 49Au(SCN)4-+3e═Au+4SCN-0.66 50Au(OH)3+3H++3e═Au+3H2O 1.45 51BF4-+3e═B+4F--1.04 52H2BO3-+H2O+3e═B+4OH--1.79 53B(OH)3+7H++8e═BH4-+3H2O-0.0481 54Ba2++2e═Ba-2.912 55Ba(OH)2+2e═Ba+2OH--2.99 56Be2++2e═Be-1.847 57Be2O32-+3H2O+4e═2Be+6OH--2.63 58Bi++e═Bi0.5 59Bi3++3e═Bi0.308 60BiCl4-+3e═Bi+4Cl-0.16 61BiOCl+2H++3e═Bi+Cl-+H2O0.16 62Bi2O3+3H2O+6e═2Bi+6OH--0.46 63Bi2O4+4H++2e═2BiO++2H2O 1.593 64Bi2O4+H2O+2e═ Bi2O3+2OH-0.56 65Br2(水溶液,aq)+2e═2Br- 1.087 66Br2(液体)+2e═2Br- 1.066 67BrO-+H2O+2e═Br-+2OH0.761 68BrO3-+6H++6e═Br-+3H2O 1.423 69BrO3-+3H2O+6e═Br-+6OH-0.61 702BrO3-+12H++10e═Br2+6H2O 1.482 71HBrO+H++2e═Br-+H2O 1.331 722HBrO+2H++2e═Br2(水溶液,aq)+2H2O 1.574 73CH3OH+2H++2e═CH4+H2O0.59 74HCHO+2H++2e═CH3OH0.19 75CH3COOH+2H++2e═CH3CHO+H2O-0.12 76(CN)2+2H++2e═2HCN0.373 77(CNS)2+2e═2CNS-0.77 78CO2+2H++2e═CO+H2O-0.12 79CO2+2H++2e═HCOOH-0.199 80Ca2++2e═Ca-2.868 81Ca(OH)2+2e═Ca+2OH--3.02 82Cd2++2e═Cd-0.403 83Cd2++2e═Cd(Hg)-0.352 84Cd(CN)42-+2e═Cd+4CN--1.09 85CdO+H2O+2e═Cd+2OH--0.783 86CdS+2e═Cd+S2--1.17 87CdSO4+2e═Cd+SO42--0.246 88Ce3++3e═Ce-2.336 89Ce3++3e═Ce(Hg)-1.437 90CeO2+4H++e═Ce3++2H2O 1.4 91Cl2(气体)+2e═2Cl- 1.35892ClO-+H2O+2e═Cl-+2OH-0.89 93HClO+H++2e═Cl-+H2O 1.482 942HClO+2H++2e═Cl2+2H2O 1.611 95ClO2-+2H2O+4e═Cl-+4OH-0.76 962ClO3-+12H++10e═Cl2+6H2O 1.47 97ClO3-+6H++6e═Cl-+3H2O 1.451 98ClO3-+3H2O+6e═Cl-+6OH-0.62 99ClO4-+8H++8e═Cl-+4H2O 1.38 1002ClO4-+16H++14e═Cl2+8H2O 1.39 101Cm3++3e═Cm-2.04 102Co2++2e═Co-0.28 103[Co(NH3)6]3++e═[Co(NH3)6]2+0.108 104[Co(NH3)6]2++2e═Co+6NH3-0.43 105Co(OH)2+2e═Co+2OH--0.73 106Co(OH)3+e═Co(OH)2+OH-0.17 107Cr2++2e═Cr-0.913 108Cr3++e═Cr2+-0.407 109Cr3++3e═Cr-0.744 110[Cr(CN)6]3-+e═[Cr(CN)6]4--1.28 111Cr(OH)3+3e═Cr+3OH--1.48 112Cr2O72-+14H++6e═2Cr3++7H2O 1.232 113CrO2-+2H2O+3e═Cr+4OH--1.2 114HCrO4-+7H++3e═Cr3++4H2O 1.35 115CrO42-+4H2O+3e═Cr(OH)3+5OH--0.13 116Cs++e═Cs-2.92 117Cu++e═Cu0.521 118Cu2++2e═Cu0.342 119Cu2++2e═Cu(Hg)0.345 120Cu2++Br-+e═CuBr0.66 121Cu2++Cl-+e═CuCl0.57 122Cu2++I-+e═CuI0.86 123Cu2++2CN-+e═[Cu(CN)2]- 1.103 124CuBr2-+e═Cu+2Br-0.05 125CuCl2-+e═Cu+2Cl-0.19 126CuI2-+e═Cu+2I-0 127Cu2O+H2O+2e═2Cu+2OH--0.36 128Cu(OH)2+2e═Cu+2OH--0.222 1292Cu(OH)2+2e═Cu2O+2OH-+H2O-0.08 130CuS+2e═Cu+S2--0.7 131CuSCN+e═Cu+SCN--0.27 132Dy2++2e═Dy-2.2 133Dy3++3e═Dy-2.295 134Er2++2e═Er-2 135Er3++3e═Er-2.331 136Es2++2e═Es-2.23 137Es3++3e═Es-1.91 138Eu2++2e═Eu-2.812 139Eu3++3e═Eu-1.991 140F2+2H++2e═2HF 3.053190IO3-+2H2O+4e═IO-+4OH-0.15 191IO3-+3H2O+6e═I-+6OH-0.26 1922IO3-+6H2O+10e═I2+12OH-0.21 193H5IO6+H++2e═IO3-+3H2O 1.601 194In++e═In-0.14 195In3++3e═In-0.338 196In(OH)3+3e═In+3OH--0.99 197Ir3++3e═Ir 1.156 198IrBr62-+e═ IrBr63-0.99 199IrCl62-+e═IrCl63-0.867 200K++e═K-2.931 201La3++3e═La-2.379 202La(OH)3+3e═La+3OH--2.9 203Li++e═Li-3.04 204Lr3++3e═Lr-1.96 205Lu3++3e═Lu-2.28 206Md2++2e═Md-2.4 207Md3++3e═Md-1.65 208Mg2++2e═Mg-2.372 209Mg(OH)2+2e═Mg+2OH--2.69 210Mn2++2e═Mn-1.185 211Mn3++3e═Mn 1.542 212MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O 1.224 213MnO4-+4H++3e═MnO2+2H2O 1.679 214MnO4-+8H++5e═Mn2++4H2O 1.507 215MnO4-+2H2O+3e═MnO2+4OH-0.595 216Mn(OH)2+2e═Mn+2OH--1.56 217Mo3++3e═Mo-0.2 218MoO42-+4H2O+6e═Mo+8OH--1.05 219N2+2H2O+6H++6e═2NH4OH0.092 2202NH3OH++H++2e═N2H5++2H2O 1.42 2212NO+H2O+2e═N2O+2OH-0.76 2222HNO2+4H++4e═N2O+3H2O 1.297 223NO3-+3H++2e═HNO2+H2O0.934 224NO3-+H2O+2e═NO2-+2OH-0.01 2252NO3-+2H2O+2e═N2O4+4OH--0.85 226Na++e═Na-2.713 227Nb3++3e═Nb-1.099 228NbO2+4H++4e═Nb+2H2O-0.69 229Nb2O5+10H++10e═2Nb+5H2O-0.644 230Nd2++2e═Nd-2.1 231Nd3++3e═Nd-2.323 232Ni2++2e═Ni-0.257 233NiCO3+2e═Ni+CO32--0.45 234Ni(OH)2+2e═Ni+2OH--0.72 235NiO2+4H++2e═Ni2++2H2O 1.678 236No2++2e═No-2.5 237No3++3e═No-1.2 238Np3++3e═Np-1.856239NpO2+H2O+H++e═Np(OH)3-0.962 240O2+4H++4e═2H2O 1.229 241O2+2H2O+4e═4OH-0.401 242O3+H2O+2e═O2+2OH- 1.24 243Os2++2e═Os0.85 244OsCl63-+e═Os2++6Cl-0.4 245OsO2+2H2O+4e═Os+4OH--0.15 246OsO4+8H++8e═Os+4H2O0.838 247OsO4+4H++4e═OsO2+2H2O 1.02 248P+3H2O+3e═PH3(g)+3OH--0.87 249H2PO2-+e═P+2OH--1.82 250H3PO3+2H++2e═H3PO2+H2O-0.499 251H3PO3+3H++3e═P+3H2O-0.454 252H3PO4+2H++2e═H3PO3+H2O--0.276 253PO43-+2H2O+2e═HPO32-+3OH--1.05 254Pa3++3e═Pa-1.34 255Pa4++4e═Pa-1.49 256Pb2++2e═Pb-0.126 257Pb2++2e═Pb(Hg)-0.121 258PbBr2+2e═Pb+2Br--0.284 259PbCl2+2e═Pb+2Cl--0.268 260PbCO3+2e═Pb+CO32--0.506 261PbF2+2e═Pb+2F--0.344 262PbI2+2e═Pb+2I--0.365 263PbO+H2O+2e═Pb+2OH--0.58 264PbO+4H++2e═Pb+H2O0.25 265PbO2+4H++2e═Pb2+2H2O 1.455 266HPbO2-+H2O+2e═Pb+3OH--0.537 267PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O 1.691 268PbSO4+2e═Pb+SO42--0.359 269Pd2++2e═Pd0.915 270PdBr42-+2e═Pd+4Br-0.6 271PdO2+H2O+2e═PdO+2OH-0.73 272Pd(OH)2+2e═Pd+2OH-0.07 273Pm2++2e═Pm-2.2 274Pm3++3e═Pm-2.3 275Po4++4e═Po0.76 276Pr2++2e═Pr-2 277Pr3++3e═Pr-2.353 278Pt2++2e═Pt 1.18 279[PtCl6]2-+2e═[PtCl4]2-+2Cl-0.68 280Pt(OH)2+2e═Pt+2OH-0.14 281PtO2+4H++4e═Pt+2H2O1 282PtS+2e═Pt+S2--0.83 283Pu3++3e═Pu-2.031 284Pu5++e═Pu4+ 1.099 285Ra2++2e═Ra-2.8 286Rb++e═Rb-2.98 287Re3++3e═Re0.3337Th4++4e═Th-1.899 338Ti2++2e═Ti-1.63 339Ti3++3e═Ti-1.37 340TiO2+4H++2e═Ti2++2H2O-0.502 341TiO2++2H++e═Ti3++H2O0.1 342Tl++e═Tl-0.336 343Tl3++3e═Tl0.741 344Tl3++Cl-+2e═TlCl 1.36 345TlBr+e═Tl+Br--0.658 346TlCl+e═Tl+Cl--0.557 347TlI+e═Tl+I--0.752 348Tl2O3+3H2O+4e═2Tl++6OH-0.02 349TlOH+e═Tl+OH--0.34 350Tl2SO4+2e═2Tl+SO42--0.436 351Tm2++2e═Tm-2.4 352Tm3++3e═Tm-2.319 353U3++3e═U-1.798 354UO2+4H++4e═U+2H2O-1.4 355UO2++4H++e═U4++2H2O0.612 356UO22++4H++6e═U+2H2O-1.444 357V2++2e═V-1.175 358VO2++2H++e═V3++H2O0.337 359VO2++2H++e═VO2++H2O0.991 360VO2++4H++2e═V3++2H2O0.668 361V2O5+10H++10e═2V+5H2O-0.242 362W3++3e═W0.1 363WO3+6H++6e═W+3H2O-0.09 364W2O5+2H++2e═2WO2+H2O-0.031 365Y3++3e═Y-2.372 366Yb2++2e═Yb-2.76 367Yb3++3e═Yb-2.19 368Zn2++2e═Zn-0.7618 369Zn2++2e═Zn(Hg)-0.7628 370Zn(OH)2+2e═Zn+2OH--1.249 371ZnS+2e═Zn+S2--1.4 372ZnSO4+2e═Zn(Hg)+SO42--0.799。
标准电极电势表(全)
1电对方程式E /VLi(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401 Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026 Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98 K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931 Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912 Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89 Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868 Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71 La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379 Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372 Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336 H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069 Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899 Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847 U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724 Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662 Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24 Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185 Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913 Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698*Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793 Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3－0.608 U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607 Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499*C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4－0.49Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407 Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030 Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0.365 Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.36Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382 Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336 Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675 Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257 V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.15224 Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375 Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037 H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H20.0000 Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142 Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153 Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22233As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337 Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.4470S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－0.68O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O20.695Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.755*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771 Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973 Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.920N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO21.065I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO21.277N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692 Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532电对方程式E /VCa(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－－3.02Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－－2.99La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－－2.90Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－－2.690Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H AlO－＋H O＋3e－＝Al＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－－1.249Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3－1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH－－0.93S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－－0.93Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.924Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－－0.909P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－－0.68Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59*Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－－0.59Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－－0.584*S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－－0.58Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－－0.57Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3－0.422Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34 *Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－0.31Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－0.222Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13*Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3－0.12O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－0.05Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋0.108Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－0.247I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－0.33Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－0.358Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－0.36*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH30.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－0.490Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－0.607。
一般参比电极电位和标准氢电极电位转换关系
一般氢电极, 标准氢电极和可逆氢电极辨析武汉科思特仪器股份有限公司氢标准电极是电化学中的一级标准电极，其电势已成为任何电化学氧化还原半反应电势的零电位基准。
目前，三种氢电极，即一般氢电极（Normal Hydrogen Electrode, NHE），标准氢电极（Standard Hydrogen Electrode, SHE）和可逆氢电极（Reversible Hydrogen Electrode, RHE）经常于各类文献中被用于表示电极电势，并在不少场合出现了随意使用的趋势。
然而三者却有着本质的不同。
一、一般氢电极，NHE一般氢电极的定义为“铂电极浸在浓度为1当量浓度*（Normal Concentration, N）的一元强酸中并放出压力约一个标准大气压的氢气”。
因其较标准氢电极易于制备，故为旧时电化学常用标准电极。
但由于这样的电极并不严格可逆，故电压并不稳定，现在已经被弃用。
* 注：对于氢离子而言，1当量浓度=1摩尔浓度，即1 N = 1 M二、标准氢电极，SHE标准氢电极的定义为“铂电极在氢离子活度为1 M的理想溶液中，并与100 kPa压力下的氢气平衡共存时所构成的电极”。
此种电极即当前电化学所规定的一级标准电极，其标准电极电势被人为规定为零（其绝对电势在25 ℃下为4.44±0.02 V）。
此电极反应完全可逆，但“氢离子活度为1 M的理想溶液”实际中并不存在，故而该电极只是一个理想模型。
当列举其他参比电极的电势时，如无特别说明，应该都是相对于标准氢电极的电势，标注应为“vs. SHE”。
三、可逆氢电极，RHE可逆氢电极为标准氢电极的一种。
其与标准氢电极在定义上的唯一区别便是可逆氢电极并没有氢离子活度的要求，所以可逆氢电极的电势和pH有关。
利用能斯特方程（Nernst Equation）可以很容易地推导出可逆氢电极电势的具体表达式：E=-0.059pH (@25 ℃)vs.SHE综上，标准电极电位和饱和甘汞参比电极电位转换为：E RHE=E SCE+0.0591pH+E SCE0，E NHE=E SCE+E SCE0，E SHE=E SCE0。
标准电极电势表非常全-nb的电极电势
标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表是一个极其重要的工具。
它就像是一张藏宝图，为我们揭示了各种化学反应中电子转移的趋势和方向。
今天，咱们就来深入聊聊这个“nb 的电极电势”。
首先，咱们得搞清楚啥是电极电势。
简单来说，电极电势就是衡量一个电极在特定条件下得失电子能力的物理量。
想象一下，每个电极都像是一个选手，而电极电势就是它们的“实力指标”。
这个指标能告诉我们，在一个化学反应中，哪个电极更容易失去电子，哪个电极更容易得到电子。
那标准电极电势又是咋回事呢？标准电极电势是在特定的标准条件下测定的电极电势。
这些标准条件包括温度（通常是 298K）、压强（100kPa）、溶液中离子的浓度（1mol/L）等等。
通过在这些统一的条件下进行测量和比较，我们才能得到一套具有可比性和通用性的数据。
接下来，咱们看看标准电极电势表都有啥用。
它的用途那可真是广泛得很！比如说，我们可以用它来判断一个氧化还原反应能不能自发进行。
如果一个氧化还原反应中，氧化剂对应的电极电势大于还原剂对应的电极电势，那么这个反应就能自发进行。
这就像是一场比赛，实力强的选手（电极电势高的氧化剂）肯定能战胜实力弱的选手（电极电势低的还原剂）。
再比如，标准电极电势表还能帮助我们选择合适的氧化剂和还原剂。
在进行化学合成或者工业生产的时候，我们需要根据具体的需求选择能够有效进行反应的物质。
通过查看电极电势表，我们就能心中有数，知道哪种物质更适合我们的反应。
而且，它对于理解电池的工作原理也非常重要。
电池就是依靠氧化还原反应来产生电能的。
通过分析电极电势的差异，我们可以明白为什么某些电池能够提供稳定的电压，而有些则不行。
那么，标准电极电势表是怎么来的呢？这可不是拍拍脑袋就能想出来的，而是通过一系列精心设计的实验测量得到的。
科学家们会搭建专门的电化学装置，控制好各种条件，然后测量出不同电极之间的电势差。
标准电极电势表全.docx
在酸性溶液中 (298K)电对Li(I)－ (0)Cs(I)－(0) Rb(I)－(0)K(I)－ (0)Ba(II)－ (0) Sr(II)－(0) Ca(II)－ (0) Na(I)－(0)La(III)－ (0) Mg(II)－(0) Ce(III)－(0) H(0)－(－ I) Al(III)－ (0) Th(IV)－(0) Be(II)－ (0)U(III)－(0)Hf(IV)－(0)Al(III)－ (0)Ti(II)－(0)Zr(IV)－ (0) Si(IV)－ (0) Mn(II) －(0) Cr(II)－(0)Ti(III)－ (II)B(III)－(0)*T i(IV)－(0) Te(0)－ (－II) Zn(II)－ (0) Ta(V)－ (0) Cr(III)－ (0) Nb(V)－(0) As(0)－ (－III) U(IV)－(III) Ga(III)－(0)方程式 E /V Li＋＋ e－＝Li－＋－＝ Cs－Cs ＋eRb＋＋e－＝ Rb－K＋＋e－＝K－Ba2＋＋ 2e－＝Ba－Sr2＋＋2e－＝ Sr－Ca2＋＋ 2e－＝ Ca－Na＋＋e－＝Na－La3＋＋3e－＝ La－Mg2＋＋2e－＝Mg－Ce3＋＋ 3e－＝Ce－2－＝2H－－H (g)＋2e63－＋3e－＝Al＋6F－－AlFTh4＋＋ 4e－＝Th－Be2＋＋ 2e－＝Be－U3＋＋3e－＝U－HfO2＋＋2H＋＋ 4e－＝Hf＋ H2O－Al3＋＋3e－＝ Al－Ti2＋＋2e－＝Ti－2＋＋4e－＝Zr＋ 2H2O－ZrO＋ 4H62－＋4e－＝Si＋6F－－[SiF ]Mn 2＋＋2e－＝Mn－Cr2＋＋2e－＝ Cr－Ti3＋＋e－＝Ti2＋＝B＋3H2－33＋＋3e－O－H BO ＋3H2＋＋ 4e－＝Ti＋2H2O－TiO ＋4H＋＋2e－＝H2－Te＋2H TeZn2＋＋ 2e－＝ Zn－25＋＋10e－＝2Ta＋5H2－Ta O＋10H OCr3＋＋3e－＝ Cr－Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋ 5H2 O－As＋3H＋＋3e－＝AsH3－U4＋＋e－＝U3＋－Ga3＋＋ 3e－＝Ga－P(I)－ (0)P(III)－(I)*C(IV)－ (III) Fe(II)－(0) Cr(III)－ (II) Cd(II)－ (0) Se(0)－ (－II) Pb(II)－ (0) Eu(III)－(II) Pb(II)－ (0) In(III)－ (0) Tl(I)－(0)Co(II)－ (0) P(V)－(III) Pb(II)－ (0) Ni (II)－ (0) V(III)－(II) Ge(IV)－(0) Ag(I)－(0) Sn(II)－ (0) Pb(II)－ (0)*C(IV)－ (II) P(0)－(－ III) Hg(I)－ (0) Fe(III)－(0) H(I)－ (0) Ag(I)－(0) S －(II)*T i(IV)－(III) S(0)－(－ II) Sn(IV)－(II) Sb(III)－(0) Cu(II)－ (I) Bi(III)－(0) S(VI)－(IV) Sb(III)－(0)32＋－＝P＋ 2H2O－H PO ＋H33＋＋2e－＝H32＋2－H PO ＋2H PO H O＋＋2e－＝ H2 2 4－2CO＋2H C OFe2＋＋2e－＝ Fe－Cr3＋＋e－＝Cr2＋－Cd2＋＋ 2e－＝Cd－＋＋ 2e－＝H2－Se＋2H Se(aq)2－－－＝Pb＋2IPbI ＋2eEu3＋－＋－＋ e＝Eu24－＝ Pb＋SO42－－PbSO＋2eIn3＋＋3e－＝ In－＋－＝Tl－Tl ＋ eCo2＋＋ 2e－＝Co－H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋ H2O－PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－Ni2＋＋2e－＝ Ni－V3＋＋e－＝V2 ＋－23＋＋ 4e－＝Ge＋ 3H2O－H GeO＋4HAgI＋ e－＝Ag＋I－－Sn2＋＋ 2e－＝ Sn－Pb2＋＋ 2e－＝Pb－2＋＋2e－＝CO＋H2－CO (g)＋ 2H OP(white)＋ 3H＋＋3e－＝PH3(g)－Hg2 I2＋ 2e－＝2Hg＋2I－－Fe3＋＋3e－＝ Fe－2H＋＋2e－＝ H2－－AgBr＋ e ＝Ag＋BrS4O62－＋ 2e－＝2S2O32－TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2OS＋＋＋2e－＝H2S(aq)2H4＋－2＋Sn＋ 2e ＝ Sn23＋＋ 6e－＝2Sb＋3H2Sb O ＋6H OCu2＋＋e－＝Cu＋＋＋3e－＝ Bi＋Cl－＋H2BiOCl＋2H OSO42－＋4H＋＋ 2e－＝H2SO3＋H2OSbO＋＋2H＋＋3e－＝ Sb＋H2O－(0) －＝Ag ＋ Cl－Ag(I)AgCl ＋e－2＋＋3e －＝As ＋ 2H 2OAs(III)(0) HAsO ＋3HHg(I)－ (0)22－＝ 2Hg ＋2Cl－( 饱和KCl)Hg Cl ＋2eBi(III)－ (0)BiO ＋＋ 2H ＋ ＋3e －＝Bi ＋ H 2OU(VI)－(IV)22＋＋4H ＋＋2e －＝U 4＋＋2H 2UOO－ (III) 2HCNO ＋2H＋＋2e－＝ (CN)2＋ 2C(IV)2H OV(IV)－(III)2＋ ＋2H ＋ ＋e － ＝V 3＋ ＋H2VOO－2 ＋－＋ 2e ＝CuCu(II)(0)Cu－－＋－(0)4 ＋8H ＋7e ＝Re ＋4H 2ORe(VII) ReO－ (0) 24－＝ 2Ag ＋CrO 42－Ag(I)Ag CrO ＋2e－ 2 3 ＋＋ 4e －＝S ＋3H 2OS(IV) (0)H SO ＋4H－(0)＋＋e －＝ CuCu(I)Cu＝2I －I(0) － －I) 2－( I ＋2e I(0)－ (－I) I 3 －＋ 2e － ＝3I －As(V)－ (III) H 3AsO 4 ＋2H ＋ ＋2e －＝ HAsO 2＋2H 2O Sb(V)－ (III) Sb 2O 5＋6H ＋＋ 4e － ＝2SbO ＋＋ 3H 2O Te(IV)－(0) TeO 2＋ 4H ＋ ＋4e －＝Te ＋2H 2OU(V)－(IV)UO 2＋＋4H ＋＋e －＝U4＋＋2H 2O**H g(II)－ (I)2HgCl ＋ 2e－＝Hg 2Cl 2＋ 2Cl－Pt(IV)－ (II) 6 2－＋ 2e －＝[PtCl 4 ]2－＋ 2Cl －[PtCl ] ＋ ＋2e － ＝H 2 2 O(0)－(－I)2O ＋2H OPt(II)－(0) 4 2－＋ 2e－＝Pt ＋4Cl －[PtCl ]* S e(IV)－(0)H 2SeO 3＋4H ＋ ＋4e －＝ Se ＋3H 2O Fe(III)－(II)Fe 3＋＋e－＝Fe 2＋－(0) 22＋＋2e －＝2HgHg(I)Hg－(0) ＋＋e －＝ AgAg(I)Ag－ 4＋＋8e －＝ Os ＋4H 2Os(VIII) (0) OsO ＋8HO－3－＋ 4H ＋＋2e －＝N 24＋ 2 N(V) (IV) 2NOO 2H O －(0)2＋＋ 2e －＝HgHg(II)HgSi(IV)－ (0)2＋＋4e －＝Si ＋2H 2(quartz)SiO ＋ 4HO－(I)2＋＋ I －＋e －＝ CuICu(II) Cu＋4e －＝H 2－(I)2 ＋ 2 2＋2N(III) 2HNO ＋ 4H N O 2H OHg(II)－ (I) 2Hg 2＋ ＋2e －＝ Hg 22＋N(V)－(III) 3 －＋3H ＋ ＋2e －＝ HNO 2＋ 2 NOH O Pd(II)－ (0) Pd 2＋＋ 2e －＝PdN(V)－(II)NO 3 －＋4H ＋＋3e －＝ NO ＋ 2H 2ON(III)－(II)2 ＋ ＋e －＝NO ＋H 2 OHNO ＋HI(I)－(－I) HIO ＋H ＋ ＋2e － ＝I －＋H 2 OV(V)－(IV)2＋ ＋2H ＋ ＋e － ＝VO 2＋＋H 2VOO－＋＋－2＋＋ 3H 24＋2H ＋e ＝VOV(V) (IV)V(OH)O－(0)4－＋3e －＝ Au ＋ 4Cl －Au(III)[AuCl ] ＋ ＋2e －＝ TeO 2＋ 2－ (IV)66Te(VI) H TeO ＋2H 4H O－(II)2 4＋ ＋4e － ＝2NO ＋2H 2 N(IV) N O ＋4HO－2 4＋－(III)2H ＋2e ＝2HNO 2N(IV) N O ＋－ －－＋－－3 ＋6H＋6e＝I ＋3H 2I(V) (I) IOOBr(0)－(－I) 2－ ＝2Br－Br (aq)＋2eSe(VI)－(IV)42－＋ 4H ＋＋2e －＝ H 23＋ 2 SeOSeO H O－－ ＋－＝ClO 2＋2(IV) 3 ＋2H＋ eCl(V)ClOH O － (0)2＋ ＋2e －＝ PtPt(II)PtCl(VII)－(V) ClO 4－ ＋2H ＋＋ 2e －＝ ClO 3－ ＋H 2OI(V)－ (0) 2IO 3－ ＋12H ＋ ＋10e － ＝I 2＋6H 2OCl(V)－(III) － ＋3H ＋＋ 2e －＝ HClO ＋H 2O ClO 32 Mn(IV)－(II)＋＋ 2e －＝Mn 2＋＋2HMnO 2＋4H2O－－II) 2＋＋4e －＝2H 2O(0) (O ＋4HOTl(III)－ (I) T13＋＋ 2e －＝ Tl ＋Cl(IV)－ (III)2 ＋ ＋e －＝HClO 2 ClO ＋H ＋4e － ＝N 2N(III)－(I)2＋ ＋22HNO ＋ 4HO 3H O ** C r(VI)－ (III)Cr 2O 72－ ＋14H ＋ ＋6e －＝ 2Cr 3 ＋＋ 7H 2O Br(I)－(－ I)HBrO ＋H ＋＋ 2e －＝Br －＋H 2OCr(VI)－(III)HCrO 4－ ＋7H ＋＋3e －＝ Cr 3＋＋4H 2OCl(0)－(－I)Cl 2(g)＋2e － ＝2Cl －Cl(VII)－(－ I)4－ ＋8H ＋ ＋ 8e －＝ Cl －＋ 4H 2OClO－－＋8H＋ － ＝ 1/2Cl 2＋2(0)4＋ 7eCl(VII) ClO4H OAu(III)－(I) Au 3＋＋ 2e － ＝Au ＋－ －－＋－－＋3H 2I)3 ＋6H＋ 6e ＝BrBr(V) ( BrOOI(I) － (0)＋＋2e －＝ I 2＋22HIO ＋2H2H O－＋6H ＋－－Cl(V)－(－I) 3＋ 6e＝ Cl ＋ 3H 2OClOPb(IV)－(II)2＋＋2e －＝ Pb 2＋＋2H 2PbO ＋4H O－ (0) 3－ ＋6H ＋ ＋ 5e －＝ 1/2Cl 2＋ 2Cl(V)ClO＋ 2e － ＝Cl － ＋H 23H O－ －I)＋Cl(I) ( HClO ＋HO Br(V)－(0) BrO 3－ ＋6H ＋＋ 5e －＝l/2Br 2＋3H 2O Au(III)－(0)Au 3＋＋ 3e － ＝AuMn(VII)－ (II) MnO －＋ ＋5e － ＝ Mn 2 ＋＋4H 2O4 ＋8HMn(III) －(II) Mn 3＋＋e－＝ Mn 2＋Cl(III)－ (－I)2＋＋ 4e －＝Cl －＋2H 2OHClO ＋3HBr(I) － (0)＋＋ e －＝l/2Br 2 (aq) ＋ 2HBrO ＋HH ON(II) －(I)2NO ＋＋＋2e －＝N 2＋ 22HO H O－(V)5 6＋＋ 2e －＝IO 3－＋ 3H 2OI(VII) H IO ＋H－ (0)＋＋ e －＝1/2Cl 2＋ 2Cl(I)HClO ＋HH O2＋－＝HClO ＋H 2Cl(III)－ (I)＋ 2eHClO ＋2HO2＋－＋Ni(IV)－(II)4H ＋2e＝Ni 2＋2H 2ONiO＋－－＋ ＋3e － ＝ MnO 2＋ 2Mn(VII) (IV)MnO 4 ＋4H2H O－242－＋4H＋＋ 2e －＝ PbSO 4＋2 Pb(IV) (II) PbO ＋SO2H O－(0)＋＋e －＝AuAu(I)AuCe(IV)－(III) Ce 4＋＋ e －＝Ce 3＋N(I)－ (0)N 2O ＋2H ＋＋ 2e － ＝N 2＋ H 2OO( － － － H 2O 2＋＋ ＋2e －＝2HI) ( II)2H 2O－3 ＋－＋－(II)＋ e＝Co 2·1H 2SO 4)Co(III) Co(2mol LAg(II)－ (I)Ag 2＋＋ e －＝Ag ＋2 2－ ＋ － 2－S(VII)－ (VI) 82e＝2SO4S O ＋2e － ＝O 2＋O(0)－(－II) 3 ＋ 2O ＋2H H OO(II)－(－II)2＋＋4e －＝ H 2＋－F O ＋2HO 2FFe(VI)－(III)42－＋ 8H ＋＋3e －＝ Fe 3＋＋4H 2FeO＋ 2e － ＝H 2OO(0)－(－II)＋O(g)＋2H OF(0)－(－ I)F 2＋2e － ＝2F －F 2＋2H ＋＋ 2e － ＝2HF2 在碱性溶液中 (298K)电对方程式E / V－ (0) 2－＝Ca ＋ 2OH －－Ca(II)Ca(OH)＋ 2e－(0) 2－ ＝Ba ＋ 2OH－－ Ba(II)Ba(OH)＋ 2e－(0)3－＝ La ＋3OH－－La(III)La(OH)＋3eSr(II)－(0) 2 2－＝ Sr ＋2OH －＋8H 2－Sr(OH) ·8H O ＋ 2eOMg(II)－(0)2－＝Mg ＋2OH －－Mg(OH)＋2e－ ＝2Be ＋6OH －－(0)2 32－＋ 3H 2 ＋－Be(II) Be OO 4eHf(IV) －(0)2 2－ ＝Hf ＋ 4OH － －HfO(OH) ＋H O ＋4e－－－ －(0) 232＝ Zr ＋4OHZr(IV)H ZrO ＋H O ＋4e＝Al ＋ OH－Al(III)－ (0) 23－＋ H 2＋－－H AlOO 3e－2－－－－(0)2 ＋e＝P ＋2OHP(I) H PO－2－ ＋H 2＋－－－(0)33e ＝B ＋4OHB(III) H BO O－ (0)32－＋2H 2 ＋ 3e －＝ P ＋ 5OH － －P(III) HPO O－ (0)32－＋ 3H 2 ＋ － ＝Si ＋6OH －－Si(IV) SiO O 4e －＝ H 2 － ＋3OH －－(I)32－＋2H 2 ＋ 2e2－P(III) HPO O POMn(II) －(0) 2 － ＝Mn ＋ 2OH －－Mn(OH)＋2eCr(III)－ (0)3－＝ Cr ＋3OH－－Cr(OH) ＋3e*－42 －－－－(0)＋2e ＝ Zn ＋4CNZn(II) [Zn(CN) ]－2－－－(0)＝Zn ＋2OHZn(II) Zn(OH) ＋ 2e2－＋H 2＋－－－Ga(III)－(0)3 2e ＝ Ga ＋ 4OHH GaOO－ (0)22－ ＋2H 2 ＋ 2e －＝ Zn ＋4OH －－Zn(II) ZnO O－ 2 －＋ 2H 2 ＋ － ＝Cr ＋4OH －－Cr(III)(0)CrOO3eTe(0)－ (－I) Te ＋ 2e －＝Te2－－ P(V)－(III)3 －＋ 2H＋ － ＝HPO 2－＋3OH－－PO 4 2O 2e3*Zn(II)－(0) [Zn(NH 3) 4] 2＋ ＋2e－＝Zn ＋4NH－3*W(VI)－(0)WO4 2－＋4H ＋ －＝W ＋8OH－－2O6e*Ge(IV)－ (0)HGeO 3 －＋ 2H 2O ＋ 4e －＝Ge ＋5OH －－－(II)6 2－＋2e －＝ HSnO 2－＋H 2＋－－Sn(IV) [Sn(OH) ]O 3OHS(VI)－(IV) 42－＋H 2＋－＝SO 32－＋2OH－－SOO 2eSe(0)－ (－II)－ 2－－Se ＋ 2e ＝Se－＝Sn ＋ 3OH －Sn(II)－ (0)2－＋H 2＋－HSnOO2eP(0)－(－ III)2－＝PH 3＋－－P ＋3H O ＋3e(g)3OHN(V)－(IV) 2NO 3 －＋2H 2 O ＋2e － ＝N 2O 4＋4OH －－H(I)－ (0) 2H 2O ＋2e －＝H 2＋2OH －－Cd(II)－ (0) 2 －＝Cd(Hg)＋2OH －－Cd(OH)＋ 2eCo(II)－ (0) 2 － ＝Co ＋ 2OH －－Co(OH)＋ 2eNi(II)－(0)2－＝ Ni ＋2OH－－Ni(OH) ＋2eAs(V)－ (III)43－＋2H 2 ＋－＝AsO 2 －＋4OH－－AsOO2e－ (0)2 －＝2Ag ＋S2－－Ag(I) Ag S ＋ 2e－ (0) 2 －＋ 2H 2 ＋ － ＝As ＋ 4OH－－As(III) AsOO 3e－ (0)2－＋ 2H 2 ＋ － ＝Sb ＋ 4OH －－Sb(III) SbO O 3e ＝ReO 2＋*－4 －＋ 2H 2＋－ －－ Re(VII)(IV)ReO －＋ H 2 O 3e 4OH*－(III)3＋－＝SbO 2－＋2OH －－Sb(V) SbOO2e ＝Re ＋ 8OH －－4－＋ 4H 2＋ －－Re(VII) (0)ReOO 7e 32－ ＋6OH －*S(IV)－ (II) 2SO 3 2－＋3H 2＋－＝S 2－O 4eOTe(IV)－(0) TeO 3 2－＋3H ＋4e －＝ Te ＋6OH －－2OFe(III)－(II)3 －＝Fe(OH)2＋－Fe(OH)＋ eOHS(0)－(－ II) S ＋2e － ＝S 2－－ (0)2 3 2 －＝ 2Bi ＋ 6OH－Bi(III) Bi O ＋3H O ＋6e－＋H 2＋ －－N(III)－(II)2 e ＝NO ＋2OHNOO*Co(II)－C(0)3 62＋＋2e －＝Co ＋6NH 3[Co(NH ) ]＝Se ＋6OH－－(0)32－＋3H 2＋－Se(IV) SeOO 4e－ (0) 2 2 －＝2Cu ＋2OH－Cu(I)Cu O ＋H O ＋2eTl(I)－(0)－－Tl(OH)＋ e ＝Tl ＋ OH*－2 －－－(0)＋e ＝ Ag ＋2CNAg(I) [Ag(CN) ]－ (0)2 － ＝Cu ＋ 2OH －Cu(II) Cu(OH)＋ 2e－ (III)42－＋4H 2＋－＝Cr(OH)3＋－Cr(VI) CrOO3e5OH*－ (0)3 2＋＋ e －＝Cu ＋2NH 3Cu(I) [Cu(NH ) ] － ＝HO 2－＋ OH －－ －I)22O(0) ( O ＋ H O ＋2e－ (0)－＝Ag ＋ CN －Ag(I) AgCN ＋eN(V)－(III) NO 3－＋H 2O ＋ 2e －＝NO 2－＋2OH －－(IV) SeO 4 2－＋H ＋ －＝ SeO 2－＋ 2OH －Se(VI) 2O 2e 3－ (0)Pd(OH)2＋ － ＝Pd ＋ 2OH －Pd(II) 2e4 2－－2－S(II,V)－(II) 6＋2e＝2S2 3S OOHg(II)－ (0)2 －＝Hg ＋2OH－HgO ＋ H O ＋2e－ (II)3 63＋＋e －＝ [Co(NH 3) 6 ]2 ＋Co(III) [Co(NH ) ]－ (0) 2 －＝ Pt ＋2OH－Pt(II) Pt(OH) ＋2e－ (II)3－＝Co(OH)2 ＋－Co(III) Co(OH)＋ eOH－(II)PbO 2＋H 2O ＋2e －＝ PbO ＋2OH －Pb(IV) ＝I － ＋6OH －－ －I)－＋ 3H 2＋－I(V) ( IO 3 3－ ＋H 2 O 6e ＝ClO 2－ ＋2OH －－(III)＋－Cl(V) ClO O 2e－ (0)2 2－＝ 2Ag ＋2OH －Ag(I) Ag O ＋H O ＋2eFe(III)－(II)63－ ＋e －＝[Fe(CN)6 4－[Fe(CN) ]]－－ ＋H 2 ＋－－ －(V) 4 2e ＝ClO 3＋2OH Cl(VII) ClO O*－ (0) 3 2 ] ＋＋ e －＝Ag ＋2NH 3Ag(I) [Ag(NH )－ － II) 2 2 － ＝4OH －O(0) ( O ＋ 2H O ＋4eI(I) － ( － I) － ＋H 2 ＋ － ＝I － ＋2OH －IO O 2e* N i(IV)－(II)NiO 2＋2H 2O ＋2e － ＝Ni(OH)2＋ 2OH －Mn(VII)－ (VI) MnO 4－ ＋e －＝ MnO 42－Mn(VII)－ (IV)MnO 4－＋2H 2 ＋－＝ MnO 2 ＋－O 3e4OHMn(VI) －(IV)2－＋ 2H 2＋－＝MnO 2＋－MnO 4 O 2e4OHAg(II)－ (I)2AgO ＋H 2O ＋ 2e － ＝Ag 2O ＋2OH －－－－－－－－－－－－－－－－ －I)3－＋ 3H 2 ＋－＝Br － ＋6OH－Br(V) ( BrOO 6e－－－ ＋3H 2 ＋ －－－( I)3 6e ＝ Cl ＋ 6OHCl(V) ClOO－－ ＋H 2 ＋－－ －(I) 2 2e ＝ClO ＋2OHCl(III)ClOO－3－－－－(V) 62 ＋2e＝ IO 3＋3OHI(VII)H IO－ － I)2－＋2H 2＋ 4e －＝ Cl －＋ 4OH －Cl(III) ( ClOOBr(I) － －I)－＋H 2 ＋－＝ Br － ＋2OH－( BrO O 2e－ －I)－ ＋H 2＋－＝ Cl －＋ 2OH －Cl(I) ( ClOO 2e*－2－－(III)＝ ClO 2Cl(IV) ClO (g)＋e－＝O 2－ －II) 3 2＋－O(0) ( O ＋ H O ＋2e2OH。
标准电极电势表非常全-nb的电极电势
标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表是一个极其重要的工具。
它就像是一把钥匙，能够帮助我们打开化学反应中能量变化的神秘大门。
首先，咱们得明白啥是标准电极电势。
简单来说，标准电极电势就是在标准状态下（温度通常为 29815K，压强为 100kPa，溶液中离子浓度为 1mol/L 等等），某一电极与标准氢电极组成原电池时，所测得的电极电势。
这听起来可能有点复杂，但想象一下，它就像是给每个电极定了一个“能量等级”。
标准电极电势表之所以厉害，是因为它能告诉我们很多有用的信息。
比如说，通过比较不同电极的电势大小，我们可以预测一个氧化还原反应是否能够自发进行。
如果一个氧化还原反应中，氧化剂对应的电极电势高于还原剂对应的电极电势，那么这个反应就能自发地进行。
咱们来举个例子。
锌和铜组成的原电池大家都熟悉吧。
在标准电极电势表中，铜电极的电势比锌电极的电势高。
这就意味着，在这个原电池中，锌会失去电子被氧化，而铜离子会得到电子被还原。
这样，电子就会从锌电极流向铜电极，产生电流，实现了化学能向电能的转化。
再说说标准电极电势表的应用。
在电化学工业中，它可是大功臣。
比如说电镀，要想让金属镀层均匀、牢固，就得根据标准电极电势表来选择合适的电解液和电极材料。
还有电解，通过控制电极电势，可以选择优先在电极上析出的物质，从而实现物质的分离和提纯。
在化学分析中，标准电极电势表也能发挥重要作用。
比如说，通过测量溶液中某种物质的电极电势，就可以确定它的浓度。
这在环境监测、药物分析等领域都有广泛的应用。
另外，标准电极电势表还能帮助我们理解一些化学现象。
比如为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？这是因为在有水和氧气存在的情况下，铁的电极电势发生了变化，使得铁更容易被氧化。
但是，使用标准电极电势表的时候也有一些需要注意的地方。
比如说，标准电极电势表中的数据是在标准状态下测得的，而实际情况中，温度、浓度、压强等条件可能会发生变化，这时候就得对电极电势进行修正。