(浙江选考)高考化学特训大题特训4第29题化学计算题专练
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)1.（15分）间硝基苯胺(Mr=138)是一种重要的染料中间体。
它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。
间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下： NO 2NO 22+ Na 2S 2 + H 22S 2O 3实验步骤：①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。
②三颈烧瓶中加入4.74g 间二硝基苯（Mr=158）与40mL 水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。
③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。
慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min 。
移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。
④在150mL 某容器中配制稀盐酸（30mL 水加7mL 浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。
⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g 。
回答下列问题：(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为 ▲ 。
(2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为 ▲ ； 第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为 ▲ 。
A ．冷水B ．热水C ．乙醚D ．乙醇(3)第④步中趁热过滤的目的是 ▲ 。
(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 ▲ 。
(5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 ▲ 。
(6)该反应的产率为 ▲ 。
2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考 29 题——化学计算1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO在水中的溶解）。
2试计算：（无需书写计算步骤）(1) 盐酸的物质的量浓度为mol/L 。
(2) 该样品中 NaOH与 Na CO物质的量之比为。
2 32.取 1.19gK 2 CO3和 KHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLBa(OH) 溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-（混合溶液体积为 50mL）。
试计算：(1) 反应后溶液中 n(OH- )= mol 。
(2) 原混合物中 n(K CO):n(KHCO )= 。
2 3 33.取 2.74gNa 2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下 672mL气体。
反应后溶液的c(Cl - )=0.8mol/L( 混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)-)= mol 。
反应后溶液中 n(Cl(2) 原混合物中 n(Na CO):n(NaHCO )= 。
2 3 35.取 14.3g Na2CO3· xH 2O 溶于水配成 100mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20.0mL ，并收集到 1.12LCO 2 (标准状况 )。
试计算：(1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L 。
(2) x 值是。
6. 取 NaHCO和 Na CO的混合物 8.22g ，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为 6.36g 。
3 2 3(1) 取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则 c(Na +)=mol/L(2)向 (1) 所配的溶液中逐滴加入 1mol/L 的稀盐酸至过量，生成 CO2的体积 ( 标准状况 ) 与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则 a 点消耗盐酸的体积为mL。
2019高考化学浙江选考二轮增分策略优选习题：29题专练
29题专练简单计算题1．向130 mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500 mL，再加入过量铁粉，使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8 L；过滤得到残留固体，经干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35。
6 g. (1）与硫酸铜反应的铁的质量为________ g。
（2)原浓硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。
答案(1)44.8(2）18.1解析（1)16.8 L氢气的物质的量为0.75 mol。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑固体质量减少1 mol 56 g0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为x g,CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu质量增加56 g 8 gx g 42 g－35。
6 g＝6.4 g56∶8＝x∶6。
4，解得x＝44。
8.（2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol，CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu质量增加1 mol 8 gy mol 42 g－35.6 g＝6.4 g1∶8＝y∶6.4,解得y＝0。
8。
设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol，Cu＋2H2SO4（浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O1 mol2 mol0。
8 mol z molz＝1。
6原H2SO4的物质的量浓度c（H2SO4)＝(0。
75 mol＋1。
6 mol)÷0.13 L≈18.1 mol·L－1。
2．(2017·嘉兴市第一中学高二上学期期末考试）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。
所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0。
5 mol·L－1氯化钡220 mL 恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0。
896 L，可使Fe2＋全部变成Fe3＋。
请回答下列问题：(1）所取样品中硫酸铁的物质的量是__________.（2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后所得残渣的质量是__________.答案（1)0.02 mol（2）8 g解析（1)在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝0.896 L÷22。
(浙江专用)2021年高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破提升训练28化学计算第29题
提升训练28 化学计算(第29题)1.(2021·上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精细天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如下图。
(1)图中A点的固体成分为,B点的固体成分为。
(2)整个过程中质量减轻包括(指出具体的物质和质量)。
2.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中参加0.01 mol Na2S x恰好完全反响,生成Na2SO4和NaCl。
(1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)化学式Na2S x中的x= 。
3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴参加浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反响过程中参加的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如下图。
(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。
(2)V2= L。
4.铁、铜混合粉末20.0 g参加到100 mL5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反响前后溶液体积变化)。
求:(1)反响后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)原固体混合物中铜的质量分数是。
5.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反响。
(:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)(1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反响产生的H2最多。
(2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反响产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。
6.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加一样浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反响,反响前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样品质量/gBa(OH)2溶液体积/mL 300 300 300 300 300生成沉淀的质量/g答复以下问题:(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。
【第29题专项练习】-【含答案】
【第29题】——学（选）考专项练习1、【2018年06月·浙江学考·T30】将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。
将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。
请计算：（1）．上述硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝ 4.00mol/L；（2）．镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n（MgO）︰n（Mg）＝1︰10。
2、【2018年04月·浙江学（选）考】称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL、2.00 mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。
请计算：（1）．加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量0.100 mol；（2）．固体混合物中氧化铜的质量 2.40 g。
3、【2017年11月·浙江学（选）考】取7.90 g KMnO4 ，加热分解后剩余固体7.42 g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素均以Mn+2存在。
请计算：（1）．KMnO4的分解率为：60.0%；（2）．气体A的物质的量为：0.0950 mol。
4、【2016年04月·浙江学（选）考】Cl2与NaOH溶液反应可以生成NaCl、NaClO、NaClO3 ，c（Cl-）和c（ClO-）的比值与反应温度有关。
用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）．NaOH溶液的物质的量浓度为 2.4mol/L；（2）．某温度下，反应后溶液中c（Cl-）＝6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）＝0.30mol/L。
5、【2017～2018学年（上）·金华十校期末调研】已知一定量的H2在Cl2中燃烧，所得混合物用500 mL、6.0 mol/L的KOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO-0.200.30 mol（忽略Cl2与水的反应，盐类水解及溶液体积变化）。
高考化学复习 第29题强化突破训练(解析版)
浙江化学学考第29题强化突破训练一、明方向近三年均涉及化学计算(学考部分)的考题，主要考查了离子浓度计算、物质的量浓度计算、电子守恒、电荷守恒、物质含量计算等内容。
备考重点为理解物质的量及其衍生出来的概念，掌握它们之间关系。
一定物质的量浓度的溶液配制，从实验细节入手，学会误差分析。
联系具体物质复习提高，如比较Na2CO3和NaHCO3的性质异同，并加以鉴别与计算二、对点练1．(2018·金华永康古丽中学月考)31.2 g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6 g 白色沉淀，同时产生密度为1.410 7 g·L－1(标准状况)的丙二烯(相对分子质量为40)和不饱和烃X的混合气体。
(1)镁与碳粉的反应产物的化学式为________________。
(2)原混合物中碳粉的物质的量分数为________。
(用小数表示，保留2位小数)解析：根据题意可知碳、镁反应得到的化合物与水反应的产物丙二烯C3H4，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可确定固体中含有Mg2C3。
丙二烯的相对分子质量为40，且混合气体的密度为1.410 7 g·L－1(标况下)，则平均分子质量为1.410 7×22.4≈31.6。
说明混合物中不饱和烃X的相对分子质量小于31.6，只可能是C2H2或C2H4。
根据化合物中正负化合价的代数和为0，若烃是C2H2可确定固体中含有MgC2；若烃是C2H4可确定固体中还含有MgC(舍去)；因此镁与碳粉反应的产物是Mg2C3和MgC2。
白色沉淀Mg(OH)2的物质的量为n＝40.6 g58 g·mol－1＝0.7 mol，所以原31.2 g混合物含有C的物质的量n＝31.2 g－0.7 mol×24 g·mol－112 g·mol－1＝1.2 mol，C的物质的量分数＝1.20.7＋1.2≈0.63。
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)1.（15分）间硝基苯胺(Mr=138)是一种重要的染料中间体。
它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。
间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下：NO2NO2NH2NO2+ Na2S2 + H2O + Na2S2O3实验步骤：①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。
②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。
③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。
慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。
移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。
⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g。
回答下列问题：(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为▲。
(2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为▲；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为▲。
A．冷水B．热水C．乙醚D．乙醇(3)第④步中趁热过滤的目的是▲。
(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为▲。
(5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因▲。
(6)该反应的产率为▲。
2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）＝[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是，如何检查装置3的气密性。
近年高考化学 特训大题 特训4 第29题 化学计算题专练(2021年最新整理)
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特训4 第29题化学计算题专练1．（2017·浙江4月选考，29)分别称取2。
39 g （NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH）溶液体积的关系如图。
混合物中n[（NH4)2SO4］∶n（NH4Cl)为______________________________ 2________________________________________________________________________。
（2）另一份固体混合物中NH错误!与Ba（OH）2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl－）＝____________________________________________________________________________（溶液体积变化忽略不计）。
2．（2016·浙江10月选考，29）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30。
0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积（mL)30.030.030。
特训4第29题化学计算题专练.docx
高中化学学习材料唐玲出品特训4 第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl－和ClO－)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－) ＝________mol·L－1。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州市书生中学高二下学期期中考试)现有19.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其分成两等份，若其中一份与150 mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液恰好完全反应。
(1)该混合固体中含有Na＋________mol。
(2)该反应生成标准状况下气体的体积为________L。
3．(2016·浙江省杭州市七校高二下学期期中考试)取14.3 g Na2CO3·x H2O溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0 mL，并收集到1.12 L CO2(标准状况)。
试计算：(1)稀盐酸物质的量浓度为 __________mol·L－1。
(2)x值是__________。
4．(2016·浙江省乐清市芙蓉中学高二5月月考)向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入溶于120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672 mL H2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈血红色。
(1)原混合物中Fe的质量为______________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度是__________________。
5．(2016·浙江省嘉兴市第一中学高二下学期期末考试)量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试题(含参考答案)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含参考答案)选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HClC.NaOHD.4BaSO 2.工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定3.下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基4-乙基戊烷4.汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A.生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB.催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C.NO 是氧化剂，CO 是还原剂D.2N 既是氧化产物又是还原产物5.在溶液中能大量共存的离子组是A.+-2+-3H I Ba NO 、、、 B.3++--Fe K CN Cl 、、、C.+2--2+3Na SiO Br Ca、、、 D.+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6.为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是A.步骤I 中，加入足量23Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色B.步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC.试剂X 可用硫酸D.粗2I 可用升华法进一步提纯7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高A.AB.BC.CD.D8.下列实验装置使用不正确．．．的是A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯9.关于有机物检测，下列说法正确的是A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B.用红外光谱可确定有机物的元素组成C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C H D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解10.下列化学反应与方程式不相符．．．的是A.黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B.四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H OTiO xH O +4HCl⋅↓C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O=↓D.硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A.试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B.Y 易溶于水C.Z 的结构简式可能为D.M 分子中有3种官能团12.X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是A.沸点：22X Z>X QB.M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M Q C.化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD.-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH ⎡⎤⎣⎦和2H ，下列说法不正确的是A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液pH 变大C.铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H =↑D.每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14.酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：取代基R 3CH 2ClCH 2Cl CH水解相对速率12907200下列说法不正确．．．的是A.步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B.步骤I 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C.酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD.与-OH 反应、与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15.常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
(2024年高考真题含解析)2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(含解析)
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27Si 28 P 31S 32Cl 355. K 39Ca 40 Fe 56Cu 64Br 80 Ag 108I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．按物质组成分类，()422KAl SO 12H O ⋅属于A．酸B．碱C．盐D．混合物2．下列说法不正确．．．的是A．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂C．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3．下列表示不正确．．．的是A．2CO 的电子式：B．2Cl 中共价键的电子云图：C．3NH 的空间填充模型：D．3，3-二甲基戊烷的键线式：4．下列说法不正确．．．的是A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘5．化学与人类社会可持续发展息息相关。
浙江省高三化学二轮复习专题突破27题与29题强化训练
浙江省高三化学二轮复习专题突破27题与
29题强化训练
答题战略:
——审题〔充沛应用题干信息，抓住流程中的数字，颜色及所加物质等关键信息。
〕
——推断〔迅速阅读，全体扫描，发生印象，实验流程中物质的颜色、所加物质与中学教材中相关物质及化学反响相联络，并结合数字信息，寻觅〝打破口〞，打破点由点及面，随时检验，留意联
络，大胆假定、片面剖析，综合判别组成物质的元素、化学式、及发作发应的方程式。
〕——答题〔规范书写化学式，化学方程式、离子方程式。
〕真题明考情。
模拟验才干
2021届化学选考高考专练 29题
答题战略:
一、守恒法
———1．原子(或离子)个数守恒〔当物质之间发作化学反响时，其实质就是原子之间的分解和化合。
即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反响前后其质量及物质的量都不会改动，即质量守恒；〕———2. 电荷守恒(在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；)
———3. 电子得失守恒(在氧化恢复化应中，氧化剂得电子总数和恢复剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的相对值相等，即化合价守恒。
)运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：
二、关系式法
多步反响计算的特征是化学反响原理中多个反响延续发作，起始物与目的物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反响的化学方程式或关系式，依据方程式找出延续反响的进程中不同反响步骤之间反响物、生成物物质的量的关系，最后确定物和目的产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算进程。
真题明考情
模拟验才干
补嘉兴9月模拟。
(浙江选考)高考化学 特训大题 特训2 第27题 元素及化合物应用题专练-人教版高三全册化学试题
特训2 第27题元素及化合物应用题专练1．(2017·浙江4月选考，27)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．(2016·浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________________________________________________________________。
3．(2017·温州市“十五校联合体”高二下期期中联考)化合物A中含有三种元素，3.68 g A 在氧气中充分煅烧后生成1.28 g B、1.60 g C和气体D。
物质A～H存在如下转化关系。
已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。
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1．(2017 ·浙江 4 月选考， 29) 分别称取 2.39 g (NH 4) 2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份。
(1) 将其中一份配成溶液， 逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶 液 体 积 的 关 系 如 图 。 混 合 物 中 n[(NH 4) 2SO4] ∶ n(NH4 Cl) 为
硫酸溶液 /mL 20.0 40.0 60.0 80.0
剩余固体 /g
9.36 7.12 4.88 3.20
请回答：
(1) 样品中铁与铜的物质的量之比 n(Fe) ∶ n(Cu) ＝ ________。 (2) 在反应后的体系中，再加入 4.0 mol ·Ｌ－ 1 的 H2O2 溶液 25.0 mL ，并加入足量硫酸溶液。
充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？
_______________________________________________________________________________
_
________________________________________________________________________ 。 5．(2017 ·浙江高三“超级全能生”３ 月联考选考 ) 实验室用 100 mL0.500 mol·Ｌ－1 的 NaOH
8．(2016 ·浙江省名校协作高二 9 月联考 ) 实验室通常用氧化剂＋浓盐酸― →金属氯化物＋ 水＋氯气的原理制取少量 Cl 2。现将一定质量的 NaClO放入 50 mL 12.00 mol ·Ｌ－1 的浓盐酸
中，生成的 Cl 2 在标准状况下的体积为 1.12 L。试计算 ( 反应前后溶液的体积变化忽略不计 ) ：
______________________________
________________________________________________________________________ 。 (2) 另一份固体混合物中 NH＋4 与 Ba(OH)2 溶液 ( 浓度同上 ) 恰好完全反应时，溶液中 c(Cl －) ＝
1
按要求回答下列问题： (1) 盐酸的物质的量浓度
c(HCl) ＝________mol·Ｌ－ 1。
(2) x∶ y∶ z＝ ________。
4．(2017 ·衢州市高三 1 月质量检测 ) 铁粉、铜粉混合物样品 11.6 g，逐滴加入 2.0 mol·Ｌ －1 的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
____
________________________________________________________________________
( 溶液体积变化忽略不计 ) 。
2．(201 6·浙江 10 月选考， 29) 为确定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物样品的组成， 称取四份该样品
(1)
(2) 反应后溶液中 HCl 的物质的量浓度为 ______mol·Ｌ －1。
9．(2016 ·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛
) 室温下， 取 50 mLH＋浓度为 0.2
50.00
50.00
50.00
50.00
2
混合物质量 /g
3.060
6.120
9.180
12.24
生成气体体积 /mL
672
1 344
1 568
1 344
(1) 所用盐酸的物质的量浓度为 __________ 。
(2) 第 4 组实验至少还需加入 ________________ mL 的该盐酸才能完全反应。
7．(2016 ·宁波市十校高三 9 月联考 ) 将一定质量 Na2CO3 和 NaHCO3 的均匀混合物分成等量的
两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了
1.24 g ；另一份加入一定量某浓度的盐
酸至恰好反应完全，收集到标准状况下 2.24 L 气体，消耗盐酸 40.0 mL 。试计算：
(1) 原均匀混合物中 NaHCO3 的物质的量 n(NaHCO3) ＝ ________________ mol 。 (2) 盐酸的浓度 c(HCl) ＝________ mol·Ｌ －1。
6．(2016 ·浙江省台州中学高三上学期第四次统练
) 小茗同学用 Na2CO3 和 KHCO3 组成的某混合
物进行实验，测得如下几组数据 ( 其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略 HCl 的挥发，气体
体积均为标准状况下的体积 ) 。
试回答：
实验序号
第 1组 第 2组 第 3组 第 4组
盐酸体积 /mL
溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL，充分反应，产生 CO2 的体积 ( 已折算成标准状
况下的体积，不考虑 CO2 在水中的溶解 ) 如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积 (mL)
30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量 (g)
2.96 3.70 5.18 6.66
CO2 体积 (mL)
溶液捕获 CO2，一定时间后，测定 CO2 的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收 CO2 后的溶液
中，产生的 CO2 气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
求： (1) 吸收的 CO2 在标准状况下的体积是 ________ mL。 (2) 盐酸的物质的量浓度是 ________mol·Ｌ －1。
672 840 896 672
(1) 样品中的物质的量之比 n(Na2CO3) ∶ n(NaHCO3) ＝ ________。
(2) 盐酸的物质的量浓度 c(HCl) ＝ ________。
3．现有 48.4 g 碱式碳酸镁样品 ( 化学式： xMgCO3· yMg(OH)2· zH2O，x、y、z 为正整数 ) ，将 其分为二等份， 一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析， 结果如图所示。 另一份投入 150 mL 某浓度的盐酸中，充分反应后生成 CO2 4.48 L( 已折算成标准状况下 ) ，所得溶液稀释至 250 mL，测得溶液的 c(H＋) ＝0.100 mol ·Ｌ－1。