辽宁省大连三中2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)

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辽宁省大连三中高一化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列电子式正确的是（）A． B． C． D．2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO43．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．4 5 612 13B．2816 17 18C．1 21119D．410 11 12204．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl27．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（）元素 a b c d e化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料 D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快10．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2ZB．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4D．原子半径：X＞Y＞Z11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率12．（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①② B．①③ C．②④ D．③④13．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别 C（HCL）（mol/L）温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A． 3﹣4﹣1﹣2 B． 1﹣2﹣4﹣3 C． 4﹣2﹣3﹣1 D． 4﹣3﹣2﹣115．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C17．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2②断开1mol H﹣H键的同时断开2molN﹣H键③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③④⑤18．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止B．升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快C．经过足够长时间后，A和B可以完全转化为CD． 2s时物质A转化了1.2mol19．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH ﹣．下列说法中正确的是（）①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH﹣浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④20．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 b极有气体产生c极无变化 d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A． a＞b＞c＞d B． b＞c＞d＞a C． d＞a＞b＞c D． a＞b＞d＞c21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是（）元素代号元素性质或原子结构T M层上的电子数为6个X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是+7A．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB．元素Z的非金属性比元素T弱C． Y和T位于同一主族D． T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸22．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高23．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=0.3mol/（L•min）②V（NH3）=0.9mol/（L•min）③V（H2）=0.6mol/（L•min）④V（H2）=0.0225mol/（L•s）A．①② B．①③ C．③④ D．②④24．如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A． t1时，只有正方向反应B． t2时，反应到达限度C． t2﹣t3，反应不再发生D． t2﹣t3，各物质的浓度不再发生变化25．一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O44CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2，以下有关描述正确的是（）①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L•min）④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L•min）A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、填空题（本题包括4个小题，共50分）26．（11分）（2015春•大连校级期中）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 A2 D E G3 B C J F H I（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负化合价而无正价的元素是，可用于制半导体材料的元素是．（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是．（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是；（5）写出D的氢化物的电子式；（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有．（7）用电子式表化合物BH的形成过程：．27．已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：（1）反应物的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的总能量；（2）在此条件下，若反应生成含1molO﹣H键的液态水，则放出热量为kJ；（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．28．已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H﹣H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N﹣H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会放出kJ热量．29．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）；（B）；（填“能”与“不能”）（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：①负极材料是；电解质溶液是．（填化学式）②写出电极反应式：负极；正极．③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化g．30．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．①写出（3）中的电极反应：Fe：、Zn：．②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）．31．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：（1）水分解时，断裂的化学键为键（填离子或共价），分解海水的反应属于反应（填放热或吸热）．（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的极；电子从该极（填流入或流出）．（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为．32．（14分）（2015春•大连校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为．（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平= ．（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）= ．（5）平衡时，Z的体积分数为（保留两位有效数字）．（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有（填序号，多选或少选无分）．A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号，多选或少选无分）．A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．2014-2015学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列电子式正确的是（）A． B． C． D．考点：电子式．分析： A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，Na离子应分开书写，不能合并；B、硫化氢为共价化合物，分子中存在2个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8个电子；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号；D、NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子．解答：解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故C正确；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误，故选C．点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．4 5 612 13B．2816 17 18C．1 21119D．410 11 1220考点：元素周期表的结构及其应用．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族．解答：解：A．4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的下一周期原子序数为13，与6号同主族相邻的下一周期原子序数为14，故A错误；B．最前列为ⅥA族，最小行为16、17、18，最后列为零族，第一、三周期的原子序数为2、18，符合位置关系，故B正确；C．1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故C错误；D．10号元素与4号元素处于同一周期，故D错误．故选：B．点评：考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．解答：解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱．解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S2﹣＞Cl﹣，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，Cl ﹣＞Cl，但无法确定Cl﹣＞S，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；故选C．点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl2考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A、HCl只含共价键，故A错误；B、Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与O间形成非极性共价键，故B正确；C、H2O中只含有共价键，故C错误；D、CaCl2中只含有离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，把握化学键形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（）元素 a b c d e化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料 D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na，据此解答．解答：解：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na．A．元素a、c、d的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都属于酸性氧化物，故A正确；B．非金属性c（Si）＜d（S）＜e（Cl），氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性均与元素非金属性一致，故c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；C．c为Si，位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b（Na）＞d（S）＞e（Cl），电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2＞Cl﹣＞Na+，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，关键是根据氢化物中元素化合价及原子序数推断元素，注意掌握微粒半径比较，注意金属氢化物．8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析： Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．解答：解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．专题：化学反应速率专题．分析： A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用；B、根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C、根据可逆反应的特征来回答；D、根据影响化学反应速率的因素：固体的表面积的大小来回答．解答：解：A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故A正确；B、金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应限度的理解和影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素．10．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2ZB．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4D．原子半径：X＞Y＞Z考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．解答：解：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族，同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：X＜Y＜Z；。

辽宁省大连市第三中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题

辽宁省大连市第三中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH 2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水3. 下列化学用语正确的是A.氯离子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.质子数为55，中子数为82的铯原子：D.HClO的结构式：H-Cl-O4．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH35．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应6．根据元素的原子序数，可推知原子的是：①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．③①⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③7．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．Na2O2 KOH Na3PO4C．MgO Na2SO4 HNO3 D．HCl Al2O3 MgCl28．下列叙述正确的是（）A．越难失电子的元素得电子能力一定越强B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键9．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。

下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的单质性质最稳定C．d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性D．e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里10．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。

下列行为不利于“生态文明”建设的是A . 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B . 资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C . 要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D . 将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2. （2分）从某微粒的原子结构示意图反映出（）A . 质子数和中子数B . 中子数和电子数C . 核电荷数和核外电子层排布的电子数D . 质量数和核外电子层排布的电子数3. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣4. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C . 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3 ，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D . 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较5. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质能使湿润的有色布条褪色的是（）A . 氯化钙B . 氯化氢C . 氯气D . 氯化钠6. （2分）正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

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a．氯化钠溶液? b．苯 c．碳酸氢钠溶液? d．四氯化碳
29（14）下图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：
，。
写出B的试管中所发生反应的化学方程式。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是。
及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示：
．元素T的原子核外共有________个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是
__________。
．用离子方程式表示：
①．元素Y与元素W形成的离子YW与NaOH溶液共热。
②．元素U的单质与NaOH溶液反应：_______________________________________。
30. （6）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后
生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重
2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
考试时间90分钟,分值100分
命题人:高三备课组有关的相对原质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40
一、选择题（每小题2分，共计50分。每小题均只有1个选项符合题意。）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)·8H2O晶体与NHCl晶体的反应2．下列化学用语的书写，正确的是

辽宁省大连市第三中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试生物试卷

辽宁省大连市第三中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试生物试卷3．关于无丝分裂名称的由来，主要原因是：A．细胞分裂过程比较简单 B．分裂过程中无纺锤丝和染色体的出现C．分裂时细胞核先延长缢裂 D．分裂时整个细胞缢裂为两部分4．细胞的全能性是指：A．细胞具有全面的生理功能B．细胞既能分化，也能恢复到分化前的状态C．已经分化的细胞仍然具有发育成完整个体的潜能D．已经分化的细胞全部能进一步分化5．下面关于有丝分裂的重要性的说法，不正确的是：A．产生新细胞，使生物体生长 B．产生新细胞，替换死亡的细胞C．单细胞生物都是通过有丝分裂进行繁殖的 D．对细胞的遗传有重要意义6．下列各项中属于化学致癌因子的是：A．电离辐射 B．X射线 C．紫外线 D．苯7．下列有关衰老细胞特征的叙述，不正确的是：A．衰老的细胞新陈代谢速率加快 B．在衰老的细胞内有些酶的活性降低C．衰老的细胞呼吸速率减慢 D．细胞膜通透性改变，使物质运输功能降低8．在细胞有丝分裂过程中，DNA、染色体和染色单体三者数量比是2：1：2的时期是： A．前期和中期 B．中期和后期 C．后期和末期 D．间期和末期9．下列哪种细胞的全能性容易表达出来?A．蛙的口腔上皮细胞 B．蚕豆的叶肉细胞C．蛔虫的受精卵细胞 D．人的神经细胞10．下列有关细胞增殖的叙述，错误的是：A．细胞分裂可以无限进行下去B．细胞都要经过发生、生长、成熟、衰老和凋亡的过程C．高度分化的细胞有可能永远失去增殖的能力D．癌细胞具有无限增殖的特点11.豌豆在自然状态下是纯种的原因是:A.豌豆品种间性状差异大B.豌豆先开花后授粉C.豌豆是闭花自花授粉的植物D.豌豆是自花传粉的植物12.下列不属于相对性状的一组为A．番茄果实的黄色与红色 B.家兔毛的黑色与白色C.人的单眼皮与双眼皮D.狗毛中的长毛与卷毛13.下列叙述中肯定为显性性状的是:A.子代所表现出来的性状B.具有相对性状的纯合子杂交，F1所表现出来的性状C.杂合子自交后代出现新的性状D.在各代中都表现出来的性状14.某种猪的毛色中黑色对白色为显性，两只杂合黑猪为亲本，接连生下了3只小猪是白猪，若他们再生第4只小猪，其毛色A．一定是白色的 B.是白色的可能性大C.一定是黑色的D.是黑色的可能性大15.具有下列基因组合的植物体进行自花传粉，其后代能产生性状分离的是A. AABB B . aabb C . AAbb D . AABb16.下列减数分裂过程按时间顺序排列，正确的是A.复制—联会—四分体B.复制—四分体—联会C.联会—四分体—复制D.联会—复制—四分体17.在进行减数分裂实验过程时，确认同源染色体的主要依据是:A.1条染色体复制而成的2条染色体B.能联会的2条染色体C.1条来自父方，1条来自母方的染色体D.形状和大小都相同的染色体18、两个杂合子交配，后代只有一种表现型，这两个杂合子是A．AABb×aaBb B．aaBb×Aabb C．AABb×AaBB D．AaBb×AaBb19．一对夫妇为单眼皮，丈夫的父母均为双眼皮。

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷(II)卷(新版)

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③是化学性质不同的粒子B . ①不是核素，②③才是核素C . ①②③具有相同的质量数D . ①②③互为同位素3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . H2O2的电子式：B . CO2分子的结构式：O═C═OC . 原子核内有8个中子的碳原子：D . 氯化钾的分子式：KCl4. （2分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是（）A . 原子半径：丙<丁<戊B . 金属性：甲>丙C . 氢氧化物碱性：丙>丁>戊D . 最外层电子数：甲>乙5. （2分）下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）A . C+H2O CO+H2B . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC . Zn+2H+=Zn2++H2↑D . Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O6. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B . 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C . 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>08. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C . 充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+10. （2分）下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（）A . 1个B . 2C . 3D . 4二、不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分）100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A . 硝酸钠溶液B . NaCl固体C . 硫酸铵固体D . 硫酸钾溶液12. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND . 电负性：F＞N＞O＞C13. （2分） (2018高二上·武清期中) 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（）A . 容器中SO2、O2、SO3共存B . 单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C . 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D . 反应容器中压强不随时间变化14. （3分）(2018·海南) 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH 浓溶液。

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷 (II)卷

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .3. （2分）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价4. （2分）在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（）A . c（SO3）=0.4 mol/LB . c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/LC . c（O2）=0.35 mol/LD . c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L5. （2分） (2019高三上·武威期末) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）C . v （N2）=0.02mol/（L•s）D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）7. （2分）下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . HF9. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应10. （2分） (2016高二上·武清期中) 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C . 二氧化碳通入澄清石灰水D . 氨的催化氧化反应11. （2分） X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2．则X与Y所形成的化合物为（）A . X3Y2B . X2YC . XY2D . XY312. （2分） (2019高二上·浦东期末) 含氧酸中酸性最弱的是（）A . H4SiO4B . H3PO4C . H2SO4D . HClO413. （2分）用于飞机制造业的重要材料是（）A . Mg－Al合金B . Cu－Sn合金C . Al－Si合金D . 不锈钢14. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列说法正确的是（）A . 将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳B . 硫酸工业生产中，用水吸收二氧化硫C . 检验溶液中存在，应先向溶液中滴加适量新制氯水，再滴入溶液D . 样品与浓溶液混合共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该样品中含有15. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、SO42-C . 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-16. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、非选择题 (共4题；共23分)17. （9分）实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题．（1）写出其反应的化学方程式：________．（2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：________．（3）反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢．可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②碱洗的目的是________，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是________（填操作名称）（4）如果省略（2）中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由）．18. （3分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如图1方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．（1）写出溶液B的溶质是________．（2）参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）________．（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．写出反应的离方程式：________．19. （4分） (2016高一下·宁夏月考) 主族元素A，B，C，D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C 在同一周期，A，D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A，B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：（1）写出B元素位于周期表中的位置________．（2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式________．（3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：________（4）由A，B，C，D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．20. （7分）(2017高一下·赣州期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．实验编号A溶液B溶液①2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液②2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（2）该实验探究的是________对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：________．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是________．乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：（3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验________（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________．（4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是________．参考答案一、选择题： (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共23分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、第11 页共11 页。

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷C卷

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。

下列说法中正确的是（）A . 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B . 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C . 硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O2. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 二氧化碳的电子式：B . S2-的结构示意图：C . 中子数为8的碳原子：D . CH4分子的比例模型：3. （2分）(2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水4. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、SO42−B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、OH−C . 在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3−、CO32−D . 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、CO32−5. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力6. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 漂粉精B . 氯水C . 盐酸D . 液氯7. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 由H、D、T与35Cl、37Cl构成的具有不同组成的氯化氢分子共有（）A . 3种B . 4种C . 6种D . 8种8. （2分）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A . 氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2B . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 原子半径大小：Na＞N＞OD . 气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH39. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物10. （2分）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，下列叙述不正确的是（）A . 反应中共转移3 mol电子B . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 气体甲中SO2与H2的体积比为4：111. （2分） (2016高一下·连云港期中) 已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（）A . X：第4周期、ⅡA族，Y：第4周期、ⅦA族B . X：第4周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族C . X：第4周期、ⅡA族，Y：第5周期、ⅥA族D . X：第5周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族12. （2分） (2018高三下·陆川月考) 《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。

2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学试题及答案

2013—2014学年度第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ（本题10小题，每题1分，共10分）1．在短周期元素中属于金属的共有（)A．4种B．5种 C．6种D．7种2．下列各组元素性质递变的情况中,错误的是( ）A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强3．C136－NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应（1)放出的热量多 B．反应(2）放出的热量多C．（1)、(2）放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量6．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度7．区别CH4和C2H4的方法最好是 ( ）A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D。

点燃它们后，观察火焰8．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是( ）A．电子式B．结构式C．结构简式D．实验式9．下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B． CH3－CH=CH－CH3与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D． O2与O310．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应二、单项选择题Ⅱ(本题20小题，每题2分，共40分.）11。

3—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)

2013-2014学年度第二学期期中试卷高一年级化学本卷满分为120分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 K ：39 Cl ：35.5 Fe ：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意填入答题卡中，每小题4分，共60分）1．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )A. 8、8、18、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18 2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )A.15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数B.16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数C. 12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数D.18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数3．A,B 两元为某周期ⅡA 族和ⅢA 族元素, 若A 的原子序数为x ，则B 的原子序数可能是①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18⑤x+25 （） A.①③B.②④C.①③⑤D.②③④⑤4．下列电子式错误的是 ( )5．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C. 灼热的碳与CO 2反应D. 甲烷在氧气中燃烧6．已知N 2+3H 22NH 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A. N2的能量一定高于NH3B. N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量C. H2的能量一定高于NH3D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．下列说法正确的是()A.化学键的断裂过程中放出热量B.化学键形成的过程需要吸收热量C. 原电池的正极发生氧化反应D. 原电池的负极发生氧化反应物质8．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是()A.NaOHB.H2O2C.Na2OD. MgCl29．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是()A.原子半径：Si > P > S > ClB.最高正价：C < N < O <FC.金属性：Na < K < Rb < CsD. 非金属性：P < S < Cl10．在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是()A. HF>HCl>HBr>HIB. HCl>HBr>HI>HFC. HBr>HI>HF>HClD.HI>HBr>HCl>HF11．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极A.只有②B.①④C.②③④D.①③12．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极13．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是()A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14．反应2SO2+ O22SO3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s15．反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.υ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1答题卡二、填空题（共35分）16．（13分）（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷(I)卷(新版)

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是（）A . 汤姆生B . 波尔C . 卢瑟福D . 道尔顿2. （2分） (2020高二上·新宁期末) Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。

Co原子的核内中子数为（）A . 60B . 33C . 87D . 273. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列电子式正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A . H2OB . CH4C . BF3D . PCl35. （2分）反应Br+H2═HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 反应热：过程Ⅰ＞过程ⅡB . 两个过程的反应热是相同的，△H=﹣80 kJ•mol﹣1C . 过程I中使用了催化剂D . 该反应为吸热反应6. （2分） (2018高二上·定远期中) 在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)（）A . 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B . 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C . 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D . 反应到6 min时，H2O2分解了50%7. （2分） (2016高一下·武城期中) 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列物质属于离子化合物的是（）C . SO2D . NaF9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等10. （2分） (2018高一下·北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。

2013—2014学年度下学期期中考试高一化学试题及答案

2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。

13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)

2013——2014学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人：牟冬花审题人：牟冬花考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时90分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第I卷一、选择题(每空2分共46分）1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体2、下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5、有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 6、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：H2S>HF8、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。