2014年新人教版初三化学上册重要知识点

2014初三化学上册考点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1 近代化学理论的建立（3页）⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。

考点2. 化学研究的对象（4页）★化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

第一单元走进化学世界考点1 物理变化、化学变化（7页8页）⒈物理变化：没有生成新物质的变化。

如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化：生成新物质的变化。

如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

★化学变化的基本特征是有新物质生成。

★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。

考点2 物理性质、化学性质（8页）⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。

⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。

★例氧气能使带火星的木条复燃。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

考点6 药品的取用（18页）⒈识记化学实验室危险化学品图标。

（18页）⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不原则”：★不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约原则：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不一指定原则”：★既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用⑴取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管。

方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。

倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用定量的液体，（量取法）。

量液时，量筒必须放平，倾倒液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

★读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

★注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

考点7 物质的加热（20页）⒈酒精灯的使用“两查三禁止”⑴酒精灯内的酒精量不少于1/3,不超过酒精灯容积的2/3；★三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。

）⑵★可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、水槽等。

⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。

给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点8 仪器的连接（22页）1.玻璃管用水润湿，再转动插入2.检查装置气密性方法：“手握观气泡，松开看水柱。

”考点9 仪器的洗涤（23页）★玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气考点1 测定空气中氧气体积分数(27页)⒈实验现象：⑴红磷燃烧产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

⒉实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

⒊实验中小于1/5原因：⑴装置漏气；⑵红磷量不足；⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。

⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

考点2 空气的主要成分和组成（27页）⒈纯净物：只由一种物质组成。

如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

考点4 空气是一种宝贵的资源（28页）考点5 空气的污染及防治（30页）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮★⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）PM2.5⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

★⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，★目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点6 ★氧气的化学性质（33-34页）⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点7 化合反应、氧化反应、缓慢氧化（35页）⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类型。

⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

★⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象，但会放出热量。

如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

考点8 氧气的实验室制法（3种）(37-39页)★⒈药品：①高锰酸钾(见图)②过氧化氢与二氧化锰③氯酸钾与二氧化锰。

（1）4 + MnO 2 + O 2↑ （2）2H 2↑⑶2↑⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。

⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。

实验步骤可以概括如下：（★查装定点收离熄） ⑴检查装置的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管； ⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） ⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）； ⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸⑺熄灭酒精灯。

裂。

⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

⒎验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满； ⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点9 催化剂和催化作用（39页）催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化剂所起的作用叫催化作用。

考点10 分解反应(39页)一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

分解反应属于化学反应的基本类型。

考点11 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）第三单元 物质构成的奥秘考点1 分子（50页）★1.分子的基本性质（48-49页） ⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。

用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

★2.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点2 原子（50页）★⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。

⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

★⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金、汞等 ★⒌由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等 考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象（50页） ⒈物理变化和化学变化★⑴物理变化：分子本身没有变化； ★ ⑵化学变化：分子本身发生改变。

⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）⑴纯净物：★由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ⑵混合物：★由不同种分子构成的物质。

⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如：衣服晾晒，花香等。

考点4 原子的构成（53页） ★⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷★⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点5 核外电子的分层排布（54页）⒈电子排布——分层排布（共7层）：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

（每层2n 2个，n 表示层数） ⒉★原子结构示意图：（记住1-20号会画） ⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）① ★元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

②★原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

⑶★原子、阳离子、阴离子的判断：★原子：质子数＝核外电子数 ★阴离子：质子数＜核外电子数★阳离子：质子数＞核外电子数考点6 离子（55页）⒈定义：带电的原子（或原子团）。

⒉分类阳离子：带正电荷的离子，如Na +、Mg 2+★离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl -、O 2-最外层上有2个电子⒊★离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（或一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。