【化学03】高考化学学习技巧：化学必记实验现象80例 4
高中化学29个常考实验总结
高中化学29个常考实验总结1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2、木炭在空气中冷却：发出白光，放出热量。
3、硫在空气中冷却：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4、铁丝在氧气中冷却：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5、冷却试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6、氢气在空气种冷却：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气种冷却：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原成氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭还原成氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中冷却：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、冷却试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12、钠在氯气中冷却：剧烈燃烧，生成白色固体。
13、熄灭清澈气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、将氯气灌入无色ki溶液中：溶液中有褐色的物质生成。
15、粗铜丝在氯气中冷却后重新加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16、强光反射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。
17、新制氯水中呈圆形黄绿色，光照存有气泡分解成，长复置氯水成无色。
18、氯水中加石蕊试液：先变小红色后退色。
19、红磷在氯气中燃烧：存有白色烟雾分解成。
20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21、氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色退色。
22、溴(碘)水中加入四氯化炭：溶液分层，上层吻合无色，下层吻合橙(紫)色。
23、细铜丝在蒸气中燃烧：粗铜丝红肿后分解成黑色物质。
24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：释出大量的热，分解成黑色物质。
25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：火焰呈圆形淡蓝色(蒸发皿底部存有淡黄色的粉末)。
26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈圆形淡黄色，分解成存有刺激性气味的.气体(烧杯中存有液滴分解成)。
高中化学常见实验现象归纳及电子式书写错误纠正
高中化学常见实验现象归纳及电子式书写错误纠正1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高考化学常见实验
高考化学常见实验高考化学常见实验是指在高考化学试卷中常出现的一些实验题目，这些实验题目既涉及到化学实验的基本原理和操作技巧，也考察了学生对化学实验的常识和理解能力。
在高考中，这些实验题目占据着相当大的比重，因此，熟悉和掌握这些实验内容对于高考化学成绩的提高非常重要。
一、酸碱中和滴定实验酸碱中和实验是高考中经常出现的实验题目之一。
这类实验通常涉及到酸碱溶液的浓度计算、酸碱溶液的中和反应以及滴定过程中的计算等内容。
例如，题目中可能给出一定量的酸或碱溶液，要求知道该溶液的浓度。
解答这类题目的关键在于根据中和反应的化学方程式以及反应的摩尔比，计算出酸碱溶液的摩尔浓度，再通过摩尔浓度和体积的乘积计算出溶液的物质的量，最后通过摩尔的物质的量和溶液的体积计算出溶液的浓度。
滴定过程中的计算也是一个重要的环节。
通常情况下，滴定实验是通过在滴定过程中加入一个指示剂，使反应溶液的颜色发生变化，从而判断滴定终点的到达。
解答这类题目一般要求计算出滴定终点的体积，进而计算出待测溶液的浓度。
掌握了正确的计算方法，通过多做一些相关的习题和训练，加深对酸碱中和实验的理解和熟悉度，能够帮助我们在应对高考中的酸碱中和实验题目时更加得心应手。
二、气体实验气体实验是高考化学中常常涉及到的另一个实验题目。
这类实验通常涉及到气体的制备、气体的收集以及气体的性质等内容。
例如，题目中可能给出一定量的某种物质，要求知道某种气体在此条件下的体积。
解答这类题目的关键在于根据气体的摩尔比，计算出气体的物质的量，再通过物质的量和气体的体积的比值得出气体的体积。
另外，气体的制备和收集方式也是高考中经常涉及到的实验题目。
例如题目中可能给出一种化学方程式，要求知道在这个反应中应该如何制备并收集气体。
解决这类问题的关键在于根据反应的方程式，计算出反应物和生成物的物质的量比，进而得出制备和收集气体的条件。
掌握了气体实验的基本原理和操作技巧，通过多做一些涉及气体实验的习题和训练，能够帮助我们在高考中准确解答相关的实验题目。
高考状元学习方法化学篇_学习方法
(1)摘抄法:将纠错内容分类摘抄,在其题下或旁边加以注释;
(2)剪贴法:将纠错题目从试卷上剪裁下来,按照时间,科目,类别分别贴在不同的纠错本上,并在题目下部或旁边加上注释;
2. 重视实验.化学是一门以实验为基础的科学,许多基本化学概念,原理和规律以及物质的性质等都是由实验推导和验证的.完成实验或解答实验题目,有助于加深大家对化学概念,原理和规律等的认识,有利于大家创新能力的培养.
3.回归教材.教材一直都是高考命题的蓝本,考试前几天大家一定要对课本的知识体系做一个系统的回顾和归纳,理解每个知识点的内涵,外延和联系,重视课本中对重要定理的叙述及证明,不要放过那些平时做题时就很难碰到的概念.
二、第二轮复习
第二轮复习要明确重点,难点.对每一个知识结构及其知识点中的重点,深刻理解,突破难点,把握知识结构内部之间的联系.强化对规律的理解和应用.同时进行解题训练,提高实战能力.
化学科主干,重点知识和热点知识主要如下:阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗定律的相关知识,溶解度,溶液组成的表示方法及其基本计算,反应热和热化学方程式,氧化还原反应,原子结构基本知识,元素周期律和元素周期表,化学键与晶体结构基础知识,化学反应速率,化学平衡的涵义及勒沙特列原理,有关化学反应速率和化学平衡的基本计算,电离平衡与强弱电解质,水的离子积和溶液的 pH 值,盐类的水解,离子方程式书写,溶液中的离子共存问题,溶液中离子浓度大小比较,原电池的基本原理,氯,氧,硫,氮,磷,碳,硅,氢,钠,镁,铝,铁等元素的单质及化合物性质,有机物的同分异构体及其与分子组成间的关系,有机反应原理,有机物的相互转化关系及有机合成,生活,生产中的化学知识及化学史知识,化学实验基本操作,药品的保存,物质的制备,物质的鉴别提纯,综合实验,有关化学式,混合物组成的计算,根据化学方程式的计算及综合计算等.
高考化学实验全总结(操作+方法+现象)
高考化学实验全总结（操作+方法+现象）一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
(完整版)高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______玻璃塞上的小孔作用__________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_________________________________________________________________________误差分析:__________________________________________________________________7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ （4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________ 10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________ 11、铁单质与水反应P50反应方程式：___________________________________________________________________ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别__________________________________________________________________ （2）溶于水温度变化____________________________________________________________ （3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________ （4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________ （5）与酸反应的现象____________________________________________________________ 14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________ 常见焰色：_____________________________________________________________________ 15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________ 17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________ （2）______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________ FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________ 19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式___________________________________________________________________ 20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
化学反应现象
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学教学中的实际应用案例分析：十个典型实验
高中化学教学中的实际应用案例分析：十个典型实验引言在高中化学教学中，实验是非常重要的一环。
通过实际操作和观察，学生可以更好地理解化学概念、原理和反应过程。
本文将介绍十个典型的化学实验案例，并分析其在实际应用中的价值和意义。
实验1：酸碱中和反应测定物质的含量这个实验可以通过酸、碱溶液之间的中和反应来确定物质的含量。
例如，可以使用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应，根据滴定终点的颜色变化判断出反应完全发生所需的反应物量。
实验2：金属活动性与置换反应这个实验可以通过观察金属与盐溶液之间的置换反应来研究金属的活动性。
例如，在铁片浸入铜(II)硫酸溶液后，铜离子会被亚铁离子还原，从而导致溶液颜色变深。
实验3：电解质与电解过程这个实验可以通过观察电解质溶液在电解过程中产生的物质和现象来研究电解质的性质。
例如，可以使用稀硫酸铜溶液进行电解，在阳极上观察到氧气气泡的释放，而在阴极上观察到铜离子还原成金属铜。
实验4：化学平衡与反应速率这个实验可以通过控制化学反应的条件和操作步骤来研究化学平衡和反应速率。
例如，可以使用溴酸钾与亚硫酸钠溶液进行反应，观察到颜色变化的速度与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
实验5：分析化学中常用方法这个实验可以通过常用的分析方法来确定某些化合物或物质的成分和性质。
例如，可以利用双曲线法测定硒酸盐中二价硒的含量。
实验6：有机化合物制备和特性测试这个实验可以通过制备有机化合物，并对其进行特性测试来了解有机化合物的合成方法和特点。
例如，可以通过醋酸乙烯酯水解制备乙醇，然后使用红蓝试纸检测乙醇的鉴别性质。
实验7：高分子化合物的合成和应用这个实验可以通过合成高分子化合物来了解高分子化学的基本原理和应用。
例如，可以通过聚丙烯酰胺的聚合反应制备水凝胶，并测试其吸水性能。
实验8：酶的功能和催化作用这个实验可以通过观察酶对底物的催化作用来研究酶的功能和特点。
例如，可以使用过氧化氢溶液和过氧化铁（II）溶液进行酶活力测定实验。
高考化学中值得强化记忆的34个实验现象
值得强化记忆的34个实验现象1.钠和水反应——钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。
2.钠和乙醇反应——钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。
3.钠和水、煤油混合物反应——钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。
4.将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别——反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。
5.少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到——固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。
6.Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸——开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。
7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液——有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。
8.将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象——立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
9.铁丝在O2中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。
10.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为溶液立即变成血红色。
11.向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
12.过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。
13.向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。
14.向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象为溶液变蓝。
15.向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。
16.铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。
17．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
18．向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：溶液变红；再逐渐滴入稀盐酸其现象是：溶液红色变浅，最后几乎消失，且有透明胶状物生成。
(完整版)高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题技巧一．制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。
步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。
例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。
例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。
例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
制备型实验题：26．（2013年全国新课标1卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结高中化学实验知识点总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高考化学实验题答题技巧
高考化学实验题答题技巧高考化学实验题在化学卷中占有很大的分值，但是实验题能拿到高分的同学却不是很多。
那么，高考化学实验题要怎么做呢？下面整理了一些高考化学实验题答题技巧，供大家参考！高考化学答题技巧1高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂；只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题；只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
2高考化学实验操作要点总结高考化学答题技巧一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
高考化学考点解读——“实验操作、现象与结论”
高考化学考点解读——“实验操作、现象与结论”高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性B 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+C 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D 将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明H2CO3酸性比H2SiO3强【参考答案】D【试题解析】淀粉与稀硫酸共热会发生水解反应产生葡萄糖，但是由于没有把催化剂稀硫酸中和，所以再加银氨溶液会与稀硫酸反应而无银镜生成，A错误；若该溶液中仅含Fe3+，现象相同，B错；向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，NaHCO3电离产生的H+与和水会发生反应产生Al(OH)3白色沉淀，不能证明溶液中二者都发生水解反应，C错；将CO2通入Na2SiO3溶液中，有硅酸生成，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，D正确。
这类题目的特点是建立实验“操作——现象——结论”之间的逻辑关系。
常见易错的实验操作题举例分析如下：实验操作及现象结论判断解释（1）用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+错结论混淆了范围：NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有（2）向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯错挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色（3）向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热NH3不会挥发出来（4）用湿润的淀粉?碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2错淀粉?碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体（5）将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2错O3、Cl2也能使品红褪色（6）向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有错①溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y中含有，滴加硝酸时能被氧化成，加入BaCl2也会有白色沉淀产生（7）向CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键（8）蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合（9）在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解错稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2（10）向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+正确Fe2+的检验方法正确（11）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验（12）在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)错溶解度大的容易向溶解度小的物质转化；但K sp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向KI?淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应B 铜粉加入浓硝酸溶液中产生红棕色气体发生了置换反应C 向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性2．下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A KI?淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性B 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol·L1CuSO4沉淀变为黑色Ksp(ZnS)>K sp(CuS)D 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应3．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有Na+、无K+C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素的非金属性弱于硫D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝证明溶液中无1．【答案】D【解析】氯气与碘化钾反应置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，A错；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，B错；若溶液中仅含Fe3+，现象相同，C错；蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成二氧化硫，浓硫酸表现氧化性，D正确。
高中化学必会的有机实验整理汇总
高中化学必会的有机实验整理汇总！一、物理性质实验1．石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
装置：现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油2．蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
装置：现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
高中趣味化学实验
一)鸣炮庆祝用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。
用药匙将它们相混时会发生燃烧。
将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。
取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。
用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。
等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
(二)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。
98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。
它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。
将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。
跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。
因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。
否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。
将一支蜡烛点燃后放在桌上。
这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。
可再盖灭，再点燃。
这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。
硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。
高中化学实验大全(修正版)
高中化学实验大全(修正版)
实验一：化学成分的检定
实验目的
通过本实验，让学生能够掌握一些分析化学基本技能，如溶解、过滤、酸碱滴定等。
实验器材
- 三角瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
实验步骤
1. 把有机酸或无机酸等化学品依比例放入烧杯中进行溶解。
2. 过滤溶液，得到纯净透明的溶液。
3. 对溶液进行酸碱度滴定，确定其酸碱度值。
4. 完成实验后，做好记录。
实验二：水杨酸的提取和纯化
实验目的
通过本实验，让学生了解有机物的提取、溶解、过滤、干燥以
及其常见分析方法。
实验器材
- 水杨酸、碱性溶液、烧杯、具有隔绝光照功能的玻璃棒等。
实验步骤
1. 将水杨酸溶于碱性溶液中，反应产生出某些物质。
2. 用有机溶剂从反应液中提取水杨酸。
3. 将有机溶剂根据特定条件进行蒸发，得到纯净透明的水杨酸。
4. 对水杨酸进行常见分析方法的检测，例如熔点测定。
5. 完成实验后，做好记录。
实验三：燃烧反应
实验目的
通过本实验，让学生掌握燃烧反应的基本原理和实验方法，了
解燃烧反应的特点和应用。
实验器材
- 灯盏、气球、木条等。
实验步骤
1. 点燃灯盏，观察其内部燃烧过程。
2. 用气球收集灯盏燃烧后产生的气体，并观察气球的变化。
3. 用木条等物品进行简单的燃烧实验，观察不同物品的燃烧现象。
4. 完成实验后，做好记录。
以上三个实验仅供参考，学生在进行实验时应注意操作规范和实验安全，遵守教师的指导进行实验。
最新状元笔记衡中资料学习文档清单
【生物10】测试你的高中生物根底【会做这100题你
【生物11】高中生物选择题85个高频考点+记忆口诀
【历史15】高中历史重要结论总汇
【生物12】2021（高&考）生物：实验及相关知识汇总
<高中地理文档集粹>
【生物13】高中生物知识主干
【地理01】高中地理雕虫小技口诀记忆法
【生物14】高中生物必修3 稳态与环境知识点汇编
【地理02】轻松学习高中地理,顺口溜快速记忆
【地理03】高中地理详细知识点快速记忆
【地理04】（高&考）地理：中国地理复习重、难点归纳
【地理05】高中地理知识点全面汇总
【地理06】高中地理综合题的分析思路和答题方法集锦
【地理07】高中地理23个常见简答题答题标准
淘宝销售的状元笔记,根底全面,很详实
15
【化学04】:2021（高&考）河南理科状元化学笔记
新课标全国Ⅰ卷适用地区：河南、河北、山西
2
生物笔记
【生物01】:2021吉林（高&考）理科状元生物笔记
很详尽的生物笔记,薄薄的小册子
5
【生物02】:安娜状元笔记之生物笔记
理综297分状元学姐生物笔记
18
【生物03】:2021（高&考）河北理科状元生物笔记
15
【衡水中学2021-2021(政&治)月考调研试卷】
12
【衡水中学2021-2021历史月考调研试卷】
15
【衡水中学2021-2021地理月考调研试卷】
15
衡水中学2021（高&考）三轮试卷万马奔腾、马不停蹄、一马平川、快马加鞭、
百炼成钢、精益求精、凤凰涅槃、破茧成蝶等等有比拟多的人需要我再整理,
高考化学：必记知识点口诀及方法
高考化学：必记知识点口诀及方法1、分离提纯方法口诀（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
【解释】①斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
②过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
③三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
【解释】①隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
②上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
③热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
【解释】①萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
②充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学学习技巧：化学必记实验现象80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。
47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。
S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。
63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。