化学-海南省琼海市嘉积中学2016-2017学年高一上学期期末试卷 (解析版)

2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒2．下列有关物质的分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物3．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．细铁丝C．氯水 D．干冰4．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．氨水 D．硫酸5．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6．在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A．（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精B．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯C．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CClD．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精7．下列物质的用途叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料8．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体9．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度10．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O211．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分；但只要选错一个就得0分．12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生N A个SO3分子B．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3N AC．标准状况下，18gH2O中含有氧原子数为N AD．5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6N A13．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．金刚砂主要成分为碳化硅，硬度大C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．84消毒液的有效成分是NaClO14．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C．Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣15．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO16．将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（）A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清石灰水D．饱和碳酸钠溶液17．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/LD．最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在三、填空题18．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A，B，C．（2）加过量A的原因是：，有关反应的化学方程式为：（3）加过量B的原因是：．19．某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）=mol/L．（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：①；②．20．（1）在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是，有关的离子方程式为；（2）向盛有10mL 0.1mol/LAlCl3溶液的试管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，边滴加边震荡，当加入毫升NaOH时，产生的沉淀为最大量时的一半．21．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为、；（2）可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；（3）反应②的化学方程式为；（4）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G．请设计简单实验检验如图混合溶液中有F的存在．．四、实验题：共2题22．图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为．（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：．装置C的作用是．（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是．（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为．（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是．23．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中，丙中；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式．参考答案与试题解析一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒【分析】“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等．【解答】解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选．故选C．【点评】本题考查常见生活环境的污染问题，题目较为基础，学习中注意相关基础知识的积累．2．下列有关物质的分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物【分析】A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应为复分解反应；B．分散质粒子直径介于1nm﹣100nm的分散系属于胶体；C．水溶液中完全电离的酸为强酸；D．由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．【解答】解：A、CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B、硅酸属于纯净物不是分散系，不是胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、硫酸、盐酸均为强酸，氢氟酸为弱酸，故C错误；D、氯水是氯气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为多种物质组成的混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类，涉及酸性氧化物、胶体、强酸弱酸、混合物等概念的理解，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．3．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．细铁丝C．氯水 D．干冰【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．次氯酸是化合物，在水溶液中能电离，溶液导电，所以次氯酸属于电解质，故A正确；B．细铁丝是单质，所以细铁丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯水是混合物，所以氯水既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．干冰是化合物，干冰分子不导电，干冰溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故干冰是非电解质，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．4．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．氨水 D．硫酸【分析】Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱，以此解答．【解答】解：氢氧化钠溶液、氢氧化钡都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故D不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故C符合．故选C．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握氢氧化铝的实验室制备，难度不大．5．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【分析】A、过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白；B、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸；C、活性炭使红墨水褪色，是活性炭的吸附性；D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉与二氧化碳与水反应生成次氯酸．【解答】解：A、过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故A不选；B、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故B不选；C、活性炭使红墨水褪色，是活性炭的吸附性，是物理变化，故C选；D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉与二氧化碳与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学变化，学生只要知道化学变化的概念，观察有无新物质生成就可以迅速解题了，比较容易．6．在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A．（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精B．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯C．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CClD．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精【分析】苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；酒精和碘水互溶．【解答】解：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫色，下层呈无色；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为紫红色，故选D．【点评】本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．7．下列物质的用途叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料【分析】A、硅是半导体材料；B、氧化铁俗称铁红；C、Na2O2和二氧化碳反应生成氧气；D、光导纤维的成份是二氧化硅．【解答】解：A、硅是半导体材料，所以硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；B、氧化铁俗称铁红，而不是四氧化三铁，故B错误；C、Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，则Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；D、光导纤维的成份是二氧化硅，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．8．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确．C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；故选：B；【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．9．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度【分析】A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时避免上下层液体混合；D．萃取时，萃取剂不能发生反应，与原溶剂不能互溶，溶质在不同溶剂中溶解性差异较大．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，不能完全蒸干后，才能停止加热，故A 错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，萃取剂不能发生反应，与原溶剂不能互溶，溶质在不同溶剂中溶解性差异较大，且溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中只有O元素的化合价升高时水只作为还原剂，以此来解答．【解答】解：A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，属于氧化还原反应，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故A错误；B.2H2O2H2↑+O2↑，水中H、O元素的化合价都发生变化，则水既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故C错误；D．2F2+2H2O═4HF+O2，该反应中水中只有O元素的化合价升高时水只作为还原剂，故D 正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分；但只要选错一个就得0分．12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生N A个SO3分子B．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3N AC．标准状况下，18gH2O中含有氧原子数为N AD．5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6N A【分析】A．硫单质与氧气反应生成的是二氧化硫；B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；C．标况下水的状态不是气体；D．铝为+3价金属，根据n=计算出铝的物质的量，然后计算出转移电子的物质的量．【解答】解：A．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生N A个SO2分子，不会生成三氧化硫，故A错误；B．标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D．5.4g铝的物质的量为：=0.2mol，0.2molAl与氢氧化钠溶液完全反应失去0.6mol 电子，转移电子数为0.6N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．金刚砂主要成分为碳化硅，硬度大C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．84消毒液的有效成分是NaClO【分析】A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应；B．依据碳化硅性质解答；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液．【解答】解：A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，所以盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，故A 错误；B．金刚砂主要成分为碳化硅，碳化硅为原子晶体，硬度大，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故D正确；故选：BD．【点评】本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意原子晶体一般具有硬度大，熔点高的性质．14．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C．Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣【分析】铝投入下列溶液中有气体生成，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下，ClO﹣不能大量存在，故B错误；C．无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大．15．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【分析】A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；B．漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．16．将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（）A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清石灰水D．饱和碳酸钠溶液【分析】二氧化碳通入水生成碳酸，碳酸为弱酸，与强酸盐不反应，与酸性比碳酸弱的盐反应生成弱电解质，可与碱反应，以此解答该题．【解答】解：A．碳酸比盐酸弱，与氯化钙不反应，故A错误；B．碳酸比硅酸强，可生成硅酸沉淀，Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，故B正确；C．二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成溶于水的碳酸氢钙，故C错误；D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D正确；故选BD．【点评】本题考查二氧化碳的性质，题目难度不大，注意把握对应酸的酸性强弱，易错点为C，注意二氧化碳与石灰水反应的性质．17．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/LD．最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在【分析】15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl．A．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；B．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；C．根据Na元素守恒可知反应后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2），再根据c=计算；D．Al元素以Al（OH）3、NaAlO2形式存在．【解答】解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl．。