11单元——生活中常见的盐公开课件

考点1
生活中常见的盐及用途
1．氯化钠 （1）构成（2）用途（3）海水晒盐（4）粗盐的提纯 2．碳酸钠 (1) 俗称 ； (2) 用途； 3．碳酸氢钠（化学式：NaHCO3） 碳酸氢钠俗称小苏打 ，其用途有： (1)在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一； (2)在食品工业上，它是一种发酵粉的主要原料； (3)在医疗上，它是治疗胃酸过多 的一种药剂。 孝仪中学化学组 11
高温 CaCO 应，该反应的化学方程式为 3===CaO+CO2 ↑ 。
练习 制取生石灰 此反应在工业上的一种应用是 （或制取二氧化碳） （3）酚酞试液变红，说明溶液呈 碱 性，用化学 CaO+H2O=Ca(OH)2 孝仪中学化学组 。 方程式表示其原因 33
【中考示例】（2011•咸宁）碳酸氢钠是一种重要的 盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对 碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究 。 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性． 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水
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【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同； ②所用盐酸的溶质质量分数不同； ③还可能是 石块大小不同 。 (或石块质量不同、盐酸质量不同) 【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，要设计的实验： 分别取大小相同、质量相同、 不同地点 的石块，加 入质量相同、 溶质质量分数相同 的稀盐酸进行实验。
研究谁，谁改变，其他条件都不变
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(2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求 是 溶质质量分数不同。 【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程 度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该 测量的实验数据是 相同时间内收集的二氧化碳体积 。 (或收集相同体积二氧化碳所需的时间)
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ点1
生活中常见的盐及用途
1．氯化钠
（1）构成（2）用途（3）海水晒盐（4）粗盐的提纯
2．碳酸钠（化学式： Na2CO3 ） (1)碳酸钠俗称叫做： 纯碱或苏打 ；
(2)我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，
曾作出杰出贡献；
(3)用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。
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3 2 3 2 2
干粉灭火器的原理
3、NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
可用于医药，治疗胃酸过多症
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假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时 在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。 她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如
考点2
常见的盐的化学性质 碳酸钠的性质
1、碳酸钠的溶液显 碱性 ，能使无色酚酞溶液变红 2、能与酸反应生成二氧化碳（写出与盐酸反应的方 程式）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3、与氢氧化钙反应生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
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生活中常见的盐及用途
碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠 其它盐 常见的酸根离子 碳酸根离子： CO32— 硫酸根离子： SO42— 硝酸根离子: NO3— 盐酸根离子： Cl—
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铁离子:Fe3+
……
盐是由 金属离子和 酸根离子 形成的化合物。
考点1
生活中常见的盐及用途
1、氯化钠（化学式： NaCl ；）
考点1
生活中常见的盐及用途
1．氯化钠 （1）构成（2）用途（3）海水晒盐（4）粗盐的提纯 2．碳酸钠 （1）俗称 ；（2） 用途； 3．碳酸氢钠 （1）俗称；（2）作途 4．碳酸钙 （1）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分； （2）物理性质：白色固体，难溶于水； （3）用途：①建筑材料 ②用作补钙剂。 孝仪中学化学组 12
【方法总结】由Na2CO3的性质可知： 证明CO32-存在的方法 （1）滴加稀盐酸（性质2），有气泡生成； （2）利用Ca2+和CO32-（性质3）反应生成白色CaCO3 沉淀。【通常选取碱Ca(OH)2或盐CaCl2】 如：证明NaOH变质形成Na2CO3，可在样品的溶液 中滴加稀盐酸（性质2），有气泡生成；或在溶液中滴 入Ca(OH)2或CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
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【我会总结】 对于反应物质变量的控制 一、内因 1、固体控制的因素有 （1）固体的种类 （2）质量 （3）表面积（颗粒大小） 2、液体 （1）液体的种类 （2）液体的体积 （3）液体的溶质质量分数（浓度） 二、外因：温度（气体也要考虑压强）
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生活中常见的盐及用途 碳酸钠 1、俗名、化学式 2、用途 碳酸钙 碳酸氢钠 3、化学性质 碳酸钠 氯化钠 （1）溶液呈碱性 （2）与酸反应 （3）与碱反应 碳酸氢钠 1、俗名、化学式 2、用途 盐是由金属离子和酸 3、化学性质 （1）溶液呈碱性 根离子形成的化合物。 （2）与酸反应 （3）受热易分解
性质
溶解性 加热
碳酸钠 碳酸氢钠 20℃时溶解度21.6g，20℃时溶解度9.8g，溶解时放热 溶解时放热
不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸 钠、二氧化碳和水。
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根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100 克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩 碳酸钠 。 碳酸氢钠 ，否则为__________ 余，则为__________ (3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其 水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出 一种检验方法（步骤、现象、结论）__________。
知识网络
第十一单元
盐和化肥复习课
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复习一
复习目标
生活中常见的盐
1、了解盐的定义，知道盐是由离子构成的；
2、掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等
常见的盐的性质及其在生活中的用途。
3、能说出粗盐提纯的操作要点和注意事项。
4、掌握碳酸根离子的检验方法。
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知识 回顾
常见的金属离子 钙离子:Ca2+ 钠离子:Na+ 铜离子:Cu2+ 亚铁离子：Fe2+
碳酸钙 1、难溶于水 2、 用途 3、化学性质 （1）与酸反应 （2）高温下分解 氯化钠 1、俗名 2、用途 3、海水晒盐
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谢谢光临！
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【针对练习】（2012•沈阳）在学习 《石灰石的利用》时，小刚和老师 做了如图所示的一组对比试验。
实验操作 用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精灯的火 焰上灼烧（如图1所示），2分钟后，把它 投入含有酚酞的蒸馏水中。 用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精喷灯的 火焰上灼烧（如图2所示），2分钟后，把 它投入含有酚酞的蒸馏水中。 实验现象 酚酞溶液 不变色
小 刚
老 师
酚酞溶液 变红
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根据上述实验回答问题： （1）小刚的实验现象说明石灰石 灼烧时没有发生化学发应，其本质 原因是 加热的温度不够，碳酸钙没有分解 。 （2）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生化学发
﹖
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(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现 象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理 ， 请用化学方程式解释不能得出结论的原因 。 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 为了得到鉴别纯碱和小苏 打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质：
（2）写出步骤②中反应的方程式： 滤液②中溶质是 Na2CO3和NaCl
。
（填写化学式）。
除去过量的碳酸钠 ； 步骤③中加入 “适量盐酸”的目的是
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（3）提纯NaCl时应选择 蒸发溶剂 法。（填“降温结 晶”或“蒸发溶剂”） （4）步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了 防止 局部过热，造成液滴飞溅 ；当蒸发皿中有较多量 固体出现 时，应停止加热，用 余热 使水份蒸干。
(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 则A的成分 。
使Na2CO3充分反应
(4)若测得E的pH=7,则A的成分 Na2CO3 ,若测得E的pH>7,
Na2CO3和NaOH
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碳酸氢钠的性质 1、碳酸氢钠溶液呈碱性 生活中常用来除去面团中发酵产生的酸 △ 2、2NaHCO ===Na CO + H O+CO ↑
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(2013·宜宾中考)已知NaOH容易与空气中的CO2作用而 变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH固 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下 Na2CO3 ? 实验探究 : 含有Na2CO3 NaOH ?
取纯碱溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明纯 20℃时溶解度21.6g，溶 20℃时溶解度9.8g，溶解时放热 溶解性 碱溶液显碱性。 解时放热
加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二 氧化碳和水。
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性质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙的性质
1、难溶于水 2、能与盐酸反应（用于制取二氧化碳） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、高温下分解 CaCO3=== CaO+CO2 ↑
高温
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（2011·河北）在一次实验课上，各小组同学用在不 同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此 反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 。 2↑ 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组 的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此 问题共同探究。 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什 么?