铝的化合物

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铝的重要化合物

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液中滴加氨水, Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3
直至过量
+3(NH4)2SO4
通过实验,哪种方案更适合制备Al(OH)3?
2、氢氧化铝 (1)物理性质:白色胶状物,几乎不溶于 水,但能凝聚水中悬浮物,并能吸附色素。
用途:可作净水剂;色素吸附剂;医用胃 酸中和剂;牙膏磨擦剂-氢氧化铝。
时 不 仅 让 自 己多了 些见识 ,也会 让生命 中少些 遗憾。
国 庆 节 前 两 天,相 识多年 的工友 就打电 话给我 。想着 国庆节 时帮帮 我的同 学的光 一 起 去 白 沙 水库玩 玩。但 是与同 学联系 时,得 到的答 复是“ 这时节 正忙着 招呼秸 秆 防 火 , 可 能没时 间陪老 同学” 。因而 国庆节 那天早 上临行 前才确 定了目 标:去 大 鸿 寨 然 后 绕道神 垕古镇 。(虽 然前年 和妻子 、弟弟 、弟媳 、小侄 女、侄 儿等一 起 去 过 这 两 个地方 ,但是 能再次 去游历 ,或许 能多些 见识。 尤其前 年去神 垕古镇 , 只 是 为 了 买些东 西,没 有用欣 赏和闲 散的心 情去感 受古镇 ,去年 虽然骑 行去神 垕 , 但 是 因 为时间 关系, 和对神 垕的不 熟悉, 也只游 历了一 半,并 且还没 见到庐 山 真 面 目 。 随后, 就想着 什么时 候还得 再去一 趟。) 本来想 着工友 和弟弟 说好了 呢 , 谁 知 没 有。因 而临行 前与弟 弟说这 事儿时 ,因为 侄儿不 去,他 一个人 也没法
后白色沉淀消失
m[Al(OH)3]
m
Al3H2O
12 34
n (OH-)/n (Al3+)
⑶向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量 NaAlO2+HCl +H2O == Al(OH)3↓ +NaCl

铝的化合物2011.9

铝的化合物2011.9

实验 现象
先产生 沉淀后 溶解
离子反应方程式
Al3++3OHAl(OH)3+OH¯ Al(OH)3 AlO2−+2H2O
产生 沉淀
Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3 +3NH4+
【问题讨论 】 请你根据所学的内容, 请你根据所学的内容,讨论实 验室制备氢氧化铝的合适的方法。 验室制备氢氧化铝的合适的方法。
(1)跟强酸反应生成铝盐: )跟强酸反应生成铝盐: Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (2)跟强碱反应生成偏铝酸盐: )跟强碱反应生成偏铝酸盐: Al(OH)3+NaOH→ NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH- → AlO2-+ 2H2O
(二)铝的化合物
氧化铝( 一、氧化铝(Al2O3):
1、物理性质: 、物理性质: 白色难熔的固体,熔点很高: 白色难熔的固体,熔点很高:2045℃ ℃ 沸点:2980 ℃ 沸点: 不溶于水, 不溶于水,也不与水反应 2、主要用途: 、主要用途: 作耐火材料:制耐火管、耐火坩埚、 ①作耐火材料:制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验 仪器等; 仪器等; 冶炼铝的原料——电解熔融的 2O3 制铝。 电解熔融的Al 制铝。 ②冶炼铝的原料 电解熔融的
为什么氢氧化铝具有两性? 【问题讨论 】 为什么氢氧化铝具有两性? 氢氧化铝的电离平衡及两种电离方式: 氢氧化铝的电离平衡及两种电离方式:
加强碱加强酸Fra bibliotekH+ + AlO2¯ + H2o 酸式电离
Al(OH)3

铝的化合物

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计算:
1.在100mL 1mol/L的AlCl3溶液加入 60mL 6mol/L的KOH溶液,生成沉淀 多少克? 2.若在200mL 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶 液中,加入2mol/L的NaOH溶液,可生 成沉淀7.8g,则加入NaOH溶液的体积 是多少?
“铝三角”及相应的图像
Al3+
Al(OH)3
AlO2 ¯
“铝三角”及相应的图像
1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 现象:先生成白色沉淀,然后白色沉淀溶解 Al3+ + 3OH¯ →Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH¯ →AlO2¯ + 2H2O
n(Al(OH)3(mol)
0 1 2 3 4 V(NaOHaq)
写出上变化的离子反应方程式
5.硫酸铝钾
俗名:明矾(晶体) 化学式: KAl(SO4)2· 12H2O
或K2SO4· 2(SO4)3· 2O Al 24H 复盐:由两种或两种以上不同的金属 离子和一种酸根离子组成的盐
物理性质与用途:无色晶体,易溶于水 (溶于水时,因水解而显酸性)。 电离方程式: KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42 ¯ 常作净水剂 原理:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
可溶性的铝盐加氨水 Al3+ + 3NH3· 2O =Al(OH)3↓+3NH4+ H 可溶性的偏铝酸盐通入CO2 AlO2¯+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3¯ (CO2过量) 2AlO2¯+CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+CO32¯ (CO2少量) 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液 3AlO2 ¯ + 6H2O + Al3+ →4 Al(OH)3↓

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宝石轴承
含微量铬的氧化物 呈红色 含铁和钛的氧化物呈蓝 含铁和钛的氧化物呈蓝色
2、化学性质: 、化学性质:
氧化铝难溶于水, 氧化铝难溶于水,却能溶于酸 或强碱溶液中,溶于强碱时, 或强碱溶液中,溶于强碱时,生成 偏铝酸盐和水。 偏铝酸盐和水。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
结论: 结论:氢氧化铝既能跟强酸反 应生成盐和水, 应生成盐和水,又能跟强碱反 应生成盐和水, 应生成盐和水,所以氢氧化铝 是两性氢氧化物。 注意: 注意:Al(OH)3不能溶于较弱 的酸和弱碱
Al(OH)3是医用的胃酸 中和剂中的一种,它的碱性不强, 中和剂中的一种,它的碱性不强, 不至于对胃壁产生强烈的刺激或 腐蚀作用,但却可以与酸反应, 腐蚀作用,但却可以与酸反应, 使胃液酸度降低,起到中和过多 使胃液酸度降低,起到中和过多 胃酸的作用 的作用。 胃酸的作用。
铝制品随处可见
“嫦娥一号”上首次 嫦娥一号” 嫦娥一号 使用的铝锂合金 使用的铝锂合金 铝锂
全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车 全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车 技术之一,硬铝的重量不到同体积钢的 技术之一, 三分之一,且全铝车身的硬度、强度、 三分之一,且全铝车身的硬度、强度、 耐久度都远高于钢制车身。 耐久度都远高于钢制车身。
一、铝的重要 化合物
(一)氧化铝
1、物理性质: 、物理性质: 难溶于水,熔点很高,硬度大; 难溶于水,熔点很高,硬度大; 是冶炼金属铝的原料, 是冶炼金属铝的原料,也是一种比 较好的耐火材料。 较好的耐火材料。
天然无色的Al 天然无色的 2O3晶体 称为“刚玉” 硬度高, 称为“刚玉”,硬度高, 不仅可以做装饰品, 不仅可以做装饰品,还可 以作精密仪器的轴承。 以作精密仪器的轴承。

铝的化合物

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铝是一种常见的金属元素,它能够和其他元素形成多种化合物。

以下是一些常见的铝的化合物:
1.氧化铝(Al2O3):一种无机化合物,是铝最常见的氧化物。

它是一种白色粉末,
常用作研磨材料、催化剂、绝缘材料等。

2.氯化铝(AlCl3):一种无机盐,是铝和氯的化合物。

它是一种白色晶体,常用作催
化剂、脱水剂、有机合成等。

3.硫酸铝(Al2(SO4)3):一种无机盐,是铝和硫酸的化合物。

它是一种无色结晶体,
常用于水处理、纸张生产等领域。

4.氢氧化铝(Al(OH)3):一种无机化合物,是铝和水的化合物。

它是一种白色粉末,
常用作防火材料、药物、化妆品等。

5.硝酸铝(Al(NO3)3):一种无机化合物,是铝和硝酸的化合物。

它是一种白色晶
体,常用作催化剂、染料、印刷油墨等。

除此之外,铝还能够和其他元素形成许多不同的化合物,例如氟化铝、氢氧化铝磷酸铝等。

铝的重要化合物

铝的重要化合物

制备过程注意:先取用一种溶液, 制备过程注意:先取用一种溶液,另外一种溶液需 逐滴加入,以便于观察整个反应过程发生的变化。 逐滴加入,以便于观察整个反应过程发生的变化。
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
2.氢氧化铝 氢氧化铝[Al(OH)3] 氢氧化铝 制备最佳方法——硫酸铝与氨水反应 硫酸铝与氨水反应 制备最佳方法
Al(OH)3 (胶体) 胶体) 明矾能够净水是由于生成了________________; 明矾能够净水是由于生成了________________; ________________ 所以明矾可用作 净水剂 。
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
3.练习反馈 3.练习反馈
(1)下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的 是 ( C) A.加热分解NH4HCO3 .加热分解 B.加热Na2CO3 .加热 C.熔化烧碱 . D.加热NaCl .加热
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
(3)氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药, 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药, 这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( ) B A.酸性 C.两性 B.碱性 D.氧化性
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
(4)下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是(D 下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是( ) A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 能凝聚水中悬浮物, C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素 既能溶于NaOH 溶液、氨水, D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水, 又能溶于盐酸

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(3)AlO2-
通CO2至过量 CO2不足: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32CO2过量: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-
2
AlO2- 逐滴加盐酸至过量 (4)
AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)氢氧化铝的用途
① 氢氧化铝是白色胶状沉淀,它能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。 ② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。
阅读:硫酸铝钾
――复盐
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O]
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
练习1:不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是(
(2)氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。
思考:为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝, 而不用氢 氧化钠溶液呢?
(3)不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3+3H2O
讨论1:铝元素的常见存在形式间的转化关系:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

铝及其化合物

铝及其化合物

铝及其化合物
一 .铝 1.化学式:Al 2.存在形式:在地壳中的含量在氧,硅之后,居第三位,主 要以化 合态存在。 3.物理性质:银白色金属光泽,良好的导电导热和延展性,密度小, 熔点660 ℃ 还原性较强, 4.化学性质: 易失3e金属活泼型较强, 在化合物中显+3O2==2Al2O3(保护铝不易被腐蚀) △ 加热 4Al+3O2 == 2Al2O3 现象:铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落 。 原因:铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜,使内部的铝被 Al2O3包裹着,所以熔化的铝不易滴下 。
4)与盐的溶液反应:2Al+3Cu(NO3)2==2Al(NO3)3+ 3Cu 离子方程式: 2Al+3Cu2+==2Al3++ 3Cu
2)与酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 离子方程式:2Al+6H+==2Al3++3H2↑
3)与强碱溶液反应:2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式: 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 不同于一般金属,铝与酸和强碱溶液都能反应,这是铝的特殊性, 问题:选用什么试剂可以除去镁粉中混有的少量铝杂质?

铝的重要化合物

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Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 偏铝酸根离子
(二) Al(OH)3 1、Al(OH)3的制备:
3、化学性质: (1)两性氢氧化物
盐酸
沉淀溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O NaOH溶液 沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
(2)能够加热分解
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
二、铝的重要化合物 (一)氧化铝 1、物理性质和用途 颜色和状态:白色固体 水溶性: 难溶于水 熔点: 熔点高 硬度: 硬度大 用途: 是冶炼属铝的原料,也是较好的耐火材料。
如:耐火坩金埚、耐火管和耐火的实验仪器
宝石为含有杂质的Al2O3
2、Al2O3的化学性质 -----两性氧化物
写出氧化铝与酸溶液和强碱溶液反应的化学方程式 及离子方程式:
滴加氨水至过量
Al2(SO4)3溶液
产生了白色胶状 沉淀,沉淀不溶于 过量的氨水
Al2(SO4)3+6NH3· H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· H2O= Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
2、 Al(OH)3物理性质: (1)颜色和状态: 白色聚水中的悬浮物,并能吸附色素

高二化学铝的重要化合物

高二化学铝的重要化合物

世纪之星:
已知世界 上最大的 绿色宝石 重41克拉。
世纪宝石:
重273克拉, 仅次于克利 兰一号及二 号。1980 年在南非发 现,原石重 599克拉。
英帝国王冠:
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
世界上最大的有色钻石。原石890 克拉,切磨出407.48克拉的梨 形钻,在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.
又能跟碱反应生成盐和水,
∴氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性:
H2O +AlO2 -+ H+
Al(OH)3
3OH -+Al3+
注意:(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱; Al(OH)3+3 H + =Al 3+ +3H2O 作为酸时是一元酸(HAlO2) Al(OH)3+OH-=AlO2 - +2H2O
金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。
愿 同 学 们 拥 有 宝 石 般 闪 亮 、 精 彩 的 人 生 !
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吃の呀.”还有一股牛奶味,香滑可口令人回味无穷.呃,就是融得太快,害她吃得飞快马上要见底了.“你喜欢?那自己在家里学着做也可以,网上有教材,需要什么你自己学着上网购买.”陆羽建议说.当然,动手做の人不是她,她只管吃.她们今天去看荷花了,在省城另一边の村庄里有很大一片荷 塘,少华提供の地址.她俩一大早自己坐车去,然后自己坐车回来,途经省城顺便进了M记吃汉堡、雪糕.陆羽习以为常,婷玉却开心死了,笑不露齿很矜持淑女の那种开心.一路上回头率百分百,陆羽沾她の光跟着虚荣了一番,虽然她自认长得也是秀色可餐.姑娘们兴高采烈,后边渐渐驶近一辆私家车. 婷玉首先发现,大老远就把陆羽拉到一边.可人家没有直接驶

铝的重要化合物

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(2)化学性质 氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。 化学方程式(以盐酸和氢氧化钠为例):
Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O
Al2O3是一种两性氧化物。
既能与酸反应生成盐和水,又能与 碱反应生成盐和水的金属氧化物。
KAl(SO4)2·12H2 O 1.明矾②的化学式:________________ 。 2.明矾的净水原理 ++Al3++2SO 2KAl(SO ) ====K 4 2 ________________________ 4
各种金属(如铜、铁、
锌)的硫酸盐,尤指
具有玻璃质状态表 面或光泽的该种硫
酸盐的水合物。如
分析:硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应可以生成氢氧化铝,但
氢氧化分氢氧化铝会溶解,故不能用硫酸铝溶液与氢氧
化钠溶液反应制备氢氧化铝。
类型一
铝及其化合物的性质
【典例】(2013·天水高一检测)相同质量的下列物质分别与等 浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多 的是( A.Al C.AlCl3 ) B.Al(OH)3 D.Al2O3
素以Al O 形式存在。( √ ) 2 分析:Al、Al2O3、Al(OH)3溶于强酸产生Al3+,溶于强碱产生 AlO2。
2.问题思考 (1)明矾净水的过程发生的都是化学变化吗? 分析:明矾溶于水生成Al(OH)3(胶体)发生的是化学变化,而 生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物,是一个物理变化的过程。 (2)为什么不用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化 铝?
与碱反应

铝及其化合物

铝及其化合物
水,用NaAlO2溶液通少量CO2生成Na2CO3, 过量CO2生成NaHCO3,
例题讲解
• Na2CO3、NaAlO2的混合液中加入1mol /L的 盐酸溶液中离子的物质的量关系如图,说 法正确的()。A溶液CO3 -、AlO2-无知的 量关系1:1,B,V1:V2=1:5CM点生成的CO2为 0.05mol,D,a曲线的离子方程式为AlO2-+H+
• 铝和H+反应1:3,Al和OH-和水反应1:1, (电荷守恒,Al3+、AlO2-)等量的酸、碱 与足量的Al反应生成氢气1:3,(转移电子 守恒)等量的铝与足量酸碱反应生成氢气1: 1,介于其间是铝对酸过量、对碱不足量。 例题《金板教程》4题练习前页2题
几个重要的关系
• Al---3H+--3/2H2,Al—OH---AlO2---3/2H2 • Al3+---3OH----Al(OH)3;4OH--AlO2 – • AlO2----H+-(H2O)—AL(OH)3,4H+--AL3+ • AL(OH)3--OH----AlO2• KAl(SO4)2---3/2Ba(OH)2---2Ba(OH)2 • 可溶性铝盐制取Al(OH)3通常使用过量氨
+H2 O=Al(OH)3.
例题讲解
• 一块表面被氧化的铝块,分成两等份,一 份加入1mol/L的NaOH溶液,另一份加入 xmol/L的盐酸,产生氢气体积如图所示,说 法不正确的是()
• A铝块质量液
稀HCl
• C,b=780
• D氧化铝与铝的质量比3:20 60 180
a
b
铝及其化合物(2)
掌握铝的性质,铝与酸和碱反应的 量的关系,铝的氧化物、氢氧化物、

铝的重要化合物

铝的重要化合物

问题讨论:2
在AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量,有何现象? 反应原理是什么? 试画出生成沉淀的质量与 加入NaOH溶液的体积关系的 图象。
NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量
原理: AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 现象: 先有沉淀,后沉淀消失 图象: 沉淀
2. 几种重要的金属化合物
第二课时
二、铝的重要化合物
1、氧化铝 ①物理性质 氧化铝难溶于水,熔点很高,也很 坚固 主要用途:耐火材料,冶炼铝的原 料
二、铝的重要化合物
②化学性质
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
与酸的反应
Al2O3 + 6HCl==== 3+ + 3H2O 2O 6H+ 2Al2AlCl3 + 3H
2、氢氧化铝
实验3-8
实验步骤: 取2支试管,各加入Al(OH)3,往一 支试管中滴加2 mol/L盐酸,往另一 试管滴加2 mol/LNaOH溶液,并不 断振荡。 实验现象: Al(OH)3在酸或强碱溶液里逐渐减 少,直至完全溶解。
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
1
2
3
4
NaOH
思考
练习2. 往100mL1mol/L的AlCl3溶液中 滴加1mol/L的NaOH溶液,得3.9g沉淀, AD 则加入NaOH溶液的体积( ) A. 150ml C. 300ml B. 200ml D. 350ml
想一想
信息提示:
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

铝的化合物

铝的化合物

氧化铝( 一、氧化铝(Al2O3)
1、物理性质 、
Al2O3为白色固体,难溶于水,熔点高, 可作耐火材料,自然界中较纯净的Al2O3为无 色晶体,俗称刚玉,硬度仅次于金刚石。
2、化学性质 ——两性氧化物 两性氧化物
Al2O3+6HCI==2AlCI3+3H2O 碱性氧 化物 Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH +3H2O =2 [Al(OH)4] 酸性氧
二、氢氧化铝【Al(OH)3】
1、物性:白色胶状固体,不溶于水。 、物性:白色胶状固体,
2、化性: 、化性:
⑴、受热易分解: 受热易分解:

2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
(2)、两性氢氧化物----具有两性 、两性氢氧化物 具有两性 实验: 实验: Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O 碱 Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O 性
耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、 耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、 碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢。又称 盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢。 不锈耐酸钢。 不锈耐酸钢。
所有金属都和大气中的氧气进行反应,在表面形成氧化膜。 所有金属都和大气中的氧气进行反应,在表面形成氧化膜。不幸的 在普通碳钢上形成的氧化铁继续进行氧化,使锈蚀不断扩大, 是,在普通碳钢上形成的氧化铁继续进行氧化,使锈蚀不断扩大,最终 形成孔洞。可以利用油漆或耐氧化的金属(例如, 镍和铬) 形成孔洞。可以利用油漆或耐氧化的金属(例如,锌,镍和铬)进行电 镀来保证碳钢表面,但是,正如人们所知道的那样, 镀来保证碳钢表面,但是,正如人们所知道的那样,这种保护仅是一种 薄膜。如果保护层被破坏, 薄膜。如果保护层被破坏,下面的钢便开始锈蚀 实际应用中,常将耐弱腐蚀介质腐蚀的钢称为不锈钢, 实际应用中,常将耐弱腐蚀介质腐蚀的钢称为不锈钢,而将耐化学介 质腐蚀的钢称为耐酸钢。由于两者在化学成分上的差异, 质腐蚀的钢称为耐酸钢。由于两者在化学成分上的差异,前者不一定耐 化学介质腐蚀,而后者则一般均具有不锈性。不锈钢的耐蚀性取决于钢 化学介质腐蚀,而后者则一般均具有不锈性。不锈钢的耐蚀性取决于钢 中所含的合金元素 元素。 是使不锈钢获得耐蚀性的基本元素, 中所含的合金元素。铬是使不锈钢获得耐蚀性的基本元素,当钢中含铬 量达到1.2%左右时,铬与腐蚀介质中的氧作用, 量达到 %左右时,铬与腐蚀介质中的氧作用,在钢表面形成一层很薄 的氧化膜( 自钝化膜),可阻止钢的基体进一步腐蚀。除铬外, ),可阻止钢的基体进一步腐蚀 的氧化膜( 自钝化膜),可阻止钢的基体进一步腐蚀。除铬外,常用的 合金元素还有镍 合金元素还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等,以满足各种用途对不锈钢组 织和性能的要求。 织和性能的要求。

铝的重要化合物

铝的重要化合物

铝的重要化合物1、氧化物【Al2O3】(1)物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高(为2050℃),难熔化,可做耐火材料。

(2)化学性质:a、与强酸反应:(硫酸)_________________________ _________________________b、与强碱反应(NaOH):_________________________ _________________________酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物(3)用途:是冶炼金属铝的原料,也是良好的耐火材料。

自然界中纯净的氧化铝为无色晶体,俗称刚玉,硬度仅次于金刚石。

2、氢氧化铝【Al(OH)3】(1)Al(OH)3的实验室制法【实验】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为:__________________________________________________反应现象为:溶液中形成白色胶状沉淀(2)Al(OH)3的两性两性氢氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

注意:Al(OH)3只能溶于强酸或强碱,与弱酸(如H2CO3)和弱碱(如NH3·H2O)均不反应。

【思考讨论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好?为什么?用化学方程式表示。

______________________________________________________________________________ (3)Al(OH)3受热分解________________________【思考讨论】氢氧化铁受热能分解,氢氧化铝受热能分解,氢氧化铜受热能分解。

一般来说,符合什么条件的碱受热能分解?________________________(4) Al(OH)3的物理性质:难溶于水的白色固体,在溶液中形成白色胶状沉淀(5)Al(OH)3的用途①凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。

铝的化合物

铝的化合物

实验和观察
结论及解释
发现特殊现象, 提出新问题
抗酸药,治疗胃酸
Al2(SO4)3
净水絮凝剂
Al(OH)3
无机阻燃剂
Al(OH)3用做无机阻燃剂的原理是什么?你对它的性质 氢氧化铝受热分解 有什么新的认识?还提到其他铝的化合物及其性质吗?
请你预测:Al2O3具有哪些化学性质?说明 理由。
任务3
请你利用托盘中提供的试剂和仪器,设计
并实施实验,证明你的预测。
试剂:未经打磨的铝片、稀盐酸、NaOH溶液
实验后与同学交流: 你做了什么实验? 观察到了什么现象证明你的预测是正确的? 为什么这些现象可以证明你的预测?
对于这张图,你认为有需要改进的地方吗?
化合价
+3 0
Al 单质
Al2O3
质? 说明理由。
设计实验验证你的预测。
小结:
无机物 类别通性 分类 预测 选择试剂 性质 得出结论 现象 设计实施 实验
多角度交叉分类 先抓住共性 再关注差异
观察实验,记录实验现象,思考:
通过实验,你能得出什么结论?是否有新
的假设?如果有,是什么?
小结:研究无机物性质的思路 物质的组成 物质的类别 预测物质的性质
Al(OH)3
AlCl3 Al2(SO4)3 …
氧化物 氢氧化物 盐 两性氧化物 两性氢氧化物 物质的组成与性质
实现物质转化的地图
化合价
+3 0
Al 单质
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3 Al2(SO4)3 …
氧化物 氢氧化物 盐 两性氧化物 两性氢氧化物 物质的组成与性质
铝的化合物
净水絮凝剂
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素,因此Al(OH)3 可作净水剂和色素吸附剂。
[药物组成]本品每片含主要成份氢氧化铝 0.245克、三硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026 毫升.辅料为:粘合剂淀粉,润滑剂硬脂酸镁, 崩解剂羧甲基淀粉钠。 [药理作用]本品为抗酸药氢氧化铝、三硅酸镁与 解痉药颠茄流浸膏组成的复方制剂,前二者可
叫刚玉,其硬度仅次于金刚石。
(2)、 Al2O3的化学性质 ----两性氧化物
①与强酸反应: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②与强碱反应:
Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
中和过多的胃酸,后者既能抑制胃液分泌,解
除胃平滑肌痉挛,又可使胃排空延缓,有利于十二 指肠溃疡的愈合 [适应症]用于缓解胃酸过多所致的胃痛、胃灼热 (烧心) [用法用量]口服.成人一次2-4片,一日3次.饭前半 小时或胃痛发作时嚼碎后服
3、氢氧化铝 Al(OH)3 的化学性质
----两性氢氧化物
①与强酸反应: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
实验注意事项:
1、滴管不能交叉使用
2、试剂要逐滴滴入 3、加入试管试剂的总量不超过 试管容积的三分之一
实验方案
1、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
2、向氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铝溶液
3、向硫酸铝溶液中逐滴加入氨水 4、向氨水中逐滴加入硫酸铝溶液
实验方案
向硫酸铝溶液中 逐滴加入氢氧化 钠溶液 向氢氧化钠溶液中 逐滴加入硫酸铝溶 液
A
B
C
D
课堂小节
Al
O2
Al2O3
热加
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
AlCl3
达标练习
下列各图中,横坐标表示某溶液的加入量,纵坐标表示 生成沉淀的质量。请从A~D中选择符合各题要求的填 入空格: 1)氯化铝溶液中加入氨水到过量 ( D ) 2)氯化铝、盐酸混合溶液中加NaOH溶液到过量 ( C ) 3)氯化铝、氯化镁混合溶液中加NaOH溶液到过量 (B)
向硫酸铝溶液中逐 滴加入氨水
实验现象
开始有沉淀生成, 继续滴加沉淀消失。
有关离子方程式
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al(OH)3+ OH- =[Al(OH)4]-
开始无沉淀,继 续 滴加有沉淀生 成。
有白色胶状沉 淀生成
Al3++4OH-=[Al(OH)4]Al3++3[Al(OH)4]- =4 Al(OH)3
②与强碱反应: Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]③加热分解:
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
二、氧化铝的主要性质:
用耐磨的Al2O3做成的轴承 耐高温氧化铝陶瓷坩埚
红宝石
蓝宝石
(1)物理性质:
氧化铝是白色、不溶于水的固体,熔点高,是
一种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体
第四章 第二节
铝 金属材料(第二课时)
铝的化合物
----Al(OH)3、Al2O3
德州市实验中学 杨秀君
本节课学习目标:
①掌握氢氧化铝的制备。 ②掌握氢氧化铝、氧化铝的性质。
实验方案
1、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 2、向氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铝溶液
3、向硫酸铝溶液中逐滴加入氨水 4、向氨水中逐滴加入硫酸铝溶液
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
向氨水中逐滴加入 硫酸铝溶液

有白色胶状沉 淀生成
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
一、氢氧化铝
1、Al(OH)3的制备: 可溶性铝盐与氨水反应 2、物理性质
Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具
有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能吸附色
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