第2节：物质转化的规律
深圳数学初三上册章节
深圳初三上册科学章节内容第一章: 探索物质的变化
第1节物质的变化
第2节酸的性质
第3节碱的性质
第4节几种重要的盐
第5节金属变化的规律
第6节有机物的变化和存在
第二章物质转化与材料的利用
第1节物质的分类和利用
第2节物质转化的规律
第3节常见的材料
第4节材料的发展
第三章能量的转化与守恒
第1节能量的相互转化
第2节能量转化的量度
第3节认识简单的机械
第4节动能和势能
第5节物体的内能
第6节电能的利用
第7节电热器
第8节核能的利用
第9节能量的转化与守恒
第四章代谢与平衡
第1节食物与摄食
第2节食物的消化与吸收
第3节体内物质的运输
第4节能量的获得
第5节体内物质的动态平衡
第6节代谢的多样性
深圳初三上册数学章节
第一章证明
直角三角形线段的垂直平分线角的平分线
第二章一元二次方程
第三章证明
平行四边形特殊平行四边形
第四章视图与投影
第五章反比例函数
第六章频率与概率。
第二节 物质转化的规律(3)--有关纯度的计算
40吨 40吨
练习3: 铁矿石中Fe 的质量为40 40吨 练习3: 铁矿石中Fe2O3的质量为40吨, 80%,问铁矿石的 其中Fe 的质量分数是80%, 其中Fe2O3的质量分数是80%,问铁矿石的 质量是多少? 质量是多少? 50吨 50吨
二、有关物质含杂质时的化学方程式的计算
例1 ： 2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石 吨含氧化铁75% 用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石 炼铁， 炼铁，问: 吨 (1)可炼出多少吨纯铁 （ 可炼出多少吨纯铁？ (1)可炼出多少吨纯铁？ 1050吨） (2)可炼出含杂质8%的生铁多少吨 可炼出含杂质8%的生铁多少吨? (2)可炼出含杂质8%的生铁多少吨?
高温
160 = 1500吨 1500吨 2×56 x
X=1050吨 X=1050吨
生铁质量： （2）可炼含杂质 生铁质量： ）可炼含杂质8%生铁质量 1050吨÷（1-8%）=1141.3吨 吨 ） 吨
生铁1141.3吨 答：可炼出1050吨纯铁，可炼含杂质8%生铁 可炼出1050吨纯铁，可炼含杂质 生铁 1050吨纯铁 吨
解法2 解法
（1）2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 2000吨 75%=1500吨 2000吨×75%=1500吨 1500吨氧化铁中铁元素的质量为 1500吨氧化铁中铁元素的质量为 56 ×2 1500吨 1500吨× =1050吨 ×100% =1050吨 160 生铁质量： （2）可炼含杂质 生铁质量： ）可炼含杂质8%生铁质量 1050吨÷（1-8%）=1141.3吨 吨 ） 吨
某物质的质量 某物质的质量分数
练习1: 50吨铁矿石中含 吨铁矿石中含Fe 质量为40 练习1: 50吨铁矿石中含Fe2O3质量为40 问该铁矿石中Fe 的质量分数是多少? 吨,问该铁矿石中Fe2O3的质量分数是多少?
化学反应中的物质转化和热能变化
化学反应中的物质转化和热能变化化学反应是指物质在一定条件下发生转化的过程。
在化学反应中，物质发生转化的同时，热能也会发生变化。
本文将探讨化学反应中物质转化和热能变化的关系，以及其在日常生活和工业生产中的应用。
一、物质转化化学反应中的物质转化是指反应物通过化学反应，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物发生化学变化，生成不同的产物。
这种物质转化符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
1. 反应物与产物化学反应可以通过反应方程式来描述。
反应方程式由反应物和产物组成，反应物位于反应式的左侧，产物位于反应式的右侧，反应物与产物通过箭头表示反应的方向。
例如，将氢气（H2）与氧气（O2）放在一起，点燃后可以得到水（H2O）。
反应方程式可以写为：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)在这个反应中，氢气和氧气是反应物，水是产物。
2. 反应的类型化学反应可以根据反应物与产物之间的物质转化方式进行分类。
（1）合成反应：两种或更多的物质反应生成一种新的化合物。
例如，氮气（N2）和氢气（H2）在高温高压下反应生成氨气（NH3）。
（2）分解反应：一种化合物在适当条件下分解成两个或更多的物质。
例如，过氧化氢（H2O2）分解成水和氧气。
（3）置换反应：一种元素与一种化合物中的元素交换位置，形成新的化合物。
例如，钠（Na）和氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）。
（4）氧化还原反应：涉及电子的转移，表现为一种物质失去电子（氧化）而另一种物质获得电子（还原）。
例如，铜（Cu）和硫（S）反应生成铜硫化物（CuS）。
二、热能变化在化学反应中，热能同样发生变化。
化学反应可以伴随吸热（放热）反应，其中吸收（释放）或吸取（释放）热量。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
它是从周围环境吸取热量，使周围环境的温度下降。
吸热反应通常需要提供外部能量才能进行，如加热。
例如，水的蒸发是一个吸热反应。
在蒸发过程中，水从液态转变为气态，吸收了周围环境的热量。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
生物的物质转化与能量转化规律
生物的物质转化与能量转化规律生物体内的各种生物化学反应以及物质转化与能量转化是维持生物生命的基础。
在生物体内，物质与能量相互转化的过程影响着各种生命活动，如新陈代谢、生长、发育、繁殖等。
生物的物质转化与能量转化规律对我们理解生命的本质以及应用于医药、农业和环境保护等领域都具有重要意义。
一、物质转化物质转化是生物体内的一种重要过程。
由于生物体种类的复杂性，物质转化的方式也各有不同。
下面我们将从典型的物质转化过程来探讨一下物质转化的规律。
1. 糖类的转化糖类是生物体内最常见的能量来源，它们可以被分解产生能量。
在有氧条件下，糖类通过三个主要的代谢途径进行转化，即糖酵解、细胞呼吸和肝糖原生成。
糖酵解是一种无需氧气参与的糖类分解方式，通过一系列的反应将葡萄糖分解为乳酸或乙醛酸，生成能量。
细胞呼吸是糖类在有氧条件下的主要代谢途径，通过一系列的反应将葡萄糖分解为二氧化碳和水，同时产生大量的能量。
肝糖原生成是指当机体的能量需求旺盛时，糖类通过某些酶的催化作用生成肝糖原，以满足机体对能量的需要。
糖类的转化规律表明了生物体内糖类利用的复杂性，为我们理解生命物质转化提供了重要的参考。
2. 脂类的转化脂类是生物体内的能量储存体，它主要以三酸甘油脂的形式存在。
脂类的转化过程主要涉及到脂肪分解和β-氧化反应。
脂肪分解是脂肪酸从脂肪中解离出来的过程，产生脂肪酸和甘油。
在细胞内，脂肪酸再经过酯化过程，生成三酸甘油脂。
β-氧化反应是脂肪酸在线粒体中的一种重要代谢过程，通过一系列的反应将脂肪酸分解为乙酰辅酶A，产生大量能量。
脂类的转化规律揭示了生物体内脂类的分解与合成过程，这对于我们研究肥胖、心血管疾病和糖尿病等疾病具有重要意义。
3. 蛋白质的转化蛋白质是生物体内的重要组成部分，它们参与到各种细胞机能的实现中。
蛋白质的转化主要包括合成、降解和转化。
蛋白质的合成是指生物体内蛋白质通过肽链的形式进行合成的过程，合成过程因复杂性而多步骤进行。
第二节 物质的转化规律
和盐 盐
B.四条横线： B.四条横线： 四条横线 1. 金属 + 非金属 → 无氧酸盐
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2.金属氧化物
+ 非金属氧化物 → 含氧酸盐 CaO + SiO2 = CaSiO3 HCl + NaOH = NaOH + H2O
3. 酸 + 碱 → 盐 + H2O 4. 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
第二节
物质的转化规律
三、化合物之间的相互转换 例如： 1 、 熟石灰的制备及粉刷后的转 例如 ：
化可用下式表示： 化可用下式表示： CaCO3 CaO Ca(OH)2
CaO+ CO2↑
CaCO3
你能写出转化的化学反应方程式吗？ 你能写出转化的化学反应方程式吗？
CaCO3 CaO + H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
↑
Ca
金属
非金属
C
CaO
碱性 氧化物 氧化物
酸性 氧化 物
CO2
Ca(OH)2
碱
酸
H2CO3
CaCl2
盐
盐
CaCO3
物质转化规律图
金属 盐 盐和氢气 非金属
盐 和 金 属 盐和
和盐 盐 盐
和盐 盐
A.两条纵线： A.两条纵线： 两条纵线
1.
金属
+ O2
→
+ 酸 + H 2O 金属氧化物 → 碱 →
SO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
物质转化的规律
设计意图
（三）金属冶炼
实验五：、木炭还原氧化铜
1将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合
2、在实验装置中用较高的温度加热较长的时间
3、将尾气用澄清石灰水处理
4、化学方程式：
△
C+2CuO = 2Cu+CO2↑
问题：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯，后移去酒精灯？
5、其他的一些副反应的化学方程式：
碳——一氧化碳
一氧化碳还原氧化铜
观察反应物的颜色和状态
观察生成物的颜色和状态
观察石灰水的变化，
书面表达：在试管中有亮红色的铜生成，澄清石灰水变浑浊
填好书上的空格
联想对比青铜器的制造工艺
课后了解现代工厂的制铜方法和技术。
高温
2C+CO2=====2CO
△
CO+CuO====Cu+CO2
培养学生通过对前后观察到的现象的对比，得出发生化学反应的结论
2、为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？
3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？
1、绿色
2、PH为________。
3、水珠和气体
4、化学方程式
_____________________。
△
△
Cu2(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2↑
H2+CuO====Cu+ H2O
书面表达：
总结讨论：学了今天的3个实验，你最大的收获是什么？
固体加热的装置和方法
尾气的处理方法
回忆实验的许多注意事项
复习巩固今天所学知识
作业：1、化学方程式的训练
（待选题）
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
物质转化的规律(自制版)
MgO + H2O = Mg(OH)2
2.难溶性碱加热能分解 (可溶性碱加热不分解)
2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NaOH
Fe2O3 + 3 H2O CuO + H2O Na2O + H2O
还原剂 H2O
盐
金
属
与
盐和水
盐
盐和氢气
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
盐和氢气
盐
两条纵线
金
属
盐和水
本
反 应
化合反应
类
型 分解反应
可能同时也是氧化还原反应
一、非金属单质与其化合物的转化：
1.碳：
木 炭
C
充足的 氧气
点燃 CO2
通入水中 （石蕊）
Ca(OH)2 溶液
微 热 H2CO3
CaCO3
一、非金属单质与其化合物的转化：
2、硫
酸雨的形成与硫的一系列转变有关
SO2与水的反应
+O2
S
SO2
H2SO3
目的2
反应前通一会H2的目的：
排净试管内的空气，防止H2不纯而引起爆炸
反应结束后继续通一会H2的目的：
防止刚生成灼热பைடு நூலகம்Cu再次被氧化
第2节 物质转化的规律
一.金属的冶炼: (金属氧化物
1.用H2作还原剂:
金属 )
①原理：
H2 + CuO
Cu + H2O (置换反应)
②现象： 黑色固体变红色，试管口有水珠生成
高温
CaCO3
CaO
+ CO2
加热
MgCO3
CuO
+ CO2
科学物质的转化规律
环境保护与可持续发展
可持续发展
满足当前人类需求的同时，不损害未来世代满 足自身需求的能力的发展模式。
环境保护
采取各种措施保护和改善环境，防止环境污染 和生态破坏。
清洁能源
可再生能源和低污染能源的开发利用，减少化石能源的使用，降低温室气体排 放。
06
物质转化的应用
在能源领域的应用
能源转化
物质转化规律在能源领域中发挥着重 要作用，如将太阳能转化为电能、热 能等，以及将化石燃料转化为热能和 电能等。
03
化学物质的转化规律
化学反应的类型
分解反应
化合反应
一种物质分解成两种或多种新物质。例如 ，碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳。
两种或多种物质化合成一种新物质。例如 ，氢气和氧气化合生成水。
置换反应
复分解反应
一种单质与另一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物。例如，铁与稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
03
化学变化是指物质分子内部结 构发生变化，产生新物质的变 化过程，如燃烧、氧化还原反 应等。
物质转化的类型
物质转化可以根据不同的分类标准进行分类，如根据变化过程中是否产生新物质 可分为物理变化和化学变化；根据转化过程中能量是否变化可分为吸热和放热反 应；根据转化过程中是否有电子转移可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3
在化学工业中，物质转化是实现原料加工和产品 制备的关键步骤，对于推动经济发展和提高人民 生活水平具有重要意义。
02
物质转化的基本规律
质量守恒定律
总结词
质量守恒定律是化学反应中物质质量关系的基本规律，它表明在一个封闭系统中，反应前后物质的质量总和保持 不变。
详细描述
浙教版九年级上科学知识点总结
第一章探索物质的变化第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据;物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等;物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途;――寻找未知物质、建立物质变化模型等;第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;二、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4结论：①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;四、酸的共性通性. ①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O六、SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解;检验Cl－和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰;因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸;七、溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－; 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;八、盐酸氯化氢溶液①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色,有刺激性气味,有酸味;b. 易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴;九、硫酸H2SO4①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发;②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质;③浓H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收气体含有的水分;常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象;c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水;d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热;注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散;切不可把水倒进浓H2SO4里危险十、硝酸HNO3①物理性质：无色、有刺激性气味,液体,易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾;②硝酸也有类似盐酸的化学性质;③硝酸的特性：强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心;第三节探索碱的性质一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;碱的通性：1碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;NaOH+HCl=NaCl+H2O3非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条2 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的;二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸;中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体,ＮaOH暴露在空气中易潮解;极易溶于水、溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心;碱的水溶液有滑腻感;2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.CaOH2也具有一定的腐蚀性.CaOH2具有碱的共性第四节几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O1常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;2、碳酸钙CaCO3碳酸钙是重要的建筑材料; 1洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石; 3质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;3、食盐NaCl白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;3、制生理盐水0.9%0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;4、盐的性质：1酸＋盐→新酸＋新盐 2碱＋盐→新碱＋新盐3盐＋盐→新盐＋新盐 4某些盐加热能分解三、制取盐的可能途经金属＋酸→盐＋氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓盐＋盐→新盐＋新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应;复分解反应发生的条件是：1生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的;无酸皆可溶五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡;碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡;六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料简称化肥;2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥;磷肥:含有磷元素的称磷肥;钾肥:含有钾元素的称钾肥;3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥;4、氮肥作用：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;磷肥作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;钾肥作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成; 5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色, 说明原溶液中含有铵根离子;第五节寻找金属变化的规律1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;45. 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧,如镁；有些金属能在纯氧中燃烧,如铁；有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝;金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应;金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属6. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;7.在反应物之间电子发生转移的反应,称为氧化还原反应;置换反应都是氧化还原反应;第六节有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物;跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物 ;2碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中;3有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷3由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯 ;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;3.除甲烷外,1 打火机中液体的主要成分---丁烷C4H10,易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O2 乙炔C2H2 ,具有可燃性,燃烧能产生3000度以上的高温,可以用于焊接和切割金属;它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O4.有机物的特性;1大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等;2许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5.有机物的用途;1甲烷是常见的清洁燃料; 2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属;3乙烯是重要的化工原料; 4酒精用于消毒和作燃料;5乙酸用作食醋;二、对生命活动具有重大意义的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分;人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与;2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等;1糖类是人体消耗能量的主要来源供能物质,也是合成人体中许多重要化合物的原料;常见的糖类有葡萄糖单糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖C6H12O6;2蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子;相对分子量约在1.2~100万之间;蛋白质由C、H、O、N四种元素组成;3脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪;3.人每天摄取的食物,大部分都是有机物;这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移;4.自然界物质循环的基本途径;1自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物;2通过生物之间的食物关系进行转移;生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去;第二章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用物质的分类第2节物质转化的规律1、物质的转化规律非金属单质——化合物S+ O2=点燃=SO2刺激性,有毒,污染空气4P+5O2=点燃=2P2O5除去空气中少量氧气C+O2=点燃=CO2氧气充足2C+ O2==2CO 氧气不充足某些非金属氧化物+H2O——酸CO2+H2O=H2CO3 CO2通入紫色石蕊实验变红色,加热又变紫色SO2+ H2O=H2SO3SO3+ H2O=H2SO4金属单质——化合物2Mg+O2=点燃=2MgO 发出耀眼强光,生成白色固体2Cu+O2=加热=2CuO 红色的铜在空气中加热变黑色2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 火星四射,生成黑色固体某些金属氧化物+H2O——碱CaO+ H2O=CaOH2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能,因为对应的碱不溶金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物Fe+S==加热=FeS2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律：任何酸和碱都能发生中和反应任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑盐+盐、盐+碱的反应中,反应物必须可溶,且要满足复分解反应的条件生成物种有气体,水或沉淀盐+金属的反应中,反应的盐必须是可溶的;因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属K、Ca、Na等不符合要求2、物质的鉴别：HCl及盐酸盐Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl↓H2SO4及硫酸盐SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4↓碳酸盐的检验CO32-：用稀HCl和澄清石灰水CaOH2酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸3、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀CuOH2；红褐色沉淀FeOH3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色,CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液为黄色,FeCl3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液,FeSO4溶液黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu4、物质的俗称烧碱苛性钠：NaOH纯碱苏打：Na2CO3小苏打：NaHCO3生石灰：CaO熟石灰消石灰：CaOH2石灰石大理石：CaCO3胆矾：CuSO45H2O4、氧化还原反应：含氧化合物里的O被夺取的反应叫还原反应；能从氧化物中夺取O的能力叫做还原性；具有还原性的物质叫还原剂还原剂—夺氧—被氧化化合价↑氧化剂—失氧—被还原化合价↓5、金属的冶炼常见还原剂：C、CO、H2C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ 2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入H2, 一段时间后再加热防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通入H2, 直到试管冷却为止防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜提示：试管口要略低于试管底,防止反应生成的水倒流;导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行;实验时应该先通一会CO,以排除试管中的空气,防止CO与空气混合加热时引起爆炸;多余的CO不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气第3节常见的材料合金：两种或两种以上的金属也可以是金属盒非金属熔合在一起具有金属特性的物质合金具有金属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大;钢是最常见、应用较广的一种合金,由Fe和C形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢金属的污染与除污危害：浪费资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理,达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉不随意丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料：水泥石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细,玻璃石英+石灰石和陶瓷有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶第4节材料的发展根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代当前最令人关注的材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等纳米材料：以纳米为单位的超级微小颗粒材料,称为纳米材料特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同;第三章能量的转化与守恒第一节能量的相互转化1、人类使用的常规能源,如煤、石油、天然气等,归根究底,它们来自太阳能;2、大量的事实表明,自然界中的各种形式的能量都不是孤立的,不同形式的能量会发生转化,能量也会在不同的物体间相互转移;3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化或转移的过程第二节能量转化的量度一、功：物体具有做功的本领,是因为它具有能;做功的过程实质上能量转化的过程,力对物体做第三节认识简单的机械二、滑轮1.定滑轮是等臂杠杆,不省力 ,但可以改变力的方向 ;2.动滑轮是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=1/2 G3.滑轮组既能省力又能改变力的方向;重物和动滑轮的总重力由n段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的n分之一,即F= 1/n G,拉力所通过的距离为物体上升距离的n倍;三、机械效率1.有用功：必须要做的这部分功; 额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功;3.总功：有用功与额外功的总和;符号公式：W总=W有用+W额外 ;4.机械效率：有用功跟总功的比值;符号公式：η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪ W有用＜W总η＜1四、研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母 ,使杠杆在水平位置处于平衡状态,目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小;（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态;（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小;（4）动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积五、测量斜面的机械效率 1光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪2有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FL η=Gh/FL3斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关;第四节动能和势能第五节物体的内能第六节电能的利用一、电功第七节电热器1、电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度升高;2、电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程;3、电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备;（2）电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的;4、焦耳定律：（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律;（2）数学表达式：Q=I2Rt;（3）电流产生热量的计算方法：①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的;任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来计算;②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等;电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt,Q=UIt推导公式来结算;第八节核能的利用第九节能量的转化与守恒1、能的转化和守恒定律：能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变;2、能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一;无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律;3、能量的转移和转化有一定的方向性;“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律;自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生;第四章代谢与平衡第一节食物与摄食一、食物体内氧化和体外燃烧共同点：都是氧化反应,都能释放热量不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程,能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程,迅速地放出热量;实验：测试食物能量的实验结论：花生仁脂肪是较好的能量来源;热量价：每克营养物质在体内氧化时的产生的能量;三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克常见维生素的名称、来源和缺乏症供参考小结：各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同,几乎没有一种食物同时含有7类营养素; 处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配;第二节 食物的消化与吸收2、三类大分子物质最终消化产物;淀粉→葡萄糖 蛋白质→氨基酸 脂肪→甘油与脂肪酸3、小肠是消化和吸收的主要场所具有的特点小肠很 长 ,内壁有许多皱襞 ,小肠内壁有 绒毛,小肠内有多种消化液,小肠有丰富的毛细血管 ;4、七大营养素在消化道被吸收的情况：胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素5、消化分为两类：物理性消化：牙齿――切、撕、磨咀嚼胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用实验：唾液淀粉酶的作用实验方法：对照实验;酶的特点：多样性、高效性、专一性酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性第三节体内物质的运输一、血液1、成年人的血液总量约占体重的7%～8%;一个体重50千克的人,他体内的血量约为3.5～4.0升;这些血液一刻不停地循环,为人体细胞输送各种营养物质;、红骨髓担负血细胞的再生任务3、血液的功能血液具有输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物的功能,还能起预防保护作用,血液对调节体温也有重要作用;会读血样分析报告：如果红细胞数量或血红蛋白低于正常值,称为贫血白细胞大于正常值通常患有疾病的是炎症二、心脏位于人体胸中部偏左下方,心脏能自主地节律性收缩舒张,是推动血液在血管中流动的动力来源;心脏被心肌隔成左右不相通的两部分;左右两部分又被能够控制血液定向流动的、只能向一个方向开的瓣膜房室瓣分别隔成上下两个腔,整个心脏可分为4个腔左右心房和左右心室;心室与动脉间的瓣膜动脉瓣可防止血液倒流回心室;围绕在心脏上的冠状动脉为心脏提供营养物质和氧气;心脏连着上、下腔静脉2根、肺动脉1根、肺静脉4根、主动脉1根共8根血管;左心房、左心室流动脉血右心房、右心室流静脉血三、血管血管类型管壁特点管腔特点血流速度主要功能动脉厚、弹性大小快把血液从心脏送到全身各处静脉较薄、弹性小大,内有防止血液回流的瓣膜较慢把血液从全身各处送回心脏毛细血管仅由一层上皮细胞构成最小最慢便于血液与组织细胞进行物质交换四、血液循环：血液在由心脏和全部血管组成的封闭的管道中,按一定方向周而复始地流动1、血液在一次完整的循环过程中要流经心脏两次,血液循环可分为体循环为组织细胞提供氧气、养料,把废物排出和肺循环进行气体交换;1体循环过程：左心室→主动脉→全身毛细血管→上、下腔静脉→右心房2肺循环过程：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房2、重要提示：肺循环中动脉流静脉血,静脉流动脉血；体循环中动脉流动脉血,静脉流静脉血;由于心室需用更大的力将血液输送出去,所以心室壁较心房壁厚,同时由于体循环路线较肺循环长得多,因此左心室的壁较右心室的壁厚;3、动脉血：含氧量高,血呈鲜红色；静脉血：含氧低,血呈暗红色;4、血液循环的主要功能：不断将氧气、营养物质和激素等运送到全身各个组织器官,并将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢产物带到排泄器官排出体外,以保证生理活动正常进行四、脉搏与血压1、心率：心脏每分钟跳动的次数称为心率;健康的成人安静时心率约为每分钟75次;2、脉搏：心脏每次收缩都会产生很大的压力,此压力沿着动脉向前推动血液,使所有动脉都受到压力,形成脉搏;脉搏和心率是相同;中医在诊断疾病时常把手指放在腕部的桡动脉处来诊断疾病;3、血压：血液在血管内向前推动时对血管壁产生的压强叫血压一般指体循环的动脉血压,可用血压计在。
九年级科学(上)复习资料一二章
第一章知识点第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO33、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
第2讲物质的转化
(2)与碱反应生成新盐与新碱。
如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuCl 2＋2NaOH===2NaCl ＋Cu(OH)2↓(3)与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 【易错提醒】(1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH 4Cl ，非金属元素可形成阳离子NH ＋4。
(2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO －4。
二、物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。
在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化1.单质及其化合物的转化（1）金属单质及其化合物的转化：如：Na ――→O 2 Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2SO 4Na 2SO 4 Ca ――→O 2 CaO ――→H 2O Ca(OH)2 ――→H 2SO 4CaSO 4 试写出Ca 的相关反应方程式并注明反应类型：2Ca ＋O 2===2CaO ； 化合反应 CaO ＋H 2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ； 复分解反应 【归纳总结】金属单质 ――→O 2 碱性氧化物 ――→H 2O 碱 ————————→酸或酸性氧化物盐符合上述转化关系的常见金属有Na 、K 、Ba 、Ca 等，但Mg 、Fe 、Al 、Cu 不符合上述转化关系。
（2）非金属单质及其化合物的转化：如：C ――→O 2 CO 2 ――→H 2O H 2CO 3 ――→NaOHNa 2CO 3 S ――→O 2 SO 2 ――→H 2O H 2SO 3 ――→NaOHNa 2SO 3 试写出C 的相关反应方程式并注明反应类型：C ＋O 2=====点燃CO 2； 化合反应 CO 2＋H 2O===H 2CO 3； 化合反应 H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ； 复分解反应 【归纳总结】（1）非金属单质 ――→O 2 酸性氧化物 ――→H 2O 酸 ————————→碱或碱性氧化物盐 符合上述转化关系的常见非金属有C 、S 、P 等，但N 、Si 等不符合上述转化关系。
物质转化的规律
1、提炼：十大成盐规律：
（1）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （2）非金属氧化物 + 碱 →盐 + 水。 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 （4）金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 （5）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 （6）金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 。 （7）金属 + 酸 →盐 + 氢气。 （8）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 （9）碱 + 盐 → 新盐 + 新碱 （10）金属 + 非金属 →无氧酸盐
4、写出非金属到非金属氧化 物的化学方程式。
点燃
C+O2===CO2
5、写出非金属氧化物到酸的 化学方程式。
C
非金属
O2
CO2
非金属 氧化物
H2O
CO2+H2O==H2CO3 6、写出酸到盐的化学方程式。
H2CO3
酸
Ca(OH)2
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O CaCO3
盐 36
P2O5 + 3 H2O ==== 2H3PO4
现在我国的常用能源煤和石油中都含有
硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染 而降酸雨。
点燃
S+O2
SO2
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2
2 H2SO4
讨论： 正常的降水是碱性、中 性还是酸性的？
怎样用化学方程式表示 下列物质间的转化？
C C+O2
Ca(HCO3)2 ∆ CaCO3↓ ＋H2O＋ CO2↑
九年级科学上册 2.2物质转化规律图(第5课时)课件
②金属(jīnshǔ)氧化物 + 水===碱
(K、Ca、Na、Ba的氧化物) (可溶)
③碱—+酸—或—非—金—属氧—化—物—或→盐盐 ④非金属+O2===非金属氧化物
⑤非金属氧化物+水====酸
(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)
⑥⑦酸碱=—+△=碱—=或金—金—属属或—氧金—化属—氧物—化+—物水或→盐盐 (不溶)
△
Ca(HCO3)2== CaCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑
第五 课时
第二页，共十二页。
实验：生鸡蛋的蛋壳与稀盐酸的反应P51
1、生鸡蛋放到稀盐酸中，现象： 蛋壳表面产生 气 (chǎnshēng) 泡,鸡蛋不断的上浮和下沉
2、2分钟后，取出鸡蛋，蛋壳____表__面__(_bi_ǎo_mi_àn_)_变__得__更。粗糙
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
7.非金属氧化物＋碱——→盐＋水
(溶)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
8.碱 ＋ 盐——→新碱＋新盐
(均可溶）
（至少(zhìshǎo)一个不溶）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
9.酸 + 盐 →新盐＋新酸或碳酸分解
第二章 物质(wùzhì)转化与材料利用
第二节 物质(wùzhì)的转化规律 （五）
第一页，共十二页。
石灰岩地区溶洞的形成(xíngchéng)过 程
溶洞的形成(xíngchéng)原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。
第2节物质转化的规律
第2节物质转化的规律[知识梳理]1．各类物质之间存在相互关系并在一定的条件下可相互转化，其中非金属单质与氧气反应可生成非金属氧化物，某些非金属氧化物与水反应可生成酸，金属单质与氧气反应可生成金属氧化物，某些金属氧化物与水反应可生成碱。
2．金属的冶炼就是利用碳作还原剂夺取金属氧化物中的氧，使之由化合态变为游离态。
常见的还原剂还有一氧化碳和氢气。
[解题指引]例1将CO2通入CaCl2溶液中未见沉淀出现，则再在溶液加入下列哪种物质后就会出现沉淀A．盐酸B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸（）指引：往CaCl2溶液中通入CO2不会沉淀生成是因为H2CO3是弱酸，溶液中CO32-离子浓度很小不足于和Ca2+结合生成CaCO3沉淀。
往溶液中加强酸更不会出现沉淀。
往溶液中加碱能出现沉淀，这是因为加碱后与H2CO3中和生成可溶性的碳酸盐，溶液中CO32-离子浓度增大，从而与Ca2+结合生成CaCO3沉淀。
答案：C例2 某学生对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：使一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应测得参加反应的碳元素和氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁反应，可用来隔绝氧气。
（（6）结论：根据对数据的处理结果得知，原假设_________（填“成立”或“不成立”），理由是____________________________________________________________。
指引：反应前玻璃管和物质的总重量为3.2克+2克+48.48克=53.68克，反应后质量减少了53.68克-52.24克=1.44克，因为减少的质量小于原碳的质量2克，说明碳有剩余，而氧化铁完全反应。
生成的碳的氧化物中氧元素的质量等于氧化铁中氧元素的质量：3.2克×30%=0.96克，所以参加反应的碳元素质量是1.44克-0.96克=0.48克，根据质量守恒定律得生成的碳的氧化物中碳元素与氧元素的质量比为：0.48:0.96克=1:2，而二氧化碳中两元素的质量比为12: (16×2)=3:8≠1:2，所以产物不只有二氧化碳。
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Cu + H2O
金属的冶炼 铜的冶炼方法3：氢气还原氧化铜 实验中要注意的几个问题： 装置上： （1）试管口略向下倾斜。 （2）导管要伸到试管底部。
金属单质与其化合物的转化 氢气还原氧化铜
操作上： （1）实验前，氢气先通，酒精灯后点。 （2）实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。
氢气“早出晚归”
金属单质与其化合物的转化
第 二 节
物质转化的规律
科学家常利用物质与物质之间的反应，制造 出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那 么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物 质之间的反应遵循怎样的规律呢？
非金属单质与其化合物的转化
活动1：硫和氧气的反应
1.取一药匙硫黄，观察其外观： 。 淡黄色粉末状固体 2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄， 观察现象： 微弱的淡蓝色火焰 。 3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察 现象： 明亮的蓝紫色火焰 。 以上变化可用化学方程式表示为：
定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑
金属单质与其化合物的转化
金属的冶炼 铜的冶炼方法 2 ：一氧化碳还原氧化铜
C + CO2 CO + CuO
高温
△
2CO Cu + CO2
注意：这个反 应要除尾气。 用点燃的方法 除尾气。
金属单质与其化合物的转化
金属的冶炼 讨论：
1.由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？ 用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。 2.为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后 给氧化铜加热？ 防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。 3.铜在空气加热时容易氧化变成氧化铜，你在操作中要 注意什么？ 反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象
4.当反应后发出的光扩展至整个试管时，立即停止加热 ，静置，冷却； 5.生成物外观如何？ 黑色固体 。 磁铁能否吸引生成物？ 不能吸引 。 加热 6.以上变化的化学方程式为： Fe + S === FeS 。
金属单质与其化合物的转化
Fe + S === FeS
以上实验表明：金属与非金属可以相互反应, 生成相应的盐。
S + O2
点燃
S O2
。
非金属单质在空气中与氧气反应转化为相应的氧化物
非金属单质与其化合物的转化
活动2：非金属氧化物与酸的转化
1.取 2 杯蒸馏水，向其中的 1 杯蒸馏水中吹气或通入CO2 ，然后，分别向 2 只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比 较两支烧杯中出现的现象并说明原因。
吹入CO2的烧杯中的液体由紫变红
CO2 + H2O == H2CO3
2.从 2 只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什 么现象发生？ 原先变成红色的液体由红变紫
H2CO3 == CO2↑ + H2O
△
非金属单质与其化合物的转化
某些非金属氧化物能转化成相应的酸 CO2 + H2O = H2CO3
SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
金属的冶炼 铜的冶炼方法 3 ：氢气还原氧化铜
（1）观察氧化铜的颜色： 黑色 。 （2）如图，通入氢气后，过一会给 氧化铜加热。试管中的变化： 黑色变红色 。 试管口有什么生成？ 水珠生成 。 （3）反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管 冷却。试管中氧化铜与氢气法院的化学方程式为： △
H2 + CuO
铁粉 氧化铁
硫化亚铁
金属单质与其化合物的转化
活动：铁和硫的反应
1.取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合； 2.用磁铁接近混合物，你看到什么现象：
实验现象
铁粉被吸出
金属单质与其化合物的转化
活动：铁和硫的反应
3.将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象？ 铁粉与硫 粉发生反应， 生成黑色固体。
化合物之间的相互转化
读图：物质转化规律图
化合物之间的相互转化
应用1：以 Ca 为例，分析下列变化 Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3 应用2：以 C 为例，分析下列变化 C Na2CO3
O2
O2
H2O
Na2CO3
CO2
H2O
H2CO3
NaOH
化合物之间的相互转化
讨论：设计制取 ZnSO4 的四种方法 （1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2）Zn（OH）2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O （3）ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O （4）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
化合物之间的相互转化
活动：盐酸中鸡蛋的变化
1.将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器 中，观察现象是： 鸡蛋不断地上浮和下沉 。 2.两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净， 蛋壳发生什么变化？ 蛋壳表面凹凸不平 。 3.将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净， 鸡蛋又发生什么变化？ 蛋壳变软 。 4.解释变化的原因： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
3CO + Fe2O3
△
2Fe + 3CO2
碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧 的能力叫做还原性。 具有还原性的物质可做还原剂。
金属单质与其化合物的转化
金属的冶炼
用一氧化碳还原氧化铁
金属冶炼的原理小结
1.还原法
与还原剂共热
金属氧化物
C、H2、CO
游离态金属
△
3CO + Fe2O3
2.置换法 金属盐溶液
知 识 小 结
The End
金属单质与其化合物的转化
铁的冶炼方法
铁在自然界的分布很广，在地壳中的含量接近 5% ，在金属元素中，仅次于铝。但由于铁的化学性质比较 活泼，所以地壳中的铁都是以化合物（铁矿石）的形式 存在，如 Fe2O3 。 在高温条件下，碳、氢、一氧化碳等会夺取金属氧 化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧 化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。
非金属单质与其化合物的转化
讨论：怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
C → CO2 → H2CO3
C + O2 === CO2 CO2 + H2O === H2CO3
非金属 单质
氧气
点燃
非金属 氧化物
水
酸
金属单质与其化合物的转化
思考：在自然界中，有些金属是以单质的形式存 在，也有一些是以化合物形式存在。金属 单质和金属化合物会发生哪些变化？它们 是怎样变化的？
2Fe + 3CO2
游离态金属
比盐中金属活泼的Biblioteka 属Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
课 堂 练 习
100 吨含 Fe2O3 的质量分数为85%的铁矿石中， 可炼出含铁 96% 的生铁多少吨？
化合物之间的相互转化
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转 化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋，就是岩石中 的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。
注：只有 4 种可溶性金属氧化物（CaO Na2O K2O BaO ）可与水反应生成碱。
金属单质与其化合物的转化
在自然界中，仅有少数几种金属是以游离态 （单质）的形式存在，大多数金属是以化合物的 形式存在的。
赤铁矿 方铅矿 孔雀石
问题：如何将金属从化合态变成游离态？
金属单质与其化合物的转化
金属的冶炼 常用方法：碳与金属氧化物在高温下反应，碳能 夺取金属氧化物的氧，得到游离态的 金属。 铜的冶炼方法 1 ：碳还原氧化铜 高温
加热
金属单质与其化合物的转化
活动：生石灰（CaO）与水的反应
在蒸发皿中放 1 小块生石灰， 加水，搅拌，有什么现象？ 变成白色粉末，放出大量热 。 以上变化的化学方程式为： 实验
CaO + H2O = Ca(OH)2
滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变 红 。
以上实验表明：金属氧化物可以和水反应， 生成碱。
金属单质与其化合物的转化
讨论：怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
Ca → CaO → Ca（OH）2
2Ca + O2 === 2CaO
CaO + H2O === Ca（OH）2
金属 单质 氧气 金属 氧化物 水
碱
金属单质与其化合物的转化
金属单质与其化合物的转化规律
金属单质 + 非金属单质 → 盐 金属氧化物 + 水→ 碱