备战2020高考化学：“公式法”及“三段式”法计算反应速率(含解析)

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高中化学反应速率的计算步骤解密

高中化学反应速率的计算步骤解密化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

在化学学习中，计算反应速率是一个重要的考点。

本文将解密高中化学反应速率的计算步骤，并给出具体的例子和解题技巧，帮助高中学生及其父母更好地理解和应用这一知识点。

一、反应速率的定义和计算公式反应速率的定义是反应物消耗或生成物产生的量与时间的比值。

通常用物质的浓度来表示反应速率。

假设反应物A消耗的速率为v，生成物B产生的速率为v'，则反应速率可表示为：v = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δ[B]表示生成物B的浓度变化量，Δt 表示时间变化量。

二、例题分析以酸碱中和反应为例，假设反应物A为盐酸（HCl），生成物B为氯化钠（NaCl），反应速率可表示为：v = -Δ[HCl]/Δt = Δ[NaCl]/Δt现在假设实验中盐酸的浓度从0.1mol/L降低到0.05mol/L，时间从0s增加到10s，求反应速率。

解题步骤如下：1. 计算反应物A的浓度变化量Δ[A]：Δ[A] = 初始浓度 - 终止浓度 = 0.1mol/L - 0.05mol/L = 0.05mol/L2. 计算反应物A的时间变化量Δt：Δt = 终止时间 - 初始时间 = 10s - 0s = 10s3. 代入公式计算反应速率v：v = -Δ[A]/Δt = -0.05mol/L / 10s = -0.005mol/(L·s)根据计算结果，可以得知该酸碱中和反应的速率为-0.005mol/(L·s)。

由于速率为负值，表示反应物的浓度在减少，生成物的浓度在增加。

三、解题技巧和注意事项1. 注意单位的转换：在计算反应速率时，要注意将浓度的单位转换为mol/L，时间的单位转换为秒。

2. 确定浓度和时间的变化量：在计算反应速率时，需要确定反应物和生成物的浓度变化量，以及时间的变化量。

这需要根据实验数据或给定条件来确定。

化学中的化学反应速率题解析及技巧总结

化学中的化学反应速率题解析及技巧总结化学反应速率是指反应物转化为生成物的速度。

理解和解答化学反应速率题目是化学学习中的重要内容之一。

本文旨在对化学反应速率的概念、计算方法以及解题技巧进行解析和总结，帮助读者能够准确理解与应用相关概念、公式，并在考试中熟练解答相关题目。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。

通常以物质的浓度变化率来表示，使用公式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC代表反应物/生成物的浓度变化量，单位为摩尔/升；Δt代表时间变化量，单位为秒。

二、化学反应速率的计算方法1. 平均速率平均速率是指反应物或生成物在一段时间内的速率。

计算平均速率的公式为：平均速率 = (C2 - C1) / (t2 - t1)其中，C2和C1分别代表时间段末和时间段初的浓度，t2和t1分别代表时间段的末端和起点。

2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应速率。

由于反应速率在不同的时间点可能不同，因此可以利用微分来表示瞬时速率，即使用微小的时间间隔进行极限运算。

例如：瞬时速率 = dC / dt其中，dC代表微小的浓度变化量，dt代表微小的时间变化量。

三、解题技巧总结1. 确定反应物和生成物在解答化学反应速率题目时，首先需要明确反应物和生成物的化学式，了解反应中发生的化学变化。

2. 确定反应物质的浓度变化量根据题目提供的信息，计算反应物质浓度的变化量。

在一些题目中，可能需要应用配平化学方程式的方法来确定反应物浓度的变化量。

3. 确定时间间隔确定问题中给定的时间间隔，这是计算反应速率所需的关键信息。

根据具体情况，确定起始时间和终止时间。

4. 运用适当的公式进行计算根据所给信息，选择合适的速率计算公式进行计算。

如果问题中涉及不同时间段的速率变化，则可以计算平均速率或使用微分计算瞬时速率。

5. 注意单位的转换在计算过程中，注意单位的转换是必要的。

确保所有参与计算的量达到一致的单位是解题的关键步骤之一。

化学反应速率的计算方法归纳

化学反应速率的计算方法归纳化学反应速率的相关计算，是化学计算中的一类重要问题，常以选择题、填空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查的一个重要知识点。

本文针对化学反应速率计算题的类型进行归纳总结。

1．根据化学反应速率的定义计算公式：公式：V=△C/t【例1】在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2→2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。

解：用N2浓度变化表示：V(N2)=△C/t =（8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min)用H2浓度变化表示：V(H2)= 0.4 mol/(L·min) × 3=1.2mol/(L·min)；用NH3浓度变化表示：V(NH3)= 0.4 mol/(L·min) × 2= 0.8mol/(L·min) ；2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

对于反应来说，则有。

【例2】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为A. （O2）＝0.01 mol·L－1·s－1B. （NO）＝0.008 mol·L－1·s－1C. （H2O）＝0.003 mol·L－1·s－1D. （NH3）＝0.002 mol·L－1·s－1解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。

已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量（变化量）为0.3 mol，则c（NO）＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·L－1。

【知识解析】化学反应速率的计算与大小比较

化学反应速率的计算与大小比较1 化学反应速率的计算方法（1）定义式法：v（A）＝() |A| ct∆∆（2）比例关系法：根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质化学式前的系数之比进行计算，如反应m A＋n B===p C，其化学反应速率之比v（A）∶v（B）∶v（C）＝m∶n∶p。

注意起始量、转化量、某时刻量的单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。

（3）“三段式”法①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻的量；③根据已知条件列方程计算。

如反应m A ＋n B === p C起始浓度/（mol·L-1）a b c转化浓度/（mol·L-1）x nxmpxm某时刻的浓度/（mol·L-1）a－xnxbm-pxcm+若时间的变化量为Δt s，则v（A）＝xt∆mol·L-1·s-1，v（B）＝nxm t∆mol·L-1·s-1，v（C）＝pxm t∆mol·L-1·s-1。

2 化学反应速率大小的比较方法（1）定性比较看现象定性比较反应速率的大小，可以通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、溶液颜色变化的快慢、固体消失所需的时间等）来说明。

例如钾与水反应比钠与水反应剧烈，钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应要快，Na2S2O3与H2SO4的混合液在热水中比在冷水中先出现浑浊等。

（2）定量比较看数值对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，因此比较化学反应速率的大小时不能只看数值，还要进行一定的转化，具体有如下两种方法：①归一法②比值法先看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位；再用各物质表示的反应速率分别除以相对应的系数，最后比较求出的数值的大小，数值大的反应速率大。

3 常见题型（1）计算用某物质的物质的量浓度的变化量表示的化学反应速率。

高考化学反应速率知识点与难点解析

高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。

理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。

一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。

二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。

内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。

不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。

外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。

1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。

这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。

这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。

3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。

鲁科版 2020年高中学业考试专题九：化学反应平衡和速率

一:化学反应速率 1)定义注:2.化学反应速率的计算 1)定义式法：v ＝Δc Δt ＝ΔnV ·Δt 。

(2)关系式法即化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比。

(3)三段式法 ①计算模式设a mol/L 、b mol/L 分别为A 、B 两物质的起始浓度，mx mol/L 为反应物A 的转化浓度，则：m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)起始浓度/ （mol/L ） a b 0 0 转化浓度/ （mol/L ）mx nx px qx某时刻浓度/（mol/L ） a －mx b －nx px qx二:影响化学反应速率的因素1．主要因素：化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。

2．外界因素(其他条件相同时)三:可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的化学反应。

(2)特征①相同条件下，同时向正、逆两个方向进行。

②对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。

2NH3，其③在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“===”。

如N2＋3H2高温、高压催化剂中氮气与氢气生成氨的反应称为正反应，氨分解为氮气和氢气的反应称为逆反应。

2．化学平衡状态的建立(1)以反应2SO2＋O2催化剂2SO3为例，在一定温度下，将0.02 mol SO2和0.01 mol O2△通入1 L密闭容器中，依据反应进行阶段填空。

(2)在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化如图所示。

3．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)特征可逆反应＝动态不变≠化学平衡的移动四:化学平衡判断1)正反应速率等于逆反应速率2)可变量_____>不变量m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(1)概念：已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。

化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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2020届高考化学难点点点过专题08化学反应速率和化学平衡有关计算(含解析)

专题8化学反应速率和化学平衡有关计算【考向分析】化学反应速率和化学平衡是近年高考的热点,主要以定性、定量相互结合的方式进行考查。

一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量的变化等方面考查，也常结合图像考查根据图像获取数据分析、解决问题的能力等。

而新课标中的化学平衡常数和化学反应方向的判断这些内容正成为本专题高考命题的新热点。

【考点归纳】1.化学反应速率计算的方法(1)定义式法：化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示， v ＝ΔcΔt，单位有mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)等。

(2)比例关系法：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。

(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。

例如：则：v (A)＝x t 1－t 0mol·L－1·s－1，v (B)＝mol·L－1·s－1，v (C)＝mol·L －1·s －1，v (D)＝mol·L －1·s －1。

【易错提醒】化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值；同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同；不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。

2．化学平衡常数（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度化学计量数次幂的乘积与其反应物浓度化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，即平衡常数，用符号K 表示。

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。

2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此，温度升高会加快反应速率。

3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。

4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。

1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。

备战2020年高考化学一遍过考点37 化学反应速率(含解析)

考点37 化学反应速率一、化学反应速 1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示.数学表达式为v ＝ct ∆∆，单位为mol/（L·min）、mol/(L·s）或mol/(L·h）。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g ）＋n B(g)p C （g)＋q D （g ），其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比,即v （A ）∶v （B ）∶v (C ）∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。

例如:在一个2 L 的容器中发生反应：3A （g)＋B （g ）2C(g ），加入2 mol A ，1 s 后剩余1。

4 mol ，则v (A)＝0.3 mol·L −1·s −1，v (B)＝0.1 mol·L −1·s −1，v (C)＝0。

2 mol·L −1·s −1.过关秘籍（1）在同一化学反应中,无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。

（2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。

但表示的意义相同。

因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率.但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状,加速搅拌等）可加快化学反应速率.（5)同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。

高中化学必修二化学反应速率三段式

高中化学必修二化学反应速率三段式引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它有助于我们了解反应过程以及如何控制反应速率。

化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。

本文将以高中化学必修二课程中涉及到的化学反应速率三段式为主题，详细介绍这一重要概念的定义、影响因素及实际应用。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

一般来说，化学反应速率可以通过以下公式计算：速率 = △物质的变化量 / △时间其中，速率可以用物质的消耗量或生成量表示，△物质的变化量表示反应开始和结束时物质的变化量，△时间表示反应进行的时间。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，下面将介绍三个主要的因素。

1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。

一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。

这是因为温度升高会导致分子的平均能量增加，分子间的碰撞频率和能量也会提高，从而促进反应发生。

2. 反应物浓度反应物浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。

当反应物浓度增加时，反应物分子间的碰撞频率增加，有利于反应发生。

反之，反应物浓度降低会降低反应速率。

3. 催化剂催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质。

催化剂可以通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。

催化剂本身在反应中不发生化学变化，因此能够反复使用。

三、化学反应速率的实际应用化学反应速率的考察和应用在许多领域都有重要的应用价值。

1. 化学工业在化学工业生产中，了解和控制化学反应速率是非常重要的。

通过控制反应速率，可以提高生产效率、减少能源消耗，同时降低不必要的副反应和废物产生。

2. 环境保护化学反应速率的研究也与环境保护息息相关。

例如，在大气化学中，了解大气中反应速率有助于预测大气中污染物的浓度分布，从而采取相应的环境保护措施。

3. 生物学化学反应速率的研究对生物学也有重要意义。

生物体内的许多代谢过程都是化学反应，了解和控制这些反应速率有助于研究生物体的生理功能以及疾病的发生机理。

化学反应速率公式

化学反应速率公式化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。

在化学反应中，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用反应速率公式来表示。

在不同类型的反应中，反应速率公式的形式也会有所不同。

1. 反应物浓度对于反应速率的影响反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率方程式来描述。

以一般的化学反应A + B → C为例，反应速率公式可写为：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。

根据速率方程式，我们可以得出以下结论：- 当反应物浓度增加时，反应速率也会随之增加。

- 反应物浓度的不同对反应速率的影响可能不同，反应级数可以反映这种关系。

- 反应级数可以通过实验确定，一般情况下与反应物的化学式有关。

2. 温度对于反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。

根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度之间存在指数关系。

阿伦尼乌斯方程表示如下：k = A * exp(-Ea / RT)其中，k为速率常数，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常量，T为反应的绝对温度。

从阿伦尼乌斯方程可以看出：- 随着温度的增加，反应速率常数k也会增加。

- 指前因子A表示在反应物发生碰撞前的概率因子，与温度无关。

- 活化能Ea表示反应物转化为产物所需要的最小能量，温度增加会降低活化能，从而提高反应速率。

3. 其他影响反应速率的因素除了反应物浓度和温度，还有许多其他因素可以影响化学反应速率，如催化剂、表面积、压力等。

这些因素可以通过改变反应的条件来调控反应速率。

- 催化剂：催化剂能够提供新的反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。

- 表面积：反应物的表面积越大，反应物与反应物之间的碰撞概率越高，反应速率也会增加。

- 压力：在液体或固体反应中，增加压力可以增加反应物之间的碰撞频率，进而提高反应速率。

综上所述，化学反应速率公式可以通过速率方程式来描述，反应速率与反应物浓度和温度之间存在一定的关系。

高考专题化学反应速率和化学反应平衡-吐血详细完整总结

化学反应速率和化学平衡(吐血完整详细知识点整理-针对高考一轮复习)一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶公式：v平均速率=Δc/Δt单位：mol/（L•s）；一个反应式里，不同的物质v不一定相等2. 影响因素：勒夏特列原理PV=nRT反应速率的快慢取决于活化能的高低、活化分子百分数大小、有效碰撞次数。

条件因素（外因）：改变浓度和压强，不改变活化分子百分数，升高温度和加催化剂增大活化分子百分数。

※注意：惰性气体对于速率的影响①恒容时：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温/恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢3.化学反应速率的计算⑴各物质的化学反应速率之比=各物质的化学计量系数之比=各物质的浓度变化ΔC(Δn、ΔP、ΔT)之比⑵化学反应速率的大小比较：归一法，换算为同一种物质比较。

比例法：不同的物质，反应速率比化学计量系数的比值越大，其速率越快。

二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②各物质的质量或各物质质②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则（二）影响化学平衡移动的因素外界条件改变或者化学反应速率改变，不一定引起化学平衡的移动（改变瞬间V(正)=V(逆)）。

1、浓度对化学平衡移动的影响：（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

高中化学2020年高考化学之高频考点(21)

2020年高考化学之高频考点（21）知识点化学反应速率及其影响因素1．深度剖析速率的计算方法（1）公式法：v(B)＝＝用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。

(注：总反应速率也可理解为净速率)（2）比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。

对于反应：m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)来说，则有。

2．正确理解速率影响因素（1）“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减小。

（2）纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。

（3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

3．反应速率的理论解释——有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为E1−E2。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

化学反应速率计算公式与实例

化学反应速率计算公式与实例化学反应速率是指单位时间内发生化学反应的进度，通常用物质消失或产生的速率表示。

理解和计算化学反应速率对于研究和控制化学反应过程非常重要。

本文将介绍化学反应速率的基本概念和计算公式，并通过实例进行说明。

一、化学反应速率的定义与符号表示化学反应速率可定义为单位时间内化学反应物的物质消失或产生的速率。

以一般的化学反应A + B → C为例，其中A和B为反应物，C为生成物。

化学反应速率可用以下符号表示：- Δ[A]/Δt：表示反应物A的浓度变化，Δ[A]表示反应物A浓度变化的量，Δt表示时间间隔。

- Δ[B]/Δt：表示反应物B的浓度变化，Δ[B]表示反应物B浓度变化的量。

- Δ[C]/Δt：表示生成物C的浓度变化，Δ[C]表示生成物C浓度变化的量。

二、化学反应速率的计算公式在一般情况下，化学反应速率与反应物浓度的变化有关。

根据反应物的摩尔系数，可以得到以下两种化学反应速率的计算公式：1. 平均反应速率平均反应速率是指反应物浓度在一段时间内平均减少或增加的速率。

以反应物A的浓度变化为例，平均反应速率的计算公式为：平均反应速率= Δ[A]/Δt2. 瞬时反应速率瞬时反应速率是指反应物浓度在某一时刻的瞬时减少或增加的速率。

瞬时反应速率的计算公式为：瞬时反应速率 = d[A]/dt （注意，这里的d表示微小的变化量）三、化学反应速率计算公式的实例下面通过两个实例来说明化学反应速率的计算公式的应用。

实例一：2A + B → C在实验中，测得反应物A和B的浓度变化如下表所示：时间（s）反应物A浓度（mol/L）反应物B浓度（mol/L）0 0.10 0.2010 0.08 0.1520 0.06 0.10根据上表中的数据，我们可以计算出反应物A和B的平均反应速率和瞬时反应速率。

以反应物A为例，计算平均反应速率时，取时间间隔为20 s - 0 s = 20 s，浓度变化量为Δ[A] = 0.06 mol/L - 0.10 mol/L = -0.04 mol/L。

高中化学复习化学反应速率

高中化学复习化学反应速率化学反应速率是化学反应在单位时间内反应物消失与生成物形成的数量变化。

它对于理解和掌握化学反应的快慢、动力学参数以及实际应用具有重要的意义。

本文将从反应速率的定义、影响因素以及速率方程等方面进行讨论。

一、反应速率的定义反应速率是指化学反应在单位时间内反应物的质量减少或生成物的质量增加。

通常以反应物消失的速率表示。

化学反应速率可以用公式表示：速率（v）=ΔC/Δt式中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示反应的时间间隔。

反应速率的单位有很多种，最常用的是摩尔/升·秒。

二、影响反应速率的因素1. 温度：温度是影响反应速率的重要因素。

一般来说，温度升高，反应速率会增加，因为温度升高会导致分子的平均动能增加，从而增加分子之间的碰撞频率和能量。

2. 反应物浓度：反应物浓度的增加可以增加分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。

3. 催化剂：催化剂是一种能够加速反应速率的物质。

它通过参与反应过程改变反应物的路径，降低反应的活化能，从而增加反应速率。

4. 反应物状态：气态反应物的速率通常要快于液态和固态反应物，因为气态反应物分子之间的自由度大，碰撞频率高。

三、速率方程1. 基本速率方程：对于简单的反应，反应速率与反应物浓度的关系可以用基本速率方程表示。

例如，对于一阶反应A → B，其速率方程为v = k[A]，其中k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。

2. 多相反应的速率方程：对于多相反应，速率方程的形式更加复杂。

例如，对于气体反应2A + 3B → C，其速率方程可能为v = k[A]²[B]³，其中k为速率常数。

在实验中，我们可以通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。

常用的方法有：1. 比色法：利用化学反应中反应物与生成物的颜色变化来测量反应速率。

2. 电导法：利用反应过程中产生的电流变化来测量反应速率。

3. 发光法：利用反应过程中的发光反应来测量反应速率。

2020届高考化学总复习提升方案——化学反应速率及其影响因素 (1)

2020届高考化学总复习提升方案——化学反应速率及其影响因素考点一化学反应速率(频数：★★☆难度：★☆☆)导语化学反应速率在高考中主要在二卷中设项考查，考查角度有以下几个方面：(1)速率影响因素分析。

(2)根据图表信息求算化学反应速率。

(3)根据图表信息比较反应速率大小。

(4)根据信息求算某一反应的正逆速率。

1.化学反应速率计算反应速率时，我们往往忽略溶液的体积，特别是给出的是物质的量的变化量时，一定要先转化为物质的量浓度的变化量，再进行计算。

2.化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。

已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。

当比较用不同物质表示同一反应速率的相对大小时，必须做到两个统一：即按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

3.求解反应速率的解题模式：“三段式”法对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B 的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：v(A)＝xt1mol·L－1·s－1，v(B)＝nxmt1mol·L－1· s－1，v(C)＝pxmt1mol·L－1·s－1，v(D)＝qxmt1mol·L－1·s－1。

化学反应速率与平衡移动---知识点讲解及例题

1、化学反应速率:⑴、化学反应速率得概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念:⑴化学反应速率与反应消耗得时间(Δt)与反应物浓度得变化(Δc)有关;⑴在同一反应中,用不同得物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以就是不同得。

但这些数值所表示得都就是同一个反应速率。

因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示得反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中得化学计量数之比。

如:化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 得:v(A)⑴v(B)⑴v(C)⑴v(D) = m⑴n⑴p⑴q⑴一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内得化学反应速率,实际就是这段时间内得平均速率,而不就是瞬时速率。

⑴、影响化学反应速率得因素:I、决定因素(内因):反应物本身得性质。

⑴、条件因素(外因)(也就是我们研究得对象):⑴、浓度:其她条件不变时,增大反应物得浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。

值得注意得就是,固态物质与纯液态物质得浓度可视为常数;⑴、压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。

值得注意得就是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体得浓度,则不影响化学反应速率。

⑴、温度:其她条件不变时,升高温度,能提高反应分子得能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率。

⑴、催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应得正、逆化学反应速率。

⑴、其她因素。

如固体反应物得表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。

2、化学平衡:⑴、化学平衡研究得对象:可逆反应。

⑴、化学平衡得概念(略);⑴、化学平衡得特征:动:动态平衡。

平衡时v正==v逆 ≠0等:v正＝v逆定:条件一定,平衡混合物中各组分得百分含量一定(不就是相等);变:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新得条件下建立新得化学平衡。

⑴、化学平衡得标志:(处于化学平衡时):⑴、速率标志:v正＝v逆≠0;⑴、反应混合物中各组分得体积分数、物质得量分数、质量分数不再发生变化;⑴、反应物得转化率、生成物得产率不再发生变化;⑴、反应物反应时破坏得化学键与逆反应得到得反应物形成得化学键种类与数量相同;⑴、对于气体体积数不同得可逆反应,达到化学平衡时,体积与压强也不再发生变化。