盐类水解试听课
盐类水解的应用优质课公开课课件
盐类水解的应用CO 32-＋H 2O ⇌ HCO 3- + OH -（吸热）HCO 3-＋H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -（吸热）1、热纯碱溶液去油污＋ 3C 17H 35COONaC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH ＋3NaOH →CH 2OH CH 2OHCHOH 硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）加热：能促进CO 32-水解，产生更多OH -，使油脂水解更完全。
为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C 17H 35COONa)硬脂酸(C 17H 35COOH)是一种一元弱酸C 17H 35COO - + H 2O ⇌ C 17H 35COOH + OH - (吸热)1、纯碱溶液去油污Al 3+ + 3H 2O ⇋Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H 2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？2、净水剂原理【问题】为什么明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 、 FeCl 3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。
KAl(SO 4)2＝ K + + Al 3+ + 2SO 42-（1）明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O ]（2）铁盐（ FeCl 3）①实验操作：②反应原理：____________________________________。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl 3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色（3）氢氧化铁胶体的制备u 草木灰的成分—— K 2CO 3，水解呈碱性u 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混合后，OH －与H ＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH 3·H 2O， NH 3·H 2O分解成NH 3逸出，从而降低了肥效。
优质课课件-盐类的水解
NaHCO3溶液
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO + Na+ + _ + H2O H + OH
CH3COOH _ CH3COO +H2O CH3COOH+OH
_
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
氯化铵的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
相遇相
相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。
4．盐溶液蒸干产物的判断
如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，
水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼 烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。
5．盐类水解在日常生活中的应用
(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去 污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后 溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底： Al3 ＋ ＋ 3HCO===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ 。在炸油条过 程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。 其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O 质，可用于净水。 Al(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性
OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
333盐类的水解课件优秀课件
333 盐类的水解课件优秀课件一、教学内容本节课选自化学教材第四章《化学反应》的第七节“盐类的水解”。
详细内容包括：盐类水解的基本原理、水解反应的类型与特点、水解反应的化学方程式书写、影响盐类水解的因素及盐类水解在实际应用中的案例分析。
二、教学目标1. 让学生理解盐类水解的基本原理，掌握水解反应的类型与特点。
2. 培养学生正确书写盐类水解化学方程式的能力，并能解释水解反应过程中各物质的作用。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，了解盐类水解在生活中的应用。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解原理的理解，水解反应方程式的书写。
教学重点：盐类水解的类型与特点，影响盐类水解的因素。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、演示试剂。
2. 学具：学生分组实验试剂、实验报告单、练习册。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中与盐类水解相关的实例，如洗涤剂的使用、肥皂的制造等，引起学生对盐类水解现象的兴趣。
2. 理论讲解：讲解盐类水解的基本原理、类型与特点，结合多媒体课件进行演示。
3. 例题讲解：以具体的盐类水解反应为例，指导学生如何书写化学方程式，分析反应过程中各物质的作用。
4. 随堂练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识，教师进行解答与指导。
5. 分组实验：学生分组进行实验，观察盐类水解现象，验证理论知识，提高实验操作能力。
六、板书设计1. 盐类水解的基本原理2. 水解反应的类型与特点3. 水解反应方程式的书写方法4. 影响盐类水解的因素5. 盐类水解在实际应用中的案例分析七、作业设计1. 作业题目：（2）解释为什么洗涤剂能去除油污，肥皂水为什么具有碱性？（3）分析影响盐类水解的因素，并举例说明。
答案：（1）NaHCO3 + H2O ⇌ NaOH + H2CO3；Na2CO3 + H2O ⇌ 2NaOH + CO2；Ca(HCO3)2 + 2H2O ⇌ Ca(OH)2 + 2H2CO3。
333盐类的水解课件优秀课件
333 盐类的水解课件优秀课件一、教学内容本节课的教学内容来自于高中化学选修教材《有机化学》第五章第三节“盐类的水解”。
具体内容包括：1. 盐类水解的概念和类型；2. 盐类水解的规律和影响因素；3. 不同类型的盐类水解反应及其应用。
二、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的规律和影响因素；2. 培养学生运用盐类水解知识分析和解决实际问题的能力；3. 通过对盐类水解的学习，提高学生的科学素养和创新能力。
三、教学难点与重点1. 盐类水解的规律和影响因素；2. 不同类型的盐类水解反应及其应用；3. 盐类水解在实际生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔；2. 学具：教材、笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过生活中的实例，如烹饪、制药等领域，引导学生思考盐类水解的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：（1）介绍盐类水解的概念，解释盐类水解的类型；（2）讲解盐类水解的规律，如“谁强谁显性，谁弱谁水解”；（3）分析影响盐类水解的因素，如温度、浓度等。
3. 例题讲解：分析实际案例，让学生理解不同类型的盐类水解反应及其应用。
4. 随堂练习：为学生提供一些有关盐类水解的练习题，巩固所学知识。
5. 课堂讨论：组织学生就盐类水解在实际生活中的应用进行讨论，培养学生的创新能力和团队合作精神。
六、板书设计板书设计如下：盐类水解1. 概念：盐类在水中发生水解反应的现象2. 类型：酸碱盐水解、酸式盐水解、碱式盐水解3. 规律：“谁强谁显性，谁弱谁水解”4. 影响因素：温度、浓度等5. 应用：烹饪、制药等领域七、作业设计（1）烹饪中使用的醋和糖混合液；（2）制药过程中使用的碳酸氢钠。
2. 答案：（1）醋和糖混合液中，醋酸为弱酸，糖为非电解质，混合液呈酸性。
碳酸氢钠为弱碱，与醋酸发生水解反应，醋酸钠和二氧化碳，从而降低溶液酸性；（2）碳酸氢钠在制药过程中作为缓冲剂，可以调节溶液的pH值，同时其水解反应可以释放二氧化碳，用于制造气泡。
盐类水解课件
盐类水解的原理
离子反应原理
盐类水解是离子反应的一种，其 发生的前提是盐在水溶液中离解
成离子。
酸碱平衡原理
盐类水解的过程通常涉及酸碱平衡 的移动，即弱酸或弱碱的生成和消 耗。
水解反应动力学
盐类水解的速度受多种因素的影响 ，包括温度、浓度、酸碱度等。
02
盐类水解的实验操作
实验准备
实验器材
实验步骤说明
盐类水解的类型
01
02
03
酸式盐的水解
酸式盐是指阴离子中含有 氢离子的盐，这类盐在水 溶液中可以发生酸式水解 ，生成弱酸。
碱式盐的水解
碱式盐是指阴离子中含有 氢氧根离子的盐，这类盐 在水溶液中可以发生碱式 水解，生成弱碱。
正盐的水解
正盐是指阴离子和阳离子 之间没有氢或氢氧根离子 的盐，这类盐在水溶液中 通常不发生水解。
案例二：氯化钠水解实验
实验步骤 1. 配制一定浓度的氯化钠溶液。
2. 用酸度计测量溶液的pH值。
案例二：氯化钠水解实验
1
3. 向溶液中加入适量的酸或碱，观察pH值的变 化。
4. 记录实验数据并分析。
2
3
实验结果：氯化钠水溶液呈中性，但加入酸或碱 后pH值也会发生变化，说明氯化钠也能发生微弱 的水解反应。
感谢您的观看
烧杯、玻璃棒、滴管、试纸、烧杯夹 等。
准备好实验器材和试剂，按照实验步 骤进行操作。
实验试剂
醋酸钠、氯化铵、氢氧化钠、醋酸等 。
实验步骤
2. 在另一个烧杯中加入适量 的氯化铵和适量的水，搅拌
均匀。
1. 在烧杯中加入适量的醋酸 钠和适量的水，搅拌均匀。
02
01
03
3. 用玻璃棒分别蘸取两种溶 液，滴在试纸上，观察试纸
3.3.1盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须 分步书写，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。 例如Na2CO3溶液
CO32- ＋ H2O ⇌ HCO3- ＋ OHHCO3- ＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋ OH-
盐溶液 NaCl
PH
7.0
酸碱性 中性
强酸强 盐类型 碱盐
Na2CO3 10.5 碱性
强碱弱 酸盐
NH4Cl 6.4 酸性
KNO3 7.0
中性
CH3COONa (NH4)2SO4
7.6
5.9
碱性
酸性
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱 盐
【结果与讨论】 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
CH3COOH +OH-
【思考与讨论】
对三类不同类型的盐溶液中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行 分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐溶液
溶液中的离子
NaCl 溶液
Cl-, Na+, H+, OH-
NH4Cl 溶液
Cl-, NH4+, H+, OH-
CH3COONa溶液
CH3COO-, Na+, H+, OH-
对点训练
2.下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O ⇌ HBr+OHC、CO32-+H2O ⇌ H2CO3+2OHD、NH4++ H2O ⇌ NH3.H2O +H+
盐类的水解优质课课件
盐类的水解优质课课件一、教学内容本节课选自《化学》教材第二章第四节“电解质溶液的酸碱性”，详细内容主要包括盐类水解的基本原理、影响因素及实际应用。
具体涉及教材第26页至第30页，包括盐类水解的定义、水解反应方程式的书写、水解常数、盐水解的酸碱性判断等。
二、教学目标1. 让学生掌握盐类水解的基本原理，理解盐类水解的过程。
2. 培养学生运用盐类水解知识分析问题、解决问题的能力。
3. 增强学生的实验操作技能，提高实验观察能力。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解反应方程式的书写，水解常数的应用。
教学重点：盐类水解的原理，盐水解的酸碱性判断。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、黑板、粉笔、实验器材。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用PPT展示生活中常见的盐类水解现象，如洗涤剂的去污作用，引导学生思考其背后的原理。
2. 理论讲解（15分钟）按照教材内容，详细讲解盐类水解的定义、原理、反应方程式等。
3. 例题讲解（15分钟）选取具有代表性的例题，讲解如何运用盐类水解知识解决实际问题。
4. 随堂练习（10分钟）设计一些简单题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（15分钟）演示盐类水解实验，让学生观察实验现象，进一步理解盐类水解原理。
7. 互动环节（5分钟）鼓励学生提问，解答学生疑问，加深对知识点的理解。
六、板书设计1. 盐类水解的基本原理2. 盐类水解反应方程式的书写3. 水解常数及其应用4. 盐水解的酸碱性判断七、作业设计1. 作业题目：（1）写出Na2CO3和CaCl2溶液的水解反应方程式。
（3）实验报告：观察盐类水解实验现象，分析其原理。
2. 答案：（1）Na2CO3 + H2O ⇌ 2NaOH + CO2↑，CaCl2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2 + 2HCl↑。
（2）NaCl：中性；K2CO3：碱性；NH4Cl：酸性；FeCl3：酸性。
333 盐类的水解课件优秀课件
333 盐类的水解课件优秀课件一、教学内容1. 盐类水解的定义与分类2. 影响盐类水解的因素3. 盐类水解的离子反应方程式4. 盐类水解在日常生活中的应用二、教学目标1. 理解并掌握盐类水解的基本概念与原理2. 学会分析影响盐类水解的因素，并能灵活运用3. 能够书写盐类水解的离子反应方程式，并解释相关现象三、教学难点与重点教学难点：盐类水解离子反应方程式的书写与理解、影响盐类水解的因素分析。
教学重点：盐类水解的基本概念、原理及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）2. 学具：笔记本、笔、实验报告册五、教学过程1. 导入：通过展示盐类水解在日常生活中的应用实例，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解盐类水解的定义、分类及原理，结合多媒体课件进行演示。
3. 实践：分组进行实验，观察盐类水解现象，分析影响盐类水解的因素。
4. 例题讲解：结合教材例题，讲解盐类水解离子反应方程式的书写方法。
5. 随堂练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 盐类水解的定义、分类与原理2. 影响盐类水解的因素3. 盐类水解离子反应方程式的书写方法4. 盐类水解的应用实例七、作业设计1. 作业题目：（1）简述盐类水解的定义与分类。
（3）分析影响盐类水解的因素。
2. 答案：（1）盐类水解：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生作用，产生酸性或碱性溶液的现象。
（2）醋酸铵：CH3COONH4 + H2O ⇌ CH3COOH + NH4OH碳酸氢钠：NaHCO3 + H2O ⇌ H2CO3 + NaOH八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验、例题讲解等方法，让学生掌握了盐类水解的基本概念与原理，但部分学生对离子反应方程式的书写仍存在困难，需在课后加强练习。
2. 拓展延伸：引导学生查阅资料，了解盐类水解在工业、农业等方面的应用，提高学生的实践能力。
重点和难点解析1. 盐类水解离子反应方程式的书写与理解2. 影响盐类水解的因素分析3. 教学过程中的实践环节一、盐类水解离子反应方程式的书写与理解盐类水解的离子反应方程式是本节课的难点，学生需要掌握如何正确书写并理解其反应过程。
人教版《盐类的水解》公开课课件PPT
BOH＋H＋，
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小
a．单一溶液
ⅰ.如一定浓度的 鸟不展翅膀难高飞。
有志登山顶，无志站山脚。
NaHCO3 溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝
不为穷变节，不为贱易志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
K 10 志器坚大者 者，声功必名闳之，柱志也高。者－登意11山必不远以。艰险而止，W则必臻乎峻岭。
溶
液
呈
碱
性
，
c(OH
－
)
＞
c(H
＋
)
，
褴褛衣内可藏志。
c(H CO )＞c(CO )。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止2，－则必臻乎峻岭。
并非神仙才能烧2 陶器，3有志的人总可以学3得精手艺。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
ⅱ.又如一定浓度的 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO
－
3
的
水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO
－
3
的电离＞水
解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于
弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电
第八章 水溶液中的离子平衡
盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡
鲁科版《盐类的水解》省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
讨论2.
CH3COONa溶液显碱性旳原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？
CH3COONa溶液中存在旳离子可能 发生什么相互作用？
CH3COONa H2O
Na+ + OH- +
CH3COO+ H+
平衡向右移动
所以造成溶液中[OH-]>[H+]， 溶液显碱性。
CH3COOH
离子方程式：
CH3COO-+H2O 化学方程式：
2.外在原因影响：
1.温度：因水解是_____过程，故升高温度可 ______水解，（越热越水解）
2、浓度：增大盐旳浓度，水解平衡____移动； 加水稀释，水解平衡____移动。（越稀越水解）
3、外加其他物质：
盐类水解后，溶液会呈不同旳酸、碱性，
故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐旳水解。
1.填写学案第3页表格 2.做学案第4页第9题 3.做金版第53页右边“练一练”
二、盐类水解平衡影响原因
1、内因：盐本身旳性质。 （1）盐旳离子相应旳酸或碱越弱，则 水解程度越大.（越弱越水解）
① 不同弱酸相应旳盐
相应旳酸 HClO < > 水解程度 CNHaC3ClOOOH CH3COONa
② 不同弱碱相应旳盐
相应旳碱 水解程度
> Mg(OH)2 Al(OH)3 < MgCl2 AlCl3
[活动与探究]从FeCl3旳构成份析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液旳酸碱性怎样？请写出 FeCl3水解旳化学方程式和离子方程式。
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
《盐类的水解》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
生活中的虫蚊叮咬产生蚁酸，可 以涂抹肥皂水中和止痒，引出盐 可能显碱性。
设疑，激发学生学习兴趣，引出 实验探究。
提升 素养
基于培养学生科学态度与社会责 任的核心素养。
六、教学过程
环节二
实验探究
教学 环节
设计 意图
探究盐溶液的酸碱性实验探究测 定，并提供pH试纸和pH计两种测 定方法。并在线学习pH计的使用 方法。
培养实验方法的多样性选择、实 验方案设计、实验探究能力。
提升 素养
基于培养学生科学探究与创新意 识的核心素养。六 Nhomakorabea教学过程
环节三
合作学习
教学 环节
设计 意图
学生根据自己测定的盐类型运用化学平衡 的知识点，完成学习任务，小组探讨交流 盐类水解的实质，并以小组竞争汇报形式 完成。
培养了学生自主学习能力、重视团队意识、 自我展示能力。
五、教法与学法
讨论法
实验探究法
观察法
教师引导
线上线下 结合学习
8
六、教学过程
新课导入
引课设疑，激发 学习兴趣
合作学习
汇报交流成果， 攻破难点
教学诊断
利用网络化技术 进行诊断
环节一
环节二
环节三
环节四
环节五
实验探究
用不同的方法测 定盐溶液的pH值
多元教学手段
微课学习
六、教学过程
环节一
新课引入
教学 环节
盐类的水解
人教版·选修4 第三章 第三节 盐类的水解（第一课时）
目录
CONTENTS
一 教材分析 二 学情分析 三 教学重难点 四 教学与评价目标 五 教法与学法 六 教学过程 七 教学反思
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2、某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解， 常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度. Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中， 因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—，NH4F水解产生 HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃.
三大守恒关系的应用
为什么越弱越水解？
水解的实质 盐电离出来的离子 跟水所电离出来的 H＋或OH－结合 生成弱电解质 水解规律 有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，都弱都水解 谁强显谁性，同强显中性 特点 可逆 吸热 程度微能否得到同溶质固体
酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如NaHCO3→Na2CO3 Ca(HCO3)2→CaCO3。 弱酸的铵盐蒸干后无固体：如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 SO具有较强的还原性，大部分亚硫酸盐溶液蒸干得硫酸盐