山东2012届高三一轮原创化学学案：7氧化还原反应(含答案)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带答案)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。
高三一轮复习氧化还原反应练习含答案
氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。
下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
高三化学氧化还原反应试题答案及解析
高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g【答案】B【解析】标三种反应物的化合价可知：N由0价到-3价，做氧化剂，生成1 mol AlN需转移3mol电子，A错误，B正确；AlN中N为非金属，化合价应为-3价，C错误；摩尔质量的单位为：g/moL,D错误。
【考点】考察氧化还原反应，氧化剂还原剂、电子转移等知识。
2.(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.（1）该反应中的还原剂是____________．（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．【答案】（共10分，每空2分）（1）H2O2（2）H2CrO4；Cr(OH)3（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L【解析】（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂。
（2）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，所以还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。
【化学】2012年高考真题——(山东卷)解析版
【答案】C【解析】本题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
【考点定位】物质分类与化学概念。
【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
【考点定位】原子结构、元素性质。
【答案】D【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。
【考点定位】化学实验操作，中和滴定等。
【答案】B【考点定位】金属的腐蚀28题临时缺【答案】（1）N2O4（2）放热（3）ad 不变0.1 （4）NH4++H2O NH3·H2O+H+逆向a 200b【解析】（1）反应（Ⅰ）中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。
（2）温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。
（3）该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的△H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N 2O 4浓度减小，v 正逐渐减小，达平衡时保持不变，c 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d 对。
人教版高三一轮原创化学学案-氧化还原反应(含答案)
氧化還原反應編號：07班級：組別姓名【學習目標】1．熟練掌握氧化還原反應的概念及本質。
2．熟練掌握氧化性、還原性的判斷規律。
【使用說明】利用一節課認真閱讀課本完成學案，下課收齊。
下節課修改10分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘【基礎自學】一、氧化還原反應基本概念1、氧化劑化合價_______,_______電子，被_________, 發生________反應，得到______產物。
還原劑化合價_______,_______電子，被_________, 發生________反應，得到______產物。
2．氧化還原反應的特徵____________________，氧化還原反應的本質____________________。
請用圖示的辦法表示出氧化還原反應與四種基本類型反應之間的聯繫。
練習1、已知反應：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化劑_______，還原劑______，氧化產物________，還原產物________，被氧化的元素_______，被還原的元素_______。
每生成1mol NO轉移的電子數為_____________2、下列敘述中，正確的是()A．化合反應一定是氧化還原反應，一定有元素被氧化，同時有元素被還原B．有單質參加或生成的反應一定屬於氧化還原反應C．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強D．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原二、重要的氧化劑和還原劑：1、常見的氧化劑：① 非金屬單質，如_________________________；② 含有高價態元素的化合物，如_________________________；③ 某些金屬性較弱的高價態離子，如_________________________；④ 過氧化物，如_________________________；⑤ 其他物質，如_________________________。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
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A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
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4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
2012年高考三轮冲刺专题三_：氧化还原反应(详细解析版)
2012年高考三轮冲刺专题三： 氧化还原反应（详细解析版）第I 卷（选择题，共40分）一、单选题（共20题，每小题2分）1．下列叙述中，正确的是（ ）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原能力越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应解析：A 中含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如H 3PO 4中磷元素为最高价+5价，而H 3PO 4为非氧化性酸；B 中阳离子不一定只有氧化性，如Fe 2+既有氧化性，又有还原性；C 中失电子越多，还原能力不一定越强，还原性强弱由失电子难易决定，与失去多少无关，如Na 比Al 的还原性强。
故正确的为D 。
答案：D2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 molD ．0.25 mol解析：锌在反应时失去2 mol e －，而1 mol HNO 3转化为NH ＋4时得到8 mol e －，故被还原的硝酸是0.25 mol 。
解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
答案： D三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为： C 3N 3(OH)3=====△3HNCO ；8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 3．下列说法正确的是( )A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molD ．反应中NO 2是还原剂解析： A 项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 知，HNCO 中N 的化合价升高，是还原剂；NO 2中N 的化合价降低，是氧化剂，B 、D 都错。
高三化学一轮复习课程教案氧化还原反应课程教案
第二章化学物质及变化基础课时 3氧化还原反应设计人：郭平使用时间： 2016 年 6 月计划课时：3学习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。
2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。
教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。
知识梳理考点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。
②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。
③氧化还原反应的判断方法和依据，就是。
(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。
(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。
氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。
但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿ (填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。
但有氧化剂也＿＿＿＿＿ (填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。
(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。
(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系氧化剂 (具有＿＿性 ) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。
还原剂 (具有＿＿性 ) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物3、常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等 (2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（ 3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿等。
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应(附答案)
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
山东2012届高三一轮原创化学学案：7氧化还原反应(含答案).
氧化还原反应编号：07班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。
2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。
请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。
练习1、已知反应：Fe ＋4HNO 3(稀＝Fe(NO3 3＋2H 2O ＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。
每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是 (A ．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C ．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：①非金属单质，如_________________________；②含有高价态元素的化合物，如_________________________；③某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④过氧化物，如_________________________；⑤其他物质，如_________________________。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。
氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
高三一轮复习学案：氧化还原反应(完整版)
《氧化还原反应》导学案【考纲要求】①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；④熟练掌握氧化性和还原性强弱；⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
氧化还原反应（第一课时）考点一：氧化还原反应的有关概念及判断（一）概念及实质1．概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
2．实质：发生电子转移。
3．判断：有化合价升降。
（二）概念的比较也可用下式表示：综合以上概念和比较，可归纳以下“六字规律”，即“升失氧，降得还”，若与氧化剂、还原剂联系起来，再加六个字，即“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。
【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO↑ + H2↑ +CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【例3】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl－、S2－、I－、MnO4－、ClO3－、NO3－、SO32－、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【总结】如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；元素具有最低价，该元素只有性；元素具有中间价态，该元素既有又有性。
【例4】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
2012年高考化学(山东卷)Word版 含答案
7. 下列与化学概念有关的说法正确的是A. 化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.H C lO 是弱酸，所以N aC lO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3Fecl 溶液，可制得3()Fe O H胶体C.H C l 溶液和N aC l 溶液均通过离子导电，所以H C l 和N aC l l 均是离子化合物D.电解N aC l 溶液得到22.4L 2H （标准状况），理论上需要转移N A 个电子（N A 阿伏伽德罗常数） 9. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键N aB. ⅠA 金属元素是同周期中金属性质最强的元素C. 种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强 10. 列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B.甲烷和cl 2的反应与乙烯和2Br 的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为6126C H O ，二者互为同分异构体 D .乙醇、乙酸均能与N a 反应放出2H ,二者分子中官能团相同 11.下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D . N aC l 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. cl 2、so 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 溶液中滴加酸化的32()Ba N O 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有24SOC.Fe 与稀HNO 3稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D .分别充满H C L 、3N H 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b 中，开关由M 改置于N 时，cu-zn 合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的28. （12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
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氧化还原反应【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。
2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。
【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。
请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。
练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。
每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是()A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：①非金属单质，如_________________________；②含有高价态元素的化合物，如_________________________；③某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④过氧化物，如_________________________；⑤其他物质，如_________________________。
2、常见的还原剂：①活泼金属单质，如_________________________；②非金属离子及低价态化合物，如_________________________；③低价态阳离子，如_________________________；④非金属单质及其低价态氧化物、氢化物，如_________________________。
三、氧化性、还原性强弱的判断规律1、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（填“＞”“＜”）2、金属越活泼单质还原性越，对应最高价阳离子的氧化性越（填“强”“弱”）。
非金属越活泼单质氧化性越，对应最低价阴离子的还原性越（填“强”“弱”）。
例如：还原性Na＞Mg＞Al 氧化性Al3+＞Mg2+＞Na+氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性I-＞Br-＞Cl-3、一般地，元素处在最高价态时只有性，元素处在最低价态时只有性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越，同种元素价态越低还原性越。
例如：+6价S只有氧化性，-2价S只有还原性，氧化性：浓H2SO4＞SO2＞S KMnO4＞MnO2还原性：H2S＞SO2练习3、已知如下反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，则HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序______________________________。
四、特殊反应1、部分氧化还原在反应MnO2+4HCl(浓)△2+2H2O+Cl2↑ 中若转移0.2mol电子，则被氧化的HCl的物质的量为mol，参加反应的HCl的物质的量为mol。
2、同种元素既被氧化又被还原在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每有1molO2生成，转移的电子数为【合作探究、讨论展示】1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是_________________（2）该反应中发生还原反应的过程是_________________→_________________（3）写出该反应的化学方程式(不必配平)________________________________________________________________（4）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移电子总数为____________2、下列说法中正确的是（）A. 氯离子的还原性比硫离子的还原性强B．同种元素价态越高氧化性不一定越强C．物质失去电子数越多，其还原性越强D．实验室可用Zn与稀硝酸反应制取氢气3、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑中每生成1molCl2转移的电子的物质的量为_____ ，被氧化的HCl的物质的量为mol。
【能力提升】1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是( )①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素的化合价降为０⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是吸热或放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A．③⑦⑧⑨⑩B．①⑤⑩C．②④⑥⑩D．①②④⑤⑥2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④3．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向Fe Cl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( ) A．上述试验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性4．今有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③ 2KMnO4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2若某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存，要除去I—而不影响Fe2+和Cl—，则可加入的试剂是( ) A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl5．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移6、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3) 反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
7、冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 = 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
每有1mol铜生成转移的电子数为【课堂检测】1、已知在常温下，溶液中能发生如下反应：a. 16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O；b. 2M2+＋R2＝2M3+＋2R－；c. 2R－＋Z2＝2Z－＋R2；由此判断①反应Z2＋2M2+＝2M3+＋2Z－可以进行② Z元素在a、c反应中被还原③有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞R2＞M3+④有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z－＞R－＞M2+；其中推断错误的是( )A．①②B．②③C．②④D．①④2、在反应2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O中被氧化的元素是，每消耗1mol CH3CH2OH转移的电子数为。
高三化学一轮复习学案答案[基础知识]一、1.降低、获得、还原、还原、还原；升高、失去、氧化、氧化、氧化2. 有元素化合价的升降；有电子转移（包括电子得失和共用电子转移）【练习1】1. HNO3、Fe、Fe(NO3)3、NO、Fe、N、3N A 2. D二、1.①F2、Cl2、O2、Br2、I2、O3②浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Fe3+③Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+ ④Na2O2、H2O2⑤HClO、NaClO2. ①K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe ②S2—、H2S、SO2、SO32—、Br—、I—、CO③Fe2+ ④C、H2、CO、H2S、SO2三、1. >;> 2.强、弱；强、弱 3. 氧化、还原、强、强【练习3】HClO > Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+四、1. 0.2 、0.4 2. 2NA【合作探究、讨论展示】1．（1）H2O2（2）H2CrO4、Cr(OH)3 (3) H2CrO4+ H2O2——Cr(OH)3+O2+ H2O（4）0.3NA2．B3．5/3mol 5/3【能力提升】1.A2.A3.A4. C5.C6. （1）HNO3+ FeSO4→Fe2(SO4)3+ N2O + Fe(NO3)3（2）FeSO4、N（3）得到、47.Cu 、O 12.5 N A【课堂检测】1.C2. C 、2 N A。