广西高考化学模拟试卷
2024届广西普通高中学业水平选择性考试高三下学期模拟考试化学试卷(教师版)
广西普通高中学业水平选择性考试模拟试卷信息卷化学(本卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，考生请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
在试卷上答题无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Si —28 S —32 Cl —35.5 V —51 Cr —52 Ba —137一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
)1. 下列生活中的现象，相关描述错误的是A. 五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱B. 纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解C. 打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动D. 放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应【答案】A 【解析】【详解】A ．五彩缤纷的焰火，是可见光，涉及发射光谱，故A 错误；B ．纯碱溶液水解使溶液呈碱性，可去油污，故B 正确；C ．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动：，故C 正确；D ．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D 正确；答案选A 。
2. 下列化学用语表示正确的是A. 溴的简化电子排布式：2322H CO H O CO +↑ []25Ar 4s 4pB. 1-丁醇的键线式：C. 形成的键模型：D. 水的VSEPR 模型：【答案】D 【解析】【详解】A ．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA 族，核外电子数35，电子排布式为，选项A 错误；B ．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B 错误；C ．形成的键模型：，选项C 错误；D ．H 2O 中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H 2O 的VSEPR 模型为四面体，选项D 正确；答案选D 。
广西02-03年高考化学模拟试题
广西02-03年高考化学模拟试题第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ca —40一、选择题（本题包括8小题。
每小题4分共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是： A.臭氧空洞 B.酸雨 C.温室效应 D.光化学烟雾2．世界卫生组织将ClO 2列为A 级高效应安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有着广泛的应用。
下列说法不正确的是：A. ClO 2是强氧化剂B. ClO 2消毒能力比Cl 2强C. ClO 2是共价化合物D. ClO 2分子中氯为﹣1价3．X 元素原子的L 层比Y 元素原子的L 层少三个电子，X 元素原子的核外电子总数比Y 元素原子的核外电子总数少5个，则X 和Y 能形成的化合物是： A.离子化合物Y （XO 3）3 B.离子化合物Y 2X 3 C.共价化合物XY 2 D.离子化合物Y 3X 24．pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH 溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 值为： A.7 B.大于或等于7 C.小于或等于7 D.无法确定 5．混盐是一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO 3)Cl]就是一种混盐。
复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO 4)2。
下列化合物中属于混盐的是：A.CaOCl 2B.(NH 4)2Fe(SO 4)2C.BiONO 3D.K 3[Fe(CN)6]6．已知2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O （气）+484kJ ；2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O （液）+572kJ ，若将标准状况下H 2和O 2混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36L ，则反应放出的热量为：A.24.2kJB.25.2kJC.27.6kJD.28.6kJ 7．下列说法正确的是：A ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．电子层结构相同的各种离子，它的半径是随核电荷数的增加而减小D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 8．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应，并达如下平衡： Xe （气）+2F 2（气） XeF 4（气）+Q （Q>0）下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应移动的是： A ．升温 B ．加压 C ．减压 D ．适当降温二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
高中化学广西高考全真模拟试卷含答案考点及解析
高中化学广西高考全真模拟试卷含答案考点及解析Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】2018-2019年高中化学广西高考全真模拟试卷【49】含答案考点及解析1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息1.有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则各组中的一种物质依次为： A ．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B ．水、金刚石、盐酸、烧碱 C ．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D ．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱【答案】B 【解析】试题分析：（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。
因此选项为B 。
考点：考查物质的分类的知识。
2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH 4＋)>c(Cl －)> c(OH －)>c(H ＋) B ． mol·L －1Na 2CO 3溶液：c(Na +)＝2c(HCO 3-)＋2c(CO 32ˉ)＋2c(H 2CO 3) C ． mol·L －1NH 4Cl 溶液：c(NH 4+)＝c( Cl －)D ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH－)【答案】AB 【解析】试题分析:A 项中，pH=2的盐酸c(H ＋)大小与pH=12的氨水的c(OH －)相等，所以二者等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以混合后离子浓度大小有c(NH 4＋)>c(Cl －)> c(OH －)>c(H ＋)，A 正确； mol·L －1Na 2CO 3溶液有物料守恒式c(Na +)＝2c(HCO 3-)＋2c(CO 32ˉ)＋2c(H 2CO 3)，所以B 正确； mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH 4＋ 水解呈酸性，所以c(H ＋)>c(OH －)，c(NH 4+)<c( Cl－)，C 错误；醋酸钠溶液中加入适量醋酸后显酸性，则c(H ＋)>c(OH －)，又电荷守恒式有c(Na ＋)+ c(H ＋) = c(CH 3COO －)+c(OH －)，所以c(Na ＋)<c(CH 3COO －)，所以D 错误；故选AB 。
2022-2023学年广西省柳州市高考考前提分化学仿真卷含解析
2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和2、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（）A．每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO3在反应中得到电子4、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D5、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与-32-3c(HCO)c(CO)的变化关系如图所示。
广西高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
广西高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是()A. 金刚石比石墨稳定B. 石墨和金刚石是碳元素的同位素C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D. 金刚石转化为石墨属于化学变化2. 某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是()A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 此有机物只有一种官能团：羟基D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应3. 下列实验操作能达到实验目的是()A. 区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别B. 向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有HCO3−离子C. 向2mL1mol⋅L−1 NaOH溶液中加入2～3滴1mol⋅L−1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴1mol⋅L−1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀D. 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6.下列叙述正确的是()A. X2−的离子半径大于Y+的离子半径B. H2Z的沸点高于H2XC. Z的简单气态氢化物稳定性比W的强D. Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
广西壮族自治区高考理综-化学模拟考试试卷(I)卷
广西壮族自治区高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·宝山模拟) 酸雨的pH值是（）A . ＜7B . ＜6.5C . ＜6D . ＜5.62. （2分）下列说法正确的是（）A . 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B . 气体摩尔体积就是22.4L mol﹣1C . 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D . 物质的量就是物质的质量3. （2分）下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·承德期末) 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（）A . 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B . 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C . SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D . 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑5. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
据图分析，下列判断正确的是（）A . [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]B . d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等7. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂二、综合题 (共4题；共25分)8. （8分） (2017高三上·成都期中) 目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO （g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是________（填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C （s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：浓度/mol．L﹣1/时间/min010********NO 1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=________；计算该反应的平衡常数K=________．②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）．a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO 的转化率（填“升高”或“降低”），△H________0（填“＞”或“＜”）．（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为________；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为________．9. （6分） (2017高一下·夏津期中) 以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________．（2）图中“滤渣”的主要成分为________ （填化学式）．（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________．（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________（填化学式）．③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为________．10. （3分）金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为Acm，求：（1）金晶体中最小的一个立方体含有________个金原子。
2020年广西高考化学仿真模拟试题一(附答案)
2020年广西高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
广西高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-32常见物质的制备(工业流程题)
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-32常见物质的制备（工业流程题）一、工业流程题已知：I ． FePO 4、CrPO 4、AlPO 4、Ni 3(PO 4)2的K sp 依次为1.3 ×10-22、2.4× 10-23、5.8×10-19、5.0×10-31。
II ． Cr 及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：(1)为了增加“浸出I”的浸出效率，可以采取的措施是___________ (任写一 条)。
(2)“电解I”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是将二价铁转化为三价铁。
可通过一种试剂证明第二个目的是否完全达成，该试剂为___________(填名称)，若未完全达成，出现的现象是____。
(3)“除杂”时，若镍离子(Ni 2+)浓度为0.05mol·L -1，则应控制溶液中3-4PO 浓度范围为___________mol·L -1~6.4×10-14mol·L -1(已知溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉淀转化”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________、___________ (用离 子方程式表示)。
(5)“浸出II”时，铜镍电镀污泥中铜和镍分别转化为2+34C u(N H )和2+36Ni(NH )，此时宜采取多次浸取的方式，其目的为___________。
(6)“萃取II”时，发生的反应为2+34C u(N H ) + 2HR = CuR 2+ 2+4NH + 2NH 3和2+36Ni(NH ) + 2HR= NiR 2+ 2+4NH + 4NH 3(HR 为有机溶剂)，则“反萃取II“时含铜微粒发生反应的离子方程式为___________。
(7)“滤液1”的主要成分为___________(填化学式)。
备战2024年高考化学模拟卷(黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西)08(参考答案)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）黄金卷08·参考答案（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）第I 卷（选择题）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：共4小题，共58分。
15.（14分）（除标注外，每空2分） （1）AB （1分） （2）80℃、90min （1分）（3）12MnO 2+C 6H 12O 6 +24H += 12Mn 2++ 6CO 2↑ +18H 2O （4）Fe(OH)3、MnS（5）2+3322Mn +2HCO MnCO CO +H O -=↓+ 若pH>7，会生成氢氧化锰沉淀，造成MnCO 3纯度降低；若pH<7，造成MnCO 3溶解，产率降低 （6）()37A97210a N -⨯⨯16．（14分）（除标注外，每空2分） （1）()42722322NH Cr O N Cr O 4H O Δ↑++↑（2）b→g ，h(或h ，g)→i ，j→c ，d→e 排出装置内的空气，防止3CrCl 被空气中2O 氧化 长颈漏斗（1分） 平衡气压，防止堵塞（1分） 3CrCl 、4CCl 、2COCl 干燥(或除水)（1分） （3）ac （1分） ()2224Cr H O Cl Cl 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦(“()2224CrCl H O Cl 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦”) 17．（15分）（除标注外，每空2分） （1）+129.0 221K K（2）向左（1分） 升高温度（1分） 改良催化剂（1分）（3）①反应℃、℃均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动 ②64 47.4% ③反应℃的选择性下降18．（15分）（除标注外，每空2分） （1）2,6−二甲基苯酚 （2）醚键、氨基（3）+−−→+NaCl（4） 取代反应 或或（5）2Cl −−−→光照NaOH Δ−−−−−→水溶液（3分）。
广西高考化学模拟试卷
广西高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液C . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D . 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件2. （2分）管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（）A . 0.8B . 1.3C . 3.1D . 0.323. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C . 用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色4. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . N 与CO2含相等电子数5. （2分）(2019·江苏) 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是（）A . 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B . 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C . 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2 ，转移电子的数目为6.02×1023D . 反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和6. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A . 小苏打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH﹣=H2OB . 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓二、解答题 (共4题；共26分)7. （5分） (2020高一下·蚌埠期末) 下表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中最活泼的金属是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________。
广西省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
广西省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 2021年6月10日，国务院公布的第五批国家级非物质文化遗产代表性项目名录，包含柳州螺蛳粉制作技艺、鲁山花瓷烧制技艺、楚简制作技艺、大名小磨香油制作技艺等，下列说法错误的是()A. 柳州螺蛳粉的主要成分是米粉，富含淀粉B. 鲁山花瓷烧制过程中包含复杂的物理变化和化学变化C. 楚简属于竹制品，主要成分为纤维素D. 大名小磨香油属于高分子化合物2. 下列有关有机化合物的说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C. 分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)3. 用如图实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性B. 利用图乙制备并收集干燥的氢气C. 利用图丙制备并收集少量的NO2D. 利用图丁制取碳酸氢钠4. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。
甲和丁两种物质都由W和Y元素组成，乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。
它们之间的转化关系如图，下列叙述正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：X>Y>ZB. 原子半径顺序：Z>Y>X>WC. 丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒D. 常温常压下，M能和丙发生化合反应5. 科学家研究二甲醚(DME)在H−ZSM−5分子筛(用H+A−表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。
下列说法错误的是()A. 根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径B. 升高温度，stepwise路径和concerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率C. 由于ΔEa>ΔEa2，DME水解反应更易以stepwise路径进行D. 根据图示可知，DME首先与分子筛H+A−结合形成C(CH3)2OH+A−6. 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是 ()M N RA锌铜稀硫酸B铜铁硫酸铜C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁A. AB. BC. CD. D7. H3PO3是二元弱酸，常温下向20.00mL0.1000mol⋅L−1Na2HPO3溶液中滴入0.1000mol⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
广西柳州市2024年高考化学模拟试题(含答案)
广西柳州市2024年高考化学模拟试题1．化学与生活、科技密切相关。
下列叙述正确的是（）A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．酒精浓度越高，消杀体内的新型冠状肺炎病毒效果越好C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．封装在食品包装中的硅胶、铁粉均主要起到干燥的作用2．蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。
下列关于蓖麻油酸的说法错误的是（）A．分子式为C18H34O3B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生氧化、加成和取代反应D．1mol蓖麻油酸可与金属钠反应生成2molH23．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．18gH218O含有的中子数为10N AB．1molH2O2含有的共价键数目为4N AC．3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8N AD．0.5L0.2mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32−和HCO3−总数为0.1N A4．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述错误的是（）A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B．放电时，整个电池溶液中的离子数目增多C．充电时，b电极每增重1.30g，溶液中有0.04molI-被氧化D．充电时，Zn2+主要由b电极区通过隔膜向a电极区移动5．氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。
常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH 变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO-，下列叙述正确的是（）A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO)C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好6．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
广西壮族自治区河池市2024届高三高考联合模拟考试(3月)化学试题
D．CB 具有良好的耐酸碱性
7．3-O-咖啡酰奎宁酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图：
下列关于 3-O-咖啡酰奎宁酸的说法不正确的是
A．该分子中存在大π键
B．1 个该分子中含有 4 个手性碳原子
C．1mol 该分子与 H2 反应最多消耗 6mol H2 D．3-O-咖啡酰奎宁酸易被氧化
“一系列操作”是将温度控制在 67.5℃以上，蒸发结晶、
、
、干
燥。
(6)除 MgSO4 H2O 外，人们发现 MgS2O3 6H2O 也有着广泛应用。
①
S2O32
可看作是
SO
2 4
中的一个
O
原子被
S
原子取代的产物，
S2O32
的空间结构
是
。
②
MgSO 4
6H 2O
的晶胞是
S2O32
与
Mg
H
2
O
6
A． Na2HPO3 属于正盐
B． H3PO3 的 Ka1 1106.6
C．当 pH=4 时， c HPO32 c H3PO3 D．水的电离程度：a>b
二、解答题
15．硫脲[
CS
NH2
2
]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加
热装置省略)如图所示。
已知合成硫脲的反应原理为：
2
构成的长方体，Mg
H
2O
6
2
在晶胞
中的位置如图所示。已知晶胞的体积为 V m3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA ，
试卷第 8页，共 11页
MgS2O3 6H2O 晶体的摩尔体积Vm
m3 mol1 (列出计算式)。
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广西高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 盐酸、氯气、空气B . 纯碱、臭氧、冰水混合物C . 氯化氢、石墨、碱石灰D . 氨水、氯水、食盐2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。
下列说法正确的是（）A . 乙溶液中溶质的质量分数增大B . 装甲溶液的试管中剩余的固体减少C . 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D . 两支试管里剩余的固体都增多3. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜04. （2分） (2017高二上·河北期中) 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A . 钠熔成小球并在液面上游动B . 有气体生成C . 溶液底部有银白色物质生成D . 溶液变浑浊5. （2分） (2019高三上·合肥月考) 已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：溶质NaF NaClO Na2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HFB . 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1C . 根据上表，水解方程式ClO-+H2O HClO+OH-的水解常数K=10-7.6D . 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)6. （2分） (2018高一下·成都期末) 某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期ⅠA族B . 第三周期ⅦA族C . 第二周期ⅦA族D . 第三周期ⅠA族7. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 能透过半透膜C . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D . 颜色都呈红褐色8. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . HCl的电子式：B . 离子的原子结构示意图：C . CO2分子的结构式：O=C=OD . 四氯化碳分子比例模型：9. （2分）以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）A . SO2B . SO3C . MgOD . Na2O210. （2分）(2019·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化B . 3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子C . 乙醇和乙二醇互为同系物D . 组成为C9H12 ，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种11. （2分） (2020高二下·丽水期末) 某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH 、Mg2+、Cu2+、SO 、SO 、Cl-、Br–、CO 中的若干种，各离子浓度均为0. l mol•L-1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（）A . 无法确定原溶液中是否存在Cl-B . 若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响C . 肯定存在的离子是NH 、Mg2+、SO 、Br–D . 是否存在 Na+ 、K+需要通过焰色反应来确定12. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同13. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为吸热反应C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E214. （2分）下列离子方程式正确的是A . NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3-＋8OH－→5H2O＋5CO32-＋3NH3·H2OB . Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-C . 把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD . 用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－15. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色17. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-=4H2O、O2＋2H2O＋4e-=4OH- ，下列说法错误的是（）A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2＋O2= 2H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池18. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高三上·清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）20. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO421. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍22. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB . 25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA23. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH＝6的溶液B . 能与金属Al反应放出H2的溶液C . 遇酚酞显无色的溶液D . c(H＋)＞c(OH－)的溶液24. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→NaOHB . CO2→COC . Fe2+→Fe3+D . Ba（OH）2→BaSO425. （2分）以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量B . 加入足量CaCl2 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的C . 先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl﹣D . 加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量二、解答题 (共7题；共57分)26. （6分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D，C的结构简式是，B 和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，以上反应及B的进一步反应如下所示，请回答下列问题：（1） A的名称是________（2） B转化为F属于________反应，反应方程式为________．（3）写出D转化为E的化学方程式________．（4） 1.16g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是________mL．（5）写出反应①的方程式________．27. （5分） (2017高二上·双流期中) 工业上从含有Cr2O72﹣和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：己知：①2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O；②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10﹣32③当离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为沉淀完全请回答下列问题：（1）酸化后的溶液A显________色．（2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是________（填试剂名称）．（3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为________．（4）沉淀C的化学式为________，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为________．28. （8分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O实验Ι验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：（1）从如图2选择适合A处的装置________（填序号）．（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？________（填“能”或“不能”），请说明理由________．（3）实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度步骤一：配制100mL1.00mol∙L﹣1的NaOH溶液，配制过程如下：①称量________gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为11.80mL．完成步骤一的空格．（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为________mol•L﹣1 ．（5）某同学欲通过测Cl﹣浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L ﹣1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是________．29. （15分） (2017高一上·临海期中) 现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100mL求：（1）求生成沉淀物的质量；（2）反应中消耗氯化钡的物质的量；（3）反应后溶液的物质的量浓度．30. （6分） (2017高二下·新津开学考) 现有常温下的下列五种溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）]．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③0.01mol•L﹣1的氨水；④0.01mol•L﹣1的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.01mol•L﹣1的氨水等体积混合后所得溶液．（1）将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①________②（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．（4）取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2 ，则：________（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大．（5）若改变温度后，测得④溶液pH=10．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=________mol•L﹣1（填精确值）．31. （8分） (2016高三上·遵义期中) 化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3过程如图：（1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是________．（2）写出A→C的化学方程式：________．（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：________（4）写出E→CuSO4的化学方程式：________．（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式：________．（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：________．（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：________．（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：________．32. （9分） (2018高二下·四川期末) 乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。