2020-2021学年广西高考5月份考前模拟适应性联合考试理综化学试题及答案
广西桂林、崇左、贺州市2020届高三下学期5月一模考试理综化学试题
理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 B11 C12 O 167.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩,保护好自己。
下列相关说法中错误的是A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞床(直径>5un的含水颗粒)属于溶胶8.根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出,冠状病毒对紫外线和热敏感，含氣消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒,但氯已定不能有效灭活病毒。
氯已定又名洗必泰.化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀第作用，其结构如图所示。
下列关于氯己定的说法中正确的是A.其分子式为C22H30C l2N10B,其苯环上的一溴代物有四种C.一定条件下,氯已定最多可与6 mol氢气加成D.一定条件下,氯已定可发生加成反应和酯化反应9.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.1 mol铁在1 mol Cl2中燃烧.最终转移的电子数为2N AB.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AC. 1mol雄黄(主要成分为As4S4 ,结构为中含有8N A个S-As键D.标准状况下.22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3N A11.已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
下列说法中正确的是A. M为阴极B.离子交换膜均为阴离子交换膜C阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O512.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。
丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族,乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。
2020届广西桂林、崇左、贺州市高三下学期5月一模考试化学试题(解析版)
广西桂林、崇左、贺州市2020届高三下学期5月一模考试1.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。
下列相关说法中错误的是（）A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶『答案』D『详解』A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D．飞沫的直径>5 μm.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm~ 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故『答案』为D。
2.根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出，冠状病毒对紫外线和热敏感，含氯消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯已定不能有效灭活病毒。
氯已定又名洗必泰，化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀毒作用，其结构如图所示。
下列关于氯己定的说法中正确的是（）A. 其分子式为C22H30C l2N10B. 其苯环上的一溴代物有四种C. 一定条件下，氯已定最多可与6mol氢气加成D. 一定条件下，氯已定可发生加成反应和酯化反应『答案』A『详解』A．根据其结构简式可知氯已定的分子式为C22H30C l2N10，故A正确；B．根据氯己定的结构简式，两个苯环处于对称位置，所以其苯环上的一溴代物只有两种，故B错误；C．氯已定的结构中有两个苯环，可与6 mol氢气加成，另外其结构中还有4个C=N，所以最多可与10 mol氢气加成，故C错误；D．氯已定中不含羟基，也不含羧基，不能发生酯化反应，D项错误；故『答案』为A。
广西壮族自治区2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
广西壮族自治区2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·德州期中) 化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. （2分） (2015高二下·莆田期中) 常温下，在0.10mol•L﹣1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10mol•L ﹣1HCl溶液中，水的电离度为a2 ．若a1/a2=108 ，则0.10mol•L﹣1NaX溶液的pH是（）A . 5B . 7C . 8D . 93. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列关系互为同分异构体的是（）A . 35 Cl和37ClB . CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3C . CH3CH3和CH3CH2CH3 ．D . H2O和H2O24. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极5. （2分）以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2 ，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①②③④⑥D . 全部6. （2分）下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色B . 在pH=3 的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣不能大量共存C . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）减小7. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-二、综合题 (共4题；共30分)8. （6分）(2018·泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。
广西桂林、崇左、贺州市2020届高三下学期5月一模考试理综化学考试试题
理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 B11 C12 O 167.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩,保护好自己。
下列相关说法中错误的是A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞床(直径>5un的含水颗粒)属于溶胶8.根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出,冠状病毒对紫外线和热敏感，含氣消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒,但氯已定不能有效灭活病毒。
氯已定又名洗必泰.化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀第作用，其结构如图所示。
下列关于氯己定的说法中正确的是A.其分子式为C22H30C l2N10B,其苯环上的一溴代物有四种C.一定条件下,氯已定最多可与6 mol氢气加成D.一定条件下,氯已定可发生加成反应和酯化反应9.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.1 mol铁在1 mol Cl2中燃烧.最终转移的电子数为2N AB.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AC. 1mol雄黄(主要成分为As4S4 ,结构为中含有8N A个S-As键D.标准状况下.22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3N A11.已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
下列说法中正确的是A. M为阴极B.离子交换膜均为阴离子交换膜C阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O512.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。
丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族,乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。
高三化学5月教学质量诊断性联合考试理综试题原卷版
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。
10.CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)制取CaS的反应如下：
反应(I)：CaSO4(s)＋2C(s) CaS(s)＋2CO2(g)△H1
反应(II)：CaCO3(s)＋H2S(g) CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g)△H2=＋165kJ·mol-1
广西2020年5月份高三教学质量诊断性联合考试
理科综合化学部分
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na2S2O5，其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。
①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
广西壮族自治区高考理综-化学5月模拟考试试卷(II)卷(模拟)
广西壮族自治区高考理综-化学5月模拟考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B . “西气东输”中输送的气体主要是乙烯C . 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D . 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃2. （2分） (2018高一上·长春月考) 标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A . 1 mol KClO3B . 11.2L CO2C . 32 g O2D . 3.01×1023个H2O3. （2分）两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A . CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等B . 可能是C2H4和C3H6的混合物C . CxHy和CaHb一定是同分异构体D . CxHy和CaHb的最简式可以不同4. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列有关氯气的说法，不正确的是（）A . Cl2是一种黄绿色的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中燃烧FeCl2C . 新制氯水应避光保存D . 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉5. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。
下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Z＞R＞WB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmY＞HnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（）A . ②中溶液为无色B . ③中溶液的溶质组成有2种情况C . ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D . 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；（1） A中反应的化学方程式是________;（2） B中观察到的主要现象是________，D装置的作用是________;（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________ （写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________;a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）三、综合题 (共2题；共12分)9. （5分） (2018高三上·承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
广西壮族自治区2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
广西壮族自治区2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A . ①②③⑧B . ①④⑤⑦C . ②③④⑥D . ④⑤⑦⑧2. （2分） (2019高二上·集宁期末) a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4 ，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（）A . （）molB . (a＋3b)molC . （）molD . (a＋3b＋2c)mol3. （2分） (2018高三上·和平期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r (W) >r (Z) >r (Y) >r (X)B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y >ZC . X、W的简单气态氢化物都易溶于水D . Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物4. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。
已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO24-等离子。
下列叙述不正确的是（）A . N是阴离子交换膜B . Y电极上产生有色气体C . X电极区域有浑浊产生D . X电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑5. （2分） (2016高二上·延安期中) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：106. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H <0，一段时间后达到平衡。
广西2021届高三5月份考前模拟适应性联合考试理综化学试题
广西【最新】高三5月份考前模拟适应性联合考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔3．下列操作或装置能达到实验目的的是A．称取一定量的氢氧化钠B．制取碳酸氢钠C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集二氧化氮并防止其污染环境4．氧杂环丙烷的结构如图所示。
下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C5H9O2B．该有机物能与金属钠反应C．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种D．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种5．在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH )，可获得清洁能源H2。
其原理如图所示。
不正确的是A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B．电源B极为负极C．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+D．通电后，若有0 .1molH2生成，则转移0.2 mol 电子6．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
下列叙述不正确的是A．化合物WY2不溶于水B．原子半径:W>X>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：WD．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键7．298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol· L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00 mol· L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
广西壮族自治区2021届高三下学期适应性测试理科综合化学试题 含答案
6．下列物质间的转 化通过一步化学反应能够实现的是
A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NH3→NO2 D．SiO2→H2SiO3
7．2015 年 10 月 5 日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由
是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百
(7)反应结束后要使装置 A 中的水倒吸入装置 B 中，这样操作的目的是________
(8)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功？ ________ 三、结构与性质 9．有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于 30）．A 原子的核外电子数与电子层数相等，B 的基态原子有 3 个不同的能级且各能级中电子数 相等，D 的基态原子与 B 的基态原子的未成对电子数目相同，A、E 同主族，F 的基态 原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子数相等，B、G 同族，H 的基态原子的 3d 轨道电 子数是 4s 电子数的 4 倍．请回答下列问题： （1）H 元素在周期表中属于 ______ 区．G 的基态原子电子排布式为 ______ CD2+中 C 的杂化类型是 ______ （2）下列说法不正确的是 ______ ． a．B2A2 分子中含有 σ 键和 π 键 b．B2A2 分子的沸点明显低于 A2D2 分子 c．A2D2 分子的空间构型为直线形 d．B、C、D 的电负性由大到小的顺序为 D＞C＞B e．B、C、D 的第一电离能由大到小的顺序为 D＞C＞B f．H2+能与 BD 分子形成[H（BD）]2+，其原因是 BD 分子中含有空轨道 g．B 和 G 的单质能形成相同类型的晶体，其熔点 B＞G （3）由 B、F、H 三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B 位于 F 和 H 原子紧密堆积 所形成的空隙当中．晶胞如图 1 所示，该晶体的化学式为 ______ （4）CD2、D2 和熔融 ECD3 可制作燃料电池，其原理如图 2 所示．该电池在使用过程中 石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，石墨Ⅰ电极反应式为 ______
广西壮族自治区2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
广西壮族自治区2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键（）有关的是（）A . 适量摄入油脂，有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质2. （1分）若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C﹣H键，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A .B .C .D .3. （1分） (2018高二下·临川期中) 苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）A . 甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色D . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰4. （1分） (2017高三上·济南期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙﹣→丁+己，甲+丙﹣→戊+己；25℃时，0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A . 离子半径：Z2﹣＜W+B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 甲为含有极性键的离子化合物D . Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强5. （1分）下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A . ①②③④⑤B . ①②③④C . ①④⑤D . ①②③6. （1分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A . 该电池工作时将化学能转化为电能B . 电子从电极b经外电路流向电极aC . 该电池中的电极b是正极D . 在电极a上发生氧化反应7. （1分） (2019高二上·重庆期末) 将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
广西壮族自治区2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
广西壮族自治区2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . C和Si属于第ⅣA族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成D . 氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO22. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 青蒿素易溶于苯，难溶于水B . 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应C . 青蒿素可与NaOH溶液在一定条件下发生水解反应D . 双氢青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物3. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积4. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A . 标准状况下2.24LO2B . 含NA个氢原子的H2C . 22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）D . 含3.01×1023个分子的CH45. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu6. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . 原子序数A＞BB . 电子总数A＞BC . 原子半径A＞BD . 离子半径A﹣＞B2+7. （2分） (2016高一下·大连月考) 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 石灰水D . 漂白粉溶液二、综合题 (共2题；共16分)8. （9分）(2018·河西模拟) 将化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。
广西壮族自治区2020-2021年高考化学模拟试卷
广西壮族自治区2020-2021年高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． (共7题；共14分)1. （2分）将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A . Fe2（SO4）3B . KNO3C . Na2SO4D . FeSO42. （2分）下列关于乙烯的说法正确的是（）A . 是天然气的主要成分B . 不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色C . 是一种植物生长调节剂D . 是聚乙烯塑料袋的主要成分3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgC . Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3D . AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq） Ag4. （2分） (2016高二下·临沂期末) 关于下列实验的叙述正确的是（）A . 实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性B . 实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应C . 用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl2D . 将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl25. （2分） (2016高一下·淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA6. （2分） (2018高二上·和平期末) 工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。
2021届广西壮族自治区南宁市高三下学期第一次适应性测试理科综合化学试题(含解析)
广西壮族自治区南宁市2021届高三下学期第一次适应性测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质在生活中应用的说法正确的是A．暖宝宝中的铁粉、活性碳、水等物质与空气接触会发生电化学反应B．含维生素C的食物宜在空气中长时间加热后食用C．酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好D．将废旧电池埋入土里，可防止重金属对环境造成污染2．蛇床子素既具杀虫作用。
又有杀菌作用，常用于治疗草莓白粉病，其结构简式如下图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A．分子中的1、2、3号碳原子在同一平面上B．能发生水解反应C．能使溴水褪色D．1mol蛇床子素最多与2molH2发生加成反应3．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素。
某储氢材料为共价化合物，化学式为XW3YW3，组成该化合物的三种元素的原子序数之和为13。
某精密陶瓷材料化学式为ZY，Z的氧化物或氢氧化物均能与盐酸、NaOH溶液发生化学反应。
下列说法正确的是A．X、Y是同主族元素B．原子半径：Z>Y>XC．X的氧化物能够与NaOH反应生成盐和水D．YW3在铂催化加热条件下与足量的O2反应最后生成一种弱酸4．草酸化学式为H2C2O4。
25℃时，H2C2O4的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。
25℃时，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.2mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．Y点溶液c(H+)>c(H2C2O4)>c(2-24C O)B．0.1mol/LNaHC2O4，溶液中c(H+)+c(H2C2O4)=2c(2-24C O)+c(OH-) C．X点溶液的pH约为2D．Z点溶液的() ()--4242-24c HC O105.4c C O≈5．N A表示阿伏加德罗常数的值。
广西壮族自治区2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷
广西壮族自治区2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·福建期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质C . “乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO22. （2分） (2018高一上·浙江期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是 CCl4 ，②加苯，③加酒精B . ①加入的是苯，②加 CCl4 ，③加酒精C . ①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4D . ①加入的是酒精，②加 CCl4 ，③加苯3. （2分） C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（）①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应．A . 10B . 21C . 14D . 174. （2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A . H2 ， N2 ， SO2B . H2 ， N2 ， O2C . HCl，NO2 ， NH3D . O2 ， NO2 ， NO5. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列关于原电池的叙述中正确的是（）A . 原电池是将化学能直接转变为电能的装置B . 原电池负极发生的电极反应是还原反应C . 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D . 原电池的电极只能由两种不同的金属构成7. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。
广西壮族自治区2020-2021年高考化学一模考试试卷
广西壮族自治区2020-2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活”的做法是（）A . 纸巾代替棉手帕B . 太阳能热水器代替燃气热水器C . 节能灯代替白炽灯D . 环保袋代替一次性塑料袋2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . NH4Br的电子式B . S2﹣的结构示意图C . 乙烯的分子式 CH2=CH2D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl3. （2分） (2016高一上·保定期末) 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）A . 吸水性B . 强酸性C . 脱水性D . 强氧化性4. （2分）(2018·石家庄模拟) 某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。
下列说法中正确的是（）A . 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B . 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性C . 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl FeCl2+H2D . 装置D适合处理该实验的所有尾气5. （2分）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2OB . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC . 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD . 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32—＋2H+＝CO2＋H2O7. （2分） (2017高二下·郑州期末) 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
广西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市2021届高三5月联合模拟理科综合化学试题
广西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市【最新】高三5月联合模拟理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解B．除去乙醇中的乙酸用分液的方法C．C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种D．C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似3．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．关于有机物的说法不正确的是A．有机物的分子式是C10H18O B．能与溴水、钠发生反应C．能发生氧化、取代反应D．与HC1发生加成的产物只有1种5．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如下图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法不正确的是A．每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为4/3molB．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC．“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=NaD．放电时电池总反应是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r 是由这些元素组成的化合物，p、q分别站元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L-1r 浓液的pH为13。
工业上制备r和q的反应如图所示。
下列说法正确的是A．W与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物B．简单离子半径:Z>Y>XC．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性D．X、Y形成的化合物一定含有离子键7．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是A．a、b两点水的电离程度a小于bB．HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)C．曲线上a、b两点一定相等D．25℃时，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B－)二、实验题8．(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
2021届高考广西南宁市第二中学高三5月模拟考试卷理科综合(化学部分)含答案
2021年高考广西南宁市二中高三5月模拟考试卷理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Sn-119 Cl-35.5 Pb-207 S-32 Na-23 Fe-567.化学与社会、生活及工业生产密切相关。
下列有关说法正确的是( )A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等措施均涉及化学变化B．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应C．“嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料D．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒8.已知N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8N AB.常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2N AC. 5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3N AD．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3N A9. 下列关于有机物的说法正确的是A. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. 丙烷的二氯取代产物同分异构体有4种C. 某有机物结构简式为，它既能使氯化铁溶液显紫色，又能能与NaHCO3发生反应D. 石蜡油在炽热的碎瓷片作用下裂解生成的气体都是烷烃10．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是( )选项①中试剂②中溶液实验目的A 浓硫酸、木炭粒澄清石灰水检验反应生成物有CO2气体B 乙醇、乙酸、浓硫酸饱和碳酸钠溶液制取乙酸乙酯C NaHCO3(s) 澄清石灰水验证NaHCO3(s)的热稳定性D Na2SO3(s)，25%H2SO4溴水验证SO2的还原性11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为原子序数小于20且原子序数依次增大的元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。
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高考理科综合（化学部分）模拟试题7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法C.C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种D.C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似9、仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A 硫酸铜溶液的浓缩结晶坩埚、玻璃棒、烧杯B 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱试管、胶头滴管C 用8.0 mol·L-1的盐酸配制250 mL 1.5 mol·L-1 的盐酸250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯D 测定NaOH溶液的物质的量浓度酸(碱)式滴定管，胶头滴管、烧杯10、关于有机物的说法不正确的是A.有机物的分子式是C10H18OB.能与溴水、钠发生反应C.能发生氧化、取代反应D.与HC1发生加成的产物只有1种11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如下图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法不正确的是A.每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为4/3molB.“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC.“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=NaD.放电时电池总反应是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r 是由这些元素组成的化合物，p、q 分別站元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L-1 r浓液的pH为13。
工业上制备r和q的反应如图2所示。
下列说法正确的是A.W与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物B.简单离子半径:Z>Y>XC.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性D.X、Y形成的化合物一定含有离子键13、在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是A.a、b两点水的电离程度a小于bB.HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)<c(HB)C.曲线上a、b两点一定相等D. 25℃时，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)26、(14分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究(NH4)2SO4受热分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用图14所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A—B—C—D,检査气密性，A中加入0.03 mol (NH4)2SO4，装置B盛0.5000 mol/L 盐酸70.00 mL。
先通入N2排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N2一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 Ml。
经检验滴定后的溶液中无SO42-，装置A中(NH4)2SO4完全分解后有固体剩余。
⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式)；已知260℃(NH4)2SO4加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下(NH4)2SO4 分解的化学方程式_____________。
(2)滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)加热后继续通入N2的目的是___________________。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，与400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)由题述信息判断400℃时(NH4)2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。
(5)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是_______，还原产物是_______。
(6)用下列装置测定一种分解产物的量。
量气装置中收集到的气体是_______，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_______________________。
27、(15分)化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。
⑴合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ·mol-1 ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量 1 mol N2 、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3平衡时NH3的浓度(mol·L-1) cl c2 c3反应的能量变化放出a kJ 吸收bkJ 吸收c kj体系压强（pa) p1 p2 p3反应物转化率a1 a2 a3A.2c1>c3B. a+b=92.4C. 2p2<p3D.a1+a3<1(3)合成氨在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图16所示：①N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________。
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是_______________。
③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2__T3(填“ > ”、“=”或“<”)，判断的理由是______________________。
(4)将0.1 mol N2和0. 3 mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。
①若300 ℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10 L，则此状态下反应的平衡常数K =_______(计算结果保留3位有效数字)。
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。
28、(14分)砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。
雄黄和雌黄的转换关系如图18所示：①气体物质a是_____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。
(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)某原电池装置如图19所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。
当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。
35、[化学一选修3:物质结构与性质](15分)(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1/ kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738 1451 7733 10540 13630M是_____ ((2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。
36、[化学一选修5:有机化学基础](15分)聚对笨二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能，其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。
它的合成路线如下：已知：①②酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR´+R″OH 催化剂△RCOOR″+R´OH(R、R´、R″代表烃基)③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。
(1 )B的名称是______，C的分子式是_________。
(2)D的分子式是C6H6O4，直链结构，分子的核磁共振氢谱峰有3个，D的结构简式是________________。
(3)第④步反应类型是_____，第⑤步反应类型是_______。
(4)笫⑥步反应的化学方程式是______________________。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。