河北省正定中学高三化学上学期第三次月考(期中)试题
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高三化学（试卷总分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解2．下列说法正确的是A．过氧化氢的电子式为B．13153I和12753I2互为同位素C．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD．在Mg18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为3．合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确．．．的是A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2C．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图①向容量瓶中转移溶液B ．图①用于Na 2O 2和H 2O 反应制取少量的O 2C ．图①比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．图①制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色5．奥司他韦(C 16H 28N 2O 4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。
下列对奥司他韦的说法正确的是（ ）A ．从分类角度看：属于无机物B ．从量的角度看：碳、氢元素的质量比为4:7C ．从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物D ．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:26．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、SO 24-、NH 4+、CO 23-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；①0.1mol•L -1乙溶液中c(H +)=0.2mol•L -1；①向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
河北省正定中学高三综合测试(三)理综化学试题
河北省正定中学高三综合测试（三）理综化学试题A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相反B．某金属阳离子的结构表示图为，其与Cl－构成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl8．以下说法正确的选项是〔〕A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙酸和乙酸乙酯均能发作取代反响D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相反，均互为同分异构体9．以下试剂保管或实验本卷须知正确的选项是〔〕①液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封。
②有H2、CO、H2S等气体排放时，必需有尾气处置措施。
③稀释浓硫酸时，先在烧杯中参与一定体积的浓硫酸，后渐渐注入蒸馏水，并不时搅拌。
④做〝氢气恢复氧化铜实验〞时，先通一会儿氢气再加热。
⑤酒精灯是中学化学实验常用的热源，运用前应反省一下灯芯和酒精量。
A．仅①⑤B．仅①④⑤C．仅①②④⑤D．全部正确10．一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
以下说法正确的选项是( ) A．假定A为Fe，D为氢气，那么B一定为酸B．假定A、D为化合物，B为水，那么C一定是气体单质C．假定A、B、C、D均为化合物，该反响一定属于复分解反响D．假定A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的白色石蕊试纸变蓝的气体，那么D常温下一定呈液态11常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴参与0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如以下图所示(不思索挥发)。
以下说法正确的选项是〔〕A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)D．整个进程中能够出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)12．金属钛(Ti)功用优越，被称为继铁、铝后的〝第三金属〞。
河北省正定中学高三化学上学期第三次考试【会员独享】
河北正定中学高三年级第3次考试·化学试题试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分120分。
考试时间90分钟。
第1--25小题答在答题卡上，其它题答在答题纸上。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ca 40Fe 56 Al 27 Si 28Ⅰ卷（共50分）一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1．日本核电站附近检测到放射性原子131I。
关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是（） A．它们互称为同位素 B．它们的化学性质几乎完全相同C．它们相差4个质子 D．它们的电子数相同2．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．3．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（）A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高4．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2N AB．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9N AC．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4N A 对共用电子对生成，则放出热量为1300kJD．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N A5．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A. 氯化铝和干冰升华B.钠和硫熔化C. 食盐和氯化氢溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化6．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
河北省正定中学高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案
高三年级第一学期第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子量：C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。
）1. 下列电子式书写正确的是( )A. 溴化铵：B. 硫化氢：C. 氮气：D. 羟基：2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是( )3．下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4．下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显．．．．减少．．的是( )A．Na+H+Cl-NO3-B．Na+ Mg2+Cl-SO42-C．K+Ba2+OH-I-D．K+S2-Br-Cl-6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的( )A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤9．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D10．下列叙述正确的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第IV A族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强11．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是( )A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g13．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N A②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为N A③12g金刚石含有的共价键数为2N A④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A⑤6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N A⑧含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子⑨1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1⑩ 9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 N AA．③⑤⑦⑧B．③⑦⑧C．③⑦⑧⑩D．⑤⑥⑦⑩14．将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ15．下列有关化学概念逻辑关系正确的是( )16．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X。
河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析
河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是A．HPE不能跟浓溴水反应B．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６种D．HPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B2. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A．B．C．D．参考答案：D3. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 参考答案：D4. 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A．Cl2 B．SO2C．CO D．NH3参考答案：C5. 下列实验现象描述正确的是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略6. 下列溶液呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略7. 下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能发生加成反应C．X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性C略8. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 用 pH试纸测得某雨水的pH ＜7，故该雨水为酸雨B. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤D.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略9. 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
河北省正定中学高三上学期第三次月考(期中)(图片)——
参考答案26. （16分）（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高浸取率（2分）（2）漏斗和玻璃棒；蒸馏（各1分）（3）B（2分）（4）①氯化钙或五氧化二磷；碱石灰；（2分）②在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管；（2分）③C15H22O5（2分）（5）C（2分）（6）B（2分）27.（14分）（1）2；（1分）D ；（2分）（2）<0；（2分）（3）①(K1×K2)2 ；（2分）②降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（2分）（4）K p=0.070 atm/[0.0022 atm×(0.079 atm)1/2]=113/atm1/2 （3分）（5）常压下SO2的平衡转化率已经很大,再增大压强，对设备要求较高；（2分）28. （15分）【答案】(1)①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（1分）②；（1分）③HSO3—+Cl2+H2O＝SO42—+2Cl—+3H+（2分）(2)①C、Cu；（1分）②将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2(或其他合理答案)（1分）(3)①0.3mol/L；（1分）②（1/4）a 或（4/7）a；（2分）(4)NaAlO2NaCl；（2分）(3)(5)铵（1分），NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（1分）将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气(或其他合理答案) （2分）29.（15分）（1）氧气（或空气）（2分）（2）A C（2分）（3）催化剂（提高反应速率）腐蚀设备（2分）（4）放热（1分）可能会导致（过氧化物）爆炸（2分）（5）c（2分）（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（2分）（7）原子利用率高（2分）30. （15分）（1）O 1s22s22p63s23p3（1分）（2）O3O3相对原子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体（4分）（3）三角锥形sp3（2分）（4）V形 4 （各1分）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)（2分）（5）Na2O 8 （各1分）2.27 g•cm-3（2分）31.（15分）（1）CH3CHO。
河北正定中学高三化学上学期第三次月考试题新人教版
2013—2014学年高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确 B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（）Ａ．0.1mol/LCH 3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH CH3COO－＋H＋Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(ｇ)N2O4(ｇ)△Ｈ＜０Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe２＋＋2NO↑＋4H2OＤ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－5．实验室里需要480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）6．用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为( ) 价。
高三上册化学第三次月考试卷
高三上册化学第三次月考试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三上册化学第三次月考试卷，希望对大家有协助。
第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。
以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
河北省正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题(含答案)
河北正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（）Ａ．0.1mol/LCH 3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH CH3COO－＋H＋Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(ｇ)N2O4(ｇ)△Ｈ＜０Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe２＋＋2NO↑＋4H2OＤ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－5．实验室里需要480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）6．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为() 价。
高三化学月考试题及答案-河北正定中学2016届高三上学期第三次月考(期中)化学试题
高三年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．下列图示内容的对应说明错误．．的是（）A B C D图示说明主要成分是蔗糖做调味剂该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该仪器用于配制一定质量分数的溶液4A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾5．解释下列事实的方程式书写正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋4H+ ＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3N AC．720 g C60晶体含有0.25N A个晶胞（晶胞如右图）D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 N A7．下列说法正确的是（）A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C．OD－中所含电子数和中子数相等D．用反应NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能．．都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L-10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
2021届河北省正定中学高三上学期第三次半月考化学试题(word版)
2021届河北省正定中学高三上学期第三次半月考化学(考试时间:90分钟分值:100分)相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 N 14O 16Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 Fe 56 Sn 119一．选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分)1．下列有关化学用语表示正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．3－甲基丁烷：C．基态N原子的轨道表示式：D．氢化钠中阴离子的结构示意图：2．下列说法错误的是A．油脂和蛋白质均能发生氧化反应和水解反应B．利用颜色反应或灼烧可以鉴别纤维素和部分蛋白质C．植物油不溶于水，可用于萃取溴水中的溴D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，蔗糖的水解产物也互为同分异构体3．奎尼酸（如图）是制备抗艾滋病新药的原料，下列有关奎尼酸的说法正确的是A．分子式为C7H9O6B．遇FeCl3溶液显紫色C．可与钠反应但不能与NaOH反应D．能发生消去反应和酯化反应反应4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4 N AB．若FeCl3溶液中Fe3＋的数目为N A，则Cl－的数目大于3 N AC．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为N A D．100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为N A5．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)。
实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列能量关系图合理的是6．下面有关晶体的叙述错误的是A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7．下列物质性质和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A ClO2具有还原性ClO2可用于自来水的杀菌消毒B Al(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用作胃酸中和剂C Fe3＋具有氧化性Fe2(SO4)3可用作净水剂D NH4HCO3受热易分解NH4HCO3可用作氮肥8．为研究外界条件对aX(g)＋bY(g)cZ(g) ΔH的影响，以X和Y的物质的量之比为a︰b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
河北省石家庄市正定中学2025届化学高三第一学期期中质量检测试题含解析
河北省石家庄市正定中学2025届化学高三第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A．网购B．支付宝C．中国高铁D．共享单车2、已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1B．反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D．若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞03、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂4、下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油裂化属于物理变化D．石油分馏属于化学变化5、下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体6、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是HIO HClO H2CO3K1=4.4×l0-7K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K2=4.7×l0-11A．同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+ CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+ CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+ HClO→CO2↑+H2O+ ClO-7、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省正定中学2016届高三化学上学期第三次月考（期中）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”3．下列图示内容的对应说明错误的是（）4A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾5．解释下列事实的方程式书写正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3—＝ Ag+＋NO↑＋+2H2OC．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3NAC．720 g C60晶体含有0.25N A个晶胞（晶胞如右图）D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 N A7．下列说法正确的是（）A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C．OD－中所含电子数和中子数相等D．用反应NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能．．都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。
则下列说法中正确的是（）A．物质甲可能是KMnO4B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3N AD．氧化过程的反应式一定为：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O11．300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。
则原混合气体中N2的体积分数为（）A．33.3% B．25% C．50% D．75%12．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤13．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）M(g)＋N(g)E(g)。
当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。
下列说法正确的是（）A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/LB．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．4 min时，M的转化率为80%15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确．．．的是（）A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+16．证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（）A．加入盐酸 B．加入Ba(OH)2溶液 C．测定溶液的pH值 D．加入品红溶液17．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③18．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
下列有关说法正确的是（）A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应19．下列说法中，正确的是（）A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大20．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量的物质的量浓度D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH421．关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确．．．的是（）A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性22．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应TiO2 (s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜023．已知反应X(g)+Y(g) n Z(g) ΔH<0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如右图。
下列说法正确的是（）A．反应方程式中n＝2B．该反应的ΔS>0C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－124．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。
其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③④⑥B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④25．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/LC．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在Ⅱ卷（50分）26．(12分)（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。