2016.3湖北七市州高三联考：03化学部分答案
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
2+（aq）+ ClO-(aq) +2OH-(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=______。
则反应SO2(g)+ Ca
9.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免
污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c(NH)
4
c(Cl)
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
c(Cl)
c(Br)
不变
11.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
记
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
9.下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒
入蒸馏水
B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
-1
molL的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液
VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的
3月湖北省七市(州)高三联考化学(A卷)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年3月湖北省七市（州）高三联考化学(A卷)一、选择题7.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5B.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C.施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N AB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC.高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD.25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02N A9.下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A.C4H10OB.C4H10C. C3H6OD. C4H7Cl10.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同C.等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同D.两种酸都能与溴水反应11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是（）A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.简单离子的半径：Z ﹥R ﹥W ﹥YD.因非金属Y ﹥R ，所以X 与Y 组成化合物的沸点低于X与R 组成的化合物12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）13.常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液 ，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c （I -）=2x10-3mol/L, c （Pb 2+）=2x10-3mol/L ）下列有关说法正确的是（ ） A. 常温下,Ksp=2x10-6B.温度不变，向PbI 2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，c （Pb 2+）不变 C. T 时刻改变的条件是升高温度，PbI 2的,Ksp 增大D. 常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI 2的悬浊液中加入Na 2S 溶液，PbI 2（s ）+S 2-（aq ）PbS （s ）+2I -（aq ）反应的化学平衡常数为5x1018 二、简答题26.Na 2S 2O 3可用作照相的定影剂等。
2016年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷3化学
2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学一、选择题.A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为CH 129B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反2﹣﹣）O═2Zn（OH）．下列说法正确的是（+4OH应为2Zn+O+2H422+ K向阳极移动A．充电时，电解质溶液中﹣OH）逐渐减小B．充电时，电解质溶液中c（2﹣﹣﹣）2e═Zn（OHC．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣4电子，消耗氧气．放电时，电路中通过2mol22.4L（标准状况）D的简单离子具、X的原子序数依次增大，、X、Y、ZW分）四种短周期主族元素6．（3WX与W的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与Y同族，Z有相同电子层结构，X 形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）Z＜X＜A．简单离子半径：W 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性．BW与XY．气态氢化物的热稳定性：W＜C1第页（共17页）D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）1﹣减小CHCOOH 溶液中加入少量水，溶液中A．向0.1mol?L3℃，溶液中增大20℃升温至30B．将CHCOONa溶液从3．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞C1，溶液中不变的饱和溶液中加入少量AgNO D．向AgCl、AgBr3二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备第2页（共17页）（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．9．煤燃烧排放的烟含有SO和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO溶液作为吸收剂22x可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO的化学名称为．2（2）在鼓泡反应器中通入含SO、NO的烟气，反应温度323K，NaClO溶液浓度为5×102x231﹣﹣mol?L．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．离子SO SO NO NO Cl①写出NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．增加压强，NO的转2化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是．2（3）在不同温度下，NaClO溶液脱硫、脱硝的反应中SO和NO的平衡分压p如图所示．022①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．22﹣﹣﹣﹣．ClO②反应+2So═2SO+Cl的平衡常数K表达式为423NaClO，也能得到较好的烟气脱硫效果．ClO）替代（4）如果采用NaClO、Ca（22．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）相比NaClO具有的优点是①2②已知下列反应：2﹣﹣H）△）+HO（l）═SO（g）+2OH（aqSO（aq122322﹣﹣﹣﹣aq）△H（aqClO（）+SO（aq）═SOaq）+Cl（23422+﹣H+SO（CaSOs）═Ca（aq）（aq）△3442+﹣﹣﹣）（aql+H（（（（g）+Caaq）+ClOaq）+2OHaq）═CaSOs）O（）+Cl（SO则反应242 H=的△．）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中O．以硅藻土为载体的五氧化二钒（10V52既避免污染环境O回收V52又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：3第页（共17页）质量分数/% 2.2～2.9 3.1 ～2.822～28 60～65 1～2 1 ＜回答下列问题：+转成O，同时V，反应的离子方程式为（1）“酸浸”时VO转化为VO45222 2+．”的主要成分是VO．“废渣1+2+．mol，”“氧化324﹣．””中欲使3 mol的VO变为VO则需要氧化剂KClO至少为（2）作用之一是使钒以VO形式存在于溶液中．“废渣2中含有（3）“中和1244﹣﹣ROH（以ORV和“洗脱”可简单表示为：4ROH+VO+4OH”（4）“离子交换1244412性（填为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈）．碱”“中”“酸”“．“5）流出液”中阳离子最多的是（中发生反应的化学方程煅烧”VO）沉淀，写出“6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH（34．式分）：化学与技术】（15【[化学——选修2）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制PFS（15分）聚合硫酸铁（11．的一种工艺流程．备PFS回答下列问题．粉碎过筛的1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为（．目的是．，写出铁锈与酸反应的离子方程式2）酸浸时最合适的酸是（）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（3（填标号）．．HNO D ．CH O Cl A．KMnOB．324223+偏大pH偏小时pHFe水解程度弱，（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，．时则．）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是（5为物质的（nB（6）盐基度是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却m g．为测量样品的量）B值，取样品174第页（共页）1﹣（部分操作略去，的标准NaOH溶液进行中和滴定L的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol?．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V mL已排除铁离子干扰）．到终点时消耗．B的表达式为NaOH溶液V mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则0（15分）【化学-选修3：物质结构与性质】）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太（材料等．回答下列问题：．原子的核外电子排布式（1）阳能电池的15分）砷化镓（GaAs12．写出基态As（填As．As，第一电离能Ga（2）根据元素周期律，原子半径Ga”）大于”或“小于“．，其中As的杂化轨道类型为（3）AsCl分子的立体构型为3．1000℃，GaCl的熔点为77.9℃，其原因是4（）GaF的熔点高于333﹣，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型cm℃，密度为ρg?（5）GaAs的熔点为1238mol?的摩尔质量分别为M g键键合．Ga和As，Ga与As以为Ga11﹣﹣GaAs，阿伏伽德罗常数值为N，则，原子半径分别为r pm和r pm和Mg?mol AAsGaAs．晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．HR﹣C≡C﹣C≡C﹣≡C﹣R+H 2R﹣C2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为，D的化学名称为．（2）①和③的反应类型分别为、．（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．）化合物（）也可发生4Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应（．的化学方程式为第5页（共17页）（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线．第6页（共17页）2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学参考答案与试题解析一、选择题.1．B【分析】A．Al（SO）和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；324B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO反应．2【解答】解：A．Al（SO）水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水324解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO反应生成SiF，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．42故选B．2．A【分析】A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B．乙烯是生产聚乙烯的原料；C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．【解答】解：A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A．3．D【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO分解产生的O，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；24C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KMnO分解产生的O，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流24现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．第7页（共17页）4．C【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为CH；129B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH原子团，互为同系物．2【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为CH，故A正确；129B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH原子团，互为同系物，故D正确．2故选C．5．C2﹣﹣中元素的化合价降低，被还可知，O（+2HO═2ZnOH）【分析】根据2Zn+O+4OH2224Zn+4OH 应为原电池负极，电极反应式为原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，2﹣﹣﹣），充电时阳离子向负极移动，以此解答该题．2e═Zn（OH﹣4错误；．充电时阳离子向负极移动，故【解答】解：AA2﹣﹣﹣﹣）逐渐增c（OH）═Zn+4OH﹣2e，电解质溶液中（OHB．充电时，电池反应为2Zn4大，故B错误；2﹣﹣﹣正确；，故COHC．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣2e═Zn（）4电子，消耗氧气，电路中通过2mol．放电时，每消耗标况下D22.4L氧气，转移电子4mol 错误．（标准状况）11.2L，故D ．故选CB6．的原子半径是短周期【分析】四种短周期主族元素W、XX的原子序数依次增大，Y、Z、形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种Z与XX主族元素原子中最大的，则是钠；是氯；的氢化物的水溶液属于强酸，则Z只能是第三周期的非金属元素，且盐不水解，ZZ在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；的简单离子具有相同电子层结构，则W、XW W与Y同族，之间，位置关系如图：，据此解答．ZX与Y在【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，第8页（共17页）之间，位置关系如图：，在X与ZYA．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．D+【分析】A．加水促进电离，则n（H）增大，c（CHCOOH）减小；3B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；+﹣），结合电荷守恒分析；）=c（OHC．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）相同，AgAgNO，c（D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量3．=+则溶液中COOH）减小，CH（H）增大，（c则【解答】解：A．加水促进电离，n3错误；增大，故A=增大，则溶液中℃，促进水解，．从20℃升温至30KhB B错误；减小，故+﹣=1溶液中，）（H=c（OH），由电荷守恒可知，则C．向盐酸中加入氨水至中性，c 故C错误；+）相同，c，（Ag的饱和溶液中加入少量．向DAgCl、AgBrAgNO3不变，则溶液中=而温度不变，只与温度有关，Ksp，正确；故D ．故选D 二、解答题. 8．（一）第179页（共页）（1）中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤．（2）ade（二）（3）酸性；除去溶液中溶解的二氧化碳．（4）CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；防止过氧化钙分解．22422223（5）减少CaO溶解而损失．2（6）原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．【分析】（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一42种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但煅烧消耗大量的能源，以此来解答．【解答】解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操42作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO，该反24222322应需要在冰浴下进行，原因是防止过氧化钙分解，故答案为：CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；防止过氧化钙分解；22234222（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是减少CaO2溶解而损失，故答案为：减少CaO溶解而损失；2（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是煅烧石灰石需要消耗大量的能量，第10页（共17页）故答案为：原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．）．（19 ．亚氯酸钠）（2+﹣﹣；提高．O+3ClO①2H﹣+4NO=4NO+3Cl+4H322②减小．．二氧化硫的还原性强于NO③大于；）（3 ．①减小．②（4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行．②△H+△H=△H．312【分析】（1）NaClO的化学名称为亚氯酸钠；2（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2+﹣﹣2HO+3ClO﹣+4NO=4NO+3Cl+4H；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率322提高；2+﹣﹣﹣﹣+4NO=4NOO+3ClO﹣+4H，2H=2SO②根据反应的方程式2HO+ClO+2SO+Cl3222422+﹣逐渐降低；可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的+3Cl+4HpH由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱③还可能是二氧化硫的还原性在烟气中的初始浓度不同，SO和NO硝反应速率．原因是除了2强，易被氧化；的平衡分压负对数减小，这说明反应向①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO（3）逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；22﹣﹣﹣﹣表达式为═+2So2SO+Cl可知平衡常数K②根据反应的方程式ClO432K=；（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）替代NaClO，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根22离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．【解答】解：（1）NaClO的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；2（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为+﹣﹣的转化率NO+3ClO+3ClO﹣+4NO=4NO+4H；正反应是体积减小的，则增加压强，2H322+﹣﹣+3Cl﹣+4NO=4NO+4H；提高；提高，故答案为：2HO+3ClO322+2﹣﹣﹣﹣+4NO=4NO﹣=2SO+Cl+4H 2HO+3ClO+2SO根据反应的方程式②2HO+ClO3224222+﹣逐渐降低，故答案+3Cl+4H可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH 为：减小；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱③还可能是二氧化硫的还原性NO原因是除了硝反应速率．SO和在烟气中的初始浓度不同，2强，易被氧化，故答案为：大于；二氧化硫的还原性强于NO；第11页（共17页）（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；22﹣﹣﹣﹣表达式为+Cl可知平衡常数K②根据反应的方程式ClO+2So═2SO423，故答案为：；K=（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）替代NaClO，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根22离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好，故答案为：生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；2﹣﹣H（l）△（aq）═SO（aq）+HO②已知SO（g）+2OH132222﹣﹣﹣﹣aq（）△H（aq）═SO（aq）+ClClO（aq）+SO24322+﹣aq）△Hs）═Ca（aq）+SO（CaSO（3442+﹣﹣））+2OH（aq+Ca（aq）+ClO （aq+则根据盖斯定律可知①②﹣③即得到反应SO（g）2﹣△H．故答案为：△H+△H=aq）△H=△H+△H﹣△H．，（═CaSO（s）+HOl）+Cl（33212412 10．（1）++ SiO．=2VO+HO；VO+2H225222）（0.5．）、Al（OH）（3）Fe （OH33．（4）碱+．5）K，（．OV+HO+2NH↑（6）2NHVO323542+【分析】从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO转化为VO，VO转成45522222+VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO，222++然后加氧化剂KClO，将VO 变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）23、Al（OH）沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），“离子33334﹣﹣为强碱性由ROHO可简单表示为：4ROH+VO+4OH，RV和交换”“洗脱”1244412阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，“煅烧”时分解生成VO，以此来解答．5324+【解答】解：从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO转化为VO，VO45222522+转成VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO不溶，则过滤得到的滤渣1为22++SiO，然后加氧化剂KClO，将VO变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe232（OH）、Al（OH）沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），3333 4﹣﹣为ROHOO可简单表示为：4ROH+V+4OH，由RV”“离子交换和“洗脱”1244124强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，“煅烧”时分解生成VO，5243+++（1）“酸浸”时VO转化为VO，反应的离子方程式为VO+2H=2VO+HO，由上述分2225225析可知滤渣1为SiO，2++故答案为：VO+2H=2VO+HO；SiO；22522第12页（共17页）2++至少VO，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO”中欲使3 mol的VO变为（2）“氧化32为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），故答案为：Fe（OH）、Al333（OH）；3（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH ﹣浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；+（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K，故答案+为：K；VO+HO+2NH2NHVO↑，故答案为：）（6“煅烧”中发生反应的化学方程式为342532+HOO+2NH↑．V2NHVO335422 11．FeO?xH O；控制铁屑的颗粒．（1）223+3+硫酸；FeO+6H=2Fe+3HO2（）．232氧化亚铁离子；C3（）PH过大，容易生成Fe（OH4（）），产率降低．3可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解．（5））（6．【分析】废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；31﹣﹣﹣）nc mol?L，（Fe）=（n为物质的量），n（OH）（V﹣V×10×B=（6）0mol=．=【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：FeO?xHO，粉碎过筛是232控制筛选铁的颗粒，故答案为：FeO?xHO；控制铁屑的颗粒；223（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈+3+中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：FeO+6H=2Fe+3HO，223+3+故答案为：HSO；FeO+6H=2Fe+3HO；22432（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；第13页（共17页）（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围3+，产率降低，（OH）Fe水解程度弱，pH偏大时则容易生成FepH内，偏小时3，产率降低；（OH）故答案为：PH过大，容易生成Fe3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，（5 故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；13﹣﹣﹣B=Fe）=（n=mol，Ln（6）（OH）=（V﹣V）×10×c mol?，n（0=，=为物质的量）故答案为：．12．226261023．4p3s3p3d（1）4s1s2s2p（2）；小于大于3（3）；sp．三角锥形GaCl的为分子晶体，离子晶体的熔点高．GaF4（）的为离子晶体，33）原子晶体100%．；5共价；（×322266102【分析】（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p；（2）同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大；（3）AsCl中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式33是sp，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；（4）GaF的熔点高于1000℃，3GaCl的熔点为77.9℃，其原因是GaF为离子晶体，GaCl为分子晶体，离子晶体的熔点高；333（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρg?cm3﹣，根据均摊法计算，As：，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V=，晶胞的体积V==，故GaAs晶胞21中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V、V带入计算得百分率21=．226261023【解答】解：（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p，故答226261023案为：1s2s2p3s3p3d4s4p；。
2016年4月湖北七市高三联考化学试题(含答案)
2016年4月湖北七市高三联考化学试题(含答案)7. 中国汉语文化博大精深，很多成语体现了化学知识。
下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是（） A．百炼成钢B．饮鸩止渴C．铁杵磨针D．火上浇油8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．１L0.1mol/LKAl(SO4)２溶液中含有Al3+离子数为0.1N AB．标准状况下，112L氦气含有分子数0.5N A C．１mol乙烷分子中含有7N A个共价键D．32g硫与足量的铜反应，转移电子数2N A9.下列装置能达到实验目的的是（）10.C5H11OH（戊醇）发生下列反应时，所得有机产物结构种数最少（不考虑立体异构）的是（） A．与浓硫酸共热发生消去反应B．与浓氢溴酸发生卤代反应C．与氧气、铜发生催化氧化反应 D．与草酸发生酯化反应11．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是（）A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B．气态氢化物的熔点：丙＞甲C．乙元素在自然界中形成的化合物种类最多D．乙和甲、丙、丁都一定能形成两种或两种以上的共价化合物12.已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是（）A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C1棒连接的电极上有Cl2产生D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C2棒连接的为纯铜电极13.25℃时，已知AgCl的ksp＝1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷3,参考版解析)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则水蒸气不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物【答案】C【解析】试题分析：A、分子式为C9H12，故正确；B、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不能碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，故是同系物，故正确。
2016年全国卷III高考真题化学试卷答案
2016年全国卷III高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
2.【解析】A ．乙烷和浓盐酸不反应，故错误；．乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故 正确；．乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故 正确；．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故 正确；故选。
3.【解析】、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
4.方法一：【解析】C．根据有机物碳原子的成键特点，分子式为，故正确；．碳原子数越多，熔沸点越高，故沸点比苯高，故 正确；．苯环是平面结构，当异丙基中的“”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，故 错误；．异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差 个 原子团，属于同系物，故正确；方法二：方法三：方法四：故选 。
A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 个 原子团，互为同系物，故D正确。
故选C。
与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形，因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面，错误。
故选C。
A选项：根据键线式书写特点并结合异丙苯的结构简式可知，异丙苯的分子式为，故A正确；B选项：因异丙苯的相对分子质量大于苯，则分子间作用力强于苯，故异丙苯的沸点比苯高，故B正确；C选项：异丙苯可看作 个、 个（苯基）取代甲烷分子中的 个氢原子，依据甲烷为正四面体结构可知，异丙苯中碳原子一定不能都处于同一平面，故C错误；D选项：异丙苯是苯分子中 个氢原子被异丙基取代后的产物，因此异丙苯和苯互为同系物，故D正确；故选C。
2016年度高考新课标全国3卷理综化学及其规范标准答案讲解
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年3月湖北七市高三联考化学试题(含答案)
2016年3月湖北七市高三联考化学试题(含答案)7.下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工厂生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02N AB.常温常压下，19gH3O+含有10N A个电子C.1molFe与1molC12充分反应转移电子数3N AD.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 N A9.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ )10.如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是（）A.反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为：Fe-e-==Fe2+C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H 2 O=4OH－D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）选项微粒组所加试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH－+ CO2= CO32-+ H2OC H＋、Fe2＋、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Fe(OH)3↓12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。
右图是青蒿素的结构，则关于青蒿素的说法不正确的是（）A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应D. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应13.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
2016年高考化学真题详解3卷(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)7.B FeCl3与Cu的反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱,故错误。
思路梳理比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用“Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。
8.A 乙烷在室温下不能与浓盐酸发生取代反应,故错误。
9.D A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。
10.C 与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形,因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面,错误。
11.C 充电时为电解池,溶液中的阳离子向阴极移动,发生的反应为2Zn(OH)42-2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)增大,故A项、B项均错误;放电时负极反应为Zn+4OH--2e- Zn(OH)42-,故C项正确;每消耗1 mol O2电路中通过4 mol电子,故D项错误。
12.B 由题意可知X 为Na,Z 为Cl,W 为O,Y 为S 。
A 项,简单离子半径O 2->Na +,Na +<Cl -,故错误;B 项,W(O)与X(Na)形成的化合物Na 2O 、Na 2O 2溶于水后均形成NaOH 溶液,溶液呈碱性,故正确;C 项,气态氢化物的热稳定性:H 2O>H 2S,故错误;D 项,最高价氧化物的水化物的酸性:H 2SO 4<HClO 4,故错误。
13.D A 项,温度不变时,CH 3COOH 的电离平衡常数K a =c (H +)·c (CH 3COO -)c (CH 3COOH )是不变的,加水时c(CH 3COO -)变小,c (H +)c (CH 3COOH )应变大,故错误;B 项,CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -的平衡常数K=c (CH 3COOH )·c (OH -)c (CH 3COO -),升温,K 增大,c (CH 3COO -)c (CH3COOH )·c (OH -)=1K减小,故错误;C 项,根据电荷守恒得c(N H 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -),溶液呈中性时c(H +)=c(OH -),则c(N H 4+)=c(Cl -),c (NH 4+)c (Cl -)=1,故错误;D项,向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,c (Cl -)c (Br -)=c (Ag +)·c (Cl -)c (Ag +)·c (Br -)=K sp (AgCl )K sp (AgBr ),温度不变,K sp (AgCl)、K sp (AgBr)均不变,则c (Cl -)c (Br -)不变,故正确。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21 小题，每小题 6 分，共48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3 化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe2 腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4 分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2 反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CC2l萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物–5.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH +2H 2O===2Zn(OH) 24。
下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH ––-2e ===Zn(OH) 2 4D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.四种短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
湖北省七市州2016届高三3月联合调研考试理综试题含答案
试卷类型A 秘密★启用前2016年3月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试理科综合能力测试命题单位：孝感市教科院襄阳市教研室十堰市教科院审题单位：荆州市教科院恩施州教科院荆门市教研室宜昌市教科院生物本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共20页，满分300分。
考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H -1 CK - 39 Fe - 56选择题（共21小题，每小题6分，共126分。
）一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关细胞的物质组成及其检测的实验描述中，正确的是A．胆固醇是构成动、植物细胞细胞膜的主要成分B．蔗糖及斐林试剂在加热条件下，能产生砖红色的沉淀C．脱氧核糖核苷酸及甲基绿发生作用呈绿色，核糖核酸及吡罗红发生作用呈红色D．蛋白质和蛋白酶在适宜条件下混合放置一段时间，仍能及双缩脲试剂产生紫色反应2．下列有关细胞的结构和功能的叙述中，正确的是A．浆细胞和记忆细胞可产生大量抗体，因此细胞内高尔基体和内质网的含量丰富B．癌细胞中糖蛋白及核糖体减少，使得癌细胞之间黏着性降低，容易扩散C．高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，有利于细胞间的信息交流D．卵细胞的体积大，有利于它及周围环境之间进行物质交换3．下列有关细胞的生长及增殖的叙述中，错误的是A．体细胞增殖的唯一方式是有丝分裂B．动、植物细胞有丝分裂各时期染色体的行为均相同C．细胞核中DNA的含量相对稳定是限制细胞不能无限长大的因素之一D．显微观察洋葱根尖分生区的一个视野，往往看不全细胞周期各时期的图像4．下列有关遗传学实验的叙述中，正确的是A．艾弗里的实验证明了DNA是主要的遗传物质B．用35S和32P标记同一噬菌体进行试验，可证明进入大肠杆菌体内的是噬菌体的DNAC．孟德尔用F1能产生数量相等的两种配子来解释一对相对性状遗传实验的结果，属于演绎推理D．摩尔根通过实验证明了基因在染色体上，并用巧妙的方法测定出各种基因在染色体上的相对位置5．下列有关植物激素的叙述中，正确的是A．摘除植物的顶芽后，侧芽发育成侧枝的速度会因生长素浓度降低而变慢B．茎的背地生长和根的向地生长的现象，都能体现生长素作用的两重性C．喷洒赤霉素能使芦苇明显增高，由此证明赤霉素能促进细胞伸长 D．脱落酸能够通过调控细胞基因组的表达，促进果实的衰老及脱落6．有一生态系统总面积为500km2，假设该生态系统的食物链为A种植物一B种动物一C种动物，B种动物种群的K值为2000头。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（ SO2）3化学性质A.和小苏打反应B.铁比铜金属性强C.次氯酸盐具有氧化性D.HF 与 SiO2反应8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验A.配制稀硫酸B.排水法收集 KMnO4分解产生的 O2C.浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2l2萃取碘水中的 I210.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是实际应用泡沫灭火器灭火Fe2腐蚀 Cu 刻制印刷电路板漂白粉漂白织物氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记操作先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯，后移出导管气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. 异丙苯的分子式为C9H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯的和苯为同系物–11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH+2H 2O===2Zn(OH) 24。
下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH ––-2e ===Zn(OH) 42D. 放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X、 Y、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
湖北省七市(州)2016届高三3月联合调研理综化学试题(解析版)
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共20页，满分300分。
考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K - 39 Fe - 56选择题（共21小题，每小题6分，共126分。
）一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列与社会、生活有关的说法不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染，A正确；B．B．化石燃料燃烧不充分将产生pM2.5，减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值，B正确；C．“地沟油”是指生活中存在的各种劣质油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，应禁止食用，可以用来制柴油、肥皂等，C正确；D．D．淀粉、豆油、蛋白质中，豆油属于油脂，不是高分子，D错误，答案选D。
考点：考查化学常识8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 N AB．常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子C．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N A【答案】B考点：考查阿伏伽德罗常数9．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是【答案】C【解析】试题分析：A．NO2和NaOH会反应，达不到提纯的母的，收集不到NO2，A错误；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面组织硫酸与碳酸钙进一步反应，B错误；C．二氧化锰做催化剂分解过氧化氢，生成的氧气用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，C 正确；D．氨气的密度比空气小，不可以用向上排空气法收集，D错误，答案选C。