高考化学二轮复习 128化学反应速率和化学平衡课时作业
(完整版)高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)(含答案与解析),推荐文档
- 1 - / 17v ( N ；) ＝乙2：mol L -1 min -1A ．v(甲)乙>丙v( ) > v( ) B ．v(乙)丙>v 甲( )>v( ) C ． v(丙)甲>v 乙( )>v( ) D ．v(乙)甲>v 丙( )>v( ) 高考化学专题练习（一） 化学反应速率和化学平衡【考点突破】【例 1】N 2 、 H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲： v(H 2 )＝3 mol L -1 min - 1则三个容器中合成氨的反应速率（）Na 2S 2O 3 +H 2SO 4Na 2SO 4 +S ↓ +SO 2+H 2O 【例 2】已知反应，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（）加 3%Na 2S 2O 3 / mL加 1：5 的H 2SO 4 / 滴温度/℃A 5 25 25B 5 15 35C 5 25 45 D51545 A ．AB ．BC ．CD ．D【例 3】100℃时，将 0.1mol N 2O 4 置于1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N 2O 4 (g) ←−→ 2NO 2 (g) ，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）v(NH ) 1 mol L m ＝ -1-13i n- 2 - / 17v (B )> v (A )①N 2O 4 的消耗速率与 NO 2 的生成速率之比为 1：2②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO 2 的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧【例 4】如下图，向 A 中充入 1 molX 、1 molY ，向 B 中充入 2 molX 、2 molY ，起始时 A 、B 的体积相等都等于 aL ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K ，使两容器中各自发生下述反应，X(g) + Y(g) ←−→ 2Z(g) + W(g) ；△H<0 。
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
课时作业7 化学反应速率
第二章 化学反应速率和化学平衡课时作业7 化学反应速率时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．在恒温、恒容的容器中进行反应AB ＋C ，若A 的浓度由0.1 mol·L －1降到0.06 mol·L －1需要20 s ，那么由0.06 mol·L －1降到0.03 mol·L －1所需时间为( )A ．等于10 sB ．等于15 sC ．大于15 sD ．小于15 s 解析：v (A)＝0.1 mol·L －1－0.06 mol·L －120 s＝0.002 mol·L －1·s －1，若按照此速率，则由0.06 mol·L －1降到0.03 mol·L －1所需时间为0.06 mol·L －1－0.03 mol·L －10.002 mol·L －1·s －1＝15 s ，但随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于15 s 。
答案：C2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A ．v (H 2)＝0.1 mol·L －1·min －1 B ．v (N 2)＝0.2 mol·L －1·min －1 C ．v (NH 3)＝0.15 mol·L －1·min －1 D ．v (H 2)＝0.3 mol·L －1·min －1 解析：将选项中的速率都用H 2的速率表示分别为：B 项v (H 2)＝0.6 mol·L －1·min －1，C 项v (H 2)＝0.225 mol·L －1·min －1。
答案：B3．加热A 2B 5气体按A 2B 5(g)A 2B 3(g)＋B 2(g)，A 2B 3(g)A 2B(g)＋B 2(g)方式分解。
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
2022届高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡(基础篇)题训练
2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学平衡（基础篇）一、单选题，共18小题1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为ZD ．反应①的活化能比反应①的活化能大2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。
在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x()()125c N O /mol L -⋅1.40 0.96 0.660.480.350.240.12下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅ B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况) C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39304．（2022·全国·高三模拟）18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH -ⅠⅡⅢⅣ+CH 3O -能量变化如图所示。
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
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H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
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H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
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K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
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2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
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9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
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G 高频考 点 突 破
江苏省高三化学二轮复习 专题18《化学反应速率及化学平衡》课时作业
专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸1．下列事实不能平衡移动原理来解释的是 A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2-增多B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C ．加入催化剂有利于氨合成反应D ．合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:3 2．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(S )＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
下列说法正确的是A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的0．5倍C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H 〈03．下列有关工业生产的叙述正确的是 A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率 B ．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4．铝粉和碘甲烷（CH 3I ）制备（CH 3）3Al 时，于100℃搅拌 6 h 产率约10％，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96％。
有关叙述正确的是A 、超声波使铝粉于CH 3I 中乳化为胶体B 、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著C 、超声波使两物质接触点急骤升温D 、超声波促使CH 3I 分解为CH 4和I 25．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)SO Ag 42)(g SO )O(s Ag 32+，)(g 2SO 3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测得C SO3=0.4 mol/L ，C SO2=0.1 mol/L ，则下列叙述中不正确的是A ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅ B ．化学反应速率 342SO SO Agv v =C ．在这10 min 内的平均反应速率112O minL mol 0.005--⋅⋅=v D ．S03的分解率为20％6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 22O 4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断7. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率专题训练
2022届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率一、单选题，共13小题1．（2022·天津·模拟预测）下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B ．水果箱中放置乙烯利 C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．（2021·浙江·模拟预测）由γ一羟基丁酸(HOCH 2CH 2CH 2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH+H Δ+H 2O 。
在25°C 时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L ，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。
下列说法中错误的是A ．在120min 时，γ一羟基丁酸的转化率为50%B ．在50~80min 内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)C ．在25°C 时，该反应的平衡常数为K=2.75D ．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 3．（2022·辽宁·模拟预测一定条件下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=的速率方程为()()n m 22v=kc H c Cl ⋅，k 为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m 、n 是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：下列说法错误的是A ．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B ．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C ．根据实验结果，()()22v=kc H c Cl ⋅ D ．表格中，a=0.94．（2021·山东·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得c(Cl -)随时间变化的曲线如图所示。
高考化学二轮复习课时作业8化学反应速率化学平衡含解析新人教版
化学反应速率化学平衡1．(2020·北京八中模拟)在不同条件下进行化学反应2A（g）B（g）＋D （g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：序号时间（min）温度（℃）0 20 40 50①800 1。
0 0.67 0.50 0。
50②800 x0.50 0.50 0。
50③800 y0.75 0。
60 0。
60④820 1。
0 0。
25 0.20 0。
20A．①中B在0～20 min平均反应速率为8。
25×10－3mol·L－1·min－1B．②中K＝0。
25，可能使用了催化剂C．③中y＝1。
4 mol·L－1D．比较①、④可知,该反应为吸热反应【解析】根据v＝Δc/Δt可计算出B的反应速率为错误!＝8。
25×10－3mol·L－1·min－1，A正确;由表中数据可知，该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。
实验②的平衡状态与实验①相同，但是到达平衡所用的时间较少,说明该容器中的反应速率较大。
催化剂能改变反应速率，但不改变平衡,①②平衡时浓度相同，但②反应速率更快,可能使用了催化剂，B正确；比较实验①和实验③中的数据可知，在相同温度下，实验③中的A的平衡浓度大于实验①,所以反应过程中,反应速率也比实验①中的大，在相同温度下，该反应的起始浓度与平衡浓度成比例，故③中y＝1.2 mol·L－1,C错误；比较实验④和实验①中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，D正确。
2．(2020·青岛模拟）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）＋H2O （g)C2H5OH（g）.乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下［起始时，n（H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1 L］。
下列分析不正确的是（ B )A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K＝错误!D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b【解析】温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动,正向为放热反应,ΔH＜0，A 项正确；增大压强，平衡正向移动,乙烯的转化率增大,由图可知,相同温度下转化率p1<p2〈p3，因此压强p1〈p2〈p3，B项错误;由图像可知a点时乙烯的转化率为20％，那么乙烯转化了0.2 mol/LC2H4(g）＋H2O（g）C2H5OH（g)始(mol/L) 1 1 0转（mol/L） 0。
高考化学二轮复习 128化学反应速率和化学平衡课时作业
【与名师对话】（课标版）2015届高考化学二轮复习 1-2-8化学反应速率和化学平衡课时作业一、选择题1．(2014·山东潍坊联考)一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化解析：任何时刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A项错误；可逆反应中任何时刻，反应物与生成物均共存，B项错误；达到平衡时，AB的消耗速率与A2的消耗速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C项错误；达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再变化，各组分的体积分数不再变化，D项正确。
答案：D2．(2014·安徽皖南八校联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是( )A．热量关系：a＝bB．①②③反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时H2的体积分数：①>③D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态解析：若反应①中NH3的平衡转化率为50%，则a＝b，若反应①中NH3的平衡转化率小于50%，则a<b，若反应①中NH3的平衡转化率大于50%，则a>b，A选项错误；温度相同，所以反应①、②、③的平衡常数相同，B选项错误；反应③可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应①，达平衡后，把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中，如果平衡不移动，氢气的体积分数应该与反应①相等，但是压强增大，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以达平衡时氢气的体积分数：①>③，C 选项正确；因为气体总质量始终不变，容器恒容，所以密度始终不变，不能用密度变化来衡量反应是否达到平衡状态，D 选项错误。
高三化学二轮复习第一部分 专题七 化学反应速率和化学平衡课时作业
专题七化学反应速率和化学平衡一、选择题1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是() A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B．用反应热数据的大小不能判断不同反应的反应速率的大小C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．自发反应在恰当条件下才能实现2．若C＋CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。
对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大3．(安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是() A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变D．反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大5．(四川理综，13)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
2021高中化学第二章化学反应速率和化学平衡课时作业+综合训练新人教版选修4
2
c- 0.2 mol/ L
,解得
2 min
4.答案：C
解析：速率之比等于方程式的计量系数之比。A 项,
;B项
;C项,
v(W) v(Z) 3v(X) 2v(Z)
2v(X) v(Y)
2v(W) 3v(X)
;D项,
。
6
5.答案：C 解析： 6.答案：C 解析： 7.答案：D 解析： 8.答案：B 解析：对比实验 1、2、3 中的数据可知,c(H2O2)不变时,v与 c(HI)成正比,对比实验 1、4、5 中的数据可知,c(HI)不变时,与 c(H2O2)成正比,故 v 与 c(HI)·c(H2O2)的值成正比。当 c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1时,c(HI)·c(H2O2)=0.500mol·L-1×0.46 mol·L-1,是实验 1 中 c(HI)·c(H2O2)的值的 20倍,则反应速率是实验 1 中 v 的 20倍,即所 求反应速为 0.00760mol·L-1·s-1×20=0.152mol·s-1,B正确 9.答案：B
的正确表达式为( )
A.2A2+B2 2A2B
B.A2+B2 2AB
C.A2+B2 A2B2
D.A2+2B2 2AB2
8.在 298K时,实验测得溶液中的反应 H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下
表,由此可推知当 c(HI)=0.500mol·L-1、c(H2O2) =0.400mol·L-1时的反应速率为(
vC
min ＝
9.6 mol L 。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序
－1
版高中化学二轮复习课时作业：专题六 化学反应速率和化学平衡Word版含解析
专题六化学反应速率和化学平衡时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.温度为T时,物质D在容积为2.0 L的密闭容器内发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是()A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率约为0.066 7 mol/(L·min)B.该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g),平衡常数表达式为K=c2(A)·c(B)C.已知反应的ΔH>0,则第5 min时图像呈现上述变化的原因可能是体系的温度升高D.若第7 min时D的物质的量增加,则表示A的物质的量的变化曲线是a2.(2017广西重点高中一模,16)科学研究发现,在一定条件下可用H2还原NO,生成无污染物质。
该反应速率v正=k正·c n(NO)·c m(H2)(k正是该化学反应的正反应速率常数)。
在某温度下,测得正反应速率与反应物浓度的关系如下表所示:下列推断正确的是( )A.在该反应中,NO、H2的化学反应速率之比为2∶1B.上述表达式中,n=2,m=2C.上述表达式中,k正=2.0 mol-2·L2·min-1D.其他条件不变,加入催化剂或改变温度,k正不变3.(2017宁夏银川一模,14)恒温条件下,体积为1 L的容器中,P、Q、W三种气体的起始浓度和平衡浓度如下:下列说法不正确的是( ) A.反应达到平衡时,Q 的转化率为50% B.反应可表示为P(g)+Q(g)2W(g),其平衡常数K=4C.达到平衡后,再加入0.1 mol W,达到新的化学平衡时,W 的体积百分含量增加D.达到平衡后,保持其他条件不变,P 、W 各加入0.05 mol,则化学平衡逆向移动 4. (2017湖南六校联考,14)一定温度下,在三个体积均为2.0 L 的恒容容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)。
2020届高三化学二轮复习 课时作业 专题2 第3讲 化学反应速率和化学平衡
课时作业6 化学反应速率和化学平衡一、选择题(每小题6分，共48分)1．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)；ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度不变时(假设100℃条件下)，体积是1L时Y的物质的量为1mol，体积为2L 时，Y的物质的量为0.75mol/L×2L＝1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53mol/L×4L ＝2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X 的方向进行，m<n，A项错误，C项正确；体积不变时，温度越高，Y的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y的方向移动，则Q>0，B、D项错误。
答案：C2．(2020·四川，13)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为511D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等解析：根据平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)，降低温度，反应①气体的总物质的量减小，即平衡向正反应方向移动，因此反应①的正反应是放热反应，A错误；根据反应②在反应前后的体积变化，可以判断达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 2.2：2＝11：10，B 错误；根据三段法不难求解C项正确；在平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)的过程中降低了反应体系的温度，平衡一定会发生移动，故在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数一定发生改变，D项错误。
高三化学 专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课后作业 新人教版
专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课后作业1．对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是( )A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D ．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 解析：选B 。
化学平衡移动的过程就是由v (正)＝v (逆)变为v (正)≠v (逆)，再转化为v ′(正)＝v ′(逆)的过程，故B 正确。
使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误；对于类似H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D 错。
反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C 错。
2．(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。
下列说法不．正确的是( ) A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A 。
升高温度、v 正、v 逆都增大，只是增大的程度不同，A 错。
使用催化剂可以同等程度地增大v 正和v 逆，B 对。
反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆≠0，C 、D 正确。
3．(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀硫酸H 2OV /mLc /(mol·L －1)V /mLc /(mol·L －1)V /mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D3550.250.210题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D 组实验中最先出现浑浊。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡(第2课时)化学平衡图像专题课时练 新人
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3 化学平衡（第2课时）化学平衡图像专题课时练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3 化学平衡（第2课时）化学平衡图像专题课时练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡图像专题1．如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2⇌2NO2（正反应为放热反应）达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态,且v（正)＞v（逆)的点是（)A．a点B．b点C．c点D．d点【答案】C【解析】c、a点均未达到化学平衡状态，其中若c点达到平衡状态时,NO的转化率应增大，所以v(正)＞v（逆)。
2．在A＋B⇌C（正反应是放热反应)中，如下图，能正确表示反应速率（纵坐标)与温度(横坐标)关系的是（)【答案】B【解析】升温，平衡左移，v(逆）＞v(正），B项正确。
3。
容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g)＋2B（g)⇌2C（g），以B的物质的量浓度改变表示的反应速率v（正）,v（逆)与时间的关系如图所示。
已知反应速率v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示（）A．A的物质的量浓度的减少B．B的物质的量浓度的减少C．C的物质的量增加D．B的物质的量减少【答案】B【解析】速率乘以时间等于浓度的变化。
4．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H 2O（g），一定条件下使反应CO(g）十H2O(g）⇌CO2（g)＋H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图可得出的正确结论是( )A．反应物浓度：a点小于c点B．c点反应进行的程度最大C．该反应的正反应为吸热反应D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段【答案】D【解析】起始时反应物浓度最大，故A错；c点的反应速率最大，但不代表反应达到平衡，B错；a～c段，该反应在绝热恒容密闭容器中进行，v正逐渐增大，只能是温度升高造成的，即该反应的正反应为放热反应，C错；由于Δt2时间段内的v正大于Δt1时间段内的v正，又由于Δt1＝Δt2,所以H2的产率a～b段小于b～c段,D正确.5。
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【与名师对话】（课标版）2015届高考化学二轮复习 1-2-8化学反应速率和化学平衡课时作业一、选择题1．(2014·山东潍坊联考)一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化解析：任何时刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A项错误；可逆反应中任何时刻，反应物与生成物均共存，B项错误；达到平衡时，AB的消耗速率与A2的消耗速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C项错误；达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再变化，各组分的体积分数不再变化，D项正确。
答案：D2．(2014·安徽皖南八校联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是( )A．热量关系：a＝bB．①②③反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时H2的体积分数：①>③D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态解析：若反应①中NH3的平衡转化率为50%，则a＝b，若反应①中NH3的平衡转化率小于50%，则a<b，若反应①中NH3的平衡转化率大于50%，则a>b，A选项错误；温度相同，所以反应①、②、③的平衡常数相同，B选项错误；反应③可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应①，达平衡后，把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中，如果平衡不移动，氢气的体积分数应该与反应①相等，但是压强增大，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以达平衡时氢气的体积分数：①>③，C 选项正确；因为气体总质量始终不变，容器恒容，所以密度始终不变，不能用密度变化来衡量反应是否达到平衡状态，D 选项错误。
答案：C3．(2014·江西南昌调研)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO 2、0.1 mol/L CH 4，在一定条件下发生反应CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是( )A ．上述反应的ΔH <0B ．压强：p 4>p 3>p 2>p 1C ．1100℃时该反应平衡常数为1.64D ．压强为p 4时，在y 点：v 正>v 逆解析：由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，ΔH >0，A 项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p 4>p 3>p 2>p 1，B 项正确；1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c (CH 4)＝0.02 mol/L ，c (CO 2)＝0.02 mol/L ，c (CO)＝0.16 mol/L ，c (H 2)＝0.16 mol/L ，即平衡常数K ＝0.162×0.1620.02×0.02＝1.64，C 项正确；压强为p 4时，y 点未达到平衡状态，此时v 正>v 逆，D 项正确。
答案：A4．(2014·河北唐山统考)等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) ΔH <0，下列叙述正确的是( )A ．达到平衡后，反应速率v 正(A)＝2v 逆(C)B ．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动C ．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D．平衡常数K值越大，A的转化率越大解析：根据反应速率之比应等于化学计量数之比可知，2v正(A)＝v逆(C)时反应达到平衡，A选项错误；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动，B选项错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，即逆向移动，C选项错误；平衡常数K值越大，说明平衡正向进行的程度越大，A的转化率越大，D选项正确。
答案：D5．(2014·贵州贵阳监测考试)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )A．前8 min A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．30～40 min该反应增大了压强或使用了催化剂解析：由图象可以看出前8 min内，物质A的浓度由2.00 mol·L－1减少到1.36 mol·L －1，故v－1·min－1，A项正确；由A、B、C的变化曲线可得出x＝1,30 min时A＝0.08 mol·L各物质的浓度均减小且正、逆反应速率相同，则改变条件为增大体积(或减小压强)，40 min 时各物质的浓度不变，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故40 min时改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，所以，正反应为放热反应，B、C、D项错误。
答案：A6．(2013·福建理综卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是( )A ．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B ．图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等C ．图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10－5mol·L －1·s －1D ．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：B 项中，b 、c 两点的其他条件相同，温度不同，肯定反应速率不同。
但两点变蓝的时间相同，可能高于40℃后，温度越高，I 2与淀粉越不易结合。
C 项中v (NaHSO 3)＝Δc NaHSO 3Δt ＝0.02 mol·L －1×10 mL 50 mL×80 s＝5.0×10－5 mol·L －1·s －1。
答案：B7．(2014·北京海淀期末)T ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol·L －10.1 0.22 min 末浓度/mol·L －1 0.08 ab平衡浓度/mol·L －10.050.050.1A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．T ℃时，该反应的平衡常数为40C ．增大平衡后的体积压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y)＝0.03 mol·L －1·min －1解析：平衡时，X 的转化率为0.1－0.050.1×100%＝50%，A 项错误；T ℃时，该反应的平衡常数K ＝c 2Z c X ·c 3Y ＝0.120.05×0.053＝1600，B 项错误；增大平衡后的体系压强，v 正增大，v逆增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动，C 项错误；前 2 min 内，v (Y)＝3v (X)＝0.1－0.08mol·L－12 min×3＝0.03 mol·L－1·min－1，D项正确。
答案：D8．(2013·山西诊断)一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)Cu2O光照2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min 20 40 60 80n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 下列说法正确的是( )A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJB．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数解析：根据表中信息知，达平衡时生成的n(O2)＝0.0020 mol，则达平衡时吸收的热量是484 kJ·mol－1×0.0020 mol＝0.968 kJ，A项正确；前20 min内，v(O2)＝0.0010 mol2 L×20 min＝2.5×10－5mol·L－1·min－1，则v(H2O)＝2v(O2)＝5×10－5mol·L－1·min－1，B项错误；增大H2O的浓度，H2O的转化率降低，C项错误；催化剂只能增大反应速率，不能使平衡移动，D项错误。
答案：A9．(2014·郑州质量预测)在温度t1和t2(已知t2>t1)下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1) K(t2)F2＋H22HF1.8×1036 1.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×1012 4.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI43 34依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是( )A．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱B．HX的稳定性逐渐减弱C．HX的生成反应是放热反应D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低解析：A项，K值的大小反映出反应进行的程度，对反应的剧烈程度不能判断，错误；B 项，同温度下，K值逐渐减小说明反应进行程度减小，则反应物转化率逐渐降低，可见生成氢化物稳定性逐渐减弱，正确；C项，随温度升高，K值减小，说明正反应为放热反应，正确；D项，结合B项分析知其说法正确，故答案为A。