2020高三化学纠错再练试题
全国Ⅱ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(三) 参考答案
全国Ⅱ卷2020届高三化学名校高频错题卷（三）参考答案1．【答案】B【解析】A．电能不是一次能源，属于二次能源，错误；B．铝锂合金属于金属材料，正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，错误；D．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，属于新型无机非金属材料不属于传统的硅酸盐，错误；故选B。
2．【答案】D【解析】A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，错误；D．聚乙烯塑料为聚合物，聚合物的n值不同，是混合物，正确；故选D。
3．【答案】C【解析】A．结构示意图为的阴离子中，n=16时，表示S2-，S2-可结合水电离的H2+，促进水的电离，错误；B．硝基的N可发生取代反应，错误；C．钾长石(KAlSi3O8)写作氧化物的形式要保证各元素的原子个数比不变，应为K2O·Al2O3·6SiO2，正确；D．转移的电子数为5e-，用双线桥表示的电子转移情况为，错误；故选C。
4．【答案】B【解析】A．Cl2通入NaOH溶液中发生反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应属于歧化反应，每消耗0.1mol Cl2转移的电子数为0.1mol，错误；B．碱溶液中的H+均由水电离产生，pH=11的NaOH溶液中，水电离出的c(H+)=10-11mol/L，则1L该溶液中的H+数为10-11N A，正确；C．273K、101kPa即为标准状况，首先发生反应2NO+O2=2NO2，NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成的NO2量，且生成NO2后，还存在平衡2NO2N2O4，所以混合气体中的分子数不是N A，错误；D．100g34%的双氧水中含有的过氧化氢质量为34g，物质的量为1mol，含有的H－O 键数目为2N A，但水中也含有大量H－O键，错误；故选B。
全国Ⅱ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(四)(含答案)
绝密★启用前全国Ⅱ卷2020届高三化学名校高频错题卷（四）满分：100分时间：90分钟姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年黑龙江省名校试题】【年级得分率：0.7013】下列说法错误的是（）A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体2．【2019年吉林省名校试题】【年级得分率：0.6551】下列有关实验的叙述正确的是（）已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成6.72 L H2，溶液中AlO2-的数目增加0.2N AB．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数增加0.1N AC．2.7 g Al参加反应，转移的电子数目为0.3N AD．溶液中每增加0.1 mol AlO2-，Na+的数目增加0.1N A4．【2019年内蒙古自治区名校试题】【年级得分率：0.5281】下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中的少量硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB．向硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-D．硫酸铝铵与氢氧化钡以物质的量比1∶2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+ AlO2-+2H2O5．【2019年陕西省名校试题】【年级得分率：0.5348】向HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成的沉淀的物质的量随NaOH溶液加入量的变化关系如下图所示，下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-6．【2019年青海省名校试题】【年级得分率：0.5615】下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中的H2S和CO2D．制备乙酸乙酯7．【2019年宁夏回族自治区名校试题】【年级得分率：0.5644】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，可由下图所示方法合成。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——仪器的连接和实验的操作正误判断(含解析)
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.下列图示实验合理的是()A. 图甲证明非金属性强弱：S>C>SiB. 装置乙可用于检验有乙烯生成C. 图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D. 图丁可制备并收集NO2气体2.下列说法不正确的是()A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用3.下列有关实验装置的说法中正确的是()A. 用如图装置制取干燥纯净的NH3B. 用如图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 用如图装置可以完成“喷泉”实验D. 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4.如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．下列有关说法正确的是．()A. 第①步中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C. 第③步中结晶出的MgCl2⋅6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D. 在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原5.下列各实验操作中错误的是()①实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中②配制氢氧化铜悬浊液时，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直到沉淀完全为止③配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止④用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必须的仪器可以检验苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱⑤做过银镜反应的试管用浓硝酸清洗⑥卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类⑦若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤A. ①②⑤B. ②⑤⑥C. ①②④⑦D. ①②⑤⑥6.下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色7.下列有关实验操作描述正确的是A. 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C. 常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗8.下面实验操作可以实现实验目的是()A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C. 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖9.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是()A. AB. BC. CD. D10.下列叙述正确的是()①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体。
2020年北京市海淀区高三化学查漏补缺题(word版含答案)
海淀区高三化学复习补充练习2020.6【说明】1. 本练习不是一套考试题，也不是一套练习题。
本练习的“意”在题外，请老师们关注每一组练习前的“思考”或“说明” 。
2. 本练习的目标：一是帮助学生梳理各版块的内容结构和问题结构，并建立二者之间的联系；二是针对部分典型问题任务，呈现不同的试题形式，帮助学生发现“变化”之中的“不变”，让学生尽可能在原有的问题解决能力水平上保持稳定，在保持稳定的基础上略有提升，即“把能想到的想对、把能想对的做对” 。
3. 由于篇幅限制，本练习本没有针对所有的问题任务列举试题，各位教师可根据学生实际情况进行补充（特别说明：本练习中，指向基础知识、基本能力的题目较少，需要教师根据需要自行补充）。
4. 本练习中的题目并非全部适用于全体高三学生，请各位老师根据学生的情况选择性使用。
5. 本练习不宜原封不动下发给学生，请各位教师根据学生情况进行二次加工处理后使用。
6. 普通高中2017 级化学学科教学指导意见为2020 年高考命题的主要依据。
7. 不仅要关注选择题的保温训练，也要关注非选择题部分综合题的保温训练，要让学生能够从“整体”中看到“局部” ，从“陌生”中看到“熟悉” ，从“综合系统”中“定好位、定准点”。
第一部分有机化合物还可以利用物质的物理性质差异（如，溶解性、熔沸点等）【建议】将空中课堂资源中利用物质性质进行物质分离的相关内容重新整合成一个微视频，请学生自行观看有机物性质涉及到的内容√√√问题解决注意事项 1. 分析多官能团2. 分析聚合反应进行分析有机物时，注意全面性，“不丢不落” 时，注意基于官能团的特征和化学键的变化1 组试题）类任务同分异构体涉及到的内容√√问题解决注意事项有机推断涉及到的内容√√√√问题解决注意事项 1. 面对陌生复杂信息，越是复杂，越要基于陌生反应中提供的成断键的种类、位置、数量进行分析，要特别关注“位置”；2. 有机推断过程中要有“假设-检验”的意识2. 注意有机推断中官能团保护思想的应用有机合成涉及到的内容√√√√问题解决注意事项 1. 注意有机合成中的官能团保护2. 如果有机推断、有机合成在一道大题中，注意信息的迁移应用1. 其他化学用语：结构式、电子式、实验式2. 某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质3. 糖类、油脂、蛋白质的相关内容第1组思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV 的反应：列说法中正确．．的是A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与碘，其结构表示如下：HI3 形成聚维酮4．交联聚合物 P 的结构片段如图所示。
全国Ⅱ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(五)(含解析)
绝密★启用前全国Ⅱ卷2020届高三化学名校高频错题卷（五）满分：100分时间：90分钟姓名____________ 班级____________ 考号____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年重庆市名校试题】【年级得分率：0.6625】2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，体系受到外在刺激（例如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间的原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确的是（）A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照可能会使分子产生类似于机械运动的某种热运动2．【2019年新疆维吾尔自治区名校试题】【年级得分率：0.6286】《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能3．【2019年青海省名校试题】【年级得分率：0.6956】过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法不正确的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为10 D．NaOH中仅含有离子键4．【2019年黑龙江省名校试题】【年级得分率：0.5682】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．1 mol Na2O2与过量水反应转移的电子数为N AB．18 g D2O与18 g H2O中含有的质子数均为10N AC．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N AD．由1 mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+的个数为N A5．【2019年吉林省名校试题】【年级得分率：0.5147】利用下图所示仪器和药品（必要时可加热），能达到实验目的是（）实验试剂a 试剂b 试剂c 实验目的①盐溶液X NaOH 酚酞证明X中有NH4+②浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3③浓盐酸MnO2淀粉－KI溶液证明氧化性：MnO2>Cl2>I2④浓硫酸 C 澄清石灰水证明产物中含有CO2A．③④．①③．②③．①②③④6．【2019年辽宁省名校试题】【年级得分率：0.5382】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——与量有关的离子方程式正误判断( 含解析)
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——与量有关的离子方程式（含解析）一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列离子方程式书写正确的是等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合氯化铝溶液中加入过量的氨水向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳过氧化钠固体与水反应：氨水中通入过量二氧化硫：澄清的石灰水中加人过量的溶液：将溶液和溶液等体积混合：向溶液中滴加溶液至恰好为中性：A. B. C. D.2.下列有关的离子反应方程式中，正确的是A. 氯气与水反应：B. 钠和冷水反应：C. 硫酸酸化的溶液在空气中变质：D. 在稀硝酸中加入过量的铁粉：3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是A. 在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：、KOH、、B. 在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、C. 在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、D. 在含等物质的量的、、、的溶液中加入锌粉：、、、4.下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是A. AB. BC. CD. D5.用来解释下列事实的方程式不正确的是A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：B. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：C. 向溶液中通过量制备硅酸凝胶：D. 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和溶液混合：6.下列离子方程式中正确的是A. 向沸水中滴加溶液制备胶体：B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：C. 溶液与溶液混合后呈中性：D. 二氧化锰和浓盐酸共热：7.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是通入大量后的溶液中能大量共存的离子：、、、的溶液中能大量共存的离子：、、、水电离出的溶液中可能大量共存的离子：、、、向溶液中加入足量NaOH溶液并共热：用食醋溶解水垢：向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至：用溶液腐蚀铜电路板：A. B. C. D.8.某、的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是已知：的电离平衡常数，；的酸式电离平衡常数A. a曲线表示的离子方程式为：B. M点时生成的为C. 原混合溶液中的与的物质的量之比为1：2D. ：：49.下列离子方程式书写正确的是A. 溶液和溶液反应：B. 控制pH为～，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的氧化为两种无污染的气体：C. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当溶液中通入气体时有黑色沉淀生成：D. 溶液与过量浓氨水反应：10.下列离子方程式正确的是A. 向溶液中滴加氨水：B. 向溶液中加入少量溶液：C. 向苯酚溶液中滴加溶液：D. 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：B. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：C. 向溶液中通入过量制：D. 与过量溶液反应：12.下列反应的离子方程式正确的是A. 在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：B. 往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C. 用惰性电极电解饱和食盐水：电解D. 乙醛的银镜反应：13.下列离子方程式中，书写正确的是A. 溶液中加入足量的氨水：B. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：C. Na与硫酸铜溶液反应：D. 用小苏打治疗胃酸过多：14.向NaOH和混合溶液中滴加溶液，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积的变化情况如图所示。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(二)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO·PbO 2，不能表示为PbO·Pb 2O 3，C 项错误；SO 2与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，D 项错误。
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试题及答案
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子8、下列有关说法正确的是A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
9、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A. O2-由负极向正极移动B. 负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C. O2在电极上的还原产物是H2OD. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1: 211、下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面12、下列实验结论或推论正确的是选项实验操作相应实验现象结论或推论A 溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3－I2 + I-D分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mn2＋也能还原高锰酸钾13、室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3+3H+B. Ksp[Al(OH3)]=10-32C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2020届高三调研考试化学试题
2020届高三第二次调研考试化 学 2020.5本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 3===3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。
下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na ＋的结构示意图：C. Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD. CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、OH －、SCN －C. c(NO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、K ＋、I －、Cl －D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －35. 下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是( )6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OB. 将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2＋2H 2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2: CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===2NO －3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L －1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(一)参考答案
对），选项 D 正确。
7．【答案】D 【解析】A．由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低， 正戊烷、异戊烷、新戊烷、都有 5 个碳原子，新戊烷支链多于异戊烷，异戊烷多于正戊烷， 所以沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷，故 A 错误； B．矿物油的成分是饱和烃类，不能使溴水褪色，而植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，其 中含有双键，能使溴水褪色，故 B 错误； C．甲苯和 Cl2 光照下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应， 故 C 错误； D．芳香气味的 C9H18O2 在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的醇和酸，因此酸 比醇少一个 C 原子，说明水解后得到的羧酸含有 4 个 C 原子，而得到的醇含有 5 个 C 原子， 含有 4 个 C 原子的羧酸有 2 种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH，含有 5 个 C 原子的醇的有 8 种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3， CH3CH2CH(OH)CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3， CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3，CH3C(CH3)2CH2OH，所以有机物甲的 同分异构体数目有 2×8=16，故 D 正确。本题正确选项为 D。
中的 0 价氯原子，即氯气中的 37Cl : 35Cl=1 : 5，得到这样的氯气的分子量为1×37+5×35 ×2
6
=
212，所以
3
212
g
氯气为
3
mol。该反应的电子转移数为
5，所以每生成
3
个
2020届全国Ⅰ卷高三高频错题模拟卷化学(解析版)
2020届全国Ⅰ卷高三高频错题卷化学满分：100分时间：90分钟姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6913】1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH2．【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.6151】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3N A个O2B．0.1 mol -NH2 (氨基)中所含有的电子数为N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N AD．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A3．【2019年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5575】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）4．【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.5891】某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.5348】实验目的实验操作A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B 检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C 比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD 验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色6．【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6215】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(三)参考答案
全国Ⅰ卷2020届高三化学名校高频错题卷（三）参考答案1．【答案】D【解析】A．过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；B．亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项B正确；C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；D．“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；答案选D。
2．【答案】D【解析】A．盐酸不属于氯元素的最高价氧化物对应水化物，虽然盐酸酸性强于硅酸，但无法证明非金属性氯强于硅，故A错误；B．氨气具有还原性，氯气具有氧化性，过量NH3与Cl2发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，该反应并非化合反应，故B错误；C．KI不能检验淀粉，故C错误；D．碘单质在CHCl3溶解度较大，CHCl3的密度比水大，故向碘水中加入适量CHCl3，振荡、静置，下层液体呈紫红色，上层液体颜色变浅，故D正确；故答案为：D。
3．【答案】B【解析】A．非标准状况下，6.72 L的H2的物质的量不一定是0.3 mol，所以生成6.72 L 的H2，溶液中AlO2-的数目不一定增加0.2 N A，故A错误；B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其反应原理是：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O。
故反应中只有水是氧化剂，每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 N A，故B正确；C. 当2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 N A，加入2.7 g Al，参加反应的铝不一定是0.1 mol，故C错误；D. 根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。
全国Ⅱ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(一)
绝密★启用前全国Ⅱ卷2020届高三化学名校高频错题卷（一）满分：100分时间：90分钟姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年陕西省名校试题】【年级得分率：0.5891】明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝（硝酸钾）五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。
五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。
”下列说法不正确的是（）A．“强水”的主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”指绿矾脱水C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．【2019年青海省名校试题】【年级得分率：0.6522】下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙检验溶液中是否有K+D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl33．【2019年甘肃省名校试题】【年级得分率：0.6087】化学与生产、实验密切相关。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24．【2019年吉林省名校试题】【年级得分率：0.6575】“生物质”指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。
下列关于生物质能的说法不正确的是（）A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境5．【2019年宁夏回族自治区名校试题】【年级得分率：0.4783】N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．物质的量相等的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A6．【2019年宁夏回族自治区名校试题】【年级得分率：0.4348】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。
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xx 届高三化学纠错再练试题一xx-4-141．下列物质属于电解质的是①硫酸 ②甲酸③蔗糖 ④ Cu ⑤ NH 3 ⑥ CaCO 3 ⑦ 熔化的KCl ⑧KCl 溶液A 、① ② ⑤ ⑥ ⑦B 、① ⑥ ⑦C 、除③ ④ 外都是D 、以上答案均错误2. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H ++SO 32-=H 2O+SO 2↑的化学方程式个数有A ．4B ．5C ．8D ．都不正确3．某溶液可能含有Na ＋、Ag ＋、Al 3+、AlO 2―、S 2－、CO 32－、SO 32―、NO 3－等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( )A.此溶液中一定有S 2－、SO 32―、Na ＋B.此溶液中可能有AlO 2―、CO 32－C.此溶液中一定没有Ag ＋、Al 3+D.此溶液中可能有S 2－和NO 3－4、0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L －1HNO 3充分反应后，溶液中含a mol H ＋，由此可知A ．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB ．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC ．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a ) molD ．反应后溶液中所含NO 3－的物质的量为0.2 mol5．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C ．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉6．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
下列说法中不正确．．．的是 A ．5426Fe 与5626Fe 互为同位素 B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D ．46gNO 2和46gN 2O 4含有的原子数相等7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是 （ ）A ．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石（二氧化硅）的。
B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9mole —D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、C mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A ．(a+b)×63gB ．(a+b)×189gC ．(a+b)molD ．(CV －39b a )mol 9.为证明CuSO 4溶液显蓝色与Cu 2+有关而与SO 42－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是① 观察稀硫酸颜色 ② 观察无水硫酸铜粉末颜色 ③ 稀释CuSO 4溶液，观察溶液蓝色变化④ 往CuSO 4溶液中滴加少量．．NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑤往CuSO 4溶液中滴加足．量．Ba （OH ）2溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑥往CuSO 4溶液中滴加足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化A ．有二项操作B ．有三项操作C ．有四项操作D ．都没有意义10．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A ．所得溶液中c （Ag +）×c （C1-）<K SP （AgC1）B ．所得溶液中形成了难电离的物质C ．上述实验说明C1—与NH 4+间有很强的结合力D ．上述过程中NH 3·H 2O 的电离程度增大11．下列说法中，不正确．．．的是 A. 在NaAlO 2溶液中，HSO 3－（H 2SO 3的电离常数K 1＝1.5×10-2；K 2＝1.0×10-7）不可能大量存在B. 在0.1mol·L -1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c (H +)减小C. 在由水电离出的c (OH -)＝1×10-12mol·L -1的溶液中，Al 3+不可能大量存在D. 室温下pH ＝6的酸性溶液中，可能存在NH 3·H 2O 分子12．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备（NH 4）2SO 4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是( )A ．直接蒸干滤液得到纯净的（NH 4）2SO 4B ．生成1mol （NH 4）2SO 4至少消耗2molNH 313、蛇纹石由MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X 和溶液Y 中分别加入NaOH 溶液至过量。
下列叙述不正确的是A ．沉淀X 的成分是SiO 2B ．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料Fe 2O 3，C ．在溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +14．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol ·L －1。
下面四个选项中能达到此目的的是A ．N H 4＋、Na ＋、NO 3－、Cl －B ．Cu 2＋、K ＋、SO 42—、NO 3—C ．H ＋、K ＋、HCO 3－、Cl —D ．Mg 2＋、Na ＋、Cl —、SO 42—15．t ℃时CuSO 4的溶解度是S g ，其饱和溶液密度d g.cm -3、物质的量浓度为c mol.L -1。
向足量饱和溶液中加入m g 无水CuSO 4或蒸发掉n g 水后恢复t ℃，均能获得W g 胆矾晶体，下列关系式正确的是( )A ．1)100(160-⋅+=L mol S dS cB ．g nW W S 25916+= C ．g nS m 100= D ．g S m W 160092500-= 16．有10 g 不纯CaCO 3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO 2，且溶液中残留难溶物质。
则对于此样品中是否存在①MgCO 3 ②K 2CO 3 ③SiO 2杂质的判断正确的是( )A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①17．某学生用NaHCO 3，和KHCO 3，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol ·LB ．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应18．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）．A ．①②③④B ．②①③④C ．②④①③D ．②①④③19．对于Al 与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A ．生成的氢气中只含有D 2B ．生成的氢气中含有H 2、HD 、D 2滤液 3 提纯 煅烧 生石灰 （NH 4）2SO 4C ．生成的氢气中只含有H 2D ．以上判断都不正确20．要求设计实验证明: 某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,不正确的是:A. 甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B. 乙同学:用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+,说明盐类的水解是吸热的C. 丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的21．（12分）镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。
熔点：320.9℃。
沸点765℃。
常见化合价为+2价。
不溶于水，溶于大多数酸中。
在元素周期表中，锌（30Zn ）、镉（48Cd ）、汞（80Hg ）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。
湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu 、Cd 、Zn 等多种金属，可用于生产金属镉。
镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC 稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。
镉的生产流程如图示意如下：请回答下列问题：（1）写出步骤①反应的离子方程式 。
（2）步骤②所加入的金属的名称是 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？ 。
（3）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是（4）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。
目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。
写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。
22．（13分）常温下在20mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl 溶液40mL ，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．也发生变化（CO 2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：（1）20mL 0.1mol/LNa 2CO 3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。
（2）某同学认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的，发生水解的CO 32-离子不超过其总量的10％。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确（3）若向20mL 0.1mol/LNa 2CO 3溶液中加入BaCl 2粉末3.328×10-7g 时开始产生沉淀X ，则K SP (X)= 。
（4）当加入盐酸使溶液PH 为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。
（5）请写出OAB 段的离子方程式 ；当混合液的PH= 时，开始放出CO 2气体。
B C含碳组分含量% HCO 3— CO 32- BO 12 11 10 9 8 7 6 5 PH H 2CO100 50 A23．(10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。