2015年贵州省高考化学适应性试卷
贵州省贵阳第一中学2023-2024学年高三高考适应性月考卷(三)化学答案
贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（三）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A D C C B C D题号8 9 10 11 12 13 14答案 C B B B C B C【解析】1．Al2O3陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误。
维生素C具有强大的抗氧化作用，所以常用作还原剂，B正确。
水泥属于三大传统无机非金属材料之一，C正确。
棉布、麻布的成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D正确。
综上，答案选A。
2．CO(NH)的结构简式：，A正确。
NH3的VSEPR模型名称：四面体形，22分子空间结构为三角锥形，B正确。
基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，半充满结构更稳定，C正确。
四氯化碳分子中碳原子位于中间且碳原子的半径小于氯原子半径，D错误。
综上，答案选D。
2HCO-+2Ca2++4OH− 3．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：Mg2++3 =2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，A错误。
侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入过量氨NH++NaHCO3↓，B错误。
气，再通入二氧化碳，产生固体：Na++CO2+NH3+H2O=43SO-+2Al3++6OH− NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比1∶1进行反应：3Ba2++24 =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，C正确。
用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：，D错误。
综上，答案选C。
4．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，多数合金的熔点比各成分金属的低，A错误。
由交叉分类法可知，碳酸氢钠属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，B错误。
汽油是由多种液态烃组成的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属混合物，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以汽油、水玻璃和漂粉精均为混合物，C正确。
氢硫酸是弱酸，D错误。
2024年1月贵州普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(含答案)
贵州省2024年高考综合改革适应性测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Ca 40Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是A.“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料B.“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅C.“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D.“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料2.23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用3SbCl 的水解反应制取，总反应可表示为32232SbCl 3H O Sb O 6HCl ++ 。
下列化学用语表示正确的是A.HCl 的电子式：B.基态O 原子价层电子排布图：C.12151Sb 和12351Sb 互为同位素D.2H O 的VSEPR 模型：3.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1822.24L O 含有的中子数为A2.00N B.常温下，21.7g H S 中含有的孤电子对数为A 0.20N C.141.0L 0.1mol L CuSO -⋅溶液中含有的2Cu +数为A0.1ND.20.2molSO 和足量2O 充分反应转移的电子数为A0.4N 4.根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是实验目的柑橘中有机酸含量的测定菠菜中叶绿素的色谱分离茶叶中钙离子的沉淀分离海带提碘过程中碘单质的萃取分离实验方法酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法主要仪器选项A B C DA.AB.BC.CD.D5.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是A.用3FeCl 溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+B.向冷的石灰乳中通入2Cl 制漂白粉：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++C.用23Na CO 溶液除去锅炉水垢中的4CaSO ：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++ D.用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：()2242H C CHCN 2H 2e NC CH CN+-=++=6.苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。
贵州省贵阳市第一中学2015届高考适应性月考卷(四)文科综合试题扫描版含答案
贵阳第一中学2015届高考适应性月考卷（四）文科综合参考答案第Ⅰ卷（选择题，共140分）选择题（本大题共35小题，每小题4分，共140分）【解析】1．城市轨道交通的修建能增加城市居民出行交通工具的选择方式，减少城市道路交通负担，故主要目的是为改善城市交通状况，故选A。
2．采取高架方式修建轻轨，可有效保障行车安全，故选B。
3．8月份我国雨带主要位于华北地区与东北地区，故选C。
4．西太副高势力较弱时，夏季风势力较弱而位置偏南，导致南涝北旱，故选A。
5．渭河谷地一带晴旱少雨是因为处于秦岭北侧，为夏季风背风坡，冬季风迎风坡，故选A。
6．水稻、茶树、柑橘为湿热环境下的亚热带及热带地区主要农作物，温带及较为干燥的渭河谷地适宜于小麦与棉花的种植。
故选D。
7．根据降水量水平可判定该地区大致位于我国西北一带，为温带大陆性气候，聚落与人口稠密区大多逐水源条件而去，故连接聚落的交通线也呈现出沿水源分布的特点，故选B。
8．湿润系数为降水量与蒸发量的比值，据图可知降水量大于蒸发量最多是在2月份，故湿润系数最大的一天应在2月份，故选A。
9．风浪的大小取决于风力大小与风向，受半岛地形及海岸走向的影响，夏季烟台位于背风地带，风浪频率较小，故选A。
10．黄河三角洲地区地势低洼，为温带季风气候，春夏旱雨分明，地下水位季节变化大，导致原生盐碱化现象严重。
故选C。
11．遥感技术主要应用于对地表事物的观察，反映地理事物的现状，而无法表现出隐形及动态的信息。
故选B。
12．公有制经济在我国国民经济中占主体地位，非公有制经济是我国社会主义市场经济的重要组成部分，故①错误；在国民经济中起控制力的是国有经济，故③错误；②④表述正确且符合题意，故选C。
13．“加快经济发展步伐，增加财政收入”、“追求效率，增加财富积累，增强综合国力”等做法都侧重强调提高效率，与缩小城乡收入差距、促进社会分配公平无必然联系，故排除③④。
提高劳动报酬在初次分配中的比重，建立和完善覆盖城乡居民的社会保障体系有利于实现社会公平和提高低收入者的收入，①②符合题意，故选A。
贵州省贵阳市2024届高三下学期适应性考试(一)化学含答案
贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。
在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.3HSO-水解的离子方程式：23233HSO H O H O SO-+-++D.HCl 分子中 键的形成：3.在实验室分离NaCl 和3CaCO 固体时不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.分子式为1210C H NOB.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C 原子杂化方式为3spD.与HCl 、NaOH 均能发生反应5.丙烯不溶于H 2O ，能与Cl 2、HCl 反应。
设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.21g 丙烯所含共用电子对数为4N A B.1.5molD 2O 所含中子数为15N A C.22.4LCl 2溶于水转移的电子数为N A D.2mol ∙L -1HCl 溶液中Cl -数为2N A6.“类比”是化学学习的重要方法。
下列由客观事实类比所得结论正确的是选项客观事实类比结论A2H O 的沸点高于2H S3NH 的沸点高于3PHB 电解熔融2MgCl 制备镁电解熔融3AlCl 制备铝C2CO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成2SO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成D加热3FeCl 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243Fe SO 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D7.化学反应在社会发展中运用广泛。
贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷(八)化学答案
贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（八）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号1234567答案B B D BC AD 题号891011121314答案C B C C AD D 【解析】1．聚四氟乙烯是合成塑料，是合成有机高分子材料，但不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，A 错误。
采用光伏发电技术绿色供电，减少了二氧化碳的排放，有利于实现低碳管理目标，B 正确。
铝合金是金属材料，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，C 错误。
生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，D 错误。
2．CO 2中C 原子为sp 杂化，则杂化轨道电子云轮廓图：，A 错误。
BF 4−中有一个配位键，故结构式为，B 正确。
y 2p 的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，C 错误。
硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为，D 错误。
3．1.0mol NO 和0.5mol O 2混合充分反应后生成1.0mol NO 2，NO 2又会发生224N NO O 2 ，气体分子总数小于1.0N A ，A 错误。
反应223N (g)+3H (g)2NH (g) ΔH =−92.4kJ/mol ，若放出热量92.4kJ ，则参加反应的N 2的物质的量为1mol ，生成NH 3的数目等于2N A ，B 错误。
1L pH=1的H 2SO 4溶液中n (H +)=0.1mol/L×1L=0.1mol ，但H 2SO 4溶液中由水电离出H +的数目等于溶液中OH −的数目为10−13N A ，C 错误。
在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g 石墨即1mol 所含碳碳键数目为1.5N A ，D 正确。
贵州省贵阳市第一中学2015届高考适应性月考卷(四)语文试题扫描版含答案
贵阳第一中学2015届高考适应性月考卷（四）语文参考答案第Ⅰ卷（阅读题，共70分）1．（3分）B 【解析】不调和的音符以及刺耳的震音或激越之音并非和谐动听。
2．（3分）C 【解析】根据文意，结合莎士比亚的第七个阶段，林语堂表述的是“最后生命的火花闪灭，一个人便永远长眠不醒了”，而不是老年期。
3．（3分）D 【解析】D项说法绝对。
根据原文第一自然段最后所描述的“我们也许．．应该有一些以恒河般伟大的音律和雄壮的音波，慢慢地永远地向着大海流去”。
4．（3分）A 【解析】拒：抵抗。
5．（3分）B6．（3分）C 【解析】“宪宗下诏把李昱交付给刑部处治”错，是交给军队处治。
7．（10分）翻译：（1）（5分）正在用兵的时候，有不待次序就提拔的情况。
现在衢州没有其他忧患，齐总没有功劳就越级破格提拔，大家议论会怎么说？（得分点：次，次序；擢，提拔；虞，忧患，忧虑；超授，破格提拔；谓何，怎么说；每点1分）（2）（5分）军吏李昱向富人借了八百万银两，三年了还不肯归还。
许孟容派官吏捕来盘问，跟他约定期限让他归还，说：“不按期归还，将要处死!”（得分点：贷，借；与，跟，和；如，按照；且，将要；每点1分，句意通顺1分）8．（5分）“瘦”字用了拟人手法，（2分）生动形象地写出了凭窗而坐的诗人所见到的是斜映在窗上的清瘦的梅影，并以“梅瘦”自喻，表达了自己拥有和梅一样的高洁品格。
（3分）9．（6分）作者是一个厌恶官场、渴望归隐的清峻高洁之士。
（2分）“闲却传杯手”说明他已不再参加筵席，才致传杯之手空闲。
（2分）“乱鸦啼后，归兴浓于酒”中“乱鸦啼”暗指小人的谗言，仕途失意，政坛险恶，遂生归隐之心。
（2分）10．（每空1分，共6分）（1）白头搔更短浑欲不胜簪（2）闲来垂钓碧溪上忽复乘舟梦日边（3）奈何取之尽锱铢用之如泥沙11．（25分）（1）（5分）ED （答E得3分，答D得2分，答B得1分，答A、C不得分。
）【解析】B“大量的心理描写”错，没有大量的心理描写。
贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷(一)化学-答案
化学参考答案·第1页（共8页）贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D B A D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 BDCDDBC【解析】1．蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，发生盐析，属于物理变化，B 错误。
铝合金属于金属形成的合金，为金属材料，玻璃钢为玻璃纤维强化的塑料，属于复合材料，C 错误。
传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥，故碳化硅属于新型无机非金属材料，D 错误。
2．基态硼原子最高能级的排布式为2p 1,电子云轮廓图：，A 错误。
碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，其电子式为，B 错误。
2p x 和2p y 的伸展方向不同、能量相同，则2211s 2s 2p x →2211s 2s 2p y 过程中电子没有能量变化，不可能形成吸收光谱，C 错误。
23SO -中心原子价层电子对数为13(6232)42++-⨯=，且含有1个孤电子对，VSEPR 模型为，D 正确。
3. 5.6g 铁与27.1g Cl 物质的量均为0.1mol ，根据22Fe+3Cl 32FeCl 可知氯气不足，当0.1mol 氯气完全反应转移电子数为0.2N A 个，A 错误。
N 2O 4的最简式为NO 2，9.2g NO 2和N 2O 4组成的混合气体相当于0.2mol “NO 2”，0.2mol “NO 2”中含有0.2mol 氮原子，混合气体中含有的氮原子数目为0.2N A ，B 正确。
24N H 的电子式为，分子中没有π键，C 错误。
pH 13=的Ca(OH)2溶液中OH −的浓度为0.1mol /L ，无体积无法计算数目，D 错误。
4．铁粉与过量稀硝酸反应生成NO 和铁离子，离子方程式为Fe +4H ++3NO -=Fe 3++NO ↑+2H 2O ，B 错误。
贵州省2015年普通高等学校招生适应性考试英语试卷(含答案)
贵州省2015年普通高等学校招生适应性考试英语第Ⅰ卷第一部分阅读理解(共两节，满分40分)第一节(共15小题，每小题2分，满分30分)阅读下列短文，从每题所给的四个选项(A、B、C和D)中，选出最佳选项。
(A)Several years ago I was diagnosed with cancer. It was the most difficult time I have ever faced. I think it was my sense of humor that allowed me to hold onto my sanity (心智健全). Like many people who have gone through chemotherapy (化疗), I lost all of my hair, being bald as a golf ball. I always had enjoyed wearing hats, so I ordered several special hats with the hair already attached. It was easy and I never had to worry about how my hair looked.I have always been a big golf fan. At one point during my cancer treatments, my husband John and I decided to get away from the cold Minnesota winter and took a trip to Scottsdale, Arizona. There was a Senior PGA Tour even called “The Tradition” being played, and that seemed like just the ticket to lift my spirits.The first day of the tournament brought out a huge crowd. It was a beautiful day, and I was in heaven, I was standing and watching my three favorite golfers in the world approach the tee box (开球区): Jack Nicklaus, Raymond Floyd and Tom Weiskopf.Just as they arrived at the tee, the unimaginable happened. A huge gust of wind came up from out of nowhere and blew my hat and hair right off my head and into the middle of the fairway (球道)! The thousands of people lining the fairway fell into an awkward silence, all eyes on me. Even my three favorite golfers were watching me, as my hair was in their flight path. I was ashamed! Embarrassed as I was, I knew I couldn’t just stand there. Someone had to do something to get things moving again.So I took a deep breath and out into the middle of the fairway. I took hold of my hat and hair, put them back on my head as best I could. Then I turned to the golfers and loudly announced, “Gentlemen, the wind is blowing from left to right.”They said the laughter could be heard all the way to the nineteenth hole.1. What made the author remain mentally healthy even in her illness?A. The Tradition.B. The treatment.C. Her family.D. Her humor.2. The underlined phrase in Para. 3 “in heaven” probably means “___”.A. scaredB. embarrassedC. puzzledD. excited3. Why did the author go into the fairway to pick up her hat and hair?A. To amuse the golfers.B. To give a weather report.C. To have the game restarted.D. To draw others’ attention.4. We can know from the text that the author ___ .A. was fond of wearing hatsB. was an excellent golferC. planed to live in ScottsdaleD. felt worried her hair(B)Food and drink makers are adding caffeine (咖啡因) to a growing number of products. Is it safe for kids to consume these products?You may have heard adults say they can’t get going in the morning without a cup of coffee. One reason why they may feel that way is that coffee contains caffeine, a substance (物质) known to improve and increase energy. Caffeine occurs naturally in coffee, tea, and cocoa beans, which are used to make chocolate. But now food makers are adding caffeine to many products, from popcorn and potat o chips to water. “It’s possible for all of this caffeine consumption to add up and become dangerous,” says Virginia Stallings, a doctor at the Children’s Hospital of Philadelphia.Studies show that too much caffeine can cause inability to sleep, and a rac ing heartbeat. What’s more, caffeine is habit-forming. Those who consume it regularly and stop suddenly may experience headaches and feel tired.One of the biggest problems is the large amount of caffeine added to so-called energy drinks, like Red Bull. A 12-ounce can of cola has about 35 milligrams of caffeine. A similar serving of Red Bull contains more than triple (三倍) that amount. Emergency-room visits related to energy-drink consumption were up from 10,068 visits in 2007 to 20,783 in 2011.Teenagers sh ould be aware of caffeine’s effects on health and on the brain. Take, for example, teenagers who consume caffeine to stay awake and study for a test. The effect? Research shows they may remember less of what they just studied.So what can be done to protect young people from the harmful effects of caffeine? Michael Jacobson of the Center for Science in the Public Interest, says the FDA needs to set limits on caffeine, especially in energy drinks. The amount of caffeine should be printed on food labels to warn consumers. Doctors say kids should avoid caffeine. If you need extra energy, try these natural methods instead: eating right, exercising, and getting plenty of sleep.5. According to the text, it’s dangerous to add more ___ to drinks.A. teaB. chocolateC. yoghurtD. caffeine6. What should the FDA do in protecting the consumers?A. Draw up a project about physical exercise.B. Forbid kids from having water with caffeine.C. Create a set of standards on caffeine products.D. Not allow energy drinks to appear in the market.7. What can we learn from the text?A. Cola has much more caffeine the Red Bull.B. More people are suffering from energy drinks.C. Drinking enough Red Bull can help sleep well.D. Having too much caffeine can improve memory.8. The text is written mainly for those ___ .A. who often have headachesB. who are caffeine-product loversC. who usually feel tiredD. who are food and drink makers(C)As weather cools across the United States, a growing number of Americans visit farms. They harvestapples, enjoy hay wagon rides and walk in the fields. These people are called “agri-tourists”. They improve the economy of rural areas and help farmers increase their profits.School children are walking in a corn field maze (迷宫). The corn is cut into tricky passageways that make it difficult to find a way out. The children are from Yorktown Elementary School in Bowie Maryland. They have traveled to Montpelier Farms in Prince George’s County which is also in Maryland. The farm is about 40 kilometers from The White House.Debbie Pierson is the student’s teacher. “We go on these kind of field trips so that the children will have a hands-on experience of what it’s like to be on a farm,” Pierson said.Amy Etsy-Smith is visiting the farm with he r children. “We come about once a year, lots of fun, yes. The kids enjoy it. This was her favorite part, was choosing the pumpkin.” Amy said.When Mike Dunn opened the family farm to agri-tourists in 2008, he had only a corn maze, a pumpkin field and hay wagon rides. But he says, so many people visited that he soon increased the number of activities. He hopes to make a larger profit from visitors than from farming someday. “Our agri-tourism income might be 30 percent of our entire farm income. We’d like to grow it to one day maybe 60 percent,” Dunn said.Americans spent more than $700 million on agri-tourism activities in the United States in 2012. That is an increase of 24 percent from 2007.9. When do Americans prefer to pay a visit to family farms?A. In spring.B. In summer.C. In autumn.D. In winter.10. Mike Dunn added some other activities to his farm because he wanted ___ .A. to earn much more moneyB. to develop agriculture betterC. to solve problems on farmingD. to compete with other farms11. We may infer from the last two paragraphs that ___ .A. field trips can help to promote industrial productionB. agri-tourism is becoming more and more popular in AmericaC. farmers will make more money in farming than farming tripsD. Americans will spend less than $700 million on field trips in 2016(D)Have you ever felt somebody else’s pain? You’re not alone, with new research showing some people do have a physical reaction to others’ injuries.British researchers used brain-imaging technology (影像工程学) to show that people who say they feel the pain of others have heightened activity in pain- sensing brain regions when they see someone else being hurt. For the study, the researchers exposed 108 college students to images of painful situation, ranging from athletes suffering sports injuries to patients receiving an injection. Nearly a third said that, for at least one image, they not only had an emotional reaction, but also felt pain in the same site as the injury in the image.The researchers found that while viewing the painful images, both people who said they felt pain and those who did not showed activity in the emotional centers of the brain. But those who felt pain showed greater activity in pain-related brain regions compared with the others.“Patients with functional pain experience pain in the absence of an obvious disease or injury to explain their pain. This confirms that at least some people have an actual physical reaction when observing others being injured or expressing pain,” Dr. Stuart Derbyshire of the University of Birmingham, one of the researchers, told reporters.He noted that the people reported feeling pain also tended to say that they avoided horror movies and disturbing images on the news – so as to avoid being in pain.The findings were published in the December issue of the journal Pain.12. The underlined words “a third” probably refer to ___ .A. sportsmen experiencing painB. the 36 students involved in the studyC. patients receiving an injectionD. the 108 students exposed to the images13. The researchers observed the students’ emotional activity in their ___ .A. brain regionsB. eye regionsC. facesD. voices14. If you are allergic to pain, you’d better get away from ___ .A. reading journalsB. seeing scary moviesC. listening to the newsD. going to the concert15. What would be the best title for the text?A. Emotional Centers of Y our BrainB. Y ou Can Use Brain-imaging TechnologyC. You Can Feel Others’ PainD. Painful Images to the Researchers第二节(共5小题，每小题2分，满分10分)根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。
贵州省2015年高考化学适应性试卷(含解析)概要
2015年贵州省高考化学适应性试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•贵州模拟）2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．2．（6分）（2015•贵州模拟）下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．K2O的电子式：C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故A正确；B．氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+，故C正确；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B 向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C 向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32﹣+H2O=H2CO3+2OH﹣A． A B． B C． C D．D考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．4．（6分）（2015•贵州模拟）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．5．（6分）（2015•贵州模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B． 2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4N AC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1N AD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B．气体的状况未知；C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D．根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH 原子碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故A正确；B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，Cu2+的数目小于0.1N A，故C错误；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键．6．（6分）（2015•贵州模拟）如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化考点：原电池和电解池的工作原理．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．故选A．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．7．（6分）（2015•贵州模拟）已知BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的K sp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．二、非选择题：（一）必考题8．（14分）（2015•贵州模拟）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：实验一实验二实验药品4g P2O5、8mL无水乙醇实验条件酒精灯加热水浴加热实验现象无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．请回答下列问题：（1）写出装置中仪器A的名称分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管的作用是导气、冷凝，浓硫酸的作用是干燥气体；（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有大烧杯、酒精灯；（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是加热至较高温度．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据A的构造可知其名称为分液漏斗；（2）长导管起到了导气和冷凝作用；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；（3）实验二需要水浴加热，用到的玻璃仪器有大烧杯和酒精灯；（4）白雾为小液滴，说明P2O5溶解于乙醇的过程中会放出大量热，使得少量乙醇气化；（5）乙烯能够与溴水发生加成反应，可以用盛有溴水的试管检验乙烯；（6）根据实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯进行判断．解答：解：（1）根据图示可知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管可以起到导气、冷凝的作用；浓硫酸具有吸水性，能够干燥反应产生的气体，故答案为：导气、冷凝；干燥气体；（3）水浴加热过程中，反应装置需要放在盛有水的大烧杯中，用酒精灯加热，所以必需的玻璃仪器为大烧杯和酒精灯，故答案为：大烧杯；酒精灯；（4）由于P2O5溶解于乙醇后迅速放出大量的热，导致局部温度较高，使得少量乙醇气化，所以形成白雾，故答案为：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）可以用溴水具有乙烯，实验装置图为：，答案为：；（6）实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯，说明以P2O5作为催化剂获得乙烯需要在较高温度下才能进行，故答案为：加热至较高温度．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法．9．（15分）（2015•贵州模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．（1）E离子的结构示意图．（2）写出X的电子式；（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2 ；（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，．（1）Cl﹣离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）X为NH3，其电子式为，故答案为：；（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（5）电解NaCl的饱和溶液，石墨电极为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极发生反应的离子方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解时装置内发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．10．（14分）（2015•贵州模拟）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）CO+H2；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K= 1 （填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO C H3OH浓度/（mol•L﹣1）0.20 o.10 o.40①该时间段内反应速率v（H2）= 0.08mol/（L•min）；②该反应达到平衡状态的标志是BC （填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2C H3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2C O（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O （g）⇌H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O （l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．考点：工业合成氨．分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，故答案为：C+H2O（g）CO+H2；（2）CO+H2O（g）⇌CO2+H2初始：0.2 0.3 0 0变化：0.12 0.12 0.12 0.12平衡：0.08 0.18 0.12 0.12则K==1，故答案为：1；（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol/（L•min）；②A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；故选BC；（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）⇌H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol，根据盖斯定律，将已知反应（①﹣②+③×4）×得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H==﹣442.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．点评：本题考查工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用以及燃料电池的电极反应的书写，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．三、选考题：【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•贵州模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；（2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀﹣﹣复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD ；A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71 （填最简整数比）．（6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；氧化还原反应．分析：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性；（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；（3）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；（4）复合聚合侣铁水解程度大，且无毒，对人体无害；（5）作为消毒剂，还原产物都为﹣1价氯离子；（6）ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气．解答：解：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性，在溶液中发生CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+，加热时，二氧化碳溶解度减小，可恢复至中性，故答案为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+；加热煮沸；（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）A．由题意它的净水效果远优于一般的净水剂，可知复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留，故A正确；B．复合聚合侣铁不带电荷，故B错误；C．生成胶体而不是沉淀，故C错误；D．优质净水剂对人体应无害，故D正确．故答案为：AD；（5）以单位质量的氧化剂所得到的电子数比值为：=27：71，故答案为：27：71；（6）用ClO2将废水中含有剧毒的CN﹣氧化成无毒气体，反应生成二氧化碳、氮气和氯离子，离子反应为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．点评：本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．四、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）12．（15分）（2015•贵州模拟）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N ，该能层上具有的原子轨道数为16 ，电子数为 1 ，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与 4 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3 ；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为Fe4N ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和N A的式子表示）。
贵州省贵阳市第一中学2015届高考适应性月考卷(四)理科综合试题扫描版含答案
贵阳第一中学2015届高考适应性月考卷（四）理科综合参考答案第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分）二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，14~18题只有一个选项正确；19~21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）【解析】1．DNA和RNA中的五碳糖分别是脱氧核糖和核糖；双链DNA分子中嘌呤与嘧啶配对；原核生物与真核生物的tRNA结构相同；细胞中游离的核糖核苷酸与供转录用的DNA的一条链上的碱基互补配对，在RNA聚合酶的作用下，依次连接，形成一个mRNA分子。
因此，应选C。
2．由题意可知，花色遗传由两对等位基因控制，两对基因中只要有一个显性基因即可表现出显性性状，因此应选B。
3．基因型为AA和Aa的该动物个体都能表达GT酶，其细胞表面具有该多糖类物质（抗原），进入体内会导致排异反应；用Aa×Aa杂交可产生aa型的后代，不能表达GT酶，因此细胞表面不会具有该多糖，其心脏可作为人体器官移植的来源。
4．在培养根尖时，需进行36小时的低温诱导，之后剪取根尖并用卡诺氏液固定，然后用95%酒精冲洗2次，再进行制作装片；并非所有细胞中染色体数目都发生了改变；三倍体是二倍体与四倍体杂交得到的，不能通过低温诱导直接获得；低温诱导染色体数目改变的原理与秋水仙素诱导的原理相同，都是因为纺锤体形成受阻所致。
5．隔离包括地理隔离和生殖隔离，两个种群间的生殖隔离一旦形成，这两个种群就属于两个物种。
6．群落演替过程中，物种组成、优势种群在发生变化；即使时间允许，弃耕农田不一定能形成树林，因为群落演替过程中会受到环境因素的影响；植物直接或间接为动物提供了食物和栖息环境；人类活动可改变群落演替的速度和方向。
因此，应选B选项。
7．H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A项正确；C2H4是气体，不是易燃液体，故B 项错误；CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C项正确；KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D项正确。
2014-2015年贵州省高考化学试卷及答案解析
2014年贵州省高考化学试卷（全国新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥，阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧，这样做的主要缺点是⑨．（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩．10．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．化学-选修2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是．（填序号）①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式．化学-选修3：物质结构与性质12．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．化学-选修5：有机化学基础13．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为．（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．2014年贵州省高考化学试卷（全国新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•新课标Ⅱ）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【解答】解：A．用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；B．用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．2．（6分）（2014•新课标Ⅱ）四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．3．（6分）（2014•新课标Ⅱ）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．4．（6分）（2014•新课标Ⅱ）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验【解答】解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．5．（6分）（2014•新课标Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③【解答】解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．6．（6分）（2014•新课标Ⅱ）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1 Mn2O4+xLi，故B正确；﹣xC、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．7．（6分）（2014•新课标Ⅱ）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B错误；C、△H3=△H1﹣△H2，故C正确；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）（2014•新课标Ⅱ）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K为0.36mol/L．1（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 1.28mol/L．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.001mol•L﹣1•s﹣1；K===0.36mol/L，故答案为：大于、0.001mol•L﹣1•s﹣1、0.36mol/L；（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；②平衡时，c（NO2）=0.120mol•L﹣1+0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s×2=0.16mol•L﹣1，c （N2O4）=0.04mol•L﹣1﹣0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.020mol•L﹣1，K2==1.28mol/L，故答案为：1.28mol/L；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．9．（2014•新课标Ⅱ）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①六周期、第②ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性③弱（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤PbO+ClO ﹣=PbO2+Cl﹣；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上观察到得现象是⑦石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧Pb2++2e﹣=Pb↓，这样做的主要缺点是⑨Pb2+的利用率降低．（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩x=1.4；m：n=2：3．【解答】解：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性C＞Pb，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱，故答案为：六、ⅣA；弱；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水，反应方程式为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，据此可知，PbO与ClO﹣反应得到PbO2，同时生成Cl﹣，反应离子方程式为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2，需要水参与反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上，Cu2+获得电子生成Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；故答案为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低；（4）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑有：×32=239×4.0%，解得x=1.4，若组成表示为mPbO2•nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，则=1.4，整理得m：n=2：3，故答案为：x=1.4；m：n=2：3．10．（2014•新课标Ⅱ）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为 2.8×10﹣3mol•L ﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）]Cl3+2H2O，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、6氨气逸出．【解答】解：（1）通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH 溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反应的n（HCl）=10﹣3V1L×c1mol•L﹣1﹣c2mol•L﹣1 ×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数=，故答案为：；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液；c（CrO42﹣）=mol/L=2.8×10﹣3 mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8×10﹣3；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．化学-选修2：化学与技术11．（2014•新课标Ⅱ）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④．（填序号）①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．【解答】解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；故选：②③④；（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n（Br2）氧化剂=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol，故答案为：；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，2溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg（OH）224g 58g28.8g m[Mg（OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g×=69.6g，故答案为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6；（4）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．化学-选修3：物质结构与性质12．（2014•新课标Ⅱ）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为SO42﹣，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu 2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O 元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e的价层为3d、4s电子，其电子轨道示意图为，故答案为：N；；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，故答案为：sp3；H2O2、N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×=2，e 离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则e离子的电荷为+1，故答案为：+1；（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，阳离子中含有共价键、配位键，氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：SO42﹣；共价键和配位键；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．化学-选修5：有机化学基础13．（2014•新课标Ⅱ）立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：。
贵州省贵阳2025届高考适应性月考卷(一)数学
数学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名､准考证号､考场号､座位号在答题卡上填写清楚.2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号､在试题卷上作答无效.3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.满分150分，考试用时120分钟.一､单项选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.已知集合，则（ ）A. B. C. D.2.下列函数在其定义域内单调递增的是（）A. B.C. D.3.已知等差数列满足，则（）A.2 B.4 C.6 D.84.已知点是抛物线上一点，若到抛物线焦点的距离为5，且到轴的距离为4，则（）A.1或2 B.2或4 C.2或8 D.4或85.已知函数的定义域为.记的定义域为集合的定义域为集合.则“”是“”的（）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件6.已知函数的定义域为.设函数，函数.若是偶函数，是奇函数，则的最小值为（ ）A. B.C. D.{}{}2230,1,2,3,4A x x x B =-->=∣A B ⋂={}1,2{}1,2,3{}3,4{}41y x=-2ln y x =32y x =e xy x ={}n a 376432,6a a a a +=-=1a =A ()2:20C y px p =>A A x p =()23f x -[]2,3()f x (),21x A f -B x A ∈x B ∈()f x R ()()e x g x f x -=+()()5e xh x f x =-()g x ()h x ()f x e 2e7.从的二项展开式中随机取出不同的两项，则这两项的乘积为有理项的概率为（ ）A. B. C. D.8.已知圆，设其与轴､轴正半轴分别交于，两点.已知另一圆的半径为相外切，则的最大值为（）A.20B.C.10D.二､多项选择题（本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有多个选项是符合题目要求的，全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分）9.离散型随机变量的分布列如下表所示，是非零实数，则下列说法正确的是（ ）20242025A. B.服从两点分布C. D.10.已知函数，下列说法正确的是（ ）A.的定义域为，当且仅当B.的值域为，当且仅当C.的最大值为2，当且仅当D.有极值，当且仅当11.设定义在上的可导函数和的导函数分别为和，满足，且为奇函数，则下列说法正确的是（ ）A. B.的图象关于直线对称C.的一个周期是4D.三､填空题（本大题共3小题，每小题5分，共15分）51x ⎫⎪⎭25351323221:220C x y x y +--=x y M N 2C 1C 22C M C N ⋅X ,m n XP m n1m n +=X ()20242025E X <<()D X mn=()()214log 21f x ax ax =-+()f x R 01a <<()f x R 1a …()f x 1516a =()f x 1a <R ()f x ()g x ()f x '()g x '()()()()11,3g x f x f x g x --=''=+()1g x +()00f =()g x 2x =()f x 20251()0k g k ==∑12.过点作曲线且的切线，则切点的纵坐标为__________.13.今年暑期旅游旺季，贵州以凉爽的气候条件和丰富的旅游资源为依托，吸引了各地游客前来游玩.由安顺黄果树瀑布､荔波小七孔､西江千户苗寨､赤水丹霞､兴义万峰林､铜仁梵净山6个景点谐音组成了贵州文旅的拳头产品“黄小西吃晚饭”.小明和家人计划游览以上6个景点，若铜仁梵净山不安排在首末位置，且荔波小七孔和西江千户苗寨安排在相邻位置，则一共有__________种不同的游览顺序方案.（用数字作答）14.已知函数若存在实数且，使得，则的最大值为__________.四､解答题（共77分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）15.（本小题满分13分）下图中的一系列三角形图案称为谢尔宾斯基三角形.图（1）是一个面积为1的实心正三角形，分别连接这个正三角形三边的中点，将原三角形分成4个小正三角形，并去掉中间的小正三角形得到图（2），再对图（2）中的每个实心小正三角形重复以上操作得到图（3），再对图（3）中的每个实心小正三角形重复以上操作得到图（4），…，依此类推得到个图形.记第个图形中实心三角形的个数为，第n 个图形中实心区域的面积为.（1）写出数列和的通项公式；（2）设，证明.16.（本小题满分15分）如图，在三棱台中，和都为等腰直角三角形，为线段的中点，为线段上的点.()0,0(0x y a a =>1)a ≠()223,0,ln ,0,x x x f x x x ⎧++=⎨>⎩…123,,x x x 123x x x <<()()()123f x f x f x ==()()()112233x f x x f x x f x ++n n n a n b {}n a {}n b 121121n n n n n c a b a b a b a b --=++++ 43n n n a c a <…111A B C ABC -111A B C V ABC V 111112,4,90,CC C A CA ACC BCC CBA G ∠∠∠====== AC H BC（1）若点为线段的中点，求证：平面；（2）若平面分三棱台所成两部分几何体的体积比为，求二面角的正弦值.17.（本小题满分15分）已知双曲线与双曲线的离心率相同，且经过点的焦距为.（1）分别求和的方程；（2）已知直线与的左､右两支相交于点，与的左､右两支相交于点，D，直线与圆的位置关系.18.（本小题满分17分）为了检测某种抗病毒疫苗的免疫效果，需要进行动物与人体试验.研究人员将疫苗注射到200只小白鼠体内，一段时间后测量小白鼠的某项指标值，按分组，绘制频率分布直方图如图所示.试验发现小白鼠体内产生抗体的共有160只，其中该项指标值不小于60的有110只.假设小白鼠注射疫苗后是否产生抗体相互独立.（1）填写下面的列联表，并根据列联表及的独立性检验，判断能否认为注射疫苗后小白鼠产生抗体与指标值不小于60有关；单位：只指标值抗体小于60不小于60合计有抗体没有抗体合计（2）为检验疫苗二次接种的免疫抗体性，对第一次注射疫苗后没有产生抗体的40只小白鼠进行第二次注射疫苗，结果又有20只小白鼠产生抗体.（i ）用频率估计概率，求一只小白鼠注射2次疫苗后产生抗体的概率；H BC 1A B ∥1C GH 1C GH 111A B C ABC -2:511C GH B --()2222:10,0x y M a b a b -=>>2222:12x y N m m-=M ()2,2,N M N l M ,A B N C AB CD =l 222:O x y a +=[)[)[)[)[]0,20,20,40,40,60,60,80,80,10022⨯0.01α=P（ii ）以（i ）中确定的概率作为人体注射2次疫苗后产生抗体的概率，进行人体接种试验，记100个人注射2次疫苗后产生抗体的数量为随机变量.求及取最大值时的值.参考公式：（其中为样本容量）参考数据：0.1000.0500.0100.0052.706 3.841 6.6357.87919.（本小题满分17分）三角函数是解决数学问题的重要工具.三倍角公式是三角学中的重要公式之一，某数学学习小组研究得到了以下的三倍角公式：①；②.根据以上研究结论，回答：（1）在①和②中任选一个进行证明；（2）已知函数有三个零点且.（i ）求的取值范围；（ii ）若，证明：.P X ()E X ()P X k =k ()()()()22()n ad bc a b c d a c b d χ-=++++n a b c d =+++αx α3sin33sin 4sin θθθ=-3cos34cos 3cos θθθ=-()323f x x ax a =-+123,,x x x 123x x x <<a 1231x x x =-222113x x x x -=-。
高考化学 ：专练17 化学键-
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练17 化学键一、化学键的形成和特点1．（广西崇左2021年高三第三次模拟）氢元素的单质为H2，不能形成H3或H4，这体现了共价键的_________性。
2．（2021·乌鲁木齐一中一模）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C－H键，导致C 与H之间的作用力_____（“减弱”或“不变”）。
铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。
3．（2015·全国卷Ⅰ）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________。
4．（甘肃张掖2020~2021学年高三上学期质检）硅与碳是同主族元素，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键和三键，但硅原子之间却不容易形成双键和三键，原因是________________________。
5．（2021·中原名校第四次质检）硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。
硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是____________________，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________。
6．（2020·日照4月模拟）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为_____，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__________________________。
二、σ键和π键数的判断1．（福建省厦门市2020~2021高三1月质检）1mol苯酚（OH）中含有的σ数目为_________。
2．（石嘴山市2021年3月高三质量监测）1mol三氮唑中所含σ键的数目为______mol；碳原子杂化方式是____________。
3．（成都2021年第三次高考适应性考试）Ni能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2。
Ni（SCN）2中，第一电离能最大的元素是____；（SCN）2分子中，硫原子的杂化方式是___，σ键和π键数目之比为_____。
重庆八中2025届高三10月高考适应性月考卷(一)化学试卷(解析版)
化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋B. “神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料C. 我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅D. 巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A A错误；、、等金属的合金，B正确；B．硬铝为Al和Cu Mg MnC．芯片的主要成分为高纯度的单质硅，C错误；D．有机高分子的相对分子质量一般大于410，丙烷相对分子质量为44，不属于高分子，D错误；故答案为：B。
2. 下列化学用语表达正确的是A. 次氯酸钠的电子式：Br分子中共价键电子云轮廓图：B.2C. 2-丁烯的键线式：D. 4CCl 分子的空间填充模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．次氯酸钠是离子化合物由Na +和ClO -构成，次氯酸根中O 原子和Cl 原子之间共用一对电子对，故次氯酸钠的电子式为，故A 项正确；B ．2Br 分子中溴原子与溴原子形成p-p σ键，电子云轮廓图为，故B 项错误；C ．2-丁烯的结构简式为：CH 3CH=CHCH 3，则2-丁烯的键线式为，故C 项错误；D ．CCl 4分子的空间构型为正四面体形，且Cl 原子半径大于C 原子半径，故D 项错误； 故本题选A 。
3. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol 22Na O 中含有的离子数为4A NB. 将0.3mol 3FeCl 水解形成()3Fe OH 胶体粒子数为0.3A NC. 标准状况下，22.4L HF 中所含原子数目大于2A ND. 加热条件下，含0.2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜充分反应，产生2SO 分子数为0.1A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．22Na O 由2个Na +和1个22O −构成的，故221molNa O 中含有的离子数为A 3A N ，错误； B ．氢氧化铁胶体粒子是由多个()3Fe OH 粒子聚集而成，所以30.3molFeCl 水解所得胶体粒子数远小于A 0.3B N ，错误；C ．标况下HF 为液体，分子间距比气体小，22.4L HF 中分子数目大于A N ，原子数目大于A 2N ，C 正确；D ．随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，所以240.2molH SO 不能完全反应，由反应()24422Δ2H 2H O Cu SO CuSO SO ++↑+浓可知，产生的2SO 分子数小于0.1A N ，D 错误；故答案为：C 。
贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期高考适应性月考卷(一)物理试卷
贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期高考适应性月考卷（一） 物理试卷一、单选题1．2023年8月24日13时，日本福岛第一核电站启动核污染水排海。
核污染水含高达64种放射性元素，其中氚（31H ）衰变过程中产生的电离辐射可损害DNA ，是致癌的高危因素之一，半衰期为12.5年。
其衰变方程为330121H He e -→+，下列说法正确的是（ ） A ．衰变放出的01e -来自原子的核外电子B ．强相互作用是引起该衰变的原因C ．秋冬气温逐渐变低时，氚的衰变速度会有所减弱D ．31lg H 在25年后大约剩下0.25g 未发生衰变 2．如图所示，由折射率为n 的透明材料制成、半径为R 的半圆柱形透明砖平放在桌面上，A 、C 为透明砖的截面直径的上、下端点，计时开始，激光束垂直AC 对应的侧面照射到A 点，此后激光束沿AC 方向以速度v 匀速向C 点平移，忽略光在透明砖中的传播时间，从圆弧面ABC 上开始有光射出的时刻为（ ）A ．()21R n nv - B ．2R nv C ．()1R n nv - D ．R nv3．甲、乙两质点在相邻平行直线轨道上运动的x t -图像如图所示，其中甲的图线是直线，乙的图线是抛物线。
在0~16s 内，下列说法错误的是（ ）A．乙做曲线运动B．甲的平均速度等于乙的平均速度C．某一时刻甲、乙的速度相同D．乙先做匀减速运动再反向做匀加速运动4．冰壶运动是以团队为单位在冰上进行的一种投掷性竞赛项目，被喻为冰上“国际象棋”，冰壶运动既能考验参赛者的体能与脑力，又能展现动静之美、取舍之智。
如图所示，在某次比赛中冰壶被投出后可视为没有转动的匀减速直线运动，滑行距离为10m，已知冰壶最后1s内的位移大小为0.1m，下列说法中正确的是（）A．冰壶的加速度大小为20.2m/sB．冰壶的初速度大小为2.4m/sC．冰壶被投出后第3s初的速度大小为1.4m/sD．第一个6s与第二个6s内位移之比为3：15．如图所示为固定的半圆形竖直轨道，AB为水平直径，O为圆心，现同时从A、B两点水平相向抛出甲、乙两个小球，其初速度大小分别为1v、2v，且均落在轨道上的C点，已知θ=︒，忽略空气阻力，两小球均可视为质点。
高中化学2022年贵州省贵阳一中高考化学适应性试卷(八)
2022年贵州省贵阳一中高考化学适应性试卷（八）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．A ．四氯化碳分子比例模型：B ．COS 的电子式是C ．次氯酸的结构式为 H -Cl -OD ． 188O 2-离子结构示意图：1．（6分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．（NH 4）2SO 4和CuSO 4溶液都能使蛋白质沉淀析出B ．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为：C ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 6H 14和C 9H 20也一定互为同系物D ．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应2．（6分）下列说法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．（6分）下列操作不能达到实验目的的是（ ）目的操作A在溶液中将MnO 4-完全转化为Mn 2+向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体至紫色消失B除去CO 2中少量SO 2将混合气体通入酸性KMnO 4溶液中C 配制980mL 0.1mol /LCuSO 4溶液将25.0gCuSO 4•5H 2O 溶于水配制成1L 溶液D 测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度A ．已知MgCO 3的K sp =6.82×10-6 mol 2•L -2，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c （Mg 2+）=c （CO 32-），且c （Mg 2+）•c （CO 32-）=6.82×10-6 mol 2•L -2B ．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2CO 3溶液C ．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D ．用石灰水处理含有Mg 2+和HCO 3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2++2HCO 3-+Ca 2++2OH -═CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2O4．（6分）下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）物质MgCl 2Mg （OH ）2MgCO 3溶解度（g /100g ）740.000 840.015．（6分）下列离子方程式正确的是（ ）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：NH 4++OH -=NH 3•H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2++2H ++H 2O 2=Fe 3++2H 2OD ．在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）：HSO 3-+Br 2+H 2O =3H ++2Br -+SO 42-A ．滤出的物质为SiO 2B ．可求出x 的值C ．可求出Al 2O 3的质量分数D ．可求出Fe 2O 3的质量分数6．（6分）10克Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3混合物加入足量的100mL x mol /L 稀硫酸中，过滤，然后加入10mol /L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积如右图．以下叙述错误的是（ ）A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ,则达平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol /L ，则H 2的反应速率为0.03 mol /（L •min ）D ．反应吸收0.025Q kJ 热量时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol /L 的NaOH 溶液中恰好完全反应7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g ）+2H 2（g ）⇌Si （s ）+4HCl （g ）△H =+QkJ /mol （Q >0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N 2H 4•H 2O ）．CO （NH 2）+2NaOH +NaClO =Na 2CO 3+N 2H 4•H 2O +NaCl实验一：制备NaClO 溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH 的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N 2H 4•H 2O +2NaClO =N 2↑+3H 2O+2NaCl ）（2）分液漏斗中的溶液是（填标号A 或B ）； A ．NaOH 和NaClO 混合溶液B ．CO （NH 2） 2溶液选择的理由是 ；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a .称取馏分5.000g ,加入适量NaHCO 3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL 溶液．b .移取25.00mL 于锥形瓶中，加入10mL 水，摇匀．c .用0.2000mol /L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH 保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．d .进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO 3能控制溶液的pH 在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL ，馏分中水合肼（N 2H 4•H 2O ）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d 中进一步操作主要是： ．【化学一一选修化学与技术】（共1小题，满分15分）9．（14分）现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na +、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子Cl -、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）．（2）为了确定X ，现将（1）中的两种物质记为A 和B ，含X 的物质记C ，当C 与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与A 的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X 为． A ．SO 32-B ．SO 42-C ．CH 3COO -D ．SiO 32-（3）B 的水溶液显 性，原因为 ．（用离子方程式表示）（4）将0.02molA 与0.01molC 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为（保留一位小数） （5）将Cu 投入到装有D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀H 2SO 4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D 一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为： ．（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D 、E 中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．10．（15分）甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ /mol ,甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H 2（g ）和C （s ）的燃烧热分别是285.8kJ •mol -1、393.5kJ •mol -1；计算反应4C （s ）+6H 2（g ）+O 2（g ）═2CH 3OCH 3（g ）的反应热为 ；（2）工业上利用H 2和CO 2合成二甲醚的反应如下：6H 2（g ）+2CO 2（g ）═CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （g ）△H <0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）a .c （H 2）与c （H 2O ）的比值保持不变b .单位时间内有2mol H 2消耗时有1mol H 2O 生成c .容器中气体密度不再改变d .容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH 3OCH 3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将 ；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为； （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 滴有酚酞的NaCl 溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8LO 2（标准状况下）时，计算此时：NaCl 溶液的pH =（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．11．（15分）以炼锌烟尘（主要成分为ZnO ，含少量CuO 和FeO ）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol •L -1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe 3+1.1 3.2Zn 2+5.26.4Fe 2+ 5.88.8（1）加入H 2O 2溶液发生反应的离子方程式为 ．（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X 可以是 （选填序号：a .ZnO ；b .Zn （OH ）2；c .Zn 2（OH ）2CO 3；d .ZnSO 4）；pH 应调整到 ． （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C 6H 8O 4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为 ．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO （s ）+2NaOH （aq ）+H 2O （l ）═Na 2[Zn （OH ）4]（aq ）}，然后电解浸取液．【化学一一选修物质结构与性质】（共1小题，满分0分）【化学一一选修有机化学基础】（共1小题，满分0分）（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为． （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是．12．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是电负性最大的元素，C 的2p轨道中有三个未成对的单电子，F 原子核外电子数是B 与C 核外电子数之和，D 是主族元素且与E 同周期，E 能形成红色（或砖红色）的E 2O 和黑色的EO 两种氧化物，D 与B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示．请回答下列问题．（1）E 元素原子基态时的价电子排布式为； （2）A 2F 分子中F 原子的杂化类型是 ；（3）C 元素与氧形成的离子CO 2-的立体构型是 ；写出一种与CO 2-互为等电子体的分子的分子式 ；（4）将E 单质的粉末加入CA 3的浓溶液中，通入O 2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是； （5）从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为；若离子化合物晶体的密度为ag •cm -3，则晶胞的体积是（写出表达式即可）．13．从有机物A 开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A 在NaOH 溶液中水解生成B 、C 和D ，1molF 与足量的新制Cu （OH ）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol 红色沉淀．分析并回答问题：（1）A 中含有的官能团为氯原子（-Cl ）和、 ； （2）指出反应类型：A →B 、C 、D； H →I ； （3）写出下列反应的化学方程式：①C →F ： ；②E →H ：； （4）与E 含有相同官能团的某有机物甲（C 4H 8O 3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种．。
2025届湘豫名校高三9月新高考适应性调研考试化学试题
湘豫名校联考2024-2025学年新高考适应性调研考试化学注意事项：1．本试卷共10页。
时间75分钟，满分100分。
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 A127 S32 Fe56 Au197一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生命、生活、生产和生态息息相关、下列说法正确的是（ ） A ．低血糖的患者可利用静脉注射蔗糖溶液的方式来迅速补充营养 B ．豆腐是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性的原理制成的 C ．工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸 D ．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，实现从源头消除环境污染 2．化学用语是学习化学的重要工具。
下列化学用语使用错误的是（ ）A ．基态硼原子的轨道表示式：B ．三氟化硼()3BF 的VSEPR 模型：C ．硼氢化钠()4NaBH 的电子式：D ．硼酸()33H BO 的电离平衡：()3324H BO H O H B OH + ++ 3．化学是以实验为基础的科学。
下列说法错误的是（ ）A ．①中标识表示腐蚀类物质B ．②中操作可以稀释浓硫酸C ．③中图示可以作为萃取碘水中2I 的仪器D ．④中装置检验溴乙烷消去反应生成的乙烯4．化学在认识和改造物质世界中发挥着重要的作用。
下列说法错误的是（ ） A ．过氧化钠的强氧化性，与其结构含有的过氧键有关 B ．乙腈()3CH CN 在酸性条件下水解，最终生成乙酰胺C ．用带有羧基和碳碳双键的单体进行加聚，得到含亲水基团的高聚物D ．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极5．柿子中含有的天然活性物质柿单宁，其主要末端结构由表儿茶素没食子酸酯（如图）等构成。
高三化学试题与解析-贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷(一)化学
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（）A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4AN B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01AN D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O-+++→++C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
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2015年贵州省高考化学适应性试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•贵州模拟）2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．2．（6分）（2015•贵州模拟）下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．K2O的电子式：C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故A正确；B．氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+，故C正确；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B 向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C 向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32﹣+H2O=H2CO3+2OH﹣A． A B． B C． C D． D考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C 错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．4．（6分）（2015•贵州模拟）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．5．（6分）（2015•贵州模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B． 2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4N AC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1N AD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B．气体的状况未知；C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D．根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故A正确；B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，Cu2+的数目小于0.1N A，故C错误；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键．6．（6分）（2015•贵州模拟）如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化考点：原电池和电解池的工作原理．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．故选A．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．7．（6分）（2015•贵州模拟）已知BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与25C 时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的K sp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D 正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．二、非选择题：（一）必考题8．（14分）（2015•贵州模拟）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：实验一实验二实验药品4g P2O5、8mL无水乙醇实验条件酒精灯加热水浴加热实验现象无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．请回答下列问题：（1）写出装置中仪器A的名称分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管的作用是导气、冷凝，浓硫酸的作用是干燥气体；（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有大烧杯、酒精灯；（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是加热至较高温度．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据A的构造可知其名称为分液漏斗；（2）长导管起到了导气和冷凝作用；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；（3）实验二需要水浴加热，用到的玻璃仪器有大烧杯和酒精灯；（4）白雾为小液滴，说明P2O5溶解于乙醇的过程中会放出大量热，使得少量乙醇气化；（5）乙烯能够与溴水发生加成反应，可以用盛有溴水的试管检验乙烯；（6）根据实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯进行判断．解答：解：（1）根据图示可知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管可以起到导气、冷凝的作用；浓硫酸具有吸水性，能够干燥反应产生的气体，故答案为：导气、冷凝；干燥气体；（3）水浴加热过程中，反应装置需要放在盛有水的大烧杯中，用酒精灯加热，所以必需的玻璃仪器为大烧杯和酒精灯，故答案为：大烧杯；酒精灯；（4）由于P2O5溶解于乙醇后迅速放出大量的热，导致局部温度较高，使得少量乙醇气化，所以形成白雾，故答案为：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）可以用溴水具有乙烯，实验装置图为：，答案为：；（6）实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯，说明以P2O5作为催化剂获得乙烯需要在较高温度下才能进行，故答案为：加热至较高温度．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法．9．（15分）（2015•贵州模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C 在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E 的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C 的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．（1）E离子的结构示意图．（2）写出X的电子式；（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2；（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B 的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C 在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，．（1）Cl﹣离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）X为NH3，其电子式为，故答案为：；（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（5）电解NaCl的饱和溶液，石墨电极为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极发生反应的离子方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解时装置内发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．10．（14分）（2015•贵州模拟）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）CO+H2；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO C H3OH浓度/（mol•L﹣1）0.20 o.10 o.40①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2C H3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2C O（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O （g）⇌H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．考点：工业合成氨．分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，故答案为：C+H2O（g）CO+H2；（2）CO+H2O（g）⇌CO2+H2初始：0.2 0.3 0 0变化：0.12 0.12 0.12 0.12平衡：0.08 0.18 0.12 0.12则K==1，故答案为：1；（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol/（L•min）；②A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；故选BC；（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）⇌H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol，根据盖斯定律，将已知反应（①﹣②+③×4）×得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H==﹣442.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．点评：本题考查工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用以及燃料电池的电极反应的书写，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．三、选考题：【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•贵州模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；（2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀﹣﹣复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD；A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71（填最简整数比）．（6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；氧化还原反应．分析：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性；（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；（3）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；（4）复合聚合侣铁水解程度大，且无毒，对人体无害；（5）作为消毒剂，还原产物都为﹣1价氯离子；（6）ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气．解答：解：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性，在溶液中发生CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+，加热时，二氧化碳溶解度减小，可恢复至中性，故答案为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+；加热煮沸；（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）A．由题意它的净水效果远优于一般的净水剂，可知复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留，故A正确；B．复合聚合侣铁不带电荷，故B错误；C．生成胶体而不是沉淀，故C错误；D．优质净水剂对人体应无害，故D正确．故答案为：AD；（5）以单位质量的氧化剂所得到的电子数比值为：=27：71，故答案为：27：71；（6）用ClO2将废水中含有剧毒的CN﹣氧化成无毒气体，反应生成二氧化碳、氮气和氯离子，离子反应为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．点评：本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．四、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）12．（15分）（2015•贵州模拟）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第V A族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和N A的式子表示）。