运用创新学案的“硫及其化合物＂复习课教学初探

合集下载

硫及其化合物教学设计思路

硫及其化合物教学设计思路一、前言硫及其化合物是化学教学中重要的内容之一。

在中学化学课程中，硫及其化合物的教学内容主要包括硫的性质、制备方法、用途、主要化合物以及相关化学反应等方面。

本文将针对硫及其化合物的教学设计思路进行阐述，力求提高学生对硫及其化合物的认识和理解。

二、教学目标1. 理解硫的性质，包括物理性质和化学性质。

2. 掌握常见硫化物的制备方法和性质。

3. 了解硫的用途及其在生活中的重要性。

4. 熟悉硫及其化合物的相关化学反应，并能灵活运用。

5. 培养学生的观察能力、动手能力和合作精神。

三、教学内容1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有黄色、有特殊臭味的固体。

教师可以通过实物展示硫的样品，让学生观察其物理性质，如颜色、味道、熔点等，并通过实验或演示展示硫的化学性质，如与氧气反应生成二氧化硫等。

2. 硫化物的制备方法和性质让学生了解硫化物的制备方法，包括与金属直接反应、酸与金属的反应等，并分析不同制备方法对产物性质的影响。

同时，可以利用实验演示让学生观察硫化物的性质，如硫化氢的有毒性、硫化钠的溶解性等。

3. 硫的用途及其在生活中的重要性通过案例分析和讨论，让学生了解硫的广泛应用，如硫酸的用途、硫的化合物在农业中的应用等，在此基础上讨论硫及其化合物的环境影响和利弊，并引导学生思考可持续发展和环保问题。

4. 硫及其化合物的相关化学反应介绍硫及其化合物的相关化学反应，如硫的氧化反应、硫酸的制备和反应等，并通过实验或演示展示这些化学反应的过程和结果，帮助学生理解反应原理和反应机制，同时培养学生的实验操作技能。

5. 学生实践活动组织学生进行实际操作，如制备硫化氢气体、制备硫酸等实验，让学生亲自参与化学反应的过程，并通过实际操作感受硫及其化合物的特性和特点。

同时，可以组织学生进行小组讨论，分析实验结果，提出自己的观点和结论，培养学生的合作能力和观察能力。

四、教学策略1. 启发式教学法通过提问、讨论和问题解决等启发式教学方法，引导学生主动思考和探究，培养学生的创造力和动手能力。

硫及其化合物优质教学设计

硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。

对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。

本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。

二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。

2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。

三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。

(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。

(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。

2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。

(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。

(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。

四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。

2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。

每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。

3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。

五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。

2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。

3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。

通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。

4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。

“硫及其重要化合物”复习课教学设计与思考

文章编号：1008-0546（2013）02-0074-03 中图分类号：文献标识码：bdoi：一、指导思想与理论依据本节“硫及其重要化合物”复习课，主要是以学业水平测试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的积累，因此对“硫及其重要化合物”复习课设计的教学目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。

二、教学内容分析“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。

江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质；（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与cu、c的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象；（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。

三、学生情况分析“硫及其重要的化合物”是高中化学（必修）第四章，非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。

高三元素化合物复习硫及其化合物教学设计教案含学案高中化学高三复习北京海淀

高三元素化合物复习——以“硫及其化合物”为例【教学目标】1、以“硫及其化合物”的转化关系为例，建立认识元素化合物的角度。

2、在实现转化的过程中逐步应用“类别”和“化合价”两个认识元素化合物的角度，通过对“硫酸工业制法”的流程设计，进一步将分析角度通过多步转化进行固化。

3、通过对我国现行硫酸工业的现状了解，体会到国家地位的提高给我们的生产生活带来的改变，增强民族自信心和自豪感，认识到化学在提生产水平和改善环境方面做出的重要贡献。

教学活动[ppt]展示学生总结的“硫及其化合物”转化关系，简单评价。

[ppt]展示一张常规的转化关系图和一张隐去坐标的二维图。

硫及其化合物转化关系图（一）硫及其化合物转化关系图（二）[提问]你更喜欢哪张转化关系图？为什么？ [任务]给转化关系图（二）补上坐标，标明每种物质对应的横、纵坐标表示的含义。

[任务一]SO 如何能转化成Na SO ？ Na 2SCuSFeSH 2SCaSO 4H 2SO 3O 2O 2Cu 2+Fe 2+H +CuONaOHHClOH 2OBaSO 3SSO 2Na 2SO 3Na 2SO 4SO 3H 2SO 4CuSO 4BaSO 4Cu 2+O 2O 2O 2HNO 3Fe CaO/Ca(OH)2H 2ONaOHBa 2+Ba 2+Ba 2+H 2S(足)X 2H 2O+H 2元素化合物复习角度支持性知识2、Cl2、Br22O2、H2O23、浓H2SO4、HClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7、Fe3+ 2、CO、C（高温）22+ 、S2-、SO32-、I-高三元素化合物复习学案 ——以“硫及其化合物”为例【任务一】评价并完成转化关系图硫及其化合物的转化关系图（一）硫及其化合物的转化关系图（二）232222Na 2SH 2Na 2SO 4SO H SO 423ONaOHCaSO 43O 2O HClOBaSO 33Na 34HNO 3CaO/Ca(OH)22O2+【任务二】设计工业制硫酸的路线硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。

高三化学硫及其重要化合物复习课教学设计

总第课时学科组高三化学主备人执教人课题硫及其重要化合物习题课时时间课时教学目标核心素养1、宏观辨识与微观探析：进一步巩固硫及其化合物的性质2.证据推理与模型认知：通过习题进一步巩固基础知识的理解和应用。

3.科学探究与社会责任: 了解氯气的性质及对环境的影响。

思政教育把社会问题转化为化学问题，用具体的问题提升学生对新知识的理解和知识迁移，培养学生合作意识和主动解决问题的良好习惯，发展学生物质价类思维与社会责任意识；用我国环境治理的成效激起学生的民族自豪感。

教学重点重点进一步巩固硫及其化合物的性质难点进一步巩固硫及其化合物的性质教学方法教法讲授法、演示法、练习法学法探究学习法、归纳总结法教学程序与策略个性修改一、选择题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程中产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里2．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫3．(2019·益阳、湘潭高三联考)下列有关说法错误的是()A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同B．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成4．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。

下列说法不正确的是() A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应5．(2019·湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是()A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO36．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性7．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是() A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性11．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。

高三一轮复习学案之硫及其化合物导学案(公开课)

《硫及其化合物-第二课时》导学案【学习目标】1.从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用（变化观念与平衡思想）2.从不同的角度探究及认识硫及其化合物在生活生产中的应用（科学探究与创新意识）3.关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念（科学态度和社会责任）一、价类二维图关系图中的“硫”问题1:请对以下物质H2S,S,SO2,SO3,Na2SO3,Na2SO4,H2SO3,H2SO4从不同的角度分类并构建知识网络。

问题2:以硫为原料，其他试剂任选，请想想如何制取H2SO4，写出有关的化学方程式。

二、氧化还原反应中的“硫”1.(2019全国卷Ⅲ,26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和____；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式；2.(2018全国卷I,27,(3)) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为.三、化学平衡中的“硫”3.(新教材化学反应原理，课后习题P135，11）烟气中的二氧化硫可以用那碱循环法加以处理，用亚硫酸钠溶液作为吸收液。

吸收液中吸收SO2过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)的变化关系如下表。

(1)上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释。

(2)当吸收液显中性时，比较c(Na+)、c(HSO3-)、c(SO32-)的大小。

4.已知常温下Ksp(Cu(OH)2)=2×10-20,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18。

取适量的CuSO 4溶液，滴加NaOH 溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（）A.所得溶液中水电离出c(OH -)=1.0×10-10mol·L -1B.所得溶液中的c(Cu 2+)=1.0×10-5mol·L -1C.向所得溶液中滴加Na 2S 溶液会有黑色沉淀出现D.除去工业废水中的Cu 2+，可以用FeS 作沉淀剂四、电化学中的“硫”5.（2020年天津卷）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

硫及其化合物的专题复习教案

硫及其化合物的专题复习教案一、教学目标1、知识与技能：（1）学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。

（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。

（3）了解硫的氧化物对环境的影响。

2、过程与方法：通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。

通过练习，学会知识的综合应用。

3、情感态度价值观通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。

二、教学重点与难点教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质；教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。

三、教学方法问题导学引导小组内讨论四、教学过程展示目标，引入课题。

指导学生自主完成基础知识与知识网络：物质类别：氢化物单质氧化物酸盐化合价：-2 0 +4 +6学生自主完成，小组交流：思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。

若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。

总结：同价态，常从类别的角度分析，不同价态，从氧化还原的规律分析。

思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

试回答下列问题。

(1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。

(2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。

(3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。

(4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(6) ⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为。

总结：SO2的化学性质（属性、价态、特性）思考3：运用头脑风暴的方法列举区分SO2和C O2的方法。

硫及其化合物经典复习教案

硫及其化合物最新考纲 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。

2.了解硫的氧化物对环境的影响。

考点一硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性 S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用1．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧ 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应： 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。

《硫及其重要化合物》教案

《硫及其重要化合物》教案[知识与技能]1．建立硫单质及硫的重要化合物的知识网络。

3．复习硫单质及硫的重要化合物的主要知识。

4．通过归纳、讨论、多媒体演示等方式巩固提高学生的化学知识应用能力，提高实验的观察、操作技能。

[过程与方法]1．自主复习、归纳硫及硫的重要化合物的知识网络，绘出有关知识网络图。

2．结合知识网络图对硫及重要硫的化合物的性质、氧化还原反应规律、酸碱盐反应等进行复习。

知识重组。

3．以例题为载体，在硫化氢、二氧化硫、硫酸三个重点知识点上对学生进行知识综合应用的思维训练并提高学生的实验观察设计能力。

培养学生知识的综合应用能力。

知识迁移。

4．以“2003年12月23日重庆市开县境内中石油川东北气矿罗家16号井发生天然气井喷事故”材料为背景，从六个方面进行讨论、推断，鼓励学生大胆创新，从而提高学生的化学素养和提出问题、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]1．本课将本章知识与生产、生活、科技紧密结合，使学生感到化学就在身边、感受化学世界的奇妙与和谐。

2．应用多媒体课件的动态引导、形象表现的方式，创设情境、建立教学情意场，激发学生学习化学知识的热情。

3．在教师的“诱导”下，充分发挥学生的“主体”作用，进行本章化学知识网络和知识应用方法的“探究”。

4．通过“开县井喷”实例的讨论，激发学生的社会责任感和创新意识。

[教学设计思想]本课以新课程标准的理念进行设计，努力构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感与态度”相融合的复习课氛围。

使学生真实感受到化学科学及技术不是束之高阁的金科玉律，而是推动社会持续发展的生产力之一；真实感受到化学科学的魅力；感受到丰富多彩的化学世界就在你身边。

产生自觉应用化学知识思考分析解决生产、生活、实验中的化学问题的愿望，提高科学素养和化学知识的综合应用水平。

知识点复习上不追求全面，例题讨论上不追求解题技巧和难度。

以硫及硫的重要化合物知识网络、设计验证浓硫酸与碳反应的产物实验、从化学角度对开县“井喷”事件进行讨论等，创设化学知识综合应用情境，给学生自主思考、知识整合的空间，进行合理假设、大胆创新，从而提高学生的化学素养和提出问题、解决问题的能力。

高中化学_硫及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

《硫及其化合物》教学设计一、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质，学习中起着承上启下的作用。

由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。

学习中，尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，使学生大胆探究，并结合探究实验进行归纳总结。

另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。

体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。

二、学情分析学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。

学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。

实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。

高一学生，心理方面，好奇心强，表现欲强，对问题全面分析能力有待提高。

知识上从物质分类角度，已掌握CO2是酸性氧化物，从而通过类比可以推出SO2是酸性氧化物；从氧化还原角度，已了解Cl2既是氧化剂又是还原剂，从而通过类比和实验探究可以推出SO2既有氧化性又有还原性，但对包括SO2在内的物质性质研究的一般方法有待进一步形成。

能力上，有一定分析、思考、交流能力，但通过小组合作完成实验探究能力有待进一步训练。

《硫及其重要化合物》说课稿

《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫及其重要化合物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“硫及其重要化合物”是高中化学必修课程中元素化合物知识的重要组成部分。

这部分内容在教材中具有承上启下的作用。

从知识体系来看，硫元素是继氧、氯等元素之后又一典型的非金属元素。

学生通过对硫及其化合物的学习，能够进一步巩固和深化对非金属元素性质的认识，为后续氮、硅等元素的学习奠定基础。

从教材编排来看，教材先介绍了硫单质的物理性质和化学性质，然后依次介绍了二氧化硫、硫酸等重要化合物的性质和用途。

这种编排方式由浅入深，符合学生的认知规律。

从应用价值来看，硫及其化合物在工业生产、环境保护等方面都有着广泛的应用。

例如，硫酸是重要的化工原料，二氧化硫是大气污染物之一。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些元素化合物的知识和研究方法，具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。

但是，对于硫及其化合物的性质和转化关系，学生可能还存在一些模糊的认识。

在思维能力方面，高中生已经具备了一定的抽象思维和逻辑推理能力，但对于较为复杂的化学反应原理和微观结构的理解还需要进一步培养。

此外，学生对于化学知识与实际生活的联系还不够紧密，需要在教学中加强引导。

三、教学目标基于以上的教材和学情分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解硫单质的物理性质和化学性质。

（2）掌握二氧化硫的性质、制备和用途。

（3）理解硫酸的性质和用途。

（4）认识硫及其化合物之间的相互转化关系。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对硫及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、热爱化学的情感。

高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习教案

《硫及其化合物》教学目标：知识与技能目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。

2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。

过程与方法目标：1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。

2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

情感态度价值观目标：通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。

培养学生的物质转化观念。

教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等的图片观察，感受硫的存在形式。

【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图？硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。

画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图。

【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？构建硫变化的价态线和类别线S-2- S- S+4- S+6硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示小合作分组用方程式表示硫各价态间的转化。

【小结】1、硫的转化网络2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

构建硫转化的知识网络，理解硫的价态娈化与性质的关系。

【讨论】硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。

【练习】1.判断下列是否正确。

（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。

（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。

（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。

（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。

苏教版高中化学高三第一轮复习-硫及其化合物教案设计

教学课题：硫及其化合物的复习课型：复习课课时：1课时教学教材：苏教版化学必修1【教学思路】本节课的设计是基于研究江苏省2015年化学学业水平测试必修考试说明后进行的，主要采用问题驱动的模式引导学生逐考点进行复习。

本教案设计了浓硫酸和蔗糖反应的视频导入，激发学生对本节课的兴趣，自然地引入了第一个考点浓硫酸。

本课主要分4个考点：浓硫酸、二氧化硫、硫及其化合物之间的转化，以及硫酸根离子的检验。

每个考点都是以学生为主体的问题驱动模式的复习：1道精选改编习题——知识归纳——习题巩固。

尤其是SO42-的检验，通过一道硫价态转变的实验题，引导学生分小组讨论，设计实验方案，进行实验操作，得出实验结论。

培养学生分析问题、解决问题以及合作交流的能力。

【教学目标】一、知识与技能1、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸的钝化现象。

2、了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白的区别，了解亚硫酸的不稳定性。

3、了解硫及其化合物的相互转化，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。

4、初步学会硫酸根离子的检验方法。

二、过程与方法1、在小组合作探究过程中，学会独立思考、互相交流、合作探究。

2、学会设计简单的实验方案，进行实验操作，得出实验结论。

三、情感态度与价值观1、了解二氧化硫形成酸雨的危害，初步形成可持续发展的思想。

2、在体验科学探究的过程中，产生对化学学习的兴趣。

【教学重点、难点】一、教学重点1、浓硫酸的强氧化性2、二氧化硫的漂白性、还原性3、硫酸根离子的检验二、教学难点1、硫及其化合物之间的转化关系【教学方法与手段】1、问题驱动式探究法，小组讨论法、总结归纳法、实验探究法2、多媒体运用，书写板书【教学过程】A、浓盐酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、浓硫酸4、下列反应中，硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A、2NaOH+H2SO4 ====Na2SO4+2H2OB、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD、CuO+H2SO4===CuSO4+ H2O考点二、二氧化硫的性质【小试身手】1、某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 以及检验生成的CO2和SO2气体。

硫及其化合物的复习PPT学习教案

计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
第1页/共38页
回忆：
（1）硫元素位于元素周期表中的位置如何？（2）硫元素有哪些常见的化合价？它们的代表
物质分别是什么？
化合价 -2 0 +4 +6
典型代表物质
H2S Fe Cu2 Na2S S SS
SO2 SO3
H2SO3 Na2SO3 H2SO4 硫酸盐
第24页/共38页
浓硫酸的主要性质小结 1. 物理性质
纯硫酸是无色、粘稠状液体，与水任意比互溶，沸点高，难挥发 2. 化学性质（1）酸的通性：（2）浓硫酸的特性：
第25页/共38页
⑴ 吸水性
常用来干燥中性气体和酸性气体
如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等
⑵ 脱水性
能把有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。
第28页/共38页
b与非金属反应：
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑ + 2SO2↑+2H2O S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+2H2O c与某些还原性化合物反应 H2SO4（浓）+ H2S △ S↓ + SO2↑+ H2O H2SO4（浓）+ 2HI △ I2 + SO2↑+ 2H2O H2S、HBr、HI都可以被浓硫酸氧化，故不可用浓硫酸做这三种气体的干燥剂
第37页/共38页
再通入NH3，则有白色沉淀生成
E练的．色S习将沉O2H2淀：气N生向体O成F3，酸e，C有化l不3沉后和能淀的B判a生BC断a成lC2该的，l2溶试混说液液合法中加液错一入中误定某通的存种入是在溶适（S液量CO中D4）2有白

高中化学_《硫及其化合物》——复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

硫及其化合物-----复习课【教学目标】1、分析元素结构与性质的关系, 培养学生“宏观辨识与微观探析”的意识和能力。

2、从物质类别角度、氧化还原角度、“位”“构”“性”角度分析元素化合物, 由此建立知识体系, 并培养学生的逻辑思维能力, 体现和落实“证据推理与模型认知”。

反馈检测1 、浓硫酸具有如下性质:A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性E．脱水性, 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?(1)浓硫酸可作气体干燥剂。

(2)浓硫酸不能干燥氨气。

(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。

(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。

(5)浓硫酸可以制取氯化氢气体。

(6)胆矾遇浓硫酸变白色。

(7)铁片投入浓硫酸中不溶解。

(8)热的浓硫酸中投入铜可溶解。

如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验, a 、b 、c 、d 是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )这是高一下学期的一节复习课, 学生已经学完人教版必修一、必修二第一章的内容。

能够从结构决定性质的角度去分析元素及其化合物的结构从而推测它的性质, 这符合化学核心素养中的“宏观辨识与微观探析”。

学生结合元素周期律的内容, 可以从递变性的角度来分析元素性质的递变。

学生已经掌握了硫及其化合物的性质, 但没有系统的形成知识体系, 所以本节课就是构建学习元素及其化合物的思维模型。

这就是证据推理与模型认知。

本节课很好的落实了化学核心素养。

首先《前置作业》构建学习元素化合物的思维模型, 体现“论据推理与模型认知”。

用构建的思维模选项现象解释或结论A a 处黄色褪去非金属性：Br>SB b 处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d 处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定B型分析元素及其化合物的化学反应体现“变化观念”。

5.1硫及其化合物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

教学实施过程
1.课前自主探索
-教师活动：
发布预习任务：通过学校在线学习平台，发布关于硫及其化合物的预习资料，明确预习目标和要求。
设计预习问题：围绕硫的性质和化合物，设计问题如“硫有哪些同素异形体？它们的性质有何不同？”引导学生自主思考。
监控预习进度：通过平台统计数据和学生的反馈，了解学生的预习情况。
解答疑问：针对学生在学习过程中提出的疑问，进行解答和引导。
-学生活动：
听讲并思考：学生认真听讲，思考老师提出的问题，如“二氧化硫是如何产生的？”
参与课堂活动：学生积极参与小组讨论和实验操作，亲身体验硫及其化合物的性质。
提问与讨论：学生针对不懂的问题提出疑问，并参与课堂讨论。
-教学方法/手段/资源：
讲授法：通过讲解，帮助学生掌握硫及其化合物的知识。
2.学生的观察能力得到锻炼，能够细致观察实验现象，并进行分析。
3.学生的科学思维和问题解决能力得到提高，能够运用所学知识解决实际问题。
三、核心素养方面
1.学生具备了科学探究的能力，能够主动提出问题、分析问题、解决问题。
2.学生形成了科学态度和责任感，关注硫及其化合物对环境的影响，积极参与环保活动。
3.学生在合作学习过程中，培养了团队合作精神和沟通能力。
3.学生在学习过程中可能遇到的困难和挑战包括：对硫及其化合物性质的掌握不够深入，容易混淆不同化合物的性质和用途；在硫酸盐的鉴别过程中，可能对实验现象的观察和分析不够准确，难以作出正确判断；此外，对于硫及其化合物对环境的影响，学生可能缺乏足够的认识和理解。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都提前准备好本节课所需的化学必修第二册教材，以便课堂上查阅相关内容。
-三氧化硫（SO3）：无色气体，有刺激性气味，溶于水生成硫酸

2020创新设计高三化学配套学案课件第四章第3讲硫及其重要化合物

使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色
8
@《创新设计》
SO2 表现的性质
酸性氧化物
的通性
氧化性还原性
漂白性
考点一
考点二
(3)SO2对大气的污染与防治 ①酸雨的形成过程:
@《创新设计》
9
考点一
考点二
②SO2对大气的污染与防治: 脱硫
酸雨
@《创新设计》
10
O2不能漂白酸、碱指示剂,如:SO2使紫色的石蕊溶液只变红,不褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性而不是漂白性。
11
考点一
考点二
5.三氧化硫 (1)物理性质:熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常温下为 (2)化学性质
SO3＋H2O===H2SO4
@《创新设计》
液,在态标准状况下为。固态
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
12
考点一
考点二
@《创新设计》
三氧化硫在标况下是固体,在通常状况下是液体,但是二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。
1
考点一
考点二
考点一硫及其氧化物的性质 (频数:★☆☆ 难度:★☆☆)
@《创新设计》
名师课堂导语本考点主要考查硫及二氧化硫的性质判断,特别是二氧化硫的实验探究,是高考重点,要重点落实。
2
考点一
考点二
1.自然界中硫元素的存在
@《创新设计》
3
考点一
考点二
2.硫的物理性质
俗称
颜色状态
硫黄
黄色或淡黄色固体
答案 ②③④⑤
16
考点一
考点二
@《创新设计》
[A组基础知识巩固]