专题：混合物的分离和提纯
几种常见的混合物的分离和提纯方法
一、几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例
倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水
过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯
溶解和
过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙
离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水
结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐
分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水
萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴
蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水
分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离
升华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙
吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分
析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质。
混合物的分离与提纯
2、结晶
（1）蒸发结晶
原理：利用加热的方法，使溶剂气 化而析出晶体的过程。
注意事项:
1.蒸发皿中的液体不能超过其容积 的2/3。 ２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温度过高而使液体飞 溅。 ３.当出现大量固体时应停止加热， 用余热蒸干。 ４. 热的蒸发皿不能直接放在实验 台上，用坩埚钳把蒸发皿取下，放 在石棉网上。
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
4、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫红色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ）
所用仪器和用品：铁架台（带铁圈和铁夹）、 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（又叫 承接器）、锥形瓶、石棉网、温度计等。
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
步骤
①溶 解
现象
粗盐溶解有少量不溶物
②过 滤
烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物
③蒸 发
有白色晶体析出
如何除去NaCl中的CaCl2、MgCl2和硫酸盐？
实际上只需将钙离子、镁离子、硫酸根离子除去
如何除去钙离子、镁离子、硫酸根离子？
根据离子性质，将其转化为难溶性固体、气体或
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯可以通过以下几种方法实现：
1. 蒸馏：适用于分离具有不同沸点的液体混合物。
通过加热混合物，其中具有较低沸点的成分首先蒸发出来，然后通过冷凝收集。
2. 结晶：适用于分离溶液中的固体成分。
通过控制溶液的温度和浓度，使固体成分结晶出来，然后通过过滤或离心分离出来。
3. 过滤：适用于分离悬浮物和溶液的固体成分。
通过过滤纸或筛网，将固体颗粒从混合物中分离出来。
4. 萃取：适用于分离具有不同亲疏水性的物质。
通过溶剂的选择性提取，将需要分离的成分溶解于溶剂中，然后通过分离溶剂的蒸发或萃取剂的分离得到纯净物质。
5. 离心：适用于对混合物中的固体和液体进行分离。
通过离心机的旋转力将固体颗粒或微粒沉积到管底或管壁上，然后将上层液体倾倒或吸出。
6. 色谱：适用于分离混合物中的成分。
通过固定相和移动相之间的互作用，使成分按照一定的速率在固定相上移动，从而实现分离。
以上仅是一些常见的分离和提纯方法，具体选择方法需要根据混合物的性质和分离成分的差异来确定。
混合物的分离与提纯
1学好化学---享受生活混合物的分离与提纯【知识衔接】一．过滤与蒸发1．分离与提纯提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
2．一般原则（1）不增不减（2）易分离易复原3．一般思路转化法 例：除去NaCl 中少量的Na 2CO 3；除去CO 2中少量的CO 。
4．粗盐的成分 主要杂质不溶性的： 。
可溶性的： 、 及 等。
【讨论】 过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?一贴：（1）过滤 两低： （2）蒸发三靠：5．所得食盐中杂质的检验与除杂主要杂质：CaCl 2、MgCl 2及可溶性硫酸盐（1）SO 42-的检验（以Na 2SO 4为例）：①试剂：BaCl 2和稀盐酸②操作步骤：2约0.5g 溶液溶液白色沉淀③反应的化学方程式 。
④加盐酸酸化的目的是 。
（2）除去食盐中含有的可溶性杂质：硫酸盐、CaCl 2、MgCl 2【讨论】①试剂的用量②加入试剂的正确顺序例1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称得样品质量(a g) ②溶解、沉降 ③ ④⑤冷却结晶 ⑥称得晶体质量(b g)2学好化学---享受生活（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填下列正确选项的代码）。
A ．左盘重，样品轻B ．左盘轻，砝码重C ．右盘重，砝码轻D ．右盘轻，样品重（3）在第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于 ，从操作的角度分析原因可能有、 。
（4）在第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。
（5）所得产物中的钾盐除K 2CO 3外，还有 、 等。
6．蒸发和结晶（1）蒸发：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化 的物质。
仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、 、 。
（2）冷却热的饱和溶液：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
混合物的分离与提纯整理
混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。
2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
混合物分离和提纯方法
混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。
混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。
分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。
1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。
它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。
在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。
工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。
2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。
常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。
3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。
在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。
4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。
当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。
常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。
5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。
在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。
6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。
蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。
7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。
可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。
混合物的分离和提纯
（A）NaNO3和NaCl （B）MnO2和KCl （C）CuO和木炭粉 （D）BaSO4和AgCl
例2 欲除去硝酸钾溶液中含有的少量碳酸钾杂质，可加入
适量的 （A）石灰水
（BD ）
（B）硝酸钡溶液
（C）稀硫酸
（D）稀硝酸
例3 某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种 物质，要使三种物质分别转化为沉淀分离出来，现
A为 Ba(OH)2 溶液；B为 HNO3 溶液；C为 AgNO3 溶液。
例7 粗盐中含有钙、镁、钾的氯化物和硫酸钠等杂质。现按下列实 验操作步骤加以分离和提纯：
粗盐 加水 溶液 过量的BaCl2溶液 ①
BaSO4↓ 滤液a
滤液a
过量的NaOH、Na2CO3溶液 ②
W↓ 滤液b
加试剂X至pH=7
滤液b
③
滤液c ④
NaCl KCl溶液
（1）步骤①中，除去的杂质离子是 SO42-
。
（2）步骤②中，除去的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Ba2+ ，沉淀
W的组成为（用化学式表示）CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3 。
（3）在步骤③中，加入的试剂X应是 盐酸 ，控制pH=7
的目的是 将OH-和CO32-两种离子完全除去而又不引入其他杂质 。 （4）步骤④应进行的操作是 蒸发结晶 。
结晶法 适用于两种或多种可溶性固体混 合物的分离或提纯。通常有两种 结晶方法：
蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度变 化影响不大的物质的分离或提纯
冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受 温度变化影响较大的混合物的分 离或提纯。
化学方法
用化学方法进行混合物的分离或提 纯时要注意的原则是：
混合物的分离和提纯
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过__________ _________方法分离。 【解析】依据每组混合物中各物质的物理性质(溶解性及熔 沸点)的差异进行分离。 (3)中KNO3的溶解度随温度变化很 大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。 (4)中两种物质互溶，但沸点差异较大，可采用蒸馏法分离。
)
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
答案：D
3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作叙述 正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
【例 】下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收 集气体 B除去CO2 中的少量HCl：通入Na2CO3 溶液，收 集气体 C除去FeCl2 溶液中的少量FeCl3 ：加入足量铁 屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2 ：加入适量NaOH 溶液，过滤
3．下列仪器常用于物质分离的是(
)
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②⑥
【解析】选B。常用于物质分离的方法有：过滤、蒸发、萃 取分液、蒸馏等。②为漏斗，用于过滤，③是分液漏斗， 用于分液，⑤是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作。
高中常见液体混合物的分离与提纯
高中常见液体混合物的分离与提纯1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的液体混合物分离方法，适用于两种具有不同沸点的组分的混合物。
通过加热混合物，并在一定条件下进行蒸发和冷凝，可以将低沸点的组分分离出来。
这种方法常用于分离液体和液体之间的混合物，例如纯化酒精或提取香精物质。
2. 结晶法结晶法适用于含有可溶性固体的液体混合物。
通过在适当的溶剂中溶解混合物，并进行冷却或蒸发，可以使其中一种或多种固体溶质结晶出来，从而实现分离和提纯的目的。
这种方法常用于分离溶液中的杂质或纯化某些化合物。
3. 过滤法过滤法是一种用于分离固体和液体的混合物的常见方法。
通过使用不同孔径的滤纸、滤网或过滤膜，可以将固体颗粒分离出来，而将液体通过。
这种方法常用于分离悬浮物、沉淀物或其他杂质。
4. 萃取法萃取法适用于存在两种或更多互不相溶的液体组分的混合物。
通过将混合物与一个适合的溶剂混合并搅拌，目标组分可以在两个液体相之间转移。
这种方法常用于分离有机物或提取天然物质。
5. 色谱法色谱法是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
通过利用不同组分在固定相和流动相之间的相互作用和迁移速度差异，可以实现分离和提纯的目的。
常见的色谱法包括薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱。
6. 离心法离心法适用于含有固体颗粒或悬浮物的液体混合物。
通过使用离心机，可以通过离心力使固体颗粒沉积到管底，从而与液体分离。
这种方法常用于分离血液中的血细胞、沉淀物或其他悬浮物。
以上是高中常见液体混合物的分离与提纯方法的简要介绍。
在进行实验操作时，请注意安全性和操作规范，并根据具体情况选择最合适的方法。
混合物的分离和提纯过滤和蒸发
数据分析方法
数据记录
准确记录实验过程中的各项数 据，如温度、压力、液位等， 以及实验结果的数据，如产物
的纯度、收率等。
数据分析
运用统计学和数据处理技术对 实验数据进行处理和分析，如 绘制图表、计算标准偏差和回 收率等，以评估实验结果的可
靠性和稳定性。
结果解释
根据数据分析结果，对实验结 果进行解释，分析实验的成功 与失败的原因，提出改进建议
。
数据处理的常用软件和技术
Excel
Excel是一款常用的数据处理软件，可用于数据的 输入、整理、计算、图表绘制等，方便快捷。
Matlab
Matlab是一款数值计算软件，可用于算法开发、 数据可视化、数据分析等方面，适用于较为复杂 的数学模型和数据处理任务。
Origin
Origin是一款专业的科学数据处理软件，具有强 大的数据处理和分析功能，适用于各种科学实验 数据的处理。
得到纯净产品
通过分离和提纯，可以得到更高 纯度的产品，以满足工业或科学 研究的需要。
研究和开发新材料
通过分离和提纯，可以研究和开发 新的材料，推进科学技术的发展。
分离和提纯的方法
沉淀法
萃取法
利用物质的溶解度不同，通过添加沉淀剂等 方法将溶解的物质沉淀下来，实现分离。
利用物质在两种或多种溶剂中的溶解度不同 ，通过萃取剂将物质从一种溶剂转移到另一 种溶剂中，实现分离。
注意观察滤液质量，及时调整操作参数 ，保证分离效果；
合理选择操作参数，如压力、流量、温 度等，以提高过滤效率和降低能耗；
保持过滤设备清洁，防止物料残留和结 垢；
03
蒸发的基础知识
蒸发的定义和原理
蒸发定义
蒸发是液态变为气态的相变过程，是物质三态变化的一种形式。
混合物的分离与提纯要
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
思考与交流
分液时，为什么要将分液漏斗颈 上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
例题
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘
粗盐提纯时，除了要除去不溶杂 质外还要除去易溶杂质；
除去易溶杂质时，除要考虑加入 的试剂外，还需要考虑试剂的用量和 加入试剂的先后顺序以及过量试剂的 处理等问题。
除杂原则
不增
不减
易分
不引入 新的杂 质。
不消耗 被提纯 的物质
杂质转化 为沉淀、 气体等， 易分离出 去。
考考你！
过滤和蒸发都适用于固体和 液体混合物的分离，他们适 用的对象一样吗？
（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一
①适用于提纯溶液中的溶质。(可溶性 固体与液体） ②主要仪器：
蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。 ③装置图：
蒸发注意事项：
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在
请思考书本Ｐ７第二个问题
引入了新的离子: CO3 2-
OH - Ba 2+
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. aOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后； ２、最后加入适量的盐酸。 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
高三化学 混合物的分离和提纯
分离和提纯常用的化学方法1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。
3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。
如将适量的氯气通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。
如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。
5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。
如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
6.调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。
专题 物质的分离和提纯
专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
混合物的分离和提纯过滤和蒸发
2023-11-06CATALOGUE 目录•混合物分离方法•提纯方法•过滤方法•蒸发方法•应用实例01混合物分离方法根据固体颗粒的大小进行分离，大的先沉淀，小的后沉淀。
固体颗粒大小重力作用离心作用利用重力作用，使固体颗粒在液体中自然下沉。
利用离心机旋转产生的离心力，使固体颗粒在液体中沉淀。
030201使用滤膜将固体颗粒从液体中过滤出来。
滤膜过滤使用纸过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
纸过滤使用砂芯过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
砂芯过滤利用高速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
高速离心利用低速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
低速离心利用不同的旋转速度，使不同密度的物质分离。
差速离心固液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种固体中萃取出来。
液液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种液体中萃取出来。
气液萃取使用一种溶剂将目标气体从一种液体中萃取出来。
萃取分离在常压下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
常压蒸馏在减压条件下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
减压蒸馏使用精馏塔进行蒸馏操作，将高纯度的物质分离出来。
精馏蒸馏分离02提纯方法溶解提纯溶解提纯是指利用物质在溶剂中的溶解性质，将目标物质溶解于溶剂中，从而实现物质的分离和提纯。
常用的溶剂包括水、乙醇、甲醇等，根据不同物质的溶解性质选择合适的溶剂。
溶解提纯的优点是操作简单、成本低，适用于大多数有机物和无机物的分离和提纯。
结晶提纯结晶提纯的优点是分离效果好，适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些无机盐和有机碱。
结晶提纯的缺点是操作要求高，需要控制温度、结晶时间等条件，且结晶过程中可能会引入其他杂质。
结晶提纯是指利用物质在不同温度下的溶解度的差异，控制温度使目标物质结晶析出，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯升华提纯是指利用物质在不同温度下的蒸汽压的差异，控制温度使目标物质升华，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯的优点是适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些有机物和无机物。
混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法有以下几种：
1. 过滤: 过滤是将固体和液体混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的方法。
通过将混合物通过滤纸或者筛网，固体颗粒会被截留在滤纸或者筛网上，而液体则通过滤纸或者筛网流出。
2. 蒸馏: 蒸馏是一种通过液体的沸点差异分离液体混合物组分的方法。
混合物被加热，液体组分蒸发并通过冷凝器冷却成为液体，而固体成分则留在烧瓶中。
3. 晶体化: 晶体化常用于从溶液中分离出所需的固体晶体。
将溶液慢慢蒸发，溶质因为溶剂的质量损失而溶解度下降，直至溶质达到饱和，形成晶体。
4. 萃取: 萃取是一种利用两种互不相溶的溶剂来分离混合物中的组分的方法。
其中一种溶剂选择性地溶解其中一种组分，而另一种组分仍然留在原溶液中，通过分液漏斗分离两种溶液并收集目标组分。
5. 离心: 离心是一种利用离心机使混合物中不同密度的组分分离的方法。
通过快速旋转离心机，重力作用使密度不同的组分分层，并可借助离心管取出所需的组分。
这些方法可以单独使用，也可以根据混合物的性质和成分组合使用，以实现对混
合物的有效分离和提纯。
专题复习-混合物的分离与提纯(扬州市武坚中学 郭家林)
10、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组 试剂是（ C ） A. H2O、AgNO3、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl B. H2O、NaOH、HNO3 D. H2O、KOH、HNO3
例1、下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发 的实验操作顺序而分离的是（ B ） A、NaNO3和NaCl B、MnO2和NaCl C、CuO和C D、CaCO3和MnO2
例 2、除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方 法不正确的是（ B、D ） 物质 A、Na2CO3溶液 B、CO气体 C、FeSO4溶液 D、CaCl2固体 杂质 NaOH CO2 CuSO4 CaCO3 除杂质所用试剂和方法 通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 过量Fe粉，过滤 加入适量稀盐酸
例3、除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初 设计了如下的方案并进行实验。
溶液 蒸发
沉淀A
混合物溶解（ NaCl 溶 液中含少量Na2CO3）
过量CaCl2 溶液 ,分离
固体物 质B
CO3 ； （1）沉淀A的化学式： Ca _______ 过滤 ； （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法______
（1）物理方法
①过滤法： 适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提 纯。如粗盐提纯 ②结晶法： 适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。 蒸发结晶： 适用于溶解度随温度变化不大的固态物质的分 离或提纯。如除去NaCl中混有少量的KNO3。 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较大的固态物 （或叫降温结晶）： 质的分离或提纯。如除去KNO3中混有少 量的NaCl
专题复习
混合物的分离与提纯
1、基本原理
中考化学备考专题：混合物的分离与提纯
1.主要考查方式 气体混合物的除杂或分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分 离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶 液中某杂质离子的除去等。
2.分离提纯混合物常用的方法 (1)物理方法及适用范围：组卷网
(2)化学方法 ①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而 分离出来。学科网
(3)明确除杂的几个优化原则： ①若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简 便、除杂最干净的方法； ②应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法， 即“一举两得”； ③先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再 用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。
例1、下列除去混合物中少量杂质的方法或加入的试剂合理的是
例2.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应 选用的一组试剂是( )学科网
C
A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3 C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3
[解析]根据题给三种物质的溶解性可知，硫酸钡不溶于水，故第一 步加水溶解、过滤分离出BaSO4；第二步向滤液中加适量的NaOH溶液至沉 淀恰好不再产生，将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀和NaCl，然后过滤，并将滤 液蒸发结晶得到氯化钠固体；最后向所得沉淀中加入稍过量的稀盐酸， 将Fe(OH)3沉淀转化为FeCl3，并将滤液蒸发结晶得到氯化铁固体。
例3.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯 化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+ 、Mg2+ 加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸 调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及
） A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
初中化学混合物的分离和提纯
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测： 取样并溶解， 加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再 加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证 明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分 反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法 在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初 中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成 分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀， 证明有HCl存在 并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体 或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口 瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否 能再恢复到原样。
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专题：混合物的分离和提纯
一.混合物分离提纯（除杂）的基本原理
混合物的分离就是通过物理或化学的方法，将混合物中的各组分一一分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物。
而混合物的提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去得到纯净物，只要求被提纯的物质最终复原，不要求将除去的杂质复原。
除杂（提纯）的原则：“不减、不增、易分、简单、环保”
(1)加入试剂只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，简记为不能“玉石俱焚”。
(2)除杂过程中不能引进新的杂质。
(3)生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质。
(4)步骤简单、操作简便。
(5)注意环保，要求所选世纪和方法，不能产生对环境有污染的物质，简记为“绿色环保”。
(6)保持原状，即除杂结束前，要恢复所需物质原有状态，可简记为不能“改头换面”
二.混合物分离和提纯的主要方法
1.物理方法
(1)过滤法：一般适用于不溶于液体的固体和液体混合物的分离或提纯，或可溶性固体与不溶性固体混合物之间的分离或提纯。
如粗盐的提纯，分离KCl和MnO
2
混合物。
(2)蒸馏法：利用物质沸点不同来分离混合物。
如工业上制取氧气、石油分馏。
(3)结晶法：一般适用于两种或多种可溶性固体混合物的分离或提纯。
a.蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质分离或提纯,
如除去NaCl固体中混有少量KNO
3
杂质，可采用蒸发结晶法
b.降温结晶法：适用于几种固态物质的溶解度受温度较大的混合物的分离或提纯，
如除去KNO
3
固体中混有少量NaCl杂质，可采用降温结晶法
(4)磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
2．化学方法
(1)化气法：在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸主要由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。
如除NaCl中Na
2CO
3
，可加适量稀HCl：Na
2
CO
3
+ 2HCl＝2NaCl+ CO
2
↑+ H
2
O
(2)沉淀法：在溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去。
如除去NaCl中的Na
2CO
3
，可加适量的CaCl
2
：Na
2
CO
3
+ CaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl
(3)置换法：利用金属活动性顺序除去某些盐溶液中所含杂质（盐），将杂质通过置换反
应而除去，如除FeSO
4中的CuSO
4
，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO
4
+Fe==Cu+FeSO
4
(4) 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，
如除CaO中的CaCO
3可加热：CaCO
3
高温
CaO+ CO
2
↑
(5)溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去,
如除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H
2SO
4
==CuSO
4
+ H
2
O
(6)转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分，
如除CO
2中的CO，可将气体通过灼热的Fe
2
O
3
：Fe
2
O
3
+3CO2Fe + 3CO
2
(7)逆推法：当混合物中的杂质无法直接除去时使用，
如除去CaCl
2中NaCl杂质时，杂质Na+无法除去，只好先加Na
2
CO
3
溶液，把Ca2+转化为CaCO
3
沉淀，过滤，洗涤得到CaCO
3，再加适量稀盐酸，得到CaCl
2
2014年中考化学混合物的分离、除杂
选
项
实验目的实验操作
A验证 NaCl 溶液中混有盐
酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B比较 Fe、Cu、Al的金属活动性铁丝浸入CuSO
4
溶液，铜丝浸入AgNO
3
溶液
C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
2．（2014海南省）下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（）（水蒸气）---浓硫酸（CaCO
3
）---稀盐酸
（CuO）---蒸馏水 D. CO
2（H
2
O）--- NaOH固体
（）
选
项
物质（括号内为杂质）试剂操作方法
A HCl（ CO
2
）适量NaOH溶液洗气
B NaCl （NaOH）过量稀盐酸蒸发结晶
C CO
2（CO）足量O
2
点燃
D铁粉（铜粉）足量的稀硫酸过滤
选项物质(括号内为杂
质)
试剂操作方法
A C0
2(CO)0
2
点燃
B NaCl溶液(CaCl
2)适量的Na
2
CO
3
溶液过滤
C NH
3(H
2
O)足量的浓H
2
SO
4
洗气
D CuO(Cu)适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥
5．（2014哈尔滨市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
6．（2014襄阳市）要除去CaCl 2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl 2溶液，最好的方法是加入（ ）A ．
生石灰 B ． 石灰石
C ． 熟石灰
D ． 苛性钠
7．（2014株洲市）河水因含有杂质而需要净化。
下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热的是（ ）
A ．过滤
B ．吸附
C ．蒸馏
D ．沉淀
）
）
12
13．（2014大庆市）下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（ ） A ． MnO 2（KCl ），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B ． N 2（O 2），将气体缓缓通过灼热的铜网
C ． FeSO 4溶液（CuSO 4），加过量Fe 粉，过滤
D ．
CO 2（HCl ）
，通过NaOH 溶液后用浓硫酸干燥
14．（
（
17．（2014徐州市）正确的实验方案是顺利完成实验的前提，下列化学实验方案中，不可行的是（ ）
A ． 用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石
B 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否
变质
C ． 用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器
D ．用灼烧闻气味的方法区分棉纱线
和羊毛线
） 19．（2014赤峰市）为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（ ）A ．C （Zn ）﹣稀硫酸 B ． CaCl 2溶液（HCl ）﹣Ba （OH ）2溶液
C ． CO 2（CO ）﹣澄清的石灰水
D ． NaOH 溶
液[Ca （OH ）2]﹣K 2CO 3溶液
20．（2014烟台市）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。
下列清洗方法错误的是（ ）
A ．内壁有CaCO 3的试管用稀盐酸清洗
B ．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
22．（2014盘锦市）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法有错误的是（）
25．（2014济宁市）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。
社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）
A．用金属铁同时提炼出铜和银 B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜 D．用金属铜提炼出金属银
29. （2014天津市）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正
30.（2013赤峰市）由NaCl、CuCl
2、Mg(OH)
2
组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可
选用的试剂是( )
A．水 NaOH溶液 B．水 KOH溶液稀盐酸 C．水 KOH溶液 D．水 NaOH溶液稀盐酸
31．（2013大庆市）下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（）
选项混合物的分离或提纯分离物质的原理
A除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不
同
B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同
C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不
同。