高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应课件 新人教版
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新高考化学一轮复习氧化还原反应的概念与规律课件(88张)
反应电子转移的方向和数目：_________________________________
__________________________________________________________。
此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是
________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发 生________反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧 化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性
利用氧化还原反应为人类提供 与
化。
有益的服务。 社会责任
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
01
环节1 课前自主复习
基础1 氧化还原反应的概念与本质 基础2 氧化还原反应电子转移的表示方法
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
[练后梳理]
双线桥法
单线桥法
表示
方法
===还原产物＋氧化产物
①箭头指向反应前后有元素化合价 ①箭头从失电子元素的原子指
变化的同种元素的原子，且需注明 向得电子元素的原子。
注意
“得到”或“失去”。
②不标“得到”或“失去”，
事项
②箭头的方向不代表电子转移的方 只标明电子转移的总数。
向，仅表示电子转移前后的变化 ③线桥只出现在反应物中
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
氧化还原反应的概念与本质 [以练带忆]
高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应的基本概念课件(102张)
√D.由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
返回
考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
返回
考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
2013届高三化学一轮复习课件：2.3氧化还原反应(人教版)
性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2 既具有氧化性又具 有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不
交叉，相邻价态不反应。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移的情况。
(2012·南阳模拟改编)根据表中信息，判断下列叙述中不 正确的是( 序号 ① ) 氧化剂 Cl2 还原剂 FeBr2 其他反应物 / 产物 产物 Cl－
－
过程中还原剂为 KI 和 I2。
(3)将 KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4 中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能 将 溴 单 质 氧 化 成 KBrO3 ， 故 其 氧 化 性 强 弱 顺 序 为 ： HBrO3>Cl2>HIO3。 (4)由电子守恒可知关系式 I－,～,3Cl2,127 g,,3×22.4 L,20×10－3g×1 000,,V) 127 g 3×22.4 L ＝ 20 g V 故 V＝10.58 L
【答案】 (1)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)橙红 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58
3．(2012· 湛江雷州一中质检)黄铜矿(CuFeS2)常用于提 炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其 高温 中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2＋O2===== ( ) A．方框中的物质应为 Cu2S B．CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2 C．反应中 SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．反应中若有 1 mol SO2 生成，则一定有 4 mol 电子 发生转移 ＋
(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2 ＋ H2O===HClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、 还原性的强弱。
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
新人教版高三化学一轮复习课件《氧化还原反应3》
第 3讲
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。
5
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法： 【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
3
0
S +
6
KOH
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
-2
+4
3 H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
1 K2Cr2O7
+6
+8 + 14 6 HCl
-1
—
+3 0 2 KCl +2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
3 2
12 3
【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + (2)P4+ KOH — NaOH+ KCl + H2O — KClO3 + PH3+ H2O NaH2PO4
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。
5
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法： 【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
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0
S +
6
KOH
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
-2
+4
3 H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
1 K2Cr2O7
+6
+8 + 14 6 HCl
-1
—
+3 0 2 KCl +2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
3 2
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【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + (2)P4+ KOH — NaOH+ KCl + H2O — KClO3 + PH3+ H2O NaH2PO4
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