广东理综化学模拟题

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．下列实验的设计不合理是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl D．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热

3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A． 25℃时1mL水中含10－10N A个OH－离子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N A

C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc/(aN A)L

D．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1N A 4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液

c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH— )＝c(H＋ )

C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+

B．一种元素可形成多种离子，但只有一种原子

C．主族都含非金属元素，副族都为金属元素

D．酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO3

22．室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述正确的是

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) 23．下列叙述正确的是

A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去

B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2

C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

30．(16分)格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，合成路线如下：

(I )化合物I的分子式为_____

物的结构简式是____________。

(3)化合物IV的结构简式为____________

(4)有关对化合物III、IV、V的说法，正确的是______。

a.能燃烧，产物均是CO2和H2O

b.均能与NaOH溶液反应

c 均能发生消去反应 d.均能使溴水因反应而褪色

(5)化合物I有多种同分异构体，其中能发生与FeCI3溶液的显色反应和银镜反应，且苯环上有两种化学环境不同的氢原子的结构简式为______(任写一种）

31．（16分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量

变化情况如下：

反应①反应②

（1）总反应

CH 2CH 3

+ CO 2

(g)CH=CH

2

+ CO(g) + H 2O(g) △H = _________。

（2）下列叙述不能．．说明反应体系已达到平衡状态的是___________。 a ．v 正(CO) = v 逆(CO) b ．c (CO 2) = c (CO)

c ．消耗1 mol CO 2同时生成1 mol H 2O

d ．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO 2用量和温度条件对乙苯脱氢（

）反应的影响，并设计了如下实验：

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为。

②实验III 使用9.0molHe 的目的是___________________。

③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。请用平衡移动原理解释该条件改变．．

对乙苯转化率产生影响的原因：

④在右图中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注。

32．电镀污泥中含有等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收等物质。

NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(722O Cr Na (g) (g)

已知：水浸后溶液中存在等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”） (2)完成氧化焙烧过程中生成的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3

4+___CO 2+_____

(3)滤渣II 的主要成分有、___________________________________

(4)“系列操作”中为：继续加入，________冷却结晶，过滤。继续加入目的是。

已知：①除去滤渣II 后，溶液中存在如下反应：

2CrO 42-+ 2H +Cr 2O 72-+ H 2O

②Na 2Cr 2O 7、Na 2CrO 4在不同温度下的溶解度如下表

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液加入适量，用石墨做电极

电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________

33.（16分）碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素

存在并测定其中碘元素的含量。

（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用盛装海带，操作Ⅱ为 （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2~3min ，目的是

（3）操作III ，是同学们对溶液A 中碘元素的存在形式进行的探究实验。

［推测］：①以IO 3—形式存在；②以I —

形式存在

［查阅资料］：IO 3—具有较强的氧化性， I 2 + 2S 2O 32— = 2I — + S 4O 62—

将上述溶液稀释配制成200mL 溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3% H 2O 2溶液、KSCN 溶液、FeCl 2溶液、稀硫酸 22242ZnO Na NaAlO CrO Na 、、42CrO Na 2)(OH Zn 42SO H 42SO H 4242