2014届高三化学一轮复习原理大题每日一练答案
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练含答案
2014届高三化学一轮复习实验大题每日一练（1）姓名 成绩1. 某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。
已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原（K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E 装置中制取NO 2反应的化学方程式是 。
（2）若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是 。
（3）实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分 析了原因，认为可能是：①NH 3还原性较弱，不能将NO 2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应； 假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化；假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，将B 中的药品更换为Na 2O 2，另选F 装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物， 且无其他物质生成。
推测B 装置中反应的化学方程式为 。
C EF2. Na 2O 2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na 2O 2反应的产物。
【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g 炭粉与3.9 g Na 2O 2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO 变黑，可用于检验是否有CO 生成）。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
2014届高三化学二轮复习无机大题每日一练
2014届高三化学二轮复习无机大题每日一练（1）姓名成绩1.（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_____ 性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：2S2O32-+I2 ═ S4O62-+2I-）Ⅲ. 加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L。
2．（12分）碳单质在工业上有多种用途。
（1）焦炭可用于制取水煤气。
测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。
该反应的热化学方程式是。
（2）活性炭可处理大气污染物NO。
在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
2014届高三化学一轮复习工业流程题每日一练
2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（1）姓名成绩1．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为。
用这种方法处理SO2废气的优点是。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。
②下列有关说法正确的是。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙高温B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
2、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。
（2）饱和FeCl3溶液可制得Fe(0H)3胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是。
（3）已知FeCl3·6H2O 在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7(g/100gH20)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：。
2014届高三化学一轮复习 物质的量、阿伏加德罗常数的计算
2014届高三化学一轮复习每日一练——物质的量及其计算1姓名1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。
2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。
3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。
0.2mol过氧化钠与足量水反应，转移电子总数为：。
0.2mol氯气与足量水反应，转移电子总数为：。
4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量为。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1N AC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－D．CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A8．下列说法中正确的是( ) A．2.4g金属Mg变为镁离子失去0.1×6.02×1023个电子B．1.6gCH4所含的质子数是6.02×1023C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中所含有的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下，5.6LCCl4中所含的分子数是0.25×6.02×10239．下列说法正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶110. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB. 1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N AC. 铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D. 将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32－和HCO3-物质的量均为0.05N A11．下列说法正确的是（）A．0.1 mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023C．1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023D．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×102312. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L mol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N AB．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2N AC．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子2014届高三化学一轮复习每日一练——物质的量及其计算2姓名1．下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1.12 L NH3溶于水配成500mL溶液，铵根离子浓度为1mol/LC．常温常压下，质量共为22 g的CO2和N2O的混合气体中所含分子数是0.5 mol D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-13．下列说法正确的是（）A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)为2 mol/LB．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/LD．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2g Na2O和7.8gNa2O2的混合物中，含离子总数为0.6N AB．1L0.1mol/L的亚硫酸钠溶液中，所含的阴离子总数为0.1N AC．500mLpH=1的硫酸溶液中所含的硫酸分子总数为0.05 N AD．0.2mol/L的乙醇溶液中共含0.2 N A个分子5．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A~2N A之间B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2N AC．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6N A D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl—数目大于3N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A7. 下列说法正确的是（）A．1 mol OH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10238．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10 g H218O含有的中子数为5N AB．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N AC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5N A9. N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．22.4L O3 气体含有O3分子数为N AB．常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 N AC．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋数为0.5 N AD．标准状况下，33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 N A10．下列说法正确的是（）A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2014届高三化学一轮复习工业流程题每日一练答案
26．（15分）（1）2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+（2）b（3）过滤（4）溶液中存在平衡：TiO 2+ + 2H 2O H 2TiO 3 + 2H +，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H 2TiO 3。
（3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。
）（5）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + === Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O（6）① 2O 2- - 4e - == O 2↑（同时写出C + O 2 == CO2不扣分）或 C + 2O 2- - 4e - == CO 2↑②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：2CaO === 2Ca + O 2↑， 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，由此可见，CaO 的量不变。
（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或： 制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca 2+ + 4e - == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e - == O 2↑2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，由此可见，CaO 的量不变。
（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件” 不扣分）。
27．（14分）（1）（2）Na 2FeO 4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O（4）2Fe 3+ + 3ClO - + 10OH - = 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O（5）高（6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）26．（14分）（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH 4Cl+CaO=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O（3）NH 3 NH 3+H 2O+CO 2+NaCl =NaHCO 3↓+NH 4Cl（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na 2CO 3(s) +H 2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol －1 （5）106(b －a )/11a（6）CH 4－8e －+4CO 32－=5CO 2+2H 2O 27．（15分）（1） 负（2分）SO 2＋2H 2O －2e －＝SO 42－＋4H ＋（2分） 一定条件 一定条件通电利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。
2014届高三化学一轮复习每日一练 氧化还原反应
2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应1姓名一、熟记常见的氧化剂和还原剂1、按要求填空（填写化学式或离子符号）（1）填写常见的氧化剂:活泼的非金属单质：、、、；高价态的含氧化合物：、、、；高价态的金属阳离子：、、过氧化物：、（2）填写常见的还原剂:活泼的金属单质：、、；非金属单质：、（高温下体现还原性）；、（溶液中体现还原性）；低价态的化合物：、、；低价态的金属阳离子：；非金属的阴离子：、氧化还原反应的标志是某元素处于价态时，只有氧化性；处于价态时，只有还原性；处于价态时，既有氧化性又有还原性。
练习：1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．3Cl 2＋6KOH = 5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2OC ．SnCl 4＋2H 2O = SnO 2＋4HClD ．3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl2. 下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A ．Fe 2O 3＋3CO 高温=2Fe ＋3CO 2B ．NH 4NO 3△ =N 2O↑十2H 2OC ．2NaHCO 3△ =Na 2CO 3＋CO 2↑十H 2OD ．Cu 2(OH)2CO 3△ =2CuO ＋CO 2↑＋H 2O3.下列反应中，CO 2作氧化剂的是 （ ）A ．Ca(OH)2＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OB ．CO 2＋C 高温=2COC ．2Fe 2O 3＋3C 高温=4Fe ＋3CO 2↑D ．C ＋2H 2O △ =2H 2＋CO 24. 下列反应中，水作还原剂的是 （ ）A ．2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O = H 2SO 35．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 （ ）A ．NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl (浓) △ = MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl = CuCl 2+H 2O6．下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）A.AlB.Cl －C.Cu 2＋D.Fe 2＋7. 只具有还原性的离子是（ ）; 既有氧化性又有还原性的离子是（ ）A. Cu 2+B. NO 3—C. Br —D. SO 32-8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A ．MnO ４-→Mn 2＋B ．HCl→Cl 2C ．Fe→Fe 3＋D ．KClO 3→O 2 9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 10．P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O = 3KH 2PO 2＋PH 3中是 （ ）A ．被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原11．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 + NO N 2 + H 2O （未配平）。
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练（1）姓名成绩1.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取m g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是w g。
由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
2. (16分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是。
（2）装置B的作用是；装置D的作用是；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是。
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是。
（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的操作顺序填入序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度。
2014年高考全国卷1理综化学和答案解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
高考化学 201404西城高三化学答案
北京市西城区2014年高三一模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试2014.41 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B D C D B C非选择题（共11题共180分）化学科评分说明：其它合理答案均参照本标准给分。
25．（17分）（1）羟基、碳碳三键（2分）（2）（2分）（3）（2分）消去反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）（7）（2分）26．（13分）（1）（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol （2分）②增大（2分）（3）N2+8H++6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）（4）III（1分）；3（2分）27．（13分）（1）过滤（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（2）CuS（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）（4）mAlCl3+nH2O = Al m(OH) n Cl3m-n+nHCl（写“”得分）（1分）（5）①2H++2e-=H2↑（2分）②电解过程中反应室．．．．．，阴极室．．-．通．．．中．的．OH．．Cl．．-．通过阴离子交换膜进入阳极室．．．中的过阴离子交换膜进入反应室．．．．．，生成聚合氯化铝。
（2分）28．（15分）Ⅰ.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O（2分）Ⅱ.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。
（2分）（2）溶液由蓝变绿（1分）；溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（1分）（3）① 3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O（2分）②加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2++4NO 2-Cu(NO2)42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。
（2分）③A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分）实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练答案
1.（16分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O22H2O+O2↑（3）Fe3++3H2Fe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。
（4）Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。
（5）27. (16分，合理答案即给分）（1）氢化钙是固体，携带方便（2分）（2）除去氢气中的水蒸气（2分）防止空气中进入C装置（2分）排除装置中的空气（2分）（3）无水硫酸铜（2分）（4）②①④③（2分）（5）95.5％（2分）有（2分）27．（14分）（1）①（2分）分液漏斗②（2分）MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）c d（3）①（2分）（2分）不变②（2分）abc 28.（14分）（1）2H2SO4(浓)+Cu △4+SO2↑+2H2O ………………………（3分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中……………………（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气……………………（2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净…………………（2分）（5）2CuS+3O2△2(条件也可为“煅烧”) …………………（3分）（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2分）26. （11分）（1）（2分）2Fe+3Cl22FeCl3（2）③（2分）含有Fe3+和Fe2+ （4（3）（3分）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO 4紫色褪去，故可能含有Fe2+。
b ；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO 4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO 4紫色褪去。
江西省玉山一中2014届高三化学高考真题《化学反应基本原理》复习迎考测试题.pdf
★高考真题: 化 学 反 应 基 本 原 理 1.（2013·新课标卷I·27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe(=LixC6 。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出） 回答下列问题： ⑴LiCoO2 中，Co元素的化合价为___________。
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。
⑶“酸浸”一般在80C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________可用盐酸代替H2SO4和H2O2? 的混合液，但缺点是_________。
⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。
⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
?⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。
其原因是__________________________在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________(填化学式）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A()B(g)＋C(g) ； △H=+85.1kJ·mol(1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K。
2014届高三化学一轮复习之化学与生活每日一练(2011-2013所有城区相关题目汇编,特别全面)
2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名一、化学与健康（）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。
（）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质.（）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外.（）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的.（）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱.（）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用.（）7．食盐不属于食品添加剂.（）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂.（）9．碘、铁都是人体必需的微量元素.（）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁．（）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大.（）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用.（）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用.（）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应.（）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液.（）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用.（）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好.（）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小.（）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂.（）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金（）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。
（）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物.（）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素.二、化学与材料（）1．可利用废油脂制肥皂.（）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的.（）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油.（）4．合金中可能含有非金属元素.（）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水.（）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈.（）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.（）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程.（）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高.（）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.（）11．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维.（）12．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品.（）13．水玻璃可用于制造木材防火剂.（）14．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料.（）15．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物.（）16. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装.（）17．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装.（）18．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用.三、化学与环境（）1．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源.（）2．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋.（）3．在农田中焚烧秸秆为土地施肥.（）4．推广使用无铅汽油.（）5．CO2和CH4都是温室气体.（）6．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练（1）姓名成绩1.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取m g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是w g。
由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
2. (16分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是。
（2）装置B的作用是；装置D的作用是；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是。
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是。
（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的操作顺序填入序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度。
2014北京西城高三一模化学试卷及答案
北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2014-4 6．下列措施不利于．．．保护环境的是A B C D焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不．能．达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：H2Se > H2S >HCl B．原子半径：Se>P>SiC．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D．还原性：Se2->Br->Cl-11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确．．的是A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO-)降低C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/LD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl25.（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），（4（5（6（7（827、(15（1（2则氧化产物为：(填化（3（4)：②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是：28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝K J·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)及参考答案与试题解析
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）10．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z11．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）；③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式；（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式；②分析产品室可得到H3PO2的原因；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是．28．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=kJ•mol ﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．【化学-选修2：化学与技术】39．（15分）磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t．（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是．（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去．（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是．【化学-选修3：物质结构与性质】40．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．【化学-选修5：有机化学基础】41．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为．2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7．（6分）（2014•新课标Ⅰ）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．8．（6分）（2014•新课标Ⅰ）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；故选：D．9．（6分）（2014•新课标Ⅰ）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．10．（6分）（2014•新课标Ⅰ）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z 为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F ﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．11．（6分）（2014•新课标Ⅰ）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．12．（6分）（2014•新课标Ⅰ）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．13．（6分）（2014•新课标Ⅰ）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B 正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C 错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）26．（13分）（2014•新课标Ⅰ）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是球形冷凝管；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后d（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）b（填标号）（7）本实验的产率是c（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），其原因是会收集少量未反应的异戊醇．【分析】（1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（3）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；（4）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；（5）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用；（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；（7）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率；（8）若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大．【解答】解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为：d；（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（7）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：×100%=60%，故答案为：c；（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高，故答案为：高；会收集少量未反应的异戊醇．27．（15分）（2014•新课标Ⅰ）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为+1；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）；③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有PO43﹣（或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4）杂质，该杂质产生的原因是H2PO2﹣或H3PO2被氧化．【分析】（1）根据H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；（2）①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；②先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；③根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，则溶液显示弱碱性；（3）根据题干信息“将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）”写出该反应的化学方程式为；2（4）①根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式；②根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到H3PO2的原因；③根据H3PO2及NaH2PO2均容易被氧化分析该装置缺点．【解答】解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故答案为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；（2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为：+1价，故答案为：+1；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，故答案为：正；弱碱性；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，该反应的化学方程式为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；（4）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，故答案为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣，产品中混有PO43﹣（或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4），故答案为：PO43﹣（或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4）；H2PO2﹣或H3PO2被氧化．28．（15分）（2014•新课标Ⅰ）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=﹣45.5kJ•mol ﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）。
014年高三第一次模拟考试理综化学(附答案)
2014年高三模拟考试理科综合2014.03第I卷(必做,共107分)注意事项:1.第I卷共20小题｡2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号｡不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分｡3.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一､选择题(共13小题,每小题5分,共65分｡每小题只有一个选项符合题意｡)7.化学与生产生活､环境保护密切相关｡下列说法中不正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B.人造纤维､合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.方便面的制作过程中常用到纯碱,葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.右图所示的甲､乙､丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①C ②H2O2③Na ④Fe ⑤HNO3A.仅①③④B.仅①②⑤C.仅①②③⑤D.①②③④⑤9.W､X､Y､Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲､乙､丙､丁､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体｡已知反应:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12｡下列说法正确的是A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B.元素X､Y､Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol10.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是11.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:下列说法正确的是A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物B.1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D.咖啡酸､苯乙醇及CPAE都能发生取代､加成和消去反应12.25o C时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液､0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示｡下列说法正确的是A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理｡下列说法正确的是A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中,若有0.084 g阳极材料参与反应,则阴极会有336 mL的气体产生D.若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分,共193分)注意事项:1.第Ⅱ卷共18题,其中21~30题为必做部分,31—38题为选做部分｡2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分｡3.选做部分考生必须从中选择l道物理题､l道化学题和l道生物题作答｡答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号｡【必做部分】28.(17分)碳和氮的化合物与人类生产､生活密切相关｡(1)在一恒温､恒容密闭容器中发生反应: Ni(s)+4CO(g)50~80180~200o o C C Ni(CO)4(g),∆H<0｡利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍｡对该反应的说法正确的是 (填字母编号)｡A.增加Ni 的量可提高CO 的转化率,Ni 的转化率降低B.缩小容器容积,平衡右移,∆H 减小C.反应达到平衡后,充入CO 再次达到平衡时,CO 的体积分数降低D.当4v [Ni(CO)4]=v (CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态(2)CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒｡为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO 2将CO 氧化,二氧化硫转化为单质硫｡已知:C(s)+12O 2(g)==CO(g) ∆H=-Q 1 kJ mol -1 C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ∆H=-Q 2 kJ mol -1S(s)+O 2(g)==SO 2(g) ∆H=-Q 3 kJ mol -1则SO 2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO 2(g) ∆H= ｡(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳｡图28(3)是四种金属氧化物(Cr 2O 3､SnO 2､PbO 2､Cu 2O)被一氧化碳还原时2()lg ()c CO c CO 与温度(t)的关系曲线图｡ 700o C 时,其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于 ｡(4)NO 2､O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池,其原理如上图28(4)所示｡该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 ｡若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y ,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L ｡29.(18分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织､印染和食品工业｡它在碱性环境中稳定存在｡工业设计生产NaClO 2的主要流程如下:(1)A 的化学式是 ,装置III 中A 在 极区产生｡(2)II 中反应的离子方程式是 ｡(3)通电电解前,检验III 中阴离子的方法和步骤是 ｡(4)为防止II 中制备的NaClO 2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)｡a.Na 2O 2b.FeCl 2c.Na 2S(5)常温时,HClO 2的电离平衡常数Ka=1.07⨯10-2mol·L -1,II 中反应所得NaClO 2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中22()()()c OH c ClO c HClO --= ｡(6)气体a､b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是30.(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)｡(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式: ｡(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: ｡(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I､II､III处依次放入物质的组合应是(填字母编号)｡(4)设计装置D､E的目的是比较氯､溴､碘单质的氧化性｡反应一段时间后,打开活塞,将装置D 中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是,该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是｡(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)｡a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液【选做部分】31.(12分)【化学一化学与技术】32.(12分)【化学一物质结构与性质】33.(12分)【化学一有机化学基础】水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜｡E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)A是分子式为C4H10O的一元醇,分子中只有一个甲基｡F与A互为同分异构体,F的核磁共振氢谱图有2组峰,且峰面积比为9:1｡则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为｡(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为｡(3)C中所含官能团的名称为,若要检验C中所含官能团,一次取样检验,按使用试剂的先后顺序,下列选项中组(填字母编号)更为合理｡a.银氨溶液､溴水b.溴水､银氨溶液c.银氨溶液､稀盐酸､溴水d.溴水､氢氧化钠溶液､银氨溶液(4) 第③步的反应类型为｡(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种｡a.分子中含有6个碳原子在同一条直线上b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团一轮理综化学答案2014.03第Ⅰ卷选择题(每小题5分,共35分)7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A第Ⅱ卷28.(17分)(1)C (3分)(2)-(2Q2-2Q1-Q3) kJ·mol-1或(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 (3分)(3)Cr2O3 (3分)10-12 (3分)(4)NO2+NO3--e-=N2O5 (2分) 224 (3分)29.(18分)(1)H2SO4 (2分)阳(2分)(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO－+O2↑+2H2O (3分)2(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42- (3分)(4)a(2分)(5)1.07×1010mol·L-1 (3分)(6)c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-) (3分)30.(18分,每空2分)(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I-氧化为I2(5)吸收余氯,防止污染大气 b33.(12分,每空2分)(1)C(CH3)3Br(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2△CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O(3)碳碳双键､醛基 c(4)还原反应(或加成反应)(5)4。
2014北京理综化学一模反应原理26集锦(带答案)
26．（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是 。
（2）已知：① 合成氨的热化学方程是 。
② 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）有人设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。
电池正极的电极反应式是 ，A 是 。
图1 图2（4）用氨合成尿素的反应为2NH 3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(l)＋H 2O(g)。
工业生产时，原料气带有水蒸气。
图2表示CO 2的转化率与氨碳比[n (NH 3)/n (CO 2)]、水碳比[n (H 2O)/n (CO 2)]的变化关系。
① 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是 。
② 测得B 点氨的转化率为40%，则x 1=______。
27．（14分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。
（1）A 中反应的化学方程式是 。
（2）现象ⅰ，C 中发生的反应为：2NH 3(g)＋3Cl 2(g)＝ N 2(g)＋6HCl(g) H = —456 kJ·mol -1已知：① NH 3的电子式是 。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为，NH3中的H－N键比HCl中的H－Cl键（填“强”或“弱”）。
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则①墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：。
26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。
a. 过渡元素区域 b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
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25．（14分）
（1）小于（答“<”不扣分） （2）80
（3）1（3分） （4）a
（5）2CO(g) + O 2(g) === 2CO 2(g) △H = -566 kJ/mol （3分）
（未标明物质的状态扣1分，△H 错扣2分；其他合理答案均可得分） （6）3CO 2 + 5OH - === 2CO 32- + HCO 3- + 2H 2O 26．（14分）
（1）CO （或一氧化碳）和 CH 3OH （或甲醇）
① 1/3 （0.33或33.3％） ② C （2） 0.7
（3）① CH 4 -8e - + 2H 2O = CO 2 + 8H +
② b 3.2 26. （共14分。
每空2分）
（1）正 O 2 + 4e －
+ 2H 2O = 4OH －
6
（2）1﹕2 4Na + TiCl 4 4NaCl + Ti
（3）①<
② CO(g) + 2H 2(g)
② CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) H = 9
a
-kJ·mol -1 26．（15分，合理即给分）
（1） ① Cl 2 + S 2－
= 2Cl －
+ S ↓ （2分）
有无色气泡产生，溶液出现浑浊 （2分） ② （4分）
（2） ① Cl 2 （1分）
SO 2＋Br 2＋2H 2O=2HBr ＋H 2SO 4（2分）
② 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） ③ 97.7 mol （2分）
27．（14分） (1) -2219.9 kJ/mol
(2) ① bd ②0.16mol/(L·min) ③不变 (3) 正、负
C 3H 8 + 10O 2- - 20e -
＝3CO 2↑+ 4H 2O
(4) 有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生
25．（14分） （1）
（2）<
（3）b d （少选得1分，多选、错选无分，下同．．
） （4）增大CO 2浓度（或增大压强）
（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分） （6）CH 3CH 2OH – 12 e - + 3H 2O === 2CO 2 + 12H + （CH 3CH 2OH 可以写为C 2H 6O ） 25、 （14分）
（1） 小于
（1分） NH ＋
4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H + （ 2分）
(2) Al 3+ ＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3 ＋3NH 4 + （2分）
(3) ab （2分）
（4） N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋（2分）
(5)4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1（3分）
乙（2分）
28．（15分）
（1）CH4
（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+
4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-
（写成“2H++ 2e- == H2↑”不扣分）
（3）不变
（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏
（6）1.9
25．（12分）
（1）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJ•mol—1
N2+CO2（不写可逆号扣1分）
（2）①
②Ⅰ．9/16 Ⅱ．c
③a b（漏选得1分，错选不得分）
高温
（3）5C+3Fe2O3 ====4CO2↑+CO↑+6Fe
28.（共15分）
（1）①SO2＋OH－＝HSO3－
②H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) H＝-184.6 kJ·mol-1
③NaCl溶液
（2）①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+
②丁达尔效应
③加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动
④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。