高三一轮复习化学专题复习化学反应原理(一)

高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（一）

选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）

A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b

D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定

3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

（）

4．下列说法不正确

．．．的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。

若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a.CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) △H =＋255.6kJ·mol－1

b.CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)=3H2(g)＋2CO(g) △H =＋13.8kJ·mol－1

则下列说法不正确

．．．的是（）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a 、b知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

6．下列有关电化学的装置完全正确的是（）

7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+

8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)

9．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

10．下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A．①防止铁钉生锈B．②构成铜锌原电池

C．③构成铜银原电池D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

11．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，

右图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是（）

A．X为H2，Y为Cl2

B．A池为电解池，且m＜n

C．B池为燃料电池，且a＞b

D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

充电

放电

A ．已知2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g)；ΔH=-483.6kJ ／mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B ．已知C(石墨，s)====C(金刚石，s)；ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定

C ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H 2O(l)；ΔH=-57.4kJ ／mol

D ．己知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)；ΔH 1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；ΔH 2则ΔH 1＞ΔH 2 13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋3H 2(g)； △H =＋49.0 kJ/mol

②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g) ； △H =－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）

A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/mol

B ．反应①中的能量变化如右图所示

C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g)的△H ＞－192.9kJ/mol

14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。则电解过程中转移的电子数为（ ） A ．0.1mol B ．0.2mol C ．0.3mol D ．0.4mol 15．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）

A ．用石墨做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 通电 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋

B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+2H 2O

H 2CO 3+2OH -

C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e - = Fe 3+

D ．强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －

+2Fe(OH)3＝2FeO 42-+ 3Cl -+ H 2O+ 4H + 16．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ） A ．该系统中只存在3种形式的能量转化

B ．装置Y 中负极的电极反应式为： O 2＋2H 2O ＋4e －

=4OH － C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ） A ．该电池能够在高温下工作

B ．电池的负极反应为：

C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －

=6CO 2＋24H ＋

C ．放电过程中，H ＋

从正极区向负极区迁移

D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下

能量

CH 3OH(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+3H 2(g)

反应物的总能量

生成物的

总能量

ΔH