高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案

一、化学反应原理

1.

高氯酸铵 NH 4CIO 4为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成 分。

1高氯酸铵中氯元素的化合价为 ________________ 。 2高氯酸铵在高温条件下分解会产生

H 2O g 和三种单质气体，请写出该分解反应的化

学方程式 _______________________________ 。

3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，

依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移 入盛满水的试管 E 、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

)

①装置A 、B 、C 、D 中盛放的药品可以依次为 ______________ (选填序号：I 、n 或川)。 I .碱石灰、湿润的淀粉 KI 试纸、氢氧化钠溶液、 Cu n •无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、

Cu

川•无水硫酸铜、湿润的淀粉 KI 试纸、饱和食盐水、 Cu

②装置E 收集到的气体可能是 ________________ (填化学式)。

90 C

4经查阅资料，该小组利用反应

NaCIC 4(aq)+NH 4CI(aq) NH 4CIC 4(aq)+NaCI(aq)在实验室

制取NH 4CIO 4，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

W-

0 20 4{) 6TI 冊温及7C

① 从混合溶液中获得较多粗 NH 4 CIO 4晶体的实验操作依次为 __________ 、 ________ 和过

滤、洗涤、干燥。

② 研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替

NH 4CI ,则上述反应不需要外界供热就能

进行，其原因是 ___________________________________ 。

[WHiCKh mr

■MI aaaaB I MBB

w

r

5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH 4 CIO 4的质量分数。［已知：NH 4 CIO 4的相对

分子质量为117.5; NH 4 ClO 4与甲醛反应的离子方程式为

4NH4 6HCHO CH2 6MH 3H 6出0 ,

6

CH 2 6N 4 H £CH 2 6N 4 H K 7 10 ]

实验步骤：

步骤I •称取7.05g样品。

步骤n •将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤川•移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入20mL20%的中性甲醛溶液（过量），摇匀、静置5min后，加入1〜2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复（滴定）操作2次。

I II

① ___________________________ 标准液应盛放在上图装置（填I ”或n ”中，判断达到滴

定终点的现象是

②滴定结果如下表所示:

标准溶液的体积

滴定次数

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

10.2024.30

2 1.0024.90

30.2021.20

则所用标准溶液的体积为____________ mL,若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol?L 1，则

该产品中NH4CIO4的质量分数为 ________________ 。

A

【答案】7 2NH4CIO4 N2 CI2 202 4H2O g n N2蒸发浓缩冷

却结晶氨气与浓盐酸反应放出热量n 当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色

变成粉红色，且30s内不褪去24.00 40%

【解析】

【详解】

1铵根显1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代

数和为零，可得： 1 x 2 4 0，则x 7价，故答案为：7;

2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H20 (g)和三种单质气体，结合元素守恒，三种单

质气体为N2、C12和02,反应的化学方程式为：

A

2NH4CIO4 N2Cl22O24H2O g，故答案为：

A

2NH4CIO4 N2Cl22O24H2O g ；

3①先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥，D中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收

氧气，故答案为：n ；

②装置E收集到的气体可能是N2，故答案为：N2；

4①由图可知，NH 4CIO4的溶解度受温度影响很大，NaCI的溶解度受温度影响不大,

NH4CI、NaCIO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于

NH4CIO4，故从混合溶液中获得较多NH 4CIO4晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却

结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

②因氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；

5①NaOH标准液应盛放在碱式滴定管中，即盛放在II中；因为使用酚酞作指示剂，当

加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去，达到滴定终

点，故答案为：n ；当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内

不褪去；

②三次实验所耗NaOH溶液的体积依次为24.30mL-0.20mL=24.10mL、24.90mL-

1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL，第3组实验数据误差较大，应舍去，则所用标准溶液的体积为(24.10mL+23.90mL) + 2=24.00mL根据所给反应得出关系式

NaOH〜NH4CIO4，该产品中NH4CIO4的质量分数为

24.00 ；40% o

2+ _ ― 一

2Mn2 +10CO2 f+8H2O。回答下列问题：

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSQ时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______ 。

0.1000mol/L 24.00 10 3L

250mL

25.00mL 117.5g/mol

7.05g

100%40%' 故答案为: