南山中学实验学校2015高考化学模拟试题

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2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案

2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

四川省绵阳南山实验高中高三一诊模拟——化学化学

四川省绵阳南山实验高中2015届高三一诊模拟考试化学试题理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确，请将选择题答案涂在相应位置。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2．下列有关物质分类正确的是A．液氯、冰水混合均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．与互为同系物OH CH2OHD．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Na2O2加入水制备O2：2O2-2＋2H2O=4OH－＋O2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO－3=Ag＋+NO↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-4＝BaSO4↓＋2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO2-34．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9N A个σ键B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5N AC．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AD．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2N A5．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体D ．X 、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子7．700℃时，H 2（g ）＋CO 2（g ）H 2O （g ）＋CO （g ）。

2024届四川省绵阳南山中学实验学校高三下学期高考冲刺(一)理科综合试题-高中化学

2024届四川省绵阳南山中学实验学校高三下学期高考冲刺（一）理科综合试题-高中化学一、单选题1．化学与生活紧密相连，下列说法正确的是 A ．除去废旧镍电池表面的矿物油污用碱煮水洗法 B ．裂化汽油和植物油均能使溴水褪色C ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应D ．芳纶(聚间苯二甲酰间苯二胺)是纯净物2．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol SiC 晶体中含A 2N 共价键B ．一定条件下，0.1 mol 2H 和0.1 mol 2I 充分反应后转移电子总数为A 0.2NC ．100 g 质量分数为17%的22H O 溶液中极性键数目为A ND ．常温常压下，2.45 L 2CO 的分子数为A 0.1N3．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是A ．甲分子中所有原子可能处于同一平面上B ．1 mol 乙最多能与2 mol 氢气反应C ．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的4CCl 溶液褪色，且反应原理相同D ．丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应 4．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 HYA．A B．B C．C D．D5．下图为某漂白剂的结构。

已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错误的是A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构6．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的2CO并提供2O，我国科学家设计了如图装置，反应完毕后，阳极区电解质溶液的pH保持不变。

下列说法正确的是A．图中电极电势：N型半导体比P型半导体高B ．X 电极的反应：224OH 4e 2H O O ---=+↑C ．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化D ．图中离子交换膜为阳离子交换膜 7．已知()pOH lgc OH-=-。

【化学】2015年广东省高考模拟试卷.docx

2015 年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl 2有酸性用 Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B33NaHCO溶于水完全电离NaHCO是强电解质C浓 H SO 有强氧化性浓 H SO 可用于干燥 SO24242D Na2S 有强还原性用于除去废水中的Cu2+和 Hg2+A ． AB ． BC ． CD ． D4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）A ．①和②混合溶液中：+﹣1 c（ H ）=3.0mol?LB ．①和④混合溶液中：+﹣c（ Na ） =c（CH3COO） +c（ CH3COOH）C ．②和③混合溶液中：﹣++﹣）c（ Cl ） +c（ H）＞ c（ NH ）+c（ OH4D ．四种溶液稀释100 倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：﹣3+ Fe﹣ 3e =FeC ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性： T＜ RC ．气态氢化物稳定性：T＞ ZD ． R 与 Q的原子核外电子数相差168．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO通入溴水中溶液褪色 SO 有漂白性22B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质322432C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性： Cl ＞ I22D 分别向 0.1 mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L ﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A ． AB ． BC ． CD ． D二、解答题（共 4 小题，满分64 分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 的化学方程式为（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为 1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0（1）已知：﹣1CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?molCO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1则反应①的△ H=（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．②a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH 和 H O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH424的转化率为 80%，并测得 c（H2 O）=0.132mol?L﹣1内消耗 CH的平均反应速率，计算 0～ 10h4（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图（进行必要标注）．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、 MgO、Al 2O3、 CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：3+3+2+2+溶液的 pH 分别为 3.2、5.2 、10.4 、已知： Fe 、Al、Mn 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，12.4 ；温度高于27℃时， MnSO的溶解度随温度的升高而逐渐降低．4（1）“浸出”过程中MnO2转化为 Mn2+的离子方程式为．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为 Fe3+和 Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣 1”的主要成分是，“调 pH 至 5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第 2 步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质 A 的化学式为．阴离子K sp阳离子32﹣F﹣﹣CO OHCa2+ 5.0 ×10 ﹣9 1.5 ×10 ﹣10 4.7 ×10 ﹣62+3.8×10﹣67.4 ×10﹣ 115.6×10﹣ 12Mg2+2.2×10﹣115.3﹣ 32.1×10﹣ 13Mn×10Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10 ﹣26.9×10 ﹣17（5）采用“趁”操作的原因是．12．碳酸、酸是中学化学中的常用．（1）甲同学定 CaCO3固体与量 0.1mol?L ﹣1 HCl 的反速率．① 反的化学方程式．② 两种方案：方案一：通量和算反速率方案二：通量和算反速率﹣ 1HCl ：量取﹣ 1③配制 250mL 0.1mol?L mL 10mol?L HCl 加入杯中，加适量蒸水，拌，将溶液入中，洗，定容，匀．（2）乙同学用如装置探究固体表面和反物度化学反速率的影响．限与用品： 0.1mol?L ﹣1 HCl 、粒状 CaCO3、粉末状 CaCO3、蒸水、量筒、秒表① 方案：在固体表面或反物度不同的条件下，定（要求所得的数据能直接体反速率大小）．② 定表格，完整体方案．（表格列数自定；列出所用的用量、待物理量和定的数据；数据可用字母a、 b、 c 等表示）物理量序号﹣ 1 V （0.1mol?LHCl）/mL⋯目的： 1 和 2 探究固体表面反速率的影响； 1 和 3 探究反物度反速率的影响1⋯2⋯3⋯2015 年广东省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A 、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故 A 错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故 B 错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故 C 正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选 C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A 、甲烷是10 电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol 乙烯含 1mol 双键来分析．解答：解：A、甲烷是10 电子微粒， 1mol 甲烷含 10mol 电子和 10mol 质子，故 A 正确；B 、 27g 铝的物质的量为 1mol ，反应后铝的价态为 +3 价，故 1mol 铝失去 3mol 电子，故 B 错误；C 、标况下，苯为液态，故C 错误；D 、 28g 乙烯的物质的量为 1mol ，而 1mol 乙烯含 1mol 双键，故D 错误．故选 A ．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ 叙述ⅡA Cl 2 有酸性用 Cl 2 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO 3溶于水完全电离 NaHCO 3 是强电解质C 浓 H 2SO 有强氧化性浓 H SO 可用于干燥 SO4242D Na 2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+A ． AB ． BC ． CD ． D考点：浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析： A 、Cl 2 可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性；D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+ ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答：解： A 、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A 错误；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣；是强电解质完全电离，故 B 正确；C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性，故C 错误；2+ 2+ D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 和 Hg ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用 Na 2S 还原性，故 D 错误；点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）A ．①和②混合溶液中：c（ H+）=3.0mol?L ﹣1B ．①和④混合溶液中：+3﹣3c（ Na ） =c（CHCOO） +c（ CHCOOH）C ．②和③混合溶液中：c（ Cl ﹣++﹣） +c（ H）＞ c（ NH4）+c（ OH ）D ．四种溶液稀释 100倍，溶液的 pH：③＞④＞②＞①考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10﹣3﹣ 3mol/L ，mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=1033pH=11的氨水中 c（ NH． H O）＞10﹣ 3mol/L﹣ 3mol/L ，， pH=11 的 NaOH溶液中 c（ NaOH） =1032A、①与②混合， CH3COOH浓度改变， pH 变化；B、①和④混合后，醋酸过量；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH?H O和 NHCl ，根据电荷守恒来分析；324D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．33﹣ 3mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=10解答：解： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10﹣3 mol/L ， pH=11 的氨水中 c（ NH3．H2O）＞ 10﹣3 mol/L ， pH=11的 NaOH溶液中 c（ NaOH）=10﹣3 mol/L ，﹣A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的 pH=3， c（H+）=0.001mol?L ﹣1，故 A 错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和 CH3COONa，故+﹣c（ Na）＜ c（ CHCOO）+c（ CHCOOH），故 B 错误；33C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是324+ NH?H O和 NHCl ，溶液显碱性，故有：c（ H ）﹣﹣+﹣++＜c（ OH ），根据电荷守恒可知：c（ Cl）＜ c（ NH4），故有： c（ Cl）+c（ H ）＜ c（ NH4）﹣+c（ OH ），故 C错误；D．将这四种溶液加水稀释100 倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH 大小顺序是：③＞④＞②＞①，故 D 正确．故选 D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴考点：化学实验方案的评价．分析： A ．NH4Cl 受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C． BaCl2溶液与 AgNO3溶液和 K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl 受热易分解，应采用冷却热NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体，故 A 错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故 B 正确；C． BaCl2溶液与 K2SO4溶液生成 BaSO4沉淀，与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 沉淀，不能鉴别，故 C 错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故 D 错误．故选 B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣ 3e﹣ =Fe3+C ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A 、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；B、铁放电，变为二价铁；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故 A 错误；B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+，故 B 错误；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故 C 正确；D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选 C．点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单．7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性： T＜ RC ．气态氢化物稳定性：T＞ ZD ． R 与 Q的原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，则X 为 Al 元素， R 为 C 元素， T 为 Si 元素， Q为 Ge元素， Z 为 P 元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故 A 正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜ R，故 B 正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性： T＜ Z，故 C错误；D． R 为 C元素， Q为 Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故 D错误．故选 AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X 为 Al 元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO 2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质322432C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性： Cl 2＞ I 2D 分别向 0.1 mol?L﹣ 1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣ 1Na2CO溶液醋酸中有气泡产3生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A ． A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析： A ．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故 A 错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故 B 错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl 2＞ I 2，氯气置换出碘，故 C 正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故 D 正确．故选 CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共 4 小题，满分64 分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH ．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物 I 的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O （注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH．考点：有机物的合成．分析：（ 1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1： 2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与 CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为： C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1： 2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：； CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0（1）已知：﹣1CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?molCO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1则反应①的△ H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是 b 和 c 都没平衡， c 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和 H2O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH4的转化率为 80%，并测得 c（H O）=0.132mol?L﹣1，计算 0～ 10h 内消耗 CH的平均反应速率24（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图（进行必要标注）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；（4）CH4（g）+H2O（g）? CO（ g） +3H2（ g）△ H＞ 0，根据温度减小反应速率减小及达到平衡时 CH4的转化率减小，据此画出在 700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图．﹣ 1解答：解：（1）已知：① CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ?mol②CO（ g） +O2（g） =CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1③H2（g）+O2（ g）=H2O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（ g） +H2O（ g） =CO（ g） +3H2（g）△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，故答案为：△H 1﹣△H2﹣3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是。

2015年普通高中学业水平考试模拟化学试题(word版含答案)

2015年普通高中学业水平考试模拟试题化学试卷本试卷共8页.65题.满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后.用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案.答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后.将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题.每小题1分.共30分。

在每小题列出的四个选项中.只有一项最符合题意。

1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2O 2B ．过氧化钠：Na 2O 2C ．氧化亚氮：Fe 2O 3D ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol 作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．M 2O 3中M 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．铜矿B ．金刚石C ．铝合金D ．豆浆6．S 是元素周期表中第16号元素.下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．两者颜色不一样B ．两者外观上都不透明C ．两者都能产生丁达尔现象D ．两者不能产生丁达尔现象 8．观察右图.量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有4个原子核的是试卷类型：AA.B.C. D.A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是A．NaNO3溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12．O、S和Se都是VIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：O>S>SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应.却能够与浓硝酸反应.是因为浓硝酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO-＋ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒.下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为48B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．硬币C．黄铜 D．白银19．石油和煤都是重要的化石能源.下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是混合物 B．都含有氧元素C．资源充足.可以任意使用 D．大部分物质相同20．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

2015年广东省各地模拟考化学试题分类7.化学实验(选择题)

化学实验选择题答案：（佛山市一模）CD23.（惠州市高三第一次调研考）下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应答案：（清远市教学质量检测）D12.下列有关实验的现象与对应结论均正确的是选项实验现象结论A 将一小块钠放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有大量的水B 铜片加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有氧化性C 向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液白色沉淀变黄色AgI的溶解度大于AgCl答案：23．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论23.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是答案：23CD （佛山市禅城区调研测试） 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是A.中和滴定B.配制溶液C.乙酸乙酯的制备D.制取收集干燥氨气棉花浓氨水碱石灰答案：23BC[海珠区综合测试（二）]答案：9A（惠州市第二次调研考）22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是答案：22．AD（江门市调研测试）23．下列实验结论正确的是答案：23BD（揭阳市第一次模拟考）12.下列实验操作能达到预期实验目的的是答案：12A（茂名市第一次模拟）6．（4分）（2015•梅州一模）下列装置或操作不能达到实验目的是（）．制备氨气答案：D7．（6分）（2015•梅州一模）（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（）8．（3分）（汕头市教学质量监测）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）答案：BD6．（4分）（2015•汕头一模）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）．答案：A10．下列实验能达到相应目的的是A ．用图①装置制取并收集氨气B ．用图②装置制取和收集乙烯C ．用图③装置将海带灼烧成灰D ．用图④装置制取乙酸乙酯答案：10．D （韶关市一模）10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是23．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是图1 图2图3 图4图① 图② 图③ 图④A ．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图2装置收集一瓶纯净的NOC ．用图3装置中U 型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D ．用图4检验溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯答案：23.AC （韶关市调研考）22．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（）A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱答案：22BC （韶关市十校联考）23．下列实验操作、现象和结论均正确的是① ② ③ ④NaOH 溶液和溶有Br 2的溴苯酸性KMnO 4溶液乙醇浓硫酸B(石墨)A(石墨)ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液NH 4ClD ④通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强23．下列实验操作、现象和结论均正确的是操作可能的实验现象解释A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3>NaHCO3 23．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有I－B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性答案：23AD（湛江市调研考）答案：10A（湛江市测试一）答案：12D（湛江市测试一）11．根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/℃c(mol·L-1) V(mL) c(mol·L-1) V(mL) V(mL)A 0.1 5 0.1 5 5 10B 0.2 5 0.1 5 10 10C 0.1 5 0.1 5 10 30D 0.2 5 0.1 5 10 30答案：11.D（肇庆市第一次统一检测）8．（6分）（2015•肇庆二模）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）答案：AD23．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸C ．向0.1mol·L -1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2＋具有氧化性D ．向2.0mL 浓度均为0.1mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 大答案：23．AD （中山市第二次模拟）8．（6分）（2014•深圳模拟）下列实验操作不能达到预期实验目的是（）答案：AB22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．实验I ：检查装置的气密性H 2O 盐酸B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验IV：定容答案：22ＡC（七校联考第二次联考）23．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。

南山中学实验学校

吃在南实
南山中学实验学校南山中学实验学校共有两个食堂，为了便于学校管理和高三年级备战高考，高一高二年级的学生规定在一食堂就餐，高三补习年级的学生规定在二食堂就餐，每个食堂共三层。此外，学校还设有三个校园超市，两个奶茶店，一个水果超市。学校就餐环境好，食品质量好，食物丰富，有各类川菜，米粉，特色菜，早餐，面包，糕点等等。价格也较外面价格便宜。食堂也有餐具放置处，缓解同学自带餐具的烦恼。
谢谢观看
01 学校概况
03 办学成绩 05 南实生活
目录
02 学校荣誉 0南山实验校2013年招生现场
南山中学实验学校是一所由国家级示范性高中——绵阳南山中学和绵阳教育投资发展有限责任公司共同创办的、南山中学教育集团所属的第二所精品化、小班化学校。学校由绵阳市教育局直属。南山中学实验学校与南山中学本部属于“一校两区”的关系。南山中学实验学校的老师全部来自南山中学，是绵阳南山中学全程管理的一所全员寄宿制普通高中学校。南山中学多年来建设出一支教艺精湛、师德高尚的师支队伍合理分布到两个校区，今后两个校区均能够实现小班化教学，实现教育资源共享，管理策略一致，教育理念一致，教师教研一致，课程结构相同，教学进度同步，知识检测同步。
学校荣誉
位”、“教育部心理教育示范学校”、“四川省第一批教育信息化试点学校”、“四川省信息学奥林匹克竞赛委员会单位”、“四川省新课程改革样板学校”、“四川省五四红旗团委”、“四川省首批阳光体育示范校”！“ 2015中国十大最具影响力学校”、 “2015中国高中教育50 强”、 “中国最具升学竞争力中学”、“清华大学‘百年领军计划’优质生源基地”。
社团
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（一）English Pals' Club 常规活动中与西财外教互动（1）南山中学实验学校英语俱乐部（ English Pals' Club），简称EPC英语俱乐部。成立于 2011年6月，是南山中学实验学校成立的首个学生社团。社团以“让实验校的同学玩转英语！” 为宗旨，力求通过丰富的社团活动让成员不再学“哑巴英语”。（2）EPC英语俱乐部由理事会及会员组成。2011年6月第一次正式招新。在当时在校学生600余人情况下招募成员61名。理事会组成：会长三名（正会长一名，副会长两名）。负责统领全局，带领理事会工作。执行组：总监一名，理事3至4名。负责招新工作，及活动现场的安排。策划组：总监一名，理事3至4名。负责活动前地策划等。宣传组：总监一名，理事3至4名。负责招新及活动前宣传过程中的海报制作等。（3）EPC英语俱乐部的活动主要分为常规活动及非常规活动。

广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份

广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末 (2)广东省六校2015届高三第三次联考 (6)深圳市2015年高三年级第一次调研考试理科综合 (12)广东省中山一中等七校2015届高三第二次（12月）联考 (19)广东省潮州金中等五校联考高三级理综化学试题 (23)海珠区2015届高三综合测试（二） (28)惠州市2015届高三第三次调研考试理综化学 (34)广东省五校2015届高三上学期联考 (40)增城市高中毕业班2015届调研测试理科综合 (47)广东省肇庆市2015届高中毕业班第二次模拟检测理综试题 (53)执信中学2015届高三上学期综合测试（三） (59)华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末文科综合化学7．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

2015年高考理综模拟试卷及答案(化学部分)

2015年高考理综模拟试卷及答案（化学部分）可能用到的相对原子质量：H：l C：l2N：14O：16Mg：24Al：27S：32C1：35.5Fe：56Cu：64I：127Ba：137Na：23Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性下H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-深圳市高考化学二模化学试卷及答案

2015年广东省深圳市高考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是( )A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率B．石油裂化是为了除去石油中的杂质C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量2．下列体系中，离子能大量共存的是( )A．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、C1﹣、SO42﹣B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法错误的是( )A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N A B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A5．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( )A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于146．下列实验合理的是( )A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO27．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X的最高价氧化物不溶于任何酸二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应①：（1）糠醛的分子式为__________，1mol糠醛最多能与__________mol H2反应．（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是__________．A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式__________．（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应②的条件是__________，反应③的化学方程式为__________．（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式__________．10．（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣（1）△H1=__________．请标出该反应电子转移的方向和数目__________．（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是__________．A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．平衡常数：K M＞K NC．催化剂会影响CO2的平衡转化率（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为__________（保留两位有效数字）．（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有__________．（任写一条）（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________．11．（16分）铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有__________．（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是__________．（3）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为__________．指出气体Ⅰ的用途__________（任写一种）．（4）操作①包括：加水溶解、__________．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为__________．（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式__________．（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=__________．（摩尔质量：SiO2﹣﹣﹣60g/mol Al2O3﹣﹣﹣102g/mol）12．（16分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．（1）制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为__________，检验三颈瓶集满NH3的方法是__________．（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中__________点时喷泉最剧烈．测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数K b（3）从三颈瓶中用__________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L ﹣1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．（4）据图，计算氨水的浓度为__________mol•L﹣1；写出NH3•H2O电离平衡常数K b的表达式，K b=__________，当pH=11.0时计算K b的近似值，K b≈__________．（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是__________．A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．参考答案一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是( )A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率B．石油裂化是为了除去石油中的杂质C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；石油的裂化和裂解；淀粉的性质和用途；合理摄入营养物质的重要性．【分析】A．漂白液中添加醋酸生成HClO；B．石油裂化得到小分子不饱和烃；C．碘盐中加碘酸钾；D．人体内没有纤维素水解需要的酶．【解答】解：A．漂白液中添加醋酸生成HClO，漂白性增强，提高漂白速率，故A正确；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，不能除杂，故B错误；C．碘盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉溶液不能鉴别加碘盐的真伪，故C错误；D．人体内没有纤维素水解需要的酶，不能提供能量，而蛋白质、淀粉都能在人体内水解并提供能量，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及化学与生活，为高频考点，把握物质的性质、化学知识在生活中的应用为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．2．下列体系中，离子能大量共存的是( )A．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、C1﹣、SO42﹣B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．有色离子不能大量共存；B．使酚酞变红的溶液呈碱性；C．滴加KSCN显红色的溶液含有Fe3+；D．HCO3﹣与OH﹣反应．【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴加KSCN显红色的溶液含有Fe3+，与I﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】浓硫酸的性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硅的用途．【分析】A．往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解，先后发生银离子与氢氧根离子生成氢氧化银沉淀，氢氧化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化；C．硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间；D．溶于水与水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物．【解答】解：A．往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解，先后发生银离子与氢氧根离子生成氢氧化银沉淀，氢氧化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，氢氧化银不能与碱反应生成盐和水，所以不属于两性氢氧化物，叙述Ⅱ错误，故A不选；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，阻止反应进行，通常用铝槽车贮运浓H2SO4，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，故B选；C．硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但是不具有因果关系，故C错误；D．NO2溶于水生成HNO3和NO，不属于酸性氧化物，所以叙述Ⅱ错误，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对两性氢氧化物、酸性氧化物概念的理解，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法错误的是( )A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N AB．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底；B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析；C、氯气与碱的反应为歧化反应；D、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含3mol共用电子对来分析．【解答】解：A、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底，即不能彻底反应生成2molSO3，故混合气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N A个，故A正确；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故64g混合气体中的氧原子的物质的量n==4mol，即个数为4N A，故B正确；C、氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即N A个，故C错误；D、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含3mol共用电子对，即3N A 个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，应注意的是物质的结构特点和公式的应用．5．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( )A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，盐酸中氢离子与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度都是0.1mol/L，所以对水的电离的影响相同；B．醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的浓度为0.1mol/L；C．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据混合液中的电荷守恒分析；D．pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释后溶液的pH＜2．【解答】解：A．常温下pH=1的乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，两溶液都抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度相等，故A错误；B．乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，即c（CH3COOH）＞0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中c（Na+）浓度为0.1mol/L，所以乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+），故B正确；C．若两溶液混合后pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO ﹣），故C错误；D．氢氧化钠为强电解质，pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜2，所以稀释后两溶液的pH之和小于14，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．6．下列实验合理的是( )A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Zn、Cu都与硝酸反应；B．引入新杂质；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；D．二者都与饱和碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．Zn、Cu都与硝酸反应，应用稀硫酸除杂，故A错误；B．应用过氧化氢除杂，否则易引入新杂质，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，可用溴水除杂，故C正确；D．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．7．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明生成碘；B．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断；C．不能排出C﹣H的影响，应从量的角度判断；D．烧杯外壁发烫，可说明溶解放热．【解答】解：A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明生成碘，由氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3氧化性比I2强，故A正确；B．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性，可根据硫酸、高氯酸或氢化物的稳定性判断，故B错误；C．不能排出C﹣H的影响，应从量的角度判断，故C错误；D．沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌，烧杯外壁发烫，可说明浓硫酸溶于水放热，故D正确．故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较、检验等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X的最高价氧化物不溶于任何酸【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，可知M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，以此解答该题．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，可知M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径M＞X＞Y＞Z，故A正确；B．M为Al元素，对应的氯化物在溶液中完全电离，为强电解质，故B错误；C．非金属性O＞Si，水的稳定性较强，故C正确；D．X为Si元素，对应的氧化物二氧化硅可溶于氢氟酸，故D错误．故选BD．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应①：（1）糠醛的分子式为C5H4O2，1mol糠醛最多能与3mol H2反应．（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是BD．A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式（或、）．（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应③的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式．【考点】有机物的合成．【分析】（1）根据结构简式判断含有的C、H、O数目，形成其分子式；碳碳双键和醛基都能够与氢气发生加成反应，1mol糠醛分子中含有2mol碳碳双键、1mol醛基，能够消耗3mol氢气；（2）化合物中含有碳碳双键、羧基，根据有机物官能团与性质的关系判断；（3）能发生银镜反应，该有机物分子中含有醛基，遇FeCl3溶液显紫色，分子中含有酚羟基，结合化合物Ⅰ的结构简式写出满足条件的有机物的结构简式；（4）根据制备流程可知，反应②为卤代烃的水解反应，应该在氢氧化钠的水溶液、加热条件下进行；反应③为HOOCCH2COOH和2CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和2H2O；（5）该反应的方程式为：++CO2↑+H2O．【解答】解：（1）分子中含有5个C、4个H和2个O，其分子式为：C5H4O2；1mol中含有2mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol糠醛与完全反应消耗3mol氢气，故答案为：C5H4O2；3；（2）分子中含有3个碳碳双键、1个羧基，A．化合物Ⅰ分子中含有6种等效H原子，其核磁共振氢谱中有6组信号峰，故A错误；B．该有机物分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含有碳碳双键，能发生加聚反应，但是只含有1个羧基，不能发生缩聚反应，故C错误；D．该有机物分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，含有羧基，能够发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故D正确；故答案为：BD；（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，分子中含有醛基；遇FeCl3溶液显紫色，分子中含有酚羟基，满足条件的有机物结构简式为：、，故答案为：（或、）；（4）根据流程ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯可知，反应②为氯原子被羟基取代，卤代烃的水解反应，反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；反应③为HOOCCH2COOH和2CH3CH2OH的酯化反应，反应方程式为：HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O，故答案为：NaOH水溶液、加热；HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，则与丙二酸反应生成、二氧化碳气体和水，反应方程式为：++CO2↑+H2O，故答案为：．【点评】本题考查了有机合成，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，能够根据要求正确书写反应的化学方程式，试题侧重考查学生的分析、理解能力．10．（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣（1）△H1=﹣40kJ•mol ﹣1．请标出该反应电子转移的方向和数目．（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．平衡常数：K M＞K NC．催化剂会影响CO2的平衡转化率（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等．（任写一条）（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极极，该电极反应式为2CO2+12H++12e ﹣→CH2=CH2+4H2O．【考点】化学平衡的计算；氧化还原反应；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）已知：①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1③CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②×3﹣③=①，则焓变△H1=3△H2﹣△H3；该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，该反应中转移电子数=12×（1﹣0）=12，用单线桥表示时，在反应物中由化合价升高的元素指向化合价降低的元素，在线桥上注明转移电子数目即可；（2）A．生成乙烯的速率既受温度影响，也受催化剂影响；B．根据（1）中的计算可知，该反应为放热反应还是吸热反应，若为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，反之增大；C．催化剂不影响平衡移动；（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，设H2为3mol、CO2为1mol，M点时CO2的转化率为50%，则转化的二氧化碳为0.5mol，计算出平衡时各组分的物质的量，乙烯的体积分数=×100%；（4）为提高CO2的平衡转化率，应改变条件使平衡正向移动，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等；（5）由图可知，a电极通入二氧化碳，生成乙烯，发生还原反应，则a为阴极，二氧化碳获得电子，与通过质子交换膜的氢离子反应生成乙烯与水．【解答】解：（1）①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1③CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②×3﹣③=①，则△H1=3△H2﹣△H3=﹣40 kJ•mol﹣1；该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，该反应中转移电子数=12×（1﹣0）=12，所以其转移电子的方向和数目为；故答案为：﹣40 kJ•mol﹣1；；（2）A．生成乙烯的速率既受温度影响，也受催化剂影响，M点催化剂催化效率高但温度低，尽管N点催化剂催化效率低但温度高，所以v（M）有可能小于v（N），故A正确；B．由于该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，则平衡常数：K M＞K N，故B正确；C．催化剂可以缩短到达平衡的时间，但不影响平衡移动，所以不会影响CO2的平衡转化率，故C错误，故选：AB；（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，设H2为3mol、CO2为1mol，M点时CO2的转化率为50%，则转化的二氧化碳为0.5mol，则：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始（mol）：3 1 0 0变化（mol）：1.5 0.5 0.25 1平衡（mol）：1.5 0.5 0.25 1乙烯的体积分数=×100%=7.7%，故答案为：7.7%；（4）为提高CO2的平衡转化率，应改变条件使平衡正向移动，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等，故答案为：增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等；（5）由图可知，a电极通入二氧化碳，生成乙烯，发生还原反应，则a为阴极，连接电源的负极，二氧化碳获得电子，与通过质子交换膜的氢离子反应生成乙烯与水，电极反应式为：2CO2+12H++12e﹣→CH2=CH2+4H2O，故答案为：负极；2CO2+12H++12e﹣→CH2=CH2+4H2O．【点评】本题考查反应热计算、氧化还原反应、化学平衡计算与影响因素、电解原理等，综合性强，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，难度中等．11．（16分）铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+．（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．（3）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（任写一种）．（4）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式Al4C3+Al2O36Al+3CO↑．（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．（摩尔质量：SiO2﹣﹣﹣60g/mol Al2O3﹣﹣﹣102g/mol）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）加硫酸铵焙烧，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到硅铝熔体，在加纯铝搅拌，得到硅铝合金；（1）铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸；（2）Al、Fe形成原电池，活泼性强的做负极；（3）焙烧时尽可能是氧化铁反应，而氧化铝不反应；氨气可以制氮肥，也可以制备硫酸铵循环利用；（4）根据流程分析解答；溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子；（5）在高温条件下，Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO；（6）铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3，又加入27kg纯铝，根据质量守恒计算铝硅的质量和质量比．【解答】解：铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）加硫酸铵焙烧，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到硅铝熔体，在加纯铝搅拌，得到硅铝合金；（1）铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸生成Al3+、Fe3+，另外还有剩余的H+，所以溶液中的阳离子有Al3+、Fe3+、H+；故答案为：Al3+、Fe3+、H+；（2）Al、Fe形成原电池，Al活泼性比Fe强的做负极，被腐蚀，所以铝硅合金材料中若含铁，容易发生电化学腐蚀；故答案为：铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀；（3）焙烧时尽可能是氧化铁反应，而氧化铝不反应，由图可知在300℃时，氧化铁转化为硫酸盐的百分率很高，而氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，所以最适宜焙烧温度为300℃；气体Ⅰ为氨气，氨气可以用于制氮肥，也可以用硫酸吸收来备硫酸铵循环到焙烧过程中；故答案为：300℃；制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中；（4）由流程分析可知，操作①包括：加水溶解、过滤；溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子，其反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：过滤；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）在高温条件下，Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO，其反应的方程式为：Al4C3+Al2O36Al+3CO↑；故答案为：Al4C3+Al2O36Al+3CO↑；（6）投入1t铝土矿，加入27kg纯铝，已知铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3，则Al的总质量为：1000kg×40.8%×+27kg=243kg，Si的总质量为1000kg×30%×=140kg，则铝硅合金中m：n=：=9：5，故答案为：9：5．【点评】本题考查了物质分离和提纯基本操作，注意把握流程中发生的化学反应为解答的关键，注重信息与所学知识的结合分析解决问题，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．12．（16分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．。

2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

南山中学实验学校高考化学模拟试题

南山中学实验学校高2015届（补习）化学周考（2）时间:45-50分钟命题杨德林班级___________姓名___________得分___________第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本大题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol氯气参加反应一定转移2N A个电子B．1 molSiO2中含有4N A个共价键C．1mol NaHSO4晶体中所含离子数目为3NA个D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。

南山中学高一化学下学期入学考试试卷有答案

南山中学2015年高一化学下学期入学考试试卷（有答案）南山中学2015年高一化学下学期入学考试试卷（有答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．用氢气和氮气合成氨C．用铁矿石炼铁D．用石灰石生产生石灰3．下列说法正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定是有单质参加反应C．向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl25．下列物质的分类正确的是A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D．空气、CuSO45H2O、碘酒均为混合物6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO27.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca(OH) 28.下列物质不能通过化合反应生成的是A.NaAl(OH)39.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC.标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD.0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA11.下列叙述不正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳12．下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LN2和17gNH3中所含有的N原子数相同B．9gH2O和0.5molO2中含的原子数相同C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数D．在常温常压下，20mLCH4与60mLO2所含的原子个数比为1∶313．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色14．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3B．3：1C．1：2D．1：115．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．MnO4－、K＋、I－、H＋D．Mg2＋、Cl－、NO－3、H＋16．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－===SO42－＋H2OC．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O17.下列叙述正确的是A．将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1molL－1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。

四川省南山中学2015级高一12月月考试题化学.pdf

2012年12月南山中学2015级十二月月考化学试题题卷命题人：李晓红审题人：李林注意事项：请将第Ⅰ卷的答案填涂在机读卡上,填写在第Ⅰ卷上无效；请将第Ⅱ卷的答案填涂在第Ⅱ卷的答题卷上,答在第Ⅱ卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108 一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分） 1．下列分类不正确的是 A．熔融的氯化钠是电解质 B．盐酸溶液属于非电解质 C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象。

D．置换反应一定属于氧化还原反应 2．根据所学知识下列判断或处理不正确的是 A．大量氯气泄漏时，现场人员可以用氢氧化钠溶液浸湿的毛巾蒙面，并迅速离开现场 B．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的注入水中稀释，同时用玻璃棒不断搅拌 C．患有胃穿孔的病人胃酸过多，可以服用适量的含有氢氧化铝的胃药 D．玻璃中含二氧化硅，盛装碳酸钠、氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA 4．同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是 A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2 C．质子数比是 12：11 D．密度之比是1：1 5．对下列离子组共存情况的判断正确的是 A．使石蕊溶液变红的溶液中Fe2＋、Cl－、NO、Na＋能大量共存 B．使酚酞溶液变红的溶液中Na＋、AlO、NO、HCO能大量共存 C．加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．含大量Fe3＋的溶液中K＋、NH、SO、SCN－能大量共存 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3?H2O+Al3+===3NH + Al(OH)3↓ B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+===Cu2+ +Fe2+ D．氯气与水的反应：Cl2+H2O==ClO-+Cl-+ 2H+ 7．下列说法不正确的是 A．实验室少量的金属钠保存在煤油或石蜡油里 B．金属钠着火，用干燥的沙土来灭火 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 D．铁制炊具不宜用来煎炒食物，因为铁要与水反应 8．对下列实验操作和现象描述不正确的是 A．过滤操作中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．进行蒸发操作，当有大量晶体析出时，改用小火将溶液直接蒸干 C．用CCl4溶液将碘从水溶液中萃取出，经静置分层分液漏斗的下层为紫色 D．在蒸馏操作中，一般要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片防止溶液暴沸 9．下列除去杂质的方法可行的是 A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体，通入过量氧气并点燃 B．除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠固体，用加热法 C．除去CO2中少量的HCl：将气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶 D．除去铁中混有的少量铝，将固体投入足量NaOH溶液经充分反应后过滤 10．下列有关物品的用途或性质说法错误的是 A．纯净的SiO2 是现代光学和光纤制品的基本原料，制造光导纤维离不开它 B．硅是良好的半导体材料，也是信息技术的关键材料，制造光电池离不开它 C．Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红 D．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至融化，但融化的铝并不滴落，原因是表面生成了致密的氧化物薄膜 11．实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是 A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥NaAlO2 A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④ 13．将25 g合金投入足量的盐酸溶液中，经充分反应产生H2在标准状况下的体积为224 L，下列合金不符合条件的是 A．Mg和 Al B．Al和 Fe C．Mg和 Fe D．Na和 Al 14．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。