【滁州家教吧】【家教必备】第3章第2节第1课时练习(钠的性质)
高中化学金属钠的性质知识点总结
一．金属钠2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)2，Cl反应）反应：(2)钠与水反应现象：离子方程式：-----------------------------------------------------------------------------------(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应钠与硫酸铜反应的离子方程式：--------------------------------------------------------②钠与FeCl3溶液反应：---------------------------------------------------------------------3.钠的制取保存及用途：（1）制取：（2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
5.钠的化合物(1)．氧化钠和过氧化钠的比较(1)．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠(2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
钠的性质第1课时(公开课
0
讨论2.如何保存金属钠？用剩的Na为什么放回原瓶？ 保存在煤油或石蜡油中，隔绝O2和H2O，用剩的Na要 放回原瓶，防止Na遇水着火 讨论3. 金属钠着火能否用水来灭火？如何灭火？ 不能，用干砂土扑灭。
3、Na与酸的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 离子方程式 （更剧烈）
2Na + 2H+=2Na+ + H2
﹖
Na2O2
（2）加热或点燃
△
-1 2Na＋O2 = Na2O2（淡黄色） －
失去2×e
02NLeabharlann + O20△
=
Na2O2
+1
-1
得到2×e－
1、 Na 和 O2反应的产物是由反应条件决定？还是由 O2的量决定。 只由反应条件决定，与O2的量无关。 （常温生成Na2O，加热生成Na2O2）
2、 Na2O 和 Na2O2谁更稳定？ Na2O2更稳定 讨论：钠能否保存在水中？
Na H2O
H2O Cu2+ H2O
H 2O
4、钠与CuSO4溶液反应
先：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 后：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4
讨论1：Na与盐的水溶液反应是先与盐还是先与H2O反 应？ 先水后盐 思考2：钠要置换出铜, 需要什么条件? 熔融 5、与熔融态盐反应 熔融 CuSO4 + 2Na Na2SO4 + Cu
小魔术----滴水点灯
金属钠的性质与应用
Na
一、钠的物理性质 颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软 。 3 (煤油＜钠＜水) 小 0.97g/cm 密度：
第二节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 钠 答案
第一节钠及其重要的化合物第1课时钠课前∙预习导学【目标导航】【预习导引】一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质常常运用_观察__、__实验___、___分类__、__比较____等方法。
1．观察法（1）含义：是一种__有计划_____、__有目的____地用感官考察研究对象的方法（2）内容：可以直接用肉眼观察__物质的颜色___、_状态 __，用_鼻子闻 __物质的气味，也可以借助一些__仪器____来进行观察，提高观察的灵敏度。
2、实验法（1）含义：通过_实验__来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
注意：在进行实验时，要注意控制_温度__、__压强__、__溶液__等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（2）实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
二、钠的性质1、钠的物理性质：银白色的金属，熔点为97.81°C，沸点为882.9°C；密度为0.97g·cm-32、写出下列化学反应的化学方程式：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△钠与氧气反应的化学方程式：4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2课堂∙合作探究【课堂互动区】 阅读课本P9-12【观察·思考】实验内容，完成实验.一、观察法（案例：钠的性质）[问题思考]1、钠的物理性质有哪些？2、你注意到金属钠的保存方法是什么？3、有哪些实验现象？能否对反应的现象加以解释？请写出反应的化学方程式。
[小结]1、钠的物理性质： 银白色金属，质软，熔点低，密度比水小2、金属钠应保存在 煤油或石蜡油 中，如何取用金属钠？剩余的钠应如何处理？3、用普通小刀易切割，说明硬度_小_，切面__为银白__色，然后__银白色逐渐变暗_，是因为___钠极易被氧气氧化_____________________。
高中化学专题3 金属钠及钠的化合物第一课时钠的性质与制备课时作业苏教版必修第一册
第二单元金属钠及钠的化合物第一课时钠的性质与制备备知识基础练进阶训练第一层知识点一钠的制备、物理性质及保存方法1.下列关于金属钠的说法中,错误的是( )A．实验室中常将金属钠保存在煤油中B．不能用手直接接触金属钠,需用镊子取用C．新取出的钠可用小刀切去外皮D．做完实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠银白色带有金属光泽B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠需要镊子、滤纸、小刀3种用品D.用一般的化学置换法不能制取金属钠知识点二钠与氧气的反应3.将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)4．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g固体,由此判断其产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定知识点三钠与水的反应5.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的 ( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④6．将少量的金属钠投入下列稀溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是( ) A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液知识点四氧化钠与过氧化钠7.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2是强氧化剂,具有漂白性,能够用来漂白食品D．Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子8．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．除最终溶液褪色外,无其他现象D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色9．(双选)Na2O2具有漂白性,下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ( )A．Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出10．将一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上,将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上,棉花很快燃烧起来,实验分析可知,下列表述不正确的是( )A．反应生成的O2有利于棉花燃烧B．过氧化钠与CO2反应放热C．CO2对棉花燃烧起助燃作用D．过氧化钠与CO2反应固体质量增加了关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
钠的性质及应用
密度： 密度： 熔沸点： 熔沸点：
小 低
良好 导电、传热性： 导电、传热性：
三、钠在自然界的存在
钠的性质非常活泼， 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中 只能以化合态存在， 化合态存在 只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰 主要以氯化钠 碳酸钠和硫酸钠形式 氯化钠、 富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式 存在。 存在。
知识拓展： 知识拓展：钠与其他非金属的反应
钠除了能与氧气直接化合外， 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯 硫等很多非金属直接化合。 气、硫等很多非金属直接化合。 1）与氯气反应： ）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 ）钠与硫化合时甚至发生爆炸， 硫化钠 2Na+S=Na2S
Na
学习目标
1.钠的物理性质（颜色、状态、熔沸点、密度、 钠的物理性质（颜色、状态、熔沸点、密度、 钠的物理性质 溶解性、导电导热性等） 溶解性、导电导热性等） 结构决定性质） 2.钠的化学性质： 钠的化学性质： 钠的化学性质 强还原性 （结构决定性质） 3.钠的存在 用途（由性质决定） 钠的存在 用途（由性质决定） 4.了解钠的制备 了解钠的制备 5.初步体验怎样进行科学有效地观察 初步体验怎样进行科学有效地观察。 5.初步体验怎样进行科学有效地观察。 学会使用实验法,观察法学习物质的性质。 学会使用实验法,观察法学习物质的性质。
知识扩展：Na与酸的反应 知识扩展： 与酸的反应
比水更剧烈) 比水更剧烈 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比水更剧烈
钠与硫酸铜溶液反应
2Na + CuSO4 +H2O == Cu(OH)2 + H2 +Na2SO4
最新人教版高中化学第3章第2节第1课时练习钠的性质及答案
第三章第二节第一课时练习（钠的性质）一、选择题：1．下列关于N2O和N2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体 B．都是碱性氧物．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧剂2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰B．黄沙．干粉(含NHO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂3．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A．氯钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧钠反应的物质是( )A．碳酸钠 B．碳酸氢钠．氯钠 D．硫酸铜5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )A．加入过量的氢氧钠溶液 B．加入适量的盐酸．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯钙溶液6．在一定温度下，向足量的饱和N2O3溶液中加入106 g无水N2O3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )A．等于106 g B．大于106 g而小于286 g．等于286 g D．大于286 g7．将78 g的过氧钠溶于922 g的水中，得到的溶液质量分为( )A．78% B．8% ．813% D．无法计算8．O与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的N2O2后，N2O2增重的质量为( )A．15 g B．3 g ．6 g D．无法计算9．如图所示在密封容器中，一部分装入23 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是( )A．2166 g B．2006 g ．160 g D．1083 g10．某混合气体，可能含有N2、H、O。
把混合气体依次通过足量的NHO3溶液和灼热的O，气体体积都没有变；再通过足量的N2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。
以下对混合气体组成的判断，不．正确的是( )A．一定没有N2，O和H中至少有一种 B．一定有N2，O和H中至少有一种．一定有N2，可能有O和H D．一定有N2和O，没有H11．下列关于N2O和N2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体 B．都是碱性氧物12．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰B．黄沙．干粉(含NHO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂13．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A．氯钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应14．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧钠反应的物质是( ) A．碳酸钠 B．碳酸氢钠．氯钠 D．硫酸铜15．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )A．加入过量的氢氧钠溶液 B．加入适量的盐酸16．在一定温度下，向足量的饱和N2O3溶液中加入106 g无水N2O3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )A．等于106 g B．大于106 g而小于286 g．等于286 g D．大于286 g17．将78 g的过氧钠溶于922 g的水中，得到的溶液质量分为( )A．78% B．8% ．813% D．无法计算18．O与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的N2O2后，N2O2增重的质量为( )A．15 g B．3 g ．6 g D．无法计算19．某混合气体，可能含有N2、H、O。
高考化学钠的性质及应用专题训练(含答案)
高考化学钠的性质及应用专题训练（含答案）钠元素以盐的方式普遍的散布于陆地和陆地中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
以下是钠的性质及运用专题训练，希望对考生温习有协助。
1.取一块金属钠放在熄灭匙里加热，观察到以下实验现象：①金属先熔化;②在空气中熄灭，发生黄色火花;③熄灭后失掉白色固体;④熄灭时火焰为黄色;⑤熄灭后生成淡黄色固体物质。
描画正确的选项是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析：钠的熔点只要97.81 ℃，受热时立刻熔化，钠是一种很生动的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
在焰色反响中，钠的火焰为黄色。
答案：D2.以下表达中正确的选项是()A.Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O动摇C.Na2O与CO2发作化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发作置换反响生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只要恢复性解析：Na2O2中O为-1价，与水反响生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有恢复性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反响是氧化恢复反响，但反响物中没有单质，不属于置换反响。
答案：B3.金属钠区分与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀发生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反响的实质，即先与水反响，再思索生成的碱能否与盐发作反响。
钠与盐溶液中的水反响生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2发生。
再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反响。
A选项中发作反响NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发作反响NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反响;D选项中发生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。
答案：D4.使5.6 L CO2气体迅速经过Na2O2固体后失掉4.48 L气体(规范状况)，这4.48 L气体的质量为()A.8.8 gB.6.4 gC.8.2 gD.6.2 g解析：依据Na2O2与CO2反响的方程式，应用差量法停止计算：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 V222.4 L 22.4 LV(CO2)(5.6-4.48) L反响消耗CO2的体积V(CO2)=2V=21.12 L=2.24 L那么生成O2的体积V(O2)=V(CO2)=1.12 L气体总质量：m=m(CO2)+m(O2)=44 g/mol+32 g/mol=8.2 g。
抄坝学校课标1第三章第一节属的化学性质
批扯州址走市抄坝学校第一节金属的化学性质要点精讲一、钠的性质1．钠的物理性质：〔1〕白：银白色、有金属光的固体；〔2〕轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；〔3〕低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；〔4〕小：硬度小，可以用小刀切割；〔5〕导：钠是热和电的良导体。
2．钠的化学性质：〔1〕钠与水的反：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑〔2〕钠与氧气的反：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O〔白色固体〕钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2〔淡黄色固体〕3．钠的保存及用途〔1〕钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反，因此，在室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
〔2〕钠的用途：①钠钾合金〔室温下呈液态〕，用作原子反堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强复原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比拟名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反燃烧或加热时，钠与O2反用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂二．铝的性质：〔1〕物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；〔2〕化学性质①跟O2及其它非金属反常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.4Al+3O22Al2O32Al+3S Al2S3②跟水反2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般不反，只有氧化膜被破坏后反)③跟非氧化性酸的反2Al+6H+==3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④跟碱反2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑三、Fe的性质〔1〕Fe与O2反，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
05钠(教师用)
第三章钠及其化合物第一课时钠第一课时钠及钠的性质【知识点】一.物理性质1、单质钠的物理性质：单质钠为银白色金属光泽的固体。
密度（0.97g/cm3）比水小（1.00 g/cm3），比煤油大（0.80 g/cm3）。
熔点低（97.81℃）。
质地柔软，可用小刀切割。
钠是热和电的良导体，还具有良好的延展性。
2、单质钠的化学性质：单质钠位于元素周期表第三周期，第ⅠA主族，钠原子的结构示意图为，最外层只有一个电子决定了钠的化学性质活泼，表现出很强的还原性。
在通常情况下，钠可以与非金属单质、水、酸和盐等物质发生反应。
钠在化合物中均呈+1价。
（1）跟非金属单质反应：与O2反应：①常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。
化学方程式：4Na + O2== 2Na2O现象：将单质钠用小刀切开，可以看见银白色光泽，随即变暗，最后生成白色的固体。
②氧化钠与氧气在加热的条件下生成过氧化钠。
化学方程式：2Na2O + O22Na2O2现象：将白色的氧化钠在空气加热，有淡黄色火焰，放热，有淡黄色的固体生成。
③钠在空气中点燃生成过氧化钠。
化学方程式：2Na + O2Na2O2现象：将单质钠在空气加热，发出淡黄色火焰，放热，有淡黄色的固体生成。
与Cl2反应：钠在氯气中点燃生成氯化钠。
化学方程式：2Na + Cl2NaCl(白烟)现象：将单质钠在氯气点燃，生成大量白烟。
（2）与水反应：化学方程式：2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O==2Na+ + 2OH- + H2↑与滴有酚酞的水反应的现象及解释：浮：钠的密度比水小，浮在水面上；熔：钠与水反应放出热量，且钠的熔点小；游：反应中产生的氢气和水蒸气推动着钠四处游走；响：反应剧烈，发出嘶嘶声音；红：生成了碱，使酚酞变红。
【相关计算】钠与水反应中包含有5个“1”：1mol钠消耗1mol水，生成1molNaOH和1gH2，转移1mol电子。
（3）钠与酸反应：钠与酸反应实际上是与酸中的H+反应，所以比水反应更激烈，极易爆炸。
钠知识点练习
钠知识点练习钠是化学元素周期表中的第 11 号元素，是一种非常活泼的金属。
在我们的日常生活和化学学习中，钠都有着重要的地位。
下面让我们一起来深入了解钠的相关知识点。
钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的质地柔软，可以用小刀轻易地切割。
新切开的钠表面具有银白色的金属光泽，但很快会在空气中被氧化而变暗。
钠的密度比水小，比煤油大，所以在实验室中，通常将钠保存在煤油中，以防止其与空气中的氧气和水发生反应。
钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。
钠与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。
钠与水的反应钠与水的反应是一个非常剧烈的放热反应。
将一小块钠投入水中，钠会浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。
这是因为钠的密度比水小，反应放出的热量使钠熔化，生成的氢气推动钠球游动，反应生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，使酚酞试液变红。
化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
钠与酸的反应钠与酸的反应比与水的反应更加剧烈。
因为酸中的氢离子浓度比水中的大，所以钠与酸反应时，会先与酸中的氢离子反应，生成氢气和相应的钠盐。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂↑。
钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，一般先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
例如，将钠投入硫酸铜溶液中，首先发生：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，然后生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。
钠的用途钠在工业和生活中有广泛的用途。
制取钠的化合物钠可以用于制取过氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 分层作业本 专题3-第二单元-第1课时 钠的性质与制备
在足量空气（常温）中充分反应,则下列说法正确的是( B )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物的质量大
D.两块钠的反应产物的质量一样大
C
（1）实验室保存金属钠的正确方法是_保__存__在__煤__油__中___。将一小块钠放在干燥的坩埚 中,用酒精灯加热充分反应,发生反应的化学方程式为___________________,生成物的 颜色为_淡__黄__色___。
专题3
第二单元
第1课时 钠的性质与制备
A级 必备知识基础练
1.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于 钠的叙述正确的是( C ) A.金属钠是银白色金属,硬度大 B.金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用水灭火 [解析] 金属钠的硬度小,A错误;金属钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠,与氧气在 加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠,B错误;金属钠与氧气在加热条件下反应生成过 氧化钠,因含钠元素,火焰呈黄色,C正确;金属钠着火时与氧气反应生成过氧化钠,过氧化 钠可与水反应生成氧气,金属钠与水反应生成氢气,会使火势更不容易控制,D错误。
双线桥法表示“反应2”电子转_。
（3）工业制备金属钠时,发生反应的化学方程式是____________________。 [解析] 工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠。
B级 关键能力提升练
B
8.[2023·江苏邗江中学月考] 过氧化钠与水反应后滴加酚酞,溶液先变红后褪色。某小 组欲探究其原因,进行以下实验（如图所示）：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速 产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( B )
苏教版高中化学必修第一册3-2-1钠的性质与制备课时学案含答案
第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备课程目标1.掌握钠的重要性质，了解其用途。
2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。
3．了解钠的氧化物的性质与用途。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、钠的性质与制备1．钠元素的存在和钠的原子结构(1)存在：自然界中钠元素都以__________存在，如__________、__________和__________等。
(2)原子结构：①钠原子结构示意图为__________；②钠原子结构和性质的关系：容易__________最外层的__________个电子，表现强__________性。
2．钠的物理性质——实验1根据实验1总结钠的物理性质：____色3.特别提醒注意：钠是非常活泼的金属，与O2反应时，条件不同(是否点燃)，现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。
实验操作实验结论：钠与水________反应，生成________。
反应方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)钠与熔融的金属卤化物反应：钠与TiCl4反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
4．钠的用途和制备(1)用途：①冶炼金属，如：钛、锆等。
②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
③钠钾合金：常温下是液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。
(2)制备：电解熔融NaCl，反应方程式为：________________________。
二、氧化钠和过氧化钠的性质1．氧化钠______色______性氧化物，与H2O、酸(HCl)反应的方程式分别为：____________________，________________________。
2．过氧化钠(1)______色过氧化物，与H2O、CO2反应的方程式分别为__________________________、_______________________________________________________________________。
钠的性质(讲义及答案)
注：①钠有强腐蚀性，应用镊子夹取，不能用手直接接触； ②剩余的钠要放回原试剂瓶。
（2）向培养皿中加适量水，滴入 1~2 滴酚酞溶液，将切好 的钠投入水中，观察现象。
【观察记录】 表 1．金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度和密度 的相对大小
熔点相 对高低
1
表 2．金属钠与水的反应 现象
分析
“浮”说明_________________________；
“熔”说明_________________________； 浮、熔、游、
响、红 “游”说明_________________________；
“响”说明_________________________；
“红”说明_________________________。
化学方程式
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
D．将 4.6 g 金属钠投入到 95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质
量分数等于 8%
4. 把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到
（）
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束
5. 下列说法中正确的是（ ）
反应实质 钠与水电离出的_____反应，置换出 H2。
【拓展】金属钠与酸碱盐溶液的反应
（1）钠与酸溶液反应 先与酸电离出的____反应，若酸不足，钠继续与水反应。 （钠放入稀硫酸中：2Na+H2SO4 Na2SO4+H2↑）
（2）钠与碱溶液反应 实质是钠与_____反应。
（钠放入氢氧化钠溶液中：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑） （3）钠与盐溶液反应（不能置换出盐中的金属单质）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章第二节第一课时练习（钠的性质）一、选择题：1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰B．黄沙C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂3．下列有关焰色反应叙述正确的是()A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是() A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 g D．大于2.86 g7．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为()A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算8．CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算9．如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是()A．21.66 g B．20.06 g C．1.60 g D．10.83 g10．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。
以下对混合气体组成的判断，不．正确的是()A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种C．一定有N2，可能有CO和HCl D．一定有N2和CO，没有HCl11．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是碱性氧化物12．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰B．黄沙C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂13．下列有关焰色反应叙述正确的是()A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应14．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜15．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是() A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸16．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 g D．大于2.86 g17．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为()A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算18．CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算19．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。
以下对混合气体组成的判断，不．正确的是()A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种C．一定有N2，可能有CO和HCl D．一定有N2和CO，没有HCl二、非选择题：20．除去下列物质中的少量杂质。
(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是______________________，反应方程式是__________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是______________，反应方程式是_____________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是________，反应方程式是________________________________________________________________________。
21．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B 的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________________________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是________________________________________________________________________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是____________________。
所制得的气体用________法收集。
22．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。
设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：______________________________________________。
(2)C装置中放入的反应物是______________________________。
(3)装置A的作用是_____________________________________，装置B的作用是________________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平23．现有NaHCO3和Na2CO3·x H2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装、碱石灰均足量)。
置进行实验(CaCl(1)A装置的作用是__________________________。
(2)B装置的作用是__________________________。
(3)C装置的作用是___________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进___________________________________________________。
为什么？_______________________________________________。
第三章第二节第一课时练习（钠的性质）详解一、选择题：1、解析：选C 。
虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。
Na 2O 是白色粉末，Na 2O 2是淡黄色粉末。
Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2是过氧化物。
它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。
Na 2O 中氧元素价态为最低价为－2价，无氧化性，Na 2O 2中氧元素价态为中间价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。
2、解析：选B 。
分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na 2O 2的作用。
钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。
干冰(CO 2)、干粉中NaHCO 3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成O 2，水还能与钠反应生成H 2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。
3、D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：选AD 。
焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。
由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。
4、解析：选B 。
碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
5、解析：选C 。
由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO 2和H 2O ，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。
6、解析：选D 。
无水Na 2CO 3加入饱和Na 2CO 3溶液中析出Na 2CO 3·10H 2O ；导致饱和溶液中水减少，也有Na 2CO 3·10H 2O 晶体析出。
7、解析：选C 。
在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH ，所以求算的是所得NaOH 溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的NaOH 为8 g ，但由于在反应过程中会产生O 2，所以得到的溶液质量会比100 g 略少一些，所以质量分数比8%略大。
8、解析：选B 。
2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ②2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑ ④将①③合并得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3 ⑤将②④合并得：H 2＋Na 2O 2===2NaOH ⑥由⑤⑥式可以看出Na 2O 2固体增重的质量就是CO 和H 2的质量。