四川省乐山一中13—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)

合集下载

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（）A . 高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性C＞SiB . 同浓度下碱性：KOH＞Mg（OH）2 ，说明金属性K＞MgC . 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞ClD . 氧化性：Cu2+＞Na+ ，说明金属性Na＞Cu2. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）A . 每次衰变都放出 HeB . 每次衰变都放出TC . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子3. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子1737Cl5. （2分）下列说法正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D . 乙烷、乙烯互为同系物6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A．B．C．D．反应装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强8. （2分）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . 族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大9. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）A . 20℃铁片 1mol/L硫酸B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸D . 30℃铁片 18mol/L硫酸10. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-111. （2分）下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（）A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应12. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%13. （2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。

14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)

2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。

四川省乐山市高一下学期化学期中考试试卷

四川省乐山市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：B . 氯离子(Cl－)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p52. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 葡萄糖B . 聚乙烯C . 医用酒精D . 油脂3. （2分） (2019高二上·上海期末) 测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是（）A . 烧杯B . 坩埚C . 玻璃棒D . 电子天平4. （2分）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)5. （2分）下列关于强电解质的叙述正确的是（）。

A . 导电性很强的物质B . 在水溶液里能导电的化合物C . 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D . 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列不属于氧化还原反应的是（）A . FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB . 2HClO 2HCl＋O2↑C . SO2＋H2O2＝H2SO4D . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO27. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电8. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3②ns2np4③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（）A . 原子半径最大的主族元素是④B . 电负性最大的元素是①C . 第一电离能最小的元素是②D . ③的最高正化合价一定是+7价9. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是（）种．A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种10. （2分）随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 回收其中的石墨电极D . 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品11. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B . 元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素C . 从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料D . 若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R12. （2分）下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）A . Fe2O3 + HNO3B .C + HNO3C . Cu + HNO3D . CuO + HNO313. （2分）检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是（）A . 用干燥的蓝色石蕊试纸B . 干燥的有色布条C . 气体中通入硝酸银溶液中D . 湿润的淀粉碘化钾试纸14. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分）在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt2. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，属于主族元素的是（）A . CuB . NaC . FeD . Zn3. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物C . 14C和14Si是同位素D . C2H5Cl没有同分异构体4. （2分）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A . 5种B . 6种C . 8种D . 9种5. （2分）下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）A . H2O2B . Na2O2C . H2SD . Mg（NO3）26. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子： ClB . 氟原子的结构示意图：C . 明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子8. （2分） (2019高一下·扶余月考) 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A . 金属铯的熔点比金属钠高B . CsOH比NaOH的碱性弱C . Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D . 碳酸铯难溶于水9. （2分）某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A . 都是非金属单质B . 都是双原子分子C . 组成元素的最高正化合价相同D . 组成元素的原子最外层电子数相同10. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

四川省乐山第一中学校2013-2014学年第二学期第一阶段考试化学试题

四川省乐山第一中学校2013-2014学年第二学期第一阶段考试化学试题第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32一、单项选择题（16×3=48分）1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是( )。

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治酸雨污染B．实施绿化工程，防治可吸入颗粒污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A．硅芯片B．水玻璃 C．黏土D．普通水泥3．下列气体中不会造成空气污染的是（）A．SO2 B．NO C．NO2 D．N24．下列叙述不正确．．．的是( )。

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3的氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和锌反应时还原产物不是氢气5．用加热法可以分离的一组物质是( )。

A．氯化铵和氯化钠 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和消石灰 D．碘和氯化铵6．下列反应中硫元素表现氧化性的是A．稀硫酸与锌反应 B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应7．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成( )A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白8．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O9．在抗震救灾中常常要用大量的漂白粉和漂白液杀菌消毒。

2013—2014学年度下学期期中考试高一化学试题及答案

2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。

【化学】四川省乐山一中2013-2014学年高一下学期期中考试

四川省乐山一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷选择题一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是（） A 、20983Bi 和21083Bi 互为同位素 B 、20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子 C 、20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子 D 、20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同2、2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A 、同种物质B 、同类分子C 、同位素D 、同素异形体3、下列各项中表达正确的是（）A 、F -的结构示意图：B 、CO 2是由非极性共价键形成的分子C 、NaCl 的电子式：::Cl NaD 、N 2的结构式：:N N :4、两种微粒的质子数和电子数分别都相等，它们可能是（）A 、一种阳离子和一种阴离子B 、一种单质分子和一种化合物分子C 、一种分子和一种离子D 、一种原子和一种离子5、短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大；A 、C 的原子序数的差为8，A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）A 、原子半径：A ＜B ＜C ＜D B 、非金属性：A ＞CC 、最高价氧化物对应水化物的酸性：D ＜C D 、单质B 在常温下能溶于浓硝酸6、元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和Y 两原子核外电子总数之和为19， Y 原子核内质子数比X 多3个，下列叙述正确的是（）A 、X 和Y 都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在B 、X 和Y 形成的化合物的化学式为Y 2X 3C 、X 元素的最高价为+6价D 、Y 能置换酸中氢，放出氢气。

四川省乐山一中2013-2014学年高一第一学期期中考试化学试题(含答案)

乐山一中2013-2014学年高一第一学期期中考试化学试题化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），共4页，满分100分；考试时间为60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C l 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，60分）一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分)。

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴2．下列基本实验操作中，正确的是：3．下列括号中的分离方法运用得当的是：A ．植物油和自水(蒸馏)B ．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO 3和CaCl 2(溶解、过滤、蒸发) D ．自水中的杂质(萃取)4. 实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是： A. 分液、蒸馏 B. 过滤、蒸发 C. 萃取、分液 D. 萃取、分液、蒸馏5．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑥⑦⑧C ．①⑨D ．①④⑤⑥⑦6．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A ．2 mol ·L -1 的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个Na+B ．18克水所含的电子数为10N A2) NaOH H 2SO 4 H 2O氧气C．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子D．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量7、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：A．一定有SO2-4 B．SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种C．一定无Ag+ D．可能有CO2-39．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体10．下列离子方程式书写正确的是A．澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO2-3 + 2H+=== CO2↑ + H2OC．钠与水反应：Na+ + H2O === Na+ + OH-+ H2↑D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+=== Cu2+ + Ag11．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3 B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4 D．K+，H+，SO2-4，Cl-12．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12C．物质的密度之比为11：8 D．原子个数之比为11：1213. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14. 下列说法正确的是A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g15．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是A．2.5ρ mol·L-1 B．20ρmol·L-1 C．ρ400mol·L-1 D．1.25ρ mol·L-1第II卷（非选择题，40分）二、填空（共36分）16．(12分，每空2分)（1）3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（）A . 过氧化钠的电子式是B . 乙烷的结构式是C . 氯原子的结构示意图是D . 中子数为7的碳原子是2. （2分） (2016高一下·合肥期末) 如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . 过氧化钠是白色固体4. （2分）下列叙述中错误的是（）A . 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B . 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C . 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D . 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的5. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应6. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述中正确的是（）A . 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B . 乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C . 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁D . 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价7. （2分）下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子B . 氯原子的结构示意图:C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图:8. （2分） (2016高一下·西城期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）A . 136B . 50C . 86D . 2229. （2分）向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是（）A . NaCl、NaBr、I2B . NaClC . NaBr、NaID . NaCl、Br2、I2 ．10. （2分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B . 10Be的原子核内中子数比质子数多C . 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023D . 26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同11. （2分）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。

四川省乐山一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

四川省乐山一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题试卷满分：100分，时间：60分钟相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Zn-65第I 卷选择题一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）12．水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是A ．4 ℃时，纯水的pH ＝7B ．温度升高，纯水中的c(H ＋)增大，c(OH －)减小C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小3．下列说法中正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B ．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键C ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物D ．NaCl 晶体不导电是由于NaCl 晶体中不存在离子4.下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是A ．aX +：B ．C ．X 2—：与Ar 具有相同电子排布D ．26M 3+5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - === H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -6．对于在密闭容器中进行的反应：N 2＋O 2 2NO ，下列不能．．加快该反应的反应速率的条件是A ．体积增大到原的2倍B ．充入更多的NOC ．缩小体积D ．升高温度7、下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是A ．2NH 3(g) 3H 2(g) + N 2(g) ；ΔH ＞0B ．3O 2（g ）2O 3（g ）；ΔH ＞0 C ．H 2（g ）＋I 2（g ）2HI （g ）；ΔH ＜0 D ．2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；ΔH ＜0 8．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH ＝7的溶液 B ．c(H ＋)＝c(OH －)＝10－6mol/L 的溶液C ．使酚酞试液呈无色的溶液D ．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 H －9．常温条件下，下列各组比值为1∶2的是A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，c (CO 32—)与c (Na ＋)之比B ．0.1 mol/L 与0.2 mol/L 醋酸溶液，c (H ＋) 之比C ．pH ＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO 42—)与c (CH 3COO －)之比D ．pH ＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比10．常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．使石蕊试液变红的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO 42—、Na ＋B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、Cl －、HCO －3、K ＋C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Cl －、SO 42—、Al 3＋D ．c(Al 3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中：K ＋、Cl －、SO 42—、CO 32－11. H 2C 2O 4 (草酸)是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。

13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)

2013——2014学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人：牟冬花审题人：牟冬花考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时90分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第I卷一、选择题(每空2分共46分）1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体2、下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5、有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 6、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：H2S>HF8、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷(II)卷(精编)

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下图中，表示正反应是吸热反应的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH33. （2分）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH H2SO4（NH4）2SO4B . MgO Na2SO4 HNO3C . Na2O2 KOH Na3PO4D . HCl Na2O MgCl24. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . 简单氢化物的沸点:T<RB . 最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC . L2+与R2-的核外电子数相等D . M与T形成的化合物具有两性5. （2分）已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化氢的电子式：D . S2﹣的结构示意图：7. （2分） I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关 I的叙述中错误的是（）A . I与 I的化学性质相同B . I2和 I2为两种不同的核素C . I的原子核外电子数为53D . I的原子核内中子数多于电子数8. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 共价化合物中不可能含有离子键B . 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物9. （2分）由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O＋O2＋4e-=4OH－锌片 2Zn＋4OH-－4e-=2ZnO＋2H2O 下列说法错误的是（）A . 电子从石墨经外电路流向锌片B . 锌片是负极，发生氧化反应C . 石墨是正极，发生还原反应D . 原电池是将化学能转化为电能的装置10. （2分） (2019高二上·西宁期末) 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H＝-92 kJ／molB . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D . 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ11. （2分） (2016高二下·右玉期中) 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（）A . 一定互为同位素B . 一定是同种原子C . 一定属于同种元素D . 质量数一定相等12. （2分）肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN﹣H断裂，则形成的π键有（）A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol13. （2分）(2017·黄陵模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A . R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B . X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C . 只有Y元素存在同素异形体D . X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大14. （2分）(2016·万载模拟) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法错误的是（）A . 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B . C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D . 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶16. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 反应①中的能量变化如图所示B .C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣117. （2分）下列排列顺序错误的是（）A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B . 碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C . 原子半径：F＜O＜S＜NaD . 氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF18. （2分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过导线流向铜电极,再流回锌电极,形成闭合电路B . 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C . 锌电极发生还原反应D . 铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑19. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）A . Fe3+→Fe2+B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . Cl2→Cl﹣20. （2分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极aB . 电极b 是正极，O2﹣由电极 a流向电极bC . 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OD . 当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移 4 mol二、填空题 (共4题；共30分)21. （4分）(2016·银川模拟) 甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”“负”），其电极反应式为________．（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为________．22. （8分）（1） I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．曲线由O→a段不产生氢气的原因是________．有关反应的化学方程式为________．（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________．（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________．（4） II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：上述实验中发生反应的化学方程式有：________、________；（5）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：________；（6）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________．23. （9分） A，B，C，D，E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2 ， D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1） A的最高价氧化物的化学式为________，中心原子的VSEPR构型为________．（2） AC2与BC2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________．（3） D的元素符号是________，它的核外电子排布式的简化式为________．（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________．24. （9分）不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：________＜x（Mg）＜________，________＜x（N）＜________．（2）推测x值与原子半径的关系是________．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律．（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向________原子（填原子名称）．（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为________（5）预测元素周期表中x值最小的元素是________（填元素符号，放射性元素除外）．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共4题；共30分) 21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷(II)卷(新版)

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . H3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣2. （2分）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同⑨ 与得电子能力相同．A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥3. （2分）下列叙述错误的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A . ①④⑥B . ④⑤⑥C . ③④⑥⑦D . 全部都不符合题意4. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+2﹣2A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质5. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . 乙酸的结构简式C2H4O2C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH═CH2D . 醛基的电子式：6. （2分）(2019·深圳模拟) 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

13—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)

高一下学期期中考试化学试题分值100分时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（共69分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）1．Co 6027是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027 原子的叙述不正确的是（）A ．质量数是60B ．质子数是60C ．中子数是33D ．电子数是272．Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034的说法正确的是（）A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体B ．Se 7834和Se 8034互为同位素C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子D ．Se 7834和Se 8034都含有34个质子和中子3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A ．制农药元素B ．制催化剂元素C ．制半导体元素D ．制耐高温合金元素4．含有共价键的离子化合物是（）A ．MgCl 2B ．HBrC ．N 2D ．KOH5．下列化学用语书写正确的是（）A ．S 2－离子的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：C ．氯化镁的电子式：D ．有8个质子、10个中子的核素：168O6．已知拆开1mol H –H 键， 1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ ；形成1molN –H 键，会放出能量391kJ ，在反应N 2 + 3H 2 2NH 3中，每生成2mol NH 3，（）A ．放出92 kJ 热量B ．吸收92 kJ 热量C ．放出209kJ 热量D ．吸收209kJ 热量7．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（）A ．100mL0.1mol/L 盐酸B ．100mL0.2mol/L 硝酸C ．75 mL0.2mol/L 盐酸D ．20mL18.4mol/L 硫酸8．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是（）A ．AuB ．CuC ．A1D ．Fe9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

四川高一高中化学期中考试带答案解析

四川高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．盐酸在烧碱溶液反应2.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，X 通过共用三对电子形成X 2分子，下列说法不正确的是( )A ．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B ．常温下，Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应C ．X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸D ．一定条件下，X 2与Al 反应得到AlX3.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是( ) A ．D 元素处于元素周期表中第3周期VIA 族 B ．四种元素的原子半径：A ＜B ＜C ＜DC ． B 、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质 4.下列图示的装置属于原电池的是 ( )5.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn ＋2OH －―2e －＝ZnO ＋H 2O ；碳棒：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －，据此判断，碳棒是 ( ) A ．正极，被还原 B ．正极，被氧化 C ．负极，被还原 D ．负极，被氧化6.13C －NMR(核磁共振)、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。

下面有关叙述正确的是( )A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素D ．232Th 转化成233U 是化学变化7.化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1molA ﹣A 键和1molB ﹣B 键可放出xkJ 能量C ．断裂2molA ﹣B 键需要吸收ykJ 能量D ．2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量8.下列化学用语使用正确的是( ) A ．NH 4Cl 的电子式：B ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C ．氧化钠的电子式：D ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：9.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

四川高一高中化学期中考试带答案解析

四川高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．钠着火，可以用水来进行灭火B．粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响C．为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢D．不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．强酸：盐酸、醋酸B．电解质：H2SO4、NaOHC．胶体：豆浆、氯化铁溶液D．氧化剂：Mg，KMnO43.汽车加油站的油罐车标签上，印有的警示标记是A．A B．B C．C D．D4.实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯5.溶液、浊液、胶体的本质区别是A．透明程度B．分散质颗粒直径大小C．稳定性D．丁达尔效应6.下列关于电解质的有关说法中正确的是A．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质B．稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质C．固体硫酸钠不能导电，它不是电解质D．熔融氯化钾能导电，氯化钾是电解质7.下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铝表面生成致密的保护膜C．大理石雕像被酸腐蚀毁坏D．钠露置空气中表面变暗8.下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．3NO2+H2O=NO+2HNO3B．CaO+H2O =Ca(OH)2C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O=2H2↑+O2↑9.在标准状况下，5.6L某气体的质量是9g，该气体的相对分子质量是A．32B．36C．44D．4810.以下反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．铁与盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是AA．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N AB．2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1N AC．常温常压下，2g氢气含有的原子数为2N AD．100 mL 2.0 mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2 N A12.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-C．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-D．K+、H+、Cl-、CO32-13.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的—组是A. AB. BC. CD. D14.下列关于摩尔(mol)的有关说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量B．氧气(O2)的摩尔质量为32gC．1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数D．阿伏伽德罗常数为6.02×102315.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．S2-→H2S B．HCO3-→CO2，C．2Cl-→Cl2D．Cu2+→Cu16.下列说法中正确的是A．在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质B．分解反应，都是氧化还原反应C．金属易导热、易导电、有延展性D．在溶液中能够电离出氢离子的物质是酸17.下列操作不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D18.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

四川高一高中化学期中考试带答案解析

四川高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.最近医学界通过放射性14C 来标记C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ），有关14C 的叙述正确的是（）A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与12C 互为同位素C ．与14N 含的中子数相同D ．是C 60的同素异形体2.据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A ．166B ．67C ．99D ．323.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A ．BeCl 2 B ．BF 3 C ．PCl 5D ．CCl 44.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（） A ．Na 2O 2 B ．H 2O C ．HClOD ．NaOH5.下列电子式书写正确的是（） A ．氮气 B ．二氧化碳 C ．水D ．氯化铵6.下列说法正确的是（）A ．由分子组成的物质中一定存在共价键B ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．非极性键只存在双原子分子中D ．两个非金属元素原子间不可能形成离子键7.下列递变规律不正确的是（）A ：Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ：C 、N 、O 原子半径依次增大 C ：P 、S 、Cl 最高正价依次升高D ：I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强8.短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图，关于X 、Y 、 Z 的说法正确的是 ( )A ．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X 单质最剧烈B ．由氢、氧和Z 元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键C ．ZO 2能与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z 单质D ．Y 的气态氢化物稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性强9.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl 。