第二节 离子反应

第二节离子反应本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．下列反应离子方程式正确的是A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=== 4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：D．H2SO4与Ba O H2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O2．2011·北京东城在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．c H＋＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、、Fe3＋C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、、Cl－D．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl－、H＋3．下列表示物质变化的化学用语中不正确的是A．NaHS的水解反应的离子方程式：HS－＋H 2O H2S＋OH－B．AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反应的离子方程式：Al3＋＋4OH －===C．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD．铜的精炼中的阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu4．2011·福建泉州甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、、OH－这6种离子中的3种两种溶液中的离子不重复，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．、OH－、Cl－C．K＋、OH－、 D．K＋、H＋、Cl－5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有[Fe S CN]2＋6．2008·广东理基下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al O H3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋7．2008·海南化学在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是8．下列关于电解质电离的叙述中正确的是A．CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离9．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1。

则溶液中Al3＋与离子的个数比为A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶210．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2和Cl2 B．Ba O H2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca H CO32与NaOH11．2011·山东聊城下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu O H21三种物质依次是填化学式：A___________，B________________，C________________。

2以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应__________氧化还原反应填“是”或“不是”。

这种新物质与盐酸反应的离子方程式为________________________________。

12．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：、Ba2＋、Na＋、H＋、。

将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：1D的化学式是________，判断理由是______________________ _______________________________________________________。

2写出其余几种物质的化学式：A________，B___________，C________。

3写出实验②中有关反应的离子方程式：__________。

13．1向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba O H2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_________________。

在以上中性溶液中继续滴加Ba O H2溶液，写出此步反应的离子方程式：______________。

2向Ba O H2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：__________________。

在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：________。

3向Ba O H2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：___________________。

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：____________。

4向明矾溶液中滴加Ba O H2溶液：①当完全沉淀时的离子方程式为____________。

②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：____________。

当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：____________。

14．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：1原水中含Ca2＋、Mg2＋、、Cl－等，加入石灰后生成Ca O H2，进而发生若干复分解反应，写出其中一离子方程式__________。

2凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________填写编号，多选倒扣①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。

3通入二氧化碳的目的是________和________。

4气体A的作用是________。

这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。

5下列物质中，________可以作为气体A的代用品。

填写编号，多选倒扣①Ca C lO2②浓氨水③K2FeO4④SO2解析与答案1．解析：A项应为Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C项中氨水是弱碱，不能溶解Al O H3；D项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。

答案： B2．解析：B项使酚酞变红的溶液呈碱性。

Fe3＋在碱性溶液不能共存。

C项呈酸性，在酸性条件下Fe2＋、不能共存。

D项中碳酸氢钠中的与H＋发生反应＋H＋===CO2↑＋H2O。

答案： A3．解析：此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语，较易。

C项ClO－与SO2发生氧化还原反应，最终生成CaSO4。

答案： C4．解析：本题考查离子共存，中等难度。

因甲溶液呈蓝色，则必含Cu2＋，因此、OH－必存在于乙溶液中、OH－与Cu2＋不共存，又因OH－与H＋不共存，由溶液呈电中性可知乙溶液必含有K＋，故答案为C。

答案： C5．解析：该题考查离子的性质，较难。

由D的颜色可知C中必含Fe3＋，但因为向A中加入酸化的AgNO3该溶液具有强氧化性，故盐A中也可能含有的是Fe2＋；由生成B的条件和颜色可知B为AgBr；血红色溶液D为Fe3＋与1～6个SCN－形成一系列络离子，所以答案为A。

答案： A6．解析：A项没配平；D项电荷不守恒；B项，HClO为弱酸不能拆为H＋、ClO－。

答案： C7．解析：D中pH＝13的溶液是强碱性溶液，A、B项中、不能大量共存；显浅黄色。

答案： C8．解析：考查了强、弱电解质的概念。

答案： B9．解析：根据电荷守恒：c N a＋＋3c A l3＋＝c C l－＋2c，则3＋3×2＝1＋2x，x＝4，N A l3＋∶N＝2∶4＝1∶2。

答案： A10．解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反应为＋H＋===，HCl多量时，反应为＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反应为2OH－＋2＋Ca2＋===CaCO＋H2O。

理解反应实质是解题的关3↓＋键，如HCl与Na2CO3反应是H＋与反应，且分步进行，首先H＋＋===，然后＋H＋===CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。

又如Ca H CO32与NaOH反应，首先，＋OH－===H2O ＋，然后，Ca2＋＋===CaCO3↓。

当NaOH足量时，Ca H CO32中全部反应，离子方程式中Ca2＋与的个数比应为1∶2。

答案： B11．解析：本题主要考查物质的分类及离子方程式，较易。

1A 组中除CO2酸性氧化物外其余均为碱性氧化物；B组中除H2O氧化物外其余均为酸；C组除Na2CO3盐外其余均为碱。

2C O2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；新物质与盐酸反应的离子方程式为：＋H＋===CO2↑＋H2O。

答案：1C O2H2O Na2CO32不是＋H＋===CO2↑＋H2O12．解析：本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题，此类题目的关键是找到突破口。

D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与能反应生成气体，故D只能为N H42CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A应是硫酸盐，而C中应含有钡离子，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。

本题D物质的推断是突破口，一旦推出了D物质是碳酸铵，即可将其他物质根据给出的性质推出。

答案：1N H42CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与能反应生成气体，故D只能为N H42CO3 2H2SO4NaOH Ba N O323＋OH－===NH3↑＋H2ONH3＋H＋===13．解析：抓住反应条件“呈中性”，即两者分别提供的H＋、OH－相等，即两者的物质的量之比为2∶1，先写出这一反应的化学方程式：2NaHSO4＋Ba O H2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O再改写成离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。

由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时，只有一半被沉淀成BaSO4，当继续滴加氢氧化钡溶液时，则继续被加入的Ba2＋所沉淀，反应的离子方程式为：Ba2＋＋===BaSO4↓。