【教育资料】中考化学解题指导：溶解度典型例题学习专用

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初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总课件

溶解度专题复习二、溶解度一、溶液的形成1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克叫做溶液（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性在20℃时，在100 克水中最多能溶解36 克NaCl 注意：a、溶液不一定无色，或在20℃时，NaCl 在100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克如CuSO4 溶液为蓝色FeSO4 溶液为浅绿色Fe2(SO4)3 溶液为黄色（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl溶液的体积< 溶质的体积+ 溶剂的体积例：极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2（4）溶解度曲线d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）AS （1）t3℃时 A 的溶解度为80g 2、溶质和溶剂的判断80（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；N （2）P 点的的含义在该温度时， A 和C 的溶解度相同B（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）N 点为t3℃时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和P（4）t1℃时 A 、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

中考化学专题题库∶化学溶解度的综合题及详细答案

中考化学专题题库∶化学溶解度的综合题及详细答案一、初中化学溶解度1．M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。

下列说法不正确的是( )A ．物质M 是硝酸钾B ．溶液②中溶质质量分数为37.5%C ．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①D ．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、由图2可知，t 2℃时，烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解，而t 2℃时氯化铵的溶解度小于60g ，故可以确定M 物质是硝酸铵，故A 正确；B 、溶液②是100g 的水中溶解了60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为60100%160g g⨯=37.5%，故B 正确； C 、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为60g 100%28.6%150g 60g⨯≈+，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C 错误； D 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t 2℃时硝酸钾的溶解度是60g ，溶液②中刚好是100g 的水和60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D 正确。

故选C 。

2．图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，当等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。

考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。

中考化学经典题型专题(含答案) 溶解性、溶解度和溶解度曲线

溶解性、溶解度和溶解度曲线题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。

下列说法正确的是（）A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。

（1）a试管中的现象是，c试管中的现象是。

（2）对比（填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比a、c试管中的现象得出的结论是；（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？【作出猜想】。

【设计方案】。

【观察现象】。

【得出结论】。

题四：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白色衬衣上，白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。

为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，几位同学进行了讨论，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉溶液洗。

（1）你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么？（2）如果用白色布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需要控制哪些实验条件？（3）一位同学按如图所示方法进行实验：结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略微变浅；①几乎不变。

中考化学化学溶解度综合经典题附答案解析

中考化学化学溶解度综合经典题附答案解析一、初中化学溶解度1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。

故选D。

2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。

故选C。

点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。

3．下列有关溶解度的说法错误的是（）A．20℃时，甲和乙的溶解度相等B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙）D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为40g200g100%＝20%，故B正确，不符合题意；C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。

中考化学综合题专题复习【化学溶解度】专题解析及详细答案

中考化学综合题专题复习【化学溶解度】专题解析及详细答案一、初中化学溶解度1．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A【答案】A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B 的质量分数大于A 的质量分数，C 的质量分数小于B的质量分数，故错误；B、A的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B 时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确。

故选A。

2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

观察溶解度曲线，可以看出Z 的溶解度随温度的升高而降低，A 正确；观察溶解度曲线，可以看出t 1℃时，Y 的溶解度大于Z 的溶解度，B 正确；观察溶解度曲线，可以看出t 3℃时，X 的溶解度是100g ，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：×100%=50%，故C 错误；观察溶解度曲线，可以看出t 2℃时，X 的溶解度和Y 的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D 正确。

中考化学化学溶解度(大题培优易错难题)及详细答案

2．KCl 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度 S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示 KNO3 溶解度曲线 B．温度 t1℃应在 20～30℃之间 C．40℃时，10gKC1 加入 20g 水中，可得到 33.3%的溶液 D．50℃时，30gKNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示 KNO3 溶解度曲线，故 A 正确，不符合题意； B、20～30℃，氯化钾的溶解度从 34g 增大到 37g，硝酸钾的溶解度从 31.6g 增大到 45.8g，所以温度 t1℃应在 20～30℃之间，故 B 正确，不符合题意； C、40℃时，氯化钾的溶解度是 40.0g，所以 10gKCl 加入 20g 水中，有固体剩余，形成的是
8．如图所示，分别向盛有 100g 水的烧杯中加入 KNO3，充分溶解。下列说法正确的是（）
Байду номын сангаас
温度（℃） KNO3 的溶解度（g/100g 水）
t1
t2
60
90
A．甲、乙混合后为 t1℃的不饱和溶液 B．甲、丙溶液中溶质质量相等 C．乙升温至 t2℃，溶液质量增加 D．丙降温至 t1℃，有晶体析出【答案】B 【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【详解】 A、t1℃硝酸甲的溶解度为 60g，即 100g 溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为 60g，甲、乙混合后溶剂质量为 200g，溶质质量为 130g，最多只能溶解 120g，属于饱和溶液，故选项不正确； B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是 t1℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为 60g，丙是 t2℃硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为 60g，相等，故选项正确； C、由题意可知乙恰好为 t1℃的饱和溶液，升温至 t2℃，溶液质量不变，故选项不正确； D、t1℃硝酸甲的溶解度为 60g，丙降温至 t1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不正确；故选 B。【点睛】固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。

中考化学化学溶解度综合经典题及答案解析

5．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=C B． t1℃时，物质 C 饱和溶液的溶质质量分数为 20% C．A 中混有少量 C 时，应采用降温结晶的方法提纯 A D．将 t2℃时的物质 A、B 饱和溶液降温到 t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A、在 t1℃时，B 的溶解度比 A、C 的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低 B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C．P 点表示 T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为 50% D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法【答案】C 【解析】【详解】 A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意；
该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： 40.0 g 100% 28.6% ，故 100 g+ 40.0 g
C 错误，符合题意。 D、30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8g，所以 50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出，故 D 正确，不符合题意。【点睛】本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

中考化学专题复习：溶解度(含答案)

溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液活动与探究：1.在常温下，向装有20 mL水的烧杯中，不断加入氯化钠。

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

说明：①强调“一定温度”和“一定量溶剂”。

因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。

如上面的探究中，氯化钠溶液中有固体剩余，说明溶液是饱和的。

当加入水后，又继续溶解，说明又变为不饱和溶液。

用硝酸钾进行实验时，加热时，原来未溶解的硝酸钾又继续溶解，说明温度升高，原来的饱和溶液又变为不饱和的了。

②指明“某一溶质”。

例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对蔗糖来说就不是饱和溶液。

因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

（2）判断溶液是否饱和的方法①在一定温度下，观察该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。

②在其他条件不变的情况下，向溶液中加入少量该溶液的溶质，搅拌，观察该溶液还能否再继续溶解所加溶质；若不能再溶解，溶质的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化说明：①此转化条件适合于大多数溶解能力随温度升高而增大的固体物质。

如硝酸钾、氯化铵等。

②对于极少数溶解能力随温度升高而减小的物质不适合。

例如熟石灰，若通过改变温度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液，应升高温度，而将其由饱和溶液转化为不饱和溶液，则需要降低温度。

状元笔记使不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质。

如果通过改变温度的方法则需要根据该溶质的溶解能力与温度的关系来确定。

（4）浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。

在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液。

中考化学解题指导有关溶解度的计算

中考化学解题指导有关溶解度的计算 [例 1] 15℃时碘化钾的溶解度为 140g,计算在该温度下250g 水中最多能例溶解多少克碘化钾? [分析]:15℃时碘化钾的溶解度为 140g,这说明在该温度下 100g 水最多能溶解分析] 分析 140g 碘化钾.那么,250g 水最多能溶解多少克碘化钾,可通过关系式法列比例求得,亦可用基本公式法求解. 解法 1:关系式法设:15℃时,250g 水里最多能溶解 x 克碘化钾. 关系式: m 质+m 剂=m 液15℃时 140g100g ?x 250g[解答]:15℃时,250g 水最多能溶解 350g 碘化钾. 解答] 解答解法 2:基本公式法: 求: [解答]: 解答] 解答s=140g m 质=?m 剂=250g解之,得: m 质=350g [例 2] 把20℃的 282g 硝酸钾饱和溶液加热, 升温到60℃,需要加入多少克硝例酸钾才能使溶液重新达到饱和?( 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为 110g).分析:溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱分析和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,那么需加入一定量的溶质. 所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算,也可用公式法求得. 关系式法解答 1 设:所需加的硝酸钾为 x 克. 关系式: m 质+m 剂=m 液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有 131.6g 硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时, 需要加入78.4g 硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和,那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和,可通过比例求得.答:应加入 168g 硝酸钾. 解答 2:公式法根据上述的比例式,可导出如下的计算公式.设:应添加硝酸钾晶体为 x 克.答:(略) [例 3] 30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g.在这温度时,某硝酸钾溶液例 500g 中溶有硝酸钾 137.4g.如果蒸发掉 90g 水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾? 分析:首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液?根据硝酸钾在30℃分析时的溶解度和关系式得:由于 137.4g。

中考化学溶液溶解度专题(word)

中考化学溶液溶解度专题（word ）一、溶液选择题1．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是A ．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2B ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量【答案】D【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．右图是 a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；故选C。

中考化学解题指导：溶解度典型例题

中考化学解题指导：溶解度典型例题例1 20℃食盐的溶解度为36克，求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？分析：根据溶解度的概念可知，36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100克＋36克＝136克。

根据溶质质量分数的概念可以求出。

解答：（1）（2）不能配成。

点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。

在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。

因此，不能配成20℃时的30%的食盐溶液。

例2 在80克15%的溶液里加入20克水或20克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。

只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。

只加溶质能引起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。

解答：原溶液中有溶质为80克×15%＝12克水为80克－12克＝68克。

（1）（2）点拨：通过此题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。

加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。

加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也可解出。

例3 25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。

（1）计算25℃时某盐的溶解度（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？分析：此题，由已知溶质10克某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。

再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。

5克盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。

中考化学溶液溶解度训练经典

中考化学溶液溶解度训练经典一、溶液选择题1．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。

下列有关该物质的说法正确的是A．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D．在水和酒精中的溶解度相同【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是38g，所以40℃时该物质的饱和溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0℃-40℃，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。

故选B。

2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。

故选D。

3．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。

初三化学溶解度练习题讲解

初三化学溶解度练习题讲解溶解度是指在一定温度下，能溶解于一定溶剂中的溶质能达到的最高浓度。

学习溶解度的概念和理解溶解度规律是初中化学学习的基础。

下面我将通过几道典型的初三化学溶解度练习题来详细讲解。

题目1：已知在25℃下，硫酸钠的溶解度为40g/100ml水。

若向100g水中逐渐加入硫酸钠固体，直至溶解完全，求溶液的质量。

解析：根据题目给出的溶解度，可以得知在25℃下，每100ml水最多能溶解40g的硫酸钠。

因此100g水中最多可以溶解40g的硫酸钠。

所以溶液的质量为100g。

题目2：在实验室中将100g水加热至80℃，从中取出一部分水，质量为50g。

试问从100g水中取出的这部分水溶液中的溶质质量是多少？解析：根据题目给出的条件，我们可以知道从100g水中取出的这部分水的质量为50g。

由于溶质的质量不会随溶剂的改变而改变，所以从100g水中取出的这部分水溶液中的溶质质量仍然为0g。

题目3：在实验室中，将50g水加热至60℃，加入40g食盐，搅拌均匀使其溶解。

试问该溶液质量为多少？解析：根据题目给出的条件，我们知道溶质的质量为40g。

而溶液的质量等于溶剂质量加上溶质质量，即溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量。

根据题目给出的数据，溶剂质量为50g，溶质质量为40g，因此该溶液的质量为50g + 40g = 90g。

题目4：已知某溶质在50℃下的溶解度为30g/100g水，试问当溶质质量为60g时，所需要的水的质量为多少？解析：根据题目给出的溶解度，我们可以知道在50℃下，每100g水最多可以溶解30g的溶质。

因此60g的溶质需要多少克的水来溶解呢？可以使用比例关系来计算，设x为所需水的质量，则根据比例关系可得：30g/100g = 60g/x，解方程可得x = 200g。

所以当溶质质量为60g时，所需要的水的质量为200g。

通过以上几道典型的初三化学溶解度练习题的讲解，我们了解到了溶解度的概念以及溶解度计算的方法。

初三化学溶解度知识点-+典型题及解析

初三化学溶解度知识点-+典型题及解析一、选择题1．固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同答案：D【解析】A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、由溶解度曲线可知，7解析：D【解析】A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B 错误；C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确．故选D．2．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g答案：D【解析】A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的解析：D【解析】A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。

初中化学溶解度知识点-+典型题附解析

初中化学溶解度知识点-+典型题附解析一、选择题1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b C．t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c答案：D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的解析：D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B不正确；C、t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；D、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c 溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0℃时，溶剂质量不变，还是t 2℃时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c ，故D 正确。

故选D 。

【点睛】 =100%+100g溶解度饱和溶液质量分数溶解度 2．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）A ．t 1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B ．t 2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C ．将t 3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 2℃时，都会析出晶体D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲答案：B【解析】A 、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B 、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C 、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3解析：B【解析】A 、t 1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B 、t 2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C 、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t 3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 2℃时，都会析出晶体，正确；D 、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选B ．【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．3．如图是A ，B ，C 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>BC．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>CD．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2答案：C【解析】【详解】A、C溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，解析：C【解析】【详解】A、C溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；C、t2℃时，三种物质的溶解度A>B>C，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C ，故选项正确；D、t2℃时，A的溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，故选项错误。