2013济南市天桥区三模化学试题

2013年济南市天桥区中考化学三模相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Al 27一、单项选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．下列变化中，属于化学变化的是A．菜刀生锈B．冰雪融化C．榨取果汁D．酒精挥发2．下列生活中的做法中，正确的是A．为了使银耳白净美观，用硫黄加以熏蒸B．为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害，用剧毒农药进行灌根C．为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿，用硫酸铜溶液浸泡D．为了补充维生素，可适量服用维生素制剂3．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误．．的是A．原子核内有11个质子B．在化学反应中易得电子C．该粒子是原子D．该粒子属于金属元素4．下图所示的实验操作中正确的是A．加热液体B．移走蒸发皿C．倾倒液体D．读取液体体积5．化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是A．应多吃含微量元素的营养补剂B．防止“白色污染”，焚烧废弃塑料C．食用加碘盐，可预防大脖子病D．用铁质容器盛放波尔多液6．下列叙述中，正确的是A．纯碱不属于碱，其水溶液的pH=7 B．铁丝在空气中持续燃烧，生成氧化铁C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是8检测仪中的物质发生化学反应：C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4=2X+2CO2↑+y H2O，其中物质X 的化学式、y的数值、三氧化铬(CrO3)中铬元素的化合价分别是A．Cr2(SO4)3，9 ，+6价B．Cr2(SO4)3，9 ，+3价C．Cr2S3，9 ，+6价D．Cr2S3，6 ，+3价9．有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表。

则该无色液体X是下列各项中的10．将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuSO4溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是A．滤渣中加入稀硫酸一定产生气体B．滤液不可能为无色C．滤液中一定含Zn2+ D．滤渣不可能为三种金属11．取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入345g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g 气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为A．16.8g B．14.4g C．9.6g D．4.8g 38．(4分)按要求从氢气、氢氧化铜、水、氧化镁、硫酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式．．．填写在下列空格中。

（1）一种非金属单质：（2）可改良酸性土壤的碱（3）一种金属氧化物：（4）一种可溶的盐：____________39．(4分)济南市的露天烧烤正是因为有庞大的市场，所以才屡禁不止。

科学研究表明，肉类在烧烤过程中会产生一种极其强烈的致癌物——苯并芘（化学式C20H12）。

所以，为了您的健康，也为了我们周边的环境，请少食烧烤食品。

回答下列问题：（1）苯并芘属于_____________（填“无机物”“有机物”“单质”“氧化物”之一）。

（2）苯并芘中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）__________________。

（3）烧烤所用的木炭是由木材隔绝空气加强热而制得，主要成分是单质碳，还残存少量有机物。

木炭在空气中燃烧时主要产生二氧化碳气体，另外还产生少量一氧化碳等有害物质，在二氧化碳、一氧化碳中，碳元素的化合价分别为__________。

直接燃烧木材会比燃烧木炭产生更多的有害物质，木材燃烧过程中发生反应的类型主要是___________（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）。

40．(4分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

在高温条件下，A和B反应生成C和D。

反应前后分子变化的微观示意图如下所示，其中不同的“球”代表不同的原子。

（1）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是______（填序号）。

①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目（2）图示四种物质中，属于氧化物且能与人体血液中的血红蛋白结合使人中毒的物质是___________（填图中字母）。

（3）写出此反应的化学方程式______________________________________。

（4）物质A 、D 在现阶段都属于清洁能源，从未来发展角度计，你认为哪一种物质作能源更具优势，请说明理由________________________________________________________。

41．(5分)溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。

（1）右图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：①t 1℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数___________乙物质饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②t 2℃时，100g 水中溶解_______g 乙物质达到饱和。

③t 1℃时，一小试管内盛有甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是 。

（2）食盐是家庭厨房中不可缺少的调味品，但是粗盐中含有少量泥沙、MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质因而不可食用，以粗盐为原料制备精盐的流程如下：①步骤Ⅱ的操作：向悬浊液中依次加入过量NaOH 溶液、过量BaCl 2溶液、过量Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤。

此过程中产生的沉淀依次为Mg(OH)2、____________、BaCO 3和CaCO 3。

②步骤Ⅳ进行的操作是________________。

42．(7分)如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：（1）用CaCO 3固体和稀．盐酸．．反应制取并收集干燥．．、纯净．．的二氧化碳。

①所选仪器的连接顺序为______________（填写仪器序号字母）。

+ 高温 A C B D ----碳原子 ----氧原子 ----氢原子②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为_____________________________ ____。

（2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A →E 1→H →E 2→E 3顺序连接，然后进行实验（H 中发生反应的化学方程式为CuO+H 2△Cu+H 2O ；E 1、E 2、E 3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）。

①装置A 中发生反应的化学方程式为 。

②装置E 1的作用是_____________________________________。

③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气。

你认为他的操作是否正确，并说明理由________________________ _________ 。

④小瑜通过测量反应前后E 2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。

除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是_________________________________ 。

反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将 （填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）。

43．(7分)有某固体混合物，已知其中可能含有Na 2CO 3、CaCO 3、NH 4NO 3、FeCl 3四种物质中的两种或多种。

按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应．．．．．．．．．．．都恰好完全反应．．．．．．．）A B C E F G H试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）该固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式）_______________________________。

（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。

（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式______________________________________。

（5）该固体混合物中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）_______________________，要进一步推理该固体混合物的组成，可用滤液E再实验，可选用的试剂有Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三种，其它仪器不限。

请选择一种试剂并简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论__________________________________________________。

44．(7分) 十二水合硫酸铝钾又称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O ，无色立方晶体，有玻璃光泽，是重要的化工原料，可用于制备铝盐、发酵粉、媒染剂、造纸、防水剂等。

（1）明矾溶于水时解离出的金属阳离子为（写离子符号）。

（2）近年来人们发现，长期饮用明矾净化的水，可能会引起老年性痴呆症，请你从化学元素与人体健康的角度考虑，说明原因。

（3）取一定量的KAl（SO4)2·12H2O放入盛有一定量NaHCO3溶液的烧杯中，恰好完全反应，有关的化学反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）。

②将反应后所得混合物过滤，向滤渣中逐滴滴入73g质量分数为15%的稀盐酸，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。

（计算结果精确到0.1g）。