2013年上海中考化学试题(含答案)精校版

2013年中考卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65

一、选择题（共20分）

下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

1．氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为

A．H B．He C．N D．Cl

2．厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐

3．属于有机物的是

A．C60B．CO C．H2CO3D．C2H6O

4．互为同素异形体的一组物质是

A．氢气与液氢B．水银与银C．干冰与冰D．氧气与臭氧

5．Cr2O3可作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为

A．+2B．+3 C．+5D．+6

6．pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是

A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水

C．pH= 7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水

7．在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是

A．硫粉B．铁丝Ｃ．木炭 D．红磷

8．物质的俗名与化学式相对应正确的是

A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca(OH)2D．纯碱：KOH

9．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2−−−→

点燃C+2MgO。该反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

10．用稀硫酸除铁锈的原理是

A．FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O B．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2↑

C．Fe2O3 + 2H2SO4 → 2FeSO4+ 2H2O D．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O

11．自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用

A．电解B．吸附C．过滤D．消毒

12.右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0% ~ 38.0%表示该盐酸中

A．氯元素含量B．溶质溶解度

C．溶质质量分数D．溶质式量

13．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是

A．可燃性B．挥发性C．不稳定性D．还原性14．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是技术条件

HCl含量36.0% ~ 38.0% 外观合格

15．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn 2(OH)2CO 3。若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn 外，还有①N 2 ②O 2 ③CO 2 ④H 2O 中的

A ．一种

B ．两种

C ．三种

D ．四种 16．下图是某化学反应的示意图（“

”与“

”代表不同种元素原子），该反应可能为

A ．氢气的燃烧

B ．水的电解

C ．甲烷的燃烧

D ．一氧化碳的燃烧 17．X 可以发生如下反应：①X + 酸→盐 + 水； ②X + 非金属氧化物→盐 + 水。X 可能是

A ．氧化铜

B ．盐酸

C ．氢氧化钠

D ．碳酸钠 18．室温时，对100 mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液

A ．溶质质量相同

B ．溶质质量分数相同

C ．均为不饱和溶液

D ．溶剂质量相同 19．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A ．物质只能由分子构成

B ．相同原子可能构成不同分子

C ．分子质量一定大于原子质量

D ．化学变化中分子数目一定发生变化

20．一个分子质量（单位：克）的计算表达式为

A ．236.021018⨯

B ．2316.0210⨯

C ．23118 6.0210⨯⨯

D ．23

186.0210⨯

二、填空题（共21分）

请根据要求在答题纸相应的位置作答。 21．人类常从矿石中获取金属材料。

①铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：

Fe 2O 3 + 3CO −−−

→高温

2Fe + 3CO 2，反应中的氧化剂是__________。 该反应所涉及的物质中，属于单质的是__________，常用于灭火的是__________。

②铜是人类较早利用的金属，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式是____________________，

反应后固体的质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③铝在现代生活中得到广泛应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由种元素组成，

2 mol Al(OH)3中含有__________g氧元素。

④金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______（填“化合”或“游离”）态。

22．某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。

在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自温度不变），结果如下图所示。

①甲烧杯中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有__________、__________。

③将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1℃时，溶液恰好达到饱和状态。则t1℃时，硝酸钾的溶解度是________g/100g 水。再往乙烧杯中加入10 g 水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。

④经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误

差，该温度是__________℃。

请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶液溶解度变化规律的曲线。__________

23.如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。实验内容如下

表所示。

实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，装置气密性

良好。

①实验a中，容器I内产生的现象是__________________。

红墨水液面位置发生变化的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。