高考化学临阵磨枪系列
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷二(新课标3)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
高考化学临阵磨枪系列
高考化学临阵磨枪系列Ⅰ、基本概念与基础理论：一、与阿伏加德罗常数有关的计算1．基本公式：①n（B）=N（B）/N A②n（B）=m（B）/M ③n（B）=C（B）V n=V/Vm(任何气体，当Vm是22.4L/mol时一定要是标况)注意使用公式的时候所求微粒一定要一一对应！2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ23、阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
注：有机物中常见气体有：n≤4的烃、CH3Cl、CH3 CH2Cl 、HCHO③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子、弱酸酸根离子、弱碱阳离子、H2O、T2O、D2O、CH3+……。
④、微粒的电子总数=原子序数-电荷数；质子数=原子序数=核电荷数；中子数=质量数-质子数⑤、熟悉以下晶体结构及1mol含有的共价键数：甲烷、乙烯、P4、金刚石、晶体硅、石墨、二氧化硅等。
⑥、会计算其中的共价键数，CnH2n中含有共用电子对数为3n,CnH2n+2中含有共用电子对数为3n+1CnH2n-2中含有共用电子对数为3n-1⑦、注意氧化还原反应中转移的电子数，如1molNa2O2转移电子数为，1molCl2与NaOH反应转移的电子数，二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）H+只能与所有及强酸的酸根共存，即与不反应，H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等弱酸的酸根与H+不能大量共存。
江西省临川市第一中学新高考临考冲刺化学试卷及答案解析
江西省临川市第一中学新高考临考冲刺化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g2、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn （OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极3、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.54、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质5、25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg-33c(CH COO)c(CH COOH)与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。
2022届高考化学考前冲刺卷(五)解析版
2022届高考考前冲刺卷化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法不正确的是（）A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量【答案】B【解析】A．人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故A正确；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B错误；C．晶体硅为良好的半导体，是芯片的主要成分，故C正确；D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故D正确；故选B。
2．下列过程中的离子反应方程式正确的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH-→CH3COO-+[]-+H2O【答案】C【解析】A．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A项错误；B．铅蓄电池（H2SO4作电解质SO+4H+=PbSO4+2H2O，B项错误；溶液）放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+2-4C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C项正确；D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热生成乙酸钠和苯甲醇，离子方程式为+OH-→CH3COO-+，D项错误；答案选C。
2022年河南省实验中学高考冲刺模拟化学试题(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<ZB．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于XD．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和苏打Na2CO3溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D4.下列变化过程中克服共价键的是（）A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华5.丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯6．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液7．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。
2020年高考化学火力冲刺押题抢分卷(全国卷)(突破篇 解析版)
2020年高考化学火力冲刺押题抢分卷03（突破篇）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Co 59Br 80 Hg 201 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生【答案】B【解析】A．乙醇和二氧化氯泡腾片都可用于消毒，乙醇是使蛋白质变性，二氧化氯泡腾片是利用强氧化性，二者消毒原理不相同，故A错误；B．聚丙烯和聚四氟乙烯属于合成纤维，是高聚物，则都是有机高分子材料，故B正确；C．真丝织品和棉纺织品不能防止病毒渗透，不能代替无纺布生产防护口罩，故C错误；D．潮湿空气、低温下利于病毒存活，则保持空气湿度和适当降温，不能减少新型冠状病毒传染，不能防止病毒滋生，故D错误；8. 同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是A．b、c均与乙烯互为同系物B．a和d的二氯代物均有3种C．4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．a和b中所有原子可能共平面【答案】B【解析】b、c都为环状，与乙烯不是同系物，A错误；苯的二氯代物有邻、间、对3种，棱柱烷的二氯代物的数目可采用“定一移一”法进行判断，有，共3种，B正确；苯和棱柱烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；盆烯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D错误。
故选B。
9. 为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。
新高考化学考前冲刺卷(一) 学生版
B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole−
C．放电时，外电路中电流由MWCNTs－COOH经酯基电解质流向KSn合金
D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
15．25℃时，在10mL 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5V 51 Fe 56Cu 64
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中C2O 数目为0.1NA
B．稀硫酸中水电离的c(H+)=10−13mol/L
C．KMnO4溶液浓度为0.1mol/L
D．反应过程中转移电子数为0.2NA
12．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是
A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好
B．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口
C．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒
2020年高三化学 临阵磨枪试题含答案详细解析
2020年高三化学临阵磨枪试题1.下列物质的用途不正确的是（）A. A2.下列化学用语表示不正确．．．的是（）A. H2O分子的比例模型：B. NaClO的电子式：C. CO2的结构式：O=C=OD. 丙烷分子的球棍模型：3.无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是（）A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯D. 丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-B0.1mol•L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+D.+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-.5.将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是（）A. a离子为Cl-，b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6.下列解释事实的离子方程式正确的是（）A. Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC. 常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A.H2在Cl2中燃烧B.证明氯化银溶解度大于硫化银C证明乙炔可使溴水褪色D.验证温度对平衡移动的影响. .9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
江西省宜春市重点中学新高考临考冲刺化学试卷及答案解析
江西省宜春市重点中学新高考临考冲刺化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列仪器名称不正确的是()A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶2、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB．将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1N AC．1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A3、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液C．除去CO中的CO2D．实验室模拟制备NaHCO34、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A．整个反应过程中，氧化剂为O2B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L 氧气参与反应D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O5、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D6、下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极7、将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O28、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋9、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法10、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中铁元素的质量为0.56g11、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O12、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A ．OA 段的反应离子方程式为：2Al 3＋＋3SO ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓B ．AB 段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2OC ．A 点的沉淀为Al(OH)3和BaSO 4的混合物D ．B 点溶液为KAlO 2溶液 13、下列说法正确的是A ．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B ．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C ．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D ．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 14、液态氨中可电离出极少量的NH 2－和NH 4+。
(新高考)2022届高考化学考前冲刺卷(五)
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．汽车远光灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体B ．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒C ．某雨水样品放置一段时间后，pH 由4.68变成4.00，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”与“新疆棉”成分不相同2．砷矿中提取砷的反应之一为2342224As S 3CuSO 4H O 2HAsO 3CuS 3H SO ++=++。
下列说法正确的是（ ）A ．基态铜原子的价电子排布图为B ．24SO -中S 的杂化类型与H 2O 中O 的相同 C ．电负性：S>O>As>CuD ．基态原子未成对电子数：S=O>As>Cu3．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，1molH2O2中含有的孤对电子数为4N AC．由CO和CO2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为1.5N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO234．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种B．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子C．有机物的（）一氯代物有4种D．2-丁烯（）分子存在顺反异构5．无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠（Na2S2O4）。
江苏省南通中学2008届高三化学科临阵磨枪.
江苏省南通中学2008届高三化学科临阵磨枪（6.5）第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有1个选项符合题意）1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。
近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（）A．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．用醋酸除去热水瓶中的水垢C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．淀粉溶液具有丁达尔现象3．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．硝基苯的结构简式：O2NB．CO2分子比例模型：C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型：4．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日宣布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。
下列说法正确的是（）A．111号元素是第六周期、第ⅣA的金属元素B．111号元素为过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为1115．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。
上述操作中的a、b、c分别指（）A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯C．量筒、碱式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳6．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
高考化学临阵磨枪系列选择题冲刺1
高考化学临阵磨枪系列选择题冲刺1差不多概念类：1、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y32、下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大熔点越高B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子3、关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4、x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ35、下列化学式既能表示物质的组成，又表示物质分子式的是(A) NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu6、下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是(A) NaF (B) MgI2 (C) BaI2 (D) KBr7、下列物质属于原子晶体的化合物是 (A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰8、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF9、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度10、下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素差不多上金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数差不多上8 D．同一元素的各种同位素的物理性质化学性质均相同11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A 1对 B 2对 C 3对 D 4对12、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意。
化学“临阵磨枪”
化学“临阵磨枪”1、含碳化合物不一定都是有机物如：2、SO42-中2的含义3、CH4中4的含义4、氯化钙溶液中的微粒5、三种稀有气体的化学式6、稀有气体通电发光利用的是性质（填物理或化学）7、氧气的用途8、四种大气污染物气体的化学式9、空气污染指数越，空气质量越好10、二氧化碳增多会导致，但二氧化碳空气污染物（填是或不是）11、甲烷、酒精、乙酸、尿素、葡萄糖的化学式12、碳酸氢钙、碳酸氢铵的化学式13、标出氧化铝中铝元素的化合价、标出NaClO中氯元素的化合价标出双氧水中氧元素的化合价、标出硝酸铵中氮元素的化合价14、构成五氧化二磷分子的粒子是、硫酸铁溶液中的离子15、氢能源的优点、、16、由原子构成的物质、、、17、人体中的几种微量元素18、粗盐中难溶性杂质除去的步骤上述三步骤中玻璃棒的作用分别是19、硬水和软水的区别方法，加硬水软化的方法20、化肥硫酸铵中的原子团NH3的名称是21、二氧化碳溶液中的分子22、人体中含量最多的金属元素、含量最多的元素23、由一种原子形成的两种不同的离子、由两种原子构成的两种不同的分子24、可治疗胃酸过多的碱、25、草木灰和纯碱中都存在的离子26、氦气代替氢气填充气球的原因27、不锈钢经久耐用的原因28、会导致酸雨的主要气体是、。
29、关于各类化肥作用（功能）30、材料分为；；；31、浓盐酸打开瓶盖会看到、因为浓盐酸具有32、浓硫酸可做某些气体的干燥剂，因为它具有、但不能干燥33、发酵粉的主要成分是，改良酸性土壤的碱34、CO和CO2的组成元素相同但性质不同的原因35、生铁和钢的性能不同，原因36、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，原因是37、气体发生装置中，能随时添加液体药品的仪器是，能控制反应速率的是能随时控制反应的发生和停止的是38、复分解反应中常遇到的八大沉淀是，其中不溶于稀硝酸的是39、淀粉的检验方法是、蛋白质（蚕丝、羊毛的主要成分）的检验方法是临阵磨枪答案1、CO CO2H2CO3CaCO3NaHCO32、一个硫酸根离子带2个单位的负电荷3、一个甲烷分子中含有4个氢原子4、Ca2+Cl-H2O5、He Ne Ar6、物理7、供给呼吸，支持燃烧8、CO SO2NO2 O39、小10、温室不是11、CH4C2H5OH CH3COOH CO(NH2)2C6H12O612、Ca(HCO3)2NH4HCO3+3 +1 -1 -3 +513、Al2O3NaClO H2O2 NH4NO314、P 、O Fe3+、SO42-15、来源广、放热多、无污染16、金属、金刚石、石墨、硅、稀有气体17、铁、锌、硒、碘、氟18、溶解、过滤、蒸发；搅拌，加速溶解；引流；搅拌，均匀受热，防止液体飞溅19、肥皂水，煮沸，蒸馏20、NH4、SO4 氨气21、CO2H2CO3H2O22、Ca O23、Fe2+Fe3+ ; SO2 SO324、Mg(OH)2Al(OH)325、CO32-26、密度比空气小且化学性质稳定27、合金耐腐蚀性能好28、SO2NO229、N叶色浓绿、枝繁叶茂P根系发达，抗寒耐旱K茎杆粗壮抗倒伏30、金属材料无机非金属材料有机高分子材料复合材料31、白雾挥发性32、吸水性氨气33、NaHCO3 Ca(OH)234、分子的结构不同35、含碳量不同36、铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效37、长颈漏斗分液漏斗带多孔隔板装置38、Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3 CaCO3BaCO3 BaSO4 AgCl BaSO4 AgCl39、加碘液看是否变蓝灼烧，闻是否有烧焦羽毛气味。
高考化学火力冲刺押题抢分卷(突破篇)解析
结构有 CH3CH2CH2CH3 和(CH3)3CH 两种，可在此基础上考虑其中的 2 个氢原子被羧基取代(定一移一法)，
则正丁烷的二元取代Байду номын сангаас有
、
、
、
、
、
的情况。
，共 6 种，异丁烷的二元取代物有
、
、
，共 3 种，故有机物 X 共有 9 种，切勿忽略 2 个取代基连在同一个碳原子上
10. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图， 其中 a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f 为常见气体 单质。下列有关说法正确的是( )
高温 FeSO4·H2O，而 P 的化学式为 FeSO4，则由 N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4·H2O=====FeSO4＋H2O，C 项正 确；
D. 温度为 159 ℃时，由 C 项可知 N 的化学式为 FeSO4·H2O，D 项错误。 第Ⅱ卷
二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题， 考生根据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。
二硝基苯。有关数据如下表：
物质
苯
硝基苯
沸点/℃
80
211
溶解性 微溶于水 难溶于水
下列说法不．正．确．的是
A．制备硝基苯的反应类型为取代反应
。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间
间二硝基苯 301
微溶于水
浓硝酸 83
易溶于水
浓硫酸 338
易溶于水
B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来 C．该反应温度控制在 50～60 ℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D．采用加入 NaOH 溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质 【答案】B A. 制备硝基苯时，苯环上 H 被硝基取代，则制备硝基苯的反应类型为取代反应，故 A 正确； B. 结合表中数据可知，沸点低的先被蒸馏出来，则苯先被蒸馏出来，故 B 错误； C. 硝酸易挥发，且在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，则反应温度控制在 50−60℃的原因是减少 反应物的挥发和副产物的生成，故 C 正确； D. 硝酸、硫酸与 NaOH 反应，且硝基苯不溶于水、密度比水的密度大，所以采用加入 NaOH 溶液、水 洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质，除去过量硝酸、硫酸及可溶性盐。故 D 正确；
2023届江苏省徐州市高三考前打靶试题 化学
2023年高三年级试题化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Sc 45Mn 55选择题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热粘合组合而成。
下列有关说法错误的是A ．聚氨酯难溶于水B ．聚氨酯稳定性较好C ．聚氨酯属于高分子化合物D ．该聚氨酯分子为体型结构2．反应CF 3I +H 2O =CF 3H +HIO ，下列说法正确的是A ．氧原子的结构示意图为B ．HIO的电子式为C ．CF 3I 中I 元素的化合价为+1D ．CF 3H 的空间构型为正四面体3．向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：r (Mg 2+)>r (O 2—)B ．电离能大小：I 1(H)>I 1(Na)C ．电负性大小：χ(H)>χ(Cl)D ．金属性强弱：Na >Mg >Ca 4．实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取乙烯B ．用装置乙除去乙烯中的SO 2C ．用装置丙检验乙烯D ．用装置丁收集乙烯注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）两部分。
本卷满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
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高考化学临阵磨枪系列Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
常见还原剂①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等⑤、某些非金属单质，如H2、C、Si等。
五、元素氧化性,还原性变化规律表(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)(2)非金属活动顺序表F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F-Cl-Br-I-S2-(还原能力增强)比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋SΔ===Cu2S Cu＋Cl2点燃===CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。
“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10(二)“18注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H6等亦为18电子的微粒。
微粒半径的比较：1、判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。
氢键O OH H H HOH H⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。