第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物同步练习

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高中化学第三章金属及其化合物3_2几种重要的金属化合物练习四新人教版必修1

第二节几种重要的金属化合物练习四（）1、下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 酸性氧化物都可以与 NaOH 溶液反应C. 金属的氢氧化物都可由金属氧化物与水反应得到D. 金属氧化物都是碱性氧化物（）2、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3（）3、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．在氢氧化钠中加入适量的氯化亚铁溶液，立即有红褐色沉淀产生B．将铁片投入稀HCl中，有气泡产生C．将铁片与水蒸气在高温条件下反应生成Fe2O3D．Fe2O3溶于酸反应生成Fe2+（）4、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3（）5、鉴别①NaOH、②A l2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是A.①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ④①②③⑤D. ②③①④⑤（）6、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+（）7、下列变化不能通过一步实验直接完成的是A．Fe → Fe3O4 B．Fe(OH)3 → Fe2O3C．Al → Al(OH)3 D．Na2O2→ Na2CO3（）8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3·H2O9、(1)以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。

配套K12高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属能力达标练习题新人教版必

几种重要的金属一、选择题1、、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol2、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：13、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)24、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质6、下列变化能够实现的是( )①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应A．全部 B．只有①③⑤ C．只有②④⑥ D．只有①②③④7、橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是A． LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B． LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应D． LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是（）A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6molD、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9、下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( )A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋10、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是( )A.越活泼的金属越难冶炼B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的11、下列有关说法正确的是( )A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水12、下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液溶液分层得上层液体C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色D.鉴定盐A的成分是FeBr2:二、非选择题13、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物同步练习新人教版必修1

第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物[A篇知识对点训练]知识点1 氧化钠和过氧化钠1．下列叙述中正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2只有还原性答案 B解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D 中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。

2．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( )A．Na与O2反应生成Na2O2和Na2O时，转移的电子数相同B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1答案 B解析等物质的量的Na2O2和Na2O生成时，转移电子数相等，阳离子物质的量之比1∶1，故A、D两项正确；Na2O2中阴离子为O2－2，故两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1，B 项错误；两种物质与CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2O＋CO2===Na2CO3，当Na2O2和Na2O物质的量相同时，消耗气体的质量比为1∶1，C项正确。

3．下列判断正确的是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色答案 A解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。

高中化学第三章金属及其化合物3.2.2几种重要的金属化合物课后作业新人教版必修1

几种重要的金属化合物课后作业1．以下说法正确的选项是（）A ． Al 2O 3 难溶于水，不跟水反响，因此它不是Al(OH) 3 对应的氧化物B ．由于 Al 2O 3 是金属氧化物，因此它是碱性氧化物C ． Al 2O 3 能跟全部的酸、碱溶液反响D ． Al 2O 3 能跟强的酸、碱溶液反响3+3+中应填写的是（）2．在 Al →Al(OH) → AlO2 →→Al 系列变化中，3A ． Al(OH) 3 B．AlCl 3 C ． HCl D ． NaOH3．以 Al (SO ) 3 溶液为原料之一，在实验室里制取少许Al(OH) ，而且易于分别，最好243向溶液中加入（）A ．氢氧化钠溶液B ．氢氧化钡溶液C ．氨水D ．澄清石灰水4．明矾能够净水是由于（）2A ．明矾在水中能电离出SO 4B ．明矾中含有多种阳离子C ．明矾溶于水后能够生成 Al(OH) 3 胶体D ．明矾能够与碱反响生成 Al(OH) 3 积淀5．常温下，以下各组物质中， Y 既能与 X 反响又能与 Z 反响的是（）XY Z ① NaOH 溶液 Al(OH) 3 稀硫酸 ② KOH 溶液 Na 2CO 3 稀盐酸③CONa OO22 2H 2④FeCl 3 溶液 Cu 稀硫酸A ．①③B ．①④ C．②④ D．②③6．已知 NaOH+Al(OH) →Na[Al(OH) 4 ] 。

向集满 CO 的铝制易拉罐中加入过度 NaOH 浓溶液，32立刻关闭罐口，易拉罐逐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又从头突出。

上述实验过程中没有发生的离子反响是（）2-22A ． CO+2OH===CO 3 +HO2 3-24 -B ． Al O+2OH+3H O===2[Al(OH) ]C ． 2Al+2OH - +6H O===2[Al(OH) ] -+3H ↑3+-4] -D ． Al +4OH=== [Al(OH)7．以下各组物质的稀溶液互相反响，不论是前者滴入后者，仍是后者滴入前者，反响现象都同样的是（）A ． NaHSO 4和 Ba(OH)2B ． AlCl 3 和 NaOHC ． NaAlO 2 和 H 2SO 4D ． Na 2CO 3和 H 2SO 48．镁、铝、铜三种金属粉末混淆物，加入过度盐酸充足反响，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A ． AlO2+C ． Al 3D2+2 B ．Cu． Mg9．向 1.0mol ·L -1 的甲溶液中逐滴加入1.0mol ·L - 1 的乙溶液至过度，产生 Al(OH) 3 积淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系以下图。

高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3-2-3铁的重要化合物练习新人教版必修1

答案：C
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋，一定没有Mg2＋
②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①B．只有①②
C．只有①②③D．全部
解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H＋、NO 能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③发生了Fe2＋被H＋和NO 氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
答案：D
7．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液
高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3-2-3铁的重要化合物练习新人教版必修1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

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几种重要的金属一、选择题1、下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是( )A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镁铝合金加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铜片投入含4 molHNO3的浓硝酸中2、下列离子方程式不正确的是( )A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COB．将Cu片插入FeCl3溶液中Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．向烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－D．将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O3、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）5、下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+6、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．②③7、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解8、下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9、化学与社会、生活密切相关。

人教版高一化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物同步训练

第二节几种重要的金属化合物一、选择题1．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜5．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀6．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ()7．下列各组中的两种物质作用、反应条件(如温度等)或反应物的用量改变，不会引起产物种类改变的是( )A.Na 和O 2B.NaOH 溶液和CO 2C.AlCl 3溶液和NaOH 溶液D.Na 2O 2和CO 28．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3化合物中，加入2 mol/L 的盐酸100 mL ，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( ) A.11.2 g B.2.8 g C.5.6 gD.8.4 g9．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化10．为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( ) A.观察加热时是否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生11．把标准状况下4.48 L 的CO 2通过一定量的固体Na 2O 2后,收集到标准状况下3.36 L 气体,则这3.36 L 气体的成分是( ) A.O 2 B.CO 2 C.CO 2和O 2D.无法确定12．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是( ) A ．铝在常温下不能与氧气反应 B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应13．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，最宜在返回舱内放入( )A ．过氧化钠B ．碳酸钠C ．氢氧化钠D ．氧气瓶二、非选择题14．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

高中化学第三章金属及其化合物3.2.1几种重要的金属化合物课后作业新人教版必修1-经典通用课件材料

几种重要的金属化合物课后作业1.以下关于Na2O2的叙说中正确的是( )A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.用Na2O2漂白过的织物、麦秆等工夫久了又渐渐变成黄色D.Na2O2与CO2或H2O反应，1molNa2O2参加反应时，转移1mol电子2.在必然温度下，向饱和的烧碱溶液中加入必然量的过氧化钠，充分反应后恢复到本来温度，以下说法正确的是( )A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液碱性不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液碱性加强，有O2放出3.以下关于钠的氧化物的叙说正确的是( )A.Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOHB.Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O不不变，能继续被O2氧化生成Na2O2D.都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物4.将2.1g由CO和H2组成的混合物在充足的O2中充分燃烧，立即将产物经过充足的Na2O2固体，固体质量添加( )A.2.1gB.3.6gC.不确定D.7.2g5.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是( )A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.都不是6.有以下六种物资:①Na2O，②Na2O2，③NaCl，④Na2CO3溶液，⑤NaOH溶液，⑥NaHCO3溶液。

其中不能与CO2反应的是( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥7.标准状态下，将20LCO2和CO的混合气全经过充足的Na2O2粉末，在相反状态下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为( )A．4L B．8L C．12L D．16L8. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则以下有关该无色溶液的叙说中正确的是( )A.只含有Na+B.必然含Na+，也可能含K+C.既含Na+又含K+D.必然含有钠盐9.有分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管，以下操作或判断正确的是( )10.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙说正确的是( )A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热不变性:Na2CO3<NaHCO3C.与酸反应速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签丢失而没法区分。

2019高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物同步练习

第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物[A篇知识对点训练]知识点1 铁的氧化物和氢氧化物1．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )A．①④⑤B．②③C．①②③④⑤D．①③答案 D解析Fe(OH)2为白色；Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性。

2．下列说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物答案 C解析赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为纯净物，不是混合物，D错误。

3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A．①② B．①③ C．②③ D．①②③答案 B解析因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。

装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。

知识点2 铁盐和亚铁盐4．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀答案 D解析Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是( )A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉答案 B解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。

6．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案 C解析A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe2＋无法判断；C项，加NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀的现象。

高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时用途广泛的金属材料同步练习必修1

第二节几种重要的金属化合物第二课时用途广泛的金属材料h课后提升练习KEHOUTISHENGLIANXI[A篇知识对点训练]知识点1氧化铝1 .下列说法正确的是()A. AI2Q难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH) 3对应的氧化物B. 因为Al 203是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C. AI203属于两性氧化物D. AHO能与所有的酸、碱溶液反应答案C△解析AI203虽然难溶于水，但是2AI(OH) 3=====AI 203+ 3HO, Al 2O3和AI(OH)3 中Al 的化合价相同，所以AI203是AI(OH) 3对应的氧化物。

金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。

AI203属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。

2. 氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。

下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A. 加热使CuSO • 5H2O失水B. 加热使KMnO分解C. 加热熔化烧碱D. 加热分解碱式碳酸铜答案C解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。

A、B D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。

3. 下列物质属于碱性氧化物的是()A. NaaQB. AI 2QC. CQD. Ns t O答案D解析NaaQ与酸反应除了生成盐和水外，还有Q生成，故NaaQ不是碱性氧化物；AI20是两性氧化物；CQ是酸性氧化物；N&0是碱性氧化物。

4. 以AI203为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A. 将AI203溶于水B. 将AI203先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C. 将AI203先溶于盐酸中，之后滴加氨水D. 将AI203先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸答案C解析AI203与水不能直接化合；AI203与盐酸反应生成AI3 +,A|3+与碱反应生成AI(OH) 3, 由于氢高中化学AI(OH) 3AI(OH) 3CQ25 AI(OH) 3A AI(OH) 3B AI(OH) 3C AI(OH) 3D AI(OH) 3NaOHD AI(OH) 36ABCA7 ( ) A AI2Q C AI(OH) 3BNaOHAI 2C 32NaOH===2NaAQ H 2O DNaOHNaOHNaOHB KAI(SO 4)2 D AI2KAI(SO 4) 2 8NaOH===2SQ 2NaAIQ 3NaSO 4HO AI(OH) 3 NaOH===NaAIQ 2fO2AI 2NaOH 2HO===2NaAIOB AI(OH) 3 D AI 3 AI(OH) 3KAI(SO 4)2NaOH8 A AI(OH) 3 AI2Q C AI AIO 2BAI(OH) 3AI(OH) 3 AI 2QAIO 29 Ba(OH )2AI2Q AI( )B AI 2Q AI(OH) 3 D AI 3AI(OH) 33AIO 2 AIAI(OH) 3AI 2QAI(OH) 3[KAI(SO 4) 2 I2H 2O] SO( )AIBaSQ( )NaOHA AI C AIO 2Al31112NaOHKAI(SO4)AIOsO BaSQ2Ba(OH)2 KAI(SO4)2===2BaSO KAIO2 2HzO NaOH AICI10 yNaOHxB I)DH Al HNaOH NaOHNaOH NaOHNaOH AI(OH) 3===NaAIQ 2H2O NaOH 3Ba(OH)2H Al2 13OH===AI(OH)3AI(OH) 3[BAI(OH) 3AI(OH) 3Al 2Q(AI(OH) 320 mL AICI 3AI(OH) 32 mol/L NaOHAI(OH)AI(OH) 3202HzOAl30.39 g AI(OH) NaOH 7.5 mL解析A项，由图知，A点沉淀达到最大量；B项，根据AICI 3+ 3NaOH===AI(OH)J + 3NaCI 和AI(OH) 3+ NaOH===NaAG 2H2O,知B点为20; C项，由B项中反应知1 mol Al 3+最多消耗4 mol OH「；D项，0.39<0.78，所以由图可知对应NaOH溶液的体积有两个。

高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二课时用途广泛的金属材料同步练习人教版必修1

第二节几种重要的金属化合物第二课时用途广泛的金属材料[A 篇知识对点训练]知识点1 氧化铝1．下列说法正确的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3属于两性氧化物D ．Al 2O 3能与所有的酸、碱溶液反应答案 C解析 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。

金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。

Al 2O 3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。

2．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。

下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A ．加热使CuSO 4·5H 2O 失水B ．加热使KMnO 4分解C ．加热熔化烧碱D ．加热分解碱式碳酸铜答案 C解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。

A 、B 、D 选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。

3．下列物质属于碱性氧化物的是( ) A ．Na 2O 2 B ．Al 2O 3 C ．CO 2 D ．Na 2O答案 D解析 Na 2O 2与酸反应除了生成盐和水外，还有O 2生成，故Na 2O 2不是碱性氧化物；Al 2O 3是两性氧化物；CO 2是酸性氧化物；Na 2O 是碱性氧化物。

4．以Al 2O 3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A ．将Al 2O 3溶于水B ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D ．将Al 2O 3先溶于NaOH 溶液中，之后滴加盐酸答案 C解析 Al 2O 3与水不能直接化合；Al 2O 3与盐酸反应生成Al 3＋，Al 3＋与碱反应生成Al(OH)3，由于氢氧化铝可溶于强碱，故应选用碱性较弱的氨水；Al 2O 3与NaOH 溶液反应生成AlO －2，AlO －2与酸反应生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于强酸，故不可用盐酸，可改用向溶液中通入足量CO2的方法。

高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物同步练习新人教必修1

第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物[A 篇知识对点训练]知识点 1氧化钠和过氧化钠1．以下表达中正确的选项是()A． Na2O与 Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物B． Na2O能连续被氧化成Na2O2C． Na2O与 CO2发生化合反响生成 Na2CO3， Na2O2与 CO2发生置换反响生成O2D． Na2O2只有复原性答案 B分析 A 中，碱性氧化物是指与酸反响只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和 HCl 反响还产生 O2，故 Na2O2不是碱性氧化物； C 中，反响 2Na2O2＋ 2CO===2NaCO3＋O2不是置换反响； D 中， Na2O2中 O化合价为－ 1，既可高升又可降低，故既有氧化性，又有复原性。

2．同样物质的量的Na2O2和 Na2O的比较中，不正确的选项是()A． Na 与 O2反响生成Na2O2和 Na2O时，转移的电子数同样B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反响，耗费气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1答案 B分析等物质的量的 Na2O2和 Na2O生成时，转移电子数相等，阳离子物质的量之比1∶ 1，故 A、 D 两项正确；2－1∶1，B Na2O2中阴离子为 O2，故两种物质中阴离子的物质的量之比为项错误；两种物质与CO2反响的化学方程式分别为2Na2O2＋ 2CO===2NaCO3＋ O2； Na2O＋CO2===Na2CO3，当 Na2O2和 Na2O物质的量同样时，耗费气体的质量比为1∶ 1，C 项正确。

3．以下判断正确的选项是()A．可用水来确立某Na2O粉末中能否含有Na2O2B．可用 CO2来确立某 Na2O粉末中能否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除掉Na2O中的 Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最后溶液均为红色答案 A分析 CO2、 H2O与 Na2O2、 Na2 O均能反响，但与 Na2O2反响时能产生 O2，因 O2是无色无味的气体且 CO2也是气体，故 CO2与 Na2O2的反响无明展现象，水与 Na2O2反响则会产生气泡而有显然的现象， A 正确， B 错误；在空气中加热 Na2O2与 Na2O的混淆物， Na2O会转变为 Na2O2，C错误；将 Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反响生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2拥有漂白性，最后会将变为红色的溶液漂白，D错误。

[高中化学必修1]第二节几种重要的金属化合物同步练习1

第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．氢氧化铝可作为医治某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O4．随着人们生活节拍的加速，方便的小包装食物已被普遍同意。

为了延长食物的保质期，避免食物氧化变质，在包装袋中能够放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．下列操作中，溶液的颜色不发生转变的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6．下列关于“焰色反映”的明白得正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反映B．只有金属化合物才有焰色反映C．只有某些金属或其化合物才有焰色反映D．只有金属离子才有焰色反映二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳固性不同，碳酸钠的热稳固性大于碳酸氢钠的热稳固性C.二者都能与盐酸反映放出二氧化碳气体，但产气量和反映快慢不同D .二者在必然的条件下能够彼此转化8．近期《美国化学会志》报导，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。

下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反映B．该反映中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体9．下列化合物与小苏打溶液反映，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪一种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11．在某溶液中酚酞呈红色。

[推荐学习]高三化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属能力达标练习题新人教版必修12

几种重要的金属一、选择题1、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜3、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g4、将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L 气体。

另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.3 mol5、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD．参加反应的金属的总质量一定是9.9g6、将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：37、镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A. MgB. FeC.ZnD.无法判断8、雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）10、准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

[推荐学习]高三化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属能力达标练习题新人教版必修11

几种重要的金属一、选择题1、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.462、将13．0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6．72L（标况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6．72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A．11．85g B．12．7gC．27．45g D．28．3g3、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.464、下列物质的性质和用途错误的是( )A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂5、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液6、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的8、等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是 ( )A．Na2O2 B．Na2CO3C．Al2O3D．Al(OH)39、下列对于金属的相关说法正确的是（）A.金属都呈银白色，易导电，易导热B.化合物中金属元素只显正价C.金属都能与氢氧化钠溶液反应D.金属都能与盐酸反应10、钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

人教版高中化学必修一第三章+第二节++几种重要的金属化合物++同步练测.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章第二节几种重要的金属化合物建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题（每小题4分，共60分）1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化④提供钠离子A.②③B.①③C.②④D.③④2.下列物质必须隔绝空气或水蒸气保存的是（）①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④3.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．碳与O24.把3.6 g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A．2.1 g B．3.6 gC．7.2 g D．无法确定5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol 电子6.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。

U形管中注有浅红色的水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＞c7.下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿：CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al2O38.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为（）A．1∶2∶1 B．2∶1∶1C．1∶1∶1 D．1∶1∶39.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既含Na+又含K+D．一定含有钠盐11.下列关于Al2O3的说法正确的是（）A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来12.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④13.有一镁、铝合金，遇适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（）A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶214.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。

高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物练习二新人教版必修1(2021学年)

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第二节几种重要的金属化合物练习二( )1、下列叙述中不正确的是A.热稳定性: Na2CＯ３比NaHCO３稳定B．溶解性： Na２ＣO3比NaＨCＯ３易溶于水C．相同质量的Nａ2ＣO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCＯ3放出的ＣO２多D．相同物质的量浓度的Na2CO３和NａHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大( ）2、欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是A .通CO2 B.加HCl C。

加CaCｌ2后过滤 D．加Ca(ＯH)２后过滤（）3、纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法正确的是A．用坩埚分别加热两种物质,全部分解挥发没有残留物的是小苏打Ｂ．用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打Ｃ.取两只小玻璃杯,分别加入等物质的量的两种物质,再同时加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D．先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打( )４、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、ＮaCl中的某几种组成的混合物,若向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NａOH溶液,气体的体积减少一部分．若将上述混合物在空气中加热，有气体放出.则下列判断正确的是A.混合物中一定不含Na２CO3、NaCｌB.混合物中一定有Ｎa2O２、NａＨCＯ3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaＣl（ )5、下列有关钠的化合物中叙述错误的是A。

高中化学第三章金属及其化合物3.2.2几种重要的金属化合物课后作业

几种重要的金属化合物课后作业1．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应AlO 3+）2．在Al3+→Al(OH)3→2A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH3．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（）A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水 D．澄清石灰水4．明矾可以净水是因为（）A．明矾在水中能电离出B．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③ B．①④ C．②④ D．②③6．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−===+H2OB．Al2O3+2OH−+3H2O===2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O===2[Al(OH)4]−+3H2↑D．Al3++4OH−=== [Al(OH)4]−7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO48．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AlO B．Cu2+ C．Al3 D．Mg2+A．29．向1.0mol·L−1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L−1的乙溶液至过量，产生Al(OH)3沉淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系如图所示。