实验七 酸碱滴定练习
溶液的酸碱滴定练习题滴定曲线滴定终点与酸碱反应
溶液的酸碱滴定练习题滴定曲线滴定终点与酸碱反应溶液的酸碱滴定是一种常见的实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在滴定过程中，通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，观察化学指标的变化，从而确定待测溶液的浓度。
本文将通过几个酸碱滴定练习题，讨论滴定曲线、滴定终点以及酸碱反应等相关主题。
1. 题目一：强酸与强碱的滴定首先，我们考虑一种常见的酸碱滴定情景：强酸与强碱的滴定。
假设我们需要测定一溶液中NaOH的浓度，我们可以使用HCl作为滴定液。
在滴定过程中，逐渐向待测溶液中滴加HCl，观察滴定过程中pH值的变化。
首先，待测溶液中的pH值会随着HCl滴加量的增加逐渐下降。
当HCl滴加量较小的时候，待测溶液中的OH-离子会被中和，但pH值仍然较高。
当HCl和NaOH的物质摩尔比接近1:1时，待测溶液中的pH值会急剧下降，这个时候称为滴定终点。
滴定终点的出现是由于酸碱中和反应达到了摩尔比接近1:1的情况，滴定溶液的酸碱指示剂的颜色也会发生明显变化，用来指示滴定终点的指示剂可以是酚酞。
2. 题目二：弱酸与强碱的滴定接下来，让我们考虑不同酸碱性质的滴定情况。
例如，我们需要测定一溶液中乙酸(CH3COOH)的浓度，我们可以选择NaOH作为滴定液。
这里的滴定过程与题目一有所不同。
由于乙酸是一个弱酸，所以在滴定过程中pH值的变化就显得非常重要。
当NaOH滴加量较小的时候，乙酸在水溶液中仅部分中和产生CH3COO-离子，pH值会上升但仍然较低。
当NaOH滴加量逐渐增加时，CH3COOH的中和反应逐渐水解产生H2O和CH3COO-，pH值也会逐渐上升。
在滴定终点，CH3COOH的中和反应完全进行，pH值急剧上升，这个时候也是指示剂变色的点。
用于指示滴定终点的指示剂可以是溴酚蓝。
3. 题目三：多个酸碱滴定曲线的比较最后，让我们比较不同酸碱滴定曲线的特点。
我们以弱酸与强碱滴定曲线和弱碱与强酸滴定曲线为例。
在弱酸与强碱滴定曲线中，pH值的变化相对平缓，滴定终点的pH值较大，这是因为弱酸在水溶液中的电离程度较低，所以需要较大的NaOH滴加量才能使其完全中和。
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，并探讨酸碱反应与酸碱滴定计算的相关知识。
1. 题目一已知标准稀盐酸溶液浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的NaOH溶液，滴定至终点需消耗23.50 mL的盐酸溶液。
求NaOH溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是1:1。
根据滴定的结果可知，23.50 mL 的盐酸溶液与待测NaOH溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数等于NaOH的摩尔数，即：0.100 mol/L × 23.50 mL = C(NaOH) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出NaOH溶液的浓度为0.094 mol/L。
2. 题目二已知标准稀盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的Na2CO3溶液，滴定至终点需消耗38.50 mL的盐酸溶液。
求Na2CO3溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是2:1。
根据滴定的结果可知，38.50 mL的盐酸溶液与待测Na2CO3溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数是Na2CO3溶液中酸的两倍，即：0.100 mol/L × 38.50 mL = 2 × C(Na2CO3) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出Na2CO3溶液的浓度为0.038 mol/L。
通过这两道题目，我们可以看到在酸碱滴定中，通过计算滴定剂和待测溶液的摩尔比，可以确定待测溶液中酸碱的浓度。
酸碱滴定实验习题及答案
酸碱滴定实验习题及答案
1. 实验目的
本实验旨在通过酸碱滴定的实验方法，测定溶液的酸碱度。
2. 实验内容
准备一组酸解液和一组碱解液，分别使用酸性指示剂和碱性指示剂，进行滴定实验。
记录滴加滴数以及溶液的颜色变化。
3. 实验题
1) 什么是酸碱滴定实验？
酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 酸性指示剂和碱性指示剂有哪些常用的?
常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 酸碱滴定实验中，为什么要记录滴加滴数以及溶液的颜色变化？
记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 请简述酸碱滴定实验的步骤。
酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
4. 答案
1) 酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
以上是关于酸碱滴定实验习题及答案的文档内容。
酸碱滴定化学反应 练习题
酸碱滴定化学反应练习题
1.试说明滴定反应的基本原理。
2.已知硝酸(HNO3)是一种强酸，氨水(NH3)是一种弱碱，请回答以下问题：
a) 当用0.1M硝酸滴定0.05M氨水时，应如何选择指示剂？请解释原因。
b) 如果反过来用0.05M氨水滴定0.1M硝酸，应如何选择指示剂？请解释原因。
3.某种化合物X为一种固体物质，在水中溶解形成酸性溶液，试判断该化合物X是酸还是碱。
请列出可能的化合物X，并说明原因。
4.请解释滴定过程中终点和终点指示剂之间的关系。
5.在滴定中，为什么滴加试剂的速度要逐渐变慢？
6.为了准确测定一种酸或碱的浓度，为什么要进行多次滴定？最少需要几次滴定？
7.试说明酸碱指示剂的选择应注意的原则。
8.滴定中的滴定误差会对结果产生哪些影响？如何减小滴定误差？
9.氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，硫酸(H2SO4)是一种强酸。
请回答以下问题：
a) 当硫酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，如何选择指示剂？请解释原因。
b) 当氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液时，应如何选择指示剂？请解释原因。
10.已知ML为一种弱酸，已知其酸解离常数(Ka)较小，请回答以下问题：
a) 在滴定过程中，为了取得良好的滴定曲线，应该调整溶液的酸碱比例是偏酸、偏碱还是中性？请解释原因。
b) 若ML浓度较高，在滴定过程中应采用哪种指示剂？请解释原因。
以上是关于酸碱滴定化学反应的练题，希望对你有帮助。
酸碱滴定法练习
酸碱滴定一、单项选择题（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
1A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。
1A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶（ B）3、用c（HCl）=0.1 mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
（ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.（ C）7、用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升升（D）将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：6（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是 2A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7（ A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO3( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2 A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)( C )12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3( C ) 13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7( D )14、用NaAc•3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2A、 NaH2PO4B、 Na2HPO4C、 Na3PO4D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。
酸碱滴定实验 练习题
酸碱滴定实验练习题
题目一
某酸性溶液测定需要使用氢氧化钠(NaOH)标准溶液进行滴定。
已知1mol/L的NaOH溶液，每滴定1mL可以中和0.01mol的酸性
物质。
现有一瓶未知浓度的酸性溶液，需要用50mL的NaOH溶液
滴定至中和终点。
问所需滴定的NaOH溶液的体积为多少？
题目二
一个酸性溶液需要用氢氧化钠(NaOH)标准溶液进行滴定。
已
知该未知浓度溶液与NaOH溶液的摩尔比为3:1，每滴定1mL的NaOH溶液可以中和0.02mol的酸性物质。
现有一瓶未知浓度的酸
性溶液，需要用25mL的NaOH溶液滴定至中和终点。
问所需滴定
的NaOH溶液的摩尔浓度为多少？
题目三
一瓶硫酸溶液的摩尔浓度为0.5mol/L。
已知每滴定1mL的硫
酸溶液可以中和0.015mol的碱性物质。
现有一瓶未知浓度的碱性
溶液，需要用35mL的硫酸溶液滴定至中和终点。
问所需滴定的硫
酸溶液的体积为多少？
题目四
一瓶硫酸溶液的摩尔浓度为0.1mol/L。
已知每滴定1mL的硫酸溶液可以中和0.02mol的碱性物质。
现有一瓶未知浓度的碱性溶液，需要用30mL的硫酸溶液滴定至中和终点。
问所需滴定的硫酸溶液的摩尔浓度为多少？
以上是酸碱滴定实验的练习题，希望对您的学习有所帮助。
酸碱滴定的计算试题
酸碱滴定的计算试题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
为了提高学生的计算能力和理解酸碱滴定的原理，下面给出几道酸碱滴定的计算试题，供学生们进行练习。
题目一：硫酸(H2SO4)的浓度计算试管中加入10 mL未知浓度的硫酸溶液，用酚酞溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的苏打溶液。
滴加苏打溶液的滴数为25滴，滴定终点颜色由浅红色变为淡紫色。
已知苏打溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知硫酸溶液的浓度。
解答：苏打溶液和硫酸溶液的滴定反应方程为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:2，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
苏打溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (25滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (25/1) = 2.5 mol由于硫酸和苏打的摩尔比为1:2，所以硫酸的摩尔数为：2.5 mol/2 = 1.25 mol苏打溶液和硫酸的体积比为25滴，所以硫酸的体积为：(25滴/滴定反应所需的滴数) × 10 mL = 25 mL未知硫酸溶液的浓度为：1.25 mol/0.025 L = 50 mol/L因此，未知硫酸溶液的浓度为50 mol/L。
题目二：氢氧化钠(NaOH)的浓度计算试管中加入25 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，用溴酚绿溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的盐酸溶液。
滴加盐酸溶液的滴数为20滴，滴定终点颜色由绿色变为黄色。
已知盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知氢氧化钠溶液的浓度。
解答：盐酸溶液和氢氧化钠溶液的滴定反应方程为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:1，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
盐酸溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (20滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (20/1) = 2 mol由于盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也为2 mol。
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。
其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。
1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。
由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。
设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。
已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。
0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。
因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。
2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。
已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。
在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。
因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。
在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
酸碱滴定的一些计算练习
酸碱滴定的一些计算练习
1、计算1.50mol/L的醋酸溶液的PH值。
（已知该温度下Ka=1.8×10-5）
2、将PH=2.0和PH=4.0的两溶液混合，求混合液的PH值。
（设溶液体积具有
加和性）
3、有一试样，可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3，此物质1.800g可与浓度为
0.9996mol/L的HCl溶液31.79mL完全中和。
问此物质究竟是Na2CO3还是
NaHCO3？为什么？
4、分析某碱液浓度，取样品10.00mL，定容稀释至250 mL，吸取25.00 mL，
以甲基橙为指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴至终点，消耗30.00 mL，求此碱液的总碱度。
（用ρNaOH表示）
5、分析题：如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，若用它
来测定未知浓度的HCl溶液，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，其测得的结果是否相同？为什么？（提示：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
酚酞指示：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；
甲基橙指示：Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑）。
酸碱滴定法习题20710
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。
酸碱滴定方法选择练习题选择合适的滴定方法进行酸碱滴定
酸碱滴定方法选择练习题选择合适的滴定方法进行酸碱滴定酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，主要用于测定溶液中酸碱的浓度。
在进行酸碱滴定实验时，选择合适的滴定方法是非常重要的。
本文将提供一些酸碱滴定方法选择的练习题，帮助读者掌握选择合适滴定方法的技巧。
练习题一：你需要测定一种未知盐酸溶液（HCl）的浓度。
你有以下试剂可以选择：硫酸钠溶液（Na2SO4），氢氧化钠溶液（NaOH），硫酸（H2SO4），氯化钙溶液（CaCl2）。
你应选择哪种滴定方法进行测定？解析：根据题目给出的试剂，我们可以选择以氢氧化钠溶液（NaOH）作为滴定剂进行滴定。
由于盐酸是酸性物质，它可以与氢氧化钠发生中和反应。
通过记录滴定过程中所需的氢氧化钠溶液的体积，可以确定盐酸溶液的浓度。
硫酸钠溶液（Na2SO4），硫酸（H2SO4）和氯化钙溶液（CaCl2）不适用于该滴定反应。
练习题二：你需要测定一种未知含氧酸溶液的浓度。
你有以下试剂可以选择：氢氧化钠溶液（NaOH），硫酸（H2SO4），硫酸铜溶液（CuSO4），氯化钙溶液（CaCl2）。
你应选择哪种滴定方法进行测定？根据题目给出的试剂，我们可以选择以氢氧化钠溶液（NaOH）作为滴定剂进行滴定。
由于含氧酸是酸性物质，它可以与氢氧化钠发生中和反应。
通过记录滴定过程中所需的氢氧化钠溶液的体积，可以确定含氧酸溶液的浓度。
硫酸（H2SO4），硫酸铜溶液（CuSO4）和氯化钙溶液（CaCl2）不适用于该滴定反应。
练习题三：你需要测定一种未知含氨酸溶液的浓度。
你有以下试剂可以选择：盐酸溶液（HCl），硝酸银溶液（AgNO3），硝酸钠溶液（NaNO3），氨水溶液（NH3）。
你应选择哪种滴定方法进行测定？解析：根据题目给出的试剂，我们可以选择以硝酸银溶液（AgNO3）作为滴定剂进行滴定。
由于含氨酸是碱性物质，它可以与硝酸银发生中和反应。
通过记录滴定过程中所需的硝酸银溶液的体积，可以确定含氨酸溶液的浓度。
实验七 滴定分析基本操作练习
实验七滴定分析基本操作练习
一、实验目的
1、学习、掌握滴定管、移液管、容量瓶的准备和使用方法。
2、熟练酸碱溶液的配制方法和浓度的相互比较。
3、通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的滴定。
二、基本操作
1、了解分析实验的要求，注意事项，以及分析实验室规则等。
2、分析仪器的洗涤：分析仪器的洗涤方法，洗涤干净的判断标准。
提醒学生节约自来水和蒸馏水。
3、滴定管的准备（示范）：检漏；酸式滴定管涂凡士林；洗涤；赶气泡；用待装溶液润洗；装溶液；赶气泡，调初始液面；读数。
示范一滴、半滴的加入，摇锥形瓶的方法，酸、碱管的正确操作。
4、移液管的准备（示范）：洗涤；吸液；调节液面；放溶液于锥形瓶中；
5、容量瓶的准备（示范）：检漏；洗涤；定容。
三、教学提示
本实验的重点：练习滴定管、移液管、容量瓶的准备和使用。
本实验的难点：酸碱滴定管的排气泡，移液管吸、放液体。
四、注意事项
1、在做实验之前，必须熟悉分析实验室的要求、规则，注意事项等。
2、酸、碱滴定管的检漏、排气泡的正确使用方法。
3、移液管、洗耳球的正确使用及吸、放液体的方法。
五、思考题
1、酸式滴定管和碱式滴管如何赶气泡？如果气泡没有除掉对结果有何影响？
2、滴定管没用标准溶液润洗，对测定结果会有什么影响？
3、滴定前为什么要将溶液液面调节在零刻度附近？
4、移液管残余的少量溶液，最后是否应该吹出？。
酸碱滴定反应 练习题
酸碱滴定反应练习题酸碱滴定反应练题1. 题目1一种酸性溶液含有硫酸（H2SO4）和水溶液。
为了测定其中酸的摩尔浓度，用0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，需要30mL的NaOH溶液完全中和这种酸性溶液。
求这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度。
解答设酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和硫酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}} \times V_{\text{H2SO4}}$$代入已知数据，得到$$0.1 \times 0.03 = n \times 0.03$$解得$$n = 0.1 \, \text{mol/L}$$所以，这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为0.1 mol/L。
2. 题目2一种强碱溶液(如NaOH溶液)含有未知浓度的NaOH。
为了测定其中碱的摩尔浓度，需要15mL的NaOH溶液完全中和10mL的盐酸溶液。
求这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度。
解答设强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和盐酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}}$$代入已知数据，得到$$n \times 0.015 = 0.1 \times 0.01$$解得$$n = 0.0667 \, \text{mol/L}$$所以，这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为0.0667 mol/L。
3. 题目3一种酸性溶液含有未知浓度的HCl。
化学题库酸碱滴定计算题
化学题库酸碱滴定计算题酸碱滴定计算是化学实验中常见的一种分析方法，可以用于测定物质溶液中酸碱的浓度。
在滴定实验中，通常使用氢氧化钠（NaOH）作为标准溶液，滴定到溶液变色时，可以根据滴定过程中消耗的酸或碱的体积和浓度来计算物质溶液中酸碱的浓度。
以下是几道常见的酸碱滴定计算题，供大家练习。
题1：某酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，已知酸溶液的体积为25mL，滴定过程中需要消耗15mL的NaOH溶液。
求该酸溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，NaOH溶液的摩尔数和酸溶液的摩尔数相等。
已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为15mL，可以计算出NaOH溶液的摩尔数：N(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 15mL = 1.5mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以酸溶液的摩尔数也为1.5mmol。
酸溶液摩尔数 = 酸溶液浓度 ×酸溶液体积1.5mmol = 酸溶液浓度 × 25mL酸溶液浓度 = 1.5mmol / 25mL = 0.06mol/L题2：某碱溶液与酸溶液滴定时，滴定到溶液出现颜色变化所需的酸的体积为20mL，已知酸的浓度为0.05mol/L，求碱溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，酸的摩尔数与碱的摩尔数相等。
已知酸溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，可以计算出酸溶液的摩尔数：N(酸) = C(酸) × V(酸) = 0.05mol/L × 20mL = 1mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以碱溶液的摩尔数也为1mmol。
碱溶液摩尔数 = 碱溶液浓度 ×碱溶液体积1mmol = 碱溶液浓度 × V(碱)根据已知条件，酸的体积为20mL，酸和碱的摩尔数相等，所以酸的体积等于碱的体积。
酸碱滴定例题
解：（1）M =
0.400 122 0.3280 0.09996
当加入16.40mLNaOH时，溶液体积为V mL
0.09996 0.03280 0.01640 0.09996 c(HA)= v 10 3 0.01640 0.09996 c(A-)= v 10 3 c( HA) ka 10-4.2= c( A )
OH
0.01000 0.02 5.00 10 6 20.00 19.98
pH=8.70 计量点后，HNO3过量0.02mL
0.01000 0.02 6 H 5.0 10 20.00 20.02 pH=5.30 滴定突跃为8.70-5.30,选中性红、酚酞为指示剂
k a 10
4.2
pKa=4.20
(2)该酸为C6H5COOH.
解：（1）由
1.250 0.09 0.0412 M
得 M=337.1g/mol （2） pH pK log Cb a Ca
0.09 8.24 50 8.24 pKa pH log 4.90 0.09 41.2 0.09 8.24 50 8.24
Ka=1.3×10-5
pH=4.30 滴定突跃为6.21-4.30,选甲基红为指示剂
习题4－3 4.6 称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析，加 入已中和至中性的甲醇溶液和0.3638mol· L-1NaOH 溶液50.00mL，过量的NaOH再以0.3012mol· L-1 HCI溶液21.64mL回滴至酚酞终点。 试计算(NH4)2SO4的纯度。
1．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素： A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围； C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小 E．滴定方向 答：选 D
化学酸碱滴定计算练习题
化学酸碱滴定计算练习题滴定法是化学实验中常用的定量分析方法之一，通过滴定溶液的体积和浓度计算待测物的含量。
酸碱滴定计算是滴定法的基本内容之一。
下面，我们来进行一些化学酸碱滴定计算的练习题，以加深我们对该方法的理解和应用。
1. 题目描述：已知一瓶0.1mol/L的硫酸溶液，要用1.2mol/L的氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，求滴定过程中需要用到的硫酸溶液的体积。
解题思路：酸碱滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学方程式的配比关系，1 mol的硫酸与2 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的硫酸钠和2 mol的水。
因此，在滴定过程中，1.2 mol/L的氢氧化钠溶液需要和0.1 mol/L的硫酸溶液按1:2的比例反应。
根据摩尔浓度的计算公式，我们可以得到以下计算过程：计算公式：C1V1 = C2V2其中C1和V1分别表示硫酸溶液的浓度和体积，C2和V2表示氢氧化钠溶液的浓度和体积。
代入已知值：C1 = 0.1 mol/L，C2 = 1.2 mol/L，V2 = 1 mL，求解V1。
计算过程：0.1 mol/L × V1 = 1.2 mol/L × 1 mL化简得：V1 = (1.2/0.1) mL = 12 mL答案：滴定过程中需要用到的硫酸溶液的体积为12 mL。
2. 题目描述：已知一瓶0.2mol/L的盐酸溶液，要用0.15mol/L的氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，求滴定过程中需要用到的盐酸溶液的体积。
解题思路：酸碱滴定反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据化学方程式的配比关系，1 mol的盐酸与1 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的氯化钠和1 mol的水。
因此，在滴定过程中，0.15 mol/L的氢氧化钠溶液需要和0.2 mol/L的盐酸溶液按1:1的比例反应。
根据摩尔浓度的计算公式，我们可以得到以下计算过程：计算公式：C1V1 = C2V2其中C1和V1分别表示盐酸溶液的浓度和体积，C2和V2表示氢氧化钠溶液的浓度和体积。
酸碱滴定例题
9 、 某 碱 性 废 水 ， 分 别 取 50mL 水 样 二 份 用 0.1mol·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44mL，V4.8 溶液滴定， ＝ ， 溶液滴定 ＝24.88mL，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计 。 ，求该水样的碱度，
答案： 答案： 碳酸盐碱度： 碳酸盐碱度：2488mg·L-1
解：
混碱 NaOH NaHCO3 Na2CO3 酚酞 P NaCl NaHCO3 NaHCO3 甲基橙 M -----CO2 CO2
P > 0， M = 0 M > 0， P = 0 P> M > 0 M > P> 0 P=M
NaOH NaHCO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3 Na2CO3
根据浓度缩小10倍 滴定突跃范围缩小 个单位 根据浓度缩小 倍，滴定突跃范围缩小2个单位 所以浓度缩小100倍，滴定突跃范围缩小4个pH单位 倍 滴定突跃范围缩小 个 单位 所以浓度缩小
16.一试液可能是 一试液可能是NaOH、 NaHCO3 、 Na2CO3 或它们的固 一试液可能是 、 体混合物的溶液。 标准溶液， 体混合物的溶液。用20.00mL0.1000 mol·L-1HCl标准溶液， 标准溶液 以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下， 以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲 基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？ 溶液？ 基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升 溶液 第三种情况试液的组成如何？ 第三种情况试液的组成如何？ (1)试液中所含 试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为 ∶1； 物质的量比为3∶ ； 试液中所含 与 (2)原固体试样中所含 原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为 ∶1； 的物质量比为2∶ ； 原固体试样中所含 的物质量比为 (3)加入甲基橙后滴半滴 加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成终点颜色。 溶液， 加入甲基橙后滴半滴 溶液 试液即成终点颜色。 答：（1）还需加入 ）还需加入HCl为；20.00÷4=5.00mL 为 ÷ （2）还需加入 ）还需加入HCl为：20.00×2=40.00mL 为 × 组成。 （3）由NaOH组成。 ） 组成
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调零：
两指捏滴定管，使管身在重力作用下垂直， 眼睛与液面下边缘相平，
旋转活塞或挤压玻璃球， 调节管内液面下边缘在零刻度处。
两指捏滴定管，使管身在重力作用下垂直，
滴定： 学会移液管的洗涤与使用。
学会酸式、碱式滴定管的使用。 1％) 、NaOH溶液、HCl溶液
眼睛 使理右用,为手移什液么转管? 的动操作锥要领形是瓶什么，?为何左要垂手直靠控在接制收器活的塞内壁或上流玻下液璃体?球为什调么放节完液流体速后要停留一定(时不间?能最后太留于快管)尖，的液体如何处
移液管的使用
洗涤：
自来水洗涤
蒸馏水洗涤三次
滴定液润洗三次
移液：
移液管插入液面下1～2cm、 右手持移液管上部， 左手持吸耳球、 排空 吸耳球内空气、 吸耳球对准移液管上口、待液面升至刻度线以上、 食指堵住管口、左手倾斜接受容器、 移液管垂直，下管口靠器壁、
松动食指同时旋转管身、 调节液面至刻度线处。
酸碱滴定操作练习
目的要求 实验原理 仪器试剂 实验内容 思考题
目的要求
1.掌握酸式、碱式滴定管的涂油、检漏、 洗涤、排气泡法。
2.学会酸式、碱式滴定管的使用。
3.学会移液管的洗涤与使用。
4.学会正确把握滴定终点。
返回
左手控制活塞或玻璃球调节流速 移液管垂直，下管口靠器壁、 眼睛与液面下边缘相平， 1％) 、NaOH溶液、HCl溶液 移液管保持垂直，下管口靠器壁、 待液体流完后，再停留15秒。 学会移液管的洗涤与使用。 学会正确把握滴定终点。 眼睛与液面下边缘相平， 学会正确把握滴定终点。 两指捏滴定管，使管身在重力作用下垂直， 使用移液管的操作要领是什么?为何要垂直靠在接收器的内壁上流下液体?为什么放完液体后要停留一定时间?最后留于管尖的液体如何处 理,为什么? 滴定管倒置于管夹上或活塞处垫纸交回。 两指捏滴定管，使管身在重力作用下垂直， 使用移液管的操作要领是什么?为何要垂直靠在接收器的内壁上流下液体?为什么放完液体后要停留一定时间?最后留于管尖的液体如何处 理,为什么? 滴定管的使用
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下次实验
• HCl溶液的配制和标定
指示剂及其选择
1) 指示剂：指在一定 范围内能显示一定颜色的试剂 指示剂：指在一定PH范围内能显示一定颜色的试剂 2) 分类： 分类：
硝基苯酚类： 硝基苯酚类：具有比较显著的酸性 酚酞类：（呈弱酸性）如酚酞、百里酚酞、 ：（呈弱酸性 酚酞类：（呈弱酸性）如酚酞、百里酚酞、和α—萘酚酞 — 磺代酚酞类：（呈弱酸性）酚红、甲酚红、 ：（呈弱酸性 磺代酚酞类：（呈弱酸性）酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝 偶氮化合物；（两性指示剂）甲基橙、 ；（两性指示剂 偶氮化合物；（两性指示剂）甲基橙、中性红等
实验七、 酸碱滴定练习
一.实验目的
(1) 通过NaOH溶液和盐酸溶液浓度的测定， 练习滴定操作。 (2) 学会正确判断滴定终点。 (3) 巩固移液管的用法。
二.基本原理
(1) 酸碱滴定 • 基本原理 • 滴定是常用的测定溶液浓度的方法。利用 酸碱滴定（中和法）可以测定酸或碱的浓 度。 • H + + OH－ = H2O • 将精确量取体积的标准溶液加到待测溶液 中，使其反应完全（达终点）则可求得待 测溶液的浓度。
NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂酚酞） NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂酚酞）
记录项目 VHCl / mL VNaOH / mL VCHl / VNaOH 平均值VCHl / VNaOH 相对偏差/ % 相对平均偏差/ % 滴定号码
1 2 3
25.00
25.00
25.00
（2）HCl溶液的测定 HCl溶液的测定
1 2 3
记录项目 号码 VNaOH / mL VCHl / mL VCHl / VNaOH
滴定
25.00
25.00 25.00
平均值VCHl / VNaOH 相对偏差/ % 相对平均偏差/ %
四.注意事项
（1）尖咀内无气泡，外无液滴； （2）每次重新装液； （3）终点前蒸馏水洗瓶； （4）有效数字的处理； （5）台面整洁。
（二）实验步骤
溶液滴定HCl溶液 （1）用NaOH溶液滴定 ） 溶液滴定 溶液 1)检漏并洗涤碱管——调液面至0.00处—— 记录数据 2)用移液管准确取25.00mL标准HCl置250mL 洗净的锥形瓶，加2滴酚酞指示剂。 3)滴定先快后慢，至粉红色不褪色（30秒） 即达终点，记录数据。 4)再取2份HCl ，重复上述操作。
3)选择： 3)选择： 选择 指示剂颜色由浅入深，易于观察。 指示剂颜色由浅入深，易于观察。
A. 究竟用哪种指示剂由中和反应滴定顺序而定，谁滴定谁，最后谁过量点 究竟用哪种指示剂由中和反应滴定顺序而定，谁滴定谁， 来决定。如果强碱滴定强酸，已达终点的溶液因过量一滴或0.5滴碱 来决定。如果强碱滴定强酸，已达终点的溶液因过量一滴或 滴碱 溶液略显碱性）。只有用变色范围在碱性范围的指示剂。如酚酞， ）。只有用变色范围在碱性范围的指示剂 液（溶液略显碱性）。只有用变色范围在碱性范围的指示剂。如酚酞， 其变色范围在8.0～ 其变色范围在 ～10.0，百里香酚蓝 黄～9.8红。 ，百里香酚蓝8.0黄 红 B. ※ 用酚酞因过量一滴碱使使它变红。若放久后，它能吸收空气中的 用酚酞因过量一滴碱使使它变红。若放久后， CO2又使溶液呈微酸性。因此酚酞变为无色。 又使溶液呈微酸性。 又使溶液呈微酸性 因此酚酞变为无色。 C. 用酸液滴定碱时，已达终点的溶液因过量 滴或 滴酸液，这样只能用 用酸液滴定碱时，已达终点的溶液因过量1滴或 滴酸液， 滴或0.5滴酸液 在酸性范围变色的指示剂，如甲基橙（ 橙红）， 在酸性范围变色的指示剂，如甲基橙（黄3.0～4.42橙红），溴酚蓝 ～ 橙红），溴酚蓝 （黄3.0～4.6紫）。 ～ 紫
1)检漏并洗涤酸管——调液面至0.00处—— 记录 2)用碱管准确放25.00mL NaOH置250mL 洗 净的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。 3)滴定先快后慢，至由橙黄——橙红，即达 终点，记录数据。 再取2份NaOH，重复上述操作。
HCl溶液滴定NaOH溶液（指示剂甲基橙） HCl溶液滴定NaOH溶液（指示剂甲基橙）
• 标定 标定：用滴定的方法，利用标准溶液或基 准试剂来确定未知浓度的溶液浓度的过程。 • 测定 测定：用滴定的方法，利用已知浓度的溶 液来确定未知溶液浓度的过程。 • 而酸、碱溶液一般又是无色的，那么怎样 知道此反应达到终点（反应进行完全） 呢？—用指示剂，通过指示剂在定管 一 1）酸管 ）酸管：检漏——涂凡士林（平放、擦 干）——检漏——洗涤（先自来水——后 蒸馏水——待取液润洗）——装液——调 整液面（排气泡）——记下读数（0.00） 2）碱管 ）碱管：检漏——洗涤——装液——排气 泡——调整液面 3）移液管 ） 4）锥形瓶 锥形瓶的摇动 ）