最新2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第1讲碳硅及其重要化合物配套课件新人教版
近年高考化学第4章(非金属及其化合物)第1节碳、硅及无机非金属材料考点(1)碳、硅及其氧化物讲与练
2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第1节碳、硅及无机非金属材料考点（1）碳、硅及其氧化物讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第1节碳、硅及无机非金属材料考点（1）碳、硅及其氧化物讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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错误!李仕才考点一碳、硅及其氧化物1．碳、硅单质的性质（1）单质的结构、存在形态、物理性质和用途(2）碳和硅的化学性质(3)硅的工业制法2．碳、硅的氧化物(1）一氧化碳①物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。
②化学性质a．燃烧：2CO＋O2错误!2CO2，淡蓝色火焰; b．还原CuO:CuO＋CO错误!Cu＋CO2(冶炼金属）。
（2）二氧化碳和二氧化硅的比较判断正误（正确的打“√"，错误的打“×”）1．碳和硅两种元素共有两种单质。
( ×)2．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。
( ×)3．硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石.( ×)4．常温下，硅很稳定，不能跟酸、碱溶液反应。
( ×）5．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料.（√）6．C60属于原子晶体,熔点高，硬度大。
（×)7．将足量CO2通入含K＋、SiO错误!、Cl－、NO错误!的溶液中，离子将不能大量共存.（√)8．常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与稀盐酸反应。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第1讲 碳、硅及其化合物学生用书
第四章非金属及其化合物第1讲碳、硅及其化合物【考纲要求】1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。
2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4.了解碳、硅的单质及其重要化合物的制备方法。
5.了解无机非金属材料的性质和用途。
考点一碳及其化合物基础梳理·自我排查1.碳(1)存在形式既有__________又有__________。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60、C70，互为____________。
(2)碳单质的结构与物理性质(3)碳的化学性质2)燃料冶炼金属灭火制汽水植物肥料化工原料等23弱酸、不稳定。
碳酸(H2CO3)只能在水中存在。
H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
4.碳酸的正盐和酸式盐的比较同浓度的：正盐>酸式盐5.CO2在自然界中的循环CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
自然界消耗CO2的主要反应：(1)溶于江水、海水中：CO2＋H2O⇌H2CO3；(2)光合作用：6CO2＋6H2O 光→____________；(3)岩石的风化：_________________________________________________________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( )(2)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质( )(3)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应( )(4)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨( )(5)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失( )(6)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体( )(7)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查( )微点拨CO2与碱反应产物的判断(1)CO2与单一组分反应(如CO2通入NaOH溶液)具体分析过程用数轴表示如下：(2)CO2与多组分反应[如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液]，反应的顺序是①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2考点专练·层级突破练点一碳及其化合物的性质判断1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )纳米碳管：具有优良的场发射A.石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同2．溶洞和钟乳石是大自然的杰作。
2019年高考化学一轮精品复习讲义：第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物第1讲碳、硅及其化合物1．单质的存在形态、物理性质和用途2．碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性：＋2 ＋4CO ――→CO 2、CuO 、SiO 2O 2(不足) 0 C 常温下不活泼――→CuO 、浓硫酸O 2(充足)CO 2①与O 2反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质反应：a ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2(可用于某些金属的冶炼)；b ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的化学性质——还原性：①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑；③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
[认知无盲区](1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能被氧化剂氧化为＋2价或＋4价的化合物。
(2)工业上制备硅的反应：①粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ ②由粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl(3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧化产物是CO 而不是CO 2。
[练习点点清]1．将碳、硅单质的物理性质和用途用短线连接起来。
答案：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d2.已知A是灰黑色1的、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(1)写出B、C两物质的名称：B______________________，C___________________________________________。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 4.1 无机非金属材料的主角——硅
如与Na2SiO3反应: ___C_O_2+_N_a2_SiO_3_+H_2O_=_==_= ____ ___H_2S_iO_3↓_+_Na_2C_O_3 ___ 或Na2SiO3+2H2O+2CO2 (足量)====H2SiO3↓+ 2NaHCO3
如与Na2CO3反 应:_____ ____S_iO_2高+__温____ __Na_2C_O_3 _=_==_=____ _ Na2SiO3+CO2↑
只与氢氟酸反应: ___S_iO_2+_4_H_F=_=_==__ ___________
SiF4↑+2H2O
___S_iO_2+_2_N_aO_H_=_=_==__ ___N_a2_Si_O_3+_H_2O__(盛碱 性溶液的试剂瓶 用_____塞)
橡胶
11
二氧化碳
二氧化硅
化 学 性 质
④与盐 反应
K12教育课件
35
(4)氧化物之间以“·”隔开;系数配置出现分数 应化为整数。例如:长石:KAlSi3O8不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2,应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
1
1
2
2
K12教育课件
36
【题组过关】
1.(RJ必修1·P80改编题)能证明碳酸比硅酸酸性强的
实验事实是
()
SiO32
O3
K12教育课件
22
【解析】选C。红宝石的主要成分是Al2O3,钻石的主要成分是单质碳,玛瑙和水晶的主 要成分是SiO2,A错误;SiO2是酸性氧化物,B错误;酸性:H2CO3>H2SiO3,故可用Na2SiO3溶液 与CO2反应制H2SiO3凝胶,C正确;高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可用作 光导纤维,而光电池由单质硅制成,D错误。
高考化学 总复习 第4章 非金属及其化合物 第一节 碳、硅及无机非金属材料 新人教版
题点（二）硅及其氧化物的性质与制备
4．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国丙卷)因为 HF 与 SiO2 反应，故用氢氟酸在玻璃
器皿上刻蚀标记
(√ )
(2)(2016·江苏高考)下列转化在一定条件下能够实现：
SiO2―HC―l―a→q SiCl4―高H―温2→Si
化性酸反应
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
非金属单质一般为绝缘体
硅为半导体
物质
一般规律
硅及其化合物的特性
酸性氧化物一般与水
反应生成相应酸
SiO2 不溶于水，也不与水反应
酸性氧化物一般不与
酸发生复分解反应
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
“较强酸制较弱酸” 以下反应不能说明酸性的强
SiO2 是 复 分 解 反 应 的 一 般 弱：
△ C——CO 还原 CuO：CO＋CuO=====Cu＋CO2 D——验证 CO 的氧化产物 CO2 E——除去尾气中的 CO2 气体 F——除去尾气中的 CO 气体、防止污染环境 确定混合气体中含有 CO 气体的实验现象是： C 中的物质由黑色变成红色，B 中无明显现象，D 中的澄清石灰 水变浑浊。
三
性质迥异的两种氧 化物——CO2与SiO2
1．物理性质 (1)熔、沸点：SiO2 的熔、沸点比 CO2 的熔、沸点高 。 (2)溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。
2．化学性质
物质
二氧化硅
二氧化碳
与水 反应
不反应
_C_O__2_＋__H__2_O_____H__2_C__O_3_
与酸 只与氢氟酸反应： SiO2＋ 反应 4HF===SiF4↑＋2H2O
近年高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-1-1考点一碳、硅及其氧化物学后即练2新人教版(202
2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-1-1 考点一碳、硅及其氧化物学后即练2 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-1-1 考点一碳、硅及其氧化物学后即练2 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4—1-1 考点一碳、硅及其氧化物5．用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（)解析：A项，CO2＋，升温至65 ℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液变澄清；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓,H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D 项，首先，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3），再加入足量的NaOH，则有2NaOH＋Ca（HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O,溶2液又变浑浊。
答案：B6．标准状况下,将3。
36 L CO2气体通入200 mL 1。
00 mol·L－1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c(CO错误!）与c(HCO错误!)的比值为（不考虑CO 错误!、HCO错误!的水解)（）A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶3解析：n（CO2）＝错误!＝0。
150 mol，n(NaOH)＝0.200 L×1。
(全国版)19版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料课件
解析
二氧化硅能与氢氟酸反应，A 错误；光导纤维的
成分是 SiO2，是酸性氧化物，可与强碱溶液反应， C 错误； 二氧化硅中不存在分子， D 错误。
题组二 硅酸盐的结构和性质 3．将足量 CO2 气体通入水玻璃(Na2SiO3 溶液)中，然后 加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 ( ) A．Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 B．Na2CO3、Na2SiO3 D．SiO2
－1
HNO3 溶液
D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2 与足量氢氟酸作用，至少
－1
HF 溶液
解析 根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不 是一种易燃品且难溶于水，A 错误；根据氧原子守恒可知应 该是 Na2O· 3FeO· Fe2O3· 8SiO2· H2O， B 错误；根据组成可知 和硝酸作用生成 2 mol 硝酸钠、5 mol 硝酸铁和 1 mol NO， 因此需要硝酸的物质的量是 18 mol，C 正确；和氢氟酸反应 生成 SiF4、NaF，物质的量分别是 8 mol 和 2 mol，所以需要 HF 的物质的量是 34 mol， D 错误。
板块二 高考真题实战
1． [高考集萃 ]判断正误，正确的画“√”，错误的画 “×”。 (1)[2017· 天津高考 ]硅太阳能电池工作时，光能转化为 电能。( √ ) (2)[2017· 江苏高考]SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维。 ( × ) 高温 SiO2 (3)[2017· 江 苏 高 考 ] 利 用 ： CaCO3 ――→ CaO ――→ 高温 CaSiO3 可实现物质间的转化。 ( √ ) (4)[2016· 四川高考 ]硅胶作袋装食品的干燥剂，没有发 生化学变化。 ( √ )
第4章
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一板块 1.1 碳、硅及无机非金属材料
如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。
微点拨
(1)玻璃中含有二氧化硅，因此氢氟酸可用于雕刻玻璃， 盛放氢氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。
(2)NaOH 等碱性溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用带 玻璃塞的试剂瓶。
对点练习
1．下列变化中，不能一步实现的是
()
A．Na2SiO3―→H2SiO3
B．H2SiO3―→SiO2
对点练习
1．4G 网络让手机“飞”起来了。手机芯片的核心是硅板，
其成分是
()
A．SiO2 C．H2SiO3
B．Si D．Na2SiO3
解析：手机芯片的核心是硅板，其成分是 Si 单质，故选
项 B 正确。
2．下列关于硅的说法不正确的是
()
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
硅，能与氯气反应生成四氯化硅，D 项正确。
3．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：
高温 ①SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑
△ ②Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4
高温 ③SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的叙述不正确的是
()
A．①、③是置换反应，②是化合反应
3．无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土
主要设备 水泥回转窑
玻璃熔窑
陶瓷窑
生产玻璃的两个反应：
高温 Na2CO3＋SiO2=====
Na2SiO3＋CO2↑
；
CaCO3＋SiO2=高==温== CaSiO3＋CO2↑ 。
近年高考化学第4章(非金属及其化合物)第1节碳、硅及无机非金属材料考点(2)硅酸、硅酸盐、无机非金
2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第1节碳、硅及无机非金属材料考点（2）硅酸、硅酸盐、无机非金属材料讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第1节碳、硅及无机非金属材料考点（2）硅酸、硅酸盐、无机非金属材料讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第1节碳、硅及无机非金属材料考点（2）硅酸、硅酸盐、无机非金属材料讲与练（含解析）的全部内容。
考点二硅酸、硅酸盐、无机非金属材料李仕才1．硅酸硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱,硅酸不能(填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色。
（1)硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3错误!SiO2＋H2O。
（2)硅酸能与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O.（3）硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力,常用作干燥剂。
2．硅酸盐（1)概念:由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
（2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成Na2O·SiO2,钾云母(KH2Al3Si3O12）写成K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。
(3)硅酸钠(Na2SiO3)。
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓；与CO2水溶液反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
2019版高考化学(人教版)总复习课件：第4章+非金属及其重要化合物+第1节
第四章·非金属及其重要化合物
第1节
无机非金属材料的主角——硅
第四章·非金属及其重要化合物
【考纲要求】 了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。 环境的影响。 了解碳、硅元素单质及其重要化合物对 以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅单质的重要性质及应用 1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途 碳 存在形态 游离态和化合态 硅
关于上述反应的叙述不正确的是( A．①③是置换反应，②是化合反应
)
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C．任一反应中，每消耗或生成 28 g 硅，均转移 4 mol 电子 D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就 能得到高纯硅
解析：选 D。在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物 的还原性强，B 正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成 28 g(1 mol)硅，均转移 4 mol 电子，C 正确；题中的三个反应是 在三个不同反应器中发生，D 错误。
)
解析：选 B。CO 不溶于水，也不能与 NaOH 溶液反应；碳可 以和浓 H2SO4 在加热条件下反应，而硅不和浓 H2SO4 反应；碳 有金刚石、 石墨、 C60 等同素异形体， 硅有晶体硅和无定形硅等， 所以两种元素共有多种单质。
2019届高三人教版化学一轮复习课件：第四章 第1讲 碳、硅及无机非金属材料
(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑ 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化 SiHCl3
考点二
碳、硅的氧化物
二氧化碳与二氧化硅的比较
(1)物理性质 ①熔沸点：CO2 的熔沸点比 SiO2 的熔沸点 ②溶解性：CO2 可溶于水，SiO2 不溶于水。 低 。
(2)化学性质
与 CaO 反应：SiO2＋ 高温 CaO=====CaSiO3 高温 2C＋SiO2=====Si＋ 2CO↑
高温 质 与碳反应 C＋CO2=====2CO
(3)主要用途 CO2：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。 SiO2：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造 通讯材料 光导纤维 。
物质 化 学 性 质 与酸反应 与水反应 二氧化碳 CO2＋ H2O H2CO3 氢氟酸用于刻蚀玻璃：SiO2 ＋4HF=== SiF4↑＋2H2O 二氧化硅 不反应
不反应
与碱反应 化 学 性 质 与盐反应 (如 Na2 CO3) (如 NaOH)
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 或 CO2＋
(5)在点燃的条件下，碳可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳。(×) (6)C60 的摩尔质量是 720。(×) (7)金刚石、石墨和 C60 互为同分异构体。(×) (8)因石墨具有导电性， 可用石墨炸弹破坏输电线、 电厂设备。 (√)
2．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中 有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？ 提示：没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧结 合生成氧化物和硅酸盐。
[硅在自然界中全部以化合物的形式存在，石英、水
晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A 不正确；C 不正确，应该用 橡皮塞；D 不正确，制造光导纤维的是二氧化硅。]
届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第1讲碳硅及其重要化合物4.1.2硅酸盐无机非金属材料考点课件新人教
考题探源 源于教材RJ必修1 P78“应用广泛的硅酸盐产品”及其拓展 考查视角 硅酸及硅酸盐的性质 高考启示 从题目中抓住关键词，灵活调用所学知识，解决问题。
二、典例剖析
2．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一 种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%) 制取水玻璃的工艺流程：
编后语Байду номын сангаас
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
硅酸盐 无机非金属材料
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
2．(溯源题)判断正误(2014～2016高考题精选) (1)玻璃仪器可盛放各种酸( ) HF腐蚀玻璃 (2)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化( ) (3)烧结黏土制陶瓷不涉及到化学变化( ) (4)硅胶可用作食品干燥剂( ) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )
2019/9/12
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2019/9/12
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2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第1讲碳硅及其重要化合物4.1.3真题演练考点课件新人教版
命题视角 碳及化合物的性质及对环境的影响 备考指南 应全面而系统地掌握碳及其化合物的性质，并能
二、真题3
3．(2017·课标全国Ⅱ，水泥是重要的建筑材料。水 主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金 物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为 还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__将__F_e_2_＋_氧__化__为__F_ 还可使用__双__氧__水__代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是___S_iO__2__，其不溶于强酸但可与 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___S_iO__2_＋__4_H_F_=__=_=_S_iF__4↑__＋_
真题演练·部分真题解读
01 真题1 02 真题3
03 04
一、真题1
1．(2016·江苏化学，1)大气中CO2含量的增加会加剧“温
列活动会导致大气中CO2含量增加的是A( )
A．燃烧煤炭供热
B．利用风力发电
C．增加植被面积
D．节约用水用电
解析 煤炭燃烧会生成大量CO2，加剧“温室效应”，A正 电，不产生CO2，B错误；增加植被面积，植物会将CO2 C错误；节约用电用水，不产生CO2，D错误。
(3)加氨水过程中加热的目的是____防__止__胶__体__生__成__，__易__沉__淀 沉淀B的主要成分为_____F_e_(_O_H__)3___、_____A_l_(O__H__)3___(填
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴 测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-＋ H2C2O4 → Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400 g水泥样 时消耗了0.050 0 mol·L－1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水 钙的质量分数为__4_5_._0_%__。 5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4
19届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第1讲碳硅及其重要化
19届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第1讲碳、硅及其重要化。
内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯第1讲碳、硅及其重要化合物【2021・备考】最新考纲：1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。
2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解碳元素、硅元素的单质及重要化合物的制备方法。
4.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一碳、硅单质及氧化物(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)1．碳、硅元素的原子结构与存在原子结构示意图在元素周期表第二周期ⅣA族中的位置金刚石：空间网状结构单质的结构石墨：层状结构元素在自然界既有游离态又有化合态中的存在形式 2.碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：只有化合态网状结构晶体硅：与金刚石类似的空间第三周期ⅣA族碳硅 1(2)碳的化学性质(3)硅的化学性质及制取①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ③与O△2反应：Si＋O2=====SiO2。
④工业制法：23．二氧化碳和二氧化硅的比较物质结构个分子主要物理性质①与水不反应反应②与酸反应③与碱化反应学性质④与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2＋高温Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑ 塞) CO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3 如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应用途件3二氧化硅空间立体网状结构，不存在单二氧化碳存在单个分子硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水 CO2＋H2OH2CO3 只与氢氟酸反应：SiO2＋不反应4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、高温如与CaO反应：SiO2＋CaO=====CaSiO3 光导纤维、光学仪器、电子部如与Na2O反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 制饮料、制碳酸盐硅及其化合物的特殊性高温①Si的还原性强于C，但C能还原SiO2生成Si，且氧化产物为CO：2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。
2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第1讲碳硅及其重要化合物4.1.2硅酸盐无机非金属材料考点课件新
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一、教材 高考
2．(溯源题)判断正误(2014～2016高考题精选) (1)玻璃仪器可盛放各种酸( ) HF腐蚀玻璃 (2)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化( ) (3)烧结黏土制陶瓷不涉及到化学变化( ) (4)硅胶可用作食品干燥剂( ) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )
应用橡胶塞
考题探源 源于教材RJ必修1 P78“应用广泛的硅酸盐产品”及其 考查视角 硅酸及硅酸盐的性质 高考启示 从题目中抓住关键词，灵活调用所学知识，解决问
二、典例剖析
2．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产 一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C 35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是( A ) A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济 B．操作A与操作B完全相同 操作A为过滤，操作B为蒸发 C．该流程中硅元素的化合价发生改变 化合价均为＋4价 D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO
再见
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④工业制法： SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑
3.二氧化碳和二氧化硅的比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
结构
空间立体网状结构，不存在单个分 子
存在单个分子
主要物理 硬度大，熔、沸点高，常温下为固 熔、沸点低，常温下为气
性质
体，不溶于水
体，微溶于水
①与水 化学 反应
不反应
_C__O_2_＋__H__2O_____H__2_C_O__3 _
2019届高考化学总复习第4章非金属及其 化合物第1讲碳硅及其重要化合物配套课件
新人教版
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在元素周期表 中的位置
单质的结构
元素在自然界 中的存在形式
第二周期ⅣA 族 金刚石：空间网状结构 石墨：层状结构
既有游离态又有化合态
第三周期ⅣA 族 晶体硅：与金刚石类 似的空间网状结构
只有化合态
2.碳、硅单质的性质 (1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ 探源：本题源于教材LK必修1 P66图3－1－11“碳及其化合物在自然界中的转化示意 图”RJ必修1 P76“思考与交流”，对碳、硅及其化合物的性质进行了考查。
题组一 碳、硅单质的结构、性质及用途 1.近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )
(2)碳的化学性质
C＋O2=点==燃==CO2 2C＋O2=点==燃==2CO 3C＋Fe2O3=高==温==3CO↑＋2Fe 2C＋SiO2=高==温==Si＋2CO↑
C＋2H2SO4(浓)==△=== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3_S_i_＋__4_H_F__=_=_=_S_i_F_4_↑__＋__2_H_2_↑____。 ②与NaOH溶液反应： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ③与O2反应： __S_i_＋__O_2_=_=_△=_=_=_S__iO__2__。
化 学
反应
碱液的试剂瓶用___橡__胶__ 塞)
CO2 过量：_C__O__2＋__N__a_O_H__=_=_=_N__a_H_C__O_3_
性 质
④与盐
如与 Na2CO3 反应： _S_i_O__2＋__N__a_2C__O_3_=_高=_=_温=_=___
如与 Na2SiO3 反应：_N_a_2_S_iO__3_＋__H_2_O__＋_ _C__O_2_(_不__足__)=__=_=_H_2_S_i_O_3_↓__＋__N__a_2C__O_3_
(2)燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一( )
(2016·全国Ⅱ卷)
(3)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液 中一定含有 CO23－( )
(2016·四川高考)
(4)因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( ) (2016·全国Ⅲ卷)
(5)石英砂可用于生产单晶硅( ) (2016·海南高考)
③酸性氧化物一般不与酸反应，但 SiO2 能与 HF 反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 ④H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，但在高温下 SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑也 能发生。
1.(RJ必修1·P8110改编)下列关于碳、硅及其化合物的叙述正确的是( ) A.碳、硅都是ⅣA族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在 B.二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似 C.二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成相应的盐 D.高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料 答案 C
石墨烯：从石墨中分离出 石墨炔：平面网状结构的 纳米碳管：具有优良的
来，是最薄、最坚硬的纳 全碳分子，具有优良的化 场发射性能，制作阴极
米材料
学稳定性
显像管、储氢材料
A.石墨烯具有良好的导电性 B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C.石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜 D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同 解析 A项，石墨烯是一种新发现的材料，它的物理性质是拉力好、导电性和导热 性好、硬度大、熔点高等；B项，同种元素的不同单质互称同素异形体；C项，碳 原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子；D项， 碳与浓硫酸反应产物均为二氧化碳和二氧化硫。 答案 D
_C__O_2_=_=_=__N_a_2_C_O__3 ________
用途
光导纤维、光学仪器、电子 部件
制饮料、制碳酸盐
硅及其化合物的特殊性 ①Si 的还原性强于 C，但 C 能还原 SiO2 生成 Si，且氧化产物为 CO：2C＋SiO2=高==温== Si＋2CO↑。
②SiO2 是 H2SiO3 的酸酐，它不溶于水，不能直接与水作用制备 H2SiO3。
反应 __N_a_2_S_iO__3_＋__C_O__2↑____
或 Na2SiO3 ＋ 2H2O ＋ 2CO2( 足
量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
化学 性质
⑤与碱 性氧化 物反应
如与 CaO 反应：_S_i_O__2＋__ 如与 Na2O 反应：N__a_2O__＋__
高温 _C__a_O_=_=__=_=_=_C_a_S_i_O_3_______
2.根据教材SiO2性质的一般性与特殊性完成下列表格。 可供选择的试剂：A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳 可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶
粉末状混合物
选择的试剂
选用的操作
(1)
CaCO3(SiO2)
(2)
NaCl(SiO2)
(3)
SiO2(Fe2O3)
性质 ②与酸 只与氢氟酸反应： 反应 __S_iO__2_＋__4_H_F_=__=_=_S_i_F_4_↑__＋__2_H_2_O__
不反应
③与碱
_S__iO__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_____ _N__a_2_S_iO__3＋___H_2_O_____(盛
CO2 少量：C__O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2C__O_3_ _＋__H__2_O_____、
(4)
SiO2(CaCO3)
(5)
SiO2(NH4Cl)
__B___ __D___ __A___ __A___
__④___ _④__⑤__ __④___ __④___ __②___
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(
) (2017·课标全国Ⅲ)