江西省南昌二中2015届高三上第一次考试化学试题及答案

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2015年江西省重点中学十校联考高三化学一模试卷 Word版含解析.pdf

2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（） A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶 B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（） A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种 3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（） …C A B…D A． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C．离子半径：C＞A＞B D． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（） A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA B．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D．含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（） A．图1用于分离收集CO和CO2 B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（） A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解 B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O28e=CO32+2H2O C． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e+2CO 2=2CO 32 7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（） A． b、c两点溶液的导电能力不相同 B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH） D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 二、解答题（共4小题，满分43分） 8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×103 mol?L1?min1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是． 9．（2015?江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为． 10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有，铁在周期表的位置是（2）操作Ⅱ的名称是（3）固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是（4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号） A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为（5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为． 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸 ②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体 ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品（1）写出仪器A的名称，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式（4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论（5）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol?L1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32+I2=S4O33+2I，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 % （6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42，该反应的离子方程式为．【化学-选修2：化学与技术】 12．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1）海水中盐的开发利用： ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、池和结晶池． ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题： i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 ii上图中虚线部分表示离子交换膜，淡水从（A或B）排除（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下： i写出反应③的离子方程式为：． ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．．【化学-选修3：物质结构与性质】 13．X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下： X元素原子的价电子构型为nSnnP2n Y 和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子 L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素请回答如下问题：（1）L元素在周期表中的位置是，该原子核外电子排布式是，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体，1mol该化合物含有的化学键数为（用阿伏加德罗常数NA 表示）（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个 δ键，个π键（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为．【化学-选修5：有机化学基础】 14．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）已知根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是（2）①的反应条件是 ②的反应类型是（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 A．水溶性比苯酚好 B．能反应消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是． 2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（） A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶 B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火考点：常见的生活环境的污染及治理；淀粉的性质和用途；化学实验安全及事故处理．分析：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一； B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放； C．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化； D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火；解答：解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确， B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确； C．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确； D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错误；故选D；点评：本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识． 2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（） A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个CH3、1个CH2OH，三个取代基采取定二移一的方法解答即可．解答：解：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个CH3和1个CH2OH，两个甲基取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选C．点评：本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断． 3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（） …C A B…D A． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C．离子半径：C＞A＞B D． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A、B、C、D是四种短周期元素，硅C在第二周期，A、B在第三周期，A2+与C原子的电子数相差2，故A是镁，B是铝，C是氧，D是氯，据此解答即可．解答：解：依据分析可知：A是镁，B是铝，C是氧，D是氯， A、Mg和Cl组成的化合物是盐，属于强电解质，故A错误； B、与Mg同周期且与氧同主族的E元素是S，其最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些化学反应中常作催化剂，故B正确； C、核外电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故C正确； D、Al与O形成的化合物是氧化铝，电解熔融氧化铝得到单质铝，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，依据元素的位置推断出各种元素是解决本题的关键，难度不大． 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（） A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA B．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D．含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 考点：阿伏加德罗常数．分析：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子； B.1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，根据质量差进行计算； C．根据甲烷和水的物质的量，计算出电子数； D．根据溶液中的电荷守恒来回答．解答：解：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子，故1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA，故A正确； B．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，则参加反应的二氧化碳的物质的量为：mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数=×1×NA=，故B错误； C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确； D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），据溶液中的电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl）=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意根据溶液中的电荷守恒来判断离子浓度之间的大小关系． 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（） A．图1用于分离收集CO和CO2 B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离考点：化学实验方案的评价．分析：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO； B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置； C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯； D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸．解答：解：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确； B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误； C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误； D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等． 6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（） A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解 B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O28e=CO32+2H2O C． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e+2CO 2=2CO 32 考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32， A、依据电子守恒结合电极反应计算得到； B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应； C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况； D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．解答：解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e=Cu，当电路有0.1mol e转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误； B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H22e+CO32=CO2+H2O，故B错误； C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误； D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，故D正确；故选：D．点评：本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等． 7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（） A． b、c两点溶液的导电能力不相同 B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH） D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa， A．溶液的导电能力与离子浓度成正比； B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离； C．任何电解质溶液中都存在质子守恒； D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．解答：解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa， A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A正确； B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH），故C正确； D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分43分） 8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=2△H2△H1　（用△H1、△H2表示）（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×103 mol?L1?min1，则平衡后n（Cl2）=0.025　mol，NO的转化率α1=75%　．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　＞　α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是　升高温度　．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；根据盖斯定律计算△H3；（2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=、转化率概念的计算，转化率=×100%，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；解答：解：（1）①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H1＜0 （Ⅱ），平衡常数K1=， ②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H2＜0 （Ⅰ），平衡常数K2=，（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，由②×2①计算得到K=，△H3=2△H2△H1；故答案为：；2△H2△H1；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×103mol?L1?min1，物质的量为7.5×103mol?L1?min1×10min×2L=0.15mol， 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0 变化量（mol） 0.15 0.075 0.15 平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15 则平衡后n（Cl2）=0.025mol， NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 9．（2015?江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为　NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH　．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，由此分析解答．解答：解：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH．点评：本题考查学生有关电化学和热化学的知识，注意基本知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大． 10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有　Fe、Cr　，铁在周期表的位置是　第四周期第ⅤⅢ族（2）操作Ⅱ的名称是　过滤（3）固体X的主要成分是　Fe2O3　，沉淀Y的主要成分是　Al（OH）3、H2SiO3 （4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号）　B A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为　2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为　6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O　．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，以此来解答．解答：解：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，（1）O、Si、Al均为主族元素，Fe、Cr为过渡元素，Fe的原子序数为26，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：Fe、Cr；第四周期第ⅤⅢ族；（2）由上述分析可知，操作Ⅱ分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，故答案为：过滤；（3）固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，则Y中含Al（OH）3、H2SiO3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3、H2SiO3；（4）在酸性环境下，CrO42转化为Cr2O72，即2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O，应选硫酸，盐酸能被氧化；度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，可选加入KCl发生复分解反应，可得到重铬酸钾，故答案为：B；2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O；（5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，故答案为：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．点评：本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等． 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

江西省新建二中2015届高三上学期12月质检化学试题(一)(实验班) word版

江西省新建二中2015届高三上学期12月质检化学试题（一）（实验班）一.选择题(每小题3分)1.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。

2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是（）A.平衡常数约为0.3B.B的转化率为60%C.A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态2.下列表述不正确．．．的是（）A.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生C.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大D.对于化学反应COCl2（g ）催化剂CO（g）＋Cl2（g）ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率3.一定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g ）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1，c2，c3（均不为0，单位mol／L），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是（）A.c1:c2=1:2B.达到平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍C.X、Y的转化率不相等D.c2的取值范围为0<c2<0.244.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（）2C(g)5.在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L6.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。

江西省南昌市二中1415高二上学期第一次考试——化学化

江西省南昌市第二中学2014—2015学年度上学期第一次考试高二化学试题命题人：段建媛审题人：李新华相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第Ⅰ卷选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<02．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与二氧化碳的反应C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应5．已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ·mol-1则MOH在水溶液中电离的△H为（）A. +33.1kJ·mol-1B. -81.5 kJ·mol-1C. +45.2 kJ·mol-1D. -33.1 kJ·mol-16. 某同学量取50 ml 0.5 mol/LNaOH溶液和30 ml 0.5 mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3 kJ·mol－1大，其原因可能是( )A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

江西省南昌二中—度第一轮第一次阶段性考试高三化学试卷

南昌二中2008—2009学年度第一轮第一次阶段性考试高三化学试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分108分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

3．考试结束，只需上交答题卷。

相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Zn—65第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H82.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是：A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是：A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸4．下列关于热化学反应的描述中正确的是：A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ；ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是：A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO46．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是：A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．下列离子方程式书写正确的是：A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H+电解H2↑+ Cl2↑B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－＝BaSO3↓+SO32－+2H2O8．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

江西省新建二中2015届高三上学期8月检测化学试题(实验班)

江西省新建二中2015届高三上学期8月检测化学试题（实验班）一．单选题：（共16小题，每小题3分，计48分)1.硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法正确的是( )A.地壳中硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C.常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，实验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料2.《青花瓷》中所描述的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“白色花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个迷。

近年来科学家才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O X，铜为+2价），下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )A.可用氧化物形式表示为:BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易褪色C.易溶解于强酸、强碱D.X等于63.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如下图)。

下列说法正确的是( )A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅胶吸水后不能重复再利用D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应4.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是( )A.原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C.2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl，说明Cl 的非金属性大于SiD.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅6.下列离子方程式书写错误的是( )A.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOB.Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－+HClOC.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+H2O+SO2=HSO-3D.将一定量的KAl(SO4)2溶液和一定量的Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：+2H2OAl3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ AlO-27.在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。

250mL容量瓶胶头滴管搅拌加速...

A单元常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量1A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律13A3 物质的量浓度及溶液的配制17A4 常用化学计量综合25A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【题文】（理综卷·2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08））10．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 NA个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA.3个B.4个C.5个D.全部正确【知识点】阿伏伽德罗常数A1 A4【答案解析】A 解析：①D是12H，故M（D2O）=20g/mol n（D2O）=1mol 含有的电子数是10NA ，故①正确；②0.5mol Fe2+ ~ Fe3+共转移电子0.5NA，故②正确；③2NO+O2=2NO2故生成2mol NO2，分子总数为2NA，故③错误；④乙烯和环丙烷通式是（CH2）n ，故氢原子的个数为42g÷（12+2）g/mol×2NA=6NA，故④正确；⑤没有体积，故⑤错误；⑥可逆反应，无法确定，故⑥错误；⑦应该是标准状况下，故⑦错误；正确的是①②④【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高频考题，组合题增加了难度，难度中等。

【题文】（理综卷·2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08））9．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【知识点】化学实验操作A1 A4【答案解析】D 解析：A、氨水与NaCl、Na2SO4不反应无现象，与AlCl3、MgCl2生成白色沉淀，故A错误；B、氯化铵加热分解，无固体残留故B错误；C、酒精和水互溶，不能萃取分液，故C 错误；D、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，涉及知识点较广，如胶体、萃取、水解等，难度中等。

江西省南昌二中2015届高三上学期第一次考试化学试卷(带解析)

江西省南昌二中2015届高三上学期第一次考试化学试卷（带解析）1．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤【答案】C【解析】试题分析：③中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；④分子式符合C n H2n O2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。

考点：考查物质的分类的判断2．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【答案】C【解析】试题分析：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。

氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。

此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。

考点：考查溶液导电能力的判断3．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022【答案】B【解析】试题分析：A、①中元素的化合价均为发生变化，不是氧化还原反应，错误；B、根据氧化还原反应规律，②中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，所以氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3，同理可得③中氧化性的顺序是Fe2(SO4)3＞I2，二者结合可得氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，错误；D、反应③中KI是还原剂，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022,错误，答案选B。

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11．下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（）
在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气
用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能有K+
将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
（1）用如图所示的装置向500—600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的
气密性。Biblioteka （2）用如上图所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取
。若仍
用D的装置进行尾气处理，存在的问题是
、
。
若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先
南昌二中2015—2016学年度上学期第一次考试
高三化学试卷
需要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5
K—39 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是A火药使用B粮食酿酒C字D造纸技术2．①非金属氧化物一定
：下列物质中，会引起过碳酸钠的有。
A．FeB．CuC．Na2SiO3D．准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2.0
mol·L-1 H2SO4，用2000mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为
Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：

江西省南昌市2015年中等学校招生考试化学试题及答案解析

化学试卷第1页（共12页）化学试卷第2页（共12页）绝密★启用前江西省南昌市2015年中等学校招生考试化学本试卷满分60分,考试时间70分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1— N 14— O 16— S 32— Cl 35.5— Ba 137— 一、单项选择题(本题共15小题,其中第1～10小题每小题1分,其中第11～15小题每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列物质常温下呈液态的是( ) A .牛奶 B .氮气 C .玻璃D .氧气 2.下列属于化学变化的是( ) A .石蜡熔化 B .衣服晾干 C .酒精挥发D .食物腐败 3.在化肥中磷矿粉[342Ca PO ()]属于( ) A .钾肥 B .氮肥 C .磷肥D .复合肥4.某原子结构示意图为,该原子质子数是( ) A .2B .6C .8D .10 5.下列与水有关的说法正确的是( )A .水是一种最常见的溶剂B .自然界中的水都是纯净物C .水资源丰富不用节约用水D .过滤可以除去水中所有的杂质6.实验室加热高锰酸钾制氧气,可直接采用的发生装置是( )A B C D7.下列四种物质的俗名均得名于它们的产地,其主要成分有一种与其他三种物质类别不同的是8.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。

下列有关说法错误的是( )A .为治理雾霾,禁止使用化石燃料B .变废为宝,将地沟油转化为航空燃油C .城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保D .用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应 9.下列液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火原理的说法,错误的是( ) A .隔绝空气B .降低温度到着火点以下C .清除可燃物D .液态二氧化碳汽化时吸热降低了温度10.下图是某化学反应过程的微观示意图。

下列有关说法正确的是( )毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷第3页（共12页）化学试卷第4页（共12页）A .反应前后分子的个数不变B .生成物有三种C .反应前后汞原子和氧原子的个数不变D .汞和氧气都由分子构成11.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。

江西省南昌市2015届高三零模调研测试化学试题(扫描版)

2014—2015学年度南昌市高三年级调研测试卷
化学参考答案及评分标准
Ⅱ.（1）还原性（1分）
（2）取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃。

（2分）19．（8分）
（1）Al (OH)3, Mg(OH)2（2分）
（2）Al (OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）
（3）加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3·H2O（2分）
（4）n(H+):n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+):n(SO42-)=2:2:3:4:9（2分）
20．（10分）
（1）①A（1分）②CD（2分）③0.20或16
81
L2/mol2（2分）D（1分）
（2）①O2+4e-+4H+=2H2O（2分）②0.16g（2分）
21．（6分）
（1）根据题给信息：
①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO32-水解（2分）
（2）①4Na2SO3600℃Na2S+3Na2SO4（2分）
②取强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成（或先加足量稀盐酸再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀），证明Na2SO3强热分解生成硫化物和硫酸盐。

（2分）
22．(9分)
(1)蒸发浓缩冷却结晶（各1分，共2分）
(2) 2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+ （2分）
(3)①H2S（1分）② B（2分）
(4)CaCN 2+H2S+2H2O CS(NH2)2+Ca(OH)2（2分）。

【原创解析】江西省南昌二中2015届高三上学期第四次月考化学试题

江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第四次月考化学试题【试卷综析】本试卷是高三月考试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。

本试卷考查到了化学与生活和环境、物质的量浓度的有关计算、阿伏伽德罗常数的应用等；试题重点考查了元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素周期表和元素周期律的基本知识、化学实验基本操作等主干知识，考查了较多的知识点。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。

本卷可能用到的相对原子量H：1 C：12 O：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27 S：32 Fe：56第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。

本题共48分)【题文】1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排【知识点】化学与环境D3 D4【答案解析】D 解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，错误。

【思路点拨】本题考查了化学与环境的关系，掌握重要物质的性质是解答此类试题的关键，本题难度不大，属于易错试题。

【题文】2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数为N AB．18gD2O中含有10N A个电子C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】D 解析：A．氯气与水反应时是可逆反应，故lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数小于N A，错误；B．D2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O中含有的电子数小于10N A个，错误；C．铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2分子的数目小于0.46N A ，错误；D．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A，正确。

江西省南昌市高考化学一模试卷(含解析)

江西省南昌市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中2．（6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目减少，则该试剂是（）A．H2B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．Br2的CCl4溶液3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3N AB．1L1mol•L﹣1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于N AC．标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为N AD．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92N A4．（6分）下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（）选项实验目的实验的设计或操作A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB 比较K sp（AgCl）与K sp（AgI）的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡C 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D 证明氧化性H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中A．A B．B C．C D．D5．（6分）已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a﹣b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（）A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构C．若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：26．（6分）一定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份．将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L．再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L．根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L7．（6分）常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（）A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10﹣5B．水电离出的氢离子浓度：a＜bC．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、填空题（共3小题，共43）8．（15分）氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：+Cl2+HCl回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是．冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入．（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．加热维持反应温度在40﹣60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．①对C加热的方法时（填序号）．a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热②D出口的气体成份有HCl、和．（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：．（写两个即可）（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是．（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t） 13 24.9 51.3 89.2则1t苯可制得成品为t（只要求列式）9．（15分）Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2nCuSO4+（2﹣2n）H2SO4该反应中的还原剂为；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为g．②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e﹣，Pt电极消耗L氧气（标况下）；该装置负极反应式为．10．（13分）甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术．CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400K﹣800K），主反应式：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJ/mol （1）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣165kJ/mol （2）（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性气体．①请写出H2O（g）与CO反应的热化学反应方程式．（该反应编号为“（3）”）．②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K1、K2，则与“H2O与CO反应的平衡常数K3（同温度）”的数量关系为．（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H2的转化率都（填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要原因是．（3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：2CO（g）=C（g）+CO2（g）△H=﹣171kJ/mol （快反应）（4）C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=﹣73kJ/mol（慢反应）（5）甲烷化反应容器就会出现现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B所对应的反应方程式编号．三、解答题（共3小题，满分45分）11．（15分）新材料的研发是发展新技术，提高生活质量的物质基础．高铁酸钾是一种新型多功能材料．Ⅰ．高铁酸钾的制备：①方法一：生产流程如下（1）溶液A中加入KOH固体的目的是：；（填序号）A．为下一步反应提供碱性环境B．使KClO3转化成KClOC．加固体KOH溶解时放出热量有利于提高反应速率D．与溶液A中Cl2（过量）反应生成更多KClO（2）溶液A中需除去的杂质离子是；用离子方程式表示其生成的原因；（3）溶液B中可分离出湿产品K2FeO4外，还有副产物KNO3，KCl，写出生成溶液B的离子方程式：；每制得118.8gK2FeO4理论上消耗氧化剂mol．②方法二：电解法从环境保护角度看，制备高铁酸钾较好方法为电解法，其装置如图．从理论分析K2FeO4应在极生成．（填“阳”或“阴”）该电极的电极方程式为．Ⅱ．高铁酸钾的应用：高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH﹣3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时，电极反应式为：负极：；正极．12．（15分）Ⅰ．在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2；在晶体中变形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型．单体BeCl2 二聚体（BeCl2）2多聚体（BeCl2）N结构简图：杂化轨道类型：Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素．请回答问题：（1）它们同属于周期表区，周期元素；（2）其原子结构中单电子数最多的元素名称是；（3）写出基态Fe3+M层的电子排布式：；铁的配合物Fe（CO）．中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为；（4）钛被誉为“未来世纪金属”①钛的+4价化合物偏钛酸钡，其热稳定性好，介电常数高，在小型变电器，话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式为，其中Ti4+的氧配位数为．②常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于晶体；③一种Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空间构型如图2a所示（正八面体），也可用图b表示（M为中心原子，A为配体）；Ti2+的该配合物有种结构．13．（15分）某醇是常用的消毒剂和抗氧化剂，合成该醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1）A的分子式为，C中所含官能团的名称是，E→F的反应类型为．（2）C→D的化学方程式为．（3）试剂Y的结构简式为，鉴别有机物E和F合适的试剂为．（4）下列关于有机物G的说法正确的有（填字母）．A．属于芳香烃衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与NaOH反应D．能发生消去反应与酯化反应（5）与B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应．江西省南昌市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中考点：有机高分子化合物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；维生素在人体中的作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．塑料中含有塑化剂，长期使用塑料奶瓶不利于健康；B．乙醇能使蛋白质变性，不是氧化；C．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，容易被氧化，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化；D．食品添加剂不能大量使用，需要控制加入量．解答：解：A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故C正确；D．碳酸铝是一种食品添加剂，但不能大量使用，故D错误；故选C．点评：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2．（6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目减少，则该试剂是（）A．H2B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．Br2的CCl4溶液考点：有机物的结构和性质．分析：A．碳碳双键、醛基都发生加成反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应．解答：解：A．碳碳双键、醛基都发生加成反应，生成物只有羟基，官能团数目减少，故A 正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故D错误．故选A．点评：本题考查了有机物的结构及性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物中含有的官能团及其性质，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3N AB．1L1mol•L﹣1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于N AC．标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为N AD．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．苯分子中不含有碳碳双键；B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；C．依据n=计算乙烷的物质的量，N=nN A；D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应；解答：解：A．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的化学键，不含双键，故A错误；B．碳酸钠在水中发生水解，当生成碳酸氢钠时，每有1mol碳酸氢钠生成同时生成1mol氢氧根，所以溶液中阴离子大于N A，故B正确；C．标准状况下，22.4L乙烷物质的量为=1mol，含有分子数为N A，故C正确；D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目小于0.92N A，故D错误；故选：BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用、盐类的水解、浓硫酸与铜的反应，题目难度不大．4．（6分）下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（）选项实验目的实验的设计或操作A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB 比较K sp（AgCl）与K sp（AgI）的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡C 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D 证明氧化性H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．不能利用氢化物的酸性比较非金属性；B．向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子．解答：解：A．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，可比较盐酸、氢硫酸的酸性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故A错误；B．向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化，则K sp（AgCl）＞K sp （AgI），故B正确；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液来除杂，故C错误；D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则不能判断是否发生H2O2与亚铁离子的反应，不能得出氧化性H2O2比Fe3+强，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性和非金属性比较、沉淀转化、混合物分离提纯及氧化还原反应等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．（6分）已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a﹣b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（）A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构C．若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a﹣b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于第二周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；B．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg；C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增强；D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C2F4等．解答：解：已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a﹣b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于第二周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．A．若X和Y处于同一周期，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径，故A正确；B．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增强，则X的非金属性一定比Y的非金属性强，故C正确；D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C2F4等，符合分子中原子个数比为1：2，故D正确，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是明确二者位置关系及可能的元素，结合元素周期律及常见元素化合物解答，D选项为易错点，难度中等．6．（6分）一定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份．将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L．再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L．根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L考点：有关混合物反应的计算．分析：第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体为O2与CO2；将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据气体物质的量差量利用差量法计算参加反应的二氧化碳、过氧化钠的物质的量，再根据二氧化碳是否过量进行计算．解答：解：2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：=0.09mol，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2气体物质的量减小△n2 2 1n m 0.1mol﹣0.09mol=0.01mol所以，n=m=0.02mol，由于CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，则： 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.16mol 0.32mol 0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO20.02mol 0.02mol所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比，故C错误；故选C．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意差量法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．7．（6分）常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（）A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10﹣5B．水电离出的氢离子浓度：a＜bC．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．根据图象可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=3，说明HA在溶液中部分电离出氢离子；B．a、b两点都为酸性溶液，氢离子浓度越大，水的电离沉淀越小；C．反应后溶质为等浓度的HA和NaA，HA的电离程度大于A﹣的水解程度，混合液为酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），结合电荷守恒、物料守恒分析；D．B点溶液为碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断各离子浓度．解答：解：A．结合图象曲线可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=3，则HA在溶液中部分电离出氢离子，为弱酸；0.1000mol/L的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，A﹣离子浓度约为0.001mol/L，则Ka==1.0×10﹣5，故A正确；B．a、b两点为酸性溶液，且氢离子浓度a＞b，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则溶液中水电离的氢离子浓度：a＜b，故正确；C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，反应后溶质为有：等浓度的HA和NaA，HA的电离程度大于A﹣的水解程度，混合液为酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），结合物料守恒可知：c（A﹣）＞c （Na+）＞c（HA），根据电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+）可得：c（A﹣）+c（OH ﹣）＞c（H+）+c（HA），故C错误；D．B点溶液为碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（Na+）＞c（A﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．二、填空题（共3小题，共43）8．（15分）氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：+Cl2+HCl回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．加热维持反应温度在40﹣60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．①对C加热的方法时c（填序号）．a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．（写两个即可）（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t） 13 24.9 51.3 89.2则1t苯可制得成品为t（只要求列式）考点：制备实验方案的设计．分析：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水；（2）①反应器C加热控制反应温度在40﹣60℃，应利用水浴加热；②由于苯易挥发，反应产生的HCl，且有未反应的氯气，都会在D出口导出；（3）②催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成HCl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与去氧化钠反应；（4）A、C反应器之间需要增添干燥装置，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等；（5）根据苯的总流失量计算参加反应的苯的质量，再根据苯与氯苯质量定比关系计算．解答：解：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，充分冷却，即冷凝水由a口流入，由b口流出，故答案为：平衡气压；a；（2）①反应器C加热控制反应温度在40﹣60℃，应利用水浴加热，故选：c；②由于苯易挥发，反应产生的HCl，且有未反应的氯气，D出口气体中含有HCl、苯蒸汽、氯气，故答案为：苯蒸汽、氯气；（3）②催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成HCl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与去氧化钠反应，反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等；（4）A、C反应器之间需要增添U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等，故答案为：五氧化二磷或氯化钙；（5）苯的总流失量为89.2Kg/t，故1t苯中参加反应的苯的质量为（1t﹣0.0892t），由苯与氯苯质量之比为78：112.5，可知生成氯苯质量为t，故答案为：t．点评：本题考查有机物制备实验方案，涉及对装置、操作与原理的分析评价以及化学计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．9．（15分）Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2nCuSO4+（2﹣2n）H2SO4该反应中的还原剂为Cu和SO2；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为8g．②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e﹣，Pt电极消耗2.24L氧气（标况下）；该装置负极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2．考点：含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．分析：I．（1）①2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2nCuSO4+（2﹣2n）H2SO4中，Cu、S元素的化合价升高，结合电子守恒计算；②利用电解原理将二氧化硫转化成硫酸吸收，先写出两个电极上上发生的电极反应式，加和就可得到总的离子方程式；（2）①反应器中二氧化硫、碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；②HI分解反应为可逆反应；Ⅱ．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：Ⅰ．（1）①2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2nCuSO4+（2﹣2n）H2SO4中，Cu、S元素的化合价升高，则Cu和SO2为还原剂，每吸收标准状况下11.2LSO2，其物质的量为=0.5mol，由电子守恒可知，被SO2还原的O2的质量为×32g/mol=8g，故答案为：Cu和SO2；8；。

江西省南昌二中2015届高三上学期第一次考试化学试题 W

【试卷综析】本试卷是高三化学月考试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查了：阿伏伽德罗定律的应用、氧化还原反应，元素化合物知识相关计算、离子大量共存问题、化学实验题，化工流程题等知识点，题型新颖，紧跟时下热点化学问题，体现学科基本要求。

一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）【题文】1．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤【知识点】物质分类B4【答案解析】C解析：①铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故②正确；③二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故③错误；④CH202，C2H402，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确，故C正确。

故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的分类，包括的知识点较多，需分清各类物质的定义。

【题文】2．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【知识点】电解质H1【答案解析】C解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。

江西省南昌市三校2015届高三上第一次联考化学试卷及答案

南昌市三校2015届高三上第一次联考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Cr-52 Fe-56 I-127 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，第小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。

近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。

2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（）①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧A ．①③⑤⑦⑨B ．①⑤⑥⑦⑩C ．②③⑤⑥⑦D ．②④⑥⑦⑩2．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N AB ．28 g CO 中所含的原子数为2 N AC ．0.1 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中，含有23CO 数为0.1 N AD ．标准状况下，22.4 L 苯的分子数为N A3．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是A ．①②③④B ．①④③②C ．②④①③D ．④①②③4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类5．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C 60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

南昌二中2015年高一化学第一次月考试卷及答案

上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 C: Na:23 N:14 一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①o/L 的BaNO 32溶液1 L ，含NO 3-数为A B ．常温常压下，22 .4 L 氧气所含的原子数为2N A C ．常温常压下，48 g O 2、O 3组成的混合气体所含的氧原子数为3N A D ．1 L mo/LNaC 溶液中所含的Na 的电子数为5．100 mL mo·L －1 Na 2SO 4溶液和50 mL mo·L －1 A 2SO 43溶液混合，下列说法中正确的是不考虑混合后溶液体积的变化A ．混合液中c SO 错误!为 mo·L －1B ．原A 2SO 43溶液中c A 3＋与100 mL mo·L －1 ANO 33中c A 3＋相等C ．混合后的溶液中含有 mo Na ＋D ．混合后溶液中c Na ＋为 mo·L －16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na 2CO 3溶液；（5）加过量的BaC 2溶液,以上操作的正确顺序是 A ．（5）（4）（2）（1）（3） B ．（1）（2）（3）（4）（5） C ．（5）（4）（3）（2）（1） D ．（1）（5）（4）（2）（3）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项（1）分子数（2）原子数（3）质量（4）电子数（5）密度（6）摩尔质量（7）气体摩尔体积项 B 5项 C 6项 D 7项8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 9．溶质质量分数分别为a%和5a%的H 2SO 4溶液按等体积混合，混合溶液中H 2SO 4的质量分数为A ．3a%B ．6a%C ．＞3a%D ．＜3a%10．由CH 4和O 2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L －1，则该混合气体中CH 4和O 2的质量比为A ．3：4B ．1：2C ．2：3D ．3：211．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n 个Na , 2n 个K ，n 个Ca 2离子，3n 个SO 42－，则溶液中NO 3－的个数为 A ．n B ．2n C ．3n D ．4n12．体积为V mL ，密度为d g/cm 3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mo/L ，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是 A ．M d 1000c ω=B ．Vd m =C ．ω=Vd mD ．VM1000mc =13 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

江西省南昌市第二中学2015届高三化学上学期第三次考试试题

南昌二中2014—2015学年度上学期第三次考试高三化学试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )3关于胶体的认识错误的是( )A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：戊2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH4++HCO3－+2OH －=CO32－+ NH3•H2O +H2O C ．用食醋和淀粉－KI 试纸检验碘盐中的KIO3：IO3 +5I －+6H+=I2+3H2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH - 5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A ．N2（O2）：通过灼热的镁粉B ．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C ．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D ．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO ，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是()B ．②③C ．②④D ．①④7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。