2018北京牛栏山一中高三化学(上)期中
北京牛栏山第一中学初三化学上册期中化学试题(含答案)
北京牛栏山第一中学上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦2．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．3．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层4．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和5．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 6．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管7．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变8．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
北京市顺义区牛栏山第一中学高中化学氮及其化合物 测试试题含答案解析
北京市顺义区牛栏山第一中学高中化学氮及其化合物 测试试题含答案解析一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
2023-2024学年北京牛栏山一中高三(上)期中化学试题及答案
2023北京牛栏山一中高三（上）期中化学2023.11.23 说明：选择题、填空题写到答题纸上。
可能用到的数据：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Mg 24 Ni 59一、选择题( 每题只有一个正确选项，每小题2 分，共42 分 )1. 下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是A B C D家庭常用消毒剂有效对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸成分2. 下列说法不正确的是．．．A. 油脂有固定的熔点和沸点B. 甲苯的密度小于水的密度C. 酰胺可以发生水解反应D. 甲醛水溶液可用于消毒3. 下列化学用语或图示表达不正确的是．．．A．氮分子的电子式：B．Br 的原子结构示意图：C．SO3 的VSEPR 模型：D．基态24Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d54s14. 下列说法中，正确的是A．s 区元素全部是金属元素B．p 能级电子能量不一定高于s 能级电子能量C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D．第VIIA 族元素从上到下，非金属性依次增强5. Na O、NaOH、Na CO 、NaCl、Na SO 可按某种标准划为同一类物质, 下列分类标准正确的是2 23 2 4①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④6. 下列说法正确的是A．乙烯和聚氯乙烯分子中均含有碳碳双键B．可用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C．的名称是2 -丁酸D．可用KMnO 酸性溶液鉴别CH CH＝CHCH OH 和CH CH CH CHO4 3 2 3 2 27. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：4 CuI ＋Hg = Cu HgI ＋2 Cu , 下列说法不正确的是2 4 ．．．A. 上述反应属于置换反应B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. Cu HgI 既是氧化产物又是还原产物2 4D.当有1 mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol8. 下列事实不能从原子结构角度解释的是．．A．金属性：K＞Na B．沸点：CS2＞CO2D．热稳定性：PH3＞AsH3C．晶体硬度：金刚石＞晶体硅9. 硅烷（SiH ）可用于制造高纯硅，而SiH 可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，4 4每个Mg 原子位于Si 原子组成的四面体中心。
北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷
北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 人体内缺乏碘元素会引起的疾病是（）A . 氟斑牙B . 免疫功能退化C . 甲状腺肿大D . 尿路结石2. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂比较H2CO3、H2SiO3A醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液的酸性比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液B氧化性C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD . 235g核素 U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA4. （2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯5. （2分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+6. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上7. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2 054 1 535 1 462沸点/℃ 2 467 2 980 2 750﹣（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分） (2018高一上·汕头期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
北京中学高一上学期期中考试化学试题
2017-2018学年度第一学期北京中学期中质量检测化学试卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127第一部分选择题（共42分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共21个小题，每小题2分，共42分）1．下列仪器中，需要加石棉网加热的是（）A．烧瓶B．试管C．容量瓶D．蒸发皿2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）3．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe、）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性4．2015年诺贝尔医学奖授予中国女科学家屠呦呦，以表彰她发现中药青蒿的提取物青蒿素有高效抑制疟原虫的成分，她的研究组第一个用乙醚（低沸点的一种有机溶剂）提取青蒿素，则该提取过程中用的分离提纯操作是（）A．蒸发结晶B．萃取蒸馏C．过滤蒸发D．结晶过滤5．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．蔗糖C．C2H5OH D．HCl6．下列说法正确的是（）A．pH=6的降雨是酸雨B．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火C．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗7．下列化学品对应的标志正确的是（）A．天然气B．汽油C．浓硫D．高锰酸钾8．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能改变反应产物的是（）A．二氧化碳与强碱溶液反应B．锌和硫酸反应C．铁和氯气反应D．氯化铝溶液和烧碱溶液9．下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是（）A．观察溶液颜色B．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上C．常温下是否与铜片反应强D．在空气中长时间放置，测量质量变化10．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（）11．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸见光分解：HClO=HCl+O2↑B．稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2-4=BaSO4↓D．NO2气体通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO-3+NO↑13．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．有漂白性B．可与碱发生反应C．见光能分解D．次氯酸钠中通入CO2有次氯酸生成14．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
北京牛栏山第一中学上册期中初三化学试题(含答案)
北京牛栏山第一中学上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为118D．一个金原子中粒子总数为2762．碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数3．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热4．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果5．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦7．河水净化的主要步骤如下图所示。
有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物8．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）A．B．C．D．11．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属12．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂13．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理14．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构15．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C．N(NO2)3属于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%16．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl17．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
北京顺义区牛栏山第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
北京顺义区牛栏山第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于氢键，下列说法正确的是A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键参考答案：D2. 能正确表示下列反应的离子方程式为A.大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al（OH）4]－C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋参考答案：B略3. 下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（）A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖参考答案：C 【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：食醋、食盐、白糖的水溶液为溶液，淀粉溶液为胶体．故选C．4. 下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A. FeS ?B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4参考答案：C略5. 今有浓度均为3 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入的铁粉的质量为：A. 5.6 gB.8.4 gC.11.2 gD.16.8 g参考答案：C略6. 下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④ B．只有⑤C．只有③④⑥ D．全部参考答案：B略7. 15．6 mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，凝结成水，剩余气体的体积比原混合气缩小了46．8 ml．（相同条件下测定）。
高三上学期化学期中考试试题解析版
D. 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间不存在氢键，乙醇沸点高于丙烷，错误；
B. 油脂是小分子，错误；
C.CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-1-丙烯，错误；
D. 对二甲苯的结构简式为 ，对二甲苯中有两种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰且峰的面积比为3:2，正确；
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
C.碳酸氢钠作发酵粉 D.天然气燃烧
【答案】C
【解析】
A项，铁的冶炼是将铁矿石还原成Fe，涉及氧化还原反应；B项，电池放电为原电池原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，NaHCO3作发酵粉因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应前后元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应；D项，天然气的主要成分为CH4，CH4燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素化合价有升降，涉及氧化还原反应；不涉及氧化还原反应的是NaHCO3作发酵粉，答案选C。
北京市牛栏山一中2019届高三化学上学期期中试题(含解析)
A．X 是硫元素
B．Y 的最高价氧化物的电子式为 C．W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键 D．Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4 9．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是
选项
操作
现象
结论
A A.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2 溶液褪色
无水乙醇与浓硫酸共热至 170℃,将产生
性实验
于 CH3COOH
10．常温下，向 20 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，测定结果如下图 所示。下列解释不正确的是
A．0.1mol/L 醋酸溶液 pH 约为 3，说明醋酸是弱电解质 B．m 大于 20
C．a 点表示的溶液中，c(CH3COO－ )>c(Na+) D．b 点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠 11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是 A．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2O B．配制 FeCl3 溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少 SO2 的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2 D．强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe(OH)2 反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42－＋2Cl－＋2H
③ 测定 B 中反应完全后的固体中 Na2SO4 含量的实验方案：称取样品 a 克加水溶解，_______， 烘干，称量得 BaSO4 沉淀 b 克，则 Na2SO4 的质量分数为_________(列出计算式即可)。
三、综合题 16．铝、氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途广泛。 (1)用原子结构知识解释 Al 的金属性比 Na 弱：Al 与 Na 在元素周期表中位于同一周期， ______________________，Al 的金属性比 Na 弱。 (2)结合化学用语，用化学平衡知识解释，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液： ____________________________。 (3)Al2O3 是制备二甲醚(CH3OCH3)的反应中的重要催化剂。 已知由 H2、CO 制备二甲醚过程为： CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1 写出由 H2、CO 制备二甲醚的总的热化学方程式___________________________。 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质)为原料提 取铝、氧化铝、氢氧化铝的无机化工流程如图：
北京市牛栏山一中2018届高三上学期期中考试化学试题含解析
牛栏山一中2017—2018学年度第一学期期中考试高三化学试题2017.11。
16说明：选择题、填空题写到答题纸上。
可能用到的数据：H:1 O：16 C：12 S：32 Na：23 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．可以利用丁达尔效应区分胶体和浊液【答案】B【解析】A．NO x进入人体肺部，可引起支气管炎,肺气肿等呼吸道疾病，故A错。
B．合金为一种金属与另一种或几种金属、非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，砐B对。
C．溶解了CO2的雨水pH=5.6,酸雨pH<5.6原因为熔解了SO2、NO x 等物质，故C错。
D．丁达尔效应用于区分溶液和胶体，故D错。
2．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还可能是HClO的漂白性所致【答案】A【解析】A．Na和水反应生成NaOH和H2O2时,Na和O元素化合价都上升，不符合反应原理,故A错。
B．SO2具有还原性,Na2O2具有氧化性，故B对。
C．Cu有还原性,浓H2SO4有氧化性,可能生成CuS,故C对.D．Cl2溶于水呈酸性，也生成了具有漂白性的HClO，故D对。
3．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( ）A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性C．NO2溶于水发生了氧化还原反应D．浓H2SO4与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性【答案】C【解析】A．Na2O2中-1价氧既上升又下降，故A错。
北京市顺义区牛栏山第一中学高中化学氮及其化合物 测试试题及答案
北京市顺义区牛栏山第一中学高中化学氮及其化合物 测试试题及答案一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32-C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42-D ．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl － 【答案】A 【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH 4+，A 项正确；B. 原溶液中若含HCO 3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO 32-，B 项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，C 项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液时，则引入了Cl - ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl -，D 项错误； 答案选A 。
北京市顺义区牛栏山第一中学高中化学硫及其化合物 测试试题
北京市顺义区牛栏山第一中学高中化学硫及其化合物 测试试题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A 正确；B. 常温下将Al 片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B 错误；C. 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C 错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D 错误； 故选：A 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。
2019北京市牛栏山一中届高三上学期期中考试理综
牛栏山一中2018―2019学年度第一学期期中考试生物试题2018．11．01一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题1分，共计20分）1．下面的①②③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q分别代表三种物质，下列有关Q的叙述，错误的是（）A．Q可能位于细胞膜上B．Q中可能含有硫元素C．①不一定发生在细胞内D．②必须依赖三磷酸腺苷2．下图为小肠上皮细胞亚显微结构示意图，据图分析错误的是（）A．微绒毛的基本支架是磷脂双分子层B．膜蛋白A的功能是运输，膜蛋白D的功能是催化C．细胞吸收葡萄糖的方式与Na+浓度有关D．新生儿能够吸收母乳中的抗体，成人却不可以，原因是膜蛋白D不同3．科学家从动物的胰脏中分离到一类低分子量的蛋白质（Ub），能对细胞中的异常蛋白（靶蛋白）贴上“标签”，被贴标签的靶蛋白随即被蛋白酶水解，其过程如下图所示，相关说法错误．．的是（）（注：AMP为一磷酸腺苷）A．Ub为靶蛋白贴标签的过程需要消耗能量B．靶蛋白水解过程与人消化道内蛋白质水解过程不同C．Ub在维持细胞内环境的稳态的过程中有重要作用D．Ub在靶蛋白水解过程中起到催化的作用4．酶是细胞代谢不可缺少的催化剂，ATP是生命活动的直接能源物质。
下图是ATP中磷酸键逐级水解的过程图，以下说法错误的是（）A．叶绿体内合成的ATP比线粒体内合成的ATP用途单一B．酶a～c催化的反应（底物的量相同），Ⅲ过程产生⑤最少C．若要探究酶b的最适宜pH，实验的自变量范围应偏酸性D．直接控制酶a合成的物质，其基本组成单位是脱氧核苷酸5．在充满N2与CO2的密闭容器中，用水培法栽培几株番茄，CO2充足。
测得系统的呼吸速率和光合速率变化曲线如右图所示。
下列叙述错误的是（）A．6～8h间，光合速率大于呼吸速率导致O2含量上升B．若在8h时，将容器置于冰浴中，呼吸酶的活性下降导致呼吸速率下降C．9～10h间光合速率迅速下降，最可能发生变化的环境因素是光照强度D．10h时能产生ATP的结构是叶绿体和细胞质基质6．如图为某哺乳动物红细胞的形成过程示意图，相关说法不合理的是（）A．图中成熟红细胞不能合成血红蛋白B．基因选择性表达从中幼红细胞开始C．成熟红细胞不能进行细胞凋亡D．某抗癌药物能够抑制DNA复制，则对造血干细胞影响最大7．下图是某雄性二倍体动物体内一个正在分裂的细胞。
2018-2019学年北京顺义区牛栏山第一中学高三化学期末试卷含解析
2018-2019学年北京顺义区牛栏山第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是A．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡参考答案：B略2. 下列颜色变化不属于化学变化的是：A．向品红溶液中滴加亚硫酸B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C．久置氯水变成无色 D．向苯酚溶液中滴加FeCl3参考答案：B略3. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）答案：C4. 由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团一起组成属于酚类物质的种类有（）A.1种B.2种C.3种D.4种参考答案：C5. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略6. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L-1·s-1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0参考答案：A略7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体D．利用图④装置分离苯和甲苯参考答案：B试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误；D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。
【100所名校】北京市牛栏山一中2019届高三第一学期期中考试化学试题
2019届北京市牛栏山一中高三第一学期期中考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1．下列物质加工或应用过程中不发生．．．化学变化的是纯金制金饰品 玉米酿酒油脂制肥皂 氯气对自来水消毒2．下列说法正确的是A ．蛋白质的变性是可逆过程B ．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C ．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D ．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应 3．已知7834 Se 与O 同主族，下列有关7834 Se 的说法不正确．．．的是 A ．非金属性强于S B ．位于第四周期第ⅥA 族 C ．中子数是44 D ．最高化合价为+6 4．2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下： 下列有关信息错误．．的是 A ．图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用 B ．利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键” C ．在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子 D ．此技术可以 “互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．由水电离产生的c (OH －)=1×10－12mol/L 的溶液中：HCO 3－、K +、Na +、SO 42－ B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、OH －、Br －、Na + C ．pH=0的溶液中：Na +、K +、S 2－、SO 32－ D ．能使酚酞变红色的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － 6．下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确．．．的是 此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验操作中不能达到．．．．实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．X 、Y 、Z 、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如下图所示。
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2018北京牛栏山一中高三化学（上）期中
2018年11月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量： H:1 Al:27 O:16 S:32 Ba:137 Na:23
第Ⅰ卷（选择题共42分）
(共14小题，每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）
1．下列物质加工或应用过程中不发生．．．化学变化的是
选项 A B C D
加工或
应用
纯金制金饰品玉米酿酒
油脂制皂
油脂制皂氯气对自来水消毒
2．下列说法正确的是
A．蛋白质的变性是可逆过程
B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点
C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中
D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应
3．已知与O同主族，下列有关的说法不正确
．．．的是
A．非金属性强于S
B．位于第四周期第ⅥA族
C．中子数是44
D．最高化合价为+6
4. 2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：
下列有关信息错误．．的是
A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用
B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”
C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子
D. 此技术可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A ．由水电离产生的c （OH ﹣）=1×10﹣12mol/L 的溶液中：HCO 3﹣、K +、Na +、SO 4
2﹣
B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、OH ﹣、Br ﹣、Na +
C ．pH=0的溶液中：Na +、K +、S 2-、SO 3
2-
D ．能使酚酞变红色的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br -
6．下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确．．．的是
序号方法选用该方法原因
A 用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，
而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象
B 碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二
氧化碳，而与乙醇不反应
C 用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚氯化铁与羟基反应显紫色
D 用水鉴别乙醇和甲苯乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象
7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验操作中不能达到．．．．实验目的的是
8．X 、Y 、Z 、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L
）的pH 和原子半径的关系如下图所示。
其中，Y 为碳元素。
下列有关说法正确的是
A ．X 是硫元素
B ．Y 的最高价氧化物的电子式为
C ．W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO 4
9.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是
10．常温下，向20 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。
下列解释不正确．．．
操作现象结论
A 向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入
Cl 2
溶液褪色HClO 有漂白性
B 无水乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，将产生气体通入溴水溴水褪色
C 2H 4和Br 2发生加
成反应
C 向浓度、体积都相同的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深
结合H +
能力:
CO 32—
> HCO 3
—D 用发光小灯泡分别做HCl 和CH 3COOH 导电性实验发光强度：HCl 强于CH 3COOH CH 3COOH 是弱电解
质。