1.2 原子结构和相对原子质量(共2课时)第1课时原子结构和同位素 (B)

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化学高一上册-1.2 原子结构和相对原子质量课件

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练习： 136C-NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结
构分析，136C表示的碳原子 ( D )
A.核外有13个电子 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
9
1
2
组成电荷量
质量
相对质量
原子
原子核
质子
中子
&.6726×10-27 kg 1.6748×10-27 kg 9.1095×10-31 kg
1.007
1.008
1/1836
3
原子核
质子（Z个）
(带一个单位的正电荷，相对质量为1)
X 质量数 A
质子数 Z
原子
中子（N个）N =A-Z
(不带电荷，相对质量为1)
核外电子（Z个）
(带一个单位的负电荷，质量为质子质量的1/1836, 质量可忽略不计)
4
例题：
与H2O具有相同质子数和电子数的微粒是（C ）
A、O2
B、N2
C、NH3
D、H2
5
±a
XA b±
Zc
A：质量数 Z：质子数，核电荷数 ±a：化合价 b±：离子所带的电荷数 c：分子中的原子个数
6
定义：指带电荷的原子或原子团。阳离子：失去电子后变成阳离子，用Mn+表示 M - ne- → Mn+
阴离子：得到电子后变成阴离子，用Mn-表示 M + ne- → Mn-
7
阳离子：核电荷数(Z) = 核内质子数＞核外电子数核外电子数 =核电荷数 - 电荷数
阴离子：核电荷数(Z) = 核内质子数＜核外电子数核外电子数= 核电荷数 + 电荷数

课题2 原子结构(第1课时)(教学设计)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)_1

第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题2 原子结构第一课时原子的构成、相对原子质量位的正电荷，中子不带电。

因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。

即核电荷数=质子数。

【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【答案】A【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】B【过渡】了解的原子结构后，接下来再从“量”的角度认识原子。

我们知道原子的体积和质量都非常小，你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量：一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。

【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。

即：某原子的相对原子质量（A r ）是一个“比值”，单位为“1” ，通常省略不写。

【学生活动】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量质子1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。

高一化学上：1.2《原子结构和相对原子质量》测试(沪科版)

1.2《原子结构和相对原子质量》一、选择题1. 下列关于铝原子的结构示意图中正确的是A． B． C． D．2. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数3. 我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。

下列有关说法正确的是A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性4. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O与19F具有相同的中子数B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 15N与14N具有相同的质子数5. 和氖原子电子层结构相同的微粒是A.Na+B.Cl-C. K+D.Ar6. 质量数为37的原子应该有A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子7. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是8. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。

222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。

下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体9. 硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%10.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A．R B．ＲＣ．R Ｄ．R11.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥D．⑤⑥12. 136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子二、填空题13. 一种比黄金还要贵重百倍的O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．10mol14. 某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n15. 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72 B．113 C．185D．25716. 在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。

原子的结构教学设计(第一课时)1

课题2原子的结构（第1课时）
【教学设计思路】
1.教材分析
《原子的结构》处于初中化学第三单元第2课题，本单元《物质构成的奥秘》是双基的重要组成部分，基本概念集中，这些概念还是全教材的重点知识之一，所以本单元的学习对于学生十分重要，它是今后学习化学的理论基础，优势必不可少的工具。

本节课内容包括原子的构成和相对原子质量两部分，。

2. 学情分析：
我县地处偏远山区，学生课外知识有限，而本课题内容又较抽象，远离学生生活经验，因此需要教师在课堂上尽可能多提供一些信息，帮助学生突破难点。

好在学生之前已经学习了分子原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。

本节课将继续带领学生探究原子质量有多大、体积有多大，原子的结构是怎样的等。

【教学目标】
1.充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数之间的关系。

2.让学生初步了解相对原子质量的概念，知道中子数只与原子的质量有关系，并学会查相对原子质量。

3.通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力。

【重点与难点】
重点：1、原子的构成；
2、相对原子质量。

难点：原子结构和相对原子质量概念的形成。

【教学方法】
探究讨论、情境教学、PPT、多媒体展示、讲解相结合。

【教学手段】
实物、多媒（包含相关知识的图片、视频、动画）
【教学过程】
【板书设计】
一、原子的构成
质子（正电），每一个质子带一个单位的正电原子核
原子中子（不带电）
（不带电）
核外电子（负电），每一个电子带一个单位负电荷
二、相对原子质量
1、概念。

2、计算公式。

沪科版化学高一上1.2《原子结构和相对原子质量》第1课时教学设计

1.2 原子结构和相对原子质量（共2课时）第1课时原子结构同位素（B ）一．教学目标1．知识与技能（1）知道原子结构、质量数和X AZ式的含义；（2）知道构成原子的粒子间的关系；（3）知道同位素的概念和相对原子质量的含义。

2．过程与方法（1）通过学习原子结构和同位素概念，明白科学概念的完善过程。

（2）通过学习人类对相对原子质量概念认识方法，明白人类认识的发展过程。

3．情感态度与价值观通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体。

二．教学重点和难点1．重点构成原子的粒子间的关系，同位素的概念与相对原子质量。

2．难点同位素的概念，有关相对原子质量的计算。

三．教学用品多媒体四．教学流程1．设计思想本节课内容有两部分：一是原子结构；二是同位素。

新教材先讲述原子结构，再明确质量数的概念，最后在原子核结构的基础上提出了同位素的概念。

内容这样安排使学生思路清晰、流畅。

本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感。

为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，多媒体视频，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固。

在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。

层层设问，学生不时产生认知冲突。

在强化训练书写时可以通过“自主、合作训练”增强趣味性，让学生体验自主、合作探究及训练后获得成功的喜悦。

2．流程图原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电，并理解原子作为一个整体不显电性的原因。

（3）教师提示电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，从而引出质量数的概念。

（4）学生根据质量数的概念和原子是电中性的，归纳出两个重要的关系式：核电荷数(Z )=核内质子数=核外电子数，质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )（5）用符号AZ X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

化学12《原子结构和相对原子质量》教案(沪科版高一第一学期)

第二节同位素和相对原子质量教学目标：1.理解同位素的概念，进一步掌握原子的构成。

2.能根据元素中各同位素的原子百分含量，计算元素的平均相对原子质量。

3.理解C-14在考古断代中的应用。

4.学习物质的量概念，学会物质的量，物质的质量和微粒数三者之间的简单换算。

情感目标：通过学习同位素在考古断代中的应用，了解我国的考古文化。

知识讲解：一.同位素思考1：我们是如何知道文物年代的学生讨论探究：同位素是怎样发现的提出问题：卢瑟福发现元素具有三种辐射，辐射以后变成了什么元素这些元素性质如何实验事实：有些元素质量相同，而化学性质不同；有些元素的质量不同，化学性质却相同。

同位素概念的提出：1913年，英国科学家索第提出了同位素的概念。

思考3：为什么同位素的化学性质相同，质量却不同推测：化学性质相同，说明他们的结构相同。

元素的化学性质是由原子的核外电子排布所决定的。

化学性质相同，一定时原子核外电子排布相同。

结论：同位素具有相同的质子数，不同的中子数。

结论：1.各同位素原子的化学性质完全相同，但它们的相对原子质量一定不同。

2天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数是保持不变的。

思考5：同位素的应用十分广泛，用的较普遍的有什么方面探测金属器件缺陷，粮食育种，保存食物，医疗疾病，研究化学反响机理等二.原子核的组成探究1：从同位素的概念思索，原子核有怎样的组成讲述：两种同位素的质量不同，但电子数和质子数相同，由于只有电子实在原子核外运动的，那么构成原子核的微粒除质子外，还一定存在另一种微粒〔这种微粒称为中子〕结论：原子核由质子和中子组成。

探究2：质子和中子的质量哪个大结论：中子不带电，质量与质子的质量几乎相等。

质量数的概念：质子的相对质量〔取正整数〕和中子的相对质量〔取正整数〕之和。

质量数=质子数+中子数思考：通过以上讨论和总结，你对原子有什么认识1.原子不显电性。

2.原子的质量都集中在原子核上。

补充内容：1．元素符号的表示方法。

化学高一第1章笔记(全部)

第一章打开原子世界大门§1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型：1、古代对物质的认识：惠施：物质是无限可分的。

墨子：物质分割是有条件的，当物质不能被分割时，这种不能分割的部分称为“端”。

古希腊德谟克利特：物质只能分割到原子，提出原子是构成物质的最小微粒。

2、近代对原子的认识：(1)19世纪初，英国物理化学家道尔顿提出原子论：①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。

(不正确)②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。

(不正确)③同种元素的原子质量和性质相同，不同种元素的原子质量和性质不同。

(不正确)④构成化合物的原子按简单整数比结合。

(正确)注：③中，“同种元素的原子化学性质是相同的”这一句正确。

④中，“原子与原子之间结合时，都是以简单的整数比化合的”。

(2)20世纪初，汤姆孙发现电子，指出：原子中正电荷(当时没有质子概念)所带的电量与电子所带的负电荷电量相等。

提出葡萄干面包原子模型，认为原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。

二、从X射线到元素放射性发现：1、德国物理学家伦琴发现X射线：X射线穿透力强。

2、法国物理学家贝克勒尔发现放射性：说明原子有一定结构。

3、英国物理学家卢瑟福发现两种辐射：α辐射和β辐射。

①α辐射是粒子流，是氦正离子(He2＋)。

穿透力弱。

②β射射是电子流。

穿透力弱，穿透力较强。

③γ射线是电磁波。

穿透力强，穿透力很强。

三、原子结构的行星模型：单位换算：1纳米(nm)＝10－9m英国物理学家卢瑟福提出原子结构行星模型：①实验现象和结果：绝大部分粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的，极少数的粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。

②行星模型：原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。

§1.2 原子结构和相对原子质量一、原子的构成：1、原子的构成：原子(原子核＋核外电子)；原子核(质子＋中子)a)氢原子(氕、 1 1H)核内无中子，它的其它同位素都有中子( 2 1H有1个中子， 3 1H有2个中子)。

教案——§1.2原子结构和相对原子质量

§1.2 Atomic Structure and Relative Atomic Mass
一、Atomic Structure
原子核
原子
质子(proton） Z个
中子(neutron） N个核外电子(electron）
微粒的质量相对质量相对质量标准
相对质量标准=1个12C（读做碳十二）原子质量的1/12
三、同位素（isotope）
同位素的性质：①化学性质几乎完全相同 ②各天然同位素的丰度保持不变丰度：即某一同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的原子百分率
某一种同位素的原子数目原子百分率该元素的原子总数
原子百分率=摩尔百分率
四、Relative Atomic Mass
原子的真实质量（原子的）相对原子质量相对原子质量标准
一、Atomic Structure
核电荷数：原子核所带的电荷数目原子序数：是指元素在周期表中的序号，或是一个原子核内质子的数量。 ∴ 原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
一、Atomic Structure
原子质量的原子质量=质子质量+中子质量+电子质量 ≈质子质量+中子质量 ∴ 相对原子质量=1.007×质子数目+1.008×中子数目 ∴相对原子质量≈ 1×质子数+1×中子数（即：质量数=质子数+中子数，A=Z+N） ∴质量数=近似相.5 元素的相对原子质量
=Σ各同位素的相对原子质量×丰度书上：A=A1•a1% + A2•a2% + … + An•an%
四、Relative Atomic Mass
【例题2】镁元素有三种天然同位素：24Mg （占78.70%）、 25Mg（占10.13%）、 26Mg（占11.17%），计算镁元素的近似相对原子质量。（保留至小数点后第2位）（24.32）【例题3】铜元素有两种天然同位素：6329Cu 和6529Cu，铜元素的相对原子质量约为63.5，计算这两种同位素的原子个数比。（3:1）

高中优秀教案高三化学教案：《原子结构》教学设计

高三化学教案：《原子结构》教学设计本文题目：高三化学教案：原子结构1、了解元素、核素、同位素含义;知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

2、了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系，理解AZX 的含义。

3、从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电子的排布规律。

中子N(不带电荷) 同位素 (核素)原子核质量数(A=N+Z) 近似相对原子质量质子Z(带正电荷) 核电荷数元素元素符号原子结构最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中性电子数(Z个)化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高(近光速)，无固定轨道核外电子运动特征电子云(比方) 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律电子层数周期序数及原子半径表示方法原子(离子)的电子式、原子结构示意图第1课时原子结构1. 三个基本关系(1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数(原子中)(2)电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数③阴离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数(3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数2. 对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。

原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。

原子四周右上角以及右下角或上面均可出现标注，留意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n形式，留意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 O(-1) 。

原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子 AZ 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数阳离子 A n+原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子 A m-Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m3.核外电子核外电子的运动状态1.原子结构理论的进展。

1.2原子结构和相对原子质量

4、下列叙述中正确的是（）、下列叙述中正确的是（ A. 40K原子和 40Ca原子中的质子数和中子数都原子和原子中的质子数和中子数都不相等 B. 金刚石和石墨的性质相同 C. H2和D2互为同位素 D. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯某物质中只含有一种元素，净物
思考：思考：我们用1939A来表示元素来表示元素 A的一个原子。请回答：的一个原子。的一个原子请回答：
（1）元素的原子内质子数、中子数和电）元素A 的原子内质子数、子数各为多少？子数各为多少？的名称是什么？（2）元素的名称是什么？它是金属还是）元素A的名称是什么非金属？非金属？有另一种原子，（3）元素有另一种原子，可表示为1941A，）元素A有另一种原子，的关系？我们用什么名称表示1939A 和1941A的关系？的关系这两种原子结构上有什么不同？这两种原子结构上有什么不同？（4）如果1939A 、1941A的原子百分数分别）的原子百分数分别为89%、11%，则A的平均相对原子质量、，的平均相对原子质量是多少？是多少？
第一章打开原子世界的大门
第二节原子结构和相对原子质量
一、物质的组成
游离态元素化合态化合物单质物质
构成
分子
原子
离子
从宏观上
从微观上
二、原子的构成
1、各微粒的性质各微粒的性质
电性质量体积同位素
核外电子
原子
质子原子核中子
质量数
质量数=近似质子相对质量近似中子相对质量质量数近似质子相对质量+近似中子相对质量近似质子相对质量
&#定义：定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。素的原子互称为同位素。

1.2 原子结构及相对原子质量

35×75.77%＋37×24.23%＝35.496
概念区分
原子量—— 相对原子质量—— 元素的相对原子质量—— 式量——
物质化学式中各元素相对原子质量之和。
摩尔质量——
1 mol 物质的质量，在数值上与式量相同。单位：g/mol
分子量——
又称为相对分子质量,组成分子的所有原子的相对原子质量的总和。
（一个质子的质量）÷（一个电子的质量）≈1836
3
元素符号角标的意义
A
A ——质量数 Z——质子数 ±a——化合价 c——分子中原子个数元素符号的意义： 1、表示一种元素 2、表示该种元素的一个原子
X Z
±a
b± c
b±——离子的所带电荷数
离子
带电荷的原子或原子团
阳离子：M-xe →M x+ eg: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2
相对质量及计算
一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.9927×10－26Kg。取126C原子质量的1/12 作为标准, 即： 1.9927×10-26Kg ÷12= 1.6607×10-27Kg 一个质子的相对质量: 1.6726×10－27÷1.6607×10－27≈1.007≈1 一个中子的相对质量: 1.6748×10－27÷1.6607×10－27≈1.008≈1
×100% =21.95%
92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 235 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235 U说法 92 92

1.2、原子结构和相对原子质量

【练一练】练一练】 1.下列关于原子的叙述，错误的是 C ) 下列关于原子的叙述，下列关于原子的叙述错误的是( A．原子是构成物质的一种微粒． B．原子是化学变化中的最小微粒． C．原子一定由质子、中子、电子构成．原子一定由质子、中子、 D．原子的质量主要集中在原子核上． 2.一种元素和另一种元素的本质区别是（ B ）一种元素和另一种元素的本质区别是（一种元素和另一种元素的本质区别是 A、原子的最外层电子数不同、 B、原子的质子数不同、 C、原子的质量数不同、 D、原子的中子数不同、
【练一练】练一练】有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 49 66 这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的质子数和核外电子数分别为（ D） A C 49 66 66 66 B D 66 49 49 49
核电荷数=质子数原子的核外电子数核电荷数质子数=原子的核外电子数质子数
1.2、原子结构和相对、原子质量
一、原子的构成
1、原子的构成、正电荷）（每个质子带一个单位正电荷质子每个质子带一个单位正电荷）（）原子核 +）（） +）中子不带电）（不带电）原子负电荷）核外电子每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷
X
想一想？想一想？
已知某三种原子的质子数、已知某三种原子的质子数、中子数质量数分别如下表：质量数分别如下表：
质子数 1 1 中子数 0 1 质量数 1 2
3 1 2 3 H C原子原子或T 1 这三种原子之间是什么关系？（？（是否属于同种元这三种原子之间是什么关系？（是否属于同种元是否属于同种原子？）素？是否属于同种原子？） 3、同位素、 1）定义：质子数相同、中子数不同的原子，）定义：质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素。同位素。两个特性：两个特性： 2））

12原子结构和相对原子质量

思考：既然原子的质量这么小，书写、使用、记忆都不方便，那么，平时我们怎么处理这个问题呢？
二、相对原子质量：
（1）定义：一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
活动：计算上页中氢、氧、铁的相对原子质量 H=1.0055 O=15.998 Fe=55.924
2、原子的体积
原子的体积很小，但是相对原子来说，原子核很小，而核外电子所占空间较大，电子绕核高速运动。
3、原子的带电分析：
构成原子的电子微粒
原子核质子
中子
电性和电量一个电子带一个质子带不带电荷 1个负电荷一个正电荷
质子所带正电荷也称核电荷。
故：质子数=正电荷数=核电荷数电子数=负电核数
二〇〇五年七月二十六日至八月七日和九月十三日至十九日，中国、朝鲜、日本、韩国、俄罗斯、美国在中国北京举行了第四轮六方会谈。
一、原子的结构原子.swf
原子
原子核
质子(Z) 中子(n)
核外电子(e)
原子的结构说明：原子结构.swf
1、原子的基本结构：
（1）原子是有结构的，可以分割成质子、中子、电子，但是它们仍不是最小的微粒，仍可继续分割下去。
（2）所有原子内都由质子和电子，但不一定含有中子，例如有一种氢原子11H就没有中子。
1.2原子结构和相对原子质量
学习目标：
1、知道原子的结构（由质子、中子、电子构成） 2、理解原子的质量和相对质量 3、掌握质量数与质子中子的关系 4、了解同位素及丰度和元素的相对原子质量 5、了解同位数的应用
引言：
前面我们学习了人类探索原子结构的几个历史阶段，从得谟克利特到道尔顿，从汤姆生，再到卢瑟福，一直到现在，人类都没有停止对他的研究，那么原子内部结构又如何呢？

沪科版化学高一上1.2《原子结构和相对原子质量》练习题及答案

对原子结构的认识练习题一、选择题1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子C ．氢元素D ．氢的四种核素2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（）A H 2SB O 2C COD NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A. N 2O 4和NO 2B. CH 4 和NH 4+C. Al 3+和 OH -D. NO 和CO4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( )A.ZYRB.ZY ZR +C.X ZY ZR ++D.X ZX Y Z R +++5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O +B ．Li +C ．OD —D ．OH —7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 ( )A 30B 28C 26D 249.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A 、、、10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( ) A . 质子数＝核电荷数 B . 相对原子质量＝质子数＋中子数 C . 质子数≠中子数 D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数11. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。

原子结构和相对原子质量(原子结构)

8
8
8
2412Mg2＋
镁离子
12
12
10
3517Cl
氯原子 17
18
17
4220Ca2+
钙离子
20 18 22
2、某原子的质量数为A，它的离子Rn+核外共有x个电子
则这种原子核内的中子数为（）B 。
（A）A-n+x
（B）A-n-x
（C）A-x
（D）A+n-x
[作业与拓展]
3、通过化学变化不可能实现的是
我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散
文、音乐，陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、
和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。
[准备与导入]
(7-7)
物质是由原子、分子或离子所构成的。原子
物质的构成
分子
思考：
离子
那么原子又是由哪些微粒所构成的呢？
这些微粒有哪些主要性质？
相对质量
Mx =
=
m(x) kg
m(12C) kg ×1/12 1.673×10-27 kg 1.661×10-27 kg
=1.007
无单位，仅是一个比值。
〔探究与深化一〕
⒍原子的质量数（A）---近似相对原子质量
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。
相对质量
1/1836 1.007 1.008
结论:
（电子与质子质量之比）
原子的质量主要集中在原子核中，原子核的质量相对很大，体积很小，因此，原子核的密度极大！
〔探究与深化一〕

1.2 原子结构和相对原子质量教案

1.2 原子结构和相对原子质量学习目标: 知道原子的结构、知道同位素的概念1．原子中微粒间的数学关系：原子()Z A X 原子核质子个中子个核外电子个Z A Z Z ()-⎡⎣⎢⎢⎡⎣⎢⎢⎢质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数2．元素符号角标含义A ——代表质量数Z ——代表核电荷数c ——代表离子所带的电荷数d ——代表化合价e ——代表原子个数3．同位素（1）概念：质子数相同，中子数不同的原子是同一种元素的不同原子，互称同位素。

（2）同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质相同。

（3）同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。

（4）同位素构成的化合物是不同的化合物，H OD OT O222、、的物理性质不同，化学性质几乎相同。

（5）元素的相对原子质量（元素的原子量）：这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均值(接下来具体介绍)。

（6）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量进行计算得出的数值。

4．相对原子质量的有关计算在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。

我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值。

下面，我们介绍各元素相对原子质量平均值的算法。

设问：对于具有同位素原子的元素来讲，应该怎样求其同位素的相对原子质量呢？如188O的相对原子质量可以通过以下数值求出：已知一个188O的质量为2.657×10-26 kg，一个126C的质量为1.993×10-26 kg，18 8O的相对原子质量=kg10993.1kg10657.22626--⨯⨯只要我们知道了某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素原子丰度。

根据元素相对原子质量的含义，就可得到其值。

以氯元素为例，求氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。

化学高一上册-1.2 原子结构和相对原子质量课件 _3

该原子的质量数为（
）
A、70
B、114
C、228
D、298
3、某粒子用 Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是
（）
A、所含质子数=A-n
B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
4、H218O的摩尔质量是________, 10克 H218O的物质的量是___________, 其中含氢原子_______mol,含氧原子_______个, 含________个质子,含________mol中子。
Xa
A b ZC
二、同位素：
1、元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
讨论：
既然原子的核外电子数等于核电荷数，那么是否可以把元素也理解为相同核外电子数的一类原子的总称呢？
2、同位素：
质子数相等（核电荷数相等）同位素：
中子数不等（或质量数不相等）
例：氕、氘、氚
12C、14C
特性
同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同。
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比（丰度）一般不变。
13A5 1Z7
课堂练习
1、填表
粒子符号质子数
O
8
Al
Ar
18
Cl
H
中子数
14 22
质量数用 X表示 18 27
Cl H
2、新发现的114号元素的一种原子，其中子数为184，
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1．008
2、原子内各微粒间的关系：
原子
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

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1.2 原子结构和相对原子质量（共2课时）第1课时原子结构同位素（B ）
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道原子结构、质量数和X A
Z 式的含义；
（2）知道构成原子的粒子间的关系；
（3）知道同位素的概念和相对原子质量的含义。

2．过程与方法
（1）通过学习原子结构和同位素概念，明白科学概念的完善过程。

（2）通过学习人类对相对原子质量概念认识方法，明白人类认识的发展过程。

3．情感态度与价值观
通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体。

二．教学重点和难点
1．重点
构成原子的粒子间的关系，同位素的概念与相对原子质量。

2．难点
同位素的概念，有关相对原子质量的计算。

三．教学用品
多媒体
四．教学流程
1．设计思想
本节课内容有两部分：一是原子结构；二是同位素。

新教材先讲述原子结构，再明确质量数的概念，最后在原子核结构的基础上提出了同位素的概念。

内容这样安排使学生思路清
晰、流畅。

本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感。

在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。

层层设问，学生不时产生认知冲突。

在强化训练书写时可以通过“自主、合作训练”增强趣味性，让学生体验自主、合作探究及训练后获得成功的喜悦。

2．流程图
3．流程图说明
（1）引言：可以复习原子结构的行星模型，通过设问激起学生的探究欲望。

（2）
视频：原子的构成。

从中学生可看出质子、中子与电子，并讨论比较这三种粒子。

构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电，并理解原子作为一个整体不显电性的原因。

（3）教师提示电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，从而引出质量数的概念。

（4）学生根据质量数的概念和原子是电中性的，归纳出两个重要的关系式：
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数，质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

（5）用符号A
Z
（6）视频：同位素的发现史。

（7）从中引导学生归纳出同位素的概念和性质。

（8）通过练习1，即课本P14第1题，让学生进行巩固与应用的训练。

（9）通过元素存在同位素，学生讨论得出元素的平均相对原子质量的计算方法。

（10）视频：放射性同位素的应用。

拓展学生的视野，激发学生的学习热情。

（11）由学生总结本节课的内容，即时梳理知识点。

五．教学案例
1．复习引入
复习提问：卢瑟福提出的原子结构的行星模型的具体内容什么？原子究竟具有怎样的结构？
2．原子结构的学习
首先播放视频：原子的结构（没有条件的可以用文字的形式把这部分内容展示给学生）。

设问：请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？
构成原子的粒子主要有质子、中子、电子；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动
形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。

如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。

确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。

原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。

［投影展示有关原子核密度的资料］
原子核密度很大，假如在1 cm 3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于 1.2×108 t ，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t 的卡车来运载。

[表1.2—1]
通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。

我这儿有一把铁锁，(
举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉？（不会）。

金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？
因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。

从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z 来表示核电荷数，便有如下关系：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。

从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A 表示。

中子数规定用符号N 表示。

则得出以下关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
在化学上，我们用符号A
Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

如12
6C 表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。

3．同位素的学习
[投影]同位素的发现史，归纳同位素的概念和性质。

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：［投影展示］
也就是说，质子数相同中子数不同的原子间互称为同位素。

如1
1H、2
1
H和3
1
H三种核素均
是氢的同位素。

我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。

此处的“同位”是指这几种原子的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。

设问：截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？为什么？（不能。

因为许多元素有多种同位素原子，即原子种类要比元素种类多）。

同位素不但在科学研究方面有重要的用途，在日常生活、工农业生产等方面也能大显身手。

[视频]同位素的应用
需要说明的是，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(或说质量数不同)，但它们的化学性质基本相同。

4．相对原子质量的有关计算的学习
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。