苏州中学园区高一化学苏教版原子结构、同位素学案
2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 2-3-1 人类对原子结构的认识(第1课时)
2.3.1 人类对原子结构的认识（第1课时）一、核心素养发展目标1.了解原子结构模型的演变，培养探索未知崇尚真理的意识。
2.熟知原子的构成，会正确计算微粒的质量数、质子数、中子数。
3.知道元素、核素、同位素的概念，并了解它们之间的关系。
二、教学重难点重点：正确计算微粒的质量数、质子数、中子数。
难点：元素、核素、同位素的概念及关系。
三、教学方法讲授法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：化学变化中的最小微粒是什么？【生】原子【讲解】阅读课本，梳理总结人类认识原子结构的历程【生】9世纪初，英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了近代原子学说。
道尔顿和他的原子结构模型•坚实不可再分的实心球1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量不及氢原子质量的千分之一（后进一步确定为氢原子质量的1/1836）o汤姆生发现电子，提出原子结构模型-葡萄干面包式:平均分布着带正电荷的粒子和带负电的电子1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔。
原子核带正电，电子在其周围高速运动，就像行星围绕太阳运转一样。
卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型.有核模型或行星模型:带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转。
1913年，丹麦物理学家玻尔研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。
核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
玻尔研究氢原子光谱，提出他的原子结构模型-玻尔模型:电子在一定轨道上绕核做高速运动。
【展示】人类认识原子结构的历程里程碑图片原子核的构成质子：带1个单位正电荷［讲解］原子. ［中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数【展示】子、中子和电子的质量和带电荷量【问】通过数据发现有什么？【生】质子质量与中子质量相近。
高一化学苏教版必修一13人类对原子结构的认识教案
原子结构模型的演变第一课时【三维目标】知识与技能：1．了解人类对原子结构的认识过程，理解微观世界的基本研究方法。
2．理解目前的原子结构模型3．掌握元素的化合价与元素原子核外电子变化的关系4．熟记1－20号元素，并能正确书写它们的原子结构示意图过程与方法：1．了解模型研究的基本方法。
2．学会比较观察法情感态度与价值观：从人类对原子结构的认识，体验科学研究的艰辛和乐趣。
接纳结构决定性质的辩证观点。
【教学重点】最外层电子与元素性质（化合价）之间的关系原子结构示意图的书写【教学难点】原子结构示意图的书写【教学用具】CAI课件模型图片【课时安排】1课时【教学过程】【交流与讨论】：自学原子结构模型演变的内容，与同组同学进行讨论、交流，完成下表。
电子并测得质量面。
卢瑟福 a 粒子散射实验，少数粒子被弹回原子中有原子核，电子在核周围运动。
玻尔氢原子光谱核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。
量子力学核外电子不遵守经典力学规律波粒二象性引导学生思考：1．科学家在研究原子构成的时候，采用了哪些方法？2．每次发现比上一次有什么进步？3．从科学家对原子结构的研究过程中，你得到哪些启示？在学生充分讨论的基础，引导学生认识到：（1）实验事实和模型研究方法在科学研究中的重要意义。
（2）科学研究的方法：提出假设→建立模型→实验→修正模型（3）科学研究要善于继承，更要敢于怀疑前人的结论。
（4）想象力是创造的前提【问题解决】原子结构的表示方法1．按原子序数的顺序写出1－20号元素2．用原子结构示意图表示出它们的结构。
【方法提示】：在学生解决问题的过程中，给予以下知识和方法的提示：1．各层最多容纳的电子数：第一层2个第二层8个，第三层182．最外层不超过8个（稳定结构）3．电子由里向外填入4．原子结构示意图各部分表示的意义。
在学生完成后进行检查、归纳。
（见板书设计）【交流与讨论】：自学MgO的形成过程，交流所得到的结论根据学生思考的情况，必要时可设置如下台阶进行启发？1．最外层几个电子时较稳定？2．原子达到稳定结构的方法有哪些？在学生讨论的基础上，归纳得出：1．最外层8个电子时原子达到稳定结构2．元素的原子可以通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，活泼金属容易通过失去电子达到稳定结构，而活泼非金属元素的原子容易通过得到电子达到稳定结构。
苏教版高一化学教案-原子结构与元素的性质
教學課題專題專題2原子結構與元素的性質單元第一單元原子核外電子運動節題原子核外電子的運動特徵教學目標知識與技能1能用電子排布式表示1~36號元素的核外電子排布2瞭解原子結構的構造原理，知道原子核外的能級分佈過程與方法進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力和窨想像能力。
情感態度與價值觀從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，增強學習化學的興趣；教學重點1~36號元素的核外電子排布教學難點原子核外的能級分佈教學方法探究講練結合教學準備教學過程教師主導活動學生主體活動[基礎知識]二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子排布遵守的原理1．構造原理：絕大多數基態原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……【討論後口述】（如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞[講解]構造原理揭示了原子核外電子的能級分佈。
從中可以看出，不同能層的能級有交錯現象，構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪製基態原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據之一。
E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
教師主導活動學生主體活動2．能量最低原理：原子核外電子儘先佔有能量最低的軌道（即優先進入能量低的能級）3．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋方向不同的2個電子理解識記教學過程4．洪特規則：在能量相同軌道上的電子，將儘先分占不同軌道且自旋方向相同5．洪特規則特例：當原子核外電子排布在能量相等的原子軌道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半滿（s1、p3、d5、f7）全滿（s2、p6、d10、f14）時，原子能量、穩定。
（二）原子核外電子的表示1．電子排布式電子排布式的書寫格式：①元素符號；②軌道符號；③軌道順序按電子層由裡到外和s 、p、d、f的順序；④電子個數（右上角）如2．軌道表示式軌道表示式的書寫格式①元素符號；②軌道框（一個軌道一個框，能量相同的軌道連在一起）；③電子自旋狀態（用“↑”、“↓”表示）；④軌道符號（軌道框下面）如Na：幾個名詞：1．原子實：原子核外內層電子已達到稀有氣體結構的部分2．週邊電子排布式：原子電子排布式中省去原子實的剩能量低寫出Na：1s22s22p63s1教學過程5．激發態：較高能量狀態（相對基態而言）。
苏教版高一化学教案-认识原子核 (2)
第3單元課時2認識原子核教學設計一、學習目標1.瞭解原子由原子核和核外電子構成，認識原子組成的符號。
2.初步瞭解相對原子品質的概念，知道核素、質量數、同位素的概念。
3.培養學生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。
4.世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。
二、教學重、難點原子核的組成；同位素等概念。
三、設計思路本課時設計從原子相對比較形象、具體的“品質”出發，在學生瞭解原子的品質基礎上，回顧上節課所涉及到的盧瑟福的ɑ粒子散射實驗，讓學生推測原子核的電性，並與電子比較品質相對大小，使學生主動參與原子核的組成、性質以及核素、同位素等概念的探討四、教學過程[導入] 我們已知道原子很小但有品質，那麼原子的品質到底有多大呢？不同的原子品質各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。
例如：一個碳原子的品質是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一個氧原子的品質是2．657×10-26kg；一個鐵原子的品質是9．288×10-26kg。
這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒沙子的品質一樣。
因此，在國際上，一般不直接用原子的實際品質，而採用不同原子的相對品質——相對原子品質。
[板書]相對原子品質：某原子的品質與C—12原子品質的1/12的比值。
[提出問題]你知道C—12原子指的是什麼原子嗎？[講解]我們已經知道原子是構成物質的一種微粒。
它是由原子核和核外電子構成的。
那原子核中又有哪些結構和性質呢？今天就讓我們來認識原子核。
[提出問題]盧瑟福的ɑ粒子散射實驗說明原子具有怎樣的結構？[板書]一、原子的組成：中子原子核質子1.原子核外電子[講解]絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的。
原子的體積已經很小了，原子核在它裡面，當然更小。
如果假設原子是一個龐大的體育場，那麼，原子核則是位於場中央的一個小螞蟻。
高中化学全套学案第五章原子结构与同位素
第五章 物质结构 元素周期律第一讲 原子结构与同位素【考纲要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1. 原子的组成：据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。
2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1）原子结构示意图： 、 ；（2）电子式： 、 ；（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。
3.核素与同位素：（1）核素概念： 。
（2）同位素概念： 。
（3）二者的区别与联系： 。
（4）几种相对原子质量:①原子的相对质量: 、 ②原子的近似相对原子质量： 、 ③元素的相对原子质量： 、 ④元素的近似相对原子质量： 。
4.核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。
（2）最外层不超过 个（若最外层为K 层则不超过 个）；次外层不超过 个（若次外层为L 层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。
（3）构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序1S 、2S 、 、4f ……(4)泡利原理：洪特规则：. 5、能量最低原理、基态与激发态、光谱（1）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。
（2）基态原子： 激发态原子： 原子A Z X 原子核 中子N 个=质子Z 个,决定 核外电子 Z 个笔记与反思（3）原子光谱： 【例题解析】 [例1]已知氢元素存在1H 、2H 、3H 三种同位素，氧元素存在16O 、17O 、18O 、三种同位素，则形成的H 2共有 种，形成的H 2O 共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。
新苏教版高中化学必修1学案 4：2.3.1 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
第三单元人类对原子结构的认识第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成【学习目标】1. 知道原子结构模型的演变。
2. 了解原子核的构成；认识元素、核素和同位素的含义。
3. 能进行有关质量数、质子数、中子数、核外电子数的计算。
【自主预习】一、原子结构模型的演变1．古希腊原子学说：古希腊哲学家曾经提出，物质由不可分割的微粒(即)构成的。
2．道尔顿原子学说：19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可，在化学反应中保持本性不变。
3．汤姆生原子结构模型：1897年，汤姆生发现原子中存在，并提出了一个被称为“ ”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型：原子由和构成，带正电荷，位于原子中心，带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
5．玻尔原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的上运动，每个都有一个确定的能量值。
自主探索：(1)初中化学中已知：构成物质的微粒有分子、原子和离子，原子和分子、离子之间有何联系？(2)教材中描述道尔顿提出“物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，它们在化学变化中不可再分割”。
对于这些观点你有什么看法？二、原子核的组成1．原子的组成：(2)质量数：将原子核内所有的和的相对质量取整数加起来所得的数值，用表示。
(3)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A)＝②质子数(Z)＝核外电子数＝＝原子序数。
(4)原子组成的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C表示质子数为，质量数为的碳原子。
2．核素：(1)概念：具有一定数和一定数的一种原子称为一种核素。
(2)氢元素的三种核素(11H、21H、31H)，质子数均为；中子数分别为、、。
(3)碳元素的三种核素12 6C、13 6C、14 6C，质子数均为，中子数分别为、、。
3．同位素：(1)概念：质子数相同、(或)不同的核素互称为同位素。
(2)特点——两同两不同①两同：相同，元素相同；②两不同：不同，原子不同。
原子结构教案
苏教版高一年级化学《人类对原子结构的认识》的教学设计07240209 刘超美1.设计思想首先，以新课程标准为依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，从“原子结构模型的演变”切入，“人类对原子结构的认识”通过创设问题情景学生阅读自学发现问题从原子相对比较形象、在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的发展史，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨。
在教学中，通过认识道尔顿原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型、玻尔原子结构模型等几种典型的原子结构模型，引导学生了解人类探索原子结构的基本历程，让学生体会科学探究过程的艰难曲折。
在这个基础上学习有关原子构成的基础知识，形成原子核外电子是分层排布的等初步概念。
教学设计过程中可以采用学生自主讨论的方法，多创设情景让学生自主学习、自主得出结论。
多利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的最新认识成果。
培养学生学会从微观角度思考问题的能力是本单元教学设计中的一个重点。
在初中化学学习中，学生已经积累了一定的化学基础知识，了解了一些化学物质的宏观性质和应用。
在这个阶段，我们必须通过本单元的教学，推动学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题，这是化学思维继续提升的一个关键，也是教学设计中的一个重点和难点。
教学设计中要充分考虑学生的知识基础，研究学生在学习过程中可能会遇到的障碍。
2教材分析《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。
《课程标准》的要求：(1)知道元素、核素的含义。
查阅资料并讨论：放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
(2)知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料(或观看录像)，与同学交流讨论。
苏教版高一化学教案-原子结构与元素的性质
教學課題專題專題2原子結構與元素的性質單元第二單元元素性質的遞變規律節題元素電負性的週期性變化教學目標知識與技能1、能說出電負性的含義。
2、認識週期表中同一週期和同一主族中元素電負性的變化規律3、瞭解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關係。
過程與方法進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯想比較思維能力。
情感態度與價值觀從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，增強學習化學的興趣；教學重點認識週期表中同一週期和同一主族中元素電負性的變化規律教學難點瞭解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關係教學方法探究講練結合教學準備教學過教師主導活動學生主體活動[基礎知識]1、電負性是用來來衡量能力；指定氟的電負性為並以些作為標準確定其它元素的。
回答吸電子，4電負性程2、由P21圖2-4《主族元素的電負性》得到什麼規律？（1）元素電負性數值最大的是，元素電負性數值最小的是。
（2）如果兩成鍵元素間的電負性之差形成共價鍵；如果兩成鍵元素間的電負性之差形成離子鍵。
3、同一週期，主族元素的電負性從左到右，表明其，金屬性，非金屬性；同一主族，元素的電負性從上到下，表明其，金屬性，非金屬性；F Cs小於1.7,討論後口答教師主導活動學生主體活動[知識要點]一、元素電負性：（講解）美國化學家鮑林於1932年首先提出了用電負性，教學過程來衡量元素吸引電子能力。
指定氟的電負性為4，並以此為標準確定其他元素的電負性。
（練習）判斷下列元素的電負性的大小：Na K N P Mg Al ClS二、週期表中的變化規律1、同一週期：從左到右，主族元素電負性逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。
2、同一主族：從上到下，元素電負性呈現減弱趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。
電負性最大的元素是 F ，最小的是Cs（練習）不看表判斷下列元素的電負性的大小：Li S BeI三、應用：1、根據電負性數值的大小來衡量元素的金屬和非金屬。
2023-2024学年高中化学2.3.2人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册
重点：
1. 人类对原子结构的历史认识过程；
2. 原子的电子排布规则；
3. 元素周期律的分布规律。
难点：
1. 原子结构模型的演变及其科学意义；
2. 电子排布规则的理解与应用；
3. 元素周期律的发现及其在化学中的应用。
解决办法：
1. 通过展示历史图片和模型，引导学生直观地了解原子结构模型的演变，强化其科学意义。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
3. 请用电子排布规则的知识解释元素的非金属性和金属性。
4. 请用原子结构的知识解释催化剂的作用机理。
5. 请用元素周期律的知识解释元素的原子半径变化规律。
补充说明：
1. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，原子结构的知识可以帮助我们理解这一过程。
2. 同主族元素性质的相似性是因为它们的电子层数相同，差异性是因为它们的核电荷数不同，元素周期律的知识可以解释这一现象。
教学反思与总结
教学反思：
今天教授了人类对原子结构的认识，从道尔顿、汤姆逊到卢瑟福，再到现代的原子模型，感觉学生们听得很认真。看到他们积极讨论，提出各种问题，我很高兴他们能够参与到课堂中来。
我发现利用多媒体资源，如图片和视频，能很好地帮助学生直观地理解原子结构的变化。他们在看到卢瑟福的α粒子散射实验时，对于原子核的概念有了更深刻的理解。同时，通过实例让学生更好地理解电子排布规则和元素周期律的应用，他们也能够将理论知识与实际应用相结合。
苏教版高一化学教案-原子结构与元素的性质
過程1、什麼叫第一電離能？[講解]第一電離能其數值越大，原子越難於失去一個電子。
注意：原子失去電子，應先最外電子層、最外原子軌道上的電子；第一電離能的作用：可衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。
I1越小，原子越容易失去一個電子；I1越大，原子越難失去一個電子一、元素第一電離能：I1=M（g）—e-→ M+（g）2、由P19表《1—36號元素的第一電離能》得到什麼規律？二、週期表中的元素第一電離能的變化規律結論：週期表中銫的第一電離能最小，氟的第一電離能最大氣態原子失去一個電子形成+1價氣態陽離子所需的最低能量同一週期：隨原子序數的遞增，元素第一電離能呈現增大，鹼金屬最小、稀有氣體元素最大同一主族：隨電子層數的增加，第一電離能減小教師主導活動學生主體活動元素代號I1 I2 I3 I4Q 2080 4006109400R 500 4606909500S 740 15077010500T 580 18027011600U 420 3104405900理解教學教師主導活動學生主體活動（1）在週期表中，最可能處於同一族的是（）A 、Q和RB 、S和TC 、T和UD 、R和TE 、R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應式最可能正確的是答案：（1）E（2） D（3）B （4）A （5）E過程A Q2＋＋2e－→QB R2＋＋2e－→RC S3＋＋3e －→SD T3＋＋3e－→TE U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（）A QCl2B RClC SCl3D TClE UCl4（4）S元素最可能是（）A S區元素B 稀有氣體元素C p區元素D 過渡金屬E d區元素（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是（）A 硼（1s22s22p1）B 鈹（1s22s2）C 鋰（1s22s1）D 氫（1s1）E 氦（1s2）解析：從圖可以看出，Q元素第一電離能大，二、三電離能也較大，但相差不大；應具有穩定結構；R元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，可能+1價S元素第一、二電離能相差不大，可能同能級（+2價）T元素第一、二、三電離能相差不大，而與第三層相差較大，最外層3個電子U元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，單電子活潑。
苏教版高中化学必修一1-3原子核的组成参考教案
第三单元 人对原子结构的认识第2课时 原子核的组成学习目标：1. 了解原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。
2. 知道原子结构各微粒之间的关系，能根据原子组成符号判断原子的构成。
3. 知道同位素和核素的概念。
学习重、难点：原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。
元素、同位素、核素之间的关系。
教学过程： 一、 导入新课引入] 1、原子上构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？ 板书]原子核的构成 二、 推进新课教学环节一：原子结构 板书]一、原子结构 展示]构成原子的粒子及其性质讲述]因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。
从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z 来表示核电荷数，便有如下关系：原子核 原子 核外电子质子中子2 13 11 1板书]1、电量关系：核电荷数(Z )=核内质子数=核外电子数。
讲述]下面我们再来分析原子的质量。
从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A 表示。
中子数规定用符号N 表示。
则得出以下关系：板书]2、质量关系：质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )讲述]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
在化学上，我们用符号X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
板书]3、原子符号： X你知道吗]2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。
C-12原子指的是什么原子？解析：（1）C-12表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
苏州中学园区高一化学苏教版《原子核外电子排布》学案
高一年级化学学科学案原子核外电子排布班级_______姓名_________学号_______【学习目标】1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构【新课引入】构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导线等。
试指出构成这些物质的微粒各是什么？【交流探讨】古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。
⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？原了结构模型的演变1．阅读教材P27-28，并填写下列空格①德谟克利特的古代原子学说。
古希腊哲学家认为是构成物质的微粒。
是万物变化的根本原因。
②道尔顿的近代原子学说。
年，英国科学家是的创始人。
他认为物质都是由构成的，原子是不可分割的。
③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。
年，英国科学家发现了电子，使人们认识到原子是可以再分的。
④卢瑟福的带核原子结构模型。
年，物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由和构成的，带正电荷，位于，它几乎集中了原子的全部质量，带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
⑤玻尔的轨道原子结构模型。
年，丹麦物理学家指出，原子核外电子在上绕核作高速运动。
⑥，科学家揭示了规律，用描述核外电子运动。
【典型例题】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的( )A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③【交流探讨】原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。
对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动【概念形成】1.核外电子排布的简单规律2.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图【问题解决】1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
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高一年级化学学科学案
原子结构、同位素
班级_______姓名_________学号______
【学习目标】
1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】
1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。
①道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成
②汤姆生b、发现原子中存在电子
③卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动
④玻尔d、提出原子学说
【新课引入】
原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？
相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，C-12原子指的是什么？【概念形成】
一、原子的构成
1．原子的构成：⑴质量关系:
⑵电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数
阴离子：核电荷数质子数核外电子数
阳离子：核电荷数质子数核外电子数
结合P31表1-7
将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？
2．质量数
用符号表示。
则得出以下关系：质量数(A) = +
这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
一种氯原子质量数为35，则其中子数为
一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为
表示方法：
【概念运用】
1．填表
中含水分子，原子mol电子mol质子mol 2
3．17gNH3分子中所含的电子数与gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22.4LNH3分子中所含的原子数与molH2O分子中所含的原子数相等。
【问题探究】
从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】
2．元素、核素、同位素
元素、核素、同位素三者之间的关系：
[问题解决]
1．某离子A m-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为（）A.X - m + n B.X + m + n C.m + n - X D.X - n + m
2．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A.O2、、O3 、O4
B.H2、D2、T2
C.H2O、D2O、T2O
D.4020Ca 和4220Ca
3．下列说法正确的是（）
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元
素
★4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有
16
O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。
8
⑴请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？
⑵现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为，中子数为，电子数为。
【课外练习】
1.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166
2.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（）
A.是同一种原子
B.是化学性质不同的氢原子
C.是氢元素的四种不同微粒
D.是氢元素的四种核素
3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。
下列说法正确的是（）A．20278Pt原子质量为202 B．20278Pt的质子数是202 C．20278Pt原子的质量是12C原子质量的202倍D．20278Pt核内的中子数是124
4.以下有关原子结构的说法中，正确的是（）
A．原子核都是由质子和中子构成的B．原子次外层电子数不一定都是8 C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D．原子最外层电子数一般不超过4
5.质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )
A.分子个数比为17∶16
B.原子个数比为17∶16
C.电子个数比为17∶12
D.质子个数比为17∶16
6.下列叙述正确的是（）
A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素
B.已发现的元素有112种，因此有112种原子
C.属于同位素的原子一定为同种元素
D.水（H2O）和重水（D2O）互称为同位素
7.某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数为（A - N）B．所含中子数为（A - Z）
C．所含电子数为（Z + n）D．中子数–电子数= A – 2Z + n
8.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）
A．最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子
B．最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
C.原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子
D．最外层电子数最多的原子最容易获得电子
★9.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由
大到小的顺序是（）
A．A > B > C > D > E B．B > A > C > D > E
C．C > D > E > A > B D．E > D > C > B > A
★10.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这
六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有（）
A.18种
B.6种
C.7种
D.12种
11.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同，又知
三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为( ）
A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P
★12.已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质
的量为（单位为摩尔）（）
A．n（m – x + 2）/m B．n（m - x）/m
C．（m – x + 2）/（m·x）D．n（m – x - 2）/m
★13.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目
为（）
A.A＋n＋48＋x
B.A－n－24－x
C.A－n＋24－x
D.A＋n＋24－x
14.填表
⑴元素种类由决定；⑵原子种类由决定；
⑶核电荷数由决定；⑷相对原子质量由决定；
⑸元素的化合价主要由决定；⑹元素的化学性质主要由决定。
16.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，个中子。
17.A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B离子比A离子多1个电子层。
则：
（1）A元素的符号是，A离子结构示意图是；B元素名称是，原子结构示意图是
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式是。
18.称取某金属M单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，并生成MCl2。
已知一个此金属原子中含有12个中子。
通过计算说明M是何种元素，并画出其原子结构示意图。