苏州中学园区校2019-2020年度初三化学第二次月考试卷

苏州中学园区校2019-2020年度第二次月考试卷初三化学注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题.满分100分。

2.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑.答非选择题必须用0. 5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上.不在答题区域内的答案一律无效.不得用其他笔答题。

相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Fe-56 Zn-65 Na-23 Ne-20 Ar-40选择题(共50分)一、选择题1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。

下列属于化学变化的是A．利用活性炭净化水B．利用膜法从海水中获得淡水C．铁矿石冶炼成铁D．工业上从空气中分离出氧气2．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是A. 铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B. 铁是热和电的良导体C. 铁质软并有良好的延展性D. 铁在潮湿的空气中易生锈3．在下列变化中，铁元素的化合价发生变化的是①铁生锈②铁丝在氧气中燃烧③高炉炼铁④氧化铁与稀硫酸反应A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④4．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语的写法和涵义都正确的是A．NH3+一铵根离子B．2H2O一2个水原子2+C．CaCO3一碳酸钙中钙元素显+2价D．FeCl2一氯化亚铁5．对于下列化学用语的有关说法正确的是①N2 ②Mg2+ ③SO2 ④⑤A．①可表示两个氮原子 B.③中硫元素的化合价为+4C. ②和⑤均表示阳离子D.④和⑤表示的微粒化学性质相同6．关于CO与CO2的说法错误的是A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一B．CO能燃烧、具有毒性C．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡D．CO和CO2性质、用途有较大差异，是因为组成它们的元素种类不同7．下列排序正确的是A．磷元素的化合价：B．铜元素的质量分数：C．使用合金的年代：D．金属单质的导电性：8．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气9．下列词语或俗语的有关化学原理解释不合理的是A．釜底抽薪一一燃烧需要可燃物B．钻木取火一一使可燃物的着火点升高C．真金不怕火烧一一金的化学性质不活泼D．没有金刚钻，不揽瓷器活一一金刚石硬度大10.下列有关试管实验操作中“量”的说法错误的是A．取用液体药品的最少量为1～2 mL B．取用固体药品的最少量为盖满试管底部C．给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的2/3D．没有规定取用药品的量时，则按最少量取用11．下列各项比较中，正确的是A．地壳中元素含量：硅<铝B．熔点：铁<汞C．含铁量：氧化铁<氧化亚铁D．核外电子数：钠原子<钠离子12．下列有关实验现象描述正确的是A．铁丝在O2燃烧生成四氧化三铁B．少量CO2通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊C．红磷在空气中产生大量白色烟雾D．木炭在氧气中燃烧放出白烟13．下表是几种可燃性气体在空气中的爆炸极限，据此判断在空气中最易爆炸的是气体CH4 H2 CO C2H2 爆炸极限（体积分数）5%～15% 4%～75% 12.5%～74% 2.5%～80% A．CH4 B．H2 C．CO D．C2H214. 已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KCl的质量分数为A．20％B．25％C．85％D．80％15．下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是16. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B．实验前一定要检查装置的气密性C．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%D．此实验中发热剂的多少不影响测量结果17．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。

其中正确的是A．②③④B．①②③C．①②③④D．②③18取某有机物ag 充分燃烧消耗氧气48g，同时生成44g 二氧化碳和27g 水，有关该有机物的说法不正确的是A．含碳、氢、氧三种元素B．碳氢元素的质量比为4:1C．a=23 D．碳氢氧原子个数比为1:3:219. 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸到过量，下列图像正确的是20.下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。

下列说法错误的是A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B．反应①为置换反应，反应②为分解反应C．反应①降低了铁的氧化物中铁的质量分数D．整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2 C+O221．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是A．C aCO3→H2O B．C O2→02 C．K MnO4→Mn O2 D．H202→H222．某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果A．氖B．氩C．甲烷D．水蒸气23．塑化剂DEHP的化学名为邻苯二甲酸二乙酯，是一种有毒的化工塑料软化剂，分子式为C12 H14O4。

下列关于邻苯二甲酸二乙酯的说法中，正确的是A．邻苯二甲酸二乙酯是氧化物B．分子质量为222C．氢元素质量分数为6．31％D．碳、氢、氧元素质量比为6：7：224．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 30 20 15反应后质量/g 0 x y 10下列叙述错误的是A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤3025．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。

现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。

下列推断不符合客观事实的是A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的质量是42gC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4非选择题(共50分)26.联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学——我们的生活，我们的未来”。

(1)“化学能使天更蓝。

”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO＋2CO＝N2＋2CO2。

该反应涉及的物质中，在空气中含量最高，是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是。

(2)一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质，其中一个的反应只生成了一种产物，实现了“零排放”，这种产物是（填字母）。

A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)(3)利用氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。

________________________________________________，反应中氢元素的化合价有_____种27.A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）。

（1）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体。

则C的化学式为①的化学反应方程式。

（2）如果A为黑色固体，B为有毒气体。

则A化学式为；③的化学反应方程式。

（3）如果A、B、C均为金属单质，其中A是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，③反应的现象为有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色。

则B化学式为；②反应的方程式。

28. 我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____________________________。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O==== CO2＋X，其中X的化学式为________。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。

上述流程中可以环利用的物质有_______________。

（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO2＋6H2=========C2H6O+3H2O。

已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJ·g-1 约33 30Cu一定条件若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。

理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

29．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

某课外兴趣小组探究金属的性质。

(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有，。

(2) 2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。

“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。

这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。

(1)钼能制成细丝，是利用了钼的性。

(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。

(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+702 2MoO3+4②过程Ⅱ分两个阶段:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段。

第二阶段，该反应的基本反应类型为。

30.一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。

某兴趣小组用如下装置探究该反应。

已知SO2，CO2均能使澄清石灰水变浑浊。

（二氧化硫能使稀高锰酸钾溶液褪色）⑴仪器a的名称是，CaC2O4中C的化合价是。

⑵装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和另一种含有碳酸根的化合物，则A中反应的反应化学方程式为。