决胜中考化学压轴题揭秘专题 酸碱盐性质的探究(预测题)
2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—探究题的综合含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1.氢氧化钠是常见的碱,为探究氢氧化钠的化学性质,同学们做了如下实验:(资料)氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
(1)A中溶液呈红色,说明氢氧化钠溶液显碱性,要测定它的酸碱度,可使用_____。
(2)B中没有明显的现象,该反应真的发生了吗?有同学提出,可向反应后的溶液中加入某些物质,根据相应的现象来判断,下列分析正确的有_____(填数字序号)①加入Na2CO3溶液,如果不产生气泡,能证明反应发生②加入CuSO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液,如果溶液呈紫色,能证明反应发生。
(3)C中发生反应的化学方程式是_____。
该实验证明碱能与某些盐反应。
(4)实验结束后,将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中,烧杯中出现白色沉淀,静置,上层清液无色。
(提出问题)上层清液中溶质的成分是什么呢?(指示剂除外)(作出猜想)经过讨论,大家作出两种合理的猜想:①NaCl;②______(实验验证)将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中,滴加____溶_________猜想②正确液老师提醒同学们,实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存,原因是_____(用化学方程式表示)【答案】pH试纸①②③ 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性,内能是无色酚酞试液变红,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】(1)A 中溶液呈红色,说明氢氧化钠溶液显碱性,要测定它的酸碱度,可使用pH 试纸。
(2)B 中没有明显的现象,加入下列物质:①加入Na 2CO 3溶液,如果不产生气泡,能证明反应发生;②加入CuSO 4溶液,如果不产生蓝色沉淀,能证明反应发生;③加入紫色石蕊溶液,如果溶液呈紫色,能证明反应发生;故选①②③ 。
决胜2020年中考化学压轴题揭秘专题03酸碱盐的性质及复分解反应(讲练)(原卷版)
碱盐的性质及复分解反应(讲练)考点设置名师点拨碱盐的性质及复分解反应酸的性质及探究该考点常与溶液的酸碱性、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、盐的化学性质、复分解反应、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来,进行综合考查,要理解和熟记酸的化学性质、用途及相关实验现象,能正确书写相关化学方程式。
碱的性质及探究要牢记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式,以及与之相关的知识,尤其是对碱的后面三条化学性质(包括反应现象、化学方程式)要能灵活运用中和反应及探究要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识,学会借助一些试剂或仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等),来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全,能正确读懂反应图像盐和复分解反应该考点与置换反应、复分解反应、酸和碱的化学性质等知识点联系密切,要熟练掌握盐的化学性质并能判断盐与金属或化合物能否发生反应【考点一】酸的性质及探究【要点梳理】酸的化学性质主要有五个:(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸+金属----盐+氢气(置换反应)注意:这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。
(3)酸+金属氧化物----盐+水(复分解反应)(4)酸+碱----盐+水(复分解反应)(5)酸+碳酸盐----盐+水+二氧化碳(复分解反应)【典型例题】(2019?衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。
据此判断,下列结论正确的是()A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B.滤渣里一定有CuC.滤液中可能有CuSO4、H2SO4D.滤渣里一定有Cu和Fe【变式训练】1.(2019?自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同2.(2019?郴州)盐酸是重要化工产品。
百强校中考化学压轴题专题10:酸碱盐的性质探究
百强校中考化学压轴题专题10:酸碱盐的性质探究学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.能除去铁锈的试剂是()A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水2.下列物质加入到稀硫酸中,有大量气泡产生的是()A.Zn B.Cu C.K2SO4 D.NaOH3.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液4.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是()A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液5.下列各组物质加入水中充分搅拌后,同组反应物恰好完全反应,过滤后,在滤纸上留下两种不溶物质的是( )A.Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaClC.K2CO3、CuSO4、KCl D.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)26.在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是:A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-C.Ag+、H+、Cl-、NO3- D.H+、Na+、NO3-、SO42-7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是()A.NaCl溶液(MgCl2)﹣加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性B.氧气(水蒸气)﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管C.CaO固体(CaCO3)﹣高温充分煅烧D.氢气(氯化氢气体)﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸二、科学探究题8.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示溶液),他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
【决胜中考】中考化学压轴题全揭秘:专题10-酸碱盐性质的探究(预测题)
决胜2015中考化学压轴题全揭秘之预测题专题10酸碱盐性质的探究酸碱盐的性质的探究题目一般以探究题和实验方案改进的形式出现;可以酸碱盐的性质为突破口。
1、在进行猜想时一定要分析好所提出(或给出)的问题的可能性,或者根据已知的猜想,并结合后面的事实验证中的部分提示,进行科学正确的猜想。
2、在进行实验验证时一定要结合猜想、相关物质的性质知识制定好探究、实验计划或者方案,并进行科学合理地探究、实验,分析、收集证据;还要注意事实验证可以通过实验观察、逻辑推理等等多种手段来完成;实验结论的获得要有依据,不能凭空猜测或臆造。
预测题1.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4.同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物,其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCl22.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况,根据表中信息分析,得出的结论正确的是A.在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子3.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
4.学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。
实验温度为25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g;所用HCl溶液的质量分数为9.125%、18.25%,每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g/㎝3;大理石中杂质不与盐酸反应)。
专题10 酸碱盐性质的探究(中考题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
决胜2019中考化学压轴题全揭秘之中考题专题10酸碱盐性质的探究1.【2018年重庆市B】氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是()A.H+B.OH-C.H2O D.H【答案】B【解析】溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。
氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者溶于水,发生电离,产生的阴离子都是氢氧根离子,溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。
故选B。
2.【2018年湖南省衡阳市】现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。
下列说法错误的是A.滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性【答案】B【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,则开始是碳酸钠和盐酸反应,盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。
A、滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时,溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,正确;B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时,含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种,不是三种,错误;C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时,氯化氢变成了氯化钠,溶质质量增大,故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大,正确;D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时,盐酸反应完了,碳酸钠恰好完全反应,故溶液呈中性,正确。
故选B。
3.【2018年新疆维吾尔自治区】下列图象能正确反映其对应变化关系的是()A.加热一定质量的KMnO4固体B.向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水C.加热一定质量KClO3和MnO2的混合物D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸【答案】D【解析】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,剩余固体的质量不断减少,至完全反应,剩余固体的质量不再减少,最后剩余的固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物,不可能为0,错误;B、向一定量的硫酸溶液中不断加水稀释,溶液始终显酸性,溶液始终显酸性,pH不可能大于7,错误;C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气,至完全反应,氧气的质量不再发生改变,气体的质量从零开始不断上升,最后形成一条水平直线,错误;D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸,氢氧化钠先与稀盐酸反应,待氢氧化钠消耗完,碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,正确。
决胜(压轴题)中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题10 酸碱盐性质的探究1.(2013某某某某)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A.除去熟石灰中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析:A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应,所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙,故A实验中不适宜使用稀盐酸;B、铜不能和稀盐酸反应,而铁能和稀盐酸反应,所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉,故B实验中适宜使用稀盐酸;C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠,而氯化钠不能和稀盐酸反应,故C实验中适宜使用稀盐酸;D、铁锈可以和稀盐酸反应,故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈,但是要注意浸泡的时间,否则将会腐蚀铁丝,故D实验中适宜使用稀盐酸,因此选A。
考点:考查酸的化学性质2.(2013某某八地)如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④【答案】B【解析】试题分析:①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;②稀硫酸和锌反应生成氢气,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;③氢氧化钠溶于水放热,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;④硝酸铵溶于水吸热,使瓶内压强减小,注射器中的活塞向左移动,故不可能,因此选B。
考点:考查反应现象和本质的联系;溶解时的吸热或放热现象;酸的化学性质3.(2013某某)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C 锌粒有气泡产生,则硫酸过量D 无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应【答案】BD【解析】试题分析:硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象,将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后,存在着如下情况:恰好完全反应,溶液中的溶质只有硫酸钠,硫酸过量,溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸,氢氧化钠过量,溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。
2020年中考化学压轴题专题专练附解答:酸碱盐的性质及复分解反应
专题 酸碱盐的性质及复分解反应【考点一】酸的性质及探究【要点梳理】酸的化学性质主要有如下五个:(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸+金属----盐+氢气(置换反应)注意:这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。
(3)酸+金属氧化物----盐+水(复分解反应)(4)酸+碱----盐+水(复分解反应)(5)酸+碳酸盐----盐+水+二氧化碳(复分解反应)【典型例题】(2019•衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。
据此判断,下列结论正确的是()A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B.滤渣里一定有CuC.滤液中可能有CuSO4、H2SO4D.滤渣里一定有Cu和Fe【答案】B【解答】解:A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸,该选项说法不正确;B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,因此滤渣中含有铜,该选项说法正确;C、滤液中不含有硫酸,该选项说法不正确;D、滤渣中含有铜,不一定含有铁,该选项说法不正确。
故选:B。
【变式训练】1.(2019•自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【解答】解:A、溶液的总质量从零开始,所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中,故正确;B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,故正确;C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,n点表示加入的盐酸过量,所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等,故错误;D、酸具有挥发性,所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,故正确;故选:C。
最新 初中化学“酸碱盐”考点分析与命题预测-精品
初中化学“酸碱盐”考点分析与命题预测一、酸碱盐知识的考点分析与命题预测1.酸碱指示剂在遇到酸性或是碱性溶液时会变色,怎样选择指示剂已经成为中考的热点。
此外该类题目还和学生的日常生活相结合,通过自制的指示剂对溶液的酸碱性进行检测,主要考查学生应用所学知识解决实际问题的能力。
中考中主要的题型有:选择题、填空题和简答题。
2.考查溶液pH和酸碱性之间的关系。
溶液的pH的测定以及日常生活中对pH的应用,通常是中考的热点,常常和人们的生产、生活以及环保活动产生联系。
主要题型有:选择、填空和实验探究题。
3.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等酸碱物质的性质和主要作用,在中考命题中出现的几率十分高,考察物质的基本性质、物质之间的相互转化以及在实际生活中的用途。
常以推断、探究等命题出现,在选择和填空等基础知识的命题中也会存在。
4.关于中和反应的概念和实质一直是中考中比较重要的命题,主要对如何判断中和反应以及中和反应的过程变化进行分析,尤其是中和反应在生活和生产中的应用,对学生利用知识分析和探究问题的能力进行考查,将会成为未来的命题方向。
常见于选择、填空和实验探究等类型题中。
5.常见盐的性质以及用途,尤其是氯化钠和碳酸钙与酸碱的性质实现统一检查,此类知识是中考命题中比较重要的部分,题型的设置一般较为广泛,不但有对物质的推理和判断,还有制备、实验设计等题型,此外还十分注重实验探究和开放性评价题设置。
6.复分解反应的条件和应用,其中最常见的是物质和离子在溶液中的共存,主要考查了学生对复分解反应概念的理解和掌握,判断反应能否发生,常出现在选择和填空题中。
7.单质、氧化物、酸、碱、盐等之间的关系是中考中的重点类型,主要的出现形式为选择、填空以及推断。
二、例题分析例1(2014年永州)很多植物的花瓣浸出液在遇到酸或碱性溶液时会呈现出不同的颜色,在化学实验中,可以被视为酸碱指示剂,现在将提取出的花瓣浸出液滴入三种溶液中,实验现象见表1。
专题05 酸碱盐性质-2020中考化学压轴题全揭秘精品(原卷版)
专题05酸碱盐性质【知识结构】盐酸:性质、用途物理性质浓硫酸:性质、稀释、用途常见的酸使酸碱指示剂变色化学性质与活泼金属反应与金属氧化物反应定义与碱反应------------------中和反应实质与某些盐反应应用氢氧化钠:俗名、性质、用途物理性质氢氧化钙:俗名、性质、用途常见的碱使酸碱指示剂变色化学性质与非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应氯化钠:性质、用途常见的盐碳酸钠:性质、用途碳酸氢钠:性质、用途盐碳酸钙:性质、用途与金属反应化学性质与酸反应与碱反应与某些盐反应1、【2019湖北鄂州】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。
下列说法不正确的是()A.A点溶液中的溶质有2种B.E点溶液中的溶质有3种C.AB段有沉淀生成D.F点溶液的pH>72、【2019辽宁省铁岭】化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质,做了如图所示实验。
【查阅资料】a.硫酸钠溶液呈中性;b.氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
(1)甲实验试管中观察到的现象是_____,此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应,因此需补充一个对比实验,请简要写出补充的实验:_____。
(2)乙实验试管中发生反应的化学方程式是_____,其中酚酞溶液的作用是_____。
(3)丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成,上层溶液为无色。
证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。
(4)实验结束后,小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么?【猜想假设】猜想一:硫酸钠和氢氧化钠;猜想二:_____。
【设计实验】要证明猜想一成立,下列试剂中能达到实验目的是_____(填字母序号)。
A石蕊溶液B氯化钡溶液C氯化镁溶液【拓展延伸】小组同学总结了氢氧化钠的化学性质,又联想到学过的氢氧化钙,发现二者化学性质相似,原因是在它们的溶液中都含有相同的_____(用符号表示)1、【2019四川自贡】氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
【化学】备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像解答题压轴题提高专题练习含答案解析
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1.只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图所示。
下列判断合理的是①M中一定不含有碳酸钠②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生④c点后溶液中的溶质不少于两种A.①②③④B.③④C.①②D.①②③【答案】A【解析】【分析】【详解】只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水,沉淀的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故oa段沉淀质量增加;ab段沉淀质量不变;bc段质量减少,是因为生成的沉淀中,一部分沉淀能与稀盐酸反应。
①M中一定不含有碳酸钠,因为碳酸钠能与硫酸反应,不能共存,故说法正确。
②图中ab间(不含a、b两点)是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程,过程中呈碱性,滴入酚酞溶液变红,故说法正确。
③M中的杂质可能是氯化镁等,当杂质为氯化镁时,与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生,故说法正确。
④若M中含有氯化镁,氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水,c点后溶液中稀盐酸过量,溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质,c点后溶液中的溶质不少于两种,故说法正确。
故①②③④判断均合理。
故选:A。
2.向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,x轴表示滴入的Na2CO3溶液的质量,y轴表示生成气体或沉淀的质量。
其中表示溶液中只有一种溶质的点是()A.a点B.b点C.c点D.o点【答案】B【解析】【分析】【详解】向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,加入的碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,等盐酸完全消耗,才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,沉淀到达最高点说明已经反应结束。
备战中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(备战中考题型整理,突破提升)附答案解析
备战中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(备战中考题型整理,突破提升)附答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是A.该反应属于置换反应B.钠原子在该反应过程中得到电子C.该反应前后元素的种类没有发生变化D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH-【答案】B【解析】【详解】A、根据图示,该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,属于置换反应,故正确;B、钠离子带一个单位正电荷,由钠原子失去一个电子形成钠离子,故B错误;C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,故正确;D、反应后溶液中存在OH-,溶液呈碱性,正确。
2.在含有大量H+、Na+、SO42-的溶液中,还可能大量存在的是A.NH4+B.Ba2+C.OH-D.HCO3-【答案】A【解析】试题分析:B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀,氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水,碳酸氢根离子会和氢离子发生反应,得到二氧化碳气体。
故选A.考点:离子共存3.下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A.CH4+2O2CO2+2H2O B.H2CO3=== CO2↑+H2OC.BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D.2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 D. 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。
A. CH4+2O2点燃CO2+2H2O,属于氧化反应。
B. H2CO3=== CO2↑+H2O,属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。
C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2,属于复分解反应。
点睛∶本题主要考查基本反应类型。
4.在碱性溶液中能大量共存,并且为无色透明溶液的是()A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.K+、Ba2+、NO3-、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。
2021届中考化学压轴题揭秘专题10酸碱盐性质的探究(预测题-无答案)
专题 10 酸碱盐性质的探究[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。
[设计实验][实验结论](3)该瓶无色溶液是。
生成白色沉淀过程的化学方程式是。
[实验反思]2.化学兴趣小组的同学对氢氧化钠溶液与盐酸发生的化学反应进行了有关探究。
实验操作如下:(1)探究 1:氢氧化钠能否与盐酸发生化学反应?实验中,判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的实验现象是。
(2)探究 2:操作 2,烧杯里溶液中的溶质是什么?验证氢氧化钠能与盐酸发生化学反应后,同学们对操作 2 烧杯里溶液中的溶质成分进行了探究。
【进行猜想】除酚酞外,溶液中的溶质还有:猜想①氯化钠;猜想②(用化学式填写)。
【实验方案】为了证明是猜想①正确还是猜想②正确,同学们将操作 2 烧杯里的溶液取出一部分,倒入洁净的试管中,选取下列试剂或用品进行实验。
理论上不可行的是。
A.锌粒B.石蕊溶液C.硝酸银溶液D.石灰石粉末 E.PH 试纸(3)探究 3:怎样从操作 2 所得溶液里提取氯化钠晶体配制氯化钠溶液?有同学认为:根据氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,将操作 2 所得溶液直接蒸发结晶即可得到氯化钠晶体。
经过讨论:大家认为直接将操作2 所得溶液蒸发结晶不能得到纯净的氯化钠晶体。
你认为大家做出这种判断的理由是。
3.已知 M、N 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的 M 中不断滴加 N,并测定所得溶液的 pH 值,如图所示。
(1)M 是,该反应的化学方程式。
(2)反应过程中,老师取 a、b、c 三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液的pH 值,用其它方法对三种溶液进行探究。
中考冲刺 《酸、碱、盐性质》复习归纳专题.docx
《酸、碱、盐性质》复习归纳专题1.下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图,请回答下列有关问题:(1)图中M代表的是___________类物质;(2)实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2,写出其反应的化学方程式______________________________;(3)写出盐酸与金属铁反应的化学方程式__________________________________________;(4)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式_________________________________________,其基本反应类型属于_________反应;(5)工业上常用稀HCl除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式_____________________________________。
(6)鉴别盐酸和稀硫酸可选用的试剂是______________(填化学式)。
2.(2014·陕西)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。
分析并回答问题:(1)A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______________________________。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是________________________________。
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_____________________________________________。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是______________________(填序号)。
3.小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。
请你根据要求完成下列问题:(1)紫色石蕊溶液遇稀硫酸变_______色;(2)稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分Fe2O3),除锈后溶液颜色的变化情况_______________________________;(3)为了验证反应⑤能够发生,应选择的物质______。
备战中考化学与生活中常见的盐有关的压轴题附答案
备战中考化学与生活中常见的盐有关的压轴题附答案一、初中化学生活中常见的盐1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示(其中“○”“”“●”“”表示不同离子),则下列说法不正确的是A.反应前后溶剂质量不变B.反应后溶液呈中性C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是和○结合生成水分子【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,所以反应后溶剂--水的质量增加,选项错误;B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后,溶液中的溶质只有氯化钠,而氯化钠溶液呈中性,所以反应后溶液呈中性,选项正确;C、由图可知,来自于稀盐酸,且反应后仍存在于溶液中,所以该离子为氯离子,在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子,选项正确;D、由图可知,为氢氧根离子,○为氢离子,氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应,所以此反应的实质是和○结合生成水分子,选项正确,故选A。
2.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,以下说法:①在滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】B【分析】根据金属活动性:铁>锌>氢>铜>银,可知,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以溶液中一定含有硝酸亚铁,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】①铁不能与硝酸锌反应,滤渣中不可能有锌,说法错误;②在滤渣中有加入稀盐酸,没有气泡生成,说明铁反应完全,硝酸铜可能有剩余,滤液可能为蓝色,说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中有硝酸银,则硝酸银未被反应完,则此时溶液中一定存在的溶质为:硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银,说法正确。
中考化学压轴题揭秘专题10酸碱盐性质的探究中考题,试题
专题10 酸碱盐性质的探究一、选择题1.【2021年】能除去铁锈的试剂是〔〕A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水2、【2021年】以下物质参加到稀硫酸中,有大量气泡产生的是〔〕A.Zn B.Cu C.K2SO4 D.NaOH3.【2021年】以下溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反响而减小的是A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液4.【2021年】实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,以下四种试剂中能将其鉴别出来的是〔〕A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液5.【2021年】以下各组物质参加水中充分搅拌后,同组反响物恰好完全反响,过滤后,在滤纸上留下两种不溶物质的是〔〕A.Ca〔NO3〕2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaClC.K2CO3、CuSO4、KCl D.CuSO4、Ba〔OH〕2、Cu〔NO3〕26.【2021年】在溶液中能大量一共存且呈无色的离子组是:A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-C.Ag+、H+、Cl-、NO3- D.H+、Na+、NO3-、SO42-7、【2021年】除去以下物质中混有的少量杂质〔括号内为杂质〕,拟定的实验方案不可行的是〔〕A.NaCl溶液〔MgCl2〕﹣参加过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性B.氧气〔水蒸气〕﹣通过装有足量无水氯化钙的枯燥管C.CaO固体〔CaCO3〕﹣高温充分煅烧D.氢气〔氯化氢气体〕﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸二、填空题8.【2021年】小红同学进展酸碱中和反响的实验〔如右图所示〕。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠的反响程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。
备战中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(备战中考题型整理,突破提升)及答案解析
备战中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(备战中考题型整理,突破提升)及答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,还可能是盐溶液,错误;B、氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,错误;C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应,错误;D、化学变化的实质是生成了新物质,正确。
故选D。
2.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A.金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动C.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子体积增大D.酸有一些相似的性质,是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析:压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,不是因为球内的气体分子体积增大,而是分子之间的间隔变大。
故选C.考点:分子的性质3.某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X,则X可能是A.Cu2+B.NO3-C.Na+D.Ba2+【答案】C【解析】试题分析:因为铜离子有颜色所以A错误;钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀,所以D 错误。
B中没有阳离子。
故选C.考点:基本概念和原理4.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()A.CaCO3粉末 B.MgCl2溶液 C.KNO3溶液 D.石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液,遇稀盐酸变红,遇澄清石灰水变蓝。
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专题10酸碱盐性质的探究1.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示溶液),他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。
(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是_______。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。
[设计实验](3)该瓶无色溶液是_______。
生成白色沉淀过程的化学方程式是________。
[实验反思](4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。
小强的实验操作是______。
经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐。
简述实验操作和现象____________。
2.化学兴趣小组的同学对氢氧化钠溶液与盐酸发生的化学反应进行了有关探究。
实验操作如下:(1)探究1:氢氧化钠能否与盐酸发生化学反应?实验中,判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的实验现象是______________________。
(2)探究2:操作2,烧杯里溶液中的溶质是什么?验证氢氧化钠能与盐酸发生化学反应后,同学们对操作2烧杯里溶液中的溶质成分进行了探究。
【进行猜想】除酚酞外,溶液中的溶质还有:猜想①氯化钠;猜想②_______________ (用化学式填写)。
【实验方案】为了证明是猜想①正确还是猜想②正确,同学们将操作2烧杯里的溶液取出一部分,倒入洁净的试管中,选取下列试剂或用品进行实验。
理论上不可行的是___________。
A.锌粒 B.石蕊溶液 C.硝酸银溶液 D.石灰石粉末 E.PH试纸(3)探究3:怎样从操作2所得溶液里提取氯化钠晶体配制氯化钠溶液?有同学认为:根据氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,将操作2所得溶液直接蒸发结晶即可得到氯化钠晶体。
经过讨论:大家认为直接将操作2所得溶液蒸发结晶不能得到纯净的氯化钠晶体。
你认为大家做出这种判断的理由是______________________________________。
3.已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M 中不断滴加N,并测定所得溶液的pH值,如图所示。
(1)M是__________ ,该反应的化学方程式_________。
(2)反应过程中,老师取a、b、c三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液的pH值,用其它方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入________________溶液,观察到有蓝色沉淀生成。
结论:是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到________________________。
结论:是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验:剩余一种为b处溶液。
通过实验,同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
4.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。
因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式:______________探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【猜想】猜想一: 可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:__________________【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。
实验现象:________结论:猜想一不正确实验步骤2:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象:先有气体产生,后产生沉淀。
结论:猜想二不正确,猜想三正确(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些单独使用也能完成该实验?__________(填序号)A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是____________(写一条)。
5.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)甲实验中,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,溶液的酸碱度变化如下图所示。
①该实验操作是将 ___________溶液滴加到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为(写化学式)_________。
③当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈_______色。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_________________________________。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色..,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和_____________。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠小红认为:只有氢氧化钙小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是______________ 。
(写一种猜想)【实验设计】小方想利用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
________________中有气泡产生,有白色沉淀。
静置,上层溶液为无色。
(1)做四个实验的目的是_________________;(2)以上实验无明显现象的是(填序号)____;(3)C试管中反应的化学方程式为_________;(4)下列说法正确的是____________。
A、最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞B、倒入烧杯前,B试管中的溶质是CaCl2和HClC、最终烧杯中的溶液pH=7D、为了确定烧杯中溶质的成分,可用碳酸钠溶液7.实验课上,老师分析金属与盐溶液的反应时指出,在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,但钾、钙、钠等除外。
小明很好奇,于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,产生大量气体,烧杯发烫,溶液中出现了蓝色絮状沉淀,一会儿部分沉淀渐渐变黑,将反应后烧杯中的混合物进行过滤,得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么?②滤渣的成分是什么?③无色滤液中的溶质是什么?【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱,同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60~80℃变暗,温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
【实验探究一】探究生成的气体是什么?小明将上述实验药品放入锥形瓶中,立即塞上带导管的单孔塞,将导管通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声.说明生成的气体是_______,点燃该气体前一定要先______。
【实验探究二】探究滤渣的成分是什么?【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和________,还可能含有Cu。
【实验验证】再与硫酸铜反应生成氢氧化铜.请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么?【猜想与假设】猜想① Na2SO4,猜想②_______。
【实验验证】8.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案:方案1:分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液?方案2:分别取少许两种溶液,各加入少量澄清石灰水,根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液?请回答:(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的,该方案是____________;理由是(用化学方程式表示):_______,另一个方案是不正确的,原因是_____。
(2)请你再.设计一个实验,区别上述两种溶液:某校化学兴趣小组的同学在实验室整理药品时,发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并进行实验(1)小李认为小王同学的结论不科学,理由是__________________;(2)小李在实验中观察到现象是____________________;(3)小张为判断溶液是否完全变质,进行如下实验:取少量溶液于试管中,向试管中加入___(“少量”或“过量”)的氯化钡溶液,再向试管中滴加酚酞试液,通过观察溶液颜色变化来判断该溶液是否完全变质;若滴加酚酞试液后,溶液呈无色,说明该氢氧化钠溶液____________(选填“没有”“完全”“部分”)变质;(4)若氢氧化钠溶液已经变质,则变质的原因是____________(用化学方程式表示)。
10.某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验.实验结束后,同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)甲同学的实验完成后,A试管一定有剩余的物质是①_____(水除外);(2)乙同学的实验发生的化学方程式是②_____;小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想:猜想一:滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四:滤液中的溶质是NaCl【讨论交流】通过认真讨论,小组同学排除了猜想三不合理,他们的理由是③_____;【实验探究】甲同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成。
乙同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加氢氧化钙溶液,观察到有白色沉淀生成。
【评价交流】甲同学的实验④____(填“能”或“不能”)得出正确结论。
乙同学的实验⑤__________(填“能”或“不能”)得出正确结论,你的理由是⑥___________。
【归纳总结】通过上述实验可以得出:在确定溶液可能存在的离子时,如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子,在试剂选择上应从⑦______________角度选择试剂。
11.化学课上,同学们进行理化实验操作的模拟考试,一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别,有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液,分别是:碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。