近五年全国一卷理综高考化学选修有机真题
历年高考全国卷Ⅰ有机化学试题及答案
2013－2016全国高考Ⅰ卷有机化学试题汇编2013年全国卷一化学有机部分试题汇编：26.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm-3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A. 立即补加B. 冷却后补加C. 不需补加D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E. 接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号）。
A.41%B.50%C.61%D.70%38. [化学——选修5：有机化学基础]查尔酮类化合物G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：AG 一定条件已知以下信息：① 芳香烃A 的相对分子质量在100～110之间，1 mol A 充分燃烧可生成72g 水。
② C 不能发生银镜反应。
③ D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。
④ONa RCH 2I OCH 2R⑤ RCOCH 3 + R’CHO 一定条件RCOCH=CHR’回答下列问题：（1） A 的化学名称为 。
全国高考理综1卷[化学试题部分]答案解析和分析
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2021年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题局部参考答案一、选择题：每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂〔LiFePO 4〕电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是．．．．．．A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片〞中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀〞反响的金属离子为Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中别离的目的，不宜用硫酸钠。
8.以下说法错误的选项是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反响制备并别离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，以下说法正确的选项是 A 3水解形成的Fe(OH)3B ．22.4L 〔标准状况下〕氩气含有的质子数为18 C正极片碱溶NaAlO 2溶液 含LiFePO 4滤渣H 2SO 4/ HNO 3含Li 、Fe 、P 等滤液 炭黑等滤渣碱溶沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀乙醇、冰醋酸 浓硫酸饱和碳酸钠 溶液D 4与Cl2在光照下反响生成CH3【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油〔丙三醇〕中含有3的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反响生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，那么生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对。
近五年全国一卷理综高考化学选修有机真题
（1）C9H6O2（2）取代反应；2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）（4）4；2；（5）4；；．（1）苯乙烯（3）C7H5O2Na 取代反应（2）（4）（不要求立体异构）（5）（6）13（2013·38）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R—CH＝CH2 R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：(1)A的结构简式为，B所含官能团的名称是。
(2)C的名称为，E的分子式为。
(3)A→B、C→D、F→G的反应类型分别为、、。
(4)写出下列反应的化学方程式；D→E第①步反应；F→G。
(5)I的结构筒式为。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构)。
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
（1）(CH3)3CCl；碳碳双键（2）2－甲基－1－丙醇；C4H8O2（3）消去反应；氧化反应；取代反应（4）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH3)2CHCOONa＋3H2O＋Cu2O↓（5）（6）18；。
（1）,消去反应；（2）乙苯；（3）；（4）19；；；。
（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；Fe/稀HCl；（1）（2）取代反应消去反应（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）3。
高中化学选修5有机化学高考真题解析
高中化学选修5有机化学高考真题解析高中化学选修5有机化学高考真题解析有机化学是高中化学选修5中的重要内容，也是高考化学考试的重点之一。
下面我们就来解析一下近年来高考中有机化学部分的真题，帮助同学们更好地掌握有机化学知识。
一、真题解析1、（2019年全国卷Ⅰ）下列化合物中，只有在溶液中才能发生的是A. 乙烯B. 乙炔C. 丁烯D. 甲烷解析：本题考查了有机物的溶解性。
只有乙烯、乙炔、丁烯等不饱和烃才能在溶液中发生，而甲烷是饱和烃，不能在溶液中发生。
因此，正确答案为A、B、C。
2、（2020年全国卷Ⅲ）下列化合物中，能在酸性高锰酸钾溶液中发生反应的是A. 丙烷B. 环己烷C. 苯D. 溴苯解析：本题考查了有机物的氧化反应。
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化含有碳碳双键、碳碳三键、酚羟基、醛基等官能团的有机物。
而丙烷、环己烷、苯等有机物都不含有上述官能团，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
只有溴苯中含有酚羟基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化。
因此，正确答案为D。
3、（2021年全国卷Ⅰ）下列合成过程中，用到了烯烃的是A. 合成脂肪酸B. 合成靛蓝C. 合成酚醛树脂D. 合成天然橡胶解析：本题考查了有机物的合成。
合成脂肪酸、靛蓝、酚醛树脂和天然橡胶都需要用到烯烃。
这是因为烯烃具有双键，可以发生加成反应、加聚反应等，是合成有机物的重要原料之一。
因此，正确答案为A、B、D。
二、复习建议1、掌握有机物的分类、命名和结构特点，了解有机物的物理性质和化学性质。
2、掌握有机反应的类型和机理，了解反应的条件和影响因素。
3、注意相似概念的区分和辨析，例如官能团、同系物、同分异构体等。
4、注意应用实例的掌握，例如有机物的合成、化学式和结构式的书写等。
5、多做真题练习，加深对知识点的理解和记忆，提高解题能力。
三、练习题1、下列化合物中，能在酸性高锰酸钾溶液中发生反应的是（）。
A. 丙烷B. 环己烷C. 苯D. 溴苯2、下列合成过程中，用到了烯烃的是（）。
高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案
高考全国卷1理综(化学部分)试题及答(Da)案可能用到的相(Xiang)对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：每(Mei)小题(Ti)6分。
在每小题给出(Chu)的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯(Ben)二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾(Jia)H2A的(De)Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变(Bian)化曲线如图所示，其中(Zhong)b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
(全国甲卷)2024年普通高等学校招生全国统一考试理综化学真题试卷(含答案)
【正确答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
（2）50%（3）①.液体分层，上层为无色，下层为紫红色②.还原性、氧化性
（4）①.避免溶质损失②.盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（5）BD（6）A
【10题答案】
【正确答案】（1）-67（2）①. a ②. 80% ③. 7.8 ④. 10.92
（4）“沉锰”步骤中，生成 ，产生 的物质的量为_____。
（5）“沉淀”步骤中，用 调 ，分离出的滤渣是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 ，加入适量的 氧化 ，其反应的离子方程式为_____。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。
9. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 、 蒸馏水和 尿素，搅拌溶解。 下反应 ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加 溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 酸化后，加入 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 溶液。
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 的核外电子数，化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. X和Z属于同一主族
B.非属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.原子半径：
6.科学家使用 研制了一种 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后， 电极上检测到 和少量 。下列叙述正确的是
2015—2010全国卷选修5有机化学基础高考真题(无答案
2015—2010全国卷选修5有机化学基础高考真题（2015年全国卷I，38，15分)A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据聚异戊二烯的结构简式为。
(5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
（2015年全国卷II，38，15分)聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C3H8错误！未指定书签。
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④回答下列问题：（1）A的结构简式为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为；②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）。
a.48b.58c.75d.102（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是（写结构简式），D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪（2014年全国卷I，38，15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。
2020年全国I卷理综化学试题及参考答案
Ca2+
6.59
Cl-
7.91
K+
7.62
SO42-
8.27
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入____电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)＝_________。
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
I1/(kJ·mol-1)
Li520
Be900
B801
Na496
Mg738
Al578
I1(Li)＞I1(Na)，原因是______________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________
（2）电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率( )应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择_____作为电解质。
阳离子
×108/(m2▪s-1▪v-1)
阴离子
×108/(m2▪s-1▪v-1)
Li+
4.07
HCO3-
4.61
Na+
5.19
NO3-
2020年全国I卷理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 V-51 Fe-56
一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
高中化学选修全国卷高考题(含答案))
2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
近5年有机化学高考真题汇编带答案
近5年有机化学高考真题汇编带答案2019年咼考化学有机真题汇编1.(2019年高考化学全国III 卷)［化学一一选修5:有机化学基础］(I)A 的化学名称为(3) 反应③的类型为，W 的分子式为(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:实验 碱溶剂催化剂产率/%1 KOH DMF Pd(OAC)2 22.3 2 K 2CO 3 DMF Pd(OAC) 2 10.5 3 Et 3NDMF Pd(OAC) 2 12.4 4 八氢吡啶 DMF Pd(OAC) 2 31.2 5 八氢吡啶 DMA Pd(OAC) 2 38.6 6八氢吡啶NMPPd(OAC) 2 24.5反应产率的影响(5)X 为D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式①含有苯环②有三种不同化学环境的氢，个数比为6 : 2 : 1COoH 中的官能团名称是③1 mol 的X 与足量金属Na 反应可生成⑹利用HeCk 反应，由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线。
(无机试剂任选)(15 分)W 的一种方法:上述实验探究了 等对氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。
下面是利用回答下列问HeCk 反应合成 叵I2.(2019年高考化学全国II卷)［化学一一选修5:有机化学基础］(15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息:■IL回答下列问题:(1)A是一种烯烃，化学名称为______________ ，C中官能团的名称为_________________ 、 ________________(2)由B生成C的反应类型为 __________________(3)由C生成D的反应方程式为 ____________________________________________________________(4)E的结构简式为__________________⑸E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式____________________ 、 ___________________① 能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 3 : 2 : 1⑹假设化合物D、F和NaoH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和出0的总质量为765g,则G的n值理论上应等于 ____________________3.(2019年高考化学全国I卷15分)［化学一一选修5:有机化学基础］化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：kMπ∣lι I----- 1-ifConf回答下列问题:(I)A中的官能团名称是(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
2016-2020五年化学全国卷高考有机选择题(含解析)
近五年全国卷有机选择题1．（2020新课标Ⅰ1）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．（2020新课标Ⅰ2）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键3．（2020新课标Ⅱ4）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（）A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应4．（2020新课标Ⅲ2）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是( )A. 可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应5．（2019新课标Ⅰ2）关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯6．（2019新课标Ⅰ3）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯7．（2019新课标Ⅱ1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．（2019新课标Ⅱ7）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种9．（2019新课标Ⅲ2）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯10．（2018新课标Ⅰ2）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．11．（2018新课标Ⅰ4）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
(完整版)历年高考有机化学真题
13．（2014·福建理综化学卷，T32）【化学－有机化学基础】(13分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
甲 乙丙（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。
a ．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b ．属于芳香族化合物c ．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d ．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。
a．含有b ．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：①步骤I 的反应类型是。
②步骤I 和IV 在合成甲过程中的目的是。
③步骤IV 反应的化学方程式为。
3．（2014·四川理综化学卷，T10）（16分）A 是一种有机合成中间体，其结构简式为。
A 的合成路线如下图，其中B ～H 分别代表一种有机物。
b i g请回答下列问题：（1）A 中碳原子的杂化轨道类型有 ① ；A 的名称（系统命名）是 ② ；第⑧步反应的类型是 ③ 。
（2）第①步反应的化学方程式是（3）C 物质与CH2=C (CH3)COOH 按物质的量之式1：1反应，其产物经加聚得到 可作隐形眼镜的镜片材料I 。
I 的结构简式是（4）第⑥步反应的化学方程式是（5）写出含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A 的同分异构体的结构简式： 。
5．（2014·山东理综化学卷，T34）（12分）【化学—有机化学基础】3对甲苯丙-烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+CO B3AlCl HCl −−−−−→、加热-−−−−−→3CH CHOOH 、加热+−−−→CH ①② E324CH OH H SO ,−−−−−→加热已知：HCHO+CH 3CHO CH 2=CHCHO+H 2O 。
-−−−−→OH 、加热（1）遇FeCl 3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有_______种。
全国高考理综试题(化学部分)及答案-全国卷1
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S32 K39 Ti48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馅B.升华C.干馅D.萃取9.已知。
（b）、。
（d）、IJ （p）的分子式均为。
6皈下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、P均可与酸性高铉酸钾溶液反应D. b、d、P中只有b的所有原子处于同一平面10,实验室用出还原W03制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛装KMnCh溶液、浓H2S04.焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅直流电源钢管桩高硅铸铁海水助阳极。
下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
高考理综化学试题及答案全国卷I
2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在,与化学有关(de)说法不正确．．．(de)是（ ） A ．侯氏制碱法(de)工艺过程中应用了物质溶解度(de)差异 B ．可用蘸浓盐酸(de)棉棒检验输送氨气(de)管道是否漏气 C ．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸(de)食物 D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油(de)主要,其结构简式如下：下列有关香叶醇(de)叙述正确(de)是（ ）A ．香叶醇(de)分子式为C 10H 18OB ．不能使溴(de)四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W 、X 、Y 、Z(de)原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水(de)电离平衡(de)是（ ）A ．W 2-、X +B ．X +、Y 3+C ．Y 3+、Z 2-D ．X +、Z 2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S(de)缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑(de)(de)银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确(de)是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去(de)原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银(de)Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1(de)AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀(de)先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2(de)有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成(de)酯共有（）A．15种B．28种C． 32种D．40种13．下列实验中,所采取(de)分离方法与对应原理都正确(de)是（）26．（13分）醇脱水是合成烯烃(de)常用方法,实验室合成环己烯(de)反应和实验装置如下：可能用到(de)有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸.B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物(de)温度不超过90℃.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.回答下列问题：（1）装置b(de)名称是 .（2）加入碎瓷片(de)作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取(de)正确操作时（填正确答案标号）.A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生(de)副产物(de)结构简式为 .（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗(de) （填“上口倒出”或“下口放出”）.（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙(de)目(de)是 .（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能．．．用到(de)仪器有 （填正确答案标号）.A ．圆底烧瓶B ．温度计C ．吸滤瓶D ．球形冷凝管E ．接收器（7）本实验所得到(de)环己烯产率是 （填正确答案标号）.A ．41%B ．50%C ．61%D ．70% 27．（15分）锂离子电池(de)应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池负极发生(de)反应为6C+xLi ++xe - = Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中(de)某些金属资源（部分条件未给出）.回答下列问题：（1）LiCoO 2中,Co 元素(de)化合价为 . （2）写出“正极碱浸”中发生反应(de)离子方程式 .（3）“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生(de)所有氧化还原反应(de)化学方程式 ；可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2(de)混合液,但缺点是 .（4）写出“沉钴”过程中发生反应(de)化学方程式 .（5）充放电过程中,发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间(de)转化,写出放电时电池反应方程式 .（6）上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极(de)回收,其原因是 .在整个回收工艺中,可回收到(de)金属化合物有 （填化学式）. 28．（15分）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气（组成为H 2、CO 和少量(de)CO 2）直接制备二甲醚,其中(de)主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i ）CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g) △H 1 = -90.1kJ mol -1 （ii ）CO 2(g) + 3H 2(g) = CH 3OH(g) + H 2O(g) △H 2 = -49.0kJ mol -1 水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H3= -41.1kJ mol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4= -24.5kJ mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂(de)主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3(de)主要工艺流程是（以化学方程式表示）.（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率(de)影响 .（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）(de)热化学方程式为 .根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应(de)影响 .（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa(de)条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示.其中CO转化率随温度升高而降低(de)原因是 .（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW h kg-1）.若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池(de)负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子(de)能量；该电池(de)理论输出电压为1.20V,能量密度E = （列式计算.能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW h = 3.6×106J）.36．[选考题:化学—选修2：化学与技术]（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸（含2个结晶水）(de)工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢(de)化学反应方程式分别为、.（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①(de)滤液是 ,滤渣是；过滤操作②(de)滤液是和 ,滤渣是 .（3）工艺过程中③和④(de)目(de)是 .（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸.该方案(de)缺点是产品不纯,其中含有(de)杂质主要是 .（5）结晶水合草酸成品(de)纯度用高锰酸钾法测定.称量草酸成品溶液滴定,至粉红色0.250g溶于水中,用0.0500 mol L-1(de)酸性KMnO4溶液15.00mL,反应(de)离子方程式不消褪,消耗KMnO4为；列式计算该成品(de)纯度 .37．[选考题:化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要(de)半导体材料,构成了现代电子工业(de)基础.请回答下列问题：（1）基态Si 原子中,电子占据(de)最高能层符号为 ,该能层具有(de)原子轨道数为 、电子数为 .（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物(de)形式存在于地壳中.（3）单质硅存在与金刚石结构类似(de)晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子.（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备.工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4,该反应(de)化学方程式为 .（5）碳和硅(de)有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 .②SiH 4(de)稳定性小于CH 4,更易生成氧化物,原因是 .（6）在硅酸盐中,SiO 4- 4四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图（b ）为一种无限长单链结构(de)多硅酸根,其中Si 原子(de)杂化形式为 ,Si 与O(de)原子数之比为 ,化学式为 . 38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物(de)主要合成中间体,其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A(de)相对分子质量在100 ~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水.② C不能发生银镜反应.③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢.④ONa+RCH2I OCH2R⑤ RCOCH3+ RˊCHO一定条件RCOCH = CHRˊ回答下列问题：（1）A(de)化学名称为 .（2）由B生成C(de)化学方程式为 .（3）E(de)分子式为 ,由E生成F(de)反应类型为 .（4）G(de)结构简式为 .（5）D(de)芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应(de)化学方程式为 .溶液发生显色反（6）F(de)同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3应(de)共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1(de)为（写结构简式）.答案7.C 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D26.（13分）（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3）O（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C27.（15分）（1）+3+ 3H2↑（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)-4(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2△Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O2H2O2△2H2O + O2↑ ;有氯气生成,污染较大.(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O(5) Li1-x CoO2 + Li x C6 = LiCoO2 + 6C(6)Li +从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4 28.（15分）（1）Al 2O 3(铝土矿) + 2NaOH + 3H 2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ,2Al(OH)3△Al 2O 3+ 3H 2O（2）消耗甲醇,促进甲醇合成反应（i ）平衡右移,CO 转化率增大；生成(de)H 2O,通过水煤气变换反应（iii ）消耗部分CO.（3）2CO(g) + 4H 2(g) = CH 3OCH 3 + H 2O(g) △H = -204.7kJ mol -1该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO 和H 2转化率增大,CH 3OCH 3产率增加.压强升高使CO 和H 2浓度增加,反应速率增大. （4）反应放热,温度升高,平衡左移.（5）CH 3OCH 3 + 3H 2O = 2CO 2 + 12H ++ 12e - 1211161139.8106.31965001246g1000V 20.1-----••=••⨯•⨯⨯•⨯kg h kW hkW J kgmol C molg假定二甲醚1千克,是1000÷46mol,1个电子是1.6×10-19库电量, 1千克二甲醚可释放电量1000÷46×12×6.03×1023库,库×伏=焦耳,1千克二甲醚可释放电能1000÷46×12×6.03×1023库×12伏.由于1 kW h = 3.6×106J,1千克二甲醚可释放电能=1000÷46×12×6.03×1023×12÷（3.6×106）kW h36．[化学—选修2：化学与技术]（15分） （1）CO + NaOH200℃2MPaHCOONa 2HCOONa△Na 2C 2O 4 + H 2↑（2）NaOH 溶液 CaC 2O 4H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本）,减小污染.（4）Na2SO4（5）5C2O2-4 + 2MnO-4+ 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2（5）①C—C键和C—H键较强,所形成(de)烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键(de)键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成.②C—H键(de)键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定.而Si—H键(de)键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强(de)Si—O键.（6）sp3 1∶3 [SiO3]2n-n (或SiO2-3)38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）苯乙烯（2）OH +O22O +2H2O2（3）C7H5O2Na 取代反应（4）OCH 3O（不要求立体异构）（5）OCHO+OH+H+HCOOH H 2O（6）13OH CH 2CHO。
全国卷1近五年高考真题化工流程题
近五年高考真题——化学反应原理（2013年全国卷1）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ++xe －=Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在800C 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可能盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1－X CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH －+6H 2O=2Al(OH)4－+3H 2↑（3）2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+CoSO 4+O 2↑+4H 2O ；2H 2O22H 2O+ O 2↑（4）CoSO 4+2NH 4HCO 3=CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑（5）Li 1－X CoO 2+Li X C 6=LiCoO 2+6C （6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4(2014年全国卷1)、无(2015年全国卷1)．27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。
近五年化学高考一卷真题
近五年化学高考一卷真题近五年来，化学高考一卷的真题一直备受关注。
化学作为一门重要的自然科学学科，对于学生们来说，既充满挑战，又充满机遇。
通过对近五年的化学高考一卷真题的分析，可以更好地了解考试趋势和重点，帮助学生们更好地备战考试。
第一年的考题涵盖有机化学、无机化学、物理化学等多方面内容，考查了学生对知识点的掌握程度和综合运用能力。
第二年的真题主要考查了化学反应速率、平衡常数等物理化学的基础知识，对学生的计算能力和物理化学的理解能力提出了较高要求。
第三年的考题更加注重化学实验和实验操作的基础能力，考察了学生对化学实验设计和操作规范的掌握情况，为学生提供了更多的思考空间。
第四年的高考一卷真题对有机化学和无机化学的知识点进行了深入的考查，考察了学生对复杂化学反应机理的理解和推导能力。
第五年的真题涉及了新型材料、能源化学等前沿领域的内容，提出了更高层次、更加全面的考查要求，对学生的应变能力和综合素质提出了更高的挑战。
通过对这五年来高考化学一卷真题的分析，我们可以发现其内容涵盖的面很广，涉及的知识点也比较全面。
考题设计既注重基础知识的考查，又注重实践能力和应用能力的培养。
因此，我们在备战高考化学考试时，需要全面复习相关知识，注重实验技能的提升，培养解决问题的能力和思维习惯。
总的来说，近五年来化学高考一卷真题的内容和考查重点更加注重学生的素质教育和综合能力培养，体现了高考的改革趋势和发展方向。
希望广大学生在备考过程中，注重理论知识的学习，积极参与实践操作，灵活运用所学知识解决问题，做到知识理解到位、操作规范得当，为顺利通过高考化学考试打下坚实的基础。
愿每一位学子都能在高考中取得优异的成绩，实现自己的人生梦想！。
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（1）C9H6O2
（2）取代反应；2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；
（3）
（4）4；2；
（5）4；；
．
（1）苯乙烯（3）C7H5O2Na 取代反应
（2）（4）（不要求立体异构）
（5）
（6）13
（2013·38）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为，B所含官能团的名称是。
(2)C的名称为，E的分子式为。
(3)A→B、C→D、F→G的反应类型分别为、、。
(4)写出下列反应的化学方程式；
D→E第①步反应；
F→G 。
(5)I的结构筒式为。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构)。
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
（1）(CH3)3CCl；碳碳双键（2）2－甲基－1－丙醇；C4H8O2
（3）消去反应；氧化反应；取代反应
（4）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH3)2CHCOONa＋3H2O＋Cu2O↓
（5）
（6）18；。
（1）,消去反应；（2）乙苯；（3）；
（4）19；；；。
（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；Fe/稀HCl；
（1）
（2）取代反应消去反应（3）Cl2/光照
O2/Cu
（4）G和H
（5）1
（6）3。