金属的化学性质金属与酸和水的反应第二课时

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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课时金属与酸、水的反应

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课时金属与酸、水的反应【学习目标】知识与技能：复习和巩固初中学习过的金属与酸的反应和金属之间的置换反应，掌握金属钠与水反应现象及解释，铁与水蒸气反应的实验装置设计。

过程与方法：通过观察和分析实验现象，加深对钠与水反应的理解，通过铁与水蒸气反应实验装置的设计和对比分析，学会设计实验装置的方法。

情感态度与价值观：科学严谨的实验态度，激发学生学习化学的兴趣和求欲望。

【学习重点】金属钠、铁等与水的反应【学习难点】设计铁与水反应的装置【复习回顾】完成下列反应的离子方程式。

镁条与稀盐酸的反应：铝片与稀硫酸的反应：铁片与稀醋酸的反应：铜丝在硝酸银溶液中：铁丝与硫酸铜溶液反应：活泼金属与稀酸反应时会生成和，金属越活泼反应越。

较的金属可以将的金属从其盐溶液中置换出来。

【探求新知】二、金属与酸和水的反应1.钠和水的反应现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水）；成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点）‘发出“”的声音，四处，（说明该反应中产生）；水溶液变为色（说明该反应中产生）。

反应的化学方程式为（用双线桥法标出电子转移的方向与数目），离子方程式为。

【交流讨论】（1）钠保存在煤油或石蜡中的原因：。

（2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。

（3）将金属钠投入到硫酸铜溶液中会出现什么现象？写出化学反应方程式。

【跟踪练习】1、在Na与H2O的反应中（）A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气2、将足量Na投入FeCl3溶液中可观察到的现象是 ( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．有单质铁析出3.将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.饱和NaOH溶液【探求新知】2.铁与水的反应设计实验装置图：实验步骤：（1）安装装置，检查。

第2课时金属与酸和水的反应教案

第2课时金属与酸和水的反应一、设疑激思，实验探究【设疑1】铁、铝、铜等金属可制成水壶烧水，说明它们都不与热水反应，是不是所有金属都不与水反应？【实验探究】实验3—3【实验现象】浮、熔、游、响、红【讨论、交流】由以上现象你能得出金属钠的哪些物理和化学性质？【实验结论】【设疑2】如何确定钠与水反应产生的气体是什么？【方案一】用实验验证【方案二】根据化学反应原理（氧化还原反应）推断【设疑3】根据金属活动性顺序可知，钠排在铜的前面。

金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？【补充实验】钠与硫酸铜溶液的反应【实验现象】【讨论、交流】【实验结论】二、知识应用，联系实际【提出问题】钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？能否用泡沫灭火器呢？三、猜想激疑，实验探究【设疑4】平常我们可以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。

那么铁能否与水蒸气反应呢？（若发生反应，提出反应的假设，再设计实验验证：可引导学习成绩好的同学可根据氧化还原反应原理分析产物，铁元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，产生氢气）【实验探究】探究铁和水蒸气反应的实验装置（教师提供反应原理，让学生设计实验）【明确探究点】1、能够在实验条件下进行该实验2、该反应包括三部分3、要保证在高温条件下铁和水蒸气反应4、生成的氢气应有足够的量供收集或检验【设计实验装置的步骤】1、设计一套水蒸气的发生装置2、设计一套水蒸气与铁粉发生反应的装置3、设计一套产生气体的检验装置4、将前三部分装置组合成一套完整的实验装置设计要求：1、仪器和装置尽可能简单2、操作尽可能简便【实验】可按教材P50图3—8实验装置进行实验四、比较归纳，总结提高对照钠、铝分别与水反应的条件，说明金属活动性的差异。

【学生活动1】画出钠、镁、铝的原子结构示意图【学生活动2】“思考与交流”2图3—2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

（对于成绩较好的同学可增加较高要求：“是离子反应的，写出离子反应方程式”）【提示】我们在高中化学的学习应该从原子的结构、氧化还原角度、离子反应等理论进行分析金属的化学性质，揭示反应的本质。

第二课时金属与酸和水的反应

课
堂
练
习
1.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（ C ）
A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 l4 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（ D ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。
现象浮熔
游响红
讨论原因密度小于水反应放热，钠熔点低有气体产生反应剧烈、放热有碱生成，NaOH
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
铁不与冷、热水反应, 能否与水蒸气反应?
不与水反应
(1)与酸反应：
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2Al+6H+ =2Al3+ +3H2
(2)与碱反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
（偏铝酸钠）
2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2
练习：把以上2个方程式改写成离子方程式。
回顾:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反
应，条件不同，产物也不同，难易程度是:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
易
常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。
常温反应生成膜
点燃或加热条件下生成氧化物

第一节金属的化学性质(第2课时金属与酸和水等的反应)

第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。

2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。

【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

【相关知识点回顾】1、写出金属活动顺序表：。

2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：【要求掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）改写成离子方程式。

2、查阅课本，写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）结合课本P50“科学探究”的提示，设计完成该反应的实验装置图。

3、查阅课本，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。

二、金属与酸和水的反应〖实验探究1〗认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考、交流如下问题：（1）填写下表：（2）钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）能否用手拿取金属钠？为什么？（4）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？〖合作探究〗（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。

〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：（1）交流展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。

（2）有人设计如下三套实验装置，你认为哪一套方案最好？你的评价依据是什么？铁粉和石棉绒铁粉CaCl2水水A装置B装置C装置（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是；与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。

第一节_金属的化学性质第二课时金属与酸和水的反应教案

金属与酸和水的反应展示教师：李聪2017-12-07 三维目标1.知识与技能了解Na、Mg、Al、Fe与酸和水的反应现象和产物，理解反应的本质2．过程与方法，体验科学实验设计、实践验证的科学探究程；体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义3.情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，休验科学探索过程的垠辛与喜悦，感受化学世界的竒妙与和谐。

教学重点钠、铁与水的反应教学难点铁与水蒸气的反的实验设计学生情况分析知识基础：通过复习初中锌与稀硫酸的反应，学生已经掌握了金属元素的单质能够和酸反应，那么排在氢前面的金属能不能和水反应呢？在老师的点拨下，学生应该能够将钠与水反应的情况猜想出来。

实验技能基础：由于在前几节做了不少实验，所以本节课的金属钠与水反应实验在实验操作上没有什么问题，加之教师的指导完成动手完全可以。

教学准备实验用品：金属钠、蒸馏水、酚酞溶液；烧杯、小刀、镊子、滤纸每组学生选出操作员，明确探究要求：钠与多媒体展示：明确观察重点，理论与实践相结合，进一步理解知识。

培养学生的交流能力、增加合作学习的意识。

写方程式，分析化合价变化，双线桥法标出电子转移，找出氧化剂还学生先写钠与硫酸铜反应的化学反应方程式（错误：置换出铜），进行实验探究：钠投入硫酸铜溶液中，观察现象，总结实验得出的正确的反应方程式，思考2培养学生的仪器组装能力，进一步熟悉常规仪器的使用。

完成实验设计并进行简单的交流。

投影：学生的设计图。

根据实验现象写化学反学生发言。

共同总结金金属与酸和水的反应的教学反思教师：李聪2017-12-07一、设计思想1、根据课程改革提出的“自主、探究、合作”基本理念，教学过程中以社会生活为背景，以化学实验为工具，以启迪性为核心特征的循循善诱为主旋律，以学生能力培养为目标，引导学生发现问题、分析问题、解决问题从而实现学生以独立性为核心特征的主体地位，成为学习的主人，真正实现“师傅引进门，修行靠自己”的自学之路。

金属的化学性质(第二课时)金属与酸和水的反应教研活动-课件

2. 关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（） A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素
3.下列离子方程式正确的是（ A 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ C 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ） B 3Fe + 4H2O=Fe3O4+4H2↑ D Cu+Ag+=Cu2++Ag
活动顺序顺序较后的金属：Fe
实验现象产物：Fe3O4、H2 反应条件：加热、水的状态为气态反应程度：不剧烈从氧化还原反应角度分析该反应：思考该反应是离子反应吗？
3Fe+4H2O (g)
Fe3O4+4H2
金属与水反应
Na
反应条件
Fe
反应剧烈程度产物
金属活动顺序
规律：金属一般作为还原剂，被氧化为金属离子；水中的氢元素被还原为氢气
金属的化学性质
第二节金属与酸和水的反应
内容预览
1 2 3
金属与酸反应的内容回顾金属与水的反应金属化学性质总结
回顾九年级所学内容：
Mg
Fe
Zn
Cu ？
请你写出Mg、Fe、Zn与稀盐酸反应的化学方程式
九年级知识回顾
1.反应物有何条件要求？
2.生成物有何共同规律？
新知应用 1.请写出上述各反应的离子反应方程式 2.请问上述各反应是否属于氧化还原反应 3.若是，请写出氧化剂和还原剂
总结各金属的性质：
在纯氧气中燃烧，与水蒸汽反应，产物是Fe3O4和氢气
能在空气中点燃都能够与非氧化性稀酸反应，生成盐和氢气

第2课时金属与酸和水的反应

第2课时金属与酸和水的反响【学习目的】1.会描绘钠与水反响的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。

2.通过实验完成铁与水蒸气的反响，并会检验生成物、书写化学方程式。

一、金属与酸的反响1.分别写出以下反响的化学方程式：〔1〕钠与盐酸反响；〔2〕镁条放入稀硫酸中；〔3〕金属铝溶于盐酸中。

2.一样物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反响：〔1〕反响剧烈程度最大的是；〔2〕完全反响后，产生氢气最多的是；〔3〕一样条件下，三种金属产生氢气的体积比是。

【归纳总结】〔1〕金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸〔盐酸或稀硫酸〕反响，生成______和_________。

金属的活泼性越强，与酸反响就越________。

〔2〕金属与酸发生置换反响的本质是________________________________________________________________________________________________。

【例题1】以下是有关金属与酸的反响，请填写以下空白：〔1〕分别取0.1 mol铝、铁与足量盐酸反响，在一样条件下产生氢气的体积比是。

〔2〕分别取W g铝、铁与足量盐酸反响，在一样条件下产生氢气的体积比是。

〔3〕假设产生一样物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是。

二、钠与水的反响在小烧杯中参加约错误!的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上外表皿，观察实验现象。

填写下表：【归纳总结】〔1〕化学方程式是__________________________________。

〔2〕氧化剂是_____，复原剂是______。

〔3〕离子方程式是_______________________________________。

【例题2】将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 mol·L－1盐酸中：〔1〕反响的化学方程式是。

〔2〕反响完全后在标准状况下产生氢气的体积是。

高中化学第二课时金属与酸和水反应课件

新闻链接
金属钠“水雷〞惊现珠江
请阅读下面这那么新闻，看看你们有什么问题想知道？ 2001年7月7日，在珠江石溪附近，假设干神秘“水雷〞惊现珠江。前前后后共漂着六个来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的灰白色物质一遇水就不停地冒泡。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，但当船员把盖子翻开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷〞的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。
熔熔成闪亮小球
游
四处游动
响
嘶嘶响声
红溶液变成红色
解释
密度(钠)＜密度〔水〕反响放热、钠熔点低气体推动小球移动反响剧烈且放热
生成物有碱性
思考1
钠与水反响，可能得到什么产物？请根据现象大胆预测！
根据现象：
Na + H2O → NaOH +
思考：利用氧化复原反响的知识探究钠与水反响生成的气体是什么
•02NaFra bibliotek-2+2H２O═
+1
2NaOH
＋
0
O２↑
×
0
•2Na+
+1
2H２O═
+1
2NaOH
＋
0
H２↑
√
思考2 如何设计实验验证产物？
钠与水反响：
方程式：2Na ＋2H2O
2NaOH + H2↑
2Na + 2H2 O= 2Na+ +2OH- + H2↑

第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应

【讨论1】
1.钠与水反应的化学方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂
再见
Hale Waihona Puke 总反应式：2Na + 2H2O +CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2↑
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、熔、游、响、蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
2e-
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
还原剂氧化剂
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
【讨论2】
各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸和硫酸铜溶液的烧杯里，各有何现象？写出反应的离子方程式。
（1） 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
（2）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
D、氧化钠与水反应：Na2O + H2O ＝ 2Na+ + 2OH 3、将一块除去氧化物的钠投入水中，反应后所得溶液中 Na+和
H2O的个数比为1﹕99，则反应前Na和H2O的质量比为：

金属的化学性质第二课时

第一节金属的化学性质第二课时【基础知识】三、金属与酸或水的反应1.金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn和稀硫酸反应的化学方程式为：，。

2.金属与水的反应⑴钠与水的反应【思考】：1.活泼金属着火，怎样灭火？能否用水？为什么？2.将金属钠投入到CuSO4溶液里，将会发生什么现象？能否置换出铜？写出反应的化学方程式。

⑵铁与水蒸气的反应用小试管收集一试管气体，点燃，听到，证明生成了。

用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了。

铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反应，化学方程式为：。

练习2在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入到烧杯中。

观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动。

B.钠停留在苯层中不发生反应。

C.钠在苯的液面上反应并四处游动。

D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。

【知能检测】1.金属钠可浮在水面上，但却沉在煤油下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度（单位g·cm－3）是（）A.大于1.0 B.小于0.8C.介于0.8～1.0之间D.不能确定2.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％3.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。

它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。

在该反应中，对实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠的熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后的溶液显结论：钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：。

铁的叙述错误的是（）A.铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应C.铁是还原剂D.1mol铁参与反应转移2mol电子4.下列说法正确的是（）A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼5.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A.KClB.Na2SO4C.MgCl2D.KNO36.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn7.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液8.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27 B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶29.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（）A.6∶3∶2 B.1∶1∶1C.9∶3∶1D.3∶2∶1 11.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn12. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。

2015-2016高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第2课时)金属与酸和水的

(3)钠与酸反应的实质是直接与酸电离出的H+反应,现象和与水的反应相似,但
比钠与水的反应更剧烈,若钠过量,则继续和水反应。如钠与盐酸反应的离子方程
式:2Na+2H+
2Na++H2↑。
(4)铁不能与冷、热水反应,可以和高温水蒸气反应,反应化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
目标导航预习导引 1 2 3 4
一二
知识精要典题例解迁移应用
二、铁与水蒸气的反应
1.铁和水蒸气反应的实验探究
实验装置
实验操作及现象
导管口冒出大量气泡,用小试管收集一试管气体,点燃,听到轻微的噗声,证明生成了 H2
实验结论
用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声,证明生成了 H2
在高温下,铁能与水蒸气反应生成 H2,反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2.与酸反应
(1)钠与酸反应是先与酸中的H+反应,如2Na+2HCl2NaCl+H2↑。 (2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。
3.与碱反应
实际就是钠与水的反应。
4.与盐反应
钠与盐溶液反应时,首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复分解反应
(若氢氧化钠不与盐反应,则只发生钠与水的反应)。
一二
知识精要典题例解迁移应用
【例2】红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题:
(1)写出硬质玻璃管中反应的化学方程式: ,
氧化剂是
。
(2)干燥管C内盛放的药品是碱石灰或

第二节金属的化学性质第二课时金属与酸和水的反应

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
实验3－3
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂
• 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。
二、金属钠和水的反应
现浮金属钠的密度小于水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
象熔反应放热，钠的熔点较低响剧烈反应，产生气体并燃烧
解红有碱性物质生成
游产生的气体推动金属钠来回游动
释
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
思考与交流
用干沙土扑灭
1.钠着火时，是否能用水来灭火？
• 教材P50~P51实验现象
现象
化学方程式
加热时试管内铁粉
红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3Fe+4H2O(g) 高=温= Fe3O4+4H2
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:
实验3-4
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为:
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
• 2.铝与氢氧化钠溶液的反应（可看作分两步进行）

金属与酸和水的反应

2
铁与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
△
(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
生活中常见的金属制品
二、金属和水反应
1、钠与ห้องสมุดไป่ตู้反应
现象浮熔游响浮在水面上熔成小球在水面上四处游动发出“嘶嘶声” 溶液变红原因密度比水小。
反应放热，熔点低。
产生气体。反应剧烈。生成碱性物质
红
想一想：钠与水反应生成了什么？
失去2e，化合价升高，被氧化
还原剂
H2 2Na + 2 2H2O ══ 2 2NaOH + H 2 2↑
氧化剂得到
0
+1
+1
0
2e- ，化合价降低，被还原
离子方程式：
2Na + 2H2O ══ 2Na+ + 2OH- + H2↑
思考与交流
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度0.97g/cm3)放入煤油(密度0.8g/cm3)和
第一节金属的化学性质
第二课时金属与酸和水的反应
回顾旧知
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 镁、锌、铁与盐酸反应：
Mg + 2HCl ══ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ══ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ══ FeCl2 + H2↑ Mg + 2H+ ══ Mg2+ + H2↑ Zn + 2H+ ══ Zn2+ + H2↑ Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑

教学设计5：3.1.2 金属与酸和水的反应

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应三维目标【知识与技能】1．了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

2．设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

【过程与方法】掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计完成化学实验。

【情感态度价值观】让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点钠与水的反应。

教学难点钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。

教学过程【新课导入】在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢？上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应。

【新课教学】【实验探究】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。

学生观察并描述现象。

【归纳整理】现象：浮、熔、游、响、红。

【思考与交流】出现上述现象的原因是什么？学生思考交流回答。

【归纳整理】浮：钠的密度比水小。

熔：反应放热且钠的熔点比较低。

游：有气体生成。

响：生成的气体能燃烧。

红：有碱生成。

【思考与交流】结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。

并写出该反应的化学方程式。

【解释】钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为最低价不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。

【板书】金属与水和酸的反应1．钠和水的反应化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O===2Na+ +2OH-+H2↑【思考与交流】设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。

【实验设计】通过点燃生成的气体来证明。

【思考与交流】金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？学生交流回答。

【解释】不能。

因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。

【思考与交流】根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。

高一化学第2课时金属与酸和水的反应

高一化学第2课时金属与酸和水的反应【课标要求】知识与技能要求：掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力;情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。

【教学重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与酸溶液的反应原理。

【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】[复习导入]金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应：(1)金属Na有哪些物理性质？(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？(3)铝的钝化？[讨论]在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。

那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。

是不是所有的金属都如此呢？[实验探究]见课本实验3－3：在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，观察发生的现象。

[描述现象并解释产生现象的原因][思考与交流](1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H2？(2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的气体是H2？(3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。

(4)为什么把钠保存在煤油中？(5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式(6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。

[科学探究]金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，能和水蒸气反应么？结合教材的信息，大家能否设计一个实[课堂练习］铁与水蒸气的实验探究活动过程中，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。

一位同学设计了如下实验装置（图 3.1—1，省略铁架台），同样能达到实验探究的目的。

第一节金属的化学性质第2课时金属与酸、碱和水的反应

第一节金属的化学性质第2课时金属与酸、碱和水的反应
情景导入
前不久，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。

突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。

所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

你知道金属桶内是什么物质吗？它遇水为什么会有如此大的威力呢？
互动课堂。

金属的化学性质金属与酸和水的反应第二课时

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二课时 金属与酸、水的反应

第2课时 金属与酸和水的反应教案

第二课时金属与酸和水的反应

第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)

第一节_金属的化学性质 第二课时 金属与酸和水的反应教案

金属的化学性质(第二课时)金属与酸和水的反应 教研活动-课件