金属与酸和水的反应_教案
初中化学金属与酸反应教案
初中化学金属与酸反应教案
教学目标：了解金属和酸的性质，掌握金属与酸反应的原理和条件，培养学生观察、实验和思考的能力。
教学重点：金属与酸反应的原理和条件。
教学难点：掌握金属与酸反应的实验操作和结果分析。
教学准备：金属试样(铁、铜、锌等)、稀盐酸、试管、试管架、酚酞试液等。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1.介绍金属和酸的性质，引出金属与酸反应的主题。
2.提问：金属为什么能够与酸反应？这种反应会产生什么现象？
二、实验操作（15分钟）
1.将铁、铜、锌等金属试样分别放入试管中。
2.分别向各试管中加入适量的稀盐酸。
3.观察金属与酸的反应结果。
4.记录实验现象并比较不同金属试样对酸的反应情况。
三、实验讨论（10分钟）
1.引导学生讨论不同金属试样与酸反应的原理和条件。
2.分析实验结果，总结金属与酸反应的规律。
四、实验延伸（10分钟）
1.让学生自行选择其他金属试样，继续进行金属与酸的反应实验。
2.让学生探究不同金属试样与不同浓度的酸反应的差异。
五、结语（5分钟）
1.总结金属与酸反应的原理和条件。
2.强调实验的重要性和观察、实验和思考的能力。
教学反思：本节课的实验操作需要注意安全，避免试管破裂等意外情况发生。
同时，要引导学生积极参与实验，充分思考和讨论实验结果，提高其实验操作和思维能力。
金属与酸的反应教案
金属与酸的反应教案
教学目标：1，知道常见金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
2，记住并能理解、应用金属的活动性顺序表
3，通过实验探究，学习和利用实验认识物质的性质和变化的方法
4,学习运用讨论、比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
重点：1,金属与酸的反应
2，金属活动性顺序表的理解及应用
3，对置换反应的理解及区分
难点:金属活动性顺序表
板书设计金属与酸的反应
常见金属在溶液中的金属活动性顺序
ＫＣa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au
1，在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前，其活动性就越强,反应越快，现象越明显。
2,排在氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气,而排在氢后的金属则不能。
金属+酸—-盐+氢气
（金属:排在氢前，不含钾钙钠；酸：盐酸、稀硫酸)
3，置换反应①单质+化合物——另一种单质+另一种化合物
②属于基本反应类型
③铁单质在发生置换反应时,生成+2价铁盐（即亚铁盐)。
金属与酸和水的反应--1黄小燕
黄小燕 美姑县中学（西昌校区）
二、金属与酸和水的反应
1.复习：金属与酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （更剧烈）
2Na+2H+=2Na++H2↑
金属与酸反应的实质是：
金属与酸电离出的H＋反应
实验3—3 向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。 视频播放
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
2.等量的Na投入到两份不同的盐酸中 ，反应完成后生成的氢气的量是（）
A
A.一样多 B.含HCl多的酸生成的氢气多 C.含HCl少的酸生成的氢气多 D.反应剧烈的酸生成的氢气多
3.当一小粒钠投入到氯化铁溶液，下列实验现 象现象不符合事实的是（ ）
A
A.有Fe单质生成
B.有红褐色沉淀生成
C.有气体生成。
作业：课后第7题写在作业本上
否与水蒸气反应？
请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶 塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪 器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸 气反应的实验装置，画出装置简图。
①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验等。
方案
方 案 一
方 案 三
方 案 二
方 案 四
总结
实 1、加热时试管内铁粉红热 验 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 现 象 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色
金属与酸和水的反应__第2课时_导学案、铝与氢氧化钠溶液的反应__第3课时_导学案.doc
《必修Ⅰ第3章第1节金属的化学性质》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解钠、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定，知道反应条件影响反应速率。
2、了解金属与水反应的规律。
3、了解研究物质性质的一般思路和方法。
【重点难点】1、钠与水的反应，铁与水的反应。
2、金属与水的反应【新课导学】阅读教材P49-50思考：情景导入：近日，临海一化工厂车间200公斤的金属钠发生燃烧，在救火中遇到了难题，金属钠着火不能用水扑救。
那么，有钠为什么不能用水灭火，又该怎么办呢？一、金属与酸的反应回忆金属活动顺序表规律：位于金属活动性顺序表中之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成和。
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式Mg + HCl 、离子方程式Al ＋ HCl 、离子方程式Fe ＋ HCl 、离子方程式[总结] 金属与酸反应的实质是金属被酸电离出来的氧化。
金属和酸反应与金属的有关，金属越活泼，越与酸反应，反应越。
[思考] 水也可以电离出H+，其能将金属氧化吗？二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应[活动探究] 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
钠的取用：①钠的取用用（不能用＿＿接触）②表面煤油要用吸干③切割钠在上进行④实验中剩余的钠必须[观察[思考]①生成的碱性物质是②生成的气体可能是（根据氧化还原反应知识）[练习]①钠与水反应的化学方程式②钠与水反应的离子方程式③双线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂[总结]1、钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化。
2、由于钠要与水反应，所以钠工厂遇火灾，应用灭火。
2、铁与水蒸气反应[科学探索] 金属钠可以与水反应，被水氧化，说明氢前金属可以被水氧化，那么活泼金属铁是否能与冷水热水反应？右图实验组装图，验证铁与水蒸气是否反应. (提示：请分析图中①水蒸气的产生②水蒸气与铁粉的反应③气体的检验分别是那些装置 )实验现象：铁与水反应的化学方程式：[总结]金属和水反应与金属的有关，金属越活泼，越与水反应，反应越，反应条件越低。
初中化学实验教案：观察金属与酸反应的实验设计
初中化学实验教案：观察金属与酸反应的实验设计观察金属与酸反应的实验设计一、实验目的二、实验原理三、实验材料和设备四、实验步骤1. 金属与酸反应2. 观察金属与不同酸反应3. 观察金属与稀酸和浓酸反应五、实验要点和注意事项六、实验结果及讨论七、实验拓展八、实验小结一、实验目的本实验旨在通过观察金属与酸的反应，了解金属和酸发生化学反应的特点并观察反应过程和产物的性质变化。
二、实验原理酸是指在水溶液中呈酸性的化合物，其特点是能够和金属发生反应，产生气体。
金属和酸反应时，金属与酸中的氢离子（H+）发生置换反应，产生相应的金属盐和氢气。
反应的化学方程式通常可以写成：金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气三、实验材料和设备1. 实验材料：锌粉、铜粉、铝片、铁片、盐酸、硫酸、稀盐酸、稀硫酸。
2. 实验设备：试管、试管架、试管夹、滴管、酒精灯。
四、实验步骤1. 金属与酸反应a. 取一根铜片浸入盐酸中，观察反应现象。
b. 取一根锌片浸入盐酸中，观察反应现象。
c. 取一根铁片浸入盐酸中，观察反应现象。
d. 用铝片浸入盐酸中，观察反应现象。
2. 观察金属与不同酸反应a. 取一根铜片浸入稀硫酸中，观察反应现象。
b. 取一根锌片浸入稀硫酸中，观察反应现象。
c. 取一根铁片浸入稀硫酸中，观察反应现象。
d. 用铝片浸入稀硫酸中，观察反应现象。
3. 观察金属与稀酸和浓酸反应a. 取一根铜片浸入浓盐酸中，观察反应现象。
b. 取一根锌片浸入浓盐酸中，观察反应现象。
c. 取一根铁片浸入浓盐酸中，观察反应现象。
d. 用铝片浸入浓盐酸中，观察反应现象。
五、实验要点和注意事项1. 实验时应注意安全，佩戴实验眼镜、实验手套，并遵循实验室的安全规范。
2. 酸具有腐蚀性，操作时应小心，避免接触皮肤和眼睛。
3. 在观察金属与酸反应时，应注意观察反应的进行速率、气体的生成等现象。
4. 注意区分金属与不同酸发生反应的差异，记录实验观察结果。
六、实验结果及讨论1. 金属与酸反应时，金属表面会冒泡，并且放出气体。
高中化学必修一《金属与酸和水的反应》教案-新版
第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应【教材分析】“金属与酸和水的反应”是教材第三章《金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
本节学到的钠是一种典型的活泼金属元素，也是高中阶段重点学习的第一种金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识。
本节内容可对离子反应、氧化还原反应的知识做进一步巩固的同时，对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，所用到的许多方法如实验法、观察法、比较法、归纳法等都是学习元素化合物知识的重要方法。
本节课将以金属与酸和水反应为明线，金属活动性顺序为暗线展开多种方式的教学活动。
以金属与酸反应为引子，以钠和水反应为典例，以K、Ca、Mg、Fe、Cu与水是否反应等思考与交流进行比较教学，根据金属活动性顺序表对金属与酸和水反应的本质和一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。
【学情分析】1. 基础和能力：通过初中和高一前一阶段的学习，学生已熟悉金属活动性顺序和了解了金属与酸反应的规律，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．困难和问题：学生参与实验探究的积极性较高，但对实验现象的观察不全面，且语言表达能力不足，缺乏对现象的本质分析。
【教学目标】一、知识与技能：1．能描述钠与水反应的实验现象并解释原因，会书写其化学方程式；2.通过对比讨论，了解金属与酸和水反应的一般规律。
二、过程与方法：1．通过书写典型金属与酸反应的离子方程式，认识金属与酸反应的一般规律；2．通过钠和水反应的实验探究，学生能观察到浮、熔、游、响、红等实验现象，并用相对规范的语言进行描述和分析，体验解决问题的乐趣；3. 通过Na、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Ag与水是否反应的对比总结，了解金属与水反应的一般规律。
三、情感态度与价值观：1. 通过钠与水的探究实验，激发学生的学习兴趣；学生体验观察、分析、讨论并分享交流的过程，学会与别人交流、合作；2．通过观察比较等方法，得出金属与酸和水反应的本质，体会化学物质之间的内在联系。
3.1.2金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移训练 1 在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g· cm-3)各 50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g· cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可 能是( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 解析:苯与水互不相溶而分层,水的密度较大在下层,苯的密度较小 在上层。钠的密度介于苯和水的密度之间,钠的位置在苯和水的位置之 间。 钠与苯不发生化学反应,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气推动 着钠粒向上运动。钠粒上升到苯中失去了氢气的推动力以后 ,在重力的 作用下又回到了苯与水的交界处。这时的钠粒再次重复先上浮后下落 的现象,直到钠粒消失为止。 答案:D
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
一、钠与水、酸、碱的反应的实质
活动与探究 1.钠与水的反应
实验操作 用镊子取一绿豆粒大 小金属钠,用滤纸吸净 其表面的煤油,投入到 滴有几滴酚酞溶液的 冷水烧杯中 实验结论 反应方程式 离子方程式 现象 钠浮在水面上 钠熔化成光亮的小球 小球在水面上迅速地 四处游动 发出嘶嘶的响声,最后 小球消失 溶液变红色 2Na+2H2O 2Na+2H2O 原因 钠的密度比水小 钠的熔点较低 反应剧烈,产生的气体推动 小球移动 反应剧烈,产生气体 有碱性物质生成 2NaOH+H2↑ 2Na++2OH-+H2↑
1 2 1 3 1 2
)
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
高中化学金属与水反应教案
高中化学金属与水反应教案教学目标1. 让学生理解金属与水反应的基本原理。
2. 通过实验观察，让学生能够描述金属与水反应的现象。
3. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
4. 强化学生对实验操作规范的认知和实践能力。
教学内容我们将以几种典型的金属为例，如钠、镁、铝等，探讨它们与水接触时的反应特性及生成物。
教学步骤引入新课- 提问：“你们知道金属遇到水会发生什么吗？”- 展示几个金属样本，激发学生的好奇心。
知识讲解1. 解释金属与水反应的一般条件，强调活泼金属与水反应的趋势。
2. 介绍金属钠与水反应的现象，并写出化学方程式。
3. 讨论镁、铝等其他金属与水反应的特点。
实验演示- 安全提示：确保学生穿戴好防护装备，了解实验室安全规则。
- 演示金属钠与水反应的实验，引导学生观察现象。
- 讨论观察到的结果，包括温度变化、气体产生等。
学生互动- 分小组进行讨论，每组选择一种金属，预测其与水反应的可能结果。
- 小组分享预测结果，并给出理由。
实践操作- 指导学生分组进行镁条与水反应的实验。
- 让学生记录实验数据，包括反应时间、温度变化等。
总结反馈- 各小组分享实验结果，对比预测与实际的差异。
- 教师点评，归纳金属与水反应的规律性知识。
- 强调实验中的注意事项和安全知识。
作业布置1. 要求学生撰写实验报告，详细记录实验过程和结论。
2. 提出问题：“为什么不同的金属与水反应会有差异？”鼓励学生从金属的活动性和氧化还原角度思考。
教学反思通过本次教学活动，学生不仅能够直观地感受到金属与水反应的奇妙现象，还能够深刻理解背后的化学原理。
教师应关注学生的实验操作是否规范，确保安全第一。
同时，通过小组讨论和实践操作，有效地提升了学生的合作能力和科学探究精神。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属与水的反应
一、教学目标
1、知识与技能
（1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质；
（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。
2、过程与方法
（1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
(2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
3、情感态度与价值观
发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重点
钠、铁与水的反应。
（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点）
三、教学难点
铁与水蒸气的反应实验设计
四、课程类型新课
五、教学方法与手段
实验探究法、讲授法
六、教学设备
多媒体课件
实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。
七、教学过程
【知识回顾】
上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。
例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。
【板书】金属与水的反应
【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？
【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？
下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应
一、钠与水的反应
【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？
【注意观察点】钠所在的位置
钠球的运动和大小变化情况
周围水雾的产生以及响声
溶液颜色的变化情况
【学生观察】观察实验并先小结现象。
思考并小结通过现象得到的结论。
【多媒体展示】实验现象及结论：
1.钠浮在水上面。
（证明钠的密度比水的小）
2.钠熔化成一个光亮的小球（反应放热，钠的熔点低）
3.钠迅速地游动（产生的气体推动金属钠来回游动）
4 游动过程中发出“嘶嘶”响声（放出气体，气体与水面摩擦发出响声）
5钠完全消失，水溶液呈红色（钠与水反应产生了碱性物质）
【分析】钠是非常活泼的金属，能够在常温下与冷水发生剧烈的反应，产生气体。
反应过程的现象可以用五个字来概括“浮、熔、响、游、红”体现钠的物理性质与化学性质的不同。
【思考与交流】钠与水产生的产物是什么？
（提示：从现象分析、从元素守恒分析、从化合价变化分析）
学生活动：讨论后回答
教师总结，反应生成氢氧化钠和氢气方程式如下
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【多媒体展示】
复习氧化还原的知识，要求同学标出电子得失数目及方向（用双线桥法），并写出氧化剂和还原剂
该反应是一个氧化还原反应，水被还原为氢气，实质上是水中电离出的少量氢离子被钠还原为氢气，这也说明钠是一种非常活泼的金属，还原性非常强。
【拓展迁移】
1、为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？
答：不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。
2、为什么金属钠着火不能用水灭火？
答：用干燥的沙土扑灭
二、铁与水的反应
【过渡】生活中人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反应。
那是否说明铁与水一定不反应呢？如果我们改变反应物的状态和反应条件，这个反应能否发生呢？
【实验探究】请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应这套装置应包括水蒸气的发生、水蒸气与铁粉的反应、收集或检验装置
1、如果给你提供3支试管、水槽、蒸发皿、胶头导管、酒精喷灯及必要的仪器和物品，请出你设计的装置图
【提示】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。
多媒体展示：同时引导学生探究每种装置的利于弊。
2、有人用一只稍大的试管代替了3支试管就能完成该实验想想其中的原理。
分析：该实验设计灵巧、简便、易于操作。
经过加热，温度上升，湿棉花中水蒸气加速蒸发，水蒸气遇到炽热的铁粉发生反应，产生的气体通过肥皂泡收集。
【小结】
金属越活泼，与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈。
金属越活泼，与水反应越容易，反应越剧烈。
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们主要掌握了金属钠与水的反应。
通过实验，我们了解到金属钠和水反应的实验现象，明白了极活泼金属可以和水剧烈反应。
本节课还介绍了比较活泼的金属铁和水蒸气反应的实验，由于铁的活泼性不如金属钠活泼，因此反应条件也不同，必须在高温条件下才可以进行。
因此在书写化学反应方程式是一定要注意反应条件。
【板书设计】
二、金属与水的反应
1、钠与水的反应
（1）反应现象：“浮、熔、响、游、红”
（2）反应的方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2、铁与水的反应
Δ
Fe+H20(g) == Fe304+H2。