《金属与酸和水的反应》课件

钠的保存
保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？
不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
2Al+2OH － +2H2O=2AlO2 － +3H2 ↑
烧伤，壮烈牺牲了。
救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救 钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？
钠有什么特殊的性质呢？
二、金属与酸和水的反应
科学探究实验3－3: 钠与水的反应
操作步骤：
在烧杯中加一些水
滴加几滴酚酞溶液
把一小块钠放入水中
钠所在的位置
观察点
钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2， 又能跟强碱溶液反应产生H2。
学以致用
为什么铝制餐具不能用来 蒸煮或长时间存放酸性、碱性 的食物?为什么?
解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应， 因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、 盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或 长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结：
以上我们学习了金属的一些化学性质，通 过分析不难发现，在反应中这些金属元素的 化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属 表现了强的还原性，做还 原剂 。
金在自然界中以游离态存在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在自然界中金属多以化合态存在，只有极 少数不活泼的金属如金以游离态存在。
练习:
1、下列离子方程式不正确的是（ CD） A.钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ B .铝与氢氧化钠溶液的反应：
新课标人教版课件系列
《化学》
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
教学目标
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验 来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相
同点和差异 4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因
总反应式：
蓝色絮状深沉
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
科学探究：铁与水的反应
★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸 气反应？
★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、 导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物 品设计一套简单的实验装置，使铁粉与 水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气 发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气 体等部分。）
可听到爆鸣声。
？
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸
反应，不能与NaOH 溶液反应.Al能否与
NaOH溶液反应？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验探究：实验3-4
实验现象:
铝分别放入盐酸、NaOH溶 液中有气泡产生，将点燃的木条 放在试管口，可观察到蓝色火焰。
化学方程式： 偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同 点和差异
５、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因 ６、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学
方程式的计算方法和格式。 ７、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的
理解。 ８、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
溶液颜色的变化情况
实验现象：
①钠浮在水面上-------------②钠熔成一个闪亮的小球-----③小球四处游动-------------④发出“嘶嘶嘶”的响声-----⑤加入酚酞，溶液变红---------
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
密度比水小 熔点低，反应放热 产生了气体，气体推动小球迅速移动
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能
思 否置换出铜来呢？
维 钠和盐溶液反应
拓 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再
展 与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
★与课本的实验相比较，你觉得哪一套 更好？
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
★课本中设计的装置更好
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）
★在下表中记录实验现象
加热时试管内铁粉
红热，点燃肥皂泡 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 ↑
现象？并解释原因。
钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产 生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉 到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发 生上述现象至钠块消失。
思维拓展:
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠 与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
第一课时
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀 切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金
属吗？
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度
反应剧烈、有可燃性气体生成
生成了碱性物质
？
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什
么?
金属钠与水化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
练习写出钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：钠原子与水电离出来 的H+发生氧化还原反应。