《金属与酸和水的反应》课件
合集下载
金属与酸和水的反应--1黄小燕
金属与酸和水的反应
黄小燕 美姑县中学（西昌校区）
二、金属与酸和水的反应
1.复习：金属与酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （更剧烈）
2Na+2H+=2Na++H2↑
金属与酸反应的实质是：
金属与酸电离出的H＋反应
实验3—3 向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。 视频播放
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
2.等量的Na投入到两份不同的盐酸中 ，反应完成后生成的氢气的量是（）
A
A.一样多 B.含HCl多的酸生成的氢气多 C.含HCl少的酸生成的氢气多 D.反应剧烈的酸生成的氢气多
3.当一小粒钠投入到氯化铁溶液，下列实验现 象现象不符合事实的是（ ）
A
A.有Fe单质生成
B.有红褐色沉淀生成
C.有气体生成。
作业：课后第7题写在作业本上
否与水蒸气反应？
请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶 塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪 器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸 气反应的实验装置，画出装置简图。
①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验等。
方案
方 案 一
方 案 三
方 案 二
方 案 四
总结
实 1、加热时试管内铁粉红热 验 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 现 象 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色
黄小燕 美姑县中学（西昌校区）
二、金属与酸和水的反应
1.复习：金属与酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （更剧烈）
2Na+2H+=2Na++H2↑
金属与酸反应的实质是：
金属与酸电离出的H＋反应
实验3—3 向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。 视频播放
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
2.等量的Na投入到两份不同的盐酸中 ，反应完成后生成的氢气的量是（）
A
A.一样多 B.含HCl多的酸生成的氢气多 C.含HCl少的酸生成的氢气多 D.反应剧烈的酸生成的氢气多
3.当一小粒钠投入到氯化铁溶液，下列实验现 象现象不符合事实的是（ ）
A
A.有Fe单质生成
B.有红褐色沉淀生成
C.有气体生成。
作业：课后第7题写在作业本上
否与水蒸气反应？
请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶 塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪 器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸 气反应的实验装置，画出装置简图。
①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验等。
方案
方 案 一
方 案 三
方 案 二
方 案 四
总结
实 1、加热时试管内铁粉红热 验 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 现 象 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色
高中化学必修一《金属与酸和水的反应》教案-新版
第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应【教材分析】“金属与酸和水的反应”是教材第三章《金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
本节学到的钠是一种典型的活泼金属元素，也是高中阶段重点学习的第一种金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识。
本节内容可对离子反应、氧化还原反应的知识做进一步巩固的同时，对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，所用到的许多方法如实验法、观察法、比较法、归纳法等都是学习元素化合物知识的重要方法。
本节课将以金属与酸和水反应为明线，金属活动性顺序为暗线展开多种方式的教学活动。
以金属与酸反应为引子，以钠和水反应为典例，以K、Ca、Mg、Fe、Cu与水是否反应等思考与交流进行比较教学，根据金属活动性顺序表对金属与酸和水反应的本质和一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。
【学情分析】1. 基础和能力：通过初中和高一前一阶段的学习，学生已熟悉金属活动性顺序和了解了金属与酸反应的规律，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．困难和问题：学生参与实验探究的积极性较高，但对实验现象的观察不全面，且语言表达能力不足，缺乏对现象的本质分析。
【教学目标】一、知识与技能：1．能描述钠与水反应的实验现象并解释原因，会书写其化学方程式；2.通过对比讨论，了解金属与酸和水反应的一般规律。
二、过程与方法：1．通过书写典型金属与酸反应的离子方程式，认识金属与酸反应的一般规律；2．通过钠和水反应的实验探究，学生能观察到浮、熔、游、响、红等实验现象，并用相对规范的语言进行描述和分析，体验解决问题的乐趣；3. 通过Na、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Ag与水是否反应的对比总结，了解金属与水反应的一般规律。
三、情感态度与价值观：1. 通过钠与水的探究实验，激发学生的学习兴趣；学生体验观察、分析、讨论并分享交流的过程，学会与别人交流、合作；2．通过观察比较等方法，得出金属与酸和水反应的本质，体会化学物质之间的内在联系。
3.1.2金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移训练 1 在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g· cm-3)各 50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g· cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可 能是( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 解析:苯与水互不相溶而分层,水的密度较大在下层,苯的密度较小 在上层。钠的密度介于苯和水的密度之间,钠的位置在苯和水的位置之 间。 钠与苯不发生化学反应,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气推动 着钠粒向上运动。钠粒上升到苯中失去了氢气的推动力以后 ,在重力的 作用下又回到了苯与水的交界处。这时的钠粒再次重复先上浮后下落 的现象,直到钠粒消失为止。 答案:D
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
一、钠与水、酸、碱的反应的实质
活动与探究 1.钠与水的反应
实验操作 用镊子取一绿豆粒大 小金属钠,用滤纸吸净 其表面的煤油,投入到 滴有几滴酚酞溶液的 冷水烧杯中 实验结论 反应方程式 离子方程式 现象 钠浮在水面上 钠熔化成光亮的小球 小球在水面上迅速地 四处游动 发出嘶嘶的响声,最后 小球消失 溶液变红色 2Na+2H2O 2Na+2H2O 原因 钠的密度比水小 钠的熔点较低 反应剧烈,产生的气体推动 小球移动 反应剧烈,产生气体 有碱性物质生成 2NaOH+H2↑ 2Na++2OH-+H2↑
1 2 1 3 1 2
)
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
3.1.2金属与酸和水的反应0
活动探究：
实验3—4：取2支试管，分别加入几片(用砂纸 去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL 盐酸 和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时 间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管 口，你看到什么现象？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
1、铁与水蒸汽反应的实验装置包括哪几部分？ 水蒸气的产生装置
→水蒸气与铁粉的反应装置
→气体产物检验装置
2、请写出铁与水蒸汽反应的方程式？
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
高温
2.人们常用金属器皿(如铁壶、铝壶) 来盛水，但铁与水可以反应，这一问题应怎样去认 识？
【提示】
铁与水反应是有条件的，铁在加热条
第一节
第一课时
金属的化学性质
金属与非金属的反应
第二课时
第三课时
金属与酸和水的反应
铝与氢氧化钠溶液的反应
1．掌握钠与水反应的原理、现象。
2．通过金属及其化合物性质的实验，提高对 化学实验的认识，培养实验意识、操作技能、 观察能力和分析问题的能力等。
巫婆捉鬼的小故事：
一位自称会捉鬼的巫婆往装有半碗 水的碗里滴了几滴她所谓的仙水，再把 她所谓的吸血丹放到碗里。只见那吸血 丹立刻在水面上乱窜，那巫婆美飞色舞 地说：看！我那吸血丹在动，说明这周 围有鬼，它正在吸鬼魂；听！那“嘶嘶” 的声响，正是鬼临死前的呻吟；再看！ 水变红了，那是鬼被我的吸血丹吸收后， 化作了血水„„相信鬼神的人听了后肯 定会信以为真，但稍有知识的人都知道 世上并没有鬼，但巫婆那所谓的吸血丹 和仙水究竟是什么呢？
3-1-2金属与酸和水的反应
●梳理导引 1．钠与水的反应 (1)钠与水的反应现象可总结以下五点，请填 写完整。
浮 熔 游
： ： ：
________ ________ ________
； ； ；
原 原 原
因 因 因
： ： ：
________________________。
________________________。
4．金属与酸反应的规律。 在金属活动顺序表氢以前的金属与酸(非氧化 性酸)反应，生成盐和氢气，氢以后的金属与 非氧化性酸不反应。 5．金属与酸反应的计算 (1)定量规律 ①金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生 氢原子的物质的量。 ②当参加反应的金属与产生氢气的质量差相 等时，则反应后两溶液增加的质量相等。 ③相同物质的量的金属与足量的酸反应产生 氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化
【解析】 本题考查了钠与水的反应，在反 应过程中也体现了钠的物理性质。钠的密度 小于水，因此钠浮在水面上；钠与水反应发 出热量，导致金属钠熔化；反应中有H2产生 和NaOH，因此反应中发出嘶嘶的响声，溶 液使酚酞试液变红。 【答案】 C
【例2】 如下图所示，在玻璃管中放入还原 铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。 用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰 点火。
●细品教材 1．钠跟酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首 先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应， 而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH 再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)
第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。
2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
【相关知识点回顾】1、写出金属活动顺序表：。
2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：【要求掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）改写成离子方程式。
2、查阅课本，写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）结合课本P50“科学探究”的提示，设计完成该反应的实验装置图。
3、查阅课本，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。
二、金属与酸和水的反应〖实验探究1〗认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考、交流如下问题：（1）填写下表：（2）钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）能否用手拿取金属钠？为什么？（4）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？〖合作探究〗（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。
〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：（1）交流展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
（2）有人设计如下三套实验装置，你认为哪一套方案最好？你的评价依据是什么？铁粉和石棉绒铁粉CaCl2水水A装置B装置C装置（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是；与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。
金属与非金属、水、酸的反应课件
【答案】 B
[提升 1] 下列关于金属的说法中正确的是( ) A．金属在常温下都能与氧气反应 B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻 止金属继续被氧化
C．铁能置换出 CuSO4 溶液中的铜，故银也能置换出 CuSO4 溶液中的铜
D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生 置换反应
【答案】 C
[提升 2] 下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
解析：Na 与 O2 的反应产物是由反应条件决定的，常温下生 成 Na2O，点燃时生成 Na2O2，与 O2 的用量无关，A 错误；铝箔 在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的 Al2O3，故不 会燃烧，B 错；铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，D 项错误；金 属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C 正确。
解析：B 中钠与 CuSO4 溶液反应的实质是钠与水反应生成的 氢 氧 化 钠 再 与 CuSO4 反 应 ， 总 化 学 方 程 式 ： 2Na ＋ 2H2O ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
答案：B
金属单质与水反应的三种类型：
(1)K、Ca、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和 H2。 (2)Al 与冷水很难反应，与沸水能反应。(即铝在除掉氧化膜 后，在加热条件下能与水反应。) (3)Zn、Fe 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和 H2。
金属与非金属、水、酸的反应
[新知预习] 一、金属的通性
1．金属的存在及含量 (1)存在： ①形式：绝大多数金属以 化合态 的形式存在于自然界中， 只有极少数金属如金、铂等以 游离态 的形式存在。 ②原因：多数金属的化学性质比较活泼 。
[提升 1] 下列关于金属的说法中正确的是( ) A．金属在常温下都能与氧气反应 B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻 止金属继续被氧化
C．铁能置换出 CuSO4 溶液中的铜，故银也能置换出 CuSO4 溶液中的铜
D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生 置换反应
【答案】 C
[提升 2] 下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
解析：Na 与 O2 的反应产物是由反应条件决定的，常温下生 成 Na2O，点燃时生成 Na2O2，与 O2 的用量无关，A 错误；铝箔 在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的 Al2O3，故不 会燃烧，B 错；铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，D 项错误；金 属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C 正确。
解析：B 中钠与 CuSO4 溶液反应的实质是钠与水反应生成的 氢 氧 化 钠 再 与 CuSO4 反 应 ， 总 化 学 方 程 式 ： 2Na ＋ 2H2O ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
答案：B
金属单质与水反应的三种类型：
(1)K、Ca、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和 H2。 (2)Al 与冷水很难反应，与沸水能反应。(即铝在除掉氧化膜 后，在加热条件下能与水反应。) (3)Zn、Fe 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和 H2。
金属与非金属、水、酸的反应
[新知预习] 一、金属的通性
1．金属的存在及含量 (1)存在： ①形式：绝大多数金属以 化合态 的形式存在于自然界中， 只有极少数金属如金、铂等以 游离态 的形式存在。 ②原因：多数金属的化学性质比较活泼 。
金属与酸和水的反应
红褐色沉淀
6Na+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑
小结： 1、 金属与酸或水反应，
与金属的活泼性有关，金属越活泼， 越 容易 与酸或水反应，反应越 剧烈 ， 反应条件越低。
2、金属与盐溶液的反应（金属活动性顺序
表Mg包括Mg之后的金属与盐溶液反应符合 “强换弱”）
A、钠投入足量水中
B、钠投入足量稀硫酸中
C、钠投入足量稀硫酸中
D、钠用铝箔包好并刺一些小孔，再 投入足量水中
4、若在加入铝粉能放出H2的溶液中， 分别加入下列各组离子，肯定不能 共存的( B )
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－ C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－ D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－
提示：金属钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气，反应方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应， 反应方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
3、P71 8
先是二氧化碳被烧碱吸收，易 拉罐内压强变小，所以变瘪了；然 后铝与烧碱反应生成了氢气，易拉 罐内压强变大，变瘪的易拉罐又鼓 起来。
过关训练
1、将钠投入紫色石蕊试液中，
下列现象不正确的是 ( D )
A、浮在水面上 B、熔成光亮的小球 C、迅速游动 D、溶液呈红色
2、将钠投入到下列溶液中，溶液中无
固体析出的是（ CD ）
A、MgCl2溶液 C、KNO3溶液
B、饱和石灰水 D、水
3、将等质量的钠进行下列实验，
其中产生氢气最多的是（ D ）
6Na+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑
小结： 1、 金属与酸或水反应，
与金属的活泼性有关，金属越活泼， 越 容易 与酸或水反应，反应越 剧烈 ， 反应条件越低。
2、金属与盐溶液的反应（金属活动性顺序
表Mg包括Mg之后的金属与盐溶液反应符合 “强换弱”）
A、钠投入足量水中
B、钠投入足量稀硫酸中
C、钠投入足量稀硫酸中
D、钠用铝箔包好并刺一些小孔，再 投入足量水中
4、若在加入铝粉能放出H2的溶液中， 分别加入下列各组离子，肯定不能 共存的( B )
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－ C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－ D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－
提示：金属钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气，反应方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应， 反应方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
3、P71 8
先是二氧化碳被烧碱吸收，易 拉罐内压强变小，所以变瘪了；然 后铝与烧碱反应生成了氢气，易拉 罐内压强变大，变瘪的易拉罐又鼓 起来。
过关训练
1、将钠投入紫色石蕊试液中，
下列现象不正确的是 ( D )
A、浮在水面上 B、熔成光亮的小球 C、迅速游动 D、溶液呈红色
2、将钠投入到下列溶液中，溶液中无
固体析出的是（ CD ）
A、MgCl2溶液 C、KNO3溶液
B、饱和石灰水 D、水
3、将等质量的钠进行下列实验，
其中产生氢气最多的是（ D ）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
反应剧烈、有可燃性气体生成
生成了碱性物质
？
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什
么?
金属钠与水化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
练习写出钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：钠原子与水电离出来 的H+发生氧化还原反应。
溶液颜色的变化情况
实验现象：
①钠浮在水面上-------------②钠熔成一个闪亮的小球-----③小球四处游动-------------④发出“嘶嘶嘶”的响声-----⑤加入酚酞，溶液变红---------
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
密度比水小 熔点低，反应放热 产生了气体，气体推动小球迅速移动
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能
思 否置换出铜来呢？
维 钠和盐溶液反应
拓 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再
展 与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
可听到爆鸣声。
？
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸
反应，不能与NaOH 溶液反应.Al能否与
NaOH溶液反应？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验探究：实验3-4
实验现象:
铝分别放入盐酸、NaOH溶 液中有气泡产生，将点燃的木条 放在试管口，可观察到蓝色火焰。
化学方程式： 偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
第一课时
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀 切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金
属吗？
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度
总反应式：
蓝色絮状深沉
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
科学探究：铁与水的反应
★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸 气反应？
★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、 导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物 品设计一套简单的实验装置，使铁粉与 水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气 发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气 体等部分。）
新课标人教版课件系列
《化学》
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
教学目标
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验 来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相
同点和差异 4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因
在这些变化中，金属 表现了强的还原性，做还 原剂 。
金在自然界中以游离态存在
在自然界中金属多以化合态存在，只有极 少数不活泼的金属如金以游离态存在。
练习:
1、下列离子方程式不正确的是（ CD） A.钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ B .铝与氢氧化钠溶液的反应：
现象？并解释原因。
钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产 生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉 到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发 生上述现象至钠块消失。
思维拓展:
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠 与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2， 又能跟强碱溶液反应产生H2。
学以致用
为什么铝制餐具不能用来 蒸煮或长时间存放酸性、碱性 的食物?为什么?
解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应， 因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、 盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或 长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结：
以上我们学习了金属的一些化学性质，通 过分析不难发现，在反应中这些金属元素的 化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
★与课本的实验相比较，你觉得哪物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
★课本中设计的装置更好
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）
★在下表中记录实验现象
加热时试管内铁粉
红热，点燃肥皂泡 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 ↑
钠的保存
保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？
不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
2Al+2OH － +2H2O=2AlO2 － +3H2 ↑
通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同 点和差异
５、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因 ６、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学
方程式的计算方法和格式。 ７、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的
理解。 ８、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
烧伤，壮烈牺牲了。
救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救 钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？
钠有什么特殊的性质呢？
二、金属与酸和水的反应
科学探究实验3－3: 钠与水的反应
操作步骤：
在烧杯中加一些水
滴加几滴酚酞溶液
把一小块钠放入水中
钠所在的位置
观察点
钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声
生成了碱性物质
？
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什
么?
金属钠与水化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
练习写出钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：钠原子与水电离出来 的H+发生氧化还原反应。
溶液颜色的变化情况
实验现象：
①钠浮在水面上-------------②钠熔成一个闪亮的小球-----③小球四处游动-------------④发出“嘶嘶嘶”的响声-----⑤加入酚酞，溶液变红---------
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
密度比水小 熔点低，反应放热 产生了气体，气体推动小球迅速移动
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能
思 否置换出铜来呢？
维 钠和盐溶液反应
拓 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再
展 与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
可听到爆鸣声。
？
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸
反应，不能与NaOH 溶液反应.Al能否与
NaOH溶液反应？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验探究：实验3-4
实验现象:
铝分别放入盐酸、NaOH溶 液中有气泡产生，将点燃的木条 放在试管口，可观察到蓝色火焰。
化学方程式： 偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
第一课时
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀 切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金
属吗？
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度
总反应式：
蓝色絮状深沉
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
科学探究：铁与水的反应
★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸 气反应？
★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、 导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物 品设计一套简单的实验装置，使铁粉与 水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气 发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气 体等部分。）
新课标人教版课件系列
《化学》
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
教学目标
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验 来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相
同点和差异 4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因
在这些变化中，金属 表现了强的还原性，做还 原剂 。
金在自然界中以游离态存在
在自然界中金属多以化合态存在，只有极 少数不活泼的金属如金以游离态存在。
练习:
1、下列离子方程式不正确的是（ CD） A.钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ B .铝与氢氧化钠溶液的反应：
现象？并解释原因。
钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产 生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉 到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发 生上述现象至钠块消失。
思维拓展:
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠 与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2， 又能跟强碱溶液反应产生H2。
学以致用
为什么铝制餐具不能用来 蒸煮或长时间存放酸性、碱性 的食物?为什么?
解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应， 因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、 盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或 长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结：
以上我们学习了金属的一些化学性质，通 过分析不难发现，在反应中这些金属元素的 化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
★与课本的实验相比较，你觉得哪物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
★课本中设计的装置更好
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）
★在下表中记录实验现象
加热时试管内铁粉
红热，点燃肥皂泡 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 ↑
钠的保存
保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？
不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
2Al+2OH － +2H2O=2AlO2 － +3H2 ↑
通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同 点和差异
５、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因 ６、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学
方程式的计算方法和格式。 ７、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的
理解。 ８、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
烧伤，壮烈牺牲了。
救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救 钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？
钠有什么特殊的性质呢？
二、金属与酸和水的反应
科学探究实验3－3: 钠与水的反应
操作步骤：
在烧杯中加一些水
滴加几滴酚酞溶液
把一小块钠放入水中
钠所在的位置
观察点
钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声