金属与酸和水的反应

第2课时 金属与酸和水的反应

【学习目标】

1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。

2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。

【新知导学】

一、金属与酸的反应

1．分别写出下列反应的化学方程式：

(1)钠与盐酸反应_________________________________________________；

(2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________；

(3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。

2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：

(1)反应剧烈程度最大的是________；

(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；

(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。

【归纳总结】

(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。金属的活泼性越强，与酸反应就越________。

(2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。

【活学活用】

1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：

(1)分别取0.1 mol 铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取W g 铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。

二、钠与水的反应

在小烧杯中加入约12

的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：

实验现象

原因分析 钠____在水面上

钠____成光亮小球

四处____动

发出“嘶嘶”的响声，且很快消失反应________

溶液变____色反应生成物显________

【归纳总结】

钠与水反应

(1)化学方程式是______________________________。

(2)氧化剂是____，还原剂是____。

(3)离子方程式是______________________________。

【活学活用】

2．将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 mol·L－1盐酸中：

(1)反应的化学方程式是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是________。

3．将小块钠投入到CuSO4的稀溶液中，观察到的现象是____________________(填序号)。

①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象：_____________________________________ ________________________________________________________________________。

三、铁与水蒸气的反应

铁与水蒸气反应的实验装置如下图所示：

(1)实验过程中C试管有________产生，液面________。

(2)将收集满气体的C试管口移近酒精灯火焰，其现象是______________________。

【归纳总结】

铁在________下能与水蒸气反应，其化学方程式是______________________________。

【活学活用】

4．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：____________________________________

________________________________________________________________________，

该反应中氧化剂是________，氧化产物是______。

(3)D的作用是__________________________________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。

【学习小结】

1．金属单质无论是与水反应，还是与酸反应，金属都是作还原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越活泼，反应就越容易。

2．钠的性质简单记忆法

银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，

浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。

【达标检测】

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)与酸反应产生氢气是所有金属的通性()

(2)金属与水反应时，均生成氢氧化物和氧气()

(3)钠着火后，能用水灭火()

(4)钠与酸反应比与水反应剧烈()

(5)1 mol Fe和1 mol Al分别与足量的稀H2SO4反应产生的H2的体积在标况下相等()

(6)还原铁粉与水蒸气反应生成红棕色固体()

(7)铁屑与过量盐酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()

2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()

①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④