吉林省吉林市第一中学校高中化学非金属及其化合物练习新人教版必修1
吉林省吉林市第一中学校高中化学第二课时练习新人教版必修1
吉林省吉林市第一中学校高中化学第二课时练习新人教版必修1第二课时一、选择题：1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取5、请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的选项填入括号内①纯碱中混有的少量小苏打（）②除去氯化钠固体中混有的少量碘（）③除去乙醇中溶解的少量食盐（）A、加热分解B、溶解过滤C、萃取分液D、蒸馏E、升华6、下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质后先取下小砝码，再依次取下较大的砝码7、下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物一定要放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中8、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
吉林省吉林市第一中学校高中化学第一节物质的分类练习新人教版必修1
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一课时一．选择题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（）A．CH3CH2OH B．NaHSO4 C．CH3COOH D．H2SO43．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH44 ．下列物质属于纯净物的是（）A．纯净的盐酸 B．胆矾 C．碘酒 D．洁净的空气5．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁6．某物质经鉴定只含一种元素，则该物质不可能是 ( )A ．一种混合物 B．一种化合物 C．一种单质 D．是纯净物7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．盐酸、烧碱、胆矾 B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾二．填空题10．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑴Fe、S、C、P 、理由。
⑵H2、O2、N2、S 、理由。
⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O 、理由。
⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3、理由。
⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3、理由。
11．已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物叫酸性氧化物；氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物叫碱性氧化物；氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水，它们叫两性氧化物；一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应，它们叫不成盐氧化物。
人教必修1第四章 非金属及化合物练习题(含答案)
第四章非金属及其化合物单选练习题1.下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A．①②③B．②③C．③④D．③⑤2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A． Ca(OH)2B． Ba(NO3)2C． Na2SD． BaCl23.有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的分析中，正确的是()A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 gD． NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2C Si＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2===Si ＋4HCl，其中反应①和③属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.下列装置能达到实验目的的是()A．①④B．②④C．②③D．①③6.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体7.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A． 0.2 molB． 0.6 molC． 0.8 molD． 1.0 mol8.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B． SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应9.标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。
吉林省吉林市第一中学校高中化学《金属及其化合物》单元综合练习新人教版必修1
《金属及其化合物》单元综合练习一．选择题1、为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指（）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁2、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+3、已知①2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（）A、Fe3+>Cl2>I2B、Cl2>Fe3+>I2C、Cl2>I2>Fe3+D、I2>Cl2>Fe3+4、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是（）A、1molB、1.33molC、0.67molD、05、等质量的下列两种物质分别与足量的盐酸作用，产生二氧化碳的质量相等的是A、NaHCO3和KHCO3B、CaCO3和KHCO3C、NaHCO3和K2CO3D、CaCO3和Na2CO36、2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%7．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO48、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO49、在1 L 1 mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 6 mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是( )A、10.8LB、4.48LC、20.16LD、26.88L10、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 ( )A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定11．下列物质中，不能由金属和稀硫酸直接制得的是（）A.硫酸锌B.硫酸铁C.硫酸镁D.硫酸铝12、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。
吉林省吉林市第一中学校高中化学 第二课练习2 新人教
吉林省吉林市第一中学校高中化学 第二课练习2 新人教版必修1第二课时一、选择题1．下列各反应中，能说明浓H 2SO 4既有氧化性又有酸性的是 ( )A ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2OB ．NaCl(s)＋H 2SO 4(浓)=====△NaHSO 4＋HCl↑ C ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O D ．CuO ＋H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋H 2O2．向50 mL 18mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为 ( ) A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol3．硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于 ( )A ．制取盐酸B ．精炼石油C ．炸药工业D ．化肥工业4．下列气体，不能用浓H 2SO 4干燥的是 ( )A ．CO 2B ．H 2SC ．SO 2D ．HCl5．若将浓H 2SO 4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是 ( )A ．冒白雾，混合物温度升高B ．产生黄绿色气体C ．冒白雾，混合物温度降低D ．液体四溅，冒白烟6．下列各种反应中有气体产生的是 ( )A ．铁片投入冷的浓硫酸中B ．红热的炭块投入浓硫酸中C ．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸D ．氯化钡溶液中滴入稀硫酸7．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是 ( )A ．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B ．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C ．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性D ．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性8．检验某未知溶液是否含有SO 2－4的下列操作中最合理的是 ( )A ．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．加入盐酸酸化的氯化钡溶液9．在常温下，浓H 2SO 4不能溶解的金属是 ( )①Al ②Fe ③Cu ④Zn ⑤Ag ⑥Mg ⑦AuA ．①②③④⑤B ．①②③⑤⑦C ．②③④⑤⑥D ．③④⑤⑥⑦10．m g 铜与足量的浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的浓硫酸是 ( ) A.2×98m 64g B.m 64molC.m22.4mol D.98n22.4g 11．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( )A ．与铜片反应B ．与石蕊溶液反应C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D ．加入锌片看是否有气体生成12．浓H 2SO 4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A ．Cu→Cu SO 4B ．C→CO 2C ．FeO→Fe 2(SO 4)3D ．Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3 二．填空题13．下列反应和事实，说明了硫酸的什么性质，请填在各小题的横线上：(1)浓H 2SO 4可作气体干燥剂__________；(2)CuSO 4·5H 2O =====浓H 2SO 4CuSO 4＋5H 2O______；(3)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋2HCl↑__________； (4)FeS ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2S↑__________； (5)Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑__________；(6)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O__________；(7)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O__________；(8)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O__________。
吉林省吉林市第一中学校高中化学 第二节 几种重要的金属化合物 第二课时练习 新人教版必修1
吉林省吉林市第一中学校高中化学第二节几种重要的金属化合物第二课时练习新人教版必修1第二课时一．选择题1．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液2．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B.H+、NH4+、Al3+、SO42－C.K+、AlO2－、NO3－、OH－D.H+、Cl－、CO32－、NO3－3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2CO3D.KOH4．下列离子方程式或化学方程式错误的是（）A.MgO+2H+=Mg2++H2OB.Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2OD.CuO+H2O=Cu(OH)2↓5．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )A.KOH和Al2(SO4)3B.Ca(OH)2溶液和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO46．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO2－4恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为 ( )A.1 molB. 1.33 molC.0.667 molD. 0 mol7．下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是 ( )A.氨水和盐酸B.NaOH溶液、盐酸和CO2C.NaCl溶液和盐酸D．Na2SO4溶液和盐酸8．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L。
要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液( )A.140 mL B .120 mLC.100 mLD.80 mL9．向100 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.无法计算10．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
吉林省吉林市第一中学校高中化学第二节几种重要的金属化合物第三课时练习新人教版必修1
吉林省吉林市第一中学校高中化学第二节几种重要的金属化合物第三课时练习新人教版必修1第三课时一．选择题1．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )①加足量氯水②加少量KMnO4溶液③加少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D①②③2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ( )A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋DH＋3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别是 ( )A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)34．将铜片放入0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比是 ( )A.3∶2B.3∶5C.4∶3D3∶45．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是( )A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶36．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )A.0.4 mol·L－1B.0.6 mol·L－1C.0.8 mol·L－1D.1.0 mol·L－17．在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。
吉林省吉林市第一中学校高中化学《化学物质及其变化》单元综合练习新人教版必修1
《化学物质及其变化》单元综合练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．下列物质属于电解质的是 ( ) A．液氯 B．食盐水 C．酒精 D．烧碱2．氧化还原反应的实质是 ( ) A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合3．以下说法正确的是 ( ) A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5．不能用H++OH－=== H2O表示的反应是 ( ) A．硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．盐酸与氢氧化钙溶液反应6．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 ( )A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．3NO2+H2O===2HNO3+NO7．下列反应中，仅作还原剂的化合物是 ( ) A．锌和稀硫酸反应制氢气 B．氢气还原氧化铜C．一氧化碳在氧气中燃烧 D．用氯酸钾和二氧化锰制氧气8．胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
9．下列物质中，含有自由移动的 Cl－离子的是（）A．KClO3溶液 B．HClO C．液态 HCl D．熔化的NaCl10．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO311．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶212．已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（）A．1 ：1 B．1 ：2 C． 2 ：1 D．3 ：213．欲配制含下列离子的溶液，能成功的是（）A．Ca2+、Na+、Cl－、CO32－B．Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－C．Ca2+、Fe3+、Cl－、OH－ D．H+、Ba2+、OH－、Cl－14．能用离子方程式：CO32—+2H+===CO2↑+H2O来表示的反应是（）A．K2CO3+H2SO4 B．CaCO3+HClC．CaCO3+ CH3COOH D．Na2CO3+CH3COOH15．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O因此盐酸应具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性16．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2OB．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓17．下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．硫酸钡和醋酸都是弱电解质C．铜能够导电但铜不是电解质D．三氧化硫溶液于水能导电,所以三氧化硫是电解质18．下列表示电子转移的方向和数目不正确的是（）二、填空题19．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
吉林省吉林市第一中学校高中化学第一节金属的化学性质第三课时练习新人教版必修1
吉林省吉林市第一中学校高中化学第一节金属的化学性质第三课时练习新人教版必修1第三课时一．选择题1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A、 Fe3O4B、 FeSC、 FeCl3D、 FeCl22．下列关于铁的叙述中错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．常温下，铁与浓HNO3不反应3．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g4．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数5．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2中，H2O作()A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂6．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A．钠B．铝C．镁D．锌7．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉8．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+9．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无二．填空题10．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
吉林省吉林市第一中学校高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质练习新人教版必修1
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时一．选择题1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A. 铁B.氧C.硅D.铝2．保存金属钠时，应放在（）A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中3．将金属钠块放在燃烧匙里加热,对其实验现象有如下描述:(1)钠在燃烧之前先熔化(2)在空气中燃烧有黄色火花四射(3)燃烧后得到白色固体(4)燃烧时火焰呈黄色(5)燃烧后生成物为淡黄色固体其中正确的是( )A.只有(5) B只有(1) C.(1)(4)(5) D.(2)(3)4. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定（）5．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化物，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是( )A.铁B.钠C.铝D.镁6．钠在自然界中存在的主要形式是（）A.单质B.氧化物C.氢氧化物D.正盐7.将一块金属钠分别投入下列物质的溶液中.有气体放出且溶液质量减轻的是( )A.CuSO4B.HClC.BaCl2D.FeCl38．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是 ( )。
A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10．将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A.等于4.6% B．等于8%C．大于8% D小于8%二、填空题11. 金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
新人教版高一化学金属及其化合物非金属及其化合物测试题(必修1)
新人教版高一化学金属及其化合物非金属及其化合物测试题(必修1)1.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A。
①NaHCO3B。
①和③C。
③和④D。
①和④答案：D2.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是A。
分别配成溶液，再加入澄清石灰水B。
分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C。
分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D。
分别配成溶液，再进行焰色反应答案：C3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A。
钠的熔点低B。
钠的密度小C。
钠的硬度小D。
钠有强的还原性答案：C4.要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A。
③①B。
③②C。
①③D。
①②③答案：D5.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为A。
40B。
56C。
102D。
160答案：B6.钠长期放置在空气中，最后变为A。
Na2OB。
Na2O2C。
NaOHD。
Na2CO3答案：A7.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A。
1:1B。
1:2C。
1:3D。
2:1答案：C8.只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A。
AgNO3B。
NaOHC。
BaCl2D。
HCl答案：A9.下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是A。
K、Cl、HCO3、HB。
Mg、Cl、Al、SO4C。
Ca、Fe、Na、NO3D。
Ba、Cl、Na、CO3答案：B10.下列对合金的说法正确的是A。
合金中至少含有两种金属元素B。
合金中的金属元素以化合物的形式存在C。
黄铜是纯净物D。
合金中也可含非金属元素答案：A11.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是答案不完整，删除。
吉林省吉林市第一中学校高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角_硅练习新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅一、选择题1．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石3．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸4．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应5．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶6．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐7．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO39．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷10．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A．水泥、沙子和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋C．水泥、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石11．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C． Si D．C12．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠 C．二氧化硅D．氢氧化铝14．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A． Ag+、Al3+、K+ B． SiO32-、AlO2-、K+C． Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、 Na+15．在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶216．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子17．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定18.下列说法中，错误的是 ( )A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中19．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O20.下列离子反应方程式书写正确的是 ( )B．往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：21．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解22.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C．光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听23．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
吉林省吉林市吉林一中高中化学上学期化学过关检测试题(1)(含解析)新人教版必修1
2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（1）一．单项选择1．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2．（3分）（2012秋•湘桥区校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．Na与H2O反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥4．（3分）使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（）A．熔点不同B．在同一种溶剂里的溶解度不同C．沸点不同D．在不同溶剂里的溶解度不同5．（3分）（2014•黄浦区二模）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验二．实验题6．（3分）某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②．（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是．（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象是．反应的化学方程式．（4）第④步操作开始时应该，结束时应该．实验过程中对多余氢气的处理方法是．7．（3分）某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：（1）气体E是，X ，Y ．（2）固体A的成分，固体C的成分．（填化学式）三．计算题8．已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a×10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO 的摩尔质量为74.7g•mol﹣1）．四．推断题9．（3分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质Al Fe2O3Al2O3Fe熔点（℃） 660 1462 2054 1535沸点（℃） 2467 ﹣2980 2750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的（填字母）．A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．10．（3分）黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体．（1）由此可以推断：A为，B为，C为，E 为．（2）写出D与F反应的化学方程式．五、填空题11．（3分）（2013秋•景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是．12．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在10mL含有AlO2﹣离子的溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：（1）此溶液中除含有AlO2﹣外，还同时含有mol 离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是（3）原溶液中，c （AlO2﹣）是mol/L（4）加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为ml．13．（3分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．按要求回答下列问题：（1）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是．A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故（2）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是．②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是．14．（3分）（2013秋•蔚县校级期中）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾和硫酸钾，还有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐．（1）从草木灰中提取钾盐的顺序如下：①称量样品；②溶解样品；③；④；⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重（3）进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②，③，④．15．（3分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．（1）图1中仪器①的名称，该装置中发生的化学方程式为．图1装置也可以用于实验室制气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．其中块状固体应放置在处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是．（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（1）参考答案与试题解析一．单项选择1．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．2．（3分）（2012秋•湘桥区校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．Na与H2O反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．电荷不守恒；C．反应生成水和二氧化碳；D．水垢的成分为碳酸钙，不溶于水，醋酸为弱酸，在离子反应中均应保留化学式．解答：解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．Na与H2O反应制备H2的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2HAc═CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应及离子反应中的电荷守恒、离子反应书写的方法即可解答，题目难度不大．3．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．解答：解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．点评：本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．4．（3分）使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（）A．熔点不同B．在同一种溶剂里的溶解度不同C．沸点不同D．在不同溶剂里的溶解度不同考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据几种可溶性固体在同一种溶剂里的溶解度不同，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的．解答：解：根据几种可溶性固体在同一种溶剂里的溶解度不同，物质溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累．5．（3分）（2014•黄浦区二模）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验考点：氧化还原反应；常见阴离子的检验．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：A．高锰酸钾能氧化氯离子；B．硝酸具有强氧化性；C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰．解答：解：A．高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故B错误；C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验，应用硝酸酸化，故C错误；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应和离子检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及盐类水解、离子性质为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．二．实验题6．（3分）某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸．（2）第③步操作的仪器必须连接冷却回收装置，理由是回收金属汞，防止汞蒸气污染环境．（3）第④步操作必须的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，实验过程中发生的主要现象是棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴．反应的化学方程式H2+Ag2O 2Ag+H2O ．（4）第④步操作开始时应该先通H2，待H2充满试管后，再加热，结束时应该先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2．实验过程中对多余氢气的处理方法是点燃．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒．所以在加热回收时必须加一个冷凝装置．因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原．（1）根据反应的原理和目的确定用到的试剂；（2）汞易挥发，但汞蒸汽有毒；（3）加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原，可以得到金属银；（4）氢气还原金属氧化物中的金属时，实验顺序是：先通氢气，后点灯，试管冷却再停止通入氢气．解答：解：银、汞是不活泼的金属，可以用活泼的金属铁将金属从溶液中置换出来，但是金属汞易挥发，汞蒸汽有毒，所以在加热回收金属银的时候必须加一个冷凝装置，将生成的金属汞冷却，此外因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原来获得金属银．（1）银、汞是不活泼的金属，可以用活泼的金属铁将金属从溶液中置换出来，即①操作的试剂是金属铁，然后过滤得到的滤渣含有金属银、汞以及剩余的金属铁，再加入稀盐酸或是稀硫酸过滤，即可以将金属银和金属汞滤出，即操作③的试剂是稀盐酸或稀硫酸，故答案为：铁粉；稀盐酸或稀硫酸；（2）汞易挥发，但汞蒸汽有毒，第③步加热使汞和银分离实验仪器必须连接冷却回收，回收金属汞，防止汞蒸气污染环境，故答案为：冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境；（3）加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原，操作必须的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，发生反应：H2+Ag2O 2Ag+H2O，现象是：棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴，故答案为：试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O 2Ag+H2O；（4）氢气还原金属氧化物中的金属时，实验顺序是：先通氢气，后点灯，将装置中的空气排净，防止金属银和氧气发生反应，试管冷却再停止通入氢气，防止试管骤然冷却炸裂试管，氢气的尾气处理可以采用点燃法，故答案为：先通H2，待H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2；点燃．点评：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意，是一道化学和生活联系密切的题目，难度不大．7．（3分）某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：（1）气体E是CO2，X BaCl2，Y K2CO3．（2）固体A的成分BaSO4和BaCO3，固体C的成分BaCO3．（填化学式）考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，样品溶于水配成溶液，溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，向溶液中加入过量X BaCl2溶液，发生反应CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3和BaSO4的混合物，滤液B中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量Y K2CO3，除去过量的Ba2+，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量Z HCl溶液，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终得到KCl晶体，据此进行解答．解答：解：样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，其中CO32﹣、SO42﹣为杂质，先加入过量的X BaCl2溶液，除去碳酸根离子和硫酸根离子，反应方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3、BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量Y K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量Z HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，则气体E为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl 挥发，最终可得到KCl晶体，（1）根据以上分析可知，气体E为CO2，X为BaCl2溶液，Y为K2CO3溶液，故答案为：CO2；BaCl2；K2CO3；（2）固体A的成分为BaCO3和BaSO4的混合物，固体C为BaCO3，故答案为：BaCO3和BaSO4；BaCO3．点评：本题以混合物的分离和提纯为载体考查了无机物推断，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序．三．计算题8．已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a×10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO 的摩尔质量为74.7g•mol﹣1）．考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法确定晶胞中原子数，进而确定晶胞的质量，再根据计算晶胞的密度．解答：解：根据均摊法可知，在NiO晶胞中含镍原子数为=4，氧原子数为1+=4，所以晶胞的质量为，由题意可知，晶胞的边长为2a×10﹣8cm，所以体积为8a3×10﹣24cm3，所以晶胞的密度g/cm3=g/cm3，答：NiO晶体的密度为g/cm3．点评：本题主要就考查了晶体密度的计算，难度不大，解题时注意均摊法运用和基本计算公式的运用．四．推断题9．（3分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质Al Fe2O3Al2O3Fe熔点（℃） 660 1462 2054 1535沸点（℃） 2467 ﹣2980 2750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的 B （填字母）．A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．考点：探究铝热反应．专题：实验题．分析：（1）当金属铁是液态时，由于金属铝的沸点比铁低，所以金属铝也是液态；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，据此涉及实验方案；（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．解答：解：（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的合金，故答案为：合理；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生，故答案为：所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生有关反应的化学方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应，所以最佳试剂为B稀硫酸，故答案为：B．点评：本题考查较为综合，涉及铝热反应，金属与酸的反应、离子方程式的书写等知识点，属于中等难度试题，注意掌握铝热反应原理，明确实验方案的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．10．（3分）黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体．（1）由此可以推断：A为 C ，B为浓硝酸，C为NO和CO2，E为NO ．（2）写出D与F反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体，则红棕色气体为NO2，一般为碳和浓硝酸的反应，A为C，B为浓硝酸，该反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O，因此C为NO和CO2，E为NO，白色沉淀为碳酸钙，D为稀硝酸，蓝色溶液G为硝酸铜，则F为Cu，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体，则红棕色气体为NO2，一般为碳和浓硝酸的反应，A为C，B为浓硝酸，该反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O，因此C为NO和CO2，E为NO，白色沉淀为碳酸钙，D为稀硝酸，蓝色溶液G为硝酸铜，则F为Cu，（1）由以上分析可知A为C，B为浓硝酸，C为NO和CO2，E为NO，故答案为：C；浓硝酸；NO和CO2；NO；（2）D与F为铜和稀硝酸的反应，方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质和反应的特征现象，确定X，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质．五、填空题11．（3分）（2013秋•景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：根据蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物．解答：解：因蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物，故答案为：蒸馏．点评：本题主要考查了蒸馏的适用范围，难度不大，注意和蒸发的区别．12．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在10mL含有AlO2﹣离子的溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：（1）此溶液中除含有AlO2﹣外，还同时含有0.02 mol OH﹣离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）原溶液中，c （AlO2﹣）是 1 mol/L（4）加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为60 ml．考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH﹣，开始加入的20mL 盐酸用于中和OH﹣，由于H++OH﹣=H2O，故溶液中n（OH﹣）等于20mL盐酸中n（HCl）；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（3）由图可知，从20mL～30mL发生的反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为30mL﹣20mL=10mL，根据方程式计算溶液中n（AlO2﹣），再根据c=计算浓度；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl﹣，根据电荷守恒可知n（Cl﹣）=n（AlO﹣）+n（OH﹣），据此计算氢氧化铝溶解需要2盐酸的物质的量，进而计算体积．解答：解：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH﹣，开始加入的20mL盐酸用于中和OH﹣，由于H++OH﹣=H2O，故溶液中n（OH﹣）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，故答案为：0.02；OH﹣；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL﹣20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO2﹣）=n（H+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO2﹣）==1mol/L，故答案为：1；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl﹣）+n（OH﹣）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，﹣，根据电荷守恒可知n（Cl﹣）=n（AlO2故此阶段消耗的盐酸的体积为=0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，故答案为：60．点评：本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等，难度中等，清楚各阶段发生的反应是解题的关键，注意元素化合物知识的掌握．13．（3分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．按要求回答下列问题：（1）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是ABCD ．A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故（2）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好．②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是在装置不漏气的情况下，试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象．。
吉林省吉林市第一中学校高中化学第二课练习1新人教版必修1
吉林省吉林市第一中学校高中化学第二课练习1 新人教版必修1第二课时一、选择题1．下列说法正确的是 ( ) A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸2．相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得气体物质的量最多的是( ) A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸3．下列关于硝酸的叙述正确的是 ( ) A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－5．市面销售的金银首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应根据现象即可判断，该试剂是 ( )A．盐酸B．硝酸C．王水D．硫酸6．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是 ( ) A．Al B．SnC．Cu D．Pt7．试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀HNO3而不用浓HNO3来溶解银，其原因可能是( )A．可得到较多量的硝酸银B．可节省硝酸的物质的量C．可减少原料银的消耗量D．可减少废气NO x的排放量8．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) A．Ag B．Cu C．Al D．Fe9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A．①③ B．③④C．①② D．①③④10．足量的稀HNO3与0.3 mol Cu完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是 ( ) A．0.8 mol B．0.6 molC．0.4 mol D．0.2 mol11．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是 ( )A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白12．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第①份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第②份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化为A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②变浅黄色13．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
吉林省吉林市第一中学校高中化学第二节几种重要的金属化合物练习新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物第一课时一．选择题1．下列金属氧化物溶于水，并能与水反应生成可溶性碱的是（）A.MgOB.Na2OC.CaOD.BaO2．下列说法中不正确的是（）A.溶解度: Na2CO3>NaHCO3B.稳定性; Na2CO3>NaHCO3C.与酸反应剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3D.石灰水与Na2CO3反应.而不能与NaHCO3反应3．过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2O2、NaOH、Na2CO34．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要（）A.用滤纸擦干净后才能使用B.用水多洗几次C.用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D.先用稀盐酸洗涤后，后用水洗涤6．下列说法不正确的是( )A.Na2O2比Na2O稳定B.Na2O能被还原成Na2O2C.均是碱性氧化物D.均与CO2反应7．固体甲与盐酸反应得到溶液乙，乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙，一段时间后，将丙加热又得到甲，则甲可能是（）A.FeB.AlC.FeOD.CuO8．18g某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是（）A.H2O、O2B.CO2、H2C.CO2、H2O、O2D.CO2、CO9．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）A．甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＜丙C. 甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＝丙10．下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑二．填空题11．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》练习1.docx
高中化学学习材料唐玲出品非金属及其化合物一、选择题(每小题2.5分,共60分)1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是①NaOH; ②AgNO3; ③Na2CO3; ④NaBr; ⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3―,I―,Cl―,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是A.(NH4)2SB.NaHSO3C.Al(OH)3D.FeS5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.Cl2与H2S溶液发生置换反应B.受热时H2S能分解,HCl则不能C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下)A.9:11B.11:9C.7:3D.3:77.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:28.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是A.①②③④B.②④①③C. ④①②③D.①④③②9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+B.AlO2―,S2―,Na+,K+C.SiO32-,CO32-,K+,Na+D.Ba2+,Al3+,NO3―,Cl-10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验:实验步聚实验现象①a,b相混合气体变成棕色②c,d相混合产生白烟③c,e分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液④b,e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀。
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《非金属及其化合物》单元综合练习
一、选择题
1．2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（）
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
2．下列叙述正确的是（）A．硅在自然界中能够以单质形式存在
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
3．美国“9·11”恐怖袭击给纽约带来了一场严重的环境灾害－石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，x、y的值可能分别为（）
A．8、3 B．5、8 C．3、8 D．9、6
4．下列关于SO2的说法中，不正确的是（）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
5．下列实验中能证明某气体为SO2的是（）
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明6．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）
7．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用① 无水CuSO4 ② 澄清石灰水③红热CuO
④ 生石灰⑤ 品红溶液⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟
雾通入药品的正确顺序是（）
A．①——⑤——②——⑥——④——③
B．①——⑤——⑥——②——④——③
C．③——④——②——⑥——⑤——①
D．②——⑤——①——④——③——⑥
8．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）A．在钢瓶中充入稀有气体 B．彻底干燥钢瓶内壁
C．用盐酸彻底清洁钢瓶 D．除去钢瓶表层的铁锈
9．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液
湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④
10．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述正确的是（）
A．两种液体都可以使干燥的红布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可以给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
11．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都不可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量都增重减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低12．关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
13．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分被氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
14．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL
二、填空题
15．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式
．．．）。
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
则工业上合成A的化学方程式为。
（3）若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是
（填3种不同单质的化学式
．．．）。
16．据广西广播网：2006年5月30日凌晨5时许，一辆装有27.8吨浓硝酸的罐车，在辽宁省葫芦岛市绥中县102国道前所镇至高岭镇路段处突然发生泄漏，硝酸流到轮胎上引发火灾。
辽宁省绥中消防大队官兵接到报警后迅速投入事故抢险，并协助消防人员进行扑救工作。
阅读上述信息后解答下列问题：
（1）硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是 (填序号)，原因是。
①铁②铜③铝④陶瓷
（2）对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于泄漏的硝酸与其他物质发生反应，会放出大量的热，可能会导致轮胎等着火，甚至可能会引发罐车爆炸，
故要及时地用水降温，另外可以在地面铺撒（选填①氯化钙②熟石灰③
生石灰④石灰石粉末⑤氯化钠）目的是。
用铁粉可以吗？，原因
是。
（3）硝酸本来无色，但有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是。
而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气
体弥漫，该红棕色气体的成分是；用化学方程式表示产生这种现象的原
因。
三、实验题
17．某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。
然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，
观察现象。
回答下列问题：
（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有性。
（2）浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有性。
实验二：用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。
在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物
质）。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是，离子方程式为。
18．某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题。
（1）实验室如何保存饱和氯水？
（2）指出实验①和实验③中的实验方法：
①；
③；
（3）指出实验②和实验④中的实验现象：
②；
④。
（4）有同学认为实验②现象产生的原因可能有两种：（简要文字说明）①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；② 是由于
（5）以下实验可以验证实验②产生的原因：将NaOH溶液滴入含酚酞的氯水中，若观察到，证明红色褪去的原因是① ；若观察到
，证明红色褪去的原因是②。
四、计算题
19．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。
滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。
试完成下列填空：
（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO3)＝ ______________
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.92g铜粉共热，在标准状况产生的气体体积为________ mL。
(写出必要的计算过程)
《非金属及其化合物》单元综合练习
15、（1）H2SO4（2）N2+3H22NH3（3）C、N、S
16、（1）①③ 因为浓硝酸的强氧化性可以在铁、铝表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸发生反应，所以隔绝了浓硝酸与铁、铝的进一步反应。
（2）②③④ 稀释和消耗地面的酸不可以因为铁粉与稀硝酸产生氮的氧化物，造成二次污染（3）硝酸液滴二氧化氮 Al＋4HNO3＝Al(NO3) 3＋NO↑＋2H2O（或Fe＋4HNO3＝Fe (NO3) 3＋NO↑＋2H2O），2NO ＋O2＝2NO2
17、实验一：（1）变黑，脱水（2）变白，吸水实验二：（1）品红溶液褪色（2）
（3）NaNO3、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）（4）
NaOH溶液吸收尾气，防止污染 2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
18、（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2）①将氯水滴加到AgNO3溶液中；③取一小段KI－淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上。
（3）②溶液的红色褪去；④溶液中有气泡冒出。
（4）氯气与NaOH反应使溶液碱性减弱（5）溶液不再出现红色，溶液变为红色。
19、（1）3mol/L（2）392mL。